CZ88597A3 - Process of treating acid extracts - Google Patents
Process of treating acid extracts Download PDFInfo
- Publication number
- CZ88597A3 CZ88597A3 CZ97885A CZ88597A CZ88597A3 CZ 88597 A3 CZ88597 A3 CZ 88597A3 CZ 97885 A CZ97885 A CZ 97885A CZ 88597 A CZ88597 A CZ 88597A CZ 88597 A3 CZ88597 A3 CZ 88597A3
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- magnesium
- calcium
- particles
- carbonate
- calcium carbonate
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/66—Treatment of water, waste water, or sewage by neutralisation; pH adjustment
Landscapes
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
Description
Vynález se týká způsobu zpracování výluhů obsahujících kyselinu sírovou, volný oxid siřičitý, siřičité nebo síranové ionty na mokré cestě. Tyto výluhy pocházejí například z mokrého čištění kouřových nebo odpadních plynů vodou.The invention relates to a process for the treatment of leachates containing sulfuric acid, free sulfur dioxide, sulfur dioxide or sulphate ions on a wet road. These extracts come from, for example, wet scrubbing of flue gases or waste gases with water.
Dosavadní stav technikyBACKGROUND OF THE INVENTION
Tyto tekuté výluhy obsahují kyselinu sírovou a nemohou být proto vypouštěny do řek. Až dosud se tyto výluhy zpracovávaly pomocí uhličitanu vápenatého nebo vápna, za vzniku sádry (CaSCUxífeO) jako vedlejšího produktu, jinak řečeno za vzniku velkého množství odpadního materiálu, který bylo nutno skladovat nebo rozptýlit.These liquid extracts contain sulfuric acid and cannot therefore be discharged into rivers. Heretofore, these leachates have been treated with calcium carbonate or lime to form gypsum (CaSO 4 xO 2 O) as a by-product, in other words producing a large amount of waste material that has to be stored or dispersed.
Úkolem vynálezu je odstranit tento nedostatek a také umožnit získat hodnotné vedlejší produkty, jmenovitě síran horečnatý .SUMMARY OF THE INVENTION It is an object of the invention to overcome this drawback and also to provide valuable by-products, namely magnesium sulfate.
Podstata vynálezuSUMMARY OF THE INVENTION
Způsob zpracování kyselých výluhů na mokré cestě obsahu jících kyselinu sírovou, volný oxid siřičitý, siříčitaný nebo sírany, majících hodnotu pH nižší než 5, spočívá podle vynálezu v tom, že se výluhy nechávají reagovat se zásaditou sloučeninou, přičemž se částic směsi uhličitanu vápenatohořečnatého a/nebo uhličitanu hořečnatého nebo jejich směsi, případně smíšených s uhličitanem vápenatým, využívá ke zpracování výluhů, alespoň hmotnostně 95 % částic uhličitanu hořeČnatovápenatého a/nebo uhličitanu hořečnatého je menších než 75 um, a po zpracování získaný síran horečnatý je v podobě roztoku nebo solanky.The process for the treatment of wet acidic extracts containing sulfuric acid, free sulfur dioxide, sulfur dioxide or sulphates having a pH of less than 5 is according to the invention, characterized in that the extracts are reacted with a basic compound, wherein particles of a mixture of calcium carbonate and / or magnesium carbonate, or a mixture thereof, optionally mixed with calcium carbonate, utilizes at least 95% by weight of the calcium magnesium carbonate and / or magnesium carbonate particles to be less than 75 µm, and the magnesium sulfate obtained after treatment is in the form of a solution or brine.
• · • ceeCee
• · · · · · G • · · · · e • · ·· ··· c • · · ··· ·· · · e· G · E · E · C · E
- 2 K dosažení nejúčinějšího zpracování mají částice uhličitanu vápenatohořečnatého a/nebo uhličitanu horečnatého mediální průměr dso 3 až 30 nm, zejména 5 až 20 nm a především přibližně 10 nm (dso znmená, že hmotnostně 50 % částic má velikost částic větší než uvedený mediální průměr).- 2 For the most efficient processing, the calcium carbonate and / or magnesium carbonate particles have a median diameter d 50 of 3 to 30 nm, in particular of 5 to 20 nm, and in particular of about 10 nm (d 50). ).
