DE102009002182B4 - Catalytic filter, in particular diesel particulate filter, and method for producing a catalytic composition for one - Google Patents
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- F01N3/021—Exhaust or silencing apparatus having means for purifying, rendering innocuous, or otherwise treating exhaust for cooling, or for removing solid constituents of, exhaust by means of filters
- F01N3/033—Exhaust or silencing apparatus having means for purifying, rendering innocuous, or otherwise treating exhaust for cooling, or for removing solid constituents of, exhaust by means of filters in combination with other devices
- F01N3/035—Exhaust or silencing apparatus having means for purifying, rendering innocuous, or otherwise treating exhaust for cooling, or for removing solid constituents of, exhaust by means of filters in combination with other devices with catalytic reactors, e.g. catalysed diesel particulate filters
Abstract
Filter zur Entfernung partikulärer Bestandteile aus Verbrennungsabgasen, umfassend:- ein Substrat, das eine Vielzahl von Gaskanälen ausbildet, sowie- eine auf einer inneren Oberfläche des Substrats angeordnete Washcoat-Beschichtung, umfassend- ein oberflächenvergrößerndes keramisches Material und- eine katalytische Zusammensetzung, die in Gegenwart von Sauerstoff ohne Reaktionsbeteiligung von Stickoxiden eine Oxidation von unverbrannten oder teilweise verbrannten Kohlenwasserstoffen und Rußpartikeln katalysiert, wobei die katalytische Zusammensetzung aus Folgendem besteht:- zumindest ein katalytisches Trägeroxid, ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus CeO2, ZrO2, TiO2, Fe2O3, SiO2, Cr2O3, Co3O4, CuO und V2O5, sowie- zumindest eine Dotierung eines katalytisch aktiven, metallisch und/oder oxidisch vorliegenden Metalls, ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Ca, Ce, Co, Cr, Cu, Cs, Fe, In, La, Mg, Mn, Mo, Nb, Ni, Pr, Sm, Sr, Ti, V, W, Zn und Zr sowie deren Mischungen und Legierungen untereinander, wobei das zumindest eine katalytische Trägeroxid sowie das zumindest eine katalytisch aktive Metall einzeln oder als Gefüge miteinander in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen porösen Struktur vorliegen.Filter for removing particulate components from combustion exhaust gases, comprising: - a substrate that forms a plurality of gas channels, and - a washcoat coating arranged on an inner surface of the substrate, comprising - a surface-increasing ceramic material and - a catalytic composition, which is in the presence of oxygen without reaction participation of nitrogen oxides catalyzes an oxidation of unburned or partially burned hydrocarbons and soot particles, the catalytic composition consisting of the following: - at least one catalytic carrier oxide selected from the group consisting of CeO2, ZrO2, TiO2, Fe2O3, SiO2, Cr2O3, Co3O4, CuO and V2O5, as well as - at least one doping of a catalytically active, metallic and/or oxidic metal, selected from the group consisting of Ca, Ce, Co, Cr, Cu, Cs, Fe, In, La, Mg, Mn , Mo, Nb, Ni, Pr, Sm, Sr, Ti, V, W, Zn and Zr as well as their mixtures and alloys with one another, the at least one catalytic carrier oxide and the at least one catalytically active metal individually or as a structure with one another in the form of nanoscale Particles and / or a nanoscale porous structure are present.
Description
Die Erfindung betrifft einen katalytischen Filter zur Entfernung partikulärer Bestandteile aus Verbrennungsabgasen, insbesondere einen Dieselpartikelfilter zur Entfernung rußhaltiger Partikel aus der motorischen Verbrennung. Gegenstand der Erfindung sind ferner verschiedene Verfahren zur Herstellung einer katalytischen Zusammensetzung für eine Washcoat-Beschichtung eines solchen Filters.The invention relates to a catalytic filter for removing particulate components from combustion exhaust gases, in particular a diesel particle filter for removing soot-containing particles from engine combustion. The invention furthermore relates to various processes for producing a catalytic composition for a washcoat coating of such a filter.
Der Einsatz von Dieselpartikelfiltern (DPF) im Abgaskanal von Dieselkraftfahrzeugen zur Abscheidung von Rußpartikeln aus dieselmotorischen Abgasen ist bekannt. Um ihre Speicherkapazität wiederherzustellen und dem Ansteigen des Abgasgegendrucks mit zunehmender Filterbeladung entgegenzuwirken, müssen DPF diskontinuierlich oder kontinuierlich durch Verbrennung (Oxidation) des Rußes regeneriert werden. Hierzu hat sich die thermische Regeneration, bei der der Ruß unter Entstehung von Kohlendioxid und Wasserdampf verbrannt wird, als umweltschonendste Methode durchgesetzt. Die (unkatalysierte) Verbrennungstemperatur von Ruß in Gegenwart von Sauerstoff beträgt etwa 600 °C. Da derartige Abgastemperaturen im Betrieb eines Dieselfahrzeuges nicht häufig genug erreicht werden, sind derzeit aktive Regenerationsmaßnahmen notwendig. So wird üblicherweise eine Nacheinspritzung von Kraftstoff während des Arbeitstaktes des Motors durchgeführt, so dass unverbrannte Kohlenwasserstoffe an einem dem DPF vorgeschalteten Oxidationskatalysator exotherm verbrannt werden und somit die Abgastemperatur erhöht wird. Dieser Ansatz führt jedoch zu einem Kraftstoffmehrbrach, technischem Mehraufwand und zu einer Ölverdünnung. Zudem führt der zwischen zwei Regenerationen ansteigende Abgasgegendruck durch den beladenen Filter ebenfalls zu einem Mehrverbrauch an Kraftstoff. Ein Alternative stellen kontinuierlich regenerierende Partikelfilter, so genannte CRT (Continuous Regeneration Trap) dar, die eine katalytische Rußoxidation in Gegenwart von Stickoxiden NOx, insbesondere von NO2, als Oxidationsmittel bewirken. Hierzu weist der Partikelfilter eine katalytische Beladung mit Platin auf, welches im Abgas enthaltenes Stickstoffmonoxid NO zu Stickstoffdioxid NO2 oxidiert, wobei letzteres wiederum in seiner Eigenschaft als starkes Oxidationsmittel die Verbrennung von Ruß bewirkt. Da dieses Verfahren somit auf das Vorhandensein hoher Anteile an Stickoxiden in den dieselmotorischen Abgasen angewiesen ist, ist sein Einsatz für zukünftige automobile Anwendungen jedoch limitiert, da bei modernen Dieselmotoren das notwendige Verhältnis von Stickoxiden zu Ruß nicht mehr ausreichen wird.The use of diesel particle filters (DPF) in the exhaust duct of diesel vehicles to separate soot particles from diesel engine exhaust gases is known. In order to restore their storage capacity and counteract the increase in exhaust back pressure with increasing filter loading, DPFs must be regenerated discontinuously or continuously by combustion (oxidation) of the soot. Thermal regeneration, in which the soot is burned to produce carbon dioxide and water vapor, has become established as the most environmentally friendly method. The (uncatalyzed) combustion temperature of soot in the presence of oxygen is around 600 °C. Since such exhaust gas temperatures are not reached frequently enough when operating a diesel vehicle, active regeneration measures are currently necessary. A post-injection of fuel is usually carried out during the engine's work cycle, so that unburned hydrocarbons are burned exothermically on an oxidation catalytic converter upstream of the DPF, thus increasing the exhaust gas temperature. However, this approach leads to additional fuel waste, additional technical effort and oil dilution. In addition, the exhaust back pressure that increases between two regenerations due to the loaded filter also leads to increased fuel consumption. An alternative are continuously regenerating particle filters, so-called CRT (Continuous Regeneration Trap), which cause catalytic soot oxidation in the presence of nitrogen oxides NO x , in particular NO 2 , as an oxidizing agent. For this purpose, the particle filter has a catalytic charge with platinum, which oxidizes nitrogen monoxide NO contained in the exhaust gas to nitrogen dioxide NO 2 , the latter in turn causing the combustion of soot in its capacity as a strong oxidizing agent. Since this process relies on the presence of high proportions of nitrogen oxides in the diesel engine exhaust gases, its use for future automotive applications is limited, as the necessary ratio of nitrogen oxides to soot will no longer be sufficient in modern diesel engines.
