DE1146150B - Method for operating fuel elements - Google Patents
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Description
Es ist bereits bekannt, zur Erzeugung von elektrischem Strom in einer Brennstoffzelle ein Brennstoffgas, ζ. B. Kohlenwasserstoffe, in Gas- oder Dampfform an der Brennstoffelektrode bei Temperaturen bis etwa 750° C zu oxydieren und Sauerstoff oder Luft an der Sauerstoffelektrode unter Verwendung eines Elektrolyten aus Alkalicarbonaten zu reduzieren. Das hierfür beschriebene Elektrolytgemisch enthält neben Alkalicarbonaten noch Erdalkalicarbonate oder Alkalichloride. Diese Elektrolytgemische wurden in Zellen verwendet, bei denen sich der Elektrolyt in dem Hohlraum zwischen Luft- und Brennstoffelektrode, die aus ineinandergesetzten Blechen bestehen, befindet, wobei nun zwischen diesem Innenraum und dem Außenraum ein Temperaturgefälle aufrechterhalten wird, so daß der Elektrolyt beim Passieren der durchlässigen (gelochten) Luftelektrode zähflüssig wird oder erstarrt. Da sich hierbei aber ein Durchsickern des Elektrolyten durch die Elektrode nicht vermeiden läßt, ist ein Auffangen des durchgesickerten Elektrolyten und dessen Kreislaufleitung vorgesehen.It is already known for the production of electrical Electricity in a fuel cell is a fuel gas, ζ. B. hydrocarbons, in gas or Vapor form on the fuel electrode at temperatures up to about 750 ° C to oxidize and oxygen or air to the oxygen electrode using an electrolyte made of alkali carbonates to reduce. The electrolyte mixture described for this purpose contains alkali metal carbonates as well as alkaline earth metal carbonates or alkali chlorides. These electrolyte mixtures were used in cells in which the electrolyte in the cavity between the air and fuel electrodes, which are made of nested Sheet metal exist, is located, with a temperature gradient now between this interior and the exterior is maintained so that the electrolyte when passing through the permeable (perforated) Air electrode becomes viscous or solidifies. However, since the electrolyte seeps through here the electrode cannot be avoided is a collection of the seeping electrolyte and its circulation line intended.
Erfindungsgemäß wird nun ein Elektrolyt verwendet, der nur aus Alkalicarbonaten besteht, und hierbei soll die eine Komponente des Alkalicarbonates etwa 5 bis 33 % betragen. Hierdurch erreicht man, daß beim Erreichen der Schmelztemperatur des Eutektikums der verwendeten Alkalicarbonate nur ein Teil der Masse schmilzt. Der übrige Teil bleibt fest und bildet ein selbsttragendes Skelett, in dessen Poren die Anteile des geschmolzenen Eutektikums verbleiben, ohne herauszusickern. Es ist daher nicht notwendig, wie bisher den Elektrolyten mit einem Blechmantel zu umgeben.According to the invention, an electrolyte is now used which consists only of alkali carbonates, and here one component of the alkali metal carbonate should be about 5 to 33%. This achieves that when the melting temperature of the eutectic is reached, only a part of the alkali carbonates used the mass melts. The remaining part remains solid and forms a self-supporting skeleton, in whose pores the Parts of the molten eutectic remain without seeping out. It is therefore not necessary to surround the electrolyte with a sheet metal jacket as before.
