DE1947422B2 - METHOD OF MANUFACTURING A SILVER CATALYST FOR ELECTRODES OF ELECTROCHEMICAL CELLS, IN PARTICULAR FUEL ELEMENTS - Google Patents

METHOD OF MANUFACTURING A SILVER CATALYST FOR ELECTRODES OF ELECTROCHEMICAL CELLS, IN PARTICULAR FUEL ELEMENTS

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DE1947422B2 DE19691947422 DE1947422A DE1947422B2 DE 1947422 B2 DE1947422 B2 DE 1947422B2 DE 19691947422 DE19691947422 DE 19691947422 DE 1947422 A DE1947422 A DE 1947422A DE 1947422 B2 DE1947422 B2 DE 1947422B2
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Description

Beim erfindungsgemäßen Verfahren, bei dem alsIn the method according to the invention in which as

Metallhydroxid insbesondere Nickelhydroxid verwendet wird, werden hochaktive SilberkatalysatorenMetal hydroxide, in particular nickel hydroxide, is used will become highly active silver catalysts

Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung erhalten. Diese Tatsache konnte aus dem Stand der eines Silberkatalysators für Elektroden von elektro- 45 Technik nicht hergeleitet und muß als überraschend chemischen Zeilen, insbesondere Brennstoffelemen- angesehen werden.The invention relates to a method of production obtained. This fact could from the prior of a silver catalyst for electrodes from electro-45 technology and must be surprising chemical lines, especially fuel elements.

ten, wobei metallisches Silber auf einem gelartigen Die Reduktion des Silbersalzes erfolgt in bekannterth, with metallic silver on a gel-like The reduction of the silver salt takes place in known

Metallhydroxid durch Reduktion eines Silbersalzes Weise, insbesondere mittels Hydrazin, Formaldehyd niedergeschlagen und anschließend das Metallhydro- oder Hydroxylamin Bei der Durchführung des erxid herausgelöst wird. so findungsgemäßen Verfahrens ist es, worauf nach-Metal hydroxide by reducing a silver salt manner, in particular by means of hydrazine, formaldehyde precipitated and then the metal hydro- or hydroxylamine when carrying out the erxid is released. method according to the invention, it is what after-

Es ist bereits bekannt, als Katalysator für die Sauer- drücklich hingewiesen sei, wesentlich, daß das im stofireduktion in Elektroden von Brennstoffelementen Wasser suspendierte Metallhydroxid gemeinsam mit Silber einzusetzen. So wird beispielsweise in der dem Reduktionsmittel vorgelegt wird und daß dieser DT-AS 12 84 500 ein Verfahren zur Herstellung einer Suspension die zur Silberausfällung vorgesehene SiI-Elektrode beschrieben, das darin besteht, daß Aktiv- 55 bersalzlösung unter ständigem Rühren allmählich zukohlekörner zunächst mit metallischem Silber über- gegeben wird. Das Silber scheidet sich dabei in Form zogen und anschließend zusammengesintert werden. eines grauschwarzen Pulvers auf dem MetallhydroxidIt is already known, as a catalyst for the acid, it is essential that the im fuel reduction in electrodes of fuel elements together with water suspended metal hydroxide To use silver. For example, in which the reducing agent is presented and that this DT-AS 12 84 500 a process for producing a suspension of the SiI electrode intended for silver precipitation described, which consists in the fact that active salt solution gradually turns to carbon grains with constant stirring is first handed over with metallic silver. The silver separates in shape drawn and then sintered together. of a gray-black powder on the metal hydroxide

