CZ2014448A3 - Catalyst for selective catalytic reduction of nitrogen oxides and process of its preparation and use - Google Patents
Catalyst for selective catalytic reduction of nitrogen oxides and process of its preparation and use Download PDFInfo
- Publication number
- CZ2014448A3 CZ2014448A3 CZ2014-448A CZ2014448A CZ2014448A3 CZ 2014448 A3 CZ2014448 A3 CZ 2014448A3 CZ 2014448 A CZ2014448 A CZ 2014448A CZ 2014448 A3 CZ2014448 A3 CZ 2014448A3
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- catalyst
- nitrogen oxides
- catalytic reduction
- selective catalytic
- cobalt
- Prior art date
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/80—Mixtures of different zeolites
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
- B01D53/9404—Removing only nitrogen compounds
- B01D53/9409—Nitrogen oxides
- B01D53/9413—Processes characterised by a specific catalyst
- B01D53/9418—Processes characterised by a specific catalyst for removing nitrogen oxides by selective catalytic reduction [SCR] using a reducing agent in a lean exhaust gas
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/70—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65
- B01J29/72—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65 containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/76—Iron group metals or copper
- B01J29/7615—Zeolite Beta
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20746—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/50—Zeolites
- B01D2255/502—Beta zeolites
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/40—Nitrogen compounds
- B01D2257/402—Dinitrogen oxide
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2258/00—Sources of waste gases
- B01D2258/01—Engine exhaust gases
- B01D2258/012—Diesel engines and lean burn gasoline engines
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2229/00—Aspects of molecular sieve catalysts not covered by B01J29/00
- B01J2229/10—After treatment, characterised by the effect to be obtained
- B01J2229/18—After treatment, characterised by the effect to be obtained to introduce other elements into or onto the molecular sieve itself
- B01J2229/186—After treatment, characterised by the effect to be obtained to introduce other elements into or onto the molecular sieve itself not in framework positions
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/18—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the mordenite type
- B01J29/20—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the mordenite type containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/24—Iron group metals or copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/40—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11, as exemplified by patent documents US3702886, GB1334243 and US3709979, respectively
- B01J29/42—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11, as exemplified by patent documents US3702886, GB1334243 and US3709979, respectively containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/46—Iron group metals or copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/65—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the ferrierite type, e.g. types ZSM-21, ZSM-35 or ZSM-38, as exemplified by patent documents US4046859, US4016245 and US4046859, respectively
- B01J29/66—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the ferrierite type, e.g. types ZSM-21, ZSM-35 or ZSM-38, as exemplified by patent documents US4046859, US4016245 and US4046859, respectively containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/68—Iron group metals or copper
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Odstranění oxidů dusíku jejich selektivní katalytickou redukcí redukčním činidlem pomocí katalyzátoru na bázi kobaltových iontů lokalizovaných v zeolitu strukturní topologie beta z beztemplátové syntézy s vysokým obsahem mřížkového hliníku. Katalyzátor, způsob výroby a použití v katalytickém procesu. Katalytický proces s využitím tohoto katalyzátoru poskytuje vysokou konverzi při likvidaci NO, NO.sub.2.n.a N.sub.2.n.O na dusík.Removal of nitrogen oxides by their selective catalytic reduction with a reducing agent using a cobalt ion-based catalyst located in the zeolite beta structural topology from a high-lattice, high-lattice-free synthesis. Catalyst, process for production and use in catalytic process. The catalytic process utilizing this catalyst provides high conversion to NO, NO 2 and N 2 to nitrogen.
Description
Oblast techniky:Field of technology:
Vynález řeší odstranění oxidů dusíku z exhalátů spalovacích a technologických procesů pomocí katalytického procesu s využitím katalyzátoru na bázi zeolitu beta připraveného bez použití organických templátů. Katalyzátor je charakterizován vysokým obsahem mřížkového hliníků a přítomností kobaltu v mimomřížkových polohách. Vynález řeší přípravu a výrobu tohoto katalyzátoru a proces selektivní katalytické redukce oxidů dusíku na dusík.The invention solves the removal of nitrogen oxides from the exhausts of combustion and technological processes using a catalytic process using a catalyst based on zeolite beta prepared without the use of organic templates. The catalyst is characterized by a high content of lattice aluminum and the presence of cobalt in non-lattice positions. The invention deals with the preparation and production of this catalyst and the process of selective catalytic reduction of nitrogen oxides to nitrogen.
