DE1468971C - Process for the continuous production of chlorofluoromethanes - Google Patents
Process for the continuous production of chlorofluoromethanesInfo
- Publication number
- DE1468971C DE1468971C DE19641468971 DE1468971A DE1468971C DE 1468971 C DE1468971 C DE 1468971C DE 19641468971 DE19641468971 DE 19641468971 DE 1468971 A DE1468971 A DE 1468971A DE 1468971 C DE1468971 C DE 1468971C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- mixture
- reaction
- pressure
- distillation column
- gases
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims 7
- XWCDCDSDNJVCLO-UHFFFAOYSA-N Chlorofluoromethane Chemical class FCCl XWCDCDSDNJVCLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 3
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 title claims 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 33
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 29
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 20
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 16
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 16
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N HF Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 14
- 238000010992 reflux Methods 0.000 claims description 13
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 10
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 7
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 6
- 150000008282 halocarbons Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N HCl Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims 3
- 239000012071 phase Substances 0.000 claims 3
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims 3
- 150000001721 carbon Chemical class 0.000 claims 2
- 238000007906 compression Methods 0.000 claims 2
- 238000009833 condensation Methods 0.000 claims 2
- 230000005494 condensation Effects 0.000 claims 2
- 239000002826 coolant Substances 0.000 claims 2
- 231100000078 corrosive Toxicity 0.000 claims 2
- 231100001010 corrosive Toxicity 0.000 claims 2
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 claims 2
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 claims 2
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000000463 material Substances 0.000 claims 2
- OMRRUNXAWXNVFW-UHFFFAOYSA-N Chlorine monofluoride Chemical compound ClF OMRRUNXAWXNVFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 claims 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims 1
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims 1
- 229910000040 hydrogen fluoride Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000002484 inorganic compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 229910010272 inorganic material Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 claims 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- LKYXEULZVGJVTG-UHFFFAOYSA-N chloromethane Chemical compound Cl[CH] LKYXEULZVGJVTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 125000006414 CCl Chemical group ClC* 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000011089 carbon dioxide Nutrition 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic Effects 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- XSTXAVWGXDQKEL-UHFFFAOYSA-N triclene Chemical group ClC=C(Cl)Cl XSTXAVWGXDQKEL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910016569 AlF 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N al2o3 Chemical class [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
Description
Die folgenden Beispiele dienen zur genaueren Erläuterung der Erfindung.The following examples serve to illustrate the invention in greater detail.
Umwandlung von Methan 99 %Conversion of methane 99%
Umwandlung von Cl, 97,9 °/0 Conversion of Cl, 97.9 ° / 0
Umwandlung von HF 99%HF conversion 99%
Nettoausbeuten an:Net yields at:
Die für die Chlorfluorierungsreaktion verwendete Vorrichtung besteht im wesentlichen aus zwei in Reihe geschalteten Reaktoren und einer Destillationssäule, wobei beide Apparate für ein Arbeiten unter Druck geeignet sind.The apparatus used for the chlorofluorination reaction consists essentially of two in series switched reactors and a distillation column, both apparatus for working under pressure are suitable.
