DE10221756B4 - Process for the purification / treatment of acidic, iron- and sulphate-containing waters - Google Patents
Process for the purification / treatment of acidic, iron- and sulphate-containing waters Download PDFInfo
- Publication number
- DE10221756B4 DE10221756B4 DE2002121756 DE10221756A DE10221756B4 DE 10221756 B4 DE10221756 B4 DE 10221756B4 DE 2002121756 DE2002121756 DE 2002121756 DE 10221756 A DE10221756 A DE 10221756A DE 10221756 B4 DE10221756 B4 DE 10221756B4
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- treatment
- treatment room
- iron
- microorganism
- water
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/66—Treatment of water, waste water, or sewage by neutralisation; pH adjustment
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F3/00—Biological treatment of water, waste water, or sewage
- C02F3/34—Biological treatment of water, waste water, or sewage characterised by the microorganisms used
- C02F3/346—Iron bacteria
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F9/00—Multistage treatment of water, waste water or sewage
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
- C02F1/74—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with air
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/10—Inorganic compounds
- C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
- C02F2101/203—Iron or iron compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2103/00—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated
- C02F2103/10—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated from quarries or from mining activities
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2305/00—Use of specific compounds during water treatment
- C02F2305/06—Nutrients for stimulating the growth of microorganisms
Abstract
Verfahren
zur Reinigung und/oder Behandlung von sauren, eisen- und sulfathaltigen
Wässern, wobei
– in einem
ersten Behandlungsraum eine Oxidation von Fe(II) zu Fe(III) durch
eisenoxidierende Mikroorganismen bei einem pH-Wert ≤ 2,8 erfolgt,
– in einem
zweiten Behandlungsraum der pH-Wert auf 3,2 bis 3,5 angehoben wird,
wobei aus den Fe-III-Ionen und den Sulfationen Eisenhydroxisulfate
entstehen und ausfallen, und
– eine Oxidationsgeschwindigkeit
im ersten Behandlungsraum durch Rückführung von mikroorganismenhaltigen
Eisenhydroxisulfaten aus dem zweiten Behandlungsraum und/oder durch
Zuführung
von CO2 in den ersten Behandlungsraum gesteuert
wird.Process for the purification and / or treatment of acidic, iron- and sulphate-containing waters, wherein
Oxidation of Fe (II) to Fe (III) by iron-oxidizing microorganisms takes place in a first treatment space at a pH ≤ 2.8,
- In a second treatment room, the pH is raised to 3.2 to 3.5, resulting from the Fe-III ions and the sulfate ions Eisenhydroxisulfate and precipitate, and
- An oxidation rate in the first treatment room is controlled by recycling of microorganism-containing Eisenhydroxisulfaten from the second treatment room and / or by supplying CO 2 in the first treatment room.
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur kostengünstigen Behandlung und Reinigung von sauren, stark eisen- und sulfathaltigen Wässern.The The invention relates to a process for inexpensive treatment and purification of acidic, strongly iron- and sulphate-containing waters.
Insbesondere
die durch den Braunkohlen- und Erzbergbau entstehenden Gruben-,
Schacht-, Drainage- und Flutungswässer sind in der Regel sehr sauer
und besitzen durch die bei den Abbauprozessen ausgelösten Oxidationsprozesse
der sulfidischen Minerale einen erheblichen Gehalt an Eisen und
Sulfat (siehe beispielsweise
Zur Reinigung derartiger Wässer werden chemische oder biologische Verfahren angewendet, die in der Regel zum Ziel haben, den pH-Wert in den Neutralbereich anzuheben und den hohen Eisengehalt abzutrennen.to Cleaning such waters chemical or biological processes used in the Usually aim to raise the pH in the neutral range and to separate the high iron content.
Bei
den chemischen Verfahren werden den Wässern Kalk oder kalkhaltige
Verbindungen gemäß
Bei den mikrobiologischen Prozessen wird das Sulfat unter Zuführung einer organischen Kohlenstoffquelle zu Sulfid reduziert, wodurch sich der pH-Wert in den Neutralbereich verschiebt und die Metalle vorzugsweise als Metallsulfide ausfallen.at In the microbiological processes, the sulfate is added under supply of a organic carbon source reduced to sulfide, resulting in the pH shifts to neutral and preferably the metals precipitate as metal sulfides.