Dosavadní stav techniky:Current state of the art:
Emise oxidů dusíku (NOX), tj. NO, NO2, N2O3, N2O4 a N2O jako vedlejších produktů spalování tzv. chudých palivových směsí nebo z chemických výrob jsou vážným ekologickým problémem a jejich emise jsou limitovány dle legislativních norem příslušných pro jednotlivé státy. Účinným a velmi rozšířeným procesem pro eliminaci oxidů dusíku NO a NO2 je jejich selektivní katalytická redukce pomocí amoniaku za vzniku dusíku a vodní páry. Pro eliminaci N2O se využívá zejména proces katalytického rozkladu N2O na dusík a kyslík za vysokých teplot.Emissions of nitrogen oxides (NO X ), i.e. NO, NO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 4 and N 2 O as by-products of the combustion of so-called lean fuel mixtures or from chemical production are a serious ecological problem and their emissions are limited according to the legislative standards applicable to individual states. An effective and widespread process for the elimination of nitrogen oxides NO and NO 2 is their selective catalytic reduction using ammonia to produce nitrogen and water vapor. The process of catalytic decomposition of N 2 O into nitrogen and oxygen at high temperatures is mainly used to eliminate N 2 O.
Selektivní katalytická redukce amoniakem se využívá především pro stacionární zdroje NO a NO2 (chemické procesy jako výrobny kyseliny dusičné, odplyny z nitračních výrob apod.) a při spalování paliv za účelem produkce energie (teplárny, elektrárny) nebo ve spalovnách odpadů. Odstranění oxidů dusíku ze stacionárních zdrojů exhalátů obsahujících kyslík a řešení pomocí technologie selektivní katalytické redukce oxidů dusíku amoniakem je popsáno například v patentu WO 200^)21^39. U mobilních zdrojů NO a NO2 (spalovací motory v dopravních prostředcích) je selektivní katalytická redukce oxidů dusíku NO a NO2 řešena pomocí dávkování roztoku močoviny, kterou je možné snadněji transportovat. Nahrazení amoniaku v selektivní katalytické redukci oxidů dusíku snadněji dávkovanou a skladovanou močovinou popisuje např. patent US 2002^25905. Močovina se před samotným procesem selektivní redukce rozloží za vzniku amoniaku a dále selektivní katalytický proces probíhá obdobným způsobem jako při dávkování plynného amoniaku. Tradiční a spolehlivé katalyzátory pro tyto procesy jsou založeny na vanadu jako aktivní složce nanesené na alumině (V2O5/AI2O3) nebo na oxidech titanu (V2O5/TÍO2) případně dopované wolframem pro zvýšení stability. Modernější katalyzátory jsou založeny především na bázi železných nebo měděných iontů v mimomřížkových polohách zeolitů (Catalysis Reviews - Science and Engineering 2008 50 492-531). Všechny tyto technologie jsou spojeny s náročným procesem dávkování, skladování a kontroly emisí amoniaku a v případě močoviny je proces spojen i s nebezpečím emise toxických produktů rozkladu močoviny.Selective catalytic reduction with ammonia is mainly used for stationary sources of NO and NO 2 (chemical processes such as nitric acid production plants, off-gases from nitrate production, etc.) and when burning fuels for the purpose of energy production (heating plants, power plants) or in waste incinerators. The removal of nitrogen oxides from stationary sources of oxygen-containing exhalates and solutions using the technology of selective catalytic reduction of nitrogen oxides with ammonia is described, for example, in patent WO 200^)21^39. In the case of mobile sources of NO and NO 2 (combustion engines in vehicles), the selective catalytic reduction of nitrogen oxides NO and NO 2 is solved by dosing a urea solution, which can be transported more easily. The replacement of ammonia in the selective catalytic reduction of nitrogen oxides with more easily dosed and stored urea is described, for example, in patent US 2002^25905. Before the selective reduction process itself, urea is decomposed to form ammonia, and further the selective catalytic process takes place in a similar way to the dosing of gaseous ammonia. Traditional and reliable catalysts for these processes are based on vanadium as an active component deposited on alumina (V2O5/AI2O3) or on titanium oxides (V2O5/TIO2) possibly doped with tungsten to increase stability. More modern catalysts are mainly based on iron or copper ions in off-lattice positions of zeolites (Catalysis Reviews - Science and Engineering 2008 50 492-531). All these technologies are associated with a demanding process of dosing, storage and control of ammonia emissions, and in the case of urea, the process is also associated with the risk of emission of toxic urea decomposition products.