Somit gibt es Bestrebungen, Dieselpartikelfilter mit katalytischen Beschichtungen zu entwickeln, die eine oxidative Rußverbrennung in Gegenwart von Sauerstoff bewirken, insbesondere bei relativ niedrigen Stickoxidanteilen im Abgas. Dabei geht man von Beschichtungsmaterialien aus, die ein katalytisches Basismaterial umfassen, bei dem es sich typischerweise um Ceroxid (CeO2) oder neuerdings auch Zirkoniumoxid (ZrO2) handelt. Diese bereits selbst eine katalytische Aktivität aufweisenden oxidischen Trägermaterialien können gegebenenfalls Dotierungen mit weiteren katalytischen Materialien aufweisen, insbesondere Platingruppenmetalle (PGM), Übergangsmetalle, Lanthanoide, Alkali- und/oder Erdalkalimetalle sowie deren Oxide. PGM sind jedoch teuer und ihr Vorkommen ist begrenzt. Zudem weisen sie eine verhältnismäßig geringe Aktivität und Spezifität auf. Alkalimetalle haben die nachteilige Eigenschaft einer hohen Mobilität und des Auswaschens (Leaching) in Gegenwart von Wasserdampf; beides führt zu einer Deaktivierung des Katalysators. Zudem weisen die derzeit in der Entwicklung befindlichen Katalysatoren für DPF noch keine ausreichende Aktivitäten und Langzeitstabilität unter thermischen Belastungen auf.There are therefore efforts to develop diesel particulate filters with catalytic coatings that cause oxidative soot combustion in the presence of oxygen, especially when there are relatively low levels of nitrogen oxide in the exhaust gas. This is based on coating materials that comprise a catalytic base material, which is typically cerium oxide (CeO 2 ) or, more recently, zirconium oxide (ZrO 2 ). These oxidic support materials, which themselves already have catalytic activity, can optionally have doping with other catalytic materials, in particular platinum group metals (PGM), transition metals, lanthanoids, alkali and/or alkaline earth metals and their oxides. However, PGMs are expensive and their supply is limited. They also have relatively low activity and specificity. Alkaline metals have the disadvantageous properties of high mobility and leaching in the presence of water vapor; both lead to deactivation of the catalyst. In addition, the catalysts for DPF currently under development do not yet have sufficient activities and long-term stability under thermal loads.
In kombinatorischen Synthesen (high-throughput syntheses) wurden Hunderte binäre, ternäre, quartäre und quintäre Metalloxidkatalysatoren, die frei von Alkali- und Edelmetallen waren, mittels dem Sol-Gel-Verfahren durch Copräzipitation und anschließender Kalzinierung bei 400 °C hergestellt und ihre Arbeitstemperatur hinsichtlich der oxidativen Verbrennung von synthetischem Ruß unter Laborbedingungen untersucht. Dabei haben sich Cobalt-basierte und insbesondere Lanthan- und/oder Cer-dotierte binäre und ternäre Oxide als besonders geeignet erwiesen, um die Verbrennungstemperatur herabzusetzen. Als besonders viel versprechende Kandidaten wurden etwa Pb10La5Co85Ox (welches allerdings aufgrund des giftigen Bleianteils als problematisch für die automobile Anwendung anzusehen ist) und Ce50Co15Mo35Ox identifiziert, welche laut thermogravimetrischen Messungen 50 % des künstlichen Rußes bereits bei Temperaturen von 433 beziehungsweise 451 °C oxidieren. (N.E. Olong et al. „HT-search for alkaline- and noble-metal-free mixed oxide catalysts for soot oxidation“ Catalysis Today 137 (2008), 110-118). Der Einsatz von katalytischen Dieselpartikelfiltern wird zwar diskutiert, jedoch fanden sämtliche Versuche ausschließlich unter Laborbedingungen statt.In combinatorial syntheses (high-throughput syntheses), hundreds of binary, ternary, quaternary and quinternary metal oxide catalysts, which were free of alkali and noble metals, were prepared using the sol-gel process by coprecipitation and subsequent calcination at 400 ° C and their working temperature with regard to the oxidative combustion of synthetic soot was investigated under laboratory conditions. Cobalt-based and in particular lanthanum- and/or cerium-doped binary and ternary oxides have proven to be particularly suitable for reducing the combustion temperature. Pb 10 La 5 Co 85 O x (which, however, is considered problematic for automotive use due to the toxic lead content) and Ce 50 Co 15 Mo 35 O Soot oxidizes at temperatures of 433 or 451 °C. (NE Olong et al. “HT-search for alkaline- and noble-metal-free mixed oxide catalysts for soot oxidation” Catalysis Today 137 (2008), 110-118). The use of catalytic diesel particulate filters is being discussed, but all tests were carried out exclusively under laboratory conditions.
In einem ähnlichen Ansatz wurden die katalytischen Basisoxide CoOx, CeOx und MnOx mit 50 verschienenden Metallen und deren Kombinationen dotiert, um ebenfalls mit dem Sol-Gel-Verfahren binäre Oxide herzustellen. Als aussichtsreichste Kandidaten unter den getesteten hinsichtlich der Temperaturreduzierung der Rußverbrennung erwiesen sich die binären Oxide Cu3Cs20Co77, Cu10Cs20Co70 und Ag10Cs20Co70 (N.E. Olong et al. „A combinatorial approach for the discovery of low temperature soot oxidation catalysts“ Applied Catalysis B: Environmental 74 (2007), 19-25). Auf die nachteiligen Eigenschaften der Alkalimetallkatalysatoren wurde vorstehend bereits hingewiesen.In a similar approach, the catalytic base oxides CoO x , CeO x and MnO x were doped with 50 different metals and their combinations in order to also produce binary oxides using the sol-gel process. The binary oxides Cu 3 Cs 20 Co 77 , Cu 10 Cs 20 Co 70 and Ag 10 Cs 20 Co 70 proved to be the most promising candidates among those tested with regard to the temperature reduction of soot combustion (NE Olong et al. “A combinatorial approach for the discovery of low temperature soot oxidation catalysts” Applied Catalysis B: Environmental 74 (2007), 19-25). The disadvantageous properties of alkali metal catalysts have already been pointed out above.
Die derzeit erprobten katalytischen Dieselpartikelfilter weisen den Nachteil des Bedarfs einer hohen Abgastemperatur zur katalytisch unterstützten thermischen Regeneration auf, die im Normalbetrieb häufig nicht erreicht werden. Zwar gelingt es mit den vorstehenden, im Labormodell getesteten DPF die notwendige Verbrennungstemperatur von etwa 600 °C (ohne Katalysator) deutlich herabzusetzen, jedoch ist eine weitere Erniedrigung wünschenswert.The currently tested catalytic diesel particulate filters have the disadvantage of requiring a high exhaust gas temperature for catalytically supported thermal regeneration, which is often not achieved in normal operation. Although the above DPFs tested in the laboratory model make it possible to significantly reduce the necessary combustion temperature of around 600 °C (without catalyst), a further reduction is desirable.
Der vorliegenden Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, einen insbesondere für Dieselmotoren geeigneten Filter bereitzustellen, der in der Gegenwart von Sauerstoff in verbrennungsmotorischen Abgasen und insbesondere auch bei relativ niedrigen Stickoxidanteilen des Abgases eine Oxidation von unverbrannten oder teilweise verbrannten Kohlenwasserstoffen und Rußpartikeln bereits bei relativ geringen Abgastemperaturen katalysiert. Es soll ferner wenigstens ein zur Herstellung einer katalytischen Zusammensetzung für einen solchen Dieselpartikelfilter geeignetes Verfahren aufgezeigt werden.The present invention is based on the object of providing a filter which is particularly suitable for diesel engines and which catalyzes an oxidation of unburned or partially burned hydrocarbons and soot particles even at relatively low exhaust gas temperatures in the presence of oxygen in combustion engine exhaust gases and in particular even with relatively low nitrogen oxide contents in the exhaust gas . At least one method suitable for producing a catalytic composition for such a diesel particulate filter should also be shown.
Diese Aufgaben werden mit den Merkmalen der unabhängigen Ansprüche gelöst. Weitere bevorzugte Ausgestaltungen der Erfindung ergeben sich aus den übrigen, in den Unteransprüchen genannten Merkmalen.These tasks are solved with the features of the independent claims. Further preferred embodiments of the invention result from the remaining features mentioned in the subclaims.
Die Erfindung betrifft in ihrem ersten Aspekt einen Filter zur Entfernung partikulärer Bestandteile aus Verbrennungsabgasen, insbesondere aus motorischer Verbrennung. Der Filter umfasst ein Substrat, welches eine Vielzahl von Gaskanälen beliebiger Gestaltung ausbildet, die von einem Abgasstrom durchströmbar sind. Üblicherweise sind diese Gaskanäle durch poröse gasdurchströmbare Sperrwände unterbrochen, welche die Abgaspartikel zurückhalten. Auf einer inneren Oberfläche des Substrats, d.h. insbesondere auf den Wandungen der Gaskanäle und/oder der Sperrwände, ist eine Washcoat-Beschichtung (oder einfach: Washcoat) aufgebracht, die ein oberflächenvergrößerndes keramisches Material und eine katalytische Zusammensetzung umfasst, welche in Gegenwart von Sauerstoff aber - im Unterschied zu den einleitend diskutierten CRT-Konzepten - ohne reaktive Beteiligung von Stickoxiden NOx (insbesondere NO und N2O) eine Oxidation von unverbrannten oder teilweise verbrannten Kohlenwasserstoffen und Rußpartikeln katalysiert. Die katalytische Zusammensetzung besteht aus zumindest einem katalytischen Trägeroxid als einer ersten Komponente sowie einer Dotierung zumindest eines katalytisch aktiven Metalls, das metallisch, oxidisch oder in Mischformen vorliegt als einer zweiten Komponente. Erfindungsgemäß liegt das zumindest eine katalytische Trägeroxid sowie das zumindest eine katalytisch aktive Metall (nachfolgend auch Dotiermetall genannt) jeweils einzeln oder als Gefüge miteinander in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen porösen Struktur vor. Das katalytische Trägeroxid ist ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus CeO2, ZrO2, TiO2, Fe2O3, SiO2, Cr2O3, Co3O4, CuO und V2O5. Die Dotierung des katalytisch aktiven Metalls ist ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Ca, Ce, Co, Cr, Cu, Cs, Fe, In, La, Mg, Mn, Mo, Nb, Ni, Pr, Sm, Sr, Ti, V, W, Zn und Zr sowie deren Mischungen und Legierungen untereinander.The invention relates in its first aspect to a filter for removing particulate components from combustion exhaust gases, in particular from engine combustion. The filter comprises a substrate which forms a plurality of gas channels of any design through which an exhaust gas stream can flow. These gas channels are usually interrupted by porous barrier walls through which gas can flow, which retain the exhaust particles. On an inner surface of the substrate, ie in particular on the walls of the gas channels and/or the barrier walls, a washcoat coating (or simply: washcoat) is applied, which comprises a surface-enlarging ceramic material and a catalytic composition, which, however, in the presence of oxygen - in contrast to the CRT concepts discussed in the introduction - an oxidation of unburned or partially burned hydrocarbons and soot particles is catalyzed without the reactive participation of nitrogen oxides NO x (especially NO and N 2 O). The catalytic composition consists of at least one catalytic carrier oxide as a first component and a doping of at least one catalytically active metal, which is metallic, oxidic or in mixed forms, as a second component. According to the invention, the at least one catalytic carrier oxide and the at least one catalytically active metal (hereinafter also referred to as doping metal) are each present individually or as a structure with one another in the form of nanoscale particles and/or a nanoscale porous structure. The catalytic support oxide is selected from the group consisting of CeO 2 , ZrO 2 , TiO 2 , Fe 2 O 3 , SiO 2 , Cr 2 O 3 , Co 3 O 4 , CuO and V 2 O 5 . The doping of the catalytically active metal is selected from the group consisting of Ca, Ce, Co, Cr, Cu, Cs, Fe, In, La, Mg, Mn, Mo, Nb, Ni, Pr, Sm, Sr, Ti, V , W, Zn and Zr as well as their mixtures and alloys with each other.