Zkoušky ukázaly, že při použití částic uhličitanu vápenatého a dolomitu s částicemi o velikosti většími než 100 nm je neutralizace kyselých roztoků pomalá a tudíž průmyslově nepoužitelná. Takové částice se proto nehodí ke zhodnocení kyselých tekutých výluhů za vzniku solanky síranu horečnatého nebo hydrátovaného síranu horečnatého (MgSCMxIfeO).Tests have shown that when calcium carbonate and dolomite particles are used with particles larger than 100 nm, the neutralization of acidic solutions is slow and therefore industrially unusable. Such particles are therefore not suitable for evaluating acidic liquid extracts to form brine or hydrated magnesium sulfate (MgSO4MiO4O).
Jiné zkoušky ukázaly, že použití velmi jemných částic uhličitanu vápenatého a dolomitu (menších než 3 nm) k průmyslové neutralizaci kyselých tekutých výluhů je třeba zavrhnout vzhledem k ceně drcení, malého zisku v době neutralizace, dávkovacím problémům a tudíž rizika použití nadměrných množství dolomitu, jinak řečeno nebezpečí vyčlenění nezreagovaných částic dolomitu při oddělování tekuté fáze obsahující síran horečnatý.Other tests have shown that the use of very fine calcium carbonate and dolomite particles (less than 3 nm) for industrial neutralization of acidic liquid extracts must be rejected because of the cost of crushing, low profit at neutralization, dosing problems and hence the risk of using excessive amounts of dolomite. in other words, the risk of detaching unreacted dolomite particles when separating the magnesium sulfate-containing liquid phase.
Kromě toho je míšení příliš jemných pevných částic dolomitu s tekutými výluhy obtížné a vytváří problémy.In addition, mixing too fine solid particles of dolomite with liquid leachates is difficult and creates problems.
Nyní bylo s překvapením zjištěno, že k zaručení optimálního průmyslového způsobu je třeba použít částic uhličitanu hořečnatého nebo dolomitu se správně určenou velikostí částic.It has now surprisingly been found that magnesium carbonate or dolomite particles having a correctly determined particle size must be used to guarantee an optimal industrial process.
Jelikož částice, použité při způsobu podle vynálezu, mají optimální velikost, dají se snáze mísit a dispergovat v kyselých roztocích (v podstatě homogenní dispersi), takže v podstatě homogenní utváření plynné fáze v roztoku (vytváření plynné fáze jak ve vrchních vrstvách, tak ve spodních vrstvách roztoku určeného k neutralizaci) zlepší míšení částic a vedeSince the particles used in the process of the invention are of optimum size, they are easier to mix and disperse in acidic solutions (substantially homogeneous dispersion) so that substantially homogeneous formation of the gas phase in solution (formation of the gas phase in both the topsheets and the bottomsheets) layers of the solution to be neutralized) improves the mixing of the particles and leads
- 3 ·· ·· · · · e • · · · © • · · · e • · · ··· · • · · e • · · · e k lepšímu styku pevné a tekuté látky a tudíž k lepší reakci.- 3 for better solid and liquid contact and hence for better response.
Částice uhličitanu horečnatého a/nebo uhličitanu vápenatohořečnatého, použité při způsobu podle vynálezu, mají s výhodou široké rozdělení velikosti částic. Jejich distrubuční faktor při 80 % a dokonce při 90 % je s výhodou větší než 1,5, zejména větší než 1,9 (například 2).The magnesium carbonate and / or calcium magnesium carbonate particles used in the process of the invention preferably have a broad particle size distribution. Their distribution factor at 80% and even at 90% is preferably greater than 1.5, especially greater than 1.9 (for example 2).
Faktory velikosti částic při 90 % a 80 % se vypočtou takto: 39OX ~ 310%The particle size factors at 90% and 80% are calculated as follows: 39OX ~ 310%
Fg o% = (390% + 310%) /2Fg of% = (390% + 310%) / 2
O% ~ 32 O%0% ~ 32%
Feo% = (380% + 320%)/2 kde 3x% je horní průměr částic hmotnostní frakce prošlé při x %.Feo% = (380% + 320%) / 2 where 3x% is the upper diameter of the particles of the mass fraction passed at x%.
Podle jednoho provedení způsobu podle vynálezu se výluhy neutralizují ve dvou krocích, například použitím v obou krocích dolomitu s poměrem prošlých částic při 60 um větším než 90 % a ménším než 30 % částic prošlých při 3 um.According to one embodiment of the process according to the invention, the extracts are neutralized in two steps, for example by using in both steps dolomite with a ratio of particles passing at 60 µm greater than 90% and less than 30% of particles passing at 3 µm.