In den ersten Metallreaktor, der 372 ecm Aktivkohle mit einer Größe von 0,2 bis 0,3 mm enthielt, die von einer porösen Metallplatte unterstützt wurde, wurden bei einer Temperatur von 470° C und einem Druck von 4 kg/cm2 eine Gasmischung aus Chlor, Fluorwasserstoffsäure, Methan und einer Rücklaufmischung aus halogenierten Kohlenwasserstoffen entsprechend folgenden Molverhältnissen eingeleitet:In the first metal reactor, which contained 372 ecm of activated carbon with a size of 0.2 to 0.3 mm supported by a porous metal plate, a gas mixture was introduced at a temperature of 470 ° C. and a pressure of 4 kg / cm 2 from chlorine, hydrofluoric acid, methane and a reflux mixture of halogenated hydrocarbons in accordance with the following molar ratios:
Chlor 4,09 MolprozentChlorine 4.09 mole percent
Fluorwasserstoffsäure 1,58 MolprozentHydrofluoric acid 1.58 mole percent
Methan 1 MolprozentMethane 1 mole percent
Rücklaufmischung aus halogenierten Kohlenwasserstoffen .. 5,8 MolprozentReturn mixture of halogenated hydrocarbons .. 5.8 mole percent
Die Rücklaufmischung der halogenierten Kohlen-Wasserstoffe hatte folgende molare Zusammensetzung:The reflux mixture of the halogenated hydrocarbons had the following molar composition:
CCl4 61,3 MolprozentCCl 4 61.3 mole percent
CFCl3 35,6 MolprozentCFCl 3 35.6 mole percent
CHCl3 1,9 MolprozentCHCl 3 1.9 mole percent
CF2Cl2 0,1 MolprozentCF 2 Cl 2 0.1 mole percent
CH2Cl2 0,08 MolprozentCH 2 Cl 2 0.08 mole percent
CHFCl2 0,01 MolprozentCHFCl 2 0.01 mole percent
C2Cl4 0,3 MolprozentC 2 Cl 4 0.3 mole percent
Die Kontaktzeit der Gase in der Katalysezone betrug 1,76 Sekunden.The contact time of the gases in the catalytic zone was 1.76 seconds.
Die aus dem Reaktor kommende Gasmischung wurde dann in den zweiten Metallreaktor geleitet, der 220 ecm fluoriertes Aluminiumoxyd mit einer Größe von 0,1 bis 0,16 mm enthielt und auf 235°C gehalten wurde.The gas mixture coming out of the reactor was then passed into the second metal reactor, which contained 220 ecm of fluorinated aluminum oxide with a size of 0.1 to 0.16 mm and at 235 ° C was held.
Die Kontaktzeit der Gase in der zweiten Katalysezone betrug 1,44 Sekunden. Am Austritt des zweiten Reaktors wurde die gasförmige Mischung in eine Destillationssäule geleitet, deren Kopf mit Salzwasser von etwa —10° C gekühlt wurde.The contact time of the gases in the second catalytic zone was 1.44 seconds. At the exit of the second In the reactor, the gaseous mixture was passed into a distillation column, the top of which was filled with salt water was cooled from about -10 ° C.
Am Boden der Säule wurde eine flüssige Mischung der Produkte aufgefangen, die dann mit einer Meßpumpe ausgetrieben, verdampft und als Rücklaufmischung zurückgeführt wurde, während vom Kopf der Säule eine gasförmige Mischung austrat, die das Rohmaterial darstellte und die gewaschen und anschließend fraktioniert kondensiert wurde.A liquid mixture of the products was collected at the bottom of the column, which was then transferred to a measuring pump driven off, evaporated and returned as a reflux mixture while from the head a gaseous mixture emerged from the column, which was the raw material and which was washed and then was fractionally condensed.
Die molare Zusammensetzung der vom Kopf der Säule austretenden Mischung der Reaktionsprodukte war folgende:The molar composition of the mixture of reaction products emerging from the top of the column was the following:
HCl 83,23 MolprozentHCl 83.23 mole percent
HF 0,22 MolprozentHF 0.22 mole percent
Cl2 1,29 MolprozentCl 2 1.29 mole percent
CF3Cl 0,14 MolprozentCF 3 Cl 0.14 mole percent
CF2Dl2 8,18 MolprozentCF 2 Dl 2 8.18 mole percent
CFCl3 6,40 MolprozentCFCl 3 6.40 mole percent
CHCl3 0,01 MolprozentCHCl 3 0.01 mole percent
CH4 0,12 MolprozentCH 4 0.12 mole percent
Die Umwandlungen der verschiedenen Substanzen und die Ausbeuten an chlorfluorierten Produkten, berechnet auf das umgesetzte Methan, waren folgende:The conversions of the various substances and the yields of chlorofluorinated products, calculated on the converted methane, were the following:
6060
CF3Cl 1%CF 3 Cl 1%
CF2Cl2 55%CF 2 Cl 2 55%
CFCl3 43%CFCl 3 43%
Die Ergiebigkeit des Katalysators betrug 7,22 Mol Chlorfluor-Kohlenwasserstoffe pro Liter des Katalysators pro Stunde.The yield of the catalyst was 7.22 moles of chlorofluorohydrocarbons per liter of the catalyst per hour.