Dabei wird im Rahmen der vorliegenden Erfindung unter dem Begriff „Trägeroxid“ in Abgrenzung zu dem gegebenenfalls ebenfalls oxidisch vorliegenden Dotiermetall diejenige Komponente mit dem überwiegenden Stoffmengenanteil innerhalb der katalytischen Zusammensetzung verstanden. Insbesondere weist das Metall des Trägeroxids (also ohne Sauerstoff) mindestens 50 mol-% bezogen auf die Summe sämtlicher Metalle der katalytischen Zusammensetzung auf. Im Allgemeinen beträgt der Stoffmengenanteil des Trägeroxidmetalls weitaus mehr, insbesondere mindestens 60 mol-% bezogen, vorzugsweise mindestens 75 mol% bezogen auf die Gesamtmetallmenge. Ferner wird vorliegend unter dem Begriff „nanoskalige poröse Struktur“ eine Sekundärstruktur verstanden, bei der einzelne nanoskalige Partikel des jeweiligen Materials (Primärstruktur) in Konglomeraten vorliegen, ohne jedoch vollständig miteinander zu verschmelzen. So können etwa die im Wesentlichen kugelförmigen Partikel zu mehr oder weniger geordneten zwei- oder dreidimensionalen Gitterstrukturen zusammengefügt vorliegen. Dies bedeutet, dass der mittlere Partikeldurchmesser der die Sekundärstruktur aufbauenden Partikel die nanoskalige Dimension der porösen Struktur bestimmt.In the context of the present invention, the term “carrier oxide” is understood to mean that component with the predominant molar fraction within the catalytic composition, in contrast to the doping metal, which may also be present in an oxidic form. In particular, the metal of the carrier oxide (i.e. without oxygen) has at least 50 mol% based on the sum of all metals in the catalytic composition. In general, the molar fraction of the carrier oxide metal is much higher, in particular at least 60 mol%, preferably at least 75 mol%, based on the total amount of metal. Furthermore, the term “nanoscale porous structure” in this case is understood to mean a secondary structure in which individual nanoscale particles of the respective material (primary structure) are present in conglomerates without, however, completely merging with one another. For example, the essentially spherical particles can be assembled into more or less ordered two- or three-dimensional lattice structures. This means that the average particle diameter of the particles forming the secondary structure determines the nanoscale dimension of the porous structure.
Indem in der katalytischen Zusammensetzung des Washcoats gemäß der vorliegenden Erfindung nicht nur das katalytisch aktive Metall in einer nanoskaligen Dimension vorliegt, sondern auch das katalytische Trägeroxid, wird eine sehr hohe spezifische Oberfläche des gesamten katalytischen Materials erhalten, wodurch es überraschend gelingt, die für die Rußverbrennung notwendige Temperatur deutlich gegenüber dem Stand der Technik herabzusetzen. Insbesondere ist es durch den erfindungsgemäßen Aufbau gelungen, die Verbrennung von Ruß bereits bei Temperaturen von etwa 400 °C zu erreichen oder sogar unterhalb davon. Dabei wird unter Verbrennungstemperatur diejenige Temperatur verstanden, bei der 50 % der vorhandenen Rußpartikelmasse verbrannt sind.Since not only the catalytically active metal is present in a nanoscale dimension in the catalytic composition of the washcoat according to the present invention, but also the catalytic carrier oxide, a very high specific surface area of the entire catalytic material is obtained, which surprisingly makes it possible for soot combustion to reduce the necessary temperature significantly compared to the state of the art. In particular, the structure according to the invention has made it possible to achieve the combustion of soot at temperatures of around 400 ° C or even below this. The combustion temperature is the temperature at which 50% of the soot particle mass present is burned.
Abhängig von der gewählten Herstellungsmethode der katalytischen Zusammensetzung sind unterschiedliche strukturelle Anordnungen des katalytisch aktiven Metalls und des katalytischen Trägeroxids relativ zueinander realisierbar. Insbesondere kann das in dieser Ausführung vorzugsweise partikulär vorliegende katalytisch aktive Metall auf der Oberfläche des katalytischen Trägeroxids, welches hier partikulär oder in Form einer nanoskaligen porösen Struktur vorliegen kann, angeordnet sein. Diese Struktur kann etwa mit dem unten dargestellten Imprägnierungsverfahren oder der Laser-Deposition erhalten werden. In einer alternativen Ausgestaltung kann das nanoskalige katalytisch aktive Metall von dem Trägeroxid ganz oder teilweise eingeschlossen sein. Diese Struktur ist mit dem unten dargestellten Sol-Gel-Verfahren darstellbar. Auch sind Mischstrukturen zwischen den beiden genannten Ausführungen denkbar.Depending on the chosen production method of the catalytic composition, different structural arrangements of the catalytically active metal and the catalytic support oxide relative to one another can be achieved. In particular, the catalytically active metal, which is preferably present in particulate form in this embodiment, can be arranged on the surface of the catalytic carrier oxide, which can be present here in particulate form or in the form of a nanoscale porous structure. This structure can be obtained using the impregnation process shown below or laser deposition. In an alternative embodiment, the nanoscale catalytically active metal can be completely or partially enclosed by the carrier oxide. This structure can be represented using the sol-gel process shown below. Mixed structures between the two versions mentioned are also conceivable.
In bevorzugter Ausgestaltung handelt es sich bei dem erfindungsgemäßen Filter um einen Dieselpartikelfilter (DPF) zur Entfernung dieselmotorischer partikulärer Bestandteile des Abgases, insbesondere von Rußpartikeln. Durch die niedrigen Verbrennungstemperaturen des DPF gelingt es, bereits bei üblichen Temperaturen dieselmotorischer Abgase eine quasikontinuierliche Regeneration des Filters zu gewährleisten. Da somit praktisch keine hohe Filterbeladung mit Ruß im Fahrzeugbetrieb entsteht, kann der DPF vergleichsweise klein dimensioniert werden, wodurch Material sowie Gewicht (und dadurch Kraftstoff) eingespart werden kann. Weil der erfindungsgemäße DPF die Oxidation von Rußpartikeln ohne die Beteiligung von NO oder anderen Stickoxiden katalysiert, sind für seine Regeneration zudem keine Stickoxide im Abgas notwendig. Somit kann die Regeneration des DPF auch in Abwesenheit von NOx beziehungsweise bei relativ niedrigen NOx-Gehalten moderner Dieselmotoren erfolgen.In a preferred embodiment, the filter according to the invention is a diesel particulate filter (DPF) for removing diesel engine particulate components of the exhaust gas, in particular soot particles. The low combustion temperatures of the DPF make it possible to ensure quasi-continuous regeneration of the filter even at the usual temperatures of diesel engine exhaust gases. Since there is practically no high filter loading with soot during vehicle operation, the DPF can be dimensioned comparatively small, which means material and weight (and therefore fuel) can be saved. Because the DPF according to the invention catalyzes the oxidation of soot particles without the involvement of NO or other nitrogen oxides, no nitrogen oxides in the exhaust gas are necessary for its regeneration. This means that the regeneration of the DPF can also take place in the absence of NO x or with relatively low NO x contents in modern diesel engines.
