DD292891A5 - METHOD FOR SEPARATING STRONG FROM BARIUM SALTS - Google Patents
METHOD FOR SEPARATING STRONG FROM BARIUM SALTS Download PDFInfo
- Publication number
- DD292891A5 DD292891A5 DD33875490A DD33875490A DD292891A5 DD 292891 A5 DD292891 A5 DD 292891A5 DD 33875490 A DD33875490 A DD 33875490A DD 33875490 A DD33875490 A DD 33875490A DD 292891 A5 DD292891 A5 DD 292891A5
- Authority
- DD
- German Democratic Republic
- Prior art keywords
- barium
- strontium
- peroxide
- hydroperoxide
- hydrogen peroxide
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Die Erfindung beinhaltet ein Verfahren zur Abtrennung von Strontium aus Bariumsalzen. Sie betrifft ein Verfahren zur Herstellung von hochreinen strontiumarmen Bariumverbindungen aus stark strontiumhaltigen Ausgangsstoffen. Die Aufgabe wird dadurch geloest, dasz eine strontiumhaltige Bariumchloridloesung mit einer Wasserstoffperoxidloesung und Ammoniak versetzt wird. Aus der erhaltenen Suspension wird das als Feststoff vorliegende Bariumperoxid-Hydroperoxid abfiltriert. Dieses wird anschlieszend gewaschen und zu strontiumarmem Bariumperoxid getrocknet oder in Wasser suspendiert und mit anorganischen oder organischen Saeuren unter Rueckgewinnung von Wasserstoffperoxid umgesetzt. Die erhaltenen strontiumarmen Bariumverbindungen koennen auf den Gebieten der Spezialkeramik, Elektronic und Spezialoptik eingesetzt werden.{Verfahren; Trennung; Bariumsalze, waeszrig, strontiumarm; Faellung; Bariumperoxid-Hydroperoxid; Ausgangsstoff; Rueckgewinnung}The invention includes a process for the separation of strontium from barium salts. It relates to a process for the preparation of high-purity barium strontium compounds from high strontium-containing starting materials. The object is achieved by adding a strontium-containing barium chloride solution with a hydrogen peroxide solution and ammonia. From the resulting suspension, the present as a solid barium peroxide hydroperoxide is filtered off. This is then washed and dried to strontiumarmem barium peroxide or suspended in water and reacted with inorganic or organic acids with the recovery of hydrogen peroxide. The strontium-poor barium compounds obtained can be used in the fields of special ceramics, electronic and special optics. {Process; Separation; Barium salts, wholesome, strontium poor; Precipitation; Barium hydroperoxide; Starting material; Rueckgewinnung}
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von strontiumarmen Bariumverbindungen. Das Verfahren kann vorteilhaft angewendet werden für die Herstellung von hochreinen Bariumverbindungen aus strontiumhaltigen Ausgangsstoffen. Vorwiegend Verbindungen wie Bariumperoxid, Bariumoxid, Bariumcarbonat sowie Bariumchlorid und Bariumnitrat sind in strontiumarmer Qualität wichtige Einsatzstoffe für neue Entwicklungen auf den Gebieten der Spezialkeramik, Elektronik und Spezialoptik.The invention relates to a process for the preparation of strontium-poor barium compounds. The process can be advantageously used for the production of high-purity barium compounds from strontium-containing starting materials. Predominantly compounds such as barium peroxide, barium oxide, barium carbonate as well as barium chloride and barium nitrate are in strontium-poor quality important starting materials for new developments in the fields of special ceramics, electronics and special optics.
Charakteristik des bekannten Standes der TechnikCharacteristic of the known state of the art
Es ist bereits bekannt, Barium und Strontium aufgrund von Löslichkeitsunterschieden ihrer speziellen Salze in Kombinationen mit bestimmten Lösungsmitteln zu trennen.It is already known to separate barium and strontium due to solubility differences of their particular salts in combinations with certain solvents.
