DD280752A1 - METHOD FOR THE CATALYTIC MANUFACTURE OF AN ALCOHOL MIXTURE WITH INCREASED ISOBUTANOL CONTENT - Google Patents
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Abstract
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur katalytischen Herstellung eines Alkoholgemisches mit einem erhoehten Anteil an Isobutanol durch Umsetzung von CO und H2 ueber Basen-modifizierten Zirkon/Zink/Mangankatalysatoren. Das erfindungsgemaess hergestellte Alkoholgemisch wird als Oktanzahlverbesserer in Kraftstoffen verwendet.The invention relates to a process for the catalytic preparation of an alcohol mixture having an increased proportion of isobutanol by reacting CO and H2 over base-modified zirconium / zinc / manganese catalysts. The alcohol mixture prepared according to the invention is used as an octane improver in fuels.
Description
Anwendungsgebiet der ErfindungField of application of the invention
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung eines Alkoho.'gernischs mit einem erhöhten Anteil an Isobutanol durch Umsetzung von CO und H2 über basenmodifizierten Zirkon/Zink/Mangankatalysatoren.The present invention relates to a process for preparing a Alkoho''gernischs with an increased proportion of isobutanol by reacting CO and H 2 over base-modified zirconium / zinc / manganese catalysts.
Das Alkoholgemisch ist geeignet als Oktanzahlverbesserer für Otto-Kraftstoffe und als Rohstoff zur Erzeugung von Methyltert,-butylether.The alcohol mixture is suitable as Oktanzahlverbesserer for gasoline fuels and as a raw material for the production of methyl tert, butyl ether.
Charakteristik des bekannten Standes der TechnikCharacteristic of the known state of the art
Die Synthese Isobutanol enthaltender Alkoholgemische ist seit langem bekannt. Unter der Bezeichnung Isobutylölsynthese wurde ein Verfahren zur Gewinnung von Isobutanol aus Synthesegas von der BASF von 1935-52 großtechnisch durchgeführt.The synthesis of isobutanol-containing alcohol mixtures has long been known. Under the name isobutyl oil synthesis, a process for the recovery of isobutanol from synthesis gas by BASF from 1935-52 was carried out on a large scale.
Zum Einsatz kamen hierbei kaliumalkalisierte Hochdruck-ZnG-C^Oa-Methanolkontakte (s.z.B.A. Palm in Chem. Technologie III. Organische Technologie I, K. Winnacker, L. Küchler, Carl Hauser Verlag, München, S. 359 ff. (1971 ] und dto. S. 572 ff. [1981). Die großtechnisch erzielten Ausbeuten von 11-14% i-BuOH im Flüssigprodukt konnten durch Einsatz von ZrO2-Systemen, die mit Gallium-, Aluminium-, Chrom- und vor allem Indiumoxid mit Alkalimetallen versetzt werdon, auf 20-40% i-BuOH im Flüssigprodukt erhöht werden (s. DE-OS 928045). Dieses Prinzip greift die Snamprogetti S.p.A. in ihren Patenten DE-OS 3214313,DE-OS 3136088, DE-OS 3119290 und FR 2490215auf und erzielt nach einem speziellen Herstellungsverfahren mit Zn-Cr2O3-K2O-Katalysatoren 23,2% i-BuOH in der Flüssigphase.Kaliumalkalisierte high-pressure ZnG-C ^ Oa-methanol contacts were used (szBA Palm in Chem. Technology III Organic Technology I, K. Winnacker, L. Küchler, Carl Hauser Verlag, Munich, p 359 et seq. (1971) and pp. 572 ff. [1981] The large-scale yields of 11-14% i-BuOH in the liquid product were achieved by using ZrO 2 systems with those containing gallium, aluminum, chromium and, above all, indium oxide with alkali metals are offset to 20-40% i-BuOH in the liquid product (see DE-OS 928045) .This principle takes up the Snamprogetti SpA in their patents DE-OS 3214313, DE-OS 3136088, DE-OS 3119290 and FR 2490215auf and achieves 23.2% i-BuOH in the liquid phase according to a specific production process with Zn-Cr 2 O 3 -K 2 O catalysts.
Durch alkalimodifizierte Niederdruck-Methanolkontakte CuO-ZnO-K2O erzielt die Südchemie AG in ih/em Patent DE-OS 3005511 11,3% Butanole. Die Standard Oil Co. beschreibt in EP-A- 0005492, US 4533775 und US 4559316 Cu-Zr-Mn-Alkali-Katalysatoren mit Zusatz von seltenen Erden.By means of alkali-modified low-pressure methanol contacts CuO-ZnO-K 2 O, Südchemie AG achieves 11.3% butanols in patent DE-OS 3005511. Standard Oil Co. EP-A-0005492, US 4533775 and US 4559316 describe rare earth rare earth Cu-Zr-Mn-alkali catalysts.
Das Institut Francais du Petrole benutzt in den Offenlegungsschriften DE-OS 2949952, DE-OS 3310540, DE-OS 3616519, DE-OS 3516928, FR 2543945 und FR 2504916 CuOZnO-CoO-Alkali-Kontakte, die mit Pd-, seltenen Erden-, Na- und Li-Promotoren versetzt werde-,.The Institut Francais du Petrole uses in the published patent applications DE-OS 2949952, DE-OS 3310540, DE-OS 3616519, DE-OS 3516928, FR 2543945 and FR 2504916 CuOZnO-CoO-alkali contacts, which with Pd, rare earth , Na and Li promoters.
Das Octamix-Verfahien der Firma Lurgi verwendet alkalisierte Niederdruckmethanolkontakte und erzielt max. 6-7% ButanoleThe Octamix procedure of the company Lurgi uses alkalized low pressure methanol contacts and achieves max. 6-7% butanols
(s. Erdöl und Kohle, Erdgas, Petrochemie; 38,19-22 [1985] und DE-OS 3403492).(see Petroleum and coal, natural gas, petrochemistry, 38, 19-22 [1985] and DE-OS 3403492).
Die BP Co. erhält in EP 100607 mit einem CuO-CoO-Alkali-Kontakt mit Ag, Ga, Zr, Zn, Th und Pr, Pt oder Ni als Promotor bei 19%igem CO-Umsatz Ausbeuten an Butanolen von 7%.The BP Co. receives in EP 100607 with a CuO-CoO-alkali contact with Ag, Ga, Zr, Zn, Th and Pr, Pt or Ni as a promoter at 19% CO conversion yields of butanols of 7%.