Es sind für den gleichen Zweck auch schon Elektrolyten bekannt, die bei den Betriebstemperaturen nur teilweise schmelzen, wobei ein ungeschmolzenes Skelett die Elektrolytschmelze aufnimmt. In diesem Fall bestehen aber die ungeschmolzenen Teile aus nichtleitenden keramischen Stoffen, sind also für die Stromleitung nutzlos, während bei den erfindungsgemäßen Elektrolyten auch die Skeletteile den Strom leiten, da auch die festen Anteile Ionenleiter sind. Zu beachten, ist auch, daß die erfindungsgemäß zu verwendenden Alkalicarbonatgemische den Vorteil der bekannten geschmolzenen Elektrolyten, nämlich hohe Stromleitung und gleichzeitig, da keine Elektrolytwanderung eintritt und ein gesonderter Behälter entfällt, die gleiche niedrige Korrosionsgefahr bedingen wie feste Elektrolyten.They are also electrolytes for the same purpose known to only partially melt at operating temperatures, with an unmelted Skeleton that absorbs molten electrolyte. In this case, however, the unmelted parts consist of non-conductive ceramics, so are useless for the conduction of electricity, while with the invention Electrolytes, the skeletal parts also conduct electricity, since the solid parts are also ionic conductors are. It should also be noted that the alkali metal carbonate mixtures to be used according to the invention have the advantage of the known molten electrolytes, namely high current conduction and at the same time, since no electrolyte migration enters and a separate container is omitted, cause the same low risk of corrosion like solid electrolytes.
Wichtig für die Schmelzelektrolyten, wie sie erfindungsgeanäß
verwendet werden, ist, daß die Zusam-Verfahren
zum Betreiben von Brennstoff-ElementenIt is important for the fused electrolytes as they are used according to the invention that the joint processes
for operating fuel elements
Anmelder:Applicant:
National ResearchNational Research
Development Corporation, LondonDevelopment Corporation, London
Vertreter: Dr.-Ing. F. Wuesthoff, Dipl.-Ing. G. Puls und Dipl.-Chem. Dr. rer. nat. E. Frhr. v. Pechmann, Patentanwälte, München 9, Schweigerstr. 2Representative: Dr.-Ing. F. Wuesthoff, Dipl.-Ing. G. Pulse and Dipl.-Chem. Dr. rer. nat. E. Frhr. v. Pechmann, patent attorneys, Munich 9, Schweigerstr. 2
Beanspruchte Priorität:
Großbritannien vom 29. Dezember 1955 (Nr. 37 336)Claimed priority:
Great Britain of December 29, 1955 (No. 37 336)
Hubert Harold Chambers, New Maiden, Surrey,Hubert Harold Chambers, New Maiden, Surrey,
und Anthony Desmond Shand Tantram,and Anthony Desmond Shand Tantram,
Dorking, Surrey (Großbritannien),Dorking, Surrey (UK),
sind als Erfinder genannt wordenhave been named as inventors
mensetzung des Gemisches nicht zu nahe beim Eutektikum liegt, einen relativ weiten Temperaturbereich zwischen dem eutektischen Schmelzpunkt und der Temperatur des vollständigen Schmelzens aufweist, in dem sich der Elektrolyt teilweise in einem plastischen oder pastenförmigen Zustand befindet und geschmolzen ist, aber noch eine so· große mechanische Festigkeit besitzt, daß er seine äußere Gestalt beihält. In diesem Zustand zeigt der Elektrolyt die hohe Leitfähigkeit, die für geschmolzene Salze charakteristisch ist, und behält doch viele wünschenswerte Eigenschaften fester Elektrolyte bei.composition of the mixture is not too close to the eutectic, a relatively wide temperature range between the eutectic melting point and the temperature of complete melting, in which the electrolyte is partially in a plastic or pasty state and has melted, but still has such a high mechanical strength that it retains its external shape. In this state, the electrolyte shows the high conductivity that is characteristic of molten salts and yet retains many desirable properties of solid electrolytes.
Der Elektrolyt kann zwei oder mehr Alkalicarbonate enthalten. Aus Gründen der Wirtschaftlichkeit werden gewöhnlich Lithium-, Natrium- und Kaliumcarbonate verwendet, aber die Carbonate von Rubidium und Cäsium sind nicht ausgeschlossen. Binäre Carbonatgemische, z. B. Lithium- und Natriumcarbonate, mit etwa 5 bis 33 % eines der Carbonate wurden als sehr geeignete Massen ermittelt.The electrolyte can contain two or more alkali carbonates. For reasons of economy Lithium, sodium and potassium carbonates are commonly used, but the carbonates of rubidium are used and cesium are not excluded. Binary carbonate mixtures, e.g. B. lithium and sodium carbonates, with about 5 to 33% one of the carbonates were found to be very suitable masses.