Es ist weiterhin bekannt, daß Raney-Silber ein ab. Nach Ablauf der Reduktion wird das vom Silber besonders hochaktiver Katalysator ist und sowohl den umhüllte Metallhydroxid mit einer Base, wie NH4OH, Ablauf chemischer als auch elektrochemischer Pro- 60 KOH oder NaOH, herausgelöst. Wie sich hierbei gezesse in hervorragender Weise katalysiert. Die Her- zeigt hat, wird ein besonders stabiler Silberkatalysator stellung von Raney-Silber ist jedoch ein langwieriger dann erhalten, wenn das als Träger eingesetzte Me- und arbeitsintensiver Prozeß. Raney-Silber wird be- tallhydroxid nicht vollständig herausgelöst wird. Zur kanntlich derart dargestellt, daß aus einer zwei- oder Stabilisierung genügen bereits Mengen von 0,5 bis mehrkomponentigen Silberlegierung mindestens eine 65 5°/o Metallhydroxid, bezogen auf den Silberkatalykatalytisch unwirksame Komponente chemisch oder sator.It is also known that Raney silver is an ab. After the reduction, the particularly highly active catalyst of silver is dissolved out and the coated metal hydroxide is dissolved out with a base such as NH 4 OH, chemical as well as electrochemical pro-60 KOH or NaOH. How these processes are catalyzed in an excellent way. The manufacturer has shown that a particularly stable silver catalyst position from Raney silver is, however, a protracted one if the process used as the carrier is labor-intensive. Raney silver will not completely dissolve metal hydroxide. As is well known, shown in such a way that from a two-component or stabilization, amounts of 0.5 to multi-component silver alloy at least one 65 5% metal hydroxide, based on the silver catalytically inactive component chemically or sator, are sufficient.

elektrochemisch herausgelöst wird, wobei die heraus- An Hand einiger Ausführungsbeispiele und einerIs dissolved out electrochemically, the out- On the basis of some exemplary embodiments and one

lösbare Komponente aus Aluminium oder Zink be- Figur soll die Erfindung noch näher erläutert werden.detachable component made of aluminum or zinc. The invention will be explained in more detail.

3 43 4

Beispiel 1 Temperatur 60° C. Das Potential wurde ebenfallsExample 1 Temperature 60 ° C. The potential was also

gegen eine Hg/HgO-Bezugselektrude gemessen.measured against a Hg / HgO reference electrode.

5,8 g (Nj(NO3), · 6 H.,O werden in 200 ml Wasser Aus der Figur ist zu entnehmen, daß die nach dem gelöst und mit 2Ö"ml 6 ii-KOH versetzt. Dabei schci- erfindungsgemäßen Verfahren hergestellten Katalydet sich gelartiges Nickelhydroxid aus. Die gebildete 5 satoren eine weit geringere Polarisation aufweisen als Suspension wird mit 8 rnl einer 24°/e!gen wäßrigen nach üblichen Verfahren ohne Metallhydroxid her-Hydrazinlösung versetzt. In dbse Mischung läßt man gestellte Siiberkatalysatoren. So liegt die Polarisation anschließend unter Rühren eine Lösung von 17g bei einer Belastung von 200 mA/cm2 bei dem nach AgNO3 in 100 ml Wasser und einer solchen Menge Beispiel 2 hergestellten SilbeAatalysator bei etwa an konzentrierter Ammoniaklösung, wie rur Amin- io — 102 mV und bei dem nach Beispiel 1 hergestellten komplixbildung des Silbers benötigt wird, ein- Silberkatalysator sogar bei etwa — 72 mV, während tropfen. Nach beendeter Reduktion löst man das sie bei dem entsprechend dem Vergleichsbeispiel her-Nickelhydroxid mit konzentrierter Ammoniaklösung gestellten Silberkatalysator lediglich etwa — 150 mV heraus und wäscht das zurückbleibende Silber mit beträgt. In diesem Zusammenhang ist weiterhin erdestillierterc Wasser neutral. Der auf diese Weise 15 wähnenswert, daß bei einer Temperaturerhöhung um hergestellte Katalysator kann entweder sofort oder 20° C, d. h. von 60 auf 80° C, die Polarisation der nach Trocknung bei 1000C als Pulverelektrode ein- Silberelektroden nach der Erfindung bei einer Begesetzt werden oder in Elektrodengerüste bzw. -träger lastung von 240 mA/cm2 noch zusätzlich um 50 mV eingebaut werden. verringert werden kann.5.8 g (Nj (NO 3 ), · 6 H., O are in 200 ml of water. It can be seen from the figure that the dissolved after the and mixed with 20 "ml of 6 II-KOH. The process according to the invention Gel-like nickel hydroxide is formed from the produced catalysts, which have a much lower polarization than suspension, and 8 ml of a 24% aqueous hydrazine solution prepared according to customary processes without metal hydroxide is added the polarization then, while stirring, a solution of 17g at a load of 200 mA / cm 2 in the case of the syllable catalyst prepared according to AgNO 3 in 100 ml of water and such an amount of example 2 with about a concentrated ammonia solution, such as for amine io - 102 mV and In the case of the complex formation of the silver produced according to Example 1, a silver catalyst is required even at about -72 mV while dripping ispiel her nickel hydroxide with concentrated ammonia solution only removes about - 150 mV and washes the remaining silver with it. In this context, distilled water is still neutral. The worth mentioning in this way 15 that at a temperature increase produced catalyst may either immediately or 20 ° C, ie from 60 to 80 ° C, the polarization of the after drying at 100 0 C as a powder electrode mono- silver electrodes according to the invention in a Begesetzt or an additional 50 mV load of 240 mA / cm 2 can be built into electrode frames or supports. can be reduced.