Im Rahmen der vorliegenden Erfindung wird unter dem Begriff „nanoskalig“ grundsätzlich eine Dimension verstanden, die 250 nm nicht überschreitet. In diesem Zusammenhang ist bevorzugt vorgesehen, dass die nanoskaligen Partikel und/oder die nanoskalige poröse Struktur des katalytischen Trägeroxids einen mittleren Partikeldurchmesser bzw. eine mittlere Strukturdimension im Bereich von 1 bis 200 nm, insbesondere von 2 bis 100 nm, aufweisen. Vorzugsweise werden hier mittlere Partikeldurchmesser bzw. mittlere Strukturdimensionen von 5 bis 50 nm eingehalten. Hinsichtlich der katalytischen Metalldotierung sind tendenziell noch geringere Dimensionen von Vorteil. Insbesondere liegt das katalytische Metall mit einem mittleren Partikeldurchmesser oder einer mittleren Strukturdimension im Bereich von 1 bis 50 nm vor, insbesondere von 1 bis 20 nm. In einer besonders bevorzugten Ausführung werden Partikeldurchmesser bzw. Strukturdimensionen im Bereich von 2 bis 10 nm realisiert. Da mit zunehmender Minimierung der Partikel- und Strukturgrößen ein zunehmender Anteil der Atome sich auf der exponierten Oberfläche der Zusammensetzung befinden, steht mit kleiner werdenden Strukturen verhältnismäßig mehr aktives Material für die Katalyse zur Verfügung. Dieser Effekt erklärt die Absenkung der notwendigen Verbrennungstemperatur des erfindungsgemäßen Filters sowie auch seine hohe Aktivität.In the context of the present invention, the term “nanoscale” is fundamentally understood to mean a dimension that does not exceed 250 nm. In this context, it is preferably provided that the nanoscale particles and/or the nanoscale porous structure of the catalytic carrier oxide have an average particle diameter or an average structural dimension in the range from 1 to 200 nm, in particular from 2 to 100 nm. Average particle diameters or average structural dimensions of 5 to 50 nm are preferably maintained here. With regard to catalytic metal doping, even smaller dimensions tend to be advantageous. In particular, the catalytic metal is present with an average particle diameter or an average structural dimension in the range from 1 to 50 nm, in particular from 1 to 20 nm. In a particularly preferred embodiment, particle diameters or structural dimensions in the range from 2 to 10 nm are realized. As particle and structure sizes are increasingly minimized, an increasing proportion of atoms are located on the exposed surface of the composition As structures become smaller, relatively more active material is available for catalysis. This effect explains the reduction in the necessary combustion temperature of the filter according to the invention as well as its high activity.
Aus materieller Hinsicht wird das zumindest ein katalytische Trägeroxid gemäß der Erfindung aus der Gruppe bestehend aus CeO2, ZrO2, TiO2, Fe2O3, SiO2, Cr2O3, Co3O4, CuO und V2O5 ausgewählt, wobei von diesen CeO2, Fe2O3, Cr2O3, Co3O4 und ZrO2 besonders bevorzugt sind. From a material point of view, this is at least one catalytic carrier oxide according to the invention from the group consisting of CeO 2 , ZrO 2 , TiO 2 , Fe 2 O 3 , SiO 2 , Cr 2 O 3 , Co 3 O 4 , CuO and V 2 O 5 selected, of which CeO 2 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Co 3 O 4 and ZrO 2 are particularly preferred.
Grundsätzlich weisen sämtliche dieser Oxide bereits für sich genommen eine gute katalytische Aktivität hinsichtlich der Oxidation unverbrannter Kohlenwasserstoffe und von Ruß auf, wobei die im Rahmen der vorliegenden Erfindung angestrebte Temperaturabsenkung des katalytischen Arbeitsbereichs durch diese Materialien alleine noch nicht erzielt wird. Aus diesem Grund enthält die katalytische Zusammensetzung die Dotierung des katalytisch aktiven Metalls, welches aus der Gruppe bestehend aus Ca, Ce, Co, Cr, Cu, Cs, Fe, In, Ir, La, Mg, Mn, Mo, Nb, Ni, Pd, Pr, Pt, Re, Rh, Sm, Sr, Ti, V, W, Zn und Zr, sowie deren Mischungen und Legierungen untereinander, gewählt ist. Dabei können die katalytisch aktiven Metalle in Form ihrer Oxide oder elementar (also in der Oxidationsstufe Null) vorliegen. Ebenso können binäre, ternäre, quartäre oder sogar quintäre Metalloxide realisiert sein und/oder Legierungen aus zwei oder mehr der genannten Elemente in metallischer Form. Aufgrund der begrenzten Verfügbarkeit der Platingruppenmetalle (PGM) und den damit verbundenen hohen Kosten ist erfindungsgemäß vorgesehen, dass das zumindest eine katalytisch aktive Metall aus der vorgenannten Gruppe gewählt ist, jedoch unter Ausschluss der Platingruppenmetalle Pd, Pt und Rh. Darüber hinaus hat sich erwiesen, dass viele der genannten Übergangsmetalle eine höhere Spezifität als die PGM hinsichtlich der zu katalysierenden Rußoxidation aufweisen. Die Substitution der PGM durch Metalle höherer spezifischer katalytischer Aktivität ermöglicht eine weitere Verringerung der Filterdimension und somit weitere Einsparungen an Gewicht und Ressourcen. Zusätzlich oder alternativ kann die Auswahl der katalytischen Metalldotierung auch unter Ausschluss der Alkali- und Erdalkalimetalle Ca, Cs, Mg und Sr erfolgen, welche aufgrund ihrer hohen Mobilität und ihres leichten Auswaschens aus dem Katalysator in Gegenwart von Wasserdampf zu einem frühzeitigen Aktivitätsverlusts des DPF führen können.In principle, all of these oxides already have good catalytic activity with regard to the oxidation of unburned hydrocarbons and soot, although the reduction in temperature of the catalytic working area desired in the context of the present invention is not yet achieved by these materials alone. For this reason, the catalytic composition contains the doping of the catalytically active metal, which is from the group consisting of Ca, Ce, Co, Cr, Cu, Cs, Fe, In, Ir, La, Mg, Mn, Mo, Nb, Ni, Pd, Pr, Pt, Re, Rh, Sm, Sr, Ti, V, W, Zn and Zr, as well as their mixtures and alloys with each other, is selected. The catalytically active metals can be present in the form of their oxides or elementally (i.e. in the zero oxidation state). Likewise, binary, ternary, quaternary or even quintary metal oxides can be realized and/or alloys of two or more of the elements mentioned in metallic form. Due to the limited availability of the platinum group metals (PGM) and the associated high costs, the invention provides that the at least one catalytically active metal is selected from the aforementioned group, but excluding the platinum group metals Pd, Pt and Rh. Furthermore, it has been proven that that many of the transition metals mentioned have a higher specificity than the PGM with regard to the soot oxidation to be catalyzed. The substitution of the PGM by metals with higher specific catalytic activity enables a further reduction in the filter dimension and thus further savings in weight and resources. Additionally or alternatively, the selection of the catalytic metal doping can also be carried out with the exclusion of the alkali and alkaline earth metals Ca, Cs, Mg and Sr, which can lead to an early loss of activity of the DPF due to their high mobility and their easy washing out of the catalyst in the presence of water vapor .
Es lassen sich kaum generelle Angaben zu bevorzugten Kombinationen aus katalytischem Trägeroxid und katalytischer Metalldotierung machen, da ein und dasselbe Trägeroxid mit einer bestimmten Dotierung gut funktionieren und mit einer anderen weniger aktiv ist; letztere Dotierung jedoch auf einem anderen Trägeroxid eine ungewöhnliche hohe Aktivität aufweisen mag. Als eine vorteilhafte Kombination hinsichtlich niedriger Verbrennungstemperaturen hat sich beispielsweise das Trägeroxid Fe2O3 mit Dotierungen von Cr (bzw. Cr2O3) und gegebenenfalls weiteren Dotierungen erwiesen, insbesondere mit Cu (bzw. CuO) und/oder Co (bzw. Co3O4). Besonders bevorzugte katalytische Zusammensetzungen haben beispielsweise die (theoretische) Summenformel Fe94Cr3Cu3Ox und Fe94Cr3Co3Ox, wobei der Sauerstoffanteil x sich aus den Oxidationsstufen der Metalle ergibt. Weiterhin hat sich eine Dotierung des Trägeroxids Co3O4 mit Cr2O3 und gegebenenfalls weiteren Dotierungen sowie umgekehrt des Trägeroxids Cr2O3 mit Co3O4 und gegebenenfalls weiteren Dotierungen als besonders aktiv herausgestellt, wobei hier die theoretische Zusammensetzung Co0,75Cr0,25Ox besonders bevorzugt ist. Weitere vorteilhafte spezielle Zusammensetzungen der Erfindung können den Ausführungsbeispielen entnommen werden.It is difficult to make general statements about preferred combinations of catalytic carrier oxide and catalytic metal doping, since one and the same carrier oxide works well with a certain doping and is less active with another; However, the latter doping may have an unusually high activity on a different carrier oxide. For example, the carrier oxide Fe 2 O 3 with dopings of Cr (or Cr 2 O 3 ) and optionally further dopings, in particular with Cu (or CuO) and/or Co (or Co.), has proven to be an advantageous combination with regard to low combustion temperatures 3O4 ) . Particularly preferred catalytic compositions have, for example, the (theoretical) molecular formula Fe 94 Cr 3 Cu 3 O x and Fe 94 Cr 3 Co 3 O x , where the oxygen content x results from the oxidation states of the metals. Furthermore, doping the carrier oxide Co 3 O 4 with Cr 2 O 3 and optionally further dopants and, conversely, the carrier oxide Cr 2 O 3 with Co 3 O 4 and optionally further dopants has proven to be particularly active, with the theoretical composition here being Co 0, 75 Cr 0.25 O x is particularly preferred. Further advantageous special compositions of the invention can be found in the exemplary embodiments.
