DE1184326B - Process for the production of cobalt molybdate catalysts - Google Patents
Process for the production of cobalt molybdate catalystsInfo
- Publication number
- DE1184326B DE1184326B DEC30274A DEC0030274A DE1184326B DE 1184326 B DE1184326 B DE 1184326B DE C30274 A DEC30274 A DE C30274A DE C0030274 A DEC0030274 A DE C0030274A DE 1184326 B DE1184326 B DE 1184326B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cobalt
- molybdate
- salts
- ammonia
- molybdenum
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/882—Molybdenum and cobalt
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
DEUTSCHESGERMAN
PATENTAMTPATENT OFFICE
AUSLEGESCHRIFTEDITORIAL
Internat. Kl.: BOIj Boarding school Kl .: BOIj
Deutsche Kl.:. 12 g-4/01 German class:. 12 g -4/01
Nummer: 1184 326Number: 1184 326
Aktenzeichen: C 30274 IV a/12 gFile number: C 30274 IV a / 12 g
Anmeldetag: 25. Juni 1963Filing date: June 25, 1963
Auslegetag: 31. Dezember 1964Opening day: December 31, 1964
Bekanntlich eignet sich Kobaltmolybdat als Katalysator für Gasphasenoxydationen. So läßt sich Acrolein zu Acrylsäure, Propylen zu einem Gemisch von Acrolein und Acrylsäure, Butan zu Maleinsäureanhydrid und Propylen mit Ammoniak zu Acrylnitril oxydieren. Dabei hängen die erzielbaren Ausbeuten von der Katalysatorbeschaffenheit, insbesondere von dessen stöchiometrischer Zusammensetzung ab. Das Verhältnis von Kobalt zu Molybdän soll möglichst wenig von 1 : 1 abweichen. So heben bereits wenige Prozente Kobalt oder mehr als 10% Molybdän im Überschuß die Selektivität des Katalysators auf.It is known that cobalt molybdate is suitable as a catalyst for gas phase oxidations. So can acrolein to acrylic acid, propylene to a mixture of acrolein and acrylic acid, butane to maleic anhydride and oxidize propylene with ammonia to acrylonitrile. The achievable yields depend on the The nature of the catalyst, in particular its stoichiometric composition. The relationship from cobalt to molybdenum should deviate as little as possible from 1: 1. Just a few percent raise Cobalt or more than 10% molybdenum in excess on the selectivity of the catalyst.
Die Herstellung von Kobaltmolybdat ist auf verschiedenen Wegen möglich. In jedem Falle dienen als Ausgangsmaterialien Kobaltsalze flüchtiger Säuren und Molybdänsalze flüchtiger Basen, wobei im allgemeinen diese Salze in stöchiometrischen Mengen getrennt gelöst, die Lösungen vereinigt und daraus mit flüchtigen Basen oder durch Erhitzen des Kobaltmolybdat gefällt werden. Auch kann entsprechend Molybdäntrioxyd in Ammoniak gelöst als Molybdänkomponente verwendet werden.Cobalt molybdate can be produced in various ways. In each case serve as Starting materials cobalt salts of volatile acids and molybdenum salts of volatile bases, in general these salts dissolved separately in stoichiometric amounts, the solutions combined and from them with volatile bases or by heating the cobalt molybdate. Also can be accordingly Molybdenum trioxide dissolved in ammonia can be used as a molybdenum component.
Rein chemisch stellt sich der Reaktionsablauf etwa wie folgt dar: Zunächst liegen Kobalt-, Ammonium-, Nitrat- und Polymolybdationen nebeneinander in gelöster Form vor. Durch Zugabe von Ammoniak oder Amin wird das Anion der Polymolybdänsäure abgebaut, wobei mit fortschreitendem Abbau die Löslichkeit des Kobaltmolybdats sinkt und die Ausfällung beginnt, bevor jedoch die Polysäure vollständig zur monomeren Säure abgebaut ist oder das Salz der Polysäure neben dem Salz der monomeren Säure ausfällt. From a purely chemical point of view, the course of the reaction is as follows: First there are cobalt, ammonium, Nitrate and polymolybdations side by side in dissolved form. By adding ammonia or Amine, the anion of the polymolybdic acid is broken down, and the solubility is reduced as the breakdown progresses of the cobalt molybdate drops and precipitation begins, but before the polyacid has completely dissolved monomeric acid is broken down or the salt of the polyacid precipitates in addition to the salt of the monomeric acid.
