DE2022519A1 - Electrically conductive solid electrolyte film - Google Patents
Electrically conductive solid electrolyte filmInfo
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Description
Anmelder i Uni can Security System Ltd..Applicant i Uni can Security System Ltd ..
Elektrisch leitender fester ElektrolytfilmElectrically conductive solid electrolyte film
Die vorliegende Erfindung "betrifft einen elektrisch leitenden festen Elektrolytfilm.The present invention "relates to an electrically conductive one solid electrolyte film.
Der Elektrolyt ist in elektroIytischen Anordnungen eine lebenswichtige Komponente. Gleichzeitig verursacht er jedoch einen Abbau der Zellkomponenten und eine Verminderung der Lebenserwartung der Zelle. Wässrige Lösungen oder Separatoren mit wässrigen Elektrolytlösungen darin werden mit großem Vorteil in Batterien wie Blei^- Säure, Nickel-Cadmium, Quecksilber-Zink und in Silber-Coulometern verwendet. Die Abdichtung von dicht verschlossenen oder nicht verschlossenen Fällen ist ein Problem. Die Verdampfung verursacht Schwierigkeiten bei der Instandhaltung. Wässrige Lösungen greifen die Elektroden an und setzen dadurch die Kapazität herab und verkürzen die Lagerfähigkeit in nassem Zustand. Seit langer Zeit wurde nach einer Lösung gesucht, die viele der vorgenannten Schwierigkeiten beseitigt. In letzter Zeit sind Entwicklungen durchgeführt worden betreffend die Herstellung von überlegenen Elektrolyten in Form von elektrolytisch leitenden Feststoffen. Die diesbezüglichen Hauptanstrengungen erstrecken sich auf strukturelle Veränderungen von AgJ und haben ihre Früchte getragen in der Synthese von Ag5SJ und RbAg4J5 sowie von anderen hochleitfähigen Doppelaalzen wie Ag2S-Ag2HgJ4 (B-. Reuter und K. Hardel, Naturwissenschaften 48, 161 (1961),.T. TakahashiThe electrolyte is a vital component in electrolytic arrangements. At the same time, however, it causes a breakdown of the cell components and a reduction in the life expectancy of the cell. Aqueous solutions or separators with aqueous electrolyte solutions in them are used with great advantage in batteries such as lead acid, nickel-cadmium, mercury-zinc and in silver coulometers. Sealing tightly closed or unsealed cases is a problem. The evaporation causes difficulties in maintenance. Aqueous solutions attack the electrodes and thereby reduce the capacity and shorten the shelf life when wet. A solution that would overcome many of the aforementioned difficulties has long been sought. Recently, developments have been made towards the production of superior electrolytes in the form of electrolytically conductive solids. The main efforts in this regard extend to structural changes of AgJ and have borne fruit in the synthesis of Ag 5 SJ and RbAg 4 J 5 as well as of other highly conductive double eels such as Ag 2 S-Ag 2 HgJ 4 (B - . Reuter and K. Hardel , Natural Sciences 48, 161 (1961), T. Takahashi
. 00 9847/ 126 2 " ~~ ". 00 9847/126 2 "~~"
und O. Yammamoto, EIeetroehem. Aeta 11, 779 (1966) und T .N. Bradley und P.D. Greene, Trans. Faraday Soc. 62, 2069 (1966). In diesen festen Elektrolyten wird der größere Teil des elektrolytischen Transportes durch Silberionen durchgeführt. Man nimmt an, daß diese durch das Atomgitter wandern. Das Silber stammt von einer Silberanode, die Ag zu Ag+ überführt, das durch das Gitter wandert und an der Kathode mit an dieser enthaltenem reduzierten Jod oder einem Jodkomplex oder mit anderen Kathoden wie Brom-Kohlenstoff reagiert.and O. Yammamoto, EIeetroehem. Aeta 11, 779 (1966) and T .N. Bradley and P.D. Greene, Trans. Faraday Soc. 62, 2069 (1966). The greater part of the electrolytic transport carried out by silver ions. It is assumed that these migrate through the atomic lattice. The silver comes from a silver anode that converts Ag to Ag +, the migrates through the grid and at the cathode with reduced iodine or an iodine complex contained in this or with other cathodes such as bromine-carbon reacts.