Weiterhin wurden Verfahren zur Trennung des Bariums und Strontiums auf der Grundlage der Extraktion sowie der lonenaustauscherchromatographie erarbeitet. Diese Methoden erlangten Bedeutung für die analytische Trennung und Bestimmung von Barium und Strontium im Labormaßstab, sind aber für eine IndustrieIe Anwendung nicht geeignet. Varianten der Barium-Strontium-Trennung für die technische Anwendung werden in den Patentschriften DE 1816891 und DE 2307253 sowie SU 1117284 beschrieben. Nachteilig bei den genannten Verfahren ist, daß sie nur die Abtrennung von geringen Mengen Barium aus Strontiumsalzlösungen ermöglichen.Furthermore, processes for the separation of barium and strontium on the basis of extraction and ion exchange chromatography have been developed. These methods have gained importance for the analytical separation and determination of barium and strontium on a laboratory scale, but are not suitable for an industrial application. Variants of the barium-strontium separation for industrial use are described in the patents DE 1816891 and DE 2307253 and SU 1117284. A disadvantage of the mentioned methods is that they only allow the separation of small amounts of barium from strontium salt solutions.
Ef in Verfahren zur Reinigung von Bariumsalzen mit geringem Strontiumgehalt wird im Patent FR 2595089 vorgestellt. Es ist charakterisiert durch den Kontakt einer wäßrigen Bariumsalzlösung mit einem organischen Lösungsmittel, das mindestens ein in Wasser unlösliches Extraktionsmittel, wie zum Beispiel Carboxylsäure, Phosphorsäure-Mono-Ester oder substituiertes Chinolin-8-Hydroxid enthält. Nach der Phasentrennung werden eine im Strontiumgehalt reduzierte wäßrige Bariumsalz'ösung und eine organische Phase, die besonders mit Strontium verunreinigt ist, erhalten.Ef in processes for the purification of barium salts with low strontium content is presented in patent FR 2595089. It is characterized by the contact of an aqueous barium salt solution with an organic solvent containing at least one water-insoluble extractant such as carboxylic acid, phosphoric acid mono-ester or substituted quinoline-8-hydroxide. After phase separation, an aqueous barium salt solution reduced in the strontium content and an organic phase, which is particularly contaminated with strontium, are obtained.
Ungünstig ist der Einsatz von organischen Verbindungen, die brennbar und teilweise explosiv sind und toxische Zersetzungsprodukte bilden können. Die erheblichen Einsatzmengen und Stoffströme des Lösungs- und Extraktionsmittels, die hohe Anzahl der Extraktionsstufen, die Lösungsmittel- und Extraktionsmittelverluste sowie Probleme bei der pH-Stabilisierung und der Phasentrennschärfe sind weitere Nachteile des Verfahrens.Unfavorable is the use of organic compounds that are flammable and partially explosive and can form toxic decomposition products. The considerable amounts used and material flows of the solvent and extractant, the high number of extraction stages, the solvent and extractant losses and problems in pH stabilization and phase separation are further disadvantages of the method.
Ziel der ErfindungObject of the invention
Der Erfindung liegt das Ziel zugrunde, Strontium von Barium mit wenigen Verfahrensschritten und damit kostengünstig abzutrennen.The invention is based on the objective to separate strontium from barium with a few process steps and thus cost.
Wesen der ErfindungEssence of the invention
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, Bariumverbindungen mit geringem Strontiumgehalt aus sehr strontiumhaltigenThe invention is based on the object barium compounds with low strontium content of very strontiumhaltigen
Erfindungsgemäß wird die Aufgabe dadurch gelöst, daß eine strontiumhaltige Bariumchloridlösung mit einer Wasserstoffperoxidlösung versetzt wird.According to the invention the object is achieved in that a strontium-containing barium chloride solution is treated with a hydrogen peroxide solution.