In der Figur ist in Kurve 1 die Strom-Spannungs- ao Zum Vergleich eines nach dem erfindungsgemäßenIn the figure, curve 1 shows the current-voltage ao. To compare one according to the invention

kennlinie eines derartigen Silberkatalysators aufge- Verfahren hergestellten Katalysators mit einem ent-Characteristic curve of such a silver catalyst up- method produced catalyst with a corresponding

tragen. Die Schichtdicke der Pulverschüttung (trok- sprechend dem Verfahren nach der DT-OS 15 42 105wear. The layer thickness of the bulk powder (dry speaking the method according to DT-OS 15 42 105

ken) betrug in der Meßanordnung (Halbzelle) hergestellten Katalysators diente ein Katalysator nachken) was the catalyst produced in the measuring arrangement (half-cell) was followed by a catalyst

100 mg/cm2, der Sauerstoffdruck 1,5 bar und die Beispiel 2, hergestellt mittels Al(OH)3, AgNO3 und100 mg / cm 2 , the oxygen pressure 1.5 bar and Example 2, produced using Al (OH) 3 , AgNO 3 and

Temperatur 60° C. Als Elektrolyt wurde 6 n-KOH 25 N2H4. Zur Herstellung des VergleichskatalysatorsTemperature 60 ° C. The electrolyte used was 6 n-KOH 25 N 2 H 4 . For the production of the comparative catalyst

verwendet. Das Potential der Silberelektrode wurde wurde — während die sonstigen Bedingungen gleichused. The potential of the silver electrode was - while the other conditions were the same

gegen eine Hg/HgO-Bezugselektrode gemessen. blieben — der Zugabemodus folgendermaßen abgeändert: Das Trägermaterial Al(OH)3 wird zuerstmeasured against an Hg / HgO reference electrode. remained - the mode of addition changed as follows: The carrier material Al (OH) 3 is first

Beispiel 2 mit der AgNO3-Lösung versetzt, und anschließendExample 2 w ith the AgNO 3 solution, and then

30 wird das Silbersalz durch Zugabe des Reduktions-30 is the silver salt by adding the reducing agent

7,5 g A1(NO3)3 · 9 H2O werden in 200 ml Wasser mittels N2H4 zu metallischem Silber reduziert; nachgelöst. Nach Zugabe von 25 ml konzentrierter Am- folgend wird das Aluminiumhydroxid mit KOH hermoniaklösung fällt daraus gelartiges Al(OH)3 aus. ausgelöst.7.5 g A1 (NO 3 ) 3 · 9 H 2 O are reduced to metallic silver in 200 ml of water using N 2 H 4; redeemed. After adding 25 ml of concentrated amine, the aluminum hydroxide is then hermonia solution with KOH, and gel-like Al (OH) 3 precipitates therefrom. triggered.