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung. Alle Mengen sind Gewichtsteile.The following examples illustrate the invention. All amounts are parts by weight.
Eine Elektrolytmasse bestand aus 85 Gewichtsprozent Lithiumcarbonat und 15 Gewichtsprozent Natriumcarbonat.An electrolyte mass consisted of 85 percent by weight lithium carbonate and 15 percent by weight Sodium.
309 547/106309 547/106
Das LitMumcarbonat schmilzt bei 710° C und das Natriumcarboaaat bei 860° C. DasEutektikum enthält je 50 Molprozent Lithiumcarbonat und Natriumcarbonat und schmilzt bei 490° C. Der Arbeitsbereich eines Brennstoffelementes, unter Verwendung dieses Elektrolyten reichte von etwa 510 bis etwa 680° C. Die Temperatur des vollständigen Schmelzen« des Elektrolyten betrug 700° C. Die Änderung des spezifischen Widerstandes des Elektrolyten mit der Temperatur war die folgende:The lithium carbonate melts at 710 ° C and the sodium carbonate at 860 ° C. The eutectic contains 50 mole percent each of lithium carbonate and sodium carbonate and melts at 490 ° C. The working range of a fuel element using this Electrolytes ranged from about 510 to about 680 ° C. The temperature of complete melting «des Electrolyte was 700 ° C. The change in the specific resistance of the electrolyte with temperature was the following:
0Ctemperature
0 C
Ohm · cmSpecific resistance
Ohm · cm
450
500
530400
450
500
530
14
3,84.6 103
14th
3.8
0Ctemperature
0 C
Ohm · cmSpecific resistance
Ohm · cm
600
650500
600
650
5,6
2,811
5.6
2.8
Eine Elektrolytmasse bestand aus 25 Gewichtsprozent Lithiumcarbonat und 75 Gewichtsprozent Natriumcarbonat.An electrolyte mass consisted of 25 percent by weight lithium carbonate and 75 percent by weight Sodium.
Der Bereich, der Arbeitstemperatur reichte von etwa 500 bis etwa 650° C. Die Änderung des spezifischen Widerstandes mit der Temperatur war die folgende:The range of working temperature ranged from about 500 to about 650 ° C. The change in resistivity with temperature was that the following:
"Ctemperature
"C
Ohm · cmSpecific resistance
Ohm · cm
470
500
600400
470
500
600
1,2 · 10»
10,1
5,061.2 · 10 *
1.2 · 10 »
10.1
5.06
Die Temperatur des vollständigen Schmelzens betrug 680° C.The temperature of complete melting was 680 ° C.
Eine Elektrolytmasse bestand aus 85 Gewichtsprozent Natriumcarbonat und 15 Gewichtsprozent Lithiumcarbonat.An electrolyte mass consisted of 85 percent by weight sodium carbonate and 15 percent by weight Lithium carbonate.
Dieser Elektrolyt gab einen Arbeitsbereich von etwa 650 bis 750° C. Die Änderung des spezifischen Widerstandes mit der Temperatur war die folgende:This electrolyte gave a working range of about 650 to 750 ° C. The change in specific Resistance with temperature was the following:
Das Gemisch war vollständig geschmolzen bei ίο 5400C.The mixture was completely melted at ίο 540 0 C.