Diese Stoffe "besitzen eine große elektrolytisch^ LeitfähigkeitThese substances have a high electrolytic conductivity
Jk JL AAJk JL AA
cm" .cm ".
—1 —1 —1- 1 - 1 - 1
im Bereich von etwa 0.001 0hm cm Ms etwa 0.5 0hm Diese Produkte werden in der Regel in pulverisierter Form hergestellt und unter Druck verpreßt, um harte feste Scheiben herzustellen. Eine Ausnahme hiervon bildet-die flexible elektro lytische Zelle, die gekennzeichnet ist durch eine Anode, eine Kathode und einen Film aus einem festen elektrolytischen Elektrolyten, und die beschrieben ist in der gleichzeitig eingereichten Patentanmeldung Pin the range of about 0.001 ohm cm Ms about 0.5 ohm These products are usually made in powdered form and pressed under pressure to make hard, solid disks to manufacture. An exception to this is the flexible electro lytic cell, which is characterized by an anode, a cathode and a film of a solid electrolytic Electrolytes, and which is described in the simultaneously filed patent application P
(Patentnr. ), unser Aktenzeichen T 47 229- In dieser Patentanmeldung sind flexible elektrolytische Zellen und elektrochemische Zeitgeber beschrieben.(Patent No.), our file number T 47 229- In this one Patent applications are flexible electrolytic cells and electrochemical timers.
Gegenüber den konventionellen Systemen haben feste elektrolytische Materialien viele Vorteile. Dazu gehört die EIeminierung von Wasser aus dem elektrolytischen System, die langdauernde Arbeitsstabilität, die lange Lagerfähigkeit, die Vermeidung der Entwicklung von Gasen und die vollständig hermetische Verscnließbarkeit.Compared to the conventional systems have solid electrolytic Materials many advantages. This includes the elimination of water from the electrolytic system, the long-term working stability, the long shelf life, the Avoidance of the development of gases and the completely hermetic sealability.
Es gibt jedoch auch Nachteile, die als Ergebnis der anorganischen Natur der oben beschriebenen festen Elektrolyten auftreten. Die daraus hergestellten Platten oder Preßkörper sind hart und steif und deshalb gegenüber Stoßen empfindlicher als ein flexibles System. Aufgrund der Starrheit bestehen schwerwiegende Beschränkungen hinsichtlich der Größe von derartigen festen Elektrolyten. Außerdem liegen bei fasten starren __^_However, there are also disadvantages as a result of the inorganic Nature of the solid electrolytes described above occur. The plates or compacts made from it are hard and stiff and therefore more sensitive to impact than a flexible system. Because of its rigidity, there are serious ones Limitations on the size of such solid electrolytes. In addition, there are rigid __ ^ _
WMTTTiTFTWMTTTiTFT
Körpern hinsichtlich der Dünnheit weit größere Beschränkungen vor als bei einem flexiblen Ulm. Deshalb müssen derartige "bekannte feste elektrolytische Anordnungen sehr viel schwerer und größer sein, als sie oft optimal gewünscht werden. Schleßlich liegen bei derartigen festen starren Materialien ernsthafte Beschränkungen dahingehend vor, daß hinsichtlich der äußeren Umriss forme η keine Freiheit besteht.Bodies have far greater restrictions on thinness than with a flexible Ulm. Therefore such "known solid electrolytic assemblies are much heavier and be larger than is often optimally desired. Ultimately there are serious limitations on such strong rigid materials that the outer outline forme η there is no freedom.
Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist deshalb eine Anordnung, die viele der oben beschriebenen Schwierigkeiten hinsichtlich der Anwendungsmöglichkeit von festen Elektrolyten mildert oder umgeht» Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist ein elektrisch leitender fester Elektrolytfilm, der dadurch gekennzeichnet ist, daß er zum größeren !eil aus einem festen Elektrolyten und zum kleineren Teil aus einem filmbildenden Bestandteil besteht, lach einer bevorzugten Ausf ührungsform ist ein derartiger fester Elektrolyt ein anorganischer silberhaltiger Metallkomplex, und der fumbildende Bestandteil enthält einen Weichmacher.The present invention therefore relates to an arrangement many of the difficulties described above with the applicability of solid electrolytes attenuates or circumvents »The present invention provides an electrically conductive solid electrolyte film which thereby is characterized by the fact that it is largely made up of a solid Electrolyte and to a lesser extent consists of a film-forming component, laughing a preferred embodiment such a solid electrolyte is an inorganic one containing silver Metal complex, and the film-forming component contains a plasticizer.