Beispiel 2 (Vergleich)Example 2 (comparison)
Unter Verwendung der gleichen Vorrichtung wie im Beispiel 1 wurde ein Vergleichsversuch bei gewöhnlichem Druck durchgeführt. Die Zusammensetzung der Rücklaufmischung und die molaren Verhältnisse der Reaktionsteilnehmer waren dieselben wie im Beispiel 1.Using the same apparatus as in Example 1, a comparative experiment was carried out on ordinary Pressure carried out. The composition of the reflux mixture and the molar ratios the reactants were the same as in Example 1.
Der Druck betrug 764 mm/Hg.The pressure was 764 mm / Hg.
Die Temperatur des ersten Reaktors war 470° C und die Kontaktzeit 1,49 Sekunden. Die Temperatur des zweiten Reaktors betrug 230°C und die Kontaktzeit 1 Sekunde.The temperature of the first reactor was 470 ° C and the contact time was 1.49 seconds. The temperature of the second reactor was 230 ° C and the contact time 1 second.
Der Kopf der Säule wurde mit Trichloräthylen und Trockeneis von etwa —35° C gekühlt. Die erhaltenen Umwandlungen und Ausbeuten waren praktisch die gleichen wie in Beispiel 1.The top of the column was cooled with trichlorethylene and dry ice at about -35 ° C. The received Conversions and yields were practically the same as in Example 1.
Die Ergiebigkeit des Katalysators betrug 2,02 Mol Chlorfluorkohlenwasserstoffe pro Liter des Katalysators pro Stunde.The yield of the catalyst was 2.02 moles of chlorofluorocarbons per liter of the catalyst per hour.
In einen Reaktor, der 412 ecm mit 15% AlF3 und 2% ThF4 imprägnierte Aktivkohle einer Formgröße von 0,16 bis 0,6 mm enthielt, wurde eine gasförmige Mischung aus Chlor, Fluorwasserstoffsäure, Methan und einer gasförmigen Rücklaufmischung folgender molarer Verhältnisse eingeleitet:A gaseous mixture of chlorine, hydrofluoric acid, methane and a gaseous reflux mixture in the following molar ratios was introduced into a reactor which contained 412 ecm of activated carbon impregnated with 15% AlF 3 and 2% ThF 4 with a shape size of 0.16 to 0.6 mm :
Chlor 4,13 MolprozentChlorine 4.13 mole percent
Fluorwasserstoffsäure ... 1,62 MolprozentHydrofluoric acid ... 1.62 mole percent
Methan 1,0 MolprozentMethane 1.0 mole percent
Gasförmige Rücklaufmischung 5,85 MolprozentGaseous reflux mixture 5.85 mole percent
Der Druck betrug 6 kg/cm2.The pressure was 6 kg / cm 2 .
Die gasförmige Rücklaufmischung hatte folgende molare Zusammensetzung:The gaseous reflux mixture had the following molar composition:
CCl4 54,3 MolprozentCCl 4 54.3 mole percent
CHCl3 0,2 MolprozentCHCl 3 0.2 mole percent
CH2Cl2 0,07 MolprozentCH 2 Cl 2 0.07 mole percent
CFCl3 44,6 MolprozentCFCl 3 44.6 mole percent
CF2Cl2 0,1 MolprozentCF 2 Cl 2 0.1 mole percent
CHFCl2 0,3 MolprozentCHFCl 2 0.3 mole percent
C2Cl4 0,08 MolprozentC 2 Cl 4 0.08 mole percent
C2Cl6 0,01 MolprozentC 2 Cl 6 0.01 mole percent
Die Temperatur des Reaktors betrug 465° C und die Kontaktzeit der Gase in der Katalysezone 2,57 Sekunden. The temperature of the reactor was 465 ° C. and the contact time of the gases in the catalysis zone was 2.57 seconds.