Ein Brennstoff-Element unter Verwendung von versilberten Zinkoxydelektroden, wie sie in. dem deutschen Patent 1 023 099 beschrieben sind, wurde bei etwa 600° C (betrieben. Das Element wurde mit KoWenoxyd als Brennstoff und Luft mit einem Gehalt an Kohlendioxyd beschickt. Es lieferte bei offenem Stromkreis eine elektromotorische Kraft von 1,1 Volt. Es konnten Ströme vom 0,044 Ampere je Quadratmeter Elektrodienoberfläche bei einer Klemmenspannung von 0,7 Volt entnommen werden, was einer Leistung der freien Energie von etwa 64% entspricht.A fuel element using silver-plated zinc oxide electrodes as shown in German patent 1 023 099, was operated at about 600 ° C (. The element was operated with KoWenoxyd charged as fuel and air with a content of carbon dioxide. It delivered an electromotive force of 1.1 volts in an open circuit. It could have currents of 0.044 amps each Square meters of electrode surface at a terminal voltage of 0.7 volts, which corresponds to a power of the free energy of about 64% is equivalent to.
Die Elektrolyten können als Scheiben, Platten oder Rohre gegossen werden, indem man die vöMig geschmolzene Schmelze in erhitzte Gußeisenformen, die mit Graphit überzogen sind, gießt. Rohre mit geschlossenen Enden können leicht hergestellt werden, indem man die Schmelze in eine heiße, zylindrische, mit Graphit überzogene Gußeisenform gießt und schnell einen erhitzten, verjüngten, mit Graphit überzogenen Kolben aus Gußeisen in die Schmelze einführt mit hinreichendem Spielraum, um die gewünschte Wanddicke zu ergeben. Nach einer anderen Ausführungsform kann einZentrifugal-Gießverfahren angewendet werden.The electrolytes can be cast as disks, plates or tubes by placing the molten melt in heated cast iron molds are coated with graphite, pours. Closed-ended pipes can be made easily, by pouring the melt into a hot, cylindrical, graphite-coated cast iron mold and quickly introduces a heated, tapered, graphite-coated cast iron piston into the melt with sufficient margin to give the desired wall thickness. After another Embodiment may be a centrifugal casting process be applied.
Selbsttragende Rohre können verbessert werden, indem man zu der Schmelze eine kleine Menge bis
zu 10 Gewichtsprozent feingepulverte, inerte Feststoffe, wie Thoriumoxyd oder Magnesiumoxyd,
hinzugibt, was eine feinerkörnige, kristalline Struktur ergibt.
In Brennstoffelementen unter Verwendung der Carbonatelektrolyten wird der Sauerstoff in Form
von Caiibonaitionen befördert, so daß die Luftelektrode
notwendigerweise mit einem Gemisch von Luft und Kohlendioxyd versorgt werden muß. Die
EJekteodenreaktionen sind im wesentlichen:Self-supporting pipes can be improved by adding a small amount of up to 10% by weight of finely powdered, inert solids, such as thorium oxide or magnesium oxide, to the melt, which results in a fine-grained, crystalline structure.
In fuel elements using carbonate electrolytes, the oxygen is conveyed in the form of carbonate ions, so that the air electrode must necessarily be supplied with a mixture of air and carbon dioxide. The ejectode reactions are essentially:
SauerstoffelektrodeOxygen electrode
V2 O2 + CO2
BrennstoffelektrodeV 2 O 2 + CO 2
Fuel electrode
CO3" = CO2 CO 3 "= CO 2
V2 O5,+ CO = CO9 V 2 O 5 , + CO = CO 9
2e = CO3"2e = CO 3 "
O2 +2 eO 2 +2 e
Das Gemisch war bei 780° C vollständig geschmolzen. The mixture was completely melted at 780 ° C.