Dementsprechend wird beispielsweise ein fester Elektrolyt wie Ag-zSJ gemahlen, z.B. auf 325 Tyler mesh oder noch feiner, und wird dann mit einer vorzugsweise geringen Menge eines Gemisches aus einem Filmbildner wie Polyvinylidenchlorid, suspendiert oder gelöst in einem Lösungsmittel wie Cyclohexanon vereinigt. Um dem Film geeignete Filmeigenschaften zu verleihen, können auch Weichmacher zugefügt werden wie das im Handel erhältliche Emery Plastolein 970 Polymeric, das ein Polypropyienpolyazelat mit einem Molekulargewicht im Bereich von etwa 850 bis etwa 6000 ist, oder Bienenwachs, Der Film wird dann aus der Lösung gegossen. Überraschenderweise wurde gefunden, daß in Gegenwart eines Filmbildners der Film dennoch elektrolytisch leitend wird, wobei Ag+-Ionen durch den F:-I"» transportiert werden. Dies ist bisher für ein derartig zv.~ ■ s ammengesetzt es Material nicht bekannt, daß ein SilbeiitoEip salz, z.B. der oben erwähnten Art, und einen Filmbildner ent hält .Accordingly, for example, a solid electrolyte such as Ag-zSJ is ground, for example to 325 Tyler mesh or even finer, and is then combined with a preferably small amount of a mixture of a film former such as polyvinylidene chloride, suspended or dissolved in a solvent such as cyclohexanone. To impart suitable film properties to the film, plasticizers can also be added such as the commercially available Emery Plastolein 970 Polymeric, which is a polypropylene polyazelate having a molecular weight in the range of about 850 to about 6000, or beeswax. The film is then cast from the solution . Surprisingly, the film nevertheless is electrolytically conductive in the presence of a film former with Ag + ions by the F was found,.. -I "" be transported This is far zv for such ~ ■ s not ammengesetzt material known that a SilbeiitoEip salt, for example of the type mentioned above, and contains a film former.
-4--4-
" ' -~ 00 9.847/12 6 2 ' ~~~"'- ~ 00 9.847 / 12 6 2' ~~~
Es sei darauf hingewiesen, daß der Ag+-Ionentransport durch den zusammengesetzten Film zeigt, daß der Mechanismus des Ionentransports durch den Film-Elektrolyten im -wesentlichen der gleiche ist wie "bei vollständig anorganischen Platten der o"ben Tdesehriebenen Art. Ein typisches galvanisches Element, in dem eine derartige Platte oder ein derartiger Film-Elektrolyt verwendet werden kann, ist ein Silberanode/feste Elektrolytplatte oder fester Elektrolytfilm/Jod-Kohlenstoff-Kathode Element. Es sei "bemerkt, daß andere Kathoden wie RbJ^ oder andere Jodkomplexe auch verwendet werden können. Die Kathode kann auch in Form eines Filmes verwendet werden, in dem ein geringerer Teil eines Filmbildners den Kathodenbestandteil "bindet. Als Anoden können auch verschiedene Silberlegierungen verwendet, werden wie Silber-Gold.It should be noted that the Ag + ion transport through The composite film shows that the mechanism of ion transport through the film electrolyte is essential is the same as "with completely inorganic plates of the above-mentioned flat kind. A typical galvanic element, in which such a plate or film electrolyte can be used is a silver anode / solid electrolyte plate or solid electrolyte film / iodine-carbon cathode element. It should be noted that other cathodes such as RbJ ^ or other iodine complexes can also be used. The cathode can also be used in the form of a film in which a A smaller part of a film former binds the cathode component. Various silver alloys can also be used as anodes used are like silver-gold.