Diesem Gemisch wird bei niedrigen Temperaturen kontinuierlich, unter ständigem Rühren, Ammoniak in Form von Lösung oder Gas zugeführt. Es wird eine Suspension erhalten, die als Feststoff Bariumperoxid-Hydroperoxid ,,BaO2 2H2O2" enthält. Der Feststoff wird auf einer Trenneinrichtung vom Filtrat getrennt und gewaschen. Das erhaltene Bariumperoxid-Hydroperoxid ist weitgehend von Strontiumverbindungen gereinigt, das abgetrennte Strontium befindet sich im Filtrat. Nach diesem Verfahren werden bis zu 97 Masseanteile in % des Strontium entfernt.This mixture is supplied at low temperatures continuously, with constant stirring, ammonia in the form of solution or gas. A suspension is obtained which contains barium peroxide hydroperoxide "BaO 2 2H 2 O 2 " as a solid, and the solid is separated on a separator from the filtrate and washed The barium peroxide hydroperoxide obtained is largely purified from strontium compounds containing separated strontium In the filtrate, this process removes up to 97 parts by weight in% of the strontium.
Als Ausgangslösungen sind technische Bariumchloridlösungen in einem Konzentrationsbereich von 10(M00g/l BaCI2 2H2O und einem Strontiumgehalt bis zu 10 Masseanteile in %, bezogen auf das eingesetzte Barium, einsetzbar.As starting solutions are technical barium chloride solutions in a concentration range of 10 (M00g / l BaCl 2 2H 2 O and a strontium content up to 10 parts by weight in%, based on the barium used, can be used.
Die Verwendung von Bariumchloridlösung ist von besonderer technischer Bedeutung, der Einsatz von anderen Bariumsalzlösungen, wie z.B. Bariumnitratlösung, ist möglich.The use of barium chloride solution is of particular industrial importance, the use of other barium salt solutions, e.g. Barium nitrate solution is possible.
Darüber hinaus können auch Lösungen mit sehr geringen Konzentrationen Anwendung finden. Die Zugabe erfolgt in nahezu stöchiometrischer Menge zum eingesetzten Barium.In addition, solutions with very low concentrations can also be used. The addition takes place in almost stoichiometric amount to the barium used.
Bei der Dosierung des Ammoniak, ebenfalls in stöchiometrischer Menge zum eingesetzten Barium, ist eine Temperatur im Gesamtsystem unter 30°C, vorzugsweise von weniger als 20°C, zu gewährleisten. Die Reaktion ist mit einem Anstieg des pH-Wertes von pH 6,5 auf pH 9,5 verbunden.When dosing the ammonia, also in stoichiometric amount to the barium used, a temperature in the overall system below 30 ° C, preferably less than 20 ° C, to ensure. The reaction is associated with an increase in pH from pH 6.5 to pH 9.5.
Als Reaktor für das Verfahren sind Rührwerksreaktoren und andere in der Technik eingeführte Reaktortypen geeignet, die einen intensiven Stoffübergang ermöglichen.As a reactor for the process agitator reactors and other introduced in the art reactor types are suitable, which allow an intensive mass transfer.
Das nach dem vorgeschlagenen Verfahrensweg hergestellte strontiumarme Bariumperoxid-Hydroperoxid kann auf vielfache Weise zu anderen Bariumverbindungen weiterverarbeitet werden. So wird durch e'nfache Trocknung des filterfeuchten Bariumperoxid-Hydroperoxid bei Temperaturen von 373-573 K hochreines Bariumperoxid erhalten. Aus diesem Bariumperoxid kann nach üblichen Verfahren besonders strontiumarmes Bariumoxid erzeugt werden, welches zur Herstellung von Bariummetall in Getterreinheit geeignet ist.The strontium-poor barium peroxide hydroperoxide prepared by the proposed process can be further processed in many ways to form other barium compounds. Thus, by e'nfache drying of the filter wet barium peroxide hydroperoxide at temperatures of 373-573 K high purity barium obtained. From this barium peroxide, strontium-sparing barium oxide, which is suitable for the production of barium metal in getter purity, can be produced by customary processes.