Eine Elektrolytmasse bestand aus gleichen Teilen Lithiumcarbonat, Natriumcarbonat und Kaliumcarbonat. Der Bereich der Arbeitstemperatur reichte von etwa 450 bis 510° C. Die Änderung des spezifischen Widerstandes mit der Temperatur war die folgende: Da man dem Luftstrom Kohlendioxyd zusetzt, erhöht sich die Elementspannung wegen des Einflusses derKohlendioxydkonzentration des Elementes. Der Betrieb von Gasbrennstoffelementen bei relativ niedrigen Temperaturen mit Brennstoffen, die einen hohen Anteil an Kohlenoxyd enthalten, wird kompliziert durch die Reaktion der Kohlenstoffabscheidung: An electrolyte mass consisted of equal parts of lithium carbonate, sodium carbonate and potassium carbonate. The range of working temperature ranged from about 450 to 510 ° C. The change in the specific Resistance to temperature was as follows: Since carbon dioxide is added to the air stream, the element stress increases due to the influence of the carbon dioxide concentration of the element. The operation of gas fuel elements at relatively low temperatures with fuels containing contain a high proportion of carbon monoxide is complicated by the carbon deposition reaction:
2CO = CO2+ C2CO = CO 2 + C
Dies ist kein schwieriges Problem oberhalb 800° C, aber unterhalb 700° C und kann zum voll-This is not a difficult problem above 800 ° C, but below 700 ° C and can lead to full
ständigen Blockieren des Elementes führen. Die Reaktion wird durch Eisenoxyde katalysiert. Es wurde gefunden, daß die Kohlenstoffabscheidung durch Ausschluß von Eisenoxyden oder leicht reduzierfoaren Eisenverbindungen im Element vollständig unterdrückt werden kann.lead to constant blocking of the element. The reaction is catalyzed by iron oxides. It it has been found that carbon deposition is caused by the exclusion of iron oxides or slightly reducing foams Iron compounds in the element can be completely suppressed.
Bestimmte Arten von wärmebeständigen Stählen sind zulässig, obgleich gewöhnlicher rostfreier Stahl (18°/o Chrom, 8% Nickel) zu einer schnellen Kohlenstoffabscheidung unterhalb 700° C führt. Kupfer- und Nickellegierungen sind ungefährlich.Certain types of heat resisting steels are acceptable, although common stainless steel (18% chromium, 8% nickel) leads to rapid carbon deposition below 700 ° C. Copper- and nickel alloys are harmless.
In einer bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung weist ein Brennstoff-Element mit einem Elektrolyten der hier beschriebenen Art Brennstoff- und bzw. oder Sauerstoffelektroden auf, hergestellt aus versilbertem Zinkoxyd, wie im Patent 1 023 099 beschrieben ist.In a preferred embodiment of the present invention, a fuel element has an electrolyte of the type described here on fuel and / or oxygen electrodes, made from silver-plated zinc oxide as described in patent 1,023,099.
Claims (3)
Deutsche Patentschriften Nr. 714 265, 899 212;
britische Patentschrift Nr. 722 130;
Zeitschrift für Elektrochemie, 43 (1937), S. 727; (1938), S. 695.Considered publications:
German Patent Nos. 714 265, 899 212;
British Patent No. 722,130;
Zeitschrift für Elektrochemie, 43 (1937), p. 727; (1938), p. 695.
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Family Applications (1)
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Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE714265C (en) * | 1940-03-01 | 1941-11-26 | Martin Blanke Dr Ing | Operation of fuel elements |
| DE899212C (en) * | 1951-06-04 | 1953-12-10 | Ruhrchemie Ag | Process for the direct conversion of the chemical energy of carbon or combustible gases into electrical energy by electrical means |
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Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE714265C (en) * | 1940-03-01 | 1941-11-26 | Martin Blanke Dr Ing | Operation of fuel elements |
| DE899212C (en) * | 1951-06-04 | 1953-12-10 | Ruhrchemie Ag | Process for the direct conversion of the chemical energy of carbon or combustible gases into electrical energy by electrical means |
| GB722130A (en) * | 1951-06-04 | 1955-01-19 | Ruhrchemie Ag | Process for the direct electrochemical conversion of the chemical energy of carbon or of combustible gases into electrical energy |
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