Kotowski erzieltmit CuO-ZnO-Mn2O3-Kontakten 10,9% Butanole in der Flüssigphase (s. Chem.Sosow; 28 [1], 169-77 [1984]).Kotowski achieves with the CuO-ZnO-Mn 2 O 3 contacts 10.9% butanols in the liquid phase (see Chem.Sosow; 28 [1], 169-77 [1984]).
Auch Klier erhält bei vergleichbar milden Reaktionsbedingungen (p = 7,5MPa, T = 560-600K) 15%i-BuOH bei Selektivitäten von 6% mittels CuO-ZnO-Cs2O-Katalysatoren (s. Preprints Papers, Am.Chem. Soc, Div. Fuel Chem., 29 (5) 173-80 [1984).Even Klier receives at comparatively mild reaction conditions (p = 7.5 MPa, T = 560-600K) 15% i-BuOH at selectivities of 6% by means of CuO-ZnO-Cs 2 O catalysts (see Preprints Papers, Am.Chem. Soc, Div., Fuel Chem., 29 (5) 173-80 [1984].
Einen synthetischen Zeolithen und damit gänzlich andere Katalysatorsysteme beschreibt DD-OS 219397 der VEB-Leuna-Werke.A synthetic zeolite and thus completely different catalyst systems describes DD-OS 219397 of the VEB-Leuna-Werke.
Der Träger wird mit CuO, CoO, Cr2O3 oder FeO oder Mn1Oy beaufschlagt und enthält K2O als basische Komponente. Es werden Selektivitäten von bis zu 6,3% n-BuOH erzielt. Auch Goudeau berichtet in Cimm.Eur. Communities, Eur (1985) Eur 10024, Energy Biomass, 959-62 (FR.) übar Alumosilikate des 13-X-Typs bzw. Mordenit-Typs, die mit Kupfer, Zink, Thorium und Cer imprägniert werden. Bei 523-673 K und 5 MPa erzielt er Anteile von 40% i-BuOH in der Flüssigphase bei etwa 20%igem CO-Umsatz. Leider werden flüssige Produkt« wie Wasser aus der Bilanz herausgerechnet, so daß keine direkte Vergleichbarkeit mit anderen Katalysatorsystemen möglich ist.The carrier is charged with CuO, CoO, Cr 2 O 3 or FeO or Mn 1 Oy and contains K 2 O as the basic component. Selectivities of up to 6.3% n-BuOH are achieved. Goudeau also reports in Cimm.Eur. Communities, Eur (1985) Eur 10024, Energy Biomass, 959-62 (FR). Alumosilicates of the 13-X type or mordenite type which are impregnated with copper, zinc, thorium and cerium. At 523-673 K and 5 MPa, it achieves levels of 40% i-BuOH in the liquid phase at about 20% CO conversion. Unfortunately, liquid products such as water are excluded from the balance so that no direct comparability with other catalyst systems is possible.
In DE-OS 35 24317 ist ein Verfahren zur Herstellung eines Alkoholgemisches mit erhöhtem Isobutanolgehal! beschrieben, in dem Katalysatoren verwendet werden, die ZrO2 und/oder Ce2O3, Pd und eine Base enthalten. Zusätzlich können Elemente aus der Gruppe B, Al, Ga1In, TI, Si, Ge, Sn, Pb, Cu, Zn, Sc, Y, La, Ti, Hf, Th, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Mn, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Os, Ir, Pt und seltene Erden mit Ausnahme von Cer enthalten sein.In DE-OS 35 24317 is a process for the preparation of an alcohol mixture with increased Isobutanolgehal! in which catalysts are used which contain ZrO 2 and / or Ce 2 O 3 , Pd and a base. In addition, elements of the group B, Al, Ga 1 In, Ti, Si, Ge, Sn, Pb, Cu, Zn, Sc, Y, La, Ti, Hf, Th, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Mn, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Os, Ir, Pt and rare earths except for cerium.
In der gleichen Schrift wird ein weiterer Katalysator offenbart, der ZrO2 und/oder Ce2O3 und Mangan sowie eine Base enthält.In the same document, another catalyst is disclosed which contains ZrO 2 and / or Ce 2 O 3 and manganese and a base.
In Tabelle 2 dieser Schrift sind Katalysatoren offenbart, die ZrO2, Ce2O3, K2O, MnO und Pd enthalten.In Table 2 of this document catalysts are disclosed which contain ZrO 2 , Ce 2 O 3 , K 2 O, MnO and Pd.
In Tabelle 5 sind Katalysatoren offenbart, die zusätzlich In2O3, Fe2O3, CuO, Dr2O3, AI2O3 und La2O3 enthalten.Table 5 discloses catalysts which additionally contain In 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO, Dr 2 O 3 , Al 2 O 3 and La 2 O 3 .
Schließlich enthält Tabelle 7 Katalysatoren ohne MnO, welche ZrO2, K2O, Pd und die Metalloxide ThO2, CuO, ZnO, MgO und Cr2O3 enthalten.Finally, Table 7 contains catalysts without MnO, which contain ZrO 2 , K 2 O, Pd and the metal oxides ThO 2 , CuO, ZnO, MgO and Cr 2 O 3 .
Der höchste Isobutanolgehalt von 43,6üew.-% bei einer Raum/Zeit-Ausbeute (g/l h) von 392 wird mit einem Katalysator aus ZrO2, K2O, MnO und Pd (K4, Tab.3) erhalten. Mit dem gleichen Katalysator werden unter geänderten Verfahrensbedingungen eine Raum/Zeit-Ausbeute von 1059 erhalten und ein Isobutanolgehalt von 30,2 Gew.-%.The highest isobutanol content of 43.6 uew .-% at a space / time yield (g / lh) of 392 is obtained with a catalyst of ZrO 2 , K 2 O, MnO and Pd (K4, Tab.3). With the same catalyst under changed process conditions, a space / time yield of 1059 and an isobutanol content of 30.2 wt .-%.
Ziel der ErfindungObject of the invention
Mit der Erfindung wird ein gegenüber dem Stand der Technik verbessertes Verfahren zur Herstellung eines Alkoholgemisches mit erhöhtem Isobutanolgehalt bereitgestellt. Mit dem erfindungsgemäßon Katalysatorsystem lassen sich die Selektivitäten bezüglich Isobutanol bei befriedigenden bis sehr guten Raumzeitausbeuten ganz erheblich steigern.The invention provides a process, improved over the prior art, for producing an alcohol mixture having an increased isobutanol content. With the catalyst system according to the invention, the selectivities with respect to isobutanol can be considerably increased with satisfactory to very good space-time yields.