Andererseits kann das abfiltrierte und gewaschene Bariumperoxid-Hydropcroxid in Wasser suspendiert und mit entsprechenden anorgansichen oder organischen Säuren, unter gleichzeitiger Rückgewinnung von bis zu 80 Masseanteile in % des eingesetzten Wasserstoffperoxid, zu den jeweiligen Batiumsalzen in strontiumarmer Qualität verarbeitet werden. Das rückgewonnene Wasserstoffperoxid findet erneut Verwendung bei der Herstellung des Bariumperoxid-Hydroperoxid. Damit wird das eingesetzte Wasserstoffperoxid im Kreislauf geführt und es werden nur die Verluste ergänzt. Eine bevorzugte Variante ist die Umsetzung von suspendiertem Bariumperoxid-Hydroperoxid mit Kohlendioxid zu sehr reinem strontiumarmem Bariumcarbonat.On the other hand, the filtered and washed barium peroxide hydropcroxide can be suspended in water and processed with corresponding inorganic or organic acids, with simultaneous recovery of up to 80 parts by mass in% of the hydrogen peroxide used, to the respective bates salts in strontiumarmer quality. The recovered hydrogen peroxide is used again in the preparation of the barium peroxide hydroperoxide. Thus, the hydrogen peroxide used is recycled and only the losses are supplemented. A preferred variant is the reaction of suspended barium peroxide hydroperoxide with carbon dioxide to give very pure strontium-poor barium carbonate.
Ausführungsbeispiel 1Embodiment 1
1750g BaCI2 · 2 H2O werden in 5I Kondensat gelöst. Die erhaltene Bariumchloridlösung enthält 0,8 Masseanteile in % Strontium, bezogen auf das eingesetzte Barium. Die Lösung wird in einen 101-Rührwerksreaktor überführt und mit 2 100g Wasserstoffperoxidlösung mit 35 Masseanteile in % Wasserstoffperoxid gemischt. Dem Gemisch werden unter Rühren während 30 Minuten 1000g Ammoniaklösung mit 25 Masseanteilen in % Ammoniak zudosiert. Während der Zugabe der Ammoniaklösung wird das System durch Kühlung auf eine Temperatur von 20°C gehalten. Der pH-Wert steigt während der Reaktion von pH 6,5 auf pH 9,2.1750 g of BaCl 2 · 2 H 2 O are dissolved in 5 l of condensate. The resulting barium chloride solution contains 0.8 parts by weight in% strontium, based on the barium used. The solution is transferred to a 101 stirred reactor and mixed with 2,100 g of hydrogen peroxide solution containing 35 parts by mass in% hydrogen peroxide. The mixture is added with stirring for 30 minutes 1000 g of ammonia solution with 25 parts by weight in% ammonia. During the addition of the ammonia solution, the system is maintained at a temperature of 20 ° C by cooling. The pH increases during the reaction from pH 6.5 to pH 9.2.
Die erhaltene Suspension, die als Feststoff Bariumperoxid-Hydroperoxid, BaO2 · 2 H2O2 enthält, wird auf einem Filter getrennt.The resulting suspension containing barium peroxide hydroperoxide, BaO 2 .2H 2 O 2 as a solid, is separated on a filter.
Das erhaltene Produkt wird chloridfrei gewaschen und bei 12O0C getrocknet. Es werden 900g Bariumperoxid erhalten mit einem Strontiumgehalt von 0,03 Masseanteilen in %.The product obtained is washed free of chloride and dried at 12O 0 C. There are obtained 900 g of barium peroxide with a strontium content of 0.03 parts by weight in%.