V odborných publikacích a patentových zdrojích je velmi často popisován proces selektivní katalytické redukce oxidů dusíku uhlovodíky (CH-SCR-NOX). Jedná se o slibnou cestou jak eliminovat oxidy dusíku z exhalátů obsahujících kyslík. V CH-SCR-NOX procesuje do proudu exhalátů, obsahujících oxidy dusíku, kyslík a případně nezreagované uhlovodíky a jejich deriváty z paliva, dávkováno redukční činidlo - uhlovodíky nebo jejich deriváty, vzniklá plynná směs je vedena přes katalytické lože( na kterém dochází k redukci oxidů dusíku pomocí přítomného uhlovodíku. Zásadním problémem pro tento proces je nedostatečně vysoká aktivita/selektivita dosud známých katalyzátorů vyvinutých pro tento proces nebo nedostatečná stabilita konverze NOX za vyšších teplot. Katalyzátory na bázi drahých kovů vykazující určitou aktivitu při nižších teplotách jsou vhodné jen pro velmi úzké rozmezí teplot. Popis navržených katalyzátorů a jejich katalytická aktivita v selektivní katalytické redukci NOX je přehledně uvedena v Applied Catalysis B: Environmental 13 (1997) 1-25, Applied Catalysis B: Environmental 39 (2002) 283-303. Analýza problematiky eliminací oxidů dusíku ve spalovacích motorech je uvedena například v Topics in Catalysis 28 (2004) 1-199.The process of selective catalytic reduction of nitrogen oxides with hydrocarbons (CH-SCR-NO X ) is very often described in professional publications and patent sources. This is a promising way to eliminate nitrogen oxides from oxygen-containing exhalates. In CH-SCR-NO X processes into a stream of exhalates, containing nitrogen oxides, oxygen and possibly unreacted hydrocarbons and their derivatives from the fuel, a reducing agent - hydrocarbons or their derivatives is dosed, the resulting gas mixture is passed through a catalytic bed ( on which the reduction takes place of nitrogen oxides using the hydrocarbon present. A fundamental problem for this process is the insufficiently high activity/selectivity of the catalysts known to date developed for this process or the insufficient stability of NO X conversion at higher temperatures. Precious metal catalysts showing some activity at lower temperatures are only suitable for very narrow temperature range. A description of the proposed catalysts and their catalytic activity in the selective catalytic reduction of NO X is clearly presented in Applied Catalysis B: Environmental 13 (1997) 1-25, Applied Catalysis B: Environmental 39 (2002) 283-303. Analysis of the problem of elimination of nitrogen oxides in combustion engines is presented, for example, in Topics in Catalysis 28 (2004 ) 1-199.
Mezi katalyzátory s nejvyšší aktivitou v CH-SCR-NOX se řadí materiály na bázi mědi, železa, stříbra na kobaltu. Stříbro nanesené na alumině vykazuje relativně vysokou aktivitu při vyšších teplotách (Applied Catalysis B: Environmental 2 (1993) 199-205). Měd, železo a kobalt vykazují relativně vysokou aktivitu pokud se nacházejí v podobě iontů lokalizovaných v mimomřížkových polohách zeolitů (Catalysis Reviews - Science and Engineering 2004 46 271333). Aktivita těchto katalyzátorů však zpravidla není dostatečná pro praktické použití a proto je jejich význam v současných technologiích zanedbatelný.Among the catalysts with the highest activity in CH-SCR-NO X are materials based on copper, iron, silver on cobalt. Silver deposited on alumina shows relatively high activity at higher temperatures (Applied Catalysis B: Environmental 2 (1993) 199-205). Copper, iron and cobalt show relatively high activity if they are found in the form of ions located in off-lattice positions of zeolites (Catalysis Reviews - Science and Engineering 2004 46 271333). However, the activity of these catalysts is usually not sufficient for practical use and therefore their importance in current technologies is negligible.