Podle jednoho provedení vynálezu se kyselé výluhy zpracují v prvním kroku částicemi uhličitanu vápenatohořečnatého a/nebo uhličitanu hořečnatého a ve druhém kroku pomocí oxidu nebo hydroxidu alkalického kovu nebo kovu alkalických zemin, zejména oxidu uhličitan vápenatohořečnatého a/nebo oxidu hořečnatého.According to one embodiment of the invention, the acid extracts are treated in the first step with calcium carbonate and / or magnesium carbonate particles and in the second step with an alkali metal or alkaline earth metal oxide or hydroxide, in particular calcium magnesium carbonate and / or magnesium oxide.
Tento oxid nebo hydroxid může být sodným derivátem jako hydrogen uhličitan sodný, avšak výhodněji se volí ze souboru zahrnujícího hydroxid vápenatý, hydroxid hořečnatý, oxid vápenatý, oxid hořečnatý, oxid vápenatohorečnatý, hydroxid vápena• · © © € C • · • · ·The oxide or hydroxide may be a sodium derivative such as sodium bicarbonate, but is more preferably selected from the group consisting of calcium hydroxide, magnesium hydroxide, calcium oxide, magnesium oxide, calcium magnesium oxide, lime hydroxide.
- 4 31 tohořečnatý, nebo jejich směsi, vápenné mléko ÍCaC0H)2; Mg(OH)2;Ca(OH)2.Mg(0H2 )1Například se výluhy zpracovávají v prvním kroku až do dosažení hodnoty pH 3 až 5 a ve druhém kroku až do dosažení hodnoty pH více než 6 s výhodou více než 7.- Magnesium, or mixtures thereof, of lime milk (CaCO2); Mg (OH) 2; Ca (OH) 2, Mg (0H 2) 1Například liquors are processed in a first step until a pH 3-5 and in a second step until a pH of more than 6, preferably more than seventh
Množství tohoto oxidu a/nebo hydroxidu je s výhodou nižší než 15 %, s výhodou 6 10 % množství uhličitanu vápenatohorečnatého a/nebo uhličitanu horečnatého, případně smíšeného s uhličitanem vápenatým, použitým v prvním kroku.The amount of this oxide and / or hydroxide is preferably less than 15%, preferably 6% of the amount of calcium carbonate and / or magnesium carbonate, optionally mixed with the calcium carbonate used in the first step.
Použití tohoto oxidu a/nebo hydroxidu umožňuje rychlou neutralizaci už předem neutrál itzovaného výluhu, například už předem neutralizovaného na hodnotu pH 5.The use of this oxide and / or hydroxide allows rapid neutralization of a pre-neutralized leachate, for example pre-neutralized to pH 5.
Podle obzvláště výhodného provedení se kyselé výluhy (obsahující kyselinu sírovou) neutralizují ve dvou krocích^According to a particularly preferred embodiment, the acid extracts (containing sulfuric acid) are neutralized in two steps
- do hodnoty pH 3 až 5 nebo dokonce 6. částicemi drceného dolomitu s obsahem částic procházejících otvorem 70 nm větším než 95% a dso 6 až 15 nm a- up to a pH of 3 to 5 or even 6. particles of crushed dolomite with a particle content through the 70 nm orifice greater than 95% and a d 50 of 6 to 15 nm, and
- pomocí oxidu a/nebo hydroxidu alkalického kovu nebo kovu alkalických zemin, s výhodou oxidu hořečnatého nebo oxidu vápenatohořečnatého do požadované hodnoty pH. zejména do neutrální hodnoty pH.by means of an alkali metal or alkaline earth metal oxide and / or hydroxide, preferably magnesium oxide or calcium magnesium oxide, up to the desired pH. especially to a neutral pH.
Použití oxidu hořečnatého nebo oxidu vápenatohořečnatého a páleného dolomitu v posledním kroku umožňuje získat roztoky s vysokou koncentrací síranu hořečnatého nebo solanky síranu hořečnatého.The use of magnesium oxide or calcium magnesium oxide and burnt dolomite in the last step makes it possible to obtain solutions with a high concentration of magnesium sulfate or magnesium sulfate brine.
Roztoky nebo solanky síranu hořečnatého lze koncentrovat různými způsoby, jako je odpařování nebo membránoovými technikami jako je inversní osmosa.The magnesium sulfate solutions or brine can be concentrated in a variety of ways such as evaporation or membrane techniques such as inverse osmosis.
© © C « • ·© © C «• ·
• ·• ·
····
Roztoků nebo solanek lze tudíž použít k přípravě síranu hořečnatého v pevné formě, zejména v podobě hydrátu síranu hořečnatého (MgS04.XH2O).The solutions or brine can therefore be used to prepare magnesium sulfate in solid form, in particular in the form of magnesium sulfate hydrate (MgSO 4 .XH 2 O).