3- 2JI0 752 3- 2JI0 752
Darlegung des Webens der ErfindungPresentation of the weaving of the invention
Der vorliegenden Erfindung lieijt die Aufgabe zugrunde, ein verbessertes Verfahren zur Herstellung eines Alkoholgemisches mit erhöhtem Isobutanolgehalt au» Synthesegas unter Verwendung eines neuen Katalysatorsystems zu entwickeln.It is an object of the present invention to develop an improved process for the preparation of an alcohol mixture having an increased isobutanol content from synthesis gas using a novel catalyst system.
Die Anmelderin hat nunmehr überraschend gefunden, daß gegenüber dem Stand der Technik noch bessere und zum Teil wesentlich bessere Ergebnisse erhalten werden.The Applicant has now surprisingly found that compared to the prior art even better and sometimes much better results are obtained.
Erfindungsgemäß werden diese Ergebnisse erhalten durch ein Verfahren zur Herstellung eines Alkoholgemischs mit erhöhtem Isobutanolgehalt aus CO und H2 oder CO2 und H2 oder Mischungen von CO2 und CO und H2 oder anderen CO und/odei CO2 und H2 enthaltenden Gasen, dadurch gekennzeichnet, daß die Herstellung in Gegenwart eines Katalysators erfolgt, der folgende Komponenten enthält:According to the invention, these results are obtained by a process for preparing an alcohol mixture having increased isobutanol content from CO and H 2 or CO 2 and H 2 or mixtures of CO 2 and CO and H 2 or other CO and / or CO 2 and H 2 -containing gases, characterized in that the preparation is carried out in the presence of a catalyst which comprises the following components:
a, 5-80Gew.-% Zirkon in elementarer Form und/oder in Form seiner Verbindungen,a, 5-80% by weight of zirconium in elemental form and / or in the form of its compounds,
b, 5-80Gθw.·% Zn in elementarer Form und/oder in Form seiner Verbindungen, O1 1-80Gew.-% Mn in elementarer Form und/oder in Form seiner Verbindungen,b, 5-80Gθw ·% Zn in elemental form and / or in the form of its compounds, O 1 1-80% by weight Mn in elemental form and / or in the form of its compounds,
d, 0,0001-10Gew.-% einer basischen und/oder in eine basische Verbindung umwandelbaren Verbindung aus dßr Gruppe der Alkali- und/oder Erdalkalimetalle und/oder Ammoniak und/oder der basischen und/oder in eine basische Verbindung urnwandelbnren Verbindungen des Ammoniaks.d, 0.0001-10% by weight of a basic and / or basic compound convertible from the group of the alkali and / or alkaline earth metals and / or ammonia and / or the basic and / or basic compounds of the invention ammonia.
Sehr gute Ergebnisse v/erden auch erhalten, wenn zusätzlich Pd in elementarer Form odor in Form si.'iner Verbindungen im Katalysator enthalten ist.Very good results are also obtained if in addition Pd is contained in elemental form or in the form of si.'iner compounds in the catalyst.
Obgleich im Stand der Technik Katalysatoren mit zahlreichen Kombinationen von Elementen bzw. deren Verbindungen.Although in the prior art catalysts with numerous combinations of elements or their compounds.
insbesondere deren Oxiden beschrieben sind, ist an keiner Stelle die erfindungsgemäße Kombination Zr-Zn-Mn erwähnt. Eb war unvorhersehbar und für den Fachmann überraochend, daß gerade diese Kombination in Gegenwart von Basen heniusragende Ergebnisse liefert.in particular their oxides are described, the inventive combination Zr-Zn-Mn is mentioned at no point. Eb was unpredictable and surprising to those skilled in the art that it is precisely this combination in the presence of bases that gives superior results.
Es ist bekannt, daß AUoholgemische mit erhöhtem Isobutanolgehalt sehr gut als Oktanzahlverbesserer in Kraftstoffen geeignet sind, da sie im Gegensatz zu Methanol und Ethanol nicht zur Phasentrennung neigen, auch in Gegenwart von Feuchtigkeit bzw. kleineren Mengen Wasser.It is known that high isobutanol-containing alcohols are very useful as octane enhancers in fuels because, unlike methanol and ethanol, they are not prone to phase separation even in the presence of moisture or smaller amounts of water.
Der im erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzte Katalysator kann 5-80Gew.-% Zirkon, bevorzugt 20-80 Gew.-% enthalten. Das Zirkon kann grundsätzlich in elementarer Form und/oder in Form seiner Verbindungen vorliegnn, bevorzugt sind jedoch Katalysatoren, die Zirkonoxid ZrO2 oder auch Zirkonate enthalten. Es kann sich auch um Gemische dieser genannten Komponenten handeln.The catalyst used in the process according to the invention may contain 5-80% by weight of zirconium, preferably 20-80% by weight. The zircon may basically be present in elemental form and / or in the form of its compounds, but preference is given to catalysts which contain zirconium oxide ZrO 2 or else zirconates. It may also be mixtures of these components mentioned.
Zink kann ebenfalls im Katalysator in einer Meng« von 5-80Gew.-% und bevorzugt von 2O-80Gow.-% enthalten sein.Zinc may also be included in the catalyst in an amount of 5-80% by weight, and preferably 2O-80% by weight.
Auch das Zink kai;.ι grundsätzlich in elementarer Form und/odor in Form seiner Verbindungen enthalten sein. Bevorzugt ist ZnO, jedoch auch Zinkoxidhydrate oder Zinkate sind besonders geeignet. Es kann sich auch um Gemische dieser genannten Komponenten handeln.The zinc kai; .ι basically be contained in elemental form and / or in the form of its compounds. ZnO is preferred, but also zinc oxide hydrates or zincates are particularly suitable. It may also be mixtures of these components mentioned.
Mangan kann mit 1-80Gew.-% und bevorzugt mit 10-80Gew.-% im Katalysator enthalten sein, sowohl in elementarer Form als auch in Form seiner Verbindungen. Bevorzugte Verbindungen sind insbesondere Manganoxide, Manganhydroxide, Manganoxidhydrate und Manganate.Manganese may be present in the catalyst at 1-80% by weight, and preferably at 10-80% by weight, both in elemental form and in the form of its compounds. Preferred compounds are, in particular, manganese oxides, manganese hydroxides, manganese oxide hydrates and manganates.
Es kann sich auch um Gemische dieser genannten Komponenten handeln.It may also be mixtures of these components mentioned.