LL
Katalyzátory na bázi iontů kobaltu v zeolitu beta pro selektivní katalytickou redukci oxidů dusíku (NO a NO2) uhlovodíky jsou popsány v patentu US1 a detailní strukturní studie v publikaci Journal of Catalysis 272 (2010) 44-54. Pro přípravu těchto katalyzátorů byly použity běžné iotové výměny s roztoky solí kobaltnatých iontů a zeolitu strukturní topologie beta. Zeolit strukturní topologiie beta (označována dle IZA jako BEA* a složena ze tří A, B a C polymorfu) [Ch. Baerlocher, L.B. McCusker and D.H. Olson, Atlas of Zeolite Framework Types, 6th revised edition, 2007] je sestaven z 4-, 5- a 6- členných kruhů, které tvoří trojrozměrnou (3D) kanálovou strukturu s 12-ti člennými vstupními otvory o velikosti 6,6 x 6,7 A. Tato kanálová struktura a absence velkých kavit, které existují v zeolitu Y, představuje velkou výhodu pro rychlý transport molekul v katalytických procesech zpracování ropy, odparafinování a izomerace parafínů a benzenu alkylace s nízkými olefíny, jakož i v organické výrobě speciálních látek. Zeolit beta byl poprvé popsán v patentu U^0^69 a dále pak U^5^145 a u W6 a dalších. Nedostatem pro podstatně širší průmyslové použití zeolitů beta připravených dle těchto patentů, je potřeba použití nákladného tetramethylamoniumhydroxidu (TMAOH) nebo obdobného organického templátu pro hydrotermální syntézu tohoto zeolitu. Dalším nedostatkem těchto postupů je omezení maximální koncentrace hliníku ve strukturní mřížce odpovídající molámímu poměru Si/Al >11. Takto nízký obsah hliníku omezuje koncentraci aktivních center v zeolitu beta. Od roku 2008*jsou známé postupy pro syntézu zeolitu beta s vysokým obsahem hliníku ve strukturní mřížce odpovídající molámímu poměru Si/Al již od 3j9. Tyto syntézy byly reportovány Xie a kol. [Chemistry of Materials 20 (2008) 4533-4535], Majano a kol. [Chemistry of Materials 21 (2009) 4184-4191] a Kamimura a kol. [Catalysis Science and Technology 3 (2013) 2580-2586] a nahrazují při syntéze organický templát přídavkem zeolitu beta do gelu hlinitokřemičitanu jako zdroj krystalických zárodků. Tyto postupy otevřely možnost syntézy zeolitů beta s vysokou krystalinitou s dobře vyvinutými krystaly o rozměrech asi 0,3 χ 0,5 um a s vysokou koncentrací AI ve strukturní mřížce. Takto připravené zeolity beta se zásadně odlišují od zeolitů beta, které byly použity pro přípravu katalyzátorů s obsahem kobaltu popsaných v roce 1999 v patentu U^869^ 13, kdy byly zeolity beta připravené bez použití templátu a s vysokým obsahem hliníku ve strukturní mřížce neznámé. Naopak zeolit beta připravený bez použití templátu byl využit pro přípravu katalyzátoru s obsahem Fe a Cu iontů pro selektivní katalytickou redukci oxidů dusíku amoniakem a tyto katalyzátory jsou popsány v patentu WO 2013/118&63 AI.Catalysts based on cobalt ions in zeolite beta for selective catalytic reduction of nitrogen oxides (NO and NO2) with hydrocarbons are described in US Patent 1 and a detailed structural study in Journal of Catalysis 272 (2010) 44-54. For the preparation of these catalysts, conventional ion exchanges with solutions of salts of cobalt ions and zeolite of structural topology beta were used. Zeolite structural topology beta (designated by IZA as BEA* and composed of three A, B and C polymorphs) [Ch. Baerlocher, LB McCusker and DH Olson, Atlas of Zeolite Framework Types, 6th revised edition, 2007] is composed of 4-, 5-, and 6-membered rings that form a three-dimensional (3D) channel structure with 12-membered entrance openings of of size 6.6 x 6.7 A. This channel structure and the absence of large cavities that exist in zeolite Y is a great advantage for the rapid transport of molecules in catalytic processes of petroleum refining, paraffin dewaxing and isomerization of paraffins and benzene, alkylation with low olefins, as well as in the organic production of special substances. Zeolite beta was first described in patent U^0^69 and then U^5^145 and by W 6 and others. A shortcoming for the significantly wider industrial use of beta zeolites prepared according to these patents is the need to use expensive tetramethylammonium hydroxide (TMAOH) or a similar organic template for the hydrothermal synthesis of this zeolite. Another shortcoming of these procedures is the limitation of the maximum concentration of aluminum in the structural lattice corresponding to the molar ratio Si/Al >11. Such a low aluminum content limits the concentration of active centers in zeolite beta. Since 2008*, procedures have been known for the synthesis of zeolite beta with a high aluminum content in a structural lattice corresponding to the Si/Al molar ratio as early as 3j9. These syntheses were reported by Xie et al. [Chemistry of Materials 20 (2008) 4533-4535], Majano et al. [Chemistry of Materials 21 (2009) 4184-4191] and Kamimura et al. [Catalysis Science and Technology 3 (2013) 2580-2586] and replace the organic template in the synthesis with the addition of zeolite beta to the aluminosilicate gel as a source of crystal seeds. These procedures opened up the possibility of synthesizing beta zeolites with high crystallinity with well-developed crystals with dimensions of about 0.3 x 0.5 µm and with a high concentration of AI in the structural lattice. Beta zeolites prepared in this way are fundamentally different from beta zeolites that were used for the preparation of cobalt-containing catalysts described in 1999 in patent U^869^ 13, when beta zeolites prepared without the use of a template and with a high aluminum content in the structural lattice were unknown. Conversely, zeolite beta prepared without the use of a template was used to prepare a catalyst containing Fe and Cu ions for the selective catalytic reduction of nitrogen oxides with ammonia, and these catalysts are described in patent WO 2013/118&63 AI.