Aus
Der bei den Fällungsverfahren erforderliche Kalkbedarf erreicht z. T. erhebliche Größen, um das zweiwertige Eisen zu fällen und den pH-Wert einzustellen. Die dabei entstehenden Schlämme sind durch Mitfällung anderer Wasserinhaltsstoffe verunreinigt und daher nicht oder nur schwer verwertbar und erfordern hohe Aufwendungen für die Entwässerung und Verbringung.Of the in the precipitation process required lime requirement achieved z. T. considerable sizes, um to precipitate the divalent iron and adjust the pH. The resulting sludge are through coprecipitation contaminated with other water ingredients and therefore not or only difficult to recycle and require high drainage costs and shipment.
Auf diese Weise werden z. B. für die Behandlung eines Wassers mit einem Eisen-II-Gehalt von 630 mg/l und einem pH-Wert von ca. 5,2 etwa 1,1 kg Kalk eines Weißkalkhydrates je m3 Wasser benötigt. Bei einer stündlich zu behandelnden Wassermenge von 1 000 m3/h sind das 1,1 t Kalkhydrat je Stunde bzw. 9636 t im Jahr.In this way, for. B. for the treatment of a water with an iron-II content of 630 mg / l and a pH of about 5.2 about 1.1 kg lime of a Weißkalkhydrates per m 3 of water needed. For an hourly quantity of water of 1 000 m 3 / h, this amounts to 1.1 t hydrated lime per hour or 9636 t per year.
Der dabei anfallende, vorwiegend eisenhydroxidhaltige Schlamm mit einem Feststoffgehalt von ca. 3% erreicht eine Größenordnung von ca. 42 kg/m3 Wasser bzw. ca. 370 000 t/a.The resulting, predominantly ferric hydroxide-containing sludge with a solids content of about 3% reaches an order of magnitude of about 42 kg / m 3 of water or about 370 000 t / a.
Bei
den mikrobiologischen Verfahren werden sulfatreduzierende Mikroorganismen
benutzt, um den Sulfatgehalt teilweise oder vollständig zu
senken und das Sulfat gemäß
Andere
mögliche
Verfahrensvarianten bestehen in einer Membranabtrennung und Reversosmose
oder der Verwendung von Elektrolytprozessen gemäß
Diese dargestellten Verfahren besitzen eine Reihe von Nachteilen.These presented methods have a number of disadvantages.
Bei den Fällungsverfahren führt der hohe Kalkbedarf zu hohen Kosten. Die hier entstehenden Schlämme sind verunreinigt, nur schwer zu entwässern und werden nicht oder kaum verwendet. Sie werden deshalb nach der Stabilisierung meist endgelagert.at the precipitation process leads the high lime requirement at high costs. The resulting sludge are contaminated, difficult to drain and are not or rarely used. You will therefore after the Stabilization usually final storage.
Die mikrobiologischen Verfahren haben den Nachteil, dass sie größere Mengen an metallsulfidhaltigen Schlämmen produzieren, die nicht oder nur schwer verwendet werden können. Dadurch entstehen hohe Nebenkosten, wenn diese als Sondermüll zu behandeln sind. Zusätzlich wird durch die Zufuhr und anschließende Umwandlung einer organischen Kohlenstoffquelle zur Kultivierung der sulfatreduzierenden Mikroorganismen der HCO3 –-Gehalt in den behandelten Wässern beträchtlich erhöht. Das hat hinsichtlich der Verwendung der Wässer Nachteile, wenn diese für eine Nutzung in Kraftwerken oder anderen Prozessen vorgesehen sind.The microbiological processes have the disadvantage that they produce larger amounts of metal sulfide-containing sludges, which are difficult or impossible to use. This results in high additional costs if they are to be treated as hazardous waste. Content increased significantly in the treated waters - In addition, by the supply and subsequent conversion of an organic carbon source for the cultivation of the sulfate-reducing microorganisms of the HCO. 3 This has disadvantages with regard to the use of the waters, if they are intended for use in power plants or other processes.