Als basische Komponenten im Katalysator sind die basischen Verbindungen der Alkalien und/oder Erdalkalien, insbesondere die Oxide und Hydroxide geeignet, aber auch andere basische Verbindungen, wie z.B. Carbonate, Hydrogencarbonate, Amide und dergl. sind orfindungsgemäß geeignet, jedoch auch Ammoniak und Amine und/oder basische Verbindungen des Ammoniaks und der Amine. Die basischen Komponente, die auch aus Gemischen der genannten Verbindungen bestehen kai.n, ist in einer Menge von 0,0001 bis 10Gew.-%, bevorzugt von 0,001 bis 5Gew.-% und besonders bevorzugt von 0,05-5Gew.-% im Katalysator enthalten.Suitable basic components in the catalyst are the basic compounds of alkalis and / or alkaline earths, in particular the oxides and hydroxides, but also other basic compounds, e.g. Carbonates, bicarbonates, amides and the like are suitable for the purposes of the invention, but also ammonia and amines and / or basic compounds of ammonia and amines. The basic component, which may also consist of mixtures of the abovementioned compounds, is present in an amount of from 0.0001 to 10% by weight, preferably from 0.001 to 5% by weight and more preferably from 0.05 to 5% by weight. contained in the catalyst.
Auch Verbindungen der Alkalien, Erdalkalien, des NH3 und der Amine, welche basische Verbindungen bilden, können erfindungsgemäß eingesetzt werden, wie z. B. Metallhydride + H2O oder Ammoniumverbindungen, die durch Hydrolyse Ammoniumhydroxid bilden.Also compounds of alkalis, alkaline earths, NH 3 and amines which form basic compounds can be used according to the invention, such as. As metal hydrides + H 2 O or ammonium compounds that form ammonium hydroxide by hydrolysis.
Im Falle des Zusatzes von Palladium enthält der Katalysator Palladium in einer Menge von 0,001-10Gew.-%, bevorzugt von 0,01-2Gew.-%.In the case of adding palladium, the catalyst contains palladium in an amount of 0.001-10 wt%, preferably 0.01-2 wt%.
Obgleich das Palladium im gebrauchsfertigen Katalysator im allgemeinen in elementarer Form vorliegt, kann es auch in Form von Verbindungen vorhanden sein, auch in Mischung von elementarer und gebundener Form.Although the palladium in the ready-to-use catalyst is generally in elemental form, it may also be present in the form of compounds, even in a mixture of elemental and bound forms.
Auch andere Elemente insbesondere der 1., 2., 3. und 8. Nebengruppe des Periodensystems können in gleicher Form und Menge als Einzelkomponente, im Gemisch mit Pd oder in anderen Gemischen untereinander im Katalysator enthalten sein. Beispiele sind Au, Ag, Cu, Sc, Y, Lanthaniden, Ru, Rh, Os, Ir und Pt. Entscheidend ist, da*} die gemäß Anspruch 1 beanspruchte Kombination a-d im Katalysator enthalten ist.Other elements in particular of the 1st, 2nd, 3rd and 8th subgroup of the periodic table can be contained in the same form and amount as a single component, in admixture with Pd or in other mixtures with one another in the catalyst. Examples are Au, Ag, Cu, Sc, Y, lanthanides, Ru, Rh, Os, Ir and Pt. It is crucial that the combination a-d claimed in claim 1 is contained in the catalyst.
Im erfindungsgemäßen Verfahren findet die Umsetzung mit CO und H2 bzw. CO2 und H2 bzw. Mischungen von CO2 und CO mit H2 bzw. anderen CO und/oder CO2 und H2 enthaltenen Gasen in Gegenwart der erfindungsgemäßen Katalysatoren bei einer Temperatur von 420-825K, bevorzugt von 570-760K und besonders bevorzugt von 600-730K statt, bei einem Druck von 10-480 bar, bevorzugt von 20-400 bar und besonders bevorzugt bei 50-380 bar sowie einer GHSV (gas hourly space velocity) von 1000-10000Oh"', bevorzugt von 2000-7500Oh"1 und besonders bevorzugt von 5000-40000h~' statt.In the process of the invention, the reaction with CO and H 2 or CO 2 and H 2 or mixtures of CO 2 and CO with H 2 or other CO and / or CO 2 and H 2 gases contained in the presence of the catalysts of the invention in a Temperature of 420-825K, preferably from 570-760K and more preferably from 600-730K instead, at a pressure of 10-480 bar, preferably from 20-400 bar and particularly preferably at 50-380 bar and a GHSV (gas hourly space velocity) of 1000-10000Oh "', preferably 2000-7500Oh" 1 and more preferably 5000-40000h ~' instead.
A's Einsatzgas kann übliches Synthesegas verwendet werden, das überwiegend CO und H2 enthält, jedoch können auch CO2 und andere Gase wie beispielsweise H2O-Dampf, N2, CH4 und andere enthalten sein. Bekanntlich erhöht sich aus stöchiometrischen Gründen bei relativ hohem CO-Anteil der Anteil an höheren Alkoholen im Produkt. Ein geeignetes Gasgemisch enthält beispielsweise CO:H2 im Verhältnis 1:1. Das Verhältnis kann jedoch in weiten Grenzen etwa von 1:10 bis 10:1 variieren.A's feed gas may be conventional synthesis gas containing predominantly CO and H 2 , but CO 2 and other gases such as H 2 O vapor, N 2 , CH 4 and others may also be included. As is known, for stoichiometric reasons, the proportion of higher alcohols in the product increases at a relatively high CO content. A suitable gas mixture contains, for example, CO: H 2 in a ratio of 1: 1. However, the ratio can vary within wide limits from about 1:10 to 10: 1.