Řešení navrhované v tomto patentu využívá zeolity beta připravené bez použití templátu a s vysokým obsahem hliníku ve strukturní mřížce pro přípravu katalyzátoru s aktivní složkou na bázi kobaltu pro selektivní katalytickou redukci oxidů dusíku. Katalyzátor na této bázi poskytuje zásadně zvýšenou aktivitu a zásadně převyšuje doposud známé materiály.The solution proposed in this patent uses beta zeolites prepared without the use of a template and with a high aluminum content in the structural lattice to prepare a catalyst with an active component based on cobalt for the selective catalytic reduction of nitrogen oxides. The catalyst on this basis provides a fundamentally increased activity and fundamentally surpasses previously known materials.
Na rozdíl od eliminace NO a NO2 z odplynů je v případě odstraňování N2O proces realizován zpravidla pomocí katalytického rozkladu N2O na dusík a kyslík za vysokých teplot a nebo s využitím redukčních činidel zejména v podobě uhlovodíků. V posledních letech byl zaveden proces vysokoteplotního rozkladu N2O ve výrobnách kyseliny dusičné. Rozklad probíhá íX typicky za teplot 800 r 900 °C a je spojen s problémy s postupnou dezaktivací katalyzátorů z důvodu vysokého tepelného namáhání v proudu plynu obsahující vodní páru. Typický katalyzátor pro tento proces je popsán v patentu US^23295 (Bl). Katalytická eliminace N2O při nižších teplotách (typicky 450 °C) jeho rozkladem nebo redukcí použitím přídavků uhlovodíků je řešena v průmyslových aplikacích pomocí katalyzátorů na bázi železných iontů lokalizovaných v mimomřížkových polohách zeolitů. Typické procesy jsou popsány v patentu EP 1^91^016 (AI).In contrast to the elimination of NO and NO 2 from exhaust gases, in the case of N 2 O removal, the process is usually implemented using the catalytic decomposition of N 2 O into nitrogen and oxygen at high temperatures or using reducing agents, mainly in the form of hydrocarbons. In recent years, the process of high-temperature decomposition of N 2 O has been introduced in nitric acid production plants. Decomposition takes place íX typically at temperatures of 800 r 900 °C and is associated with problems with the gradual deactivation of catalysts due to high thermal stress in the gas stream containing water vapor. A typical catalyst for this process is described in US Pat. No. 2,3295 (B1). Catalytic elimination of N 2 O at lower temperatures (typically 450 °C) by its decomposition or reduction using hydrocarbon additions is solved in industrial applications by means of catalysts based on iron ions located in off-lattice positions of zeolites. Typical processes are described in patent EP 1^91^016 (AI).
Tento vynález řeší problematiku odstranění všech oxidů dusíku jejich selektivní katalytickou redukcí redukčním činidlem především uhlovodíky pomocí unikátního vysoce účinného katalyzátoru na bázi kobaltových iontů lokalizovaných v zeolitu strukturní topologie beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku. Tento katalytický proces poskytuje vysokou konverzi při likvidaci NO, NO2 a N2O na dusík.This invention solves the problem of removing all nitrogen oxides by their selective catalytic reduction with a reducing agent, mainly hydrocarbons, using a unique highly efficient catalyst based on cobalt ions located in a zeolite of structural topology beta with a high lattice aluminum content. This catalytic process provides a high conversion in the disposal of NO, NO 2 and N 2 O to nitrogen.