Diese Verfahren führen jedoch zu Katalysatoren, deren Kobalt-Molybdän-Verhältnis starken Schwankungen unterliegt und somit nicht reproduzierbar ist, d. h. zu nicht definierten Verbindungen, sondern zu einfachen Mischoxyden nicht einheitlicher Zusammensetzung. Die katalytische Wirksamkeit erfordert aber ein bestimmtes Verhältnis von Kobalt zu Molybdän. Ferner ergibt sich eine hinsichtlich der Benutzung brauchbare Härte des Katalysators nur bei einem Verhältnis von 1,05 bis 1,15 Gewichtsteilen Molybdän auf 1 Gewichtsteil Kobalt, während ein Katalysator anderer Zusammensetzung zu weich und damit unbrauchbar ist.However, these processes lead to catalysts whose cobalt-molybdenum ratio fluctuates widely is subject to and is therefore not reproducible, d. H. to not defined connections, but to simple mixed oxides of non-uniform composition. However, the catalytic effectiveness requires a certain ratio of cobalt to molybdenum. Furthermore, there is one with regard to use usable hardness of the catalyst only at a ratio of 1.05 to 1.15 parts by weight of molybdenum to 1 part by weight of cobalt, while a catalyst with a different composition is too soft and therefore unusable is.
Es wurde nun gefunden, daß man Kobaltmolybdat-Katalysatoren mit einem Atomverhältnis Kobalt zu Molybdän wie 1 : 1 für die Gasphasenoxydation durch Umsetzung wäßriger Lösungen von Kobaltsalzen flüchtiger Säuren mit wäßrigen Lösungen von Molybdaten flüchtiger Basen vorteilhafter herstellen kann, Verfahren zur Herstellung von Kobaltmolybdat-Katalysatoren It has now been found that cobalt molybdate catalysts with an atomic ratio of cobalt can be used Molybdenum like 1: 1 for gas phase oxidation by converting aqueous solutions of cobalt salts Can produce volatile acids with aqueous solutions of molybdates of volatile bases more advantageously, Process for the production of cobalt molybdate catalysts
Anmelder:Applicant:
Chemische Werke Hüls Aktiengesellschaft,Chemical works Hüls Aktiengesellschaft,
Marl (Kr. Recklinghausen)Marl (district of Recklinghausen)
Als Erfinder benannt:
Dr. Rudolf Brockhaus,
Marl (Kr. Recklinghausen)Named as inventor:
Dr. Rudolf Brockhaus,
Marl (district of Recklinghausen)
wenn man die wäßrige Lösung von stöchiometrisch definierten Amin- bzw. Ammoniaksalzen der monomeren Molybdänsäure H2MoO4 mit der wäßrigen Lösung von Kobaltsalzen umsetzt und die dabei ausgefällten Salze gegebenenfalls auf einen Träger aufbringt. if the aqueous solution of stoichiometrically defined amine or ammonia salts of the monomeric molybdic acid H 2 MoO 4 is reacted with the aqueous solution of cobalt salts and the salts precipitated are optionally applied to a support.