Am Ausgang des Reaktors wurden die Reaktionsprodukte noch immer unter einem Druck von 6 kg/cm2 in eine Destillationssäule eingeleitet, die zuAt the exit of the reactor, the reaction products were introduced into a distillation column, still under a pressure of 6 kg / cm 2, leading to
einem Arbeiten unter Druck geeignet war und deren Kopf mit kaltem Wasser von etwa O0C gekühlt wurde.was suitable for working under pressure and the head of which was cooled with cold water of about 0 ° C.
Am Boden der Säule wurde die Rücklaufmischung aufgefangen und durch eine Meßpumpe ausgetrieben, abgedampft und wieder zurückgeleitet.The reflux mixture was collected at the bottom of the column and expelled by a measuring pump, evaporated and returned again.
Vom Kopf der Säule wurde eine Mischung der Reaktionsprodukte mit folgender molarer Zusammensetzung erhalten:A mixture of the reaction products with the following molar composition was discharged from the top of the column receive:
HCl 81,89 MolprozentHCl 81.89 mole percent
HF 0,94 MolprozentHF 0.94 mole percent
Cl2 2,41 MolprozentCl 2 2.41 mole percent
CF3Cl 0,10 MolprozentCF 3 Cl 0.10 mole percent
CF2Cl2 7,77 MolprozentCF 2 Cl 2 7.77 mole percent
CFCl3 6,68 MolprozentCFCl 3 6.68 mole percent
CHCl3 0,01 MolprozentCHCl 3 0.01 mole percent
CH4 0,14 MolprozentCH 4 0.14 mole percent
CHF2Cl 0,01 MolprozentCHF 2 Cl 0.01 mole percent
Die Umwandlung der Reaktionsteilnehmer und ao die Ausbeuten aiTchlorfluorierten Produkten, bezogen auf das umgesetzte Methan, waren folgende:The conversion of the reactants and ao the yields of chlorofluorinated products, based on the converted methane were as follows:
Umwandlung des CH4 99%Conversion of the CH 4 99%
Umwandlung des Cl2 96 % asConversion of the Cl 2 96% as
Umwandlung des HF 96 %HF conversion 96%
Nettoausbeuten an:Net yields at:
CF3Cl 0,8%CF 3 Cl 0.8%
CF2Cl2 53,2%CF 2 Cl 2 53.2%
CFCl3 45,8%CFCl 3 45.8%
Die Ergiebigkeit des Katalysators betrug 11,9 Mol Chlorfluor-Kohlenwasserstoffe pro Liter des Katalysators pro Stunde.The yield of the catalyst was 11.9 moles of chlorofluorohydrocarbons per liter of the catalyst per hour.
B e i s ρ i e 1 4 (Vergleich)B e i s ρ i e 1 4 (comparison)
Der im Beispiel 3 beschriebene Versuch wurde zum Vergleich wiederholt, wobei unter Atmosphärendruck gearbeitet wurde, d. h. genau bei 765 mm/Hg.The experiment described in Example 3 was repeated for comparison, but under atmospheric pressure was worked, d. H. exactly at 765 mm / Hg.
Die Zusammensetzung der Rücklaufmischung, die Molverhältnisse der reagierenden Substanzen und die Reaktionstemperatur waren im wesentlichen dieselben wie im Beispiel 3, während die Kontaktzeit 2 Sekunden betrug.The composition of the reflux mixture, the molar ratios of the reacting substances and the Reaction temperatures were essentially the same as in Example 3, while the contact time was 2 seconds fraud.
Die Umwandlungen und die Nettoausbeuten waren praktisch dieselben, wie die im Beispiel 3 erhaltenen.Conversions and net yields were practically the same as those obtained in Example 3.
Der Kopf der Säule wurde mit Trichloräthylen und* Trockeneis von etwa —35°C gekühlt.The head of the column was made with trichlorethylene and * Dry ice chilled to about -35 ° C.