Weitere anorganische silberhaltige feste Komplex-Elektrolytmaterialien, die in vorteilhafter Weise gemäß der Erfindung verwendet werden können, sind beispielsweise Ag^SJ, RbAg^J^ und Ag2S-Ag2HgJ4. Weitere geeignete feste Elektrolytmaterialieni die verwendet werden können, sind beispielsweise Ag2Se-HgJgAg2 Te-AgJHgJ2 und Cu3S-Ag2S. Es wird darauf hingewiesen, daß auch Gemische von verschiedenen festen Elektrolytmaterialien, z.B. der oben genannten Produkte, verwendet werden können, beispielsweise ein Gemisch aus Ag,SJ und RbAg,J^·Further inorganic silver-containing solid complex electrolyte materials which can be used in an advantageous manner according to the invention are, for example, Ag ^ SJ, RbAg ^ J ^ and Ag 2 S-Ag 2 HgJ 4 . Further suitable solid electrolyte materials which can be used are, for example, Ag 2 Se-HgJgAg 2 Te-AgJHgJ 2 and Cu 3 S-Ag 2 S. It should be noted that mixtures of different solid electrolyte materials, for example the above-mentioned products, are also used can be, for example a mixture of Ag, SJ and RbAg, J ^ ·
Es können verschiedene Filmbildner verwendet werden, wobei deren Menge in der Regel im Bereich von etwa 1 Gew.$ bis etwa 25 Gew.°/o bezogen auf das Gesamtgemisch aus festem Elektrolytmaterial und Filmbildner beträgt. Der verbleibende Teil von etwa 75 Gew.$ bis etwa 99 Gew.^ besteht aus dem festen Elektro- -.yte.vfcerial. Ein Teil des Filmbildners oder des nicht-elektro-Various film-forming agents can be used, the amount of which is generally in the range from about 1% by weight to about 25% by weight , based on the total mixture of solid electrolyte material and film-forming agent. The remaining part of about 75 wt. $ To about 99 wt. ^ Consists of the solid electro-.yte.vfcerial. Part of the film former or the non-electro-
,/t:,3chen Materials kann aus Weichmacher bestehen, um die Filmeigenschaften zu modifizieren. Ein derartiger Anteil liegt in der Regel im Bereich von etwa 5 bis etwa 25 Gew.# der Kombination aus Filmbildner und Weichmacher. Beispiele für Filmbildner, die gemäß der Erfindung verwendet werden können·,, / t:, 3chen material can consist of plasticizer to the Modify film properties. Such a proportion is usually in the range from about 5 to about 25 wt. # The Combination of film former and plasticizer. Examples of film formers that can be used according to the invention,
-5-00 9847/1262-5-00 9847/1262
sind unter anderem Polyphenylenoxid, Polysulfon und Polyvinylidenchlorid. Eine wichtige Eigenschaft des Filmbildners ist die, daß er das feste Elektrolyt-Pulver nicht vollständig "benetzt" ("wet") und durchdringt. Sonst kann die elektrolytische Leitfähigkeit des erhaltenen Films sehr gering und dieser deshalb praktisch ungeeignet sein.include polyphenylene oxide, polysulfone and polyvinylidene chloride. An important property of the film former is that it does not completely "wet" and penetrate the solid electrolyte powder. Otherwise the electrolytic The conductivity of the film obtained is very low and therefore practically unsuitable.
Zur Herstellung der Gießmischung können verschiedene Lösungsmittel verwendet werden. Typische Beispiele für derartige Lösungsmittel sind Cyclohexanon und Chloroform. Andere Lösungsmittel können jedoch auch verwendet werden in Abhängigkeit von der Art des verwendeten Filmbildners und der gewünschten Terdampfungsgeschwindigkeit des Lösungsmittels.Various solvents can be used to produce the casting mixture be used. Typical examples of such solvents are cyclohexanone and chloroform. Other solvents however, they can also be used depending on the type of film former used and the desired rate of evaporation of the solvent.
Die Dicke des festen Elektrolyt-Filmes, der gemäß der Erfindung hergestellt wird, kann in ziemlich weiten Grenzen schwanken. Bevorzugt ist jedoch ein Bereich von etwa 0.0001" bis etwa 0.025" und insbesondere von etwa 0.001" bis etwa 0,010".The thickness of the solid electrolyte film, which according to the invention produced can vary within fairly wide limits. However, a range from about 0.0001 "to about 0.025 "and especially from about 0.001" to about 0.010 ".