Bezogen auf die Gesamtstoffmenge der in der katalytischen Zusammensetzung vorhandenen Metalle (d.h. der Summe der aus Trägeroxid/en und Dotierung/en stammenden Metallen, ohne Sauerstoff) weist das zumindest eine katalytisch aktive Metall vorzugsweise einen Molanteil von 0,01-50 mol-%, insbesondere von 0,1 bis 10 mol-%, vorzugsweise von 0,1-3 mol-% auf. Daneben hat es sich als vorteilhaft erwiesen, wenn das einzelne katalytisch aktive Metall zu höchstens 5 mol-%, insbesondere zu höchstens 3 mol-% bezogen auf die Summe der Metalle der katalytischen Zusammensetzung vorhanden ist (im Falle von Ir höchstens 1 mol-%, insbesondere höchstens 0,5 mol-%).Based on the total amount of metals present in the catalytic composition (i.e. the sum of the metals originating from carrier oxide(s) and doping(s), excluding oxygen), the at least one catalytically active metal preferably has a molar proportion of 0.01-50 mol%, in particular from 0.1 to 10 mol%, preferably from 0.1-3 mol%. In addition, it has proven to be advantageous if the individual catalytically active metal is present at a maximum of 5 mol%, in particular at a maximum of 3 mol%, based on the sum of the metals of the catalytic composition (in the case of Ir, a maximum of 1 mol%, in particular at most 0.5 mol%).
Die katalytische Zusammensetzung aus Trägeroxid/en und katalytischer/n Dotierung/en ist Bestandteil eines an sich bekannten Washcoats. Es versteht sich, dass die Washcoat-Beschichtung neben der erfindungsgemäßen katalytischen Zusammensetzung üblicherweise weitere Komponenten enthalten kann. Insbesondere umfassen übliche Washcoats bekanntermaßen oberflächenvergrößernde, insbesondere keramischen Materialien, beispielsweise Al2O3 oder dergleichen. Derartige Materialien weisen selbst keine katalytische Aktivität auf, sondern dienen ausschließlich der Oberflächenvergrößerung sowie der Immobilisierung der eigentlichen katalytischen Materialien. Zudem kann der Washcoat noch Bindemittel, Additive und andere Komponenten enthalten.The catalytic composition of carrier oxide(s) and catalytic doping(s) is part of a washcoat known per se. It goes without saying that the washcoat coating can usually contain further components in addition to the catalytic composition according to the invention. In particular, common washcoats are known to include surface-enlarging, especially ceramic materials, for example Al 2 O 3 or the like. Such materials themselves have no catalytic activity, but serve exclusively to increase the surface area and immobilize the actual catalytic materials. The washcoat can also contain binders, additives and other components.
Eine besonders bevorzugte Ausführung der Erfindung sieht vor, dass die Washcoat-Beschichtung ferner eine sinterungshemmende Komponente enthält. Während im Stand der Technik zu diesem Zweck dem Platin als eigentlicher Katalysator Palladium zugesetzt wird, sind im Rahmen der vorliegenden Erfindung PGM-freie Formulierungen bevorzugt, insbesondere Kombinationen unterschiedlicher Übergangsmetallkomponenten.A particularly preferred embodiment of the invention provides that the washcoat coating also contains a sintering-inhibiting component. While in the prior art palladium is added to the platinum as the actual catalyst for this purpose, in the context of the present invention PGM-free formulations are preferred, in particular combinations of different transition metal components.
Für das Substrat des Filters kommen herkömmliche Strukturen in Frage, beispielsweise metallische Strukturen, vorzugsweise jedoch keramische Körper, insbesondere aus Siliciumcarbid (SiC), Cordierit, Mullit, Aluminiumtitanat (AlTiOx) und andere.Conventional structures are suitable for the substrate of the filter, for example metallic structures, but preferably ceramic bodies, in particular made of silicon carbide (SiC), cordierite, mullite, aluminum titanate (AlTiO x ) and others.
Die erfindungsgemäße katalytische Zusammensetzung, zur Herstellung eines Washcoats für einen Filter, umfassend (A) zumindest ein in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen Größenstruktur vorliegendes katalytisches Trägeroxid sowie (B) zumindest eine Dotierung eines in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen porösen Struktur vorliegenden, katalytisch aktiven Metalls, kann mit unterschiedlichen Methoden hergestellt werden, die weitere Gegenstände der vorliegenden Erfindung darstellen.The catalytic composition according to the invention, for producing a washcoat for a filter, comprising (A) at least one catalytic carrier oxide present in the form of nanoscale particles and/or a nanoscale size structure and (B) at least one doping of a catalytic carrier oxide in the form of nanoscale particles and/or a nanoscale porous Structure of the present catalytically active metal can be produced using different methods, which represent further objects of the present invention.
Gemäß einer ersten bevorzugten Variante erfolgt die Herstellung der katalytischen Zusammensetzung mit der Imprägnierungsmethode. Hierzu wird das katalytische Trägeroxid, welches bereits in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen porösen Struktur vorliegt, mit einer Lösung eines Salzes des zumindest einen katalytischen Metalls in Kontakt gebracht, wobei eine Imprägnierung des (nicht gelösten) Trägeroxids mit dem Metallsalz erfolgt. Soll das katalytische Trägeroxid mit unterschiedlichen katalytischen Metallen mehrfachdotiert werden, so kann die Lösung eine Mischung der verschiedenen Metallsalze enthalten oder das Trägeroxid kann nacheinander mit den einzelnen Lösungen der jeweiligen Metallsalze in Kontakt gebracht werden. Im Anschluss an die Imprägnierung erfolgt eine Trocknung des so erhaltenen imprägnierten Trägeroxids, wobei das verwendete Lösungsmittel entfernt wird, und eine Kalzinierung unter Ausbildung des zumindest einen katalytisch aktiven, metallisch und/oder oxidisch vorliegenden Metalls in seiner nanoskaligen Form. Die Kalzinierung erfolgt vorzugsweise bei Temperaturen im Bereich von 200-600 °C, insbesondere von 300-500 °C. Soll das katalytisch aktive Metall vorwiegend oxidisch vorliegen, so kann die Kalzinierung in Gegenwart von Sauerstoff erfolgen. Wird hingegen das elementare Metall bevorzugt, erfolgt die Kalzinierung vorzugsweise in einer reduktiven Atmosphäre, beispielsweise in Gegenwart von Wasserstoff H2. Insbesondere die aktiven Elemente Ca, Cr, Cs, Fe, In, La, Mg, Mn, Mo, Re, Sr, V und W können in einfacher Weise mit den Imprägnierungsverfahren in die gewünschte nanoskalige Struktur abgeschieden werden. Produkt der Imprägnierungsmethode ist ein Pulver, das nanoskalige Partikel und/oder eine nanoskalige poröse Struktur des zumindest einen katalytischen Trägeroxids sowie auf dessen Oberfläche immobilisierte nanoskalige Partikel des zumindest einen katalytischen Metalls enthält.According to a first preferred variant, the catalytic composition is produced using the impregnation method. For this purpose, the catalytic carrier oxide, which is already in the form of nanoscale particles and/or a nanoscale porous structure, is brought into contact with a solution of a salt of the at least one catalytic metal, with the (undissolved) carrier oxide being impregnated with the metal salt. If the catalytic carrier oxide is to be doped multiple times with different catalytic metals, the solution can contain a mixture of the different metal salts or the carrier oxide can be brought into contact with the individual solutions of the respective metal salts one after the other. Following the impregnation, the impregnated carrier oxide thus obtained is dried, the solvent used being removed, and calcination to form the at least one catalytically active, metallic and/or oxidic metal in its nanoscale form. Calcination is preferably carried out at temperatures in the range of 200-600 °C, in particular 300-500 °C. If the catalytically active metal is to be predominantly oxidic, calcination can take place in the presence of oxygen. If, on the other hand, the elemental metal is preferred, the calcination preferably takes place in a reductive atmosphere, for example in the presence of hydrogen H 2 . In particular, the active elements Ca, Cr, Cs, Fe, In, La, Mg, Mn, Mo, Re, Sr, V and W can be easily deposited into the desired nanoscale structure using the impregnation process. The product of the impregnation method is a powder that contains nanoscale particles and/or a nanoscale porous structure of the at least one catalytic carrier oxide and nanoscale particles of the at least one catalytic metal immobilized on its surface.