Die Amin- bzw. Ammoniaksalze der monomeren Molybdänsäure werden dabei durch Depolymerisation von Amin- bzw. Ammoniaksalzen der Molybdänpolysäure H6Mo7O24 in Gegenwart von stöchiometrischen Mengen Ammoniak oder Amin erhalten. Dabei muß verhindert werden, daß durch Entweichen von Ammoniak bzw. Amin als Gas wieder das Salz einer Polysäure zurückgebildet wird. Ammoniak und unter Reaktionsbedingungen flüchtige Amine, d. h. Amine, die unter 100° C sieden, läßt man deshalb im geschlossenen System, z. B. in einem geschlossenen Gefäß, aus dem kein Gas entweichen kann, auf die Lösungen von Salzen der Polysäuren einwirken. Nicht flüchtige, d. h. im Sinne dieser Anmeldung oberhalb 100°C siedende Amine, können auch im offenen Gefäß eingesetzt werden. Auf jeden Fall bewirken die in der genannten Weise zugefügten Basen einen Abbau der Polysäure, so daß bei der Fällung mit Kobaltsalzen die Salze der monomeren Säure H2MoO4 und nicht die Salze einer Polysäure zur Reaktion kommen.The amine or ammonia salts of the monomeric molybdic acid are obtained by depolymerization of amine or ammonia salts of the molybdenum polyacid H 6 Mo 7 O 24 in the presence of stoichiometric amounts of ammonia or amine. It must be prevented that the salt of a polyacid is re-formed by the escape of ammonia or amine as a gas. Ammonia and amines which are volatile under the reaction conditions, ie amines which boil below 100 ° C., are therefore left in a closed system, e.g. B. in a closed vessel, from which no gas can escape, act on the solutions of salts of the polyacids. Non-volatile amines, ie amines boiling above 100 ° C. in the context of this application, can also be used in an open vessel. In any case, the bases added in the manner mentioned cause a breakdown of the polyacid, so that the salts of the monomeric acid H 2 MoO 4 and not the salts of a polyacid react during precipitation with cobalt salts.
Als Aminsalze der monomeren Molybdänsäure kommen Ammonmolybdat, Mono-, Di-trimethyl-The amine salts of monomeric molybdic acid are ammonium molybdate, mono-, di-trimethyl-
409 760ß85409 760-85
3 43 4
aminmolybdat, Mono-, Di- und Triäthylaminmolyb- duzierbarer, definierter Zusammensetzung herzustellen, dat, Propylaminmolybdat, Hexylaminmolybdat, Cyclo- der den Erfordernissen der Gasphasenoxydation enthexylaminraolybdat, Piperidinmolybdat, Pyrrolidin- spricht.to produce amine molybdate, mono-, di- and triethylamine molybdenum-inducible, defined composition, dat, propylamine molybdate, hexylamine molybdate, cyclo- enthexylamine molybdate, which meets the requirements of gas phase oxidation, Piperidine molybdate, pyrrolidine- speaks.
molybdat, Pyrrolinmolybdat, Anilinmolybdat, Methyl- Das Verfahren und der damit erzielbare technischemolybdate, pyrroline molybdate, aniline molybdate, methyl- The process and the technical level that can be achieved with it
anilinmolybdat, Pyridinmolybdat und Piccolinmolyb- 5 Fortschritt wird an Hand der nachstehenden BeispieleAniline molybdate, pyridine molybdate and piccoline molybdate will be advanced with reference to the examples below
dat in Frage. näher erläutert.dat in question. explained in more detail.
Die Amin- bzw. Ammoniaksalze der monomeren R . . , .The amine or ammonia salts of the monomeric R. . ,.
Molybdänsäure können auch durch Umsetzung von e ι s ρ ιMolybdic acid can also be obtained by reacting e ι s ρ ι