Alle diese Nachteile können erfindungsgemäß vermieden werden, wenn der Wasserbehandlungsprozess so geführt wird, dass die im Wasser vorhandenen Eisenverbindungen bereits im sauren pH-Wert-Bereich durch Mikroorganismen oxidiert werden. Durch geeignete Maßnahmen, wie eine ausreichende CO2-Zufuhr oder eine geregelte Schlammrückführung zur Mikroorganismenanreicherung, kann der Prozess gesteuert werden, in dessen Ergebnis solche Verbindungen entstehen, die bereits im sauren Zustand abgetrennt werden können. Da diese Eisenverbindungen zusätzlich Sulfat enthalten, wird neben der Abtrennung des Eisens aus dem Wasser zusätzlich auch der Sulfatgehalt gesenkt und damit das Wasser weiter demineralisiert.All these disadvantages can be avoided according to the invention if the water treatment process is conducted in such a way that the iron compounds present in the water are already oxidized by microorganisms in the acidic pH range. By suitable measures, such as a sufficient supply of CO 2 or a controlled sludge return for microorganism enrichment, the process can be controlled, resulting in the result of such compounds that can be separated already in the acidic state. Since these iron compounds additionally contain sulfate, in addition to the separation of the iron from the water in addition, the sulfate content is lowered and thus further demineralized the water.
Durch diesen Prozess können große Mengen an Kalk eingespart werden, die anfallenden Schlämme sind leicht zu entwässern und in der Regel frei von mitgefällten Verunreinigungen und toxischen Nebenprodukten, so dass eine kostengünstige Behandlung und auch Verwertung möglich wird.By this process can size Saving amounts of lime, which are accumulating sludge easy to drain and usually free of co-precipitated Contaminants and toxic by-products, allowing a cost-effective treatment and also recovery possible becomes.
Nachfolgend soll die Erfindung an einem Beispiel näher beschrieben werden. Die dazugehörige Figur zeigt schematisch die Darstellung des Prozesses. Gemäß der Figur wird in einem ersten Behandlungsraum (Eisenoxidation) das im zulaufenden Wasser vorhandene zweiwertige Eisen bei einem pH-Wert von < 2,8 durch die hier vorhandenen Mikroorganismen zu dreiwertigem Eisen oxidiert. Die Effektivität der mikrobiellen Eisenoxidation (Oxidationsrate, Oxidationsgeschwindigkeit) wird in dieser Stufe u. a. durch die Aufenthaltszeit des Wassers, durch die Mikroorganismenkonzentration und Wassertemperatur sowie durch die Nährstoffversorgung (O2, CO2, N2) bestimmt bzw. gesteuert. Eine hohe Oxidationsrate der Eisen-II-Ionen bewirkt entsprechend hohe Kalkeinsparungen bei der Kalkbehandlung. In einem zweiten Behandlungsraum (Eisenhydroxisulfatfällung und -abtrennung) wird z. B. durch Kalk zugabe der pH-Wert auf 3,2 bis 3,5 angehoben, wodurch sich aus den im Wasser vorhandenen Eisen-III-Ionen und den Sulfationen sedimentierbare Eisenhydroxisulfate bilden und hier im sauren Milieu ausfallen. Der ausgefällte Schlamm wird aus dieser Aufbereitungsstufe zur weiteren Behandlung und Verwertung entfernt.Below, the invention will be described in more detail by way of example. The accompanying figure shows schematically the representation of the process. According to the figure, in a first treatment space (iron oxidation), the divalent iron present in the incoming water is oxidized to trivalent iron at a pH of <2.8 by the microorganisms present here. The effectiveness of the microbial iron oxidation (oxidation rate, oxidation rate) is determined or controlled in this stage, inter alia, by the residence time of the water, by the microorganism concentration and water temperature and by the nutrient supply (O 2 , CO 2 , N 2 ). A high oxidation rate of the iron (II) ions causes correspondingly high limescale savings in the lime treatment. In a second treatment room (Eisenhydroxisulfatfällung and separation) z. B. by lime addition, the pH is raised to 3.2 to 3.5, which form sedimentable Eisenhydroxisulfate from the present in water ferric ions and the sulfate ions and precipitate here in an acidic environment. The precipitated sludge is removed from this treatment stage for further treatment and recovery.