Ausführungsbeispiel 2Embodiment 2
2,5m3 technische Bariumchloridlauge der Konzentration 351,5g/l BaCI2 2H2O und einem Strontiumgehalt von 4 Masseanteilen ir· % Strontium, bezogen auf das eingesetzte Barium, werden in einem Rührwerksreaktor mit 1050 kg Wasserstoffperoxidlösung mit 35 Masseanteilen in % Wasserstoffperoxid gemischt. Dem Gemisch werden unter Rühren in ca. 30 Minuten 500kg Ammoniaklösung (25 Masseanteilen in %) zudosiert. Während dieser Zeit wird das System durch Kühlung auf eine Temperatur von 20°C gehalten. Der pH-Wert steigt während der Reaktion von pH 6 auf pH 9. Die erhaltene Suspension wird auf einem Filter getrennt. Das erhaltene Bariumperoxid-Hydroperoxid wird chloridfrei gewaschen und bei 120°C getrocknet. Es werden 460g Bariumperoxid erhalten mit einem Strontiumgehalt von 0,28 Masseanteilen in %.2.5m 3 technical barium chloride solution concentration 351.5g / l BaCl 2 2H 2 O and a strontium content of 4 parts by weight ir Strontium%, based on the barium used are mixed in an agitator reactor with 1050 kg of hydrogen peroxide solution with 35 parts by mass in% hydrogen peroxide , The mixture is added with stirring in about 30 minutes 500 kg of ammonia solution (25 parts by weight in%). During this time the system is kept at a temperature of 20 ° C by cooling. The pH increases during the reaction from pH 6 to pH 9. The resulting suspension is separated on a filter. The resulting barium peroxide hydroperoxide is washed free of chloride and dried at 120 ° C. There are obtained 460 g of barium peroxide with a strontium content of 0.28 parts by weight in%.
Ausführungsbeispiel 3Embodiment 3
Analog der im Ausführungsbeispiel 1 erläuterten Methode wird eine Bariumperoxid-Hydroperoxid Suspension erzeugt. Der Feststoff wird auf einem Filter abgetrennt und mit Kondensat von 20°C chloridfrei gewaschen. Der erhaltene Filterkuchen mit einem Wassergehalt von 35 Masseanteilen in % wird in 71 Kondensat suspendiert und in einem Rührwerksreaktor mit Kohlendioxid bei 25°C saturiert. Das entstandene Bariumcarbonat wird vom Filtrat abgetrennt. Es werden 71 Filtrat erhalten mit einem Wasserstoffperoxidgehalt von ca. 7 Masseanteilen in %. Das filterfeuchte Bariumcarbonat wird bei 12O0C getrocknet. Es werden 1010g hochreines und sehr reaktives Bariumcarbonat erhalten mit einem Briumcarbonatgehalt von 99,9 Masseanteilen in % und einem Strontiumgehalt von 0,028 Masseanteilen in %.Analogously to the method explained in the exemplary embodiment 1, a barium peroxide hydroperoxide suspension is produced. The solid is separated on a filter and washed free of chloride with condensate of 20 ° C. The resulting filter cake with a water content of 35 parts by mass in% is suspended in 71 condensate and saturated in a stirred reactor with carbon dioxide at 25 ° C. The resulting barium carbonate is separated from the filtrate. There are obtained 71 filtrate with a hydrogen peroxide content of about 7 parts by weight in%. The filter-wet barium carbonate is dried at 12O 0 C. 1010 g of highly pure and very reactive barium carbonate are obtained with a content of brium carbonate of 99.9 mass% and a strontium content of 0.028 mass%.
Ausführungsbeispiel 4Embodiment 4
In dem wasserstoffperoxidhaltigen Filtrat, gemäß Ausführungsbeispiel 3 werden 1750g BaCI2 2 H2O mit einem Strontiumgehalt von 0,8 Masseanteilen in % bezogen auf das eingesetzte Barium gelöst. Die Lösung wird mit 730 g Wasserstoffperoxidlösung (35 Masseanteilen in %) ergänzt. Die weitere Verfahrensweise ist analog dem Ausführungsbeispiel 3.In the hydrogen peroxide-containing filtrate, according to Embodiment 3, 1750 g BaCl 2 2 H 2 O are dissolved with a strontium content of 0.8 parts by weight based on the barium used in%. The solution is supplemented with 730 g of hydrogen peroxide solution (35 parts by mass in%). The further procedure is analogous to embodiment 3.
Es werden erneut ca. 1000g hochreines und reaktives Bariumcarbonat mit einem Bariumcarbonatgehalt von 99,9 Masseanteilen in % und einem Strontii'mgehait von weniger als 0,03 Masseanteilen in % erhalten.Again, about 1000 g of high purity and reactive barium carbonate having a barium carbonate content of 99.9 wt% and a strontium content of less than 0.03 wt% is obtained.