Entsprechend der StöchiometrieAccording to the stoichiometry
4 CO + 8 H2 - C4H9OH + 3 H2O bzw.: 7 CO + 5 H21; C4H5OH + 3 CO2 4 CO + 8 H 2 - C 4 H 9 OH + 3 H 2 O or: 7 CO + 5 H 2 1; C 4 H 5 OH + 3 CO 2
und der Kopplung der Nebenprodukte CO2 und H2O über das Wassergasshiftgleichgewicht CO + H2O CO2 + H2 and the coupling of by-products CO 2 and H 2 O via the water gas shift equilibrium CO + H 2 O CO 2 + H 2
läßt sich die Reaktion durch Wahl des CO/H2-Verhältnisses wahlweise in die gewünschte Produktzusammensetzung leiten. Bei hohen Wasserstoffanteilen erhält man bis zu 30% Wasser im Reaktionsprodukt und hohe Anteile niederer Alkohole, insbesondere Methancl. Bei hohen CO-Anteilen im Einsatzgas steigt die Selektivität zu i-BuOH an. Es entsteht wenig Wasser im Reaktionsprodukt und viel konvertiertes CO2. Bei CO/H2-Verhältnissen > 3/1 steigt der Anteil höherer Alkohole und der Anteil der Ketone im Reakiionsprodukt an. Die Gesamtraumzeitausbeuten sinken mit zunehmendem CO-Gehalt im Einsatzgas. Neben COZH2 hat sich der Zusatz von Alkoholen wie C,-C0-Alkohoien, insbesondore von Methanol, zu den Einsatzgasen als positiv für die Selektivität zu i-BuOH herausgestellt. Auch der Zusatz von n-Propanol und Methanol in reduzierender Atmosphäre erhöht die Ausbeute an i-BuOH. Neben Synthesegas kann das Methanol auch in anceren, bevorzugt ι eduzierenden Trägergasen dem Katalysator unter Reaktionsbedingungen zugeführt werden, aber auch ohne Verdünnung in Gasen kann Methanol direkt dem Katalysator zugeführt werden. Vorteilhaft bei Einsatz von Methanol im Einsatzgas ist die geringere positive Wärmetönung bei der Reaktion.Optionally, by selecting the CO / H 2 ratio, the reaction can be selectively directed to the desired product composition. At high hydrogen levels, up to 30% water is obtained in the reaction product and high proportions of lower alcohols, especially methane. At high CO contents in the feed gas, the selectivity to i-BuOH increases. There is little water in the reaction product and much converted CO 2 . With CO / H 2 ratios> 3/1, the proportion of higher alcohols and the proportion of ketones in the reaction product increases. Total space-time yields decrease with increasing CO content in the feed gas. In addition to COZH 2 , the addition of alcohols such as C, -C 0 -Alkohoien, in particular of methanol, to the feed gases has been found to be positive for the selectivity to i-BuOH. The addition of n-propanol and methanol in a reducing atmosphere also increases the yield of i-BuOH. In addition to synthesis gas, the methanol can also be supplied in anceren, preferably ι eduzierenden carrier gases to the catalyst under reaction conditions, but also without dilution in gases methanol can be fed directly to the catalyst. The advantage of using methanol in the feed gas is the lower positive heat of reaction.
Die Darstellung der Katalysatoren erfolgt z. B. durch Copräcipitation oder sukzessive Precipitation dar entsprechenden Metallsalzlösungen, bevorzugt deren Nitrate. Die Fällung der Katalysatoren kenn aber auch durch Komplexbildner, wie Hydroxy-, Poly-, Amino-Säuren oder Aminoalkoholen erfolgen.The representation of the catalysts is z. B. by coprecipitation or successive Precipitation represents corresponding metal salt solutions, preferably their nitrates. The precipitation of the catalysts but also know by complexing agents, such as hydroxy, poly, amino acids or amino alcohols done.
Die Präcipitation der Katalysatoren erfolgt unterTemperatur- und pH-Kontrolle. Die Darstelli ng erfolgt bei 290-400K, bevorzugt bei 330-373K und pH-Werten von pH 3-13, bevorzugt pH 7-11. Dabei kann der pH-Wert durch Zugabe von Metallsalz- bzw. Basenlösung während der Fällung variiert werden, wird aber bevorzugt zur Erzeugung homogener Grundkörper konstant gehalten. Die Konzentration der Metallsalz- und Basenlösung kann in weiten Bereichen variiert werden, wird aber bevorzugt im Bereich von 0,1-5 moll"1 durchgeführt. Der Katalysato- kann nach Präcipitation bei Temperaturen von 290-500 K, 0-50 Stunden, bevorzugt 5-25 Stunden altern. Der so erhaltene hydr&tisierte Grundkontakt kann gegebenenfalls gewaschen und nochmals gealtert werden. Nach der Formgebung in zylindrische Pellets wird der Kontakt bei Temperaturen von 330-430 K getrocknet und thermisch bei Temperaturen von 420-875K, bevorzugt 50O-700K in Luft oder Inertgas über einen Zeitraum von 1-10 Stunder, aktiviert und kann anschließend mit Wasserstoff bei erhöhtem Druck (2-250 bar) und erhöhter Temperatur (400-700 H.) reduziert werden. Die Formgebung kann mittels Extrudern oder mittels Pressen oder anderer Geräte erfolgen. Während der Trocknung, Kalzinierung 'jnd Reduktion wird das Gewicht des hydratisierten Niederschlags im allgemeinen auf etwa 10-15% der ursprünglichen Katalysatormenge reduziert (TGA). Die Imprägnierung mit Komponenten aus den Nebengruppen des Periodensystems erfolgt vor oder nach der Kalzinierung. Die Edelmetalle werden im allgemeinen als lösliche Verbindungen (z. B. Nitrate) in Wasser oder als organische Verbindungen (r. B. Acetylacetonate oder Komplexe wie Carbonylkomplexe) in organischen Lösungsmitteln (z. B. Alkohole oder Acetonitril) angereichert. Dabei können beispielsweise die incipient wetness Methode, eine langsame Imprägnierung oder andere geeignete Verfahren angewendet werden. Die Edelmetalle können ajch durch Copräcipitation oder sukzessive Fällung in den Kontakt eingebaut werden, die Imprägnierung der Oberfläche ist jedoch bevorzugt. Die organischen oder anorganischen Reste des Edelmetalls können durch Kalzinierung thermisch zerstört werden. Werden Träger verwendet, so kann nach Aufbringen der gewünschten Komponenten durch Tränken ebenfalls eine Aktivierung durch Kalzinieren durchgeführt werden. Ferner kann dem Fällungsgemisch ein Bindemittel (wie z. B. Graphit, Stearinsäure und deren Ester, Cellulose oder andere pflanzliche Materialien) zugegeben werden, wobei durch gezielte Zersetzung oder durch Abtrennen eine bestimmte Porengröße erzeugt werden kann. Die mit Edelmetallen beschichteten Katalysatoren werden wahlweise direkt in die Reaktion eingesetzt, bevorzugt aber nochmals getrocknet, kalziniert und reduziert. Die Reduktion geschieht in reduzierenden Gasen, bevorzugt Wasserstoff mit Vol.