Bevor das Wasser in die Vorflut abgeleitet oder genutzt werden kann, wird z. B. durch eine Kalkbehandlung der pH-Wert auf > 6,5 angehoben. Sind noch störende Eisenkonzentrationen im Wasser vorhanden, können diese nach der Kalkbehandlung als Eisenoxidhydrat z. B. in Absetzbecken oder Filtern aus dem Wasser entfernt werden.Before the water can be drained or used in the receiving waters z. B. by a lime treatment, the pH is raised to> 6.5. Are still disturbing iron concentrations Can be present in the water these after the lime treatment as iron oxide hydrate z. B. in settling tanks or filters are removed from the water.
Claims (4)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2002121756 DE10221756B4 (en) | 2002-05-16 | 2002-05-16 | Process for the purification / treatment of acidic, iron- and sulphate-containing waters |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2002121756 DE10221756B4 (en) | 2002-05-16 | 2002-05-16 | Process for the purification / treatment of acidic, iron- and sulphate-containing waters |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE10221756A1 DE10221756A1 (en) | 2003-12-04 |
DE10221756B4 true DE10221756B4 (en) | 2007-04-26 |
Family
ID=29413879
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2002121756 Expired - Lifetime DE10221756B4 (en) | 2002-05-16 | 2002-05-16 | Process for the purification / treatment of acidic, iron- and sulphate-containing waters |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE10221756B4 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102004006084B4 (en) * | 2004-02-07 | 2010-01-21 | Brandenburgische Technische Universität Cottbus | Process and arrangement for the treatment of acidic and sulphate waste waters of mining |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2939426B1 (en) | 2008-12-09 | 2012-11-09 | Rech S Geol Et Minieres Brgm Bureau De | PROCESS FOR THE BIOLOGICAL TREATMENT OF ARSENATED WASTE FROM THE TREATMENT OF ACID EFFLUENTS |
EP2706044A1 (en) | 2012-09-07 | 2014-03-12 | Siemens Aktiengesellschaft | Treatment of waste water, in particular mine water containing sulphate and/or heavy metals |
CN110921809B (en) * | 2019-12-14 | 2022-08-05 | 吕广鑫 | High-efficient separator of iron ion in mine water sample |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS59209700A (en) * | 1983-05-13 | 1984-11-28 | Dowa Mining Co Ltd | Treatment of conc. waste water containing heavy metal using iron-oxidizing bacteria |
DE19613717C1 (en) * | 1996-03-28 | 1997-10-09 | Ufz Leipzighalle Gmbh | Process for microbiological cleaning of sludges containing heavy metals |
DE69510819T2 (en) * | 1994-01-13 | 1999-11-11 | Buckman Labor Inc | METHOD FOR TREATING METAL CONTAINING WATER AND RECOVERING METALS THEREOF |
DE69707646T2 (en) * | 1996-02-06 | 2002-05-08 | Thiopaq Sulfur Systems B V | METHOD FOR TREATING WATER CONTAINING HEAVY METALS |
US6419834B1 (en) * | 1997-07-02 | 2002-07-16 | Csir | Treatment of acidic water containing dissolved ferrous cations |
-
2002
- 2002-05-16 DE DE2002121756 patent/DE10221756B4/en not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS59209700A (en) * | 1983-05-13 | 1984-11-28 | Dowa Mining Co Ltd | Treatment of conc. waste water containing heavy metal using iron-oxidizing bacteria |
DE69510819T2 (en) * | 1994-01-13 | 1999-11-11 | Buckman Labor Inc | METHOD FOR TREATING METAL CONTAINING WATER AND RECOVERING METALS THEREOF |
DE69707646T2 (en) * | 1996-02-06 | 2002-05-08 | Thiopaq Sulfur Systems B V | METHOD FOR TREATING WATER CONTAINING HEAVY METALS |
DE19613717C1 (en) * | 1996-03-28 | 1997-10-09 | Ufz Leipzighalle Gmbh | Process for microbiological cleaning of sludges containing heavy metals |