Die gebildete Suspension wird dann mit 8 ml einer Die Strom-Spannungskennlinien beider Katalysa-24°/oigen wäßrigen Hydrazinlösung und anschließend 35 toren wurden in einer Halbzellenanordnung mit einer unter ständigem Rühren mit einer Lösung von 17g aktiven Fläche von lern2 ermittelt (Belegung: AgNO3 und 9,0 g KCl in 100 ml Wasser und einer 100 mg/cm2). Als Elektrolytflüssigkeit diente 6 nsolchen Menge an konzentrierter Ammoniaklösung, KOH bei einer Temperatur von 60° C; der Sauerwie zur vollständigen Auflösung des Silberchlorids stoffdruck betrug 1,6 bar. Es zeigt sich, daß der erbenötigt wird, versetzt. Nach beendeter Reduktion 40 findungsgemäß hergestellte Katalysator A erheblich löst man das Aluminiumhydroxid mit 6 n-KOH her- bessere Werte zeigt als der nach dem bekannten Veraus, wäscht das zurückbleibende Silber mit destillier- fahren hergestellte Katalysator B und damit eine getem Wasser neutral und trocknet es bei 100° C. steigerte elektrochemische Aktivität besitzt. Die Meß-The suspension formed is then mixed with 8 ml of a solution of the current-voltage characteristics of the two cata-24% aqueous hydrazine solution and then 35 gates were determined in a half-cell arrangement with an active area of learning 2 with constant stirring with a solution of 17 g (occupancy: AgNO 3 and 9.0 g of KCl in 100 ml of water and one 100 mg / cm 2 ). The electrolyte liquid used was 6 nsuch an amount of concentrated ammonia solution, KOH at a temperature of 60 ° C; the acidic and complete dissolution of the silver chloride was 1.6 bar. It turns out that he is needed, displaced. Catalyst After completion of the reduction of 40 the invention prepared according to A substantially dissolves to the aluminum hydroxide with 6N-KOH manufacturing better values shows, as the by the known Veraus, washing the residual silver with drive distilled prepared catalyst B and thus a getem water until neutral and dried at 100 ° C. has increased electrochemical activity. The measuring

Die Strom-Spannungskennlinie des nach Beispiel 2 ergebnisse sind in der folgenden Tabelle zusammenhergestellten Silberkatalysators ist in Kurve 2 der 45 gefaßt.The current-voltage characteristics of the results according to Example 2 are compiled in the table below Silver catalyst is set in curve 2 of FIG. 45.

Figur wiedergegeben. Die Belegungsdicke der Pulver- Figure reproduced. The thickness of the powder coating

schüttung betrug ebenfalls 100 mg/cm2, der Sauer- Belastung Potential [mV]pouring was also 100 mg / cm 2 , the acid exposure potential [mV]

stoffdruck 1,5 bar und die Betriebstemperatur 60° C. [mA/cm2] Katalysator A Katalysator Bmaterial pressure 1.5 bar and the operating temperature 60 ° C. [mA / cm 2 ] catalyst A catalyst B

Als Vergleichselement diente ein Hg/HgO-Element.An Hg / HgO element was used as a comparison element.

Kurve 3 zeigt schließlich noch die Strom-Span- 50 nungskennlinie von Silber, das in einem Vergleichsversuch unter den gleichen Bedingungen, jedoch in Abwesenheit eines Metallhydroxids durch ReduktionFinally, curve 3 shows the current-voltage characteristic curve of silver, which was used in a comparative experiment under the same conditions, but in FIG Absence of a metal hydroxide due to reduction

einer ammoniakalischen Silbernitratlösung mit Hy- Das Potential ist dabei jeweils auf eine Hg/HgO-an ammoniacal silver nitrate solution with Hy- The potential is set to one Hg / HgO-

drazin hergestellt worden ist. Die Belegungsdicke der 55 Elektrode bezogen. Die gemessenen elektrischendrazin has been manufactured. The coating thickness of the 55 electrode is related. The measured electrical

Pulverelektrode in der Halbzelle betrug wiederum Werte sind IR-korrigiert, d. h. die ohmschen Wider-Powder electrode in the half-cell was again IR-corrected. H. the ohmic resistance

100 mg/cm2, der SauerstofTdruck 1,5 bar und die Standsanteile sind bereits berücksichtigt.100 mg / cm 2 , the oxygen pressure 1.5 bar and the levels have already been taken into account.