Entsprechend einer zweiten Methode erfolgt die Herstellung der erfindungsgemäßen katalytischen Zusammensetzung durch so genannte Laser-Deposition. Dabei wird ein Target, welches das zumindest eine katalytisch aktive Metall in seiner metallischen und/oder oxidischen Form enthält, mit einer energiereichen, insbesondere gepulsten Laserstrahlung beschossen, so dass nanoskalige Partikel des Metalls in einer unter Unterdruck stehenden Kammer abgetragen werden (Laser-Ablation). Die Partikel werden dann auf das zumindest eine katalytische Trägeroxid abgeschieden, das bereits in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen porösen Struktur vorliegt. Soll eine Mehrfachdotierung der Trägeroxide erfolgen, kann das Target eine Mischung oder Legierung der zwei oder mehr katalytisch aktiven Metalle enthalten. Alternativ können auch separate Targets durch parallelen Laserbeschuss gleichzeitig abgetragen werden und auf diese Weise eine Co-Abscheidung der Metallpartikel auf dem Trägeroxid erfolgen. In weiterer Abwandlung ist auch denkbar, unterschiedliche Targets verschiedener Metalle nacheinander mit Laserbeschuss abzutragen und so die Trägeroxide sukzessive mehrfach zu dotieren. Vorteil des Verfahrens der Laser-Deposition ist, dass durch Wahl der Laserenergie und/oder durch Wahl des Unterdrucks in der Kammer sowohl der mittlere Partikeldurchmesser des Metalls als auch die Porösität der abgeschiedenen Partikelcluster sich in großer Bandbreite einstellen lassen.According to a second method, the catalytic composition according to the invention is produced by so-called laser deposition. In this case, a target which contains the at least one catalytically active metal in its metallic and/or oxidic form is bombarded with high-energy, in particular pulsed, laser radiation, so that nanoscale particles of the metal are removed in a chamber under negative pressure (laser ablation). . The particles are then deposited on the at least one catalytic carrier oxide, which is already in the form of nanoscale particles and/or a nanoscale porous structure. If the carrier oxides are to be doped multiple times, the target can contain a mixture or alloy of the two or more catalytically active metals. Alternatively, separate targets can also be removed simultaneously by parallel laser bombardment and in this way the metal particles can be co-deposited on the carrier oxide. In a further modification, it is also conceivable to remove different targets of different metals one after the other using laser bombardment and thus successively dope the carrier oxides several times. The advantage of the laser deposition process is that both the average particle diameter of the metal and the porosity of the deposited particle clusters can be adjusted within a wide range by selecting the laser energy and/or by selecting the negative pressure in the chamber.
In beiden vorgenannte Verfahren, dem Imprägnierungsverfahren sowie dem (gepulsten) Laser-Depositionsverfahren, werden bereits nanoskalig, insbesondere nanopartikulär vorliegende Trägeroxide eingesetzt. Diese sind teilweise kommerziell erhältlich oder können mit pyrogenen Prozessen hergestellt werden.In both of the aforementioned processes, the impregnation process and the (pulsed) laser deposition process, nanoscale, in particular nanoparticulate carrier oxides are already used. Some of these are commercially available or can be produced using pyrogenic processes.
In einer dritten alternativen Ausführung erfolgt die Herstellung der erfindungsgemäßen katalytischen Zusammensetzung im Sol-Gel-Prozess. Hierzu wird ein Sol eines geeigneten Prekursors des zumindest einen katalytischen Trägeroxids und eines geeigneten Prekursors des zumindest einen katalytischen Metalls hergestellt. Geeignete Prekursoren sind beispielsweise Alkoholate der jeweiligen Metalle (beispielsweise Ethylate, Propylate oder Butylate), Carboxylate (beispielsweise Acetate), Nitrate und andere. Als Lösungsmittel kommen vor allem Wasser und alkoholische Lösungsmittel oder deren Mischungen in Frage. Bei der Herstellung des Sols kommt es zu einer Hydrolyse der Prekursor-Verbindungen unter Abspaltung von entsprechenden Gruppen, beispielsweise Alkoholmolekülen und deren Substitution durch OH-Gruppen an der Prekursor-Verbindung. Durch anschließende spontane Kondensationsreaktionen der so entstandenen Hydroxide entstehen Oligomere, aus denen sich schließlich Partikel und Partikelaggregate (Sekundärpartikel) bilden, was zu einem Anstieg der Viskosität und schließlich zur Gelbildung führt. Auf diese Weise wird das Sol in ein Gel überführt. Anschließend wird das so erhaltene Gel getrocknet, wobei ein Pulver erhalten wird. Die Trocknung kann beispielsweise durch Sprühtrocknung erfolgen. Schließlich wird das Pulver kalziniert, wie bereits im Zusammenhang mit der Imprägnierungstechnik beschrieben wurde. Der Sol-Gel-Prozess wird bevorzugt für die aktiven Elemente Fe, Co, Cr, Cu, Ce, Ti und Zr eingesetzt. Da bei der Sol-Gel-Methode beide nanoskaligen Komponenten der katalytischen Zusammensetzung parallel in einem gemeinsamen Prozess in situ erzeugt werden, kann die Struktur des Produktes etwas von denen der vorgenannten Methoden abweichen. Das Produkt ist hier ein Pulver, das nanoskalige Partikel und/oder eine nanoskalige poröse Struktur des zumindest einen katalytischen Trägeroxids enthält sowie das nanoskalige katalytische Dotierungsmetalls, das zum Teil auf der Oberfläche der Trägeroxidstrukturen immobilisiert vorliegt und teilweise von diesem eingeschlossen sein kann.In a third alternative embodiment, the catalytic composition according to the invention is produced in the sol-gel process. For this purpose, a sol of a suitable precursor of the at least one catalytic carrier oxide and a suitable precursor of the at least one catalytic metal manufactured. Suitable precursors are, for example, alcoholates of the respective metals (for example ethylates, propylates or butylates), carboxylates (for example acetates), nitrates and others. The main solvents that can be used are water and alcoholic solvents or their mixtures. During the production of the sol, the precursor compounds are hydrolyzed with the elimination of corresponding groups, for example alcohol molecules, and their substitution by OH groups on the precursor compound. Subsequent spontaneous condensation reactions of the resulting hydroxides produce oligomers, from which particles and particle aggregates (secondary particles) ultimately form, which leads to an increase in viscosity and ultimately to gel formation. In this way the sol is converted into a gel. The resulting gel is then dried to give a powder. Drying can be done, for example, by spray drying. Finally, the powder is calcined, as already described in connection with the impregnation technique. The sol-gel process is preferably used for the active elements Fe, Co, Cr, Cu, Ce, Ti and Zr. Since in the sol-gel method both nanoscale components of the catalytic composition are produced in situ in parallel in a common process, the structure of the product may differ somewhat from that of the aforementioned methods. The product here is a powder that contains nanoscale particles and/or a nanoscale porous structure of the at least one catalytic carrier oxide as well as the nanoscale catalytic doping metal, which is partially immobilized on the surface of the carrier oxide structures and can be partially enclosed by it.
Die durch eines der genannten Verfahren hergestellte katalytische Zusammensetzung ist jeweils ein Pulver, das in eine üblicherweise wässrige Washcoat-Lösung eingearbeitet wird, die weitere Bestandteile, wie etwa ein keramisches, oberflächenvergrößerndes Material wie Al2O3 enthalten kann. Die Beschichtung des Filtersubstrats mit der Washcoat-Lösung erfolgt in bekannter Weise, beispielsweise durch Tauchen des Substrats in die Lösung und anschließendem Trocknen gegebenenfalls gefolgt von einem Hochtemperaturprozess. Alternativ kann das Filtersubstrat auch zunächst nur mit dem Washcoat beschichtet werden und anschließend mit der erfindungsgemäßen katalytischen Zusammensetzung versehen werden, beispielsweise durch Imprägnieren.The catalytic composition produced by one of the methods mentioned is in each case a powder that is incorporated into a usually aqueous washcoat solution, which can contain further components, such as a ceramic, surface-enlarging material such as Al 2 O 3 . The filter substrate is coated with the washcoat solution in a known manner, for example by dipping the substrate into the solution and then drying, optionally followed by a high-temperature process. Alternatively, the filter substrate can also initially only be coated with the washcoat and then provided with the catalytic composition according to the invention, for example by impregnation.
Durch die hohe spezifische katalytische Aktivität der katalytischen Beschichtung des erfindungsgemäßen Dieselpartikelfilters, insbesondere bei einer partiellen oder vollständigen Substitution der Platingruppenmetalle durch die genannten Materialien, können in vorteilhafter Weise die Dimensionen des DPF verringert werden, wodurch nicht nur Ressourcen, sondern auch Gewicht und damit Kraftstoff eingespart werden können. Darüber hinaus kann durch die hohe Aktivität und das bei bereits niedrigen Temperaturen beginnende Arbeitstemperaturfenster eine praktisch kontinuierliche Regeneration des Filters während des Fahrzeugbetriebs aufrechterhalten werden. Auf diese Weise wird ein Anwachsen der Filterbeladung mit Ruß zwischen zwei Regenerationsintervallen gemäß Stand der Technik vermieden, wodurch einem temporären Anstieg des Abgasgegendrucks und der damit verbundene Kraftstoffmehrverbrauch entgegengewirkt wird.Due to the high specific catalytic activity of the catalytic coating of the diesel particulate filter according to the invention, in particular with a partial or complete substitution of the platinum group metals by the materials mentioned, the dimensions of the DPF can be advantageously reduced, thereby saving not only resources but also weight and thus fuel can be. In addition, due to the high activity and the working temperature window that begins at low temperatures, a practically continuous regeneration of the filter can be maintained during vehicle operation. In this way, an increase in the filter load with soot between two regeneration intervals according to the prior art is avoided, thereby counteracting a temporary increase in the exhaust gas back pressure and the associated increased fuel consumption.