polymerem Molybdäntrioxyd mit äquivalenten Men- 353 Gewichtsteile Ammonmolybdat (NH4)eMo7OM · gen Aminen bzw. Ammoniak, unter den oben ausge- io 4 H2O werden in 400 Gewichtsteilen Wasser gelöst und führten Bedingungen, erhalten werden. Ein so herge- bei 300C mit 178 Gewichtsteilen Ammoniakwasser stellter Kontakt ist nach seiner Fertigstellung blau- (d = 0,900) versetzt. Diese Lösung wird im geviolett gefärbt, hat einheitliche Härte und Oberflächen- schlossenen Gefäß auf 6O0C erwärmt und 2 Stunden größe (16 bis 17 m2/g) und läßt sich gut brechen und bei dieser Temperatur gehalten. 586 Gewichtsteile mahlen, was für den Einsatz im Fließbett Voraus- 15 Kobaltnitrat Co(NO3)2 · 6 H2O werden in 600 Gesetzung ist. Das Verhältnis von Kobalt zu Molybdän wichtsteilen Wasser gelöst und auf 60° C erwärmt Die ist ebenfalls mit 1: 1,07 optimal. Ammonmolybdatlösung wird kräftig gerührt und beipolymeric molybdenum trioxide with equivalent MeN 353 parts by weight Ammonmolybdat (NH 4) Mo 7 O e · M gene amines or ammonia, under the above-excluded io 4 H 2 O in 400 parts by weight of water are dissolved and carried conditions can be obtained. A so manufactured at 30 0 C with 178 parts by weight of ammonia water imputed contact is displaced after its completion blue- (d = 0.900). This solution is colored in geviolett, uniform hardness and surface closed vessel is heated to 6O 0 C and 2 hours in size (16 to 17 m 2 / g) and can be broken well, and kept at this temperature. 586 parts by weight of ground, which for use in the fluidized bed 15 advance cobalt nitrate Co (NO 3) 2 · 6H 2 O in 600 Gesetzung. The ratio of cobalt to molybdenum in parts by weight of water dissolved and heated to 60 ° C is also optimal at 1: 1.07. Ammonium molybdate solution is stirred vigorously and at
Zur Durchführung des vorliegenden Verfahrens 6O0C mit der Kobaltnitratlösung vereinigt. Die Zuwird
handelsübliches Ammonmolybdat (NH4)SMo7Om- gäbe erfolgt in 1 Minute. Es fällt sofort ein blauer
4H2O in der erforderlichen Menge Wasser gelöst, die 20 Niederschlag aus, der noch eine Stunde bei 6O0C gezur
Neutralisation der monomeren Molybdänsäure rührt und anschließend abfiltriert, dreimal mit Wasser
H2MoO4 berechnete Menge Ammoniak oder Amin zu- gewaschen, getrocknet und 16 Stunden bei 5200C gegesetzt,
wobei die im Salz der Polysäure bereits vor- tempert, zerkleinert und gesiebt (Maschenweite 0,1 bis
handene Menge Ammoniak berücksichtigt wird und 0,3 mm) wird,
die Lösung sodann im geschlossenen Gefäß auf eine 25Combined for carrying out the present method 6O 0 C with the cobalt nitrate solution. Commercially available ammonium molybdate (NH 4 ) SMo 7 is added in 1 minute. There is immediately a blue 4H 2 O in the necessary amount of water dissolved, the 20 precipitate from the another hour at 6O 0 C gezur neutralization of monomeric molybdic acid is stirred and then filtered, washed three times with water H 2 MoO 4 calculated amount of ammonia or amine to-washed, dried and, where sets 16 hours at 520 0 C, the tempered already proposed in the salt of the polyacid, crushed and (mesh size is 0.1 considered to handene amount of ammonia and 0.3 mm) sieved,
then pour the solution into a closed vessel on a 25
Temperatur zwischen 20 und 100°C, beispielsweise Beispiel 2
6O0C, erwärmt.Temperature between 20 and 100 ° C, for example example 2
6O 0 C, heated.
Geht man von Molybdäntrioxyd aus, so löst man 353 Gewichtsteile Ammonmolybdat (NHJ8Mo7O24 ·
das Oxyd in der stöchiometrischen Menge Ammo- 4 H2O werden in 400 Gewichtsteilen Wasser gelöst und
niak—Wasser oder Amin—Wasser. In beiden Fällen 30 bei 30°C mit 178 Gewichtsteilen Ammoniakwasser