US6419834B1 (en) * | 1997-07-02 | 2002-07-16 | Csir | Treatment of acidic water containing dissolved ferrous cations |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102004006084B4 (en) * | 2004-02-07 | 2010-01-21 | Brandenburgische Technische Universität Cottbus | Process and arrangement for the treatment of acidic and sulphate waste waters of mining |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE10221756A1 (en) | 2003-12-04 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
AT382140B (en) | Process for precipitating out heavy metals | |
EP0022525B1 (en) | Process for treating waste water | |
CN101805084B (en) | Process for treating mine wastewater containing sulfur minerals, As, Pb and Cd | |
DE102008050349A1 (en) | Precipitation of phosphorus from waste water to form magnesium ammonium phosphate, in waste water treatment plant, comprises displacing the waste water with magnesium chloride in crystallization stage, and displacing to stripping stage | |
EP0497114B1 (en) | Process for purifying waste water containing phosphates and nitrogen compounds | |
EP1080042B1 (en) | Use of alkaline earth peroxides for immobilising phosphate in waters, soils, sediments and/or sludges | |
Couillard et al. | Removal of metals and fate of N and P in the bacterial leaching of aerobically digested sewage sludge | |
DE3427310A1 (en) | Process for the biological purification of waste water | |
DE102018111145A1 (en) | Process for the recovery of phosphorus from wastewater | |
DE10221756B4 (en) | Process for the purification / treatment of acidic, iron- and sulphate-containing waters | |
DE10112934B4 (en) | Procedures for avoiding and removing incrustations when pumping and draining liquids | |
DE102008018854B4 (en) | Process for the treatment of mine waters | |
EP0383156B1 (en) | Process for eliminating phosphates and organically bound phosphorus from waste and feed waters | |
DE102005031865A1 (en) | Process for avoiding the formation of bulking sludge in biological wastewater treatment plants | |
US4288328A (en) | Use of specially prepared iron floc to oxidize and remove iron in water treatment processes | |
CN211734103U (en) | Copper ammonia complex effluent disposal system | |
DE102006028485A1 (en) | Preparation of acidic buffer solution, useful for improving water quality, comprises setting a primary carbon dioxide subsaturation in water body and adding carbon dioxide-generating feedstock and alkaline raw materials e.g. calcium oxide | |
Rao et al. | PROSPECT OF METAL RECOVERY/RECYCLE FROM ACID MINE DRAINAGE¹ | |
EP1242315B1 (en) | Composition and method for treating polluted waters and water sediments | |
DE102006060485A1 (en) | Arsenic removal method from polluted water, particularly reduced arsenic contaminated groundwater, involves filtering of polluted water in two stage anaerobic method | |
WO2007006058A1 (en) | Process for the manufacture of sodium sulphide compounds | |
AU2003200855A1 (en) | A Process and System for Reducing Arsenic Levels in Aqueous Solutions | |
EP0891304B1 (en) | Process for the microbiological purification of slurries containing heavy metals | |
DE3200164A1 (en) | Precipitant and process for its preparation | |
DE4433413A1 (en) | Purificn. of metal-contaminated, sulphate-rich, acidic water |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
8127 | New person/name/address of the applicant |
Owner name: VATTENFALL EUROPE MINING AG, 03050 COTTBUS, DE |
|
8181 | Inventor (new situation) |
Inventor name: GLOMBITZA, FRANZ, DR.RER.NAT.HABIL., 09224 GRUENA, Inventor name: KARNATZ, FRANK, DIPL.-ING. (FH), 09131 CHEMNITZ, D Inventor name: ARNOLD, INGOLF, DIPL.-ING., 03042 COTTBUS, DE Inventor name: SCHLEE, KLAUS, DIPL.-ING., 02999 KNAPPENSEE-KOBLEN Inventor name: RECHENBERGER, BERND, DR.-ING., 01968 GROSSKOSCHEN, Inventor name: JANNECK, EBERHARD, DR.RER.NAT., 09599 FREIBERG, DE |
|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
R071 | Expiry of right |