Vynález blíže objasňují, nijak však neomezují, následující příklady praktického provedenía obrázky. Díly a procenta jsou míněny hmotnostně, pokud není uvedeno jinak.The invention is illustrated, but not limited, by the following examples and figures. Parts and percentages are by weight unless otherwise indicated.
Přehled obrázkůOverview of pictures
Na obr. 1 je zařízení pro provádění způlsobu podle vynálezu.Fig. 1 shows an apparatus for carrying out the method according to the invention.
Na obr. 2 je závislost procenta procházející frakce na průměru částic použitého dolomitu.Fig. 2 shows the dependence of the percent fraction passing through on the particle diameter of the dolomite used.
Příklady provedení vynálezuDETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
Př í k1 ad 1Example 1
Drceným uhličitanem vápenatým v podobě agregátů (velikost částic > 1 cm) se neutralizuje roztok obsahující 100 g/1 kyseliny sírové. Použité množství uhličitanu vápenatého je přibližně 130 g/1 roztoku. Tato neutralizační reakce je rychlá a poskytuje jako produkt suspensi obsahující přibližně 170 až 175 g dihydrátu síranu vápenatého na litr.Crushed calcium carbonate as aggregates (particle size > 1 cm) neutralizes a solution containing 100 g / l sulfuric acid. The amount of calcium carbonate used is approximately 130 g / l of solution. This neutralization reaction is rapid and provides as a product a suspension containing about 170 to 175 g of calcium sulfate dihydrate per liter.
Neutralizační reakci lze popsat rovnicí:The neutralization reaction can be described by the equation:
CaC03 + H2SO4 + 2H2O --> CaS04.2H20(s) + CO2 I + H2OCaCO3 + H2SO4 + 2H2O-> CaSO4.2H2O (s) + CO2 I + H2O
Tato suspense se pak vypustí do dekantačních rybníků kde se tvoří hory sádry. K dosažení 90% neutralizace trvá operace přibližně 225 minut. Při takové velikosti částic vyžaduje úplná neutralizace velký nadbytek uhličitanu vápenatého. Nadto je tato neutralizace velmi pomalá. K těmže závěrům se dospěje při použití uhličitanu hořečnatého (velikost částic > 1 cm) místo uhličitanu vápenatého.This suspension is then discharged into decantation ponds where gypsum mountains are formed. The operation takes approximately 225 minutes to achieve 90% neutralization. At such particle sizes, complete neutralization requires a large excess of calcium carbonate. Moreover, this neutralization is very slow. The same conclusions are reached when magnesium carbonate (particle size> 1 cm) is used instead of calcium carbonate.
• · eccc• · eccc
- 6 • · · · · © • · ·· ··· c • · · · c ··· ·· · · c- 6 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·
Příklad 2Example 2
Roztok obsahující 100 g/1 kyseliny sírové se neutralizuje dolomitem o velikosti částic větší než 1 cm. Na litr roztoku se přidá přibližně 180 g dolomitu k dosažení 90% neutralizace za přibližně 200 minut. Ve skutečnosti uhličitan horečnatý nereaguje nebo téměř nereaguje s kyselinou sírovou.A solution containing 100 g / l of sulfuric acid is neutralized by dolomite with a particle size greater than 1 cm. About 180 g of dolomite is added per liter of solution to achieve 90% neutralization in about 200 minutes. In fact, magnesium carbonate does not or almost does not react with sulfuric acid.
Příklad 3Example 3
Roztok obsahující 100 g/1 kyseliny sirové se neutralizuje dolomitem drceným k dosažení následujících charakteristik: střední průměr = 10 um (dso): frakce procházející 70 um: přibližně 100 %, frakce procházející 40 um (39O%): přibližně 90 %; frakce procházející 30 um (380%): 80 %; frakce procházející 1 um (3io%);10 %; frakce procházející 2 um (320%) - 20%; distribuční faktor velikosti částic při 90%: o% - 31 o%A solution containing 100 g / l of sulfuric acid is neutralized with dolomite crushed to achieve the following characteristics: mean diameter = 10 µm (d 50): fraction passing 70 µm: about 100%, fraction passing 40 µm (40%) : about 90%; fraction passing through 30 µm (380%) : 80%; a fraction passing through 1 µm (30%) ; 10%; a fraction passing through 2 µm (320%) - 20%; 90% particle size distribution factor : % - 31%
F9O% = (390% + 310%)/2F90% = (390% + 310%) / 2
0% “ 32 0%0% “32 0%
Feo% = (380% + 320%)/2Feo% = (380% + 320%) / 2
40-1 = přibližně 2 (40 + l)/240-1 = about 2 (40 + 1) / 2
30-2 = přibližně 2 (30 + 2)/2 jinak řečeno široké nebo široce rozevřené rozdělení.30-2 = approximately 2 (30 + 2) / 2 in other words broad or wide open distribution.