Podstata vynálezuThe essence of the invention
Podstata vynálezu spočívá v dosažení velmi vysoké koncentrace center kobaltu v zeolitu strukturní topologie beta připraveného bez použití organického templátu. Vysoká iontová kapacita pro kationty kobaltu vede ke vzniku vysoké koncentrace vysoce aktivních katalytických center pro proces selektivní katalytické redukce oxidů dusíku uhlovodíky. Blízkost těchto center, a případně přídavek kovu alkalických zemin do katalyzátoru, zásadním způsobem zvyšují aktivitu katalyzátoru. Vysoká aktivita katalyzátorů pro selektivní katalytickou redukci uhlovodíky popsaných v tomto patentu umožňuje velmi účinné vedení procesu eliminace NO, NO2 a N2O a převyšuje známé katalyzátory na bázi iontů kobaltu v zeolitu strukturní topologie beta popsané v patentuThe essence of the invention consists in achieving a very high concentration of cobalt centers in a zeolite of structural topology beta prepared without the use of an organic template. The high ionic capacity for cobalt cations leads to the formation of a high concentration of highly active catalytic centers for the process of selective catalytic reduction of nitrogen oxides with hydrocarbons. The proximity of these centers, and possibly the addition of alkaline earth metal to the catalyst, fundamentally increase the activity of the catalyst. The high activity of the catalysts for the selective catalytic reduction of hydrocarbons described in this patent enables a very efficient control of the elimination process of NO, NO 2 and N 2 O and exceeds the known catalysts based on cobalt ions in zeolite structural topology beta described in the patent
Proces selektivní katalytické redukce oxidů dusíku je řízen vysokou kapacitou pro ionty kobaltu v zeolitu beta připraveného syntézou bez použití organického templátu.The process of selective catalytic reduction of nitrogen oxides is controlled by the high capacity for cobalt ions in zeolite beta prepared by synthesis without the use of an organic template.
Katalyzátor na bázi zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku (molámí poměr Si/Al 3λλ 8) připraveného bez použití organického templátu a s aktivními centry ve formě iontů kobaltu může být v reaktorovém prostoru uložen ve formě katalytického lože ve formě extrudátů, nanesen na monolitu vhodného tvaru a průměru kanálků nebo může být ve formě pelet, tablet nebo v jiném vhodném tvaru.A catalyst based on beta zeolite with a high lattice aluminum content (molal ratio Si/Al 3λλ 8) prepared without the use of an organic template and with active centers in the form of cobalt ions can be stored in the reactor space in the form of a catalytic bed in the form of extrudates, deposited on a monolith of a suitable shape and the diameter of the channels or it can be in the form of pellets, tablets or in another suitable form.
Proces výroby katalyzátoru využívá metod iontových výměn v roztoku nebo v tuhé fázi nebo impregnace s použitím solí kobaltu a nebo solí příslušných kovů jako dopantů.The catalyst production process uses methods of ion exchange in solution or in the solid phase or impregnation using cobalt salts and/or salts of the respective metals as dopants.
Účinnost katalyzátoru na bázi zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku připraveného bez použití organického templátu a aktivními centry ve formě iontů kobaltu závisí na obsahu kobaltu a jeho vysoké disperzi v katalyzátoru. Vysokých konverzí je dosahováno zejména s použitím katalyzátoru s vysokým podílem kobaltu ve formě iontově vyměněných částic kobaltu v mimomřížkových polohách.The efficiency of the catalyst based on zeolite beta with a high lattice aluminum content prepared without the use of an organic template and active centers in the form of cobalt ions depends on the cobalt content and its high dispersion in the catalyst. High conversions are achieved especially with the use of a catalyst with a high proportion of cobalt in the form of ion-exchanged cobalt particles in off-lattice positions.
Účinnost katalyzátoru na bázi zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku připraveného bez použiti organického templátu a aktivními centry ve formě iontů kobaltu je zvýšena přítomností dopantu ve formě kationtů kovů alkalických zemin především vápníku, bária nebo dopantů na bázi drahých kovů především palládia. Aktivita závisí na obsahu dopantu a jeho vysoké disperzi v katalyzátoru. Vysokých konverzi je dosahováno zejména s použitím bária jako dopantu v iontově vyměněné formě v mimomřížkových polohách zeolitu.The effectiveness of a catalyst based on zeolite beta with a high content of lattice aluminum prepared without the use of an organic template and active centers in the form of cobalt ions is increased by the presence of a dopant in the form of cations of alkaline earth metals, especially calcium, barium, or dopants based on precious metals, especially palladium. The activity depends on the dopant content and its high dispersion in the catalyst. High conversions are achieved especially with the use of barium as a dopant in an ion-exchanged form in off-lattice positions of the zeolite.