Die Ergiebigkeit des Katalysators betrug 2,31 Mol Chlorfluor-Kohlenwasserstoffe pro Liter des Katalysators pro Stunde.The yield of the catalyst was 2.31 moles of chlorofluorohydrocarbons per liter of the catalyst per hour.
Claims (1)
während map am Boden der Destillationskolonne Arbeitet man gemäß der vorliegenden Erfindung, die Rücklaufmischung abnimmt und gasförmig so befinden sich die aus dem Reaktionsgefäß kommenin die Chlorfluorierung zurückführt. 20 den Gase, die in die Destillationssäule eingeleitet „^_ . werden, stets unter solchen Druckbedingungen, daßby reacting methane, chlorine and fluorine process for the continuous production of hydrogen in the gas phase in the presence of a chlorofluoromethane by reacting a mixture of recycled halogenated hydrocarbon, chlorine and hydrogen fluoride in the gas phase 5 substances and in the presence for the chlorofluorination in the presence of a mixture recycled halogen catalysts at a temperature of 200 to emitted hydrocarbons and in the presence. 500 0 C and with a residence time of less than for the chlorofluorination conventional catalysts at 15 seconds. The process is characterized in that the reaction is carried out at a temperature of 200 to 500 "C and at a pressure, residence time of less than 15 seconds, since 2 to 15 kg / cm 2 , and the gaseous state is characterized in that the reaction mixture is introduced under pressure into a distillation reaction at a pressure of 2 to 15 kg / cm 2 , which is carried out at the top and the gaseous reaction mixture partially condenses the gaseous end product mixture by cooling under pressure in a distillation column and in Usually worked up,, introduces, at the top of which the gaseous 15 while at the bottom of the distillation column the end product mixture is partly removed by cooling down the reflux mixture and condensed in gaseous form into the and worked up in the usual way, chlorofluorination is returned,
during map at the bottom of the distillation column. If you work according to the present invention, the reflux mixture decreases and is in gaseous form so those coming from the reaction vessel are returned to the chlorofluorination. 20 the gases introduced into the distillation column “^ _. always under such pressure conditions that
vorliegen und kontinuierlich zurückgeführt werden Wie oben bereits dargelegt wurde, können die Gase, können. Dieses Verfahren, das praktisch bei Atmo- 35 die reagieren müssen, nämlich Fluorwasserstoffsäure, sphärendruck durchgeführt wird, ergibt sehr gute Chlor, Methan und die Rücklaufmischung, leicht und Ausbeuten an wertvollen Produkten und zeigt eine mühelos dem Reaktionsgefäß unter Druck zugeleitet hohe Ergiebigkeit pro Volumeneinheit des Katalysators. werden. Chlor und die Fluorwasserstoffsäure können Dieses Verfahren jedoch weist einige Schwierigkeiten durch die üblichen Pumpen in flüssiger Phase zugebei der Abtrennung der Reaktionsprodukte von der 40 führt werden; das Methan wird vorteilhafterweise Mischung der zurückgeführten halogenierten Kohlen- auf den erforderlichen Druck mittels eines geeigneten Wasserstoffe auf. . üblichen Kompressors, komprimiert, da es selbst nicht Die Abtrennung der Reaktionsprodukte, die die korrodierend wirkt, während die eventuelle Rücklauf-Mischung der zurückgeführten halogenierten Kohlen- mischung, die vom Boden der Destillationssäule kommt Wasserstoffe bilden, erfolgt im allgemeinen durch 45 und die sich stets auf dem zuvor eingestellten Druck Destillation. befindet, mittels einer gewöhnlichen Pumpe zugeführtAccording to a known method (cf. Belgian 35 products to be achieved. With this procedure, patent specification 622 167) it is possible to avoid fluorinated and the compression of the reaction gases when leaving the reactor, in particular chlorofluorinated organic compounds, since these gases are always at a high reaction rate and there are large amounts required, which are suitable for partial recovery by the reaction of hydrofluoric acid, condensation in the distillation column. Chlorine, methane and a mixture of halogenated 3 ° In this way, the use of Kompres hydrocarbons in the presence of catalysts can be made of chemically very resistant materials, whereby the halogenated hydrocarbons are no longer required, as was the case with the substances previously used after the end of the Reaction unchanged known procedure was the case.