ist dafür Sorge zu tragen, daß kein Ammoniak oder (d = 0,900) versetzt. Diese Lösung wird in einem ge-Amin
entweichen kann; denn da stets Polysäure im schlossenen Gefäß auf 6O0C erwärmt und 2 Stunden
Gleichgewicht mit monomerer Säure vorhanden ist, bei dieser Temperatur gehalten. 476 Gewichtsteile
liegt Ammoniak oder Amin teilweise chemisch unge- Kobaltchlorid CoCl2 · 6 H2O werden in 500 Gewichtsbunden vor und kann gegebenenfalls als Gas ent- 35 teilen Wasser gelöst und auf 6O0C erwärmt. Bei dieser
weichen. Nunmehr wird eine äquimolare, konzen- Temperatur wird die Kobaltchloridlösung kräftig getrierte,
wäßrige Kobaltsalzlösung bei beispielsweise rührt und innerhalb einer Minute mit der Ammon-6O0C
unter Rühren in die vorgelegte Molybdatlösung molybdatlösung versetzt, wobei sofort ein blauer
oder umgekehrt die Molybdatlösung in die vorgelegte Niederschlag ausfällt. Der Niederschlag wird noch
Kobaltsalzlösung eingetragen. Ebenso kann die Fäl- 40 I Stunde bei 6O0C gerührt, anschließend abzentrilung
durch kontinuierliches Zusammengeben vorge- fugiert, mit Wasser gewaschen, getrocknet, 16 Stunden
nommen werden. Die Fällung tritt kurz nach Zu- bei 5200C getempert, zerkleinert und gesiebt (Maschensammengeben
der beiden Lösungen ein, wobei stark weite 0,1 bis 0,3 mm),
gerührt werden muß, um eine Zusammenballung desStarting from molybdenum trioxide, 353 parts by weight of ammonium molybdate (NHI 8 Mo 7 O 24 · the oxide in the stoichiometric amount of ammonium 4 H 2 O is dissolved in 400 parts by weight of water, and niacin-water or amine-water. In both cases 30 at 30 ° C with 178 parts by weight of ammonia water is necessary to ensure that no ammonia or (d = 0.900) was added This solution is able to escape in a GE-amine;. because there always heated polyacid in the closed vessel at 6O 0 C and 2 hours equilibrium with monomeric acid is present, kept at this temperature 476 parts by weight of ammonia or amine is partially chemically un- Cobalt chloride CoCl 2 · 6 H 2 O are present in 500 units by weight and can optionally be dissolved and dissolved in water as a gas 6O 0 C is heated. in this soft. It is now an equimolar, concen- temperature is stirring the cobalt chloride solution vigorously getrierte aqueous cobalt salt solution at, for example, and within a minute with the Amm on-6O 0 C with stirring in the molybdate solution added molybdate solution, a blue or vice versa the molybdate solution immediately precipitates in the presented precipitate. Cobalt salt solution is added to the precipitate. Likewise, the Fäl- can stirred 40 I hour at 6O 0 C, then abzentrilung by continuously combining superiors fugal, washed with water, dried for 16 hours are taken. The precipitation occurs shortly after supply at 520 0 C annealed, ground and sieved (Maschensammengeben of the two solutions, where strong wide 0.1 to 0.3 mm),
must be stirred to prevent the
ausgefällten Katalysators zu verhindern. Gegebenen- 45 BeispieI3
falls wird die Fällung in Gegenwart von Trägern vorgenommen. Als Träger kommen Kieselsäure, Alumi- 150 Gewichtsteile des nach den Beispielen 1 und 2
niumoxyd, Kieselgur, Karborund oder Bimsstein in hergestellten Katalysators werden in eine durch ein
Frage. Der Katalysator wird gegebenenfalls verformt, Salzbad beheizte Fließbettapparatur aus Quarzglas
getrocknet und getempert. Zum Einsatz im Fließbett 50 vom Durchmesser 4.5 cm und der Höhe 40 cm eingewird
der Katalysator gegebenenfalls zerkleinert und vom Durchmesser 4,5 cm und der Höhe 40 cm eingegesiebt.