Katalytický proces s využitím katalyzátoru na bázi zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku připraveného bez použití organického templátu a aktivních center ve formě iontů kobaltu může být použit pro selektivní katalytickou redukci oxidů dusíku obsažených v exhalátech z rozličných zdrojů, především ve spalovacích procesech vedených za účelem výroby tepla aA catalytic process using a catalyst based on zeolite beta with a high lattice aluminum content prepared without the use of an organic template and active centers in the form of cobalt ions can be used for the selective catalytic reduction of nitrogen oxides contained in exhalates from various sources, mainly in combustion processes conducted for the purpose of production heat and
elektrické energie, v exhalátech dieselových spalovacích motorů, chemických technologických procesů jako jsou výrobny kyseliny dusičné atp.electrical energy, in the exhaust of diesel combustion engines, chemical technological processes such as nitric acid production plants, etc.
Katalytický proces s využitím katalyzátoru na bázi zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku připraveného bez použití organického templátu a aktivních center ve formě iontů kobaltu může být použit pro selektivní katalytickou redukci oxidů dusíku pomocí uhlovodíků C1-C20 jejich derivátů a nebo čpavku a je velmi účinný pro eliminaci všech oxidů dusíku ze skupiny NO, NO2 a N2O. Proces může být použit pro exhaláty obsahující jeden, dva nebo tři oxidy dusíku ze skupiny NO, NO2 a N2O.The catalytic process using a beta zeolite catalyst with a high lattice aluminum content prepared without the use of an organic template and active centers in the form of cobalt ions can be used for the selective catalytic reduction of nitrogen oxides using C1-C20 hydrocarbons, their derivatives and or ammonia, and is very effective for elimination of all nitrogen oxides from the group NO, NO 2 and N 2 O. The process can be used for exhales containing one, two or three nitrogen oxides from the group NO, NO 2 and N 2 O.
Katalytický proces s využitím katalyzátoru na bázi zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku připraveného bez použití organického templátu a aktivních center ve formě iontů kobaltu může být použit pro selektivní katalytickou redukci oxidů dusíku pomocí uhovodíků při teplotách 250*550 °C s výhodou pak přin teplotách 300*450 °C a při atmosférickém nebo zvýšeném tlaku.The catalytic process using a beta zeolite catalyst with a high lattice aluminum content prepared without the use of an organic template and active centers in the form of cobalt ions can be used for the selective catalytic reduction of nitrogen oxides using hydrocarbons at temperatures of 250*550 °C, preferably at temperatures of 300 *450 °C and at atmospheric or elevated pressure.
Tento patent se týká katalytické aplikace těchto katalyzátorů, způsobu jejich přípravy a výroby kde celkové množství kobaltu je 1 až 20^0 hmotnostních a množství dopantu je 0 až 25|% hmotnostních ve formě kationtů kovů alkalických zemin především vápníku, bária nebo dopantů na bázi zinku, železa a mědi nebo drahých kovů především paládia.This patent concerns the catalytic application of these catalysts, the method of their preparation and production where the total amount of cobalt is 1 to 20^0% by weight and the amount of dopant is 0 to 25|% by weight in the form of alkaline earth metal cations, mainly calcium, barium or zinc-based dopants , iron and copper or precious metals, especially palladium.
) Konkrétní Příklady proveden/ vynálezu) Specific Examples of the invention
Příklad 1Example 1
Katalyzátor Co-BEA-5 byl připraven iontovou výměnou zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku (molámí poměr Si/Al 5) připraveného bez použití organického templátu. Iontová výměna byla třikrát opakována s použitím 0^05 molámího roztoku dusičnanu kobaltnatého v poměru 50 ml roztoku na gram zeolitu. Získaný katalyzátor obsahuje 8.1j% hmotAv. kobaltu v podobě vysoce dispergovaných iontů Co2+ v mimomřížkových polohách zeolitu. Katalyzátor vykazuje charakteristický XRD difraktogram (obrázek 1).The Co-BEA-5 catalyst was prepared by ion exchange of zeolite beta with a high lattice aluminum content (molal ratio Si/Al 5) prepared without the use of an organic template. The ion exchange was repeated three times using a 0.05 molar solution of cobalt nitrate at a ratio of 50 ml of solution per gram of zeolite. The obtained catalyst contains 8.1% by weight. of cobalt in the form of highly dispersed Co 2+ ions in the off-lattice positions of the zeolite. The catalyst shows a characteristic XRD pattern (Figure 1).