Die endgültige elektrolytische Leitfähigkeit des Films wird bestimmt durch Menge und Art des Filmbildners einschließlich des Weichmachers und durch Menge und Art des festen Elektrolyten. Die Erfahrung hat gezeigt, daß brauchbare spezifische Leitfähigkeiten bei den im wesentlichen anorganischen Filmen enthaltend die oben beschriebenen geringen Anteile an Filmbildnern erreicht werden können. Charakteristische spezifische elektro-The final electrolytic conductivity of the film will be determined by the amount and type of film former including the plasticizer and the amount and type of solid electrolyte. Experience has shown that useful specific conductivities are contained in the essentially inorganic films the above-described low proportions of film formers can be achieved. Characteristic specific electrical
—2 lytische Leitfähigkeiten liegen im Bereich von etwa 0.2 χ 10—2 lytic conductivities are in the range of about 0.2 χ 10
0hm""1 cm""1 bis etwa 1.8 χ 10~2 0hm"1 cm für Ag,SJ enthaltende0hm "" 1 cm "" 1 to about 1.8 χ 10 ~ 2 0hm " 1 cm for Ag, SJ containing
—1 —Ί -1—1 —Ί -1
Filme, und im Bereich von etwa 0.2 χ 10 0hm cm bis etwa 1.8 χ 10~10hm cm"1 für RbAg^J^ enthaltende Filme.Films, and in the range of about 0.2 10 0hm cm to about 1.8 χ 10 -1 0hm cm " 1 for films containing RbAg ^ J ^.
Anhand der folgenden Beispiele wird die Erfindung weiter erläutert. The invention is further illustrated by the following examples.
18.95 g AgJ und 20.0 g Ag2S wurden in Pulverform gründlich miteinander vermischt und in einer keramischen Schale in ein _g_18.95 g AgJ and 20.0 g Ag 2 S were mixed thoroughly in powder form and placed in a ceramic bowl in a _g_
0 0 9 8 4 7 / 1 2 6 20 0 9 8 4 7/1 2 6 2
70225197022519
Mullite-Rotor gegeben. In eine andere keramis clie Schale wurde etwas Schwefel gegeben, um eine Schwefelatmosphäre aufrechtzuerhalten. Das Mullit-Rohr wurde verschlossen und 17 Std. lang auf 500 C erhitzt. Das geschmolzene Ag^SJ wurde entfernt und mit einem Mörser und Pistill zerrieben, bis das gesamte Materia]} durch ein Tyler 325 mesh Sieb getrieben werden konnte. 4 g Ag-zSJ wurden dann mit 1 g Polyphenyl en oxid in Form einer 20$igen Lösung des lilmbildners in Chloroform bzw. einer Gesamtmenge von 5 g der Lösung vermischt. Das Gemisch wurde auf eine Glasplatte zwischen bandumwickelten Filmhöhenregulatoren gegossen und mit einem dünnen Stahlstab geglättet. Nachdem das Lösungsmittel verdampft war, wurde ein dunkler peSglänzender Film mit einer Stärke von 0.003" erhalten, der von der Glas-Mullite rotor given. In another ceramis clie bowl was given some sulfur to maintain a sulfur atmosphere. The mullite tube was sealed and for 17 hours heated to 500 C. The melted Ag ^ SJ was removed and ground with a mortar and pestle until all of the materia]} could be driven through a Tyler 325 mesh screen. 4 g of Ag-zSJ were then with 1 g of polyphenylene oxide in the form of a 20% solution of the film-forming agent in chloroform or a total amount of 5 g of the solution mixed. The mixture was spread on a glass plate between tape-wrapped film height regulators poured and smoothed with a thin steel rod. After the solvent evaporated, a darker peel became more shiny 0.003 "thick film from the glass
p
platte abgenommen wurde. Ein 1 cm großes Filmstück wurde auf einen dünnen Silberstreifen gegeben. Auf die andere Seite des
Filmes wurde ein pulverisiertes gemisch aus 90fö Jod und 10$
Kohlenstoff gegeben. Ein Silberstreifen wurde auf die Jod-Kohlenstoff
-Mis chung gegeben, und das gesamte System wurde zusammengeklammert.
Mit dieser Batteriezelle wurde 1 Std. lang ein Kurzschlußstrom von 0.2-0.1 mA (Milliampere) erhalten.p
plate has been removed. A 1 cm piece of film was placed on a thin silver strip. A powdered mixture of 90% iodine and 10% carbon was placed on the other side of the film. A silver streak was placed on the iodine-carbon mixture and the entire system was clamped together. With this battery cell, a short-circuit current of 0.2-0.1 mA (milliamps) was obtained for 1 hour.