Vytvořená sádra se z roztoku síranu hořečnatého oddělí filtrací. Získá se tudíž přibližně 86 g dihydrátu síranu vápeK dosažení neutrálitzace vyšší než 90% se přidá přibližně 90 g dolomitu na litr během méně než 50 minut.The gypsum formed is separated from the magnesium sulfate solution by filtration. Thus, approximately 86 g of calcium sulfate dihydrate is obtained. To achieve a neutralization greater than 90%, approximately 90 g of dolomite per liter is added in less than 50 minutes.
Schematicky lze neutralizaci popsat rovnicí:Schematic of neutralization can be described by the equation:
CaC03-MgCo3 + 2H2S04 + 2H20 --> CaS04 - 2H2 0 (pevný) + 2C02 f + MgSO^ (roztok) + H2O.CaC03-MgCO 3 + 2H 2 S0 4 + 2H 2 0 -> time0 4 - 2H 2 0 (solid) + 2C0 2 + MgSO ^ F (solution) + H2O.
• ·• ·
• · ···• · ···
- 7 • ©co natého na litr zpracovaného roztoku a roztok obsahující přibližně 65 g/1 síranu hořečnatého. K získání dihydrátu síranu hořečnatého se roztok odpaří.7 per liter of treated solution and a solution containing approximately 65 g / l of magnesium sulphate. The solution was evaporated to obtain magnesium sulfate dihydrate.
Ve srovnání s příkladem 1 je množství sádry poloviční.Compared to Example 1, the amount of gypsum is halved.
Připojený obr. 2 ukazuje závislost procenta procházející frakce na průměru částic použitéhoo dolomitu (křivka velikosti částic). Jak z tohoto obrázku vyplývá, je faktor velikosti částic při 90 %, 80 % a 70 % avšak také při 60 % konstantní ve značném rozsahu (přibližně 2), což znamená, že částice jsou dobře rozděleny podle velikosti.The attached Fig. 2 shows the dependence of the percent fraction passing through on the particle diameter of the dolomite used (particle size curve). As shown in this figure, the particle size factor at 90%, 80% and 70% but also at 60% is constant to a considerable extent (about 2), meaning that the particles are well sized by size.
Příklad 4Example 4
Příklad 3 se opakuje s tou výjimkou, že po reakci s dolomitem se přidá 10 g oxidu vápenatohořečnatého na litr roztoku k zajištění úplné neutralizace.Example 3 was repeated except that after reaction with dolomite, 10 g of calcium oxide was added per liter of solution to ensure complete neutralization.
Příklad 5Example 5
Příklad 3 se opakuje s tou výjimkou, že po reakci s dolomitem se přidá 10 g hydroxidu vápenatého na litr roztoku.Example 3 was repeated except that after reaction with dolomite, 10 g of calcium hydroxide was added per liter of solution.
Příklad 6Example 6
Příklad 3 se opakuje s tou výjimkou, že po reakci s drceným dolomitem se přidá 7 g oxidu vápenatohořečnatého na litr roztoku.Example 3 was repeated except that after reaction with crushed dolomite, 7 g of calcium magnesium oxide was added per liter of solution.
Příklad 7Example 7
Příklad 3 se opakuje s tou výjimkou, že se použije páleného dolomitu na konci neutralizace dolomitem.Example 3 is repeated except that fired dolomite is used at the end of dolomite neutralization.
Obr. 1 ukazuje sestavu při zpracování podle vynálezu.Giant. 1 shows a processing assembly according to the invention.