Pro srovnání katalytické aktivity Co-BEA-5 katalyzátoru s doposud známými katalyzátory byl připraven katalyzátor Co-BEA-11. Katalyzátor Co-BEA-11 byl připraven iontovou výměnou %To compare the catalytic activity of the Co-BEA-5 catalyst with previously known catalysts, the Co-BEA-11 catalyst was prepared. The Co-BEA-11 catalyst was prepared by ion exchange %
zeolitu beta (molámí poměr Si/Al 11) připraveného s použitím organického templátu. Iontová výměna byla třikrát opakována s použitím 0,05 molámího roztoku dusičnanu kobaltnatého v poměru 50 ml roztoku na gram zeolitu. Získaný katalyzátor obsahuje 4% hmotTobaltu v podobě vysoce dispergovaných iontů Co2+ v mimomřížkových polohách zeolitu.of zeolite beta (molal ratio Si/Al 11) prepared using an organic template. The ion exchange was repeated three times using a 0.05 molar solution of cobalt nitrate at a ratio of 50 ml of solution per gram of zeolite. The obtained catalyst contains 4% by weight of Tobalt in the form of highly dispersed Co 2+ ions in off-lattice positions of the zeolite.
Příklad 2Example 2
Katalyzátor CoBa-BEA-4 byl připraven iontovou výměnou zeolitu beta s vysokým obsahem mřížkového hliníku (molámí poměr Si/Al 4) připraveného bez použití organického templátu. Iontová výměna byla třikrát opakována s použitím 0,05 molámího roztoku dusičnanu kobaltnatého a 0,05 molámího roztoku dusičnanu bamatého v poměru 50 ml roztoku na gram zeolitu. Získaný katalyzátor obsahuje kobalt v podobě vysoce dispergovaných iontů Co2+ v mimomřížkových polohách zeolitu a Ba2+ ionty v mimomřížkových polohách zeolitu.The CoBa-BEA-4 catalyst was prepared by ion exchange of zeolite beta with a high lattice aluminum content (molar ratio Si/Al 4) prepared without the use of an organic template. Ion exchange was repeated three times using 0.05 mol cobalt nitrate solution and 0.05 mol bamate nitrate solution at a ratio of 50 ml of solution per gram of zeolite. The obtained catalyst contains cobalt in the form of highly dispersed Co 2+ ions in off-lattice positions of the zeolite and Ba 2+ ions on off-lattice positions of the zeolite.
Katalyzátor CoBa-BEA-11 byl připraven iontovou výměnou zeolitu beta (molámí poměr Si/Al 11) připraveného s použitím organického templátu. Iontová výměna byla třikrát opakována s použitím 0,05 molámího roztoku dusičnanu kobaltnatého a 0,05 molámího roztoku dusičnanu bamatého v poměru 50 ml roztoku na gram zeolitu. Získaný katalyzátor obsahuje kobalt v podobě vysoce dispergovaných iontů Co2+ v mimomřížkových polohách zeolitu a Ba2+ ionty v mimomřížkových polohách zeolitu.The CoBa-BEA-11 catalyst was prepared by ion exchange of zeolite beta (Si/Al molar ratio 11) prepared using an organic template. Ion exchange was repeated three times using 0.05 mol cobalt nitrate solution and 0.05 mol bamate nitrate solution at a ratio of 50 ml of solution per gram of zeolite. The obtained catalyst contains cobalt in the form of highly dispersed Co 2+ ions in off-lattice positions of the zeolite and Ba 2+ ions on off-lattice positions of the zeolite.
Příklad 3Example 3
Proud exhalátů o složení 960 ppm NO, 40 ppm NO2, 1000 ppm C3H8, 0,7% H20,1% O2 a teplotě 300ý450 °C je přiváděn do reaktoru s katalytickým ložem obsahujícím katalyzátor připravený dle příkladu 1. Hmotnost katalyzátoru je 100 mg a prostorová rychlost 90 000 h1. Konverze oxidů dusíku na dusík v závislosti na teplotě jsou znázorněna v tabulce 1.A stream of exhaled gases with a composition of 960 ppm NO, 40 ppm NO 2 , 1000 ppm C 3 H 8 , 0.7% H 2 , 0.1% O 2 and a temperature of 300–450 °C is fed into a reactor with a catalytic bed containing