-Anteilen von 0,1-100%, bevorzugt 50-100% bei Drückon von 2-250 bar, bevorzugt 10-100 bar mit Volumengeschv.!r>r)igkeiten von 500-10000Oh"1, bevorzugt 5000-20000"'. Die beschriebenen Herstellungsmethoden sind beispielhaft, jedoch nicht limitierend. Auch andere Herstellungsmethoden sind für die Herstellung der erfindungsgemäßen Katalysatoren geeignet.Precipitation of the catalysts is carried out under temperature and pH control. The preparation is carried out at 290-400K, preferably at 330-373K and pH values of pH 3-13, preferably pH 7-11. In this case, the pH can be varied by the addition of metal salt or base solution during the precipitation, but is preferably kept constant to produce homogeneous basic body. The concentration of the metal salt and base solution can be varied within wide limits, but is preferably carried out in the range of 0.1-5 mmol " 1. The catalyst may be preferred after precipitation at temperatures of 290-500 K, 0-50 hours The hydrated base contact thus obtained can optionally be washed and aged again After shaping into cylindrical pellets, the contact is dried at temperatures of 330-430 K and heated thermally at temperatures of 420-875K, preferably 50O-700K in Over a period of 1 to 10 hours, and can then be reduced with hydrogen at elevated pressure (2-250 bar) and elevated temperature (400-700 H.) The shaping can be carried out by means of extruders or by pressing or other means During drying, calcination and reduction, the weight of the hydrated precipitate is generally about 10-15% of the original catalyst reduced (TGA). The impregnation with components from the subgroups of the Periodic Table takes place before or after the calcination. The noble metals are generally enriched as soluble compounds (eg, nitrates) in water or as organic compounds (eg, acetylacetonates or complexes such as carbonyl complexes) in organic solvents (eg, alcohols or acetonitrile). In this case, for example, the incipient wetness method, a slow impregnation or other suitable methods can be used. The noble metals may be incorporated into the contact by co-precipitation or successive precipitation, but surface impregnation is preferred. The organic or inorganic radicals of the noble metal can be thermally destroyed by calcination. If carriers are used, activation by calcination can also be carried out after application of the desired components by impregnation. Furthermore, a binder (such as graphite, stearic acid and their esters, cellulose or other vegetable materials) can be added to the precipitation mixture, whereby a specific pore size can be produced by targeted decomposition or by separation. The noble metal coated catalysts are optionally used directly in the reaction, but preferably again dried, calcined and reduced. The reduction takes place in reducing gases, preferably hydrogen with vol. Portions of 0.1-100%, preferably 50-100% at Drückon of 2-250 bar, preferably 10-100 bar with Volumengeschv. ! r> r) CANDIES of 500-10000Oh "1, preferably from 5,000 to 20,000"'. The described production methods are exemplary, but not limiting. Other preparation methods are suitable for the preparation of the catalysts of the invention.
AusführungsbeispleloAusführungsbeisplelo
Mit Hilfe der folgenden Ausführungsbeispiele in Form von in Tabellen zusammengefaßten Versuchen wird die vorliegende Erfindung näher erläutert.With the aid of the following exemplary embodiments in the form of experiments summarized in tables, the present invention will be explained in more detail.
Sofern nicht anders angegeben, wurde mit einem CO/H2-Verhältnis von 1:1 gearbeitet.Unless otherwise stated, the reaction was carried out with a CO / H 2 ratio of 1: 1.
In den Tabellen sind die Angaben mit denen des Standes der Technik gomäß DE-OS 3524317 vergleichbar. Diese Anmeldung wurde von dem gleichen Anmelder eingereicht wie die vorliegende Erfindung.In the tables, the data are comparable to those of the prior art according to DE-OS 3524317. This application was filed by the same Applicant as the present invention.
In Tabelle 1 ist das Verhältnis ZrO2:ZnO:Mn»Oy variiert. Druck, Temperatur und Fällungs-pH sind gleich. Als Basen werden KOH, LiOH und NH3 verwendet.In Table 1, the ratio ZrO 2 : ZnO: Mn »O y is varied. Pressure, temperature and precipitation pH are the same. The bases used are KOH, LiOH and NH 3 .
Die Versuche zeigen, daß ein Verhältnis von 1:1:1 (bezogen auf Molmengen der eingesetzten Nitrate) sowohl zu einer guten Raumzeitausb6ute führt, als auch zu einer vergleichsweise hohen Isobutanolseletaivität, die mit 44Gew.-% höher liegt als der beste Versuch der DE-OS 3524317 aus Tabelle 3 mit 43,6Gew.-% und einer Raumzeitausbeute von 392g/l. h.The experiments show that a ratio of 1: 1: 1 (based on molar amounts of the nitrates used) leads both to a good space-time Ausb6ute, as well as to a comparatively high Isobutanolseletaivität, which is 44Gew .-% higher than the best attempt of DE -OS 3524317 from Table 3 with 43.6 weight% and a space-time yield of 392g / l. H.
Abhängigkeit der Raumzeitausbeute und Isobutanol-Selektivität vom Mengenverhältnis ZrO2:ZnO:MnxOy mit K2O, Li2O und NH3 nls BaseDependence of the space-time yield and isobutanol selectivity on the ratio ZrO 2 : ZnO: Mn x Oy with K 2 O, Li 2 O and NH 3 nls base
* bezogen auf eingesalzte Molmengen an Metallverbindungen* based on salted molar amounts of metal compounds
Tabelle 2zeigt den Einfluß dei Reaktionstemperatur. Als Katalysator wurde ZrO2-ZnO-MnxOy-K2O im Verhältnis 1:1:1 eingesetzt. Der Fällungs-pH betrug 10.Table 2 shows the influence of the reaction temperature. The catalyst used was ZrO 2 -ZnO-Mn x Oy-K 2 O in the ratio 1: 1: 1. The precipitation pH was 10.
Die Tabelle zeigt, daß die Raumzeitausbeute bei etwa 675K ein Maximum von 850g/l h durchläuft, die Isobutanolselektivität jedoch bei 700-71 ü K auf 55Gew.-% ansteigt und bei noch höherer Temperatur wieder abfällt.The table shows that the space-time yield at about 675K goes through a maximum of 850g / lh, but the isobutanol selectivity increases to 55wt% at 700-71uK and drops again at even higher temperature.