Es wurde das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren durchgeführt, wobei jedoch der Ag^SJ-Gehalt des Filmes auf 99 Gew.$ erhöht wurde. Es wurden Kurzschlußströme von 0.5-0.6 mA erhalten.The procedure described in Example 1 was carried out, except that the Ag ^ SJ content of the film was increased to 99% by weight became. Short-circuit currents of 0.5-0.6 mA were obtained.
Es wurde das im Beispiel 1 beschriebene Verfahren durcngeführt, wobei jedoch 5 CJ> des 20$igen Polyphenylenoxid-Filmbildners durch Plastolein 970 Polymeric ersetzt wurden. Der erhaltene Film leistete im wesentlichen das Gleiche wie die Batterie zelle von Beispiel 1. Der feste Elektrolyt-Film war jedoch noch flexibler und konnte ohne Bruch leichter gebogen werden.The process described in Example 1 was carried out, except that 5 C J> of the 20% polyphenylene oxide film-forming agent was replaced by Plastolein 970 Polymeric. The resulting film performed essentially the same as the battery cell of Example 1. However, the solid electrolyte film was more flexible and could be more easily bent without breaking.
80 Mol i> AgJ und 20 Mol # RbJ wurden in Pulverform miteinander80 moles of i> AgI and 20 moles of # RbJ were powdered together
009847/1262"009847/1262 "
90995139099513
vermischt und in einer verschlossenen Kammer in einer inerten Atmosphäre 1 Std. lang auf 3000C erhitzt und dann abkühlen gelassen. Das verfestigte RbAg4J5, das etwa 24.52 g wog, wurde fein zermahlen, bis das gesamte Pulver durch ein 400 mesh Sieb getrieben werden konnte. 4·!? g RbAg4J5 wurden in 5 g einer 10$igen Polyvinylidenchlorid-Lösung in Cyclohexanon digeriert, und das erhaltene Gemisch wurde zu einem PiIm mit einer Stärke von 0.005" wie im Beispiel 1 beschrieben vergossen. Es wurde dann wie im Beispiel 1 eine Batteriezelle hergestellt, wobei der 0.005" dicke strohfarbige hergestellte PiIm verwendet wurde. Damit wurde etwa 2 Std. lang ein Kurzschlußstrom von 0.3 mA beobachtet.mixed and heated in a closed chamber in an inert atmosphere for 1 hour to 300 0 C and then allowed to cool. The solidified RbAg 4 J 5 , which weighed about 24.52 g, was finely ground until all of the powder could be forced through a 400 mesh sieve. 4 · !? g of RbAg 4 J 5 were digested in 5 g of a 10% polyvinylidene chloride solution in cyclohexanone, and the mixture obtained was cast into a paste with a thickness of 0.005 "as described in Example 1. A battery cell was then used as in Example 1 using the 0.005 "thick straw colored manufactured PiIm. A short-circuit current of 0.3 mA was thus observed for about 2 hours.
7.0 g Ag5SJ und 3 g RbAg4J5, beide in Pulverform feiner als 325 mesh, wurden in 10 g einer 1O$igen Polyvinylidenchlorid-Lösung in Cyclohexanon eingemischt, und wie im Beispiel 4 beschrieben wurde daraus ein PiIm hergestellt. Der erhaltene 0.003" dicke Film wurde auf seine elektrische leitfähigkeit7.0 g of Ag 5 SJ and 3 g of RbAg 4 J 5 , both in powder form finer than 325 mesh, were mixed into 10 g of a 10% polyvinylidene chloride solution in cyclohexanone, and a PiIm was produced therefrom as described in Example 4. The resulting 0.003 "thick film was checked for electrical conductivity
—2. —1 —1 —2. —1 —1
untersucht. Es wurde ein Wert von 5 x 10 0hm cm erhalten, der beträchtlich höher ist als der von einem reinen Ag5SJ-PiIm. examined. A value of 5 × 10 0hm cm was obtained, which is considerably higher than that of a pure Ag 5 SJ-PiIm.
Das in Beispiel 4 beschriebene Verfahren wurde wiederholt mit der Abänderung, daß 2.5 & des 10bigen Polyvinylidenchlorid-Filmbildners durch Bienenwachs ersetzt wurden. Dererhaltene PiIm war flexibler als derjenige von Beispiel 5, und die elektrische Leitfähigkeit entsprach etwa 0.5 x 1.0"The procedure described in Example 4 was repeated with the modification that 2.5 & 10bigen of polyvinylidene chloride film-forming agent was replaced by beeswax. The PiIm obtained was more flexible than that of Example 5, and the electrical conductivity was about 0.5 x 1.0 "
-1-1
0hm cm .-1-1
0hm cm.