100100 + 7+ 7 - 23- 23 200200 -38-38 - 78- 78 300300 -68-68 -118-118

Hierzu 1 Blatt Zeichnungen1 sheet of drawings

Claims (4)

1 V 21 V 2 steht Hierzu wird eine Silber-Aluminium-Legierung Patentansprüche: geeigneter Zusammensetzung erschmolzen und derA silver-aluminum alloy is available for this purpose Claims: melted suitable composition and the dabei entstehende Schmelzreguhis nach Abkühlungresulting melt registers after cooling L Verfahren zur Herstellung eines Silberkata- durch Mahlen in Pulverform übergeführt Silber- lysators für Elektroden von elektrochemischen 5 Aluminium-Legierungen lassen sjch aber wegen der Zeilen, insbesondere Bresssteffelementeii; wobei vorhandenen Duktilität in Mühlen nur schwer zu metallisches Silber auf einem gelartigen Metall- Kornfraktionen mit einem Korndurchmesser ■< 50 μ hydroxid durch Reduktion eines Silbersalzes nie- 2ermahlen. L A method for the production of a silver catalyst converted into powder form by grinding. However, silver lysers for electrodes of electrochemical aluminum alloys can, because of the lines, in particular Bresssteffelementeii; with existing ductility in mills difficult to ground metallic silver on a gel-like metal grain fractions with a grain diameter <50 μ hydroxide by reducing a silver salt. dergeschlagen und anschließend das Metall- Aus der DT-OS 1542105 ist ein Verfahren zurdergeschlagen and then the metal from the DT-OS 1542105 is a method for hydroxid herausgelöst wird, dadurch ge-io Herstellung eines feinverteilten Katalysators bekannt, kennzeichnet, daß als Metalihydroxid Alu- bei dem ein Trägermaterial, wie Kieselgel oder Ton- mittiumhydroxid, Kobalthydroxid, Cadmiumhy- erde, mit einer Metallsalzlösung in Berührung ge- droxid oder Nickelhydroxid verwendet wird, daß bracht und anschließend das Metallsalz mittels eines zunächst durch Zugabe einer Base zu einer Me- Reduktionsmittels reduziert und das Trägermaterial tallsalzlösung das gelartige Metallhydroxid aus- i5 entfernt wird. Entsprechend diesem Verfahren her- gefällt wird, daß die dabei erhaltene Suspension gestellte Elektrokatalysatoren haben sich jedoch bemit einem Reduktionsmittel versetzt »vird, daß züglich der elektrochemischen Aktivität noch nicht zu diesem Gemisch eine Lösung des Silbersalzes als voll zufriedenstellend erwiesen, gegeben wird, wobei das Silbersalz zum metalli- Aufgabe der Ei findung ist es, die genannten hydroxide is dissolved out, known as the production of a finely divided catalyst, indicates that the metal hydroxide used is aluminum in which a carrier material such as silica gel or claymium hydroxide, cobalt hydroxide, cadmium hydroxide, hydroxide or nickel hydroxide in contact with a metal salt solution is used is that brought and then reduced the metal salt by means of an initially by adding a base to a Me-reducing agent and the carrier material metal salt solution, the gel-like metal hydroxide is removed from i 5 . Accordingly, manufacturing is made to this method that the suspension asked electrocatalysts thus obtained, however, have bemit a reducing agent added "vird that züglich the electrochemical activity not yet proven to this mixture, a solution of the silver salt as a fully satisfactorily, is added, wherein the silver salt to the metallic task of the egg finding is to the named sehen Silber reduziert und das Silber auf dem ao Schwierigkeiten bei der Herstellung von Elektro-Metallhydroxidgel niedergeschlagen wird, und katalysatoren zu vermeiden und das eingangs erdaß anschließend das Metallhydroxid aus dem wähnte Verfahren zur Herstellung eines Silberkataly-Silber-Metallhydroxid-Gemisch wenigstens teil- sators für Elektroden von elektrochemischen Zellen weise herausgelöst