• o ··· c • © ·· o• o ··· c • © ·· o
Sestava obsahuje vstup 1 pro kouřové nebo odpadní plyny jež mají být zpracovány ve zpracovací jednotce 2, výstup 3 pro zpracované, plyny opouštějící zpracovací jednotku 2, s výhodou výměníku tepla 4, snižujícího teplotu zpracovaných kouřových plynů. systém 5 s čerpadlem 6 a zařízení 7 k rozstřikování vodného roztoku obsahujícího neutralizační činidla. nádrže 8. umístěnou vedle výměníku tepla 4 k jímání zpracovací tekutiny, systém 9 k míchání tekutiny, obsažené v nádrži 8 injektováním vzduchu nebo kyslíku, nísič 10, potrubí 11 k odtahování tekutiny z nádrže 8 do separační jednotky 12 oddělující pevnou látku od tekuté, pneumatické zařízení 13 k zavážení drceného uhličitanu vápenatohořečnatého (z tanku 14) do nádrže 8, systém 15 k roprašování vápeného mléka (Ca(0H)2-Mg(0H)2) do kouřových plynů zpracovávaných uhličitanem vápenatohořečnatým, které vypadnou po reakci v nádrži 8, z filtrů 16 ke zpětnému získání částic případně unášených kouřovými plyny.The assembly comprises an inlet 1 for the flue or waste gases to be treated in the treatment unit 2, an outlet 3 for the treated gases leaving the treatment unit 2, preferably a heat exchanger 4, to reduce the temperature of the treated flue gases. a system 5 with a pump 6 and a device 7 for spraying an aqueous solution containing neutralizing agents. a tank 8 located next to the heat exchanger 4 for collecting the processing fluid, a system 9 for mixing the fluid contained in the tank 8 by injecting air or oxygen, the inheritor 10, the piping 11 for withdrawing the fluid from the tank 8 to the separation unit 12 separating the solid from the liquid, pneumatic a device 13 for introducing crushed calcium carbonate (from tank 14) into tank 8, a system 15 for sputtering of lime milk (Ca (OH) 2-Mg (OH) 2) into flue gases treated with calcium carbonate which fall out after reaction in tank 8, from the filters 16 to recover particles possibly entrained by the flue gases.
Tekutá fáze, obsahující síran hořečnatý, se recykluje (čerpadlem 6) na začátku procesu k obohacení na koncentraci Ci blízkou nasycení síranem hořečnatým při zpracovací teplotě. Po n-násobku recyklovacího pochodu se mateřský roztok s koncentrací Ci zavádí do separační jednotky 12 ke krystal izaci k získání hydrátu síranu hořečnatého jako ceného vedlejšího produktu, nebo se mateřský roztok částečně zavádí do separační jednotky 12. Teplota této tekuté fáze se s výhodou uo o držuje pod 90 C, s výhodou na teplotě 50 až 90 C (například oThe liquid phase containing magnesium sulfate is recycled (by pump 6) at the start of the process to enrich to a concentration of Ci close to saturation with magnesium sulfate at the processing temperature. After n times the recycling process, the mother liquor with the concentration of Ci is introduced into the separation unit 12 for crystallization to obtain the magnesium sulfate hydrate as a priced by-product, or the mother solution is partially introduced into the separation unit 12. The temperature of this liquid phase is preferably it is kept below 90 ° C, preferably at a temperature of 50 ° C to 90 ° C (e.g.
C). Kromě toho se tekutou fází s výhodou probublává plynná fáze obsahující kyslík, například vzduch (v systému 9). Tímto probubláváním se udržuje teplota tekuté fáze pod určeným maximem a k zaručení konverse hydrogensiřičitanu hořečnatého na síran hořečnatý.C). In addition, an oxygen-containing gas phase, such as air (in system 9), is preferably bubbled through the liquid phase. This bubbling keeps the temperature of the liquid phase below a specified maximum and to ensure the conversion of magnesium bisulfite to magnesium sulfate.
V separační jednotce 12 je filtr 17 umožňující zpětné získávání tekuté fáze bohaté na síran hořečnatý. Sádra (dihydrát síranu vápenatého) zůstává na filtru 17, odkud se odvádí do výstupního nebo skladovacího prostoru 18, kde se ·· ·· • · · · • · β • · · · • · · ·· ···· • ·· ·· · · • · · • · · · • · · ··· ·· • · e c c c • · e • · c ·«« c • c ·· c případně promývá vodou. Tekutá fáze, obohacená síranem horečnatým, se zavádí do krystalizačního zařízení 19 pro získání hydrátu síranu horečnatého CMgSCki-XH2O). Jestliže toto krystalizační zařízení umožní pouze částečnou krystalizací hydrátu síranu horečnatého CMgSCU .XH2O), vznikne takutá fáze recirkulačního systému obsahující nevykrystalováný síran hořečnatý.In the separation unit 12 there is a filter 17 enabling recovery of the magnesium sulfate-rich liquid phase. The gypsum (calcium sulfate dihydrate) remains on the filter 17 from where it is discharged to the exit or storage space 18 where it is removed. · Eccc · e · c · «· c ·« · c · «· c ·« · c · c · c · «· c ·« · c · «· c ·« · c · c · c · c · c · · c The liquid phase, enriched with magnesium sulfate, is fed to the crystallization apparatus 19 to obtain magnesium sulfate hydrate (MgSO 4 -XH 2 O). If this crystallization device allows only partial crystallization of magnesium sulfate hydrate (MgSO 4 .xH 2 O), such a phase of the recirculation system containing non-crystallized magnesium sulfate is formed.