Das im Beispiel 6 beschriebene Filmherstellungsverfahren wurde mit der Abänderung wiederholt, daß Ag3S-Ag2HgJ4 anstelle von RbAg4Ju verwendet wurde. Der erhaltene PiIm hatte eine elektrische Leitfähigkeit von 3 x 10"20hm"1cm"1.The film-making procedure described in Example 6 was repeated except that Ag 3 S-Ag 2 HgJ 4 was used in place of RbAg 4 Ju. The PiIm obtained had an electrical conductivity of 3 × 10 " 2 ohms" 1 cm " 1 .
. ■ -8-. ■ -8-
009847/126 2
BAD ORIGINAL· 009847/126 2
BATH ORIGINAL
70798197079819
Der gemäß Beispiel 1 hergestellte Ulm wurde in einem elektrochemischen Zeitnehmer verwendet. Der Film wird zwischen zwei Sirberstreifen gelegt, und die Anordnung wird zusammen geklammert. Ein Gleichstrom-Potential von 2.3 Volt wird an das System angelegt, und 0.1 mA/cm werden durchgeleitet, bis das gesamte anodische Silber Verbraucht ist. In diesem Augenblick findet ein scharfer Anstieg im angelegten Potential statt. Dieses Signal zeigt die Silber-Erschöpfung an und wird in einer Digitalzählwerk-AnOrdnung angewandt, um in Radargeräten Stör-Gleichströme (spurious D.O. current) zu messen.The Ulm produced according to Example 1 was in an electrochemical Timekeeper used. The film is placed between two strips of sirber and the assembly is clamped together. A direct current potential of 2.3 volts is applied to the System is applied and 0.1 mA / cm is passed through until all of the anodic silver is consumed. At this moment there is a sharp increase in the applied potential. This signal indicates the silver exhaustion and is in a digital counter arrangement applied to radars Measure spurious D.O. current.
für den Fachmann sind Änderungen und Modifikationen der beschriebenen Erfindung möglich, ohne vom Schutzumfang abzuweichen. changes and modifications to those described will be apparent to those skilled in the art Invention possible without departing from the scope of protection.
009847/1262009847/1262
Claims (1)
4 pRbAg.Jr- consists.
4 p
0hm cm liegt.—1 —1
0hm cm.
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Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3125525A1 (en) * | 1981-06-29 | 1983-01-20 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Solid-electrolyte body |
EP0083682A2 (en) * | 1982-01-13 | 1983-07-20 | Firma Carl Freudenberg | Flexible electrochemical cell |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH02223158A (en) * | 1989-02-22 | 1990-09-05 | Otsuka Chem Co Ltd | All-solid type battery |
CN113871704B (en) * | 2021-09-28 | 2023-12-08 | 吉林大学 | Doped Li 4 SiO 4 -LiAlO 2 Method for preparing solid electrolyte |
-
1970
- 1970-05-01 CA CA081616A patent/CA925160A/en not_active Expired
- 1970-05-05 GB GB21512/70A patent/GB1284845A/en not_active Expired
- 1970-05-07 JP JP45038316A patent/JPS5030807B1/ja active Pending
- 1970-05-08 DE DE19702022519 patent/DE2022519A1/en active Pending
- 1970-05-08 FR FR7016868A patent/FR2047512A5/fr not_active Expired
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3125525A1 (en) * | 1981-06-29 | 1983-01-20 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Solid-electrolyte body |
EP0083682A2 (en) * | 1982-01-13 | 1983-07-20 | Firma Carl Freudenberg | Flexible electrochemical cell |
DE3200757C1 (en) * | 1982-01-13 | 1983-07-21 | Fa. Carl Freudenberg, 6940 Weinheim | Flexible electrolytic cell |
EP0083682A3 (en) * | 1982-01-13 | 1984-10-24 | Firma Carl Freudenberg | Flexible electrochemical cell |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA925160A (en) | 1973-04-24 |
GB1284845A (en) | 1972-08-09 |
JPS5030807B1 (en) | 1975-10-04 |
FR2047512A5 (en) | 1971-03-12 |
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