are present and are continuously recycled As already explained above, the gases can, can. This process, which is practically carried out at atmospheric pressure that must react, namely hydrofluoric acid, gives very good chlorine, methane and the reflux mixture, easily and yields of valuable products, and shows a high yield per unit volume of des, easily fed to the reaction vessel under pressure Catalyst. will. Chlorine and hydrofluoric acid can, however, have some difficulties in separating the reaction products from the process by adding the usual liquid phase pumps; the methane is advantageously mixed with the returned halogenated carbon to the required pressure by means of a suitable hydrogen. . The separation of the reaction products, which have a corrosive effect, while the possible reflux mixture of the recycled halogenated carbon mixture that comes from the bottom of the distillation column forms hydrogen, is generally carried out by 45 and which always occur Distillation at the previously set pressure. is supplied by means of an ordinary pump
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT1011463 | 1963-05-16 | ||
IT1011463 | 1963-05-16 | ||
DES0090991 | 1964-05-09 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1468971A1 DE1468971A1 (en) | 1968-12-19 |
DE1468971C true DE1468971C (en) | 1973-03-15 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69803913T2 (en) | Fluorination of 1,1,3,3, tetrachloro-2-propene in the gas phase | |
EP0036123B1 (en) | Process for the preparation of very pure, partially fluorinated ethanes | |
DE69428912T2 (en) | METHOD FOR PRODUCING PENTAFLUORETHANE | |
DE69515036T2 (en) | METHOD FOR PRODUCING DIFLUORMETHANE | |
DE69410455T2 (en) | PRODUCTION OF DIFLUOROMETHANE | |
DE69813859T2 (en) | METHOD FOR PRODUCING 1,1,1,2,2-PENTAFLUOROETHANE | |
DE1468680C3 (en) | Process for the production of chlorofluorinated derivatives of ethylene or ethane | |
DE69029290T2 (en) | METHOD FOR PRODUCING A 2,2-DIFLUOR PROPANE | |
DE69300920T2 (en) | Process for the preparation of 1,1,1,2-tetrafluoroethane. | |
DE69519026T2 (en) | METHOD FOR PRODUCING DIFLUOROMETHANE | |
DE1468971C (en) | Process for the continuous production of chlorofluoromethanes | |
EP0337127B1 (en) | Process for the preparation of hexafluor propene | |
DE1237084B (en) | Process for the preparation of 1, 2-dichloro-1, 1, 2, 3, 3, 3, -hexafluoropropane | |
DE69708306T2 (en) | SEPARATION OF WATER FROM PROCESS FLOWS | |
DE2702932A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF FLUORINE, ORGANIC COMPOUNDS CONTAINING ONE OR TWO CARBON ATOMS | |
AT249649B (en) | Process for the production of chlorofluorinated methane derivatives | |
DE69605708T2 (en) | Purification of pentafluoroethane | |
DE1468971B (en) | Process for the continuous production of chlorofluoromethanes | |
DE69628060T2 (en) | Process for the preparation of difluoromethane and difluorochloromethane | |
DE2909016A1 (en) | PROCEDURE FOR ACTIVATING A CHROME FLUORIDE CATALYST | |
DE1250420B (en) | Process for the production of halogenated hydrocarbons by chlorofluorination or bromofluorination | |
DE2536261C3 (en) | Process for the continuous production of o- and p-chlorotoluene | |
DE1443388A1 (en) | Process for the preparation of aryl fluorides | |
DE2558164C2 (en) | Process for decomposing a complex consisting of an aromatic aldehyde, hydrogen fluoride and boron trifluoride | |
DE3332017A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING 3,4-DICHLORBENZOTRIHALOGENIDES |