setzt. Bei 340° C werden 25 1 Acroleindampf, 1251 Luftto prevent precipitated catalyst. Given 45 EXAMPLE 3
if the precipitation is carried out in the presence of carriers. Silica, aluminum oxide, kieselguhr, carborundum or pumice stone in a catalyst produced according to Examples 1 and 2 are used as supports. The catalyst is shaped, if necessary, and fluidized bed apparatus made of quartz glass in a heated salt bath is dried and tempered. For use in the fluidized bed 50 with a diameter of 4.5 cm and a height of 40 cm, the catalyst is optionally crushed and sieved with a diameter of 4.5 cm and a height of 40 cm. puts. At 340 ° C., 25 liters of acrolein vapor and 125 liters of air
Nach dem vorliegenden Verfahren ist es auf überaus und 1501 Wasserdampf in 2 Stunden durch die Appa-According to the present procedure it is extremely and 1501 water vapor in 2 hours through the appa-
einfache Weise möglich, einen Katalysator repro- ratur geleitet. Acroleinumsatz und Acrylsäureausbeutesimple way possible, a catalyst repro- ratur passed. Acrolein conversion and acrylic acid yield
,„, . , . (g Acrolein eingesetzt — g Acrolein zurückgewonnen) · 100, ",. ,. (g acrolein used - g acrolein recovered) 100
(% Acroleinumsatz = ---- (% Acrolein conversion = ----
g Acrolein eingesetztg acrolein used
n, A ι - λ- Mol Acrylsäure · 100n, A ι - λ- mol acrylic acid · 100
% Acrylsäureausbeute = % Acrylic acid yield =
Mol umgesetztes AcroleinMoles of converted acrolein
unter Verwendung bekannter (0) sowie nach den vorüegenden Verfahren (Beispiel 1 = I und Beispiel 2 = II) hergestellter Katalysatoren sind in der nachfolgenden Tabelle zusammengestellt.using known (0) as well as the above procedures (example 1 = I and example 2 = II) The catalysts produced are compiled in the table below.
Die bekannten Katalysatoren wurden hergestellt durchThe known catalysts were manufactured by
0/1 Versetzen einer Lösung von Kobaltnitrat und Ammonmolybdat0/1 addition of a solution of cobalt nitrate and ammonium molybdate
[(NH^6Mo7O24][(NH ^ 6 Mo 7 O 24 ]
mit Ammoniak und Aufarbeitung des ausgefallenen Kobaltmolybdats;with ammonia and work-up of the precipitated cobalt molybdate;
0/2 Erhitzen einer Lösung von Kobaltnitrat und Ammonmolybdat0/2 heating a solution of cobalt nitrate and ammonium molybdate
[(NHa)6Mo7O24][(NHa) 6 Mo 7 O 24 ]
auf 1000C und Aufarbeitung des ausgefallenen Kobaltmolybdats;to 100 0 C and working up of the failed Kobaltmolybdats;
0/3 durch Lösen von Molybdäntrioxyd in stöchiometrischer Menge Ammoniakwasser bei 1000C im Becherglas und Zugabe von wäßrigen Kobaltnitratlösungen in stöchiometrischer Menge. Die Ausfällung erfolgte bei 1000C.0/3 by dissolving molybdenum trioxide in a stoichiometric amount of ammonia water at 100 0 C in a beaker and adding aqueous solutions of cobalt nitrate in a stoichiometric amount. The precipitation took place at 100 ° C.
Aus der Tabelle geht hervor, daß Umsatz und Ausbeute vom Atomverhältnis abhängen. Nur ein Kontakt mit einheitlicher Feinstruktur und dem Atomverhältnis Co/Mo sl:l eignet sich für diese spezifische Reaktionsführung. Ferner ist festzustellen, daß die Fließeigenschaften ebenfalls ein Optimum beim Atomverhältnis 1: 1 aufweisen.The table shows that conversion and yield depend on the atomic ratio. Just one contact with a uniform fine structure and the atomic ratio Co / Mo sl: l is suitable for this specific reaction procedure. It should also be noted that the flow properties are also optimum in terms of the atomic ratio 1: 1.