wird. derart weiter zu verbessern, daß Elektroden mit ge-see silver reduced and the silver on the ao Difficulty in making electro-metal hydroxide gel is precipitated, and to avoid catalysts and that initially erdaß then the metal hydroxide from the process mentioned for the preparation of a silver catalyst-silver-metal hydroxide mixture is at least partially separated for electrodes from electrochemical cells. to improve further in such a way that electrodes with 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch ge- 15 steigertcr elektrochemischer Aktivität erhalten werkennzeichnet, daß als Reduktionsmittel Hydrazin, den.2. The method according to claim 1, characterized in 15 increased electrochemical activity obtained works, that as a reducing agent hydrazine, the. Formaldehyd oder Hydroxylamin verwendet Dies wird erfindungsgemäß dadurch eireicht, daßFormaldehyde or hydroxylamine used. According to the invention, this is achieved in that wird. als Metallhydroxid Aluminiumhydroxid, Kobalthy-will. as metal hydroxide aluminum hydroxide, cobalt hy- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch droxid, Cadmiumhydroxid oder Nickelhydroxid vergekennzeichnet, daß das Metallhydroxid mittels 30 wendet wird, daß zunächst durch Zugabe einer Base einer Base, wie NH1OH, NaOH oder KOH, aus zu einer Metallsalzlösung das gelartige Metallhydrodem Silber-Metallhydroxid-Gemisch herausgelöst xid ausgefällt wird, daß die dabei erhaltene Suspenwird. sion mit einem Reduktionsmittel versetzt wird, daß3. The method according to claim 1 or 2, characterized by hydroxide, cadmium hydroxide or nickel hydroxide, that the metal hydroxide is applied by means of 30 that first by adding a base of a base such as NH 1 OH, NaOH or KOH, the gel-like metal hydrode to a metal salt solution The silver-metal hydroxide mixture is dissolved out and precipitated, so that the resulting suspension becomes. sion is mixed with a reducing agent that 4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, zu diesem Gemisch eine Lösung des Silbersalzes dadurch gekennzeichnet, daß das Metallhydroxid 35 gegeben wird, wobei das Silbersalz zum metallischen aus dem Silber-Metallhydroxid-Gemisch in einer Silber reduziert und das Silber auf dem Metallhysolchen Menge herausgelöst wird, daß 0,5 bis 5 °/o droxidgel niedergeschlagen wird, und daß anschlie-Metallhydroxid, bezogen auf das Silber, im Kata- ßend das Metallhydroxid aus dem Silber-Metalllysator verbleiben. hydroxid-Gemisch wenigstens teilweise herausgelöst4. The method according to any one of claims 1 to 3, a solution of the silver salt for this mixture characterized in that the metal hydroxide 35 is added, the silver salt to the metallic from the silver-metal hydroxide mixture in a silver reduced and the silver on the Metallhysolchen Amount is dissolved out, that 0.5 to 5% of the hydroxide gel is precipitated, and that subsequently metal hydroxide, based on the silver, in the cata- send the metal hydroxide from the silver metal lyser remain. hydroxide mixture at least partially dissolved out 40 wird.40 turns.
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0018069A1 (en) * 1979-04-13 1980-10-29 The Dow Chemical Company Highly active silver cathode, preparation of same and use to make 2,3,5-trichloropyridine and/or 2,3,5,6-tetrachloropyridine

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0018069A1 (en) * 1979-04-13 1980-10-29 The Dow Chemical Company Highly active silver cathode, preparation of same and use to make 2,3,5-trichloropyridine and/or 2,3,5,6-tetrachloropyridine

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GB1294203A (en) 1972-10-25
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