Die Erfindung wird nachfolgend in Ausführungsbeispielen anhand der zugehörigen Zeichnungen erläutert. Es zeigen:
-
1 Aktivierungstemperaturen verschiedener zweifach dotierter CeO2- und Fe2O3basierter katalytischer Zusammensetzungen; -
2 Aktivierungstemperaturen verschiedener katalytischer Zusammensetzungen gemäß der Erfindung; -
3 Aufbau einer Apparatur zur Excimer-Laser-Deposition; und -
4 TEM- und SEM-Aufnahmen von auf einem Trägeroxid abgeschiedenen Pd-Partikeln sowie daraus abgeleitete Partikeldurchmesser.
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1 Activation temperatures of various doped CeO 2 and Fe 2 O 3 based catalytic compositions; -
2 Activation temperatures of various catalytic compositions according to the invention; -
3 Construction of an apparatus for excimer laser deposition; and -
4 TEM and SEM images of Pd particles deposited on a carrier oxide and the particle diameters derived from them.
Die erfindungsgemäße katalytische Zusammensetzung zur Verwendung in einer Washcoat-Beschichtung für einen insbesondere als Dieselpartikelfilter ausgestalteten Filter, umfasst
- (A) zumindest ein katalytisches Trägeroxid, das in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen porösen Struktur vorliegt, sowie
- (B) zumindest eine Dotierung eines katalytisch aktiven, metallisch und/oder oxidisch vorliegenden Metalls, das in Form nanoskaliger Partikel und/oder einer nanoskaligen porösen Struktur vorliegt.
- (A) at least one catalytic carrier oxide, which is in the form of nanoscale particles and/or a nanoscale porous structure, and
- (B) at least one doping of a catalytically active, metallic and/or oxidic metal, which is in the form of nanoscale particles and/or a nanoscale porous structure.
Nachfolgend wird die Herstellung solcher katalytischer Zusammensetzungen nach verschiedenen Verfahren in Ausführungsbeispielen erläutert. Dabei wurde die in N.E. Olong et al. „HT-search for alkaline- and noble-metal-free mixed oxide catalysts for soot oxidation“ Catalysis Today 137 (2008), 110-118 sowie in N.E. Olong et al. „A combinatorial approach for the discovery of low temperature soot oxidation catalysts“ Applied Catalysis B: Environmental 74 (2007), 19-25 beschriebene Strategie zum Screening nach geeigneten Zusammensetzungen und deren sukzessive Optimierung angewendet. Hierzu wurden ausgehend von relativ einfachen Systemen, bei der jede Zusammensetzung nur ein einziges Trägeroxid und nur zwei Dotiermetalle (bzw. Dotiermetalloxide) enthält, in jeder Optimierungsstufe (Generation) die hinsichtlich ihrer Arbeitstemperatur aktivsten Kandidaten selektiert und ihre Zusammensetzung durch weitere Dotierungen und/oder weitere Trägeroxide und/oder durch Variation der atomaren Anteile der einzelnen Komponenten (so genannter Composition-Spread) weiter optimiert.The production of such catalytic compositions using various processes is explained below in exemplary embodiments. The method described in NE Olong et al. “HT-search for alkaline- and noble-metal-free mixed oxide catalysts for soot oxidation” Catalysis Today 137 (2008), 110-118 and in NE Olong et al. “A combinatorial approach for the discovery of low temperature soot oxidation catalysts” Applied Catalysis B: Environmental 74 (2007), 19-25 applied the strategy described for screening for suitable compositions and their successive optimization. For this purpose, starting from relatively simple systems in which each composition contains only a single carrier oxide and only two doping metals (or doping metal oxides), the most active candidates in terms of their working temperature were selected in each optimization stage (generation) and their composition was modified by further doping and/or others Carrier oxides and/or further optimized by varying the atomic proportions of the individual components (so-called composition spread).
Beispiel 1: Herstellung katalytischer Zusammensetzungen im Sol-Gel-VerfahrenExample 1: Production of catalytic compositions using the sol-gel process
Im Rahmen der vorliegenden Erfindung wurde das Sol-Gel-Verfahren zur Herstellung der erfindungsgemäßen katalytischen Zusammensetzung in zwei Varianten eingesetzt, der Ethylenglykol-Route oder der Propionsäure-Route.In the context of the present invention, the sol-gel process was used to produce the catalytic composition according to the invention in two variants, the ethylene glycol route or the propionic acid route.
Beispiel 1.1: Sol-Gel-Verfahren (Ethylenglykol-Route)Example 1.1: Sol-gel process (ethylene glycol route)
Im Molverhältnis 20:40:4:1 von EG:H2O:HNO3:Metall wurden die Proben zusammenpipettiert. Entsprechend dem dargestellten Reaktionsschema kommt es dabei zu einer Oxidation und Polykondensation des Ethylenglykols (EG) durch die Salpetersäure und nachfolgend zu einer Komplexierung der Metallkationen Mn+. Dabei bezeichnet in dem Reaktionsschema das Kürzel Mn+ sowohl Metallkationen des/der als Trägeroxid bestimmten Metalls/Metalle (= Trägermetall) als auch Metallkationen des/der als Dotierungsmittel bestimmten Metalls/Metalle (= Dotierermetall). Sowohl Trägermetall/e als auch Dotiermetall/e wurden in Form geeigneter Salze eingesetzt.
Die Proben wurden im Ofen nach folgendem Temperaturprogramm getrocknet und kalziniert. Zunächst wurden die Proben beginnend mit Raumtemperatur auf 80°C mit einer Heizrate von 0,1°C/min aufgeheizt. Die Temperatur von 80°C wurde für 12 Stunden gehalten, bevor mit 0,1°C/min auf 105°C aufgeheizt wurde. Die Temperatur von 105°C wurde für 60 Stunden konstant gehalten und danach mit 0,2°C auf eine Temperatur von 400°C erhöht, welche anschließend für 5 Stunden gehalten wurde. Danach wurde auf Raumtemperatur mit einer Rate von -1°C/min abgekühlt.The samples were dried and calcined in the oven according to the following temperature program. First, the samples were heated starting at room temperature to 80°C at a heating rate of 0.1°C/min. The temperature of 80°C was held for 12 hours before heating to 105°C at 0.1°C/min. The temperature of 105°C was kept constant for 60 hours and then increased by 0.2°C to a temperature of 400°C, which was then held for 5 hours. The mixture was then cooled to room temperature at a rate of -1°C/min.
Beispiel 1.2: Sol-Gel-Verfahren (Propionsäure-Route)Example 1.2: Sol-gel process (propionic acid route)
Es wurde ein Molverhältnis von M : KB : S : PS von 1 :3:29:0,02 angesetzt mit
- M = Trägermetalle (1-2) + Dotiermetalle (2) (jeweils in Form eines geeigneten Salzes)
- KB = Komplexbildner (4-Hydroxy-4-methyl-2-pentanon)
- S = Lösungsmittel (Methanol)
- PS = Propionsäure
- M = carrier metals (1-2) + doping metals (2) (each in the form of a suitable salt)
- KB = complexing agent (4-hydroxy-4-methyl-2-pentanone)
- S = solvent (methanol)
- PS = propionic acid
Nach dem Zusammenpipettieren der Lösungen in Glasgefäßen wurden diese offen bei 40°C in einen Trockenschrank gestellt und dort für ca. 5-8 Tage belassen, solange bis Gelierung eintrat. Danach schloss sich eine weitere Trocknung und Kalzinierung in einem programmierbaren Ofen nach folgenden in Tabelle 1 zusammengefassten Temperaturprogrammen an. Nach der Trocknung gemäß Programm Nr. 1 wurden die erhaltenen Xerogele fein zermahlen und anschließend nach Temperaturprogramm Nr. 2 behandelt. Tabelle 1:
Thermoanalytische Messungen:Thermoanalytical measurements:
Die mit den Sol-Gel-Verfahren hergestellten Proben wurden an der Universität des Saarlandes ferner thermoanalytisch untersucht (Mettler Toledo TGA/DSC1, großer Ofen). Als Abgasmodell wurde folgende Gasmischung gewählt: 8% O2, 250 ppm NO, 350 ppm CO, 50 ppm HC in N2.The samples produced using the sol-gel process were also examined thermoanalytically at Saarland University (Mettler Toledo TGA/DSC1, large oven). The following gas mixture was chosen as the exhaust gas model: 8% O 2 , 250 ppm NO, 350 ppm CO, 50 ppm HC in N 2 .