Tekutá fáze přicházející z promývání se s výhodou vrací do nádrže 8.The liquid phase coming from the washing is preferably returned to the tank 8.
Průmyslová využitelnostIndustrial applicability
Způsob zpracování výluhů obsahujících kyselinu sírovou, volný volný oxid siřičitý, siřičitany nebo sírany mokrou cestou snižující množství sádry, normálně vznikající při čištění kouřových plynů a současně umožňující získání cenného síranu hořečnatého.A process for the treatment of leaches containing sulfuric acid, free free sulfur dioxide, sulphites or sulphates by a wet process, reducing the amount of gypsum normally formed in the flue gas cleaning, while allowing the recovery of valuable magnesium sulphate.
tw~wtw ~ w
·· • · · 4 ·· · 4 ·
4 ·4 ·
4 4 44 4 4
4 44 4
4444 44444 4
44 ecee44 ecee
4 4 4 C4 4 4 C
4 4 4 C4 4 4 C
44 444 O44 444 O
4 4 O4 4 O
44 44 C44 44 C
JUDl Ivan KORB£JUDl Ivan KORB £
AdvokátiSSa patexyť»*?r1čancelář 160 00 PrahpS^ía baště sv, Jiří 9 P O. 5035^275/jW 41 Praha 6Attorneys at Law Patexy »*? R1office 160 00 PrahpS ^ i bašte sv, Jiří 9 P O. 5035 ^ 275 / jW 41 Prague 6
Česká repuECzech Republic
Claims (16)
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BE9400859A BE1008704A5 (en) | 1994-09-22 | 1994-09-22 | Waste treatment method of acid. |
| PCT/BE1995/000087 WO1996009251A1 (en) | 1994-09-22 | 1995-09-22 | Method for processing acid effluents |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CZ88597A3 true CZ88597A3 (en) | 1997-12-17 |
| CZ289784B6 CZ289784B6 (en) | 2002-04-17 |
Family
ID=3888372
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CZ1997885A CZ289784B6 (en) | 1994-09-22 | 1995-09-22 | Method for processing acid effluents |
Country Status (8)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US6099814A (en) |
| EP (1) | EP0783461B1 (en) |
| AU (1) | AU3514995A (en) |
| BE (1) | BE1008704A5 (en) |
| CZ (1) | CZ289784B6 (en) |
| DE (1) | DE69513038T2 (en) |
| PL (1) | PL319301A1 (en) |
| WO (1) | WO1996009251A1 (en) |
Families Citing this family (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US7384573B2 (en) * | 2005-04-18 | 2008-06-10 | Ken Brummett | Compositions for wastewater treatment |
| US7473409B2 (en) * | 2006-08-30 | 2009-01-06 | Veolia Es Technical Solutions L.L.C. | Process for recycling waste acid |
| US20080233028A1 (en) * | 2007-03-23 | 2008-09-25 | Alstom Technology Ltd | Process and system for reducing sulfur trioxide emissions |
| LT2565165T (en) | 2011-08-31 | 2016-11-25 | Omya International Ag | Remineralization of desalinated and of fresh water by dosing of a calcium carbonate solution in soft water |
| KR101371360B1 (en) * | 2012-06-14 | 2014-03-07 | 한국과학기술연구원 | Apparatus and method for phosphorous removal from waste water using dolomite |
Family Cites Families (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE838138C (en) * | 1952-03-27 | Badische Anilin- &. Soda-Fabrik (I. G. Farbenindustrie Aktiengesellschaft "In Auflösung"), Ludwigshafen/Rhein | Process for neutralizing acidic liquids | |
| US1765424A (en) * | 1929-04-25 | 1930-06-24 | Westinghouse Lamp Co | Neutralization of acid waste waters |
| DE737802C (en) * | 1934-05-20 | 1943-07-24 | Hella Ritschel | Process for removing the formation of a protective lime-rust layer in iron water pipes and Like. Preventive, free, aggressive carbonic acid |
| CH379416A (en) * | 1959-07-27 | 1964-06-30 | Turicit Ag | Process for the neutralization of acidic waste water |
| US3637347A (en) * | 1969-07-31 | 1972-01-25 | Combustion Eng | Air pollution control system with chemical recovery |
| US3617560A (en) * | 1969-09-17 | 1971-11-02 | Us Interior | Limestone neutralization of dilute acid waste waters |
| JPS5223999B2 (en) * | 1972-03-18 | 1977-06-28 | ||
| US4388283A (en) * | 1979-01-02 | 1983-06-14 | Bechtel International Corporation | SO2 removal |