Claims (6)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DD33875490A DD292891A5 (en) | 1990-03-15 | 1990-03-15 | METHOD FOR SEPARATING STRONG FROM BARIUM SALTS |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DD33875490A DD292891A5 (en) | 1990-03-15 | 1990-03-15 | METHOD FOR SEPARATING STRONG FROM BARIUM SALTS |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DD292891A5 true DD292891A5 (en) | 1991-08-14 |
Family
ID=5617115
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DD33875490A DD292891A5 (en) | 1990-03-15 | 1990-03-15 | METHOD FOR SEPARATING STRONG FROM BARIUM SALTS |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DD (1) | DD292891A5 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP2644569A1 (en) * | 2012-03-30 | 2013-10-02 | Guizhou Redstar Developing Co., Ltd. | Method for producing high-purity barium chloride with low strontium and high-purity barium chloride with low strontium |
-
1990
- 1990-03-15 DD DD33875490A patent/DD292891A5/en not_active IP Right Cessation
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP2644569A1 (en) * | 2012-03-30 | 2013-10-02 | Guizhou Redstar Developing Co., Ltd. | Method for producing high-purity barium chloride with low strontium and high-purity barium chloride with low strontium |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE19649669A1 (en) | Process for dissolving and purifying tantalum pentoxide | |
DE60004406T2 (en) | METHOD FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION OF HIGH-PURITY ZINC OR ZINC COMPOUNDS FROM PRIMARY OR SECONDARY ZINCROUGH MATERIAL | |
DE3782626T2 (en) | METHOD FOR SEPARATING AND RECOVERING BORON CONNECTIONS FROM A GEOTHERMAL SOLE. | |
EP0031793B1 (en) | Process for producing phosphoric acid during which uranium in a recoverable state is obtained | |
DE19605243A1 (en) | Process for the production of pure lead oxide from used batteries | |
DE3834807A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING CARBONIC SALTS OF ALKALI METALS | |
DE1219484B (en) | Process for the production of peroxycarboxylic acids | |
DE3113613A1 (en) | "METHOD FOR PRODUCING POTASSIUM NITRATE" | |
DE3425582C2 (en) | Process for improving the yield of sodium carbonate | |
DD292891A5 (en) | METHOD FOR SEPARATING STRONG FROM BARIUM SALTS | |
DE3113612C2 (en) | ||
US3978196A (en) | Phosphoric acid purification | |
DE1695247A1 (en) | Process for purifying lactams | |
US4521386A (en) | Procedure for obtaining high purity magnesium salts or their concentrate solutions from sea water, brine or impure magnesium salt solutions | |
DE2422902A1 (en) | Cadmium sulphide prodn. from contaminated phosphoric acid - by treating with gaseous hydrogen sulphide | |
DE3141630A1 (en) | RECOVERY OF MOLYBDA CONTENT FROM OUTLAY SLUDGE | |
DE2704073A1 (en) | PROCESS FOR THE REMOVAL OF SULFATIONS FROM EXTRACTED PHOSPHORIC ACID | |
AT398760B (en) | Preparation of L(+)-tartaric acid from calcium tartrate | |
DE2628705A1 (en) | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF PARTIALLY HALOGENATED ALCOHOLS | |
DE3206355C2 (en) | ||
EP0453913B1 (en) | Process for the preparation of sodium dichromate | |
DE3506944A1 (en) | Process for recovering organic acids from aqueous solutions, and preparation of a trialkylphosphine oxide (HTRPO) which can be used in this process | |
AT392952B (en) | IMPROVED METHOD FOR PRODUCING POTASSIUM NITRATE FROM POTASSIUM CHLORIDE | |
DE1445934C3 (en) | Process for purifying bipyridyls | |
DE402056C (en) | Process for the production of nitric acid strontium |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
VZ | Disclaimer of patent (art. 11 and 12 extension act) |