Im ersten Ansatz wurden die Trägeroxide CeO2, ZrO2 und Fe2O3 zweifach dotiert, wobei als Dotiermetalle Co, Cu, La, W, Cr, Ir, Mn, Nb, Re, In, Mo, V und Fe eingesetzt wurden. Dabei wurden die Dotiermetalle zu jeweils 3 mol-% eingesetzt (Ausnahme Ir: 0,5 mol-%). Für die Cer- und Zirkonium-Trägeroxide wurde die Propionsäureroute (Bsp. 1.2) und für das Eisenoxid die Ethylenglykolroute (Bsp. 1.1) gewählt. Die Ergebnisse der thermoanalytischen Untersuchungen dieser ternären Oxide der ersten Generation sind in Tabelle 2 zusammengestellt. Dabei bezieht sich jeweils das in erster Position angegebene Element auf das Metall des Trägeroxids und die beiden folgenden Elemente auf die Dotiermetalle. Die Angaben T20, T50 und T75 bezeichnen diejenigen Temperaturen, bei denen 20 %, 50 % beziehungsweise 75 % des Modellrußes verbrannt ist (ermittelt durch Masseverlust an Ruß oberhalb von 150 °C). Die Aktivitäten der besten 14 Zusammensetzungen dieser Generation sind in
Die aktivsten Kandidaten der ersten Generation wurden durch Zudosierung eines weiteren Trägeroxids (in gleichen Molbereichen wie das erste) sowie weiterer Dotiermetalle variiert. Die Ergebnisse der thermoanalytischen Untersuchungen dieser ternären, quaternären und quintären Oxide der zweiten Generation sind in Tabelle 3 zusammengestellt. Dabei beziehen sich jeweils die beiden zuerst angegebene Elemente auf die Metalle der Trägeroxide (bei den ternären nur das erste Element) und alle folgenden Elemente auf die Dotiermetalle. Die ternären Oxide Fe94Cu3Cr3Ox und Fe94Co3Cr3Ox (die in den Summenformeln angegebenen Indices entsprechen den theoretischen Zusammensetzungen laut Ansatz, wobei der nicht bestimmte Sauerstoffanteil x sich aus den (unbekannten) Oxidationsstufen der Metalle ergibt) wiesen von den getesteten Proben der zweiten Generation die niedrigste Aktivierungstemperatur von T50 = 465 °C bzw. 467 °C auf. Tabelle 3: Im Sol-Gel-Verfahren hergestellte katalytische Zusammensetzungen der 2. Generation
Charakterisierung:Characterization:
Die beiden aktivsten Proben Fe94Cu3Cr3Ox und Fe94Co3Cr3Ox wurden mittels RFA (Röntgenfluoreszenzanalyse), XPS und Stickstoff-Adsorptions-Messungen charakterisiert. Aus den RFA-Spektren (standardlose Analyse, Fundamentalparametermodell) ergaben sich für diese ternäre Oxide folgenden Ist-Zusammensetzungen:
Aus den Stickstoff-Adsorptions-Messungen wurden Daten hinsichtlich der Porenstruktur erhalten, die in Tabelle 4 zusammengefasst sind. Tabelle 4:
Ausgehend von Fe94Cr3Co3Ox und Fe94Cr3Cu3Ox wurde ein quarternärer Composition-Spread mit Fe, Cr, Co und Cu angesetzt, bei dem die molaren Zusammensetzungen variiert wurden. Die Ergebnisse sind in Tabelle 5 dargestellt. Tabelle 5 zeigt außerdem die Ergebnisse eines Composition-Spreads des binären CrCo-Oxids, welches in einem Parallel-Screening ermittelt wurde. Der aktivste Bereich des quarternären Composition-Spread lag im Bereich von relativ hohen Chrom- und hohen Cobalt-Konzentrationen. Es wurden besonders aktive Zusammensetzungen im Bereich FeaCrbCocCudOx mit a=0,1-0; b=1-0; c=1-0; d=0,1-0 und a+b+c+d=1 entdeckt.Starting from Fe 94 Cr 3 Co 3 O x and Fe 94 Cr 3 Cu 3 O x , a quaternary composition spread with Fe, Cr, Co and Cu was set up, in which the molar compositions were varied. The results are shown in Table 5. Table 5 also shows the results of a composition spread of the binary CrCo oxide, which was determined in a parallel screening. The most active region of the quaternary composition spread was in the region of relatively high chromium and high cobalt concentrations. Particularly active compositions in the range Fe a Cr b Co c Cu d O x with a=0.1-0; b=1-0; c=1-0; d=0,1-0 and a+b+c+d=1 discovered.
Es zeigt sich, dass die Aktivierungstemperatur T50 der in der dritten Generation entwickelten katalytischen Zusammensetzungen deutlich gegenüber der Vorgeneration abgesenkt wurde und viele der Mischoxide bereits bei Temperaturen um 400 °C oder sogar niedriger 50 % des eingesetzten Rußes verbrennen. Dies wird besonders aus
Beispiel 2: Herstellung katalytischer Zusammensetzungen im Imprägnierungs-VerfahrenExample 2: Production of catalytic compositions using the impregnation process
Es wurden hoch-poröse katalytische Trägeroxide mit sehr großen spezifischen Oberflächen mit Dotiermetallen imprägniert. Dazu wurden Suspensionen der festen Trägeroxide in einem Überschuss an Lösungen von geeigneten Salzen der unterschiedlichen Dotiermetalle hergestellt. Um eine bessere Penetration der katalytisch aktiven Metalle in die Trägerporen zu erzielen, wurde ein Vakuum angelegt. Anschließend wurden die Proben für 5 h getrocknet, wobei eine homogene Verteilung der Dotiermetalle erreicht wurde. Die getrockneten Suspensionen wurden dann in drei Schritten kalziniert: Heizen bis 400 °C mit 1 °C/min, Halten bei 400 °C für 2 h und Abkühlen auf Raumtemperatur mit 3 °C/min.Highly porous catalytic support oxides with very large specific surface areas were impregnated with doping metals. For this purpose, suspensions of the solid carrier oxides were prepared in an excess of solutions of suitable salts of the different doping metals. In order to achieve better penetration of the catalytically active metals into the support pores, a vacuum was applied. The samples were then dried for 5 h, achieving a homogeneous distribution of the doping metals. The dried suspensions were then calcined in three steps: heating to 400 °C at 1 °C/min, holding at 400 °C for 2 h, and cooling to room temperature at 3 °C/min.
Für die Herstellung der katalytischen Zusammensetzungen der ersten Generation wurden verschiedene Trägeroxide mit jeweils einem Alkali- oder Erdalkalimetall und zwei Redox-aktiven Übergangsmetallen gemäß Tabelle 6 nacheinander dotiert. Tabelle 6:
Basierend auf Aktivitätsmessungen mit ecIRT wurden die besten Kandidaten der ersten Generation ausgewählt und weiteren Dotierungsmetallen (Na, Mg, In, Zn, Cd, B, Ga, Ge, Sn, Sb, Bi, Se, Te, La, Rh, Pt, Pd, Ir, Ag, Au) variiert, um so katalytische Zusammensetzungen der zweiten Generation zu erhalten (88 mol-% Trägeroxid, jeweils 3 mol-% der Dotiermetalle). Die thermogravimetrischen Ergebnisse ausgewählter Zusammensetzungen sind in Tabelle 7 gezeigt. (Zur Notation: beispielsweise CeO2Sr(3)W(3)Cr(3)Pt(3) entspricht Ce88K3Fe3Cr3Pt3Ox = formale Zusammensetzung). Tabelle 7:
Beispiel 3: Herstellung katalytischer Zusammensetzungen mittels gepulster Laser-Deposition (PLD)Example 3: Production of catalytic compositions using pulsed laser deposition (PLD)
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Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE30338C (en) | A. BÖHM, Büchsenmacher des Hannoverschen Jäger-Bataillons Nr. 10 in Goslar | Innovation in rifle visors | ||
DE10130338A1 (en) | 2001-06-26 | 2003-04-24 | Forschungszentrum Juelich Gmbh | Diesel soot filter with a finely dispersed diesel soot catalyst |
WO2005120687A1 (en) | 2004-06-05 | 2005-12-22 | Umicore Ag & Co. Kg | Particle filter provided with a catalytic coating |
DE102004048974A1 (en) | 2004-10-07 | 2006-04-13 | Hte Ag The High Throughput Experimentation Company | Catalyst useful for simultaneous removal of carbon monoxide and hydrocarbons from oxygen-rich gases comprises tin oxide and palladium loaded on carrier oxide |
WO2007144447A1 (en) | 2006-06-15 | 2007-12-21 | Ecocat Oy | Apparatus for treating diesel exhaust gases |
-
2009
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Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE30338C (en) | A. BÖHM, Büchsenmacher des Hannoverschen Jäger-Bataillons Nr. 10 in Goslar | Innovation in rifle visors | ||
DE10130338A1 (en) | 2001-06-26 | 2003-04-24 | Forschungszentrum Juelich Gmbh | Diesel soot filter with a finely dispersed diesel soot catalyst |
WO2005120687A1 (en) | 2004-06-05 | 2005-12-22 | Umicore Ag & Co. Kg | Particle filter provided with a catalytic coating |
DE102004048974A1 (en) | 2004-10-07 | 2006-04-13 | Hte Ag The High Throughput Experimentation Company | Catalyst useful for simultaneous removal of carbon monoxide and hydrocarbons from oxygen-rich gases comprises tin oxide and palladium loaded on carrier oxide |
WO2007144447A1 (en) | 2006-06-15 | 2007-12-21 | Ecocat Oy | Apparatus for treating diesel exhaust gases |
Non-Patent Citations (2)
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Maier: A combinatorial approach fpr the discovery of low temperature soot oxidation catalysts. In: Applied Catalysis B: Env. 74 (2007) 19-25 |
Maier: HT-search for alkaline- and noble- metal- free mixed oxide catalysts for soot oxidation. In: Catalysis Today, 137 (2008) 110-118 |
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