| CA2047432C (en) * | 1990-07-20 | 2001-11-20 | Johannes P. Maree | Treatment of water |
| DE4132679C2 (en) * | 1991-10-01 | 2000-10-05 | Kronos Titan Gmbh & Co Ohg | Removal of heavy metals from waste water from the titanium dioxide industry |
-
1994
- 1994-09-22 BE BE9400859A patent/BE1008704A5/en not_active IP Right Cessation
-
1995
- 1995-09-22 AU AU35149/95A patent/AU3514995A/en not_active Abandoned
- 1995-09-22 EP EP95931860A patent/EP0783461B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1995-09-22 CZ CZ1997885A patent/CZ289784B6/en not_active IP Right Cessation
- 1995-09-22 DE DE69513038T patent/DE69513038T2/en not_active Expired - Lifetime
- 1995-09-22 WO PCT/BE1995/000087 patent/WO1996009251A1/en active IP Right Grant
- 1995-09-22 PL PL95319301A patent/PL319301A1/en unknown
- 1995-09-22 US US08/793,604 patent/US6099814A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| US6099814A (en) | 2000-08-08 |
| DE69513038T2 (en) | 2000-06-08 |
| CZ289784B6 (en) | 2002-04-17 |
| DE69513038D1 (en) | 1999-12-02 |
| PL319301A1 (en) | 1997-08-04 |
| EP0783461A1 (en) | 1997-07-16 |
| WO1996009251A1 (en) | 1996-03-28 |
| EP0783461B1 (en) | 1999-10-27 |
| BE1008704A5 (en) | 1996-07-02 |
| AU3514995A (en) | 1996-04-09 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE2421423C2 (en) | Process for removing sulfur oxides from a gas stream | |
| US20190232216A1 (en) | Carbon Dioxide Capture And Conversion Methods And Systems | |
| DE68916104T2 (en) | Process for the desulfurization of a gas stream containing sulfur dioxide. | |
| DE3382685T2 (en) | Method and device for treating chlorine-containing wastewater. | |
| US4000991A (en) | Method of removing fly ash particulates from flue gases in a closed-loop wet scrubbing system | |
| CN105621776B (en) | A kind of processing method of fire coal boiler fume wet desulphurization waste water | |
| DE2313264B2 (en) | Process for the direct production of magnesium and calcium sulphate of high purity from exhaust gases containing SO3 gas | |
| US7419643B1 (en) | Methods and apparatus for recovering gypsum and magnesium hydroxide products | |
| US20170334752A1 (en) | Sulfate reduction in flue gas desulfurization system by barium precipitation | |
| CA3127106A1 (en) | Systems and methods to treat flue gas desulfurization and metal-bearing waste streams to recover value-added materials | |
| DE3830812A1 (en) | METHOD FOR REMOVING POLLUTANTS FROM AN EXHAUST FLOW | |
| US11148956B2 (en) | Systems and methods to treat flue gas desulfurization waste to produce ammonium sulfate and calcium carbonate products | |
| CN113149263B (en) | Method for treating acidic wastewater by resource utilization of sodium-based desulfurized fly ash | |
| EP0679426B1 (en) | Magnesium-enhanced sulfur dioxide scrubbing with gypsum formation | |
| US20160244348A1 (en) | A method for treating alkaline brines | |
| CA2693632C (en) | System and method for softening water for use in a scrubber | |
| US3980756A (en) | Air pollution control system | |
| WO2000041968A1 (en) | Process for the recovery of sulphur from lead-acid battery scrap | |
| CZ88597A3 (en) | Process of treating acid extracts | |
| WO2017074347A1 (en) | Process and system for removing sulfur dioxide from flue gas | |
| Damons et al. | An aspen model for the treatment of acid mine water | |
| DE2726257A1 (en) | PROCESS FOR DESULFURIZING EXHAUST GASES | |
| WO1987002269A1 (en) | Process for simultaneous extraction of so2 and nox contained in waste gases | |
| RU2049063C1 (en) | Process for treating concentrated sulfite-sulfate solution into gypsum | |
| EP3898518A1 (en) | Systems and methods to treat flue gas desulfurization and metal-bearing waste streams to recover value-added materials |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PD00 | Pending as of 2000-06-30 in czech republic | ||
| MM4A | Patent lapsed due to non-payment of fee |
Effective date: 20110922 |