Einfluß der Reaktionstemperatur auf Raumzeitausbeute und IsobutanolsolsktivitätInfluence of the reaction temperature on space-time yield and isobutanol solubility
* bezogen auf eingesetzt) Molmengen an Metallverbindungen* based on used) molar amounts of metal compounds
Mit dem gleichen Katalysator wurde gemäß Tabelle 3 der Einfluß des Drucks untersucht. Während die Raumzeitausbeute bis etwa 3C0 bar auf 805(|/l h ansteigt, fällt die Isobutanolselektivität von 58Gew.-% auf 38Gew.-% bei 350 bar ab.With the same catalyst, the influence of the pressure was examined according to Table 3. While the space-time yield increases up to about 3C0 bar to 805 (l / h, the isobutanol selectivity drops from 58% by weight to 38% by weight at 350 bar.
Einfluß des Reaktionsdrucks auf Raumzeitausbeute und IsobutanolselektivitätInfluence of reaction pressure on space-time yield and isobutanol selectivity
* bezogen auf eingesetzte Molmengen an Metallverbindungen* based on molar amounts of metal compounds used
Tabelle 4 betrifft den Einfluß dor Gasbelastung bei Einsatz dos gleichen Katalysators. Das Maximum der Raumzeitausbeute liegt bei einer GHSvVh"1 von 20000-25000, während das Maximum der Isobutanolselektivität von 61 Gew.-% bei einer GHSVVh"1 von etwa 10000 liegt.Table 4 relates to the influence of the gas load when using the same catalyst. The maximum of the space-time yield is at a GHSvVh " 1 of 20000-25000, while the maximum isobutanol selectivity of 61 wt .-% at a GHSVVh" 1 is about 10000.
Einfluß der Gasbelastung auf Raumzeitausbeuto und IsobutanolselektivitätInfluence of gas load on space-time yield and isobutanol selectivity
• bezogen auf eingesetzte Moimengen an Metallverbindungen• Based on used Moimengen on metal compounds
In Tabelle 5 ist der Einfluß der verwendeten Base dargestellt. Es wird deutlich, daß sich bei gleichem Fällungs-pH von 9, K2O und Cs2O günstig auf die Raumzeitausbeuten auswirken, während Na2O bei den angegebenen Bedingungen zu der höchsten Isobutanolselektivität von 62Gew.-% führt. Demgemäß sollten mit gemischten Basen noch bessere Ergebnisse erhältlich sein.Table 5 shows the influence of the base used. It is clear that at the same precipitation pH of 9, K 2 O and Cs 2 O have a favorable effect on the space-time yields, while Na 2 O leads to the highest Isobutanolselektivität of 62Gew .-% under the conditions indicated. Accordingly, even better results should be obtained with mixed bases.
Abhängigkeit von Raumzeitausbeute und Isobutanolselektivität von der verwendeten BaseDependence of space-time yield and isobutanol selectivity on the base used
* bezogen auf eingesetzte Molmengen an Metallverbindungen* based on molar amounts of metal compounds used
In den Tabellen 6 und 7 ist der Einfluß des Fällungs-pHs bei Verwendung von K2O und Li2O als Basen wiedergegeben. Es zeigt sich, daß im Falle von K2O, ein Fällungs-pH von 7 oder 11 besonders günstig auf Raumzeitausbeute und Isobutanolselektivität, mit über 50Gew.-% i-Butanol in der Flüs.iigphase auswirkt, währendmit Li2O als Base das Maximum der Raumzeitausbeute bei etwa 835g/l h und einem pH 8 liegt, während in Übereinstimmung mit K2O als Base, die Isobutanolselektivität mit steigendem Fällungs-pH bis auf 64Gew.-% zunimmt.Tables 6 and 7 show the influence of the precipitation pH when using K 2 O and Li 2 O as bases. It can be seen that in the case of K 2 O, a precipitation pH of 7 or 11 is particularly beneficial for space-time yield and isobutanol selectivity, with over 50 wt% i-butanol in the liquid phase, while with Li 2 O as base Maximum of the space-time yield is about 835 g / lh and a pH 8, while in agreement with K 2 O as the base, the Isobutanolselektivität with increasing precipitation pH increases up to 64Gew .-%.
Tabelle βTable β
Einfluß des Fällungs-pHs auf Raumzeitausbeute und Isobutanolselektivität mit K2O als BaseInfluence of precipitation pH on space-time yield and isobutanol selectivity with K 2 O as base
• bezogen auf eingesetzte Molmengen an Metallverbindungen• based on molar amounts of metal compounds used
Einfluß des Fällungs-pHs auf Raumzeitausbeute und Isobutanolselektivität mit Li2O als BaseInfluence of precipitation pH on space-time yield and isobutanol selectivity with Li 2 O as base
* bezogen auf eingesetzte Molmengen an Metallverbindungen* based on molar amounts of metal compounds used
Bei den in Tabelle 8 zusammengestellten Versuchen wurde ein Katalysator eingesetzt aus ZrO2-ZnO-MnO im Verhältnis 1:1:1. Der Fällungs-pH mit K2O als Base lag bei 9.In the experiments summarized in Table 8, a catalyst was used consisting of ZrO 2 -ZnO-MnO in the ratio 1: 1: 1. The precipitation pH with K 2 O as base was 9.
Zusätzlich wurden dem Katalysator Elemente aus der 1., 2. und 8. Nebengruppe zugesetzt. Weitaus am günstigsten erwies sich Pd, verglichen mit Au, Pt, Ru und Cd.In addition, elements from the 1st, 2nd and 8th subgroups were added to the catalyst. By far the most favorable Pd, compared to Au, Pt, Ru and Cd.
ZrO2-ZnO-MnxOy 1:1:1"ZrO 2 -ZnO-Mn x Oy 1: 1: 1 "
Einfluß eines zusätzlichen Elements aus der 1., 2. und 8. Nebengruppe auf die Raumzeitausbeute und Isobutanolselektivität Fällungs-pH 9, Base: K2OInfluence of an additional element from the 1st, 2nd and 8th subgroups on the space-time yield and isobutanol selectivity Precipitation pH 9, base: K 2 O.