Claims (1)
Deutsche Auslegeschriften Nr. 1 051 818, 1 057 073; Ref. Chemisches Zentralblatt, 1963, S. 753.Considered publications:
German Auslegeschriften Nos. 1 051 818, 1 057 073; Ref. Chemisches Zentralblatt, 1963, p. 753.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEC30274A DE1184326B (en) | 1963-06-25 | 1963-06-25 | Process for the production of cobalt molybdate catalysts |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEC30274A DE1184326B (en) | 1963-06-25 | 1963-06-25 | Process for the production of cobalt molybdate catalysts |
FR978369A FR1398647A (en) | 1964-06-16 | 1964-06-16 | Process for the preparation of cobalt molybdate catalysts |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1184326B true DE1184326B (en) | 1964-12-31 |
Family
ID=25969696
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEC30274A Pending DE1184326B (en) | 1963-06-25 | 1963-06-25 | Process for the production of cobalt molybdate catalysts |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1184326B (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2243584B2 (en) * | 1972-09-05 | 1980-02-07 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Process for the production of acrylic acid |
DE3114709A1 (en) * | 1981-04-06 | 1982-10-28 | Euteco Impianti S.p.A., Milano | Catalyst, active and selective in the conversion of unsaturated hydrocarbons into diolefins, unsaturated nitriles and aldehydes, and process for preparing it |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1051818B (en) * | 1955-06-14 | 1959-03-05 | Exxon Research Engineering Co | Process for the preparation of a cobalt molybdate catalyst |
DE1057073B (en) * | 1955-05-24 | 1959-05-14 | Houdry Process Corp | Process for the production of a cobalt molybdate catalyst on an alumina carrier |
-
1963
- 1963-06-25 DE DEC30274A patent/DE1184326B/en active Pending
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1057073B (en) * | 1955-05-24 | 1959-05-14 | Houdry Process Corp | Process for the production of a cobalt molybdate catalyst on an alumina carrier |
DE1051818B (en) * | 1955-06-14 | 1959-03-05 | Exxon Research Engineering Co | Process for the preparation of a cobalt molybdate catalyst |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2243584B2 (en) * | 1972-09-05 | 1980-02-07 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Process for the production of acrylic acid |
DE2243584C3 (en) * | 1972-09-05 | 1980-10-09 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Process for the production of acrylic acid |
DE3114709A1 (en) * | 1981-04-06 | 1982-10-28 | Euteco Impianti S.p.A., Milano | Catalyst, active and selective in the conversion of unsaturated hydrocarbons into diolefins, unsaturated nitriles and aldehydes, and process for preparing it |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1418750C3 (en) | Process for the production of acrylic acid | |
DE2350212C3 (en) | Process for the production of hydrogen cyanide | |
DE2104016C3 (en) | ||
DD143866A5 (en) | METHOD FOR PRODUCING MULTICOMPONENT OXYDE COMPLEX CATALYSTS | |
DE1302398B (en) | ||
DE3010434A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING METHACRYLIC ACID | |
DE2949545A1 (en) | CATALYST AND METHOD FOR PRODUCING METHACRYLIC ACID | |
DE1205527B (en) | Process for the production of acrylonitrile by reacting propylene with oxygen and ammonia | |
DE1171924B (en) | Process for the production of piperazines | |
DE2523757C3 (en) | Process for the production of methacrylic acid by the catalytic oxidation of methacrolein with oxygen | |
DE1242599B (en) | Process for the production of acrylic acid nitrile or methacrylic acid nitrile by reacting propylene or isobutylene with oxygen and ammonia | |
DE1268609B (en) | Process for the production of (meth) acrolein and (meth) acrylic acid by catalytic oxidation of propylene or isobutylene | |
DE2931154C2 (en) | Process for the preparation of aliphatic carboxylic acids from aldehydes | |
DE1568705A1 (en) | Process for the production of acrylonitrile or methacrylonitrile | |
DE2414797A1 (en) | PROCESS FOR PRODUCING ACRYLIC ACID OR METHACRYLIC ACID BY OXIDATION OF ACROLEIN OR METHACROLEIN AND A CATALYST TO CARRY OUT THE PROCESS | |
DE1767268C3 (en) | Process for the production of acrylonitrile from propylene | |
DE2552456B2 (en) | PROCESS FOR REGENERATING USED VANADINOXYDE CONTAINING OXYDATION CATALYSTS | |
DE1184326B (en) | Process for the production of cobalt molybdate catalysts | |
DE1205962B (en) | Process for the production of acrylic acid nitrile with simultaneous recovery of hydrocyanic acid from the acetonitrile formed as a by-product during the reaction | |
DE1079615B (en) | Process for the production of acrolein | |
DE2039497C3 (en) | Process for the production of antimony-containing catalysts and the use of the catalysts for the production of aromatic and heteroaromatic nitriles | |
DE1543294A1 (en) | Process for the production of unsaturated aliphatic acids | |
DE1964786C3 (en) | Process for the production of acrylonitrile from propane | |
DE19500040A1 (en) | Process for the preparation of aliphatic alpha, omega-aminonitriles in the gas phase | |
DE2541571A1 (en) | METHACRYLIC ACID MANUFACTURING METHOD |