1 1:1:1 bezogen auf Molmengen eingesetzter Metallverbindungen 1 1: 1: 1 based on moles of metal compounds used
In den folgenden Versuchen wurde die Kombination ZrO2-ZnO-MnxOy-Pd näher untersucht. In Tabelle 9 ist die Gasbelastung und ihre Auswirkung auf Raumzeitausbeute und Isobutanolselektivität wiedergegeben. Es wurde ein Katalysator mit 0,25Gew.-% Pd und einem ZrO2/ZnO/Mn„Oy-Verhältnis von 1:1:1* verwendet. Als Base diente K2O. Die ^ibelle zeigt, daß das Maximum der Raumzeitausbeute bei einer GHSV/h"1 von 20000 bis 2b 000 liegt, nämlich von 1010 bis IC. j/l' h. Die Isobutanolselektivität ist bei einer GHSV/h"' von 5000 bis 15000 konstant bei etwa 62Gew.-%und fällt dann ab auf 5a,4Gew.-% bei einer GHSV/h"' von 25000.In the following experiments, the combination ZrO 2 -ZnO-Mn x Oy-Pd was investigated in more detail. Table 9 shows the gas load and its effect on space-time yield and isobutanol selectivity. A 0.25 wt% Pd catalyst with a ZrO 2 / ZnO / Mn "Oy ratio of 1: 1: 1 * was used. The base used was K 2 O. The vial shows that the maximum of the space-time yield at a GHSV / h " 1 is from 20,000 to 2,000, namely from 1010 to 1, 2 μ / lh The isobutanol selectivity is at GHSV / h "'from 5000 to 15000 constant at about 62% by weight and then drops to 5a, 4% by weight at a GHSV / h"' of 25,000.
Einfluß der Gasbelastung auf die Raumzeitausbeute und die Isobutanolselektivität mit dem Katalysator: ZrO2-ZnO-MnxOy 1:1:1, 0,25Gew.-% Pd, Base: K2OInfluence of the gas load on the space-time yield and the isobutanol selectivity with the catalyst: ZrO 2 -ZnO-Mn x O y 1: 1: 1, 0.25 wt% Pd, base: K 2 O.
* bezogen auf Molmengen eingesetzter Metallverbindungen* based on moles of metal compounds used
In Tabelle 10 ist der Einfluß des Fällungs-pHs bei gleicher Katalysatorzusammensetzung wiedergegeben. Hier ist der Boreich von pH 9-10 besonders günstig bezüglich Raumzeitausbetjte und Isobutanolselektivität.Table 10 shows the influence of the precipitation pH for the same catalyst composition. Here, the Boreich of pH 9-10 is particularly favorable in terms of Raumzeitausbetjte and Isobutanolselektivität.
Einfluß des Fällungs-pHs auf Raumzeitausbeute und Isobutanol-Selektivität mit dem Katalysator: ZrO2-ZnO-MnxOy 1:1:1, belogen auf Molmengen eingesetzter Metallverbindungen, 0,25Gew.-% Pd, Base: K2OInfluence of the precipitation pH on space-time yield and isobutanol selectivity with the catalyst: ZrO 2 -ZnO-Mn x O y 1: 1: 1, based on moles of metal compounds used, 0.25 wt.% Pd, base: K 2 O.
Katalysator- WF106 WF108 WF110 WF112 WF114 WF116 WF118 WF156Catalyst WF106 WF108 WF110 WF112 WF114 WF116 WF118 WF156
kennzeichen TempuraturK Druckbar GHSV/ir' Fällungii-pH Raumzeit-Ausbeute g/l hLabel TempuraturK Printable GHSV / ir 'Precipitation-pH Space-time yield g / l h
Isobutanol- 20,7 48,3 63,4 37,3 54,0 51,5 12,5Isobutanol 20.7 48.3 63.4 37.3 54.0 51.5 12.5
Selekt. G«w.-%Selekt. G "w .-%
Schließlich gibt Tabelle 11 den Einfluß der Pd-Menge im Katalysator wieder. Günstige Pd-Mengen liegen bei 0,15-0,25 Gew.-%.Finally, Table 11 shows the influence of the amount of Pd in the catalyst. Cheap Pd amounts are 0.15-0.25 wt .-%.
Einfluß der zugesetzten Pd-Menge auf die Raumzeitausbeute und die Isobutanolselektivität mit dem Katalysator ZrO2-ZnO-Mnx0y1:1:1*,Base: Li2OInfluence of the added amount of Pd on the space-time yield and the Isobutanolselektivität with the catalyst ZrO 2 -ZnO-Mn x 0y1: 1: 1 *, base: Li 2 O.
* bezogen auf eingesetzte Molmengen an Metallverbindungen* based on molar amounts of metal compounds used
Die Variation cos CO/H2-Verhältniss6S gibt Tabelle 12 wieder. Es wurde ein ZrO2-ZnO-MnxOy-Pd-Katalysator eingesetzt (0,25Gew.-% Pd, Fällungs-pH 9).The variation cos CO / H 2 ratio 6S is given in Table 12. A ZrO 2 -ZnO-Mn x O y -Pd catalyst was used (0.25 wt.% Pd, precipitation pH 9).
Das günstigste Ergebnis bezüglich Raumzeitausboute und isobutanolselektivität wurde mit einem CO/H2-Verhältnis von 1:2 erzielt.The best result in terms of space-timeout and isobutanol selectivity was achieved with a CO / H 2 ratio of 1: 2.
Mit zunehmendem CO/H2-Verhältnis geht die Raumzeitausbeute stark zurück, während die Isobutanolselektiviiät etwas ansteigt.As the CO / H 2 ratio increases, the space-time yield decreases sharply, while the isobutanol selectivity increases somewhat.
700700
2525
2000020000
475475
47,747.7
54,254.2
54,254.2
Tabelle 13 zeigt, daß sich durch Zusatz von Methanoldampf Raumzeitausbeute und Selektivität zu Isobutylalkohol stark beeinflussen lassen, (gleicher Katalysator).Table 13 shows that can be greatly influenced by the addition of methanol vapor space-time yield and selectivity to isobutyl alcohol, (same catalyst).
Gute Ergebnisse können auch erzielt werden, wenn sich die erfindungsgemäßen Katalysatoren auf Trägern insbesondereGood results can also be achieved if the catalysts of the invention on supports in particular
neutralen bzw. basischen Metalloxiden befinden.neutral or basic metal oxides.
Ferner werden ebenfalls gute Ergebnisse erhalten mit CO2/H? u· id CO/CO2/H2-Gasgemischen.Furthermore, good results are also obtained with CO 2 / H ? u id CO / CO 2 / H 2 gas mixtures.
Die erfindungsgemäßen Ergebnisse zeigen, daß sich mit dem beanspruchten Katalysatorsystem die Selektivitäten bezüglich Isobutanol ganz erheblich steigern lassen bei befriedigenden bis sohr guten Raumzeitausbeuten.The results according to the invention show that the selectivities with respect to isobutanol can be significantly increased with the claimed catalyst system with satisfactory to very good space-time yields.
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Legal Events
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ENJ | Ceased due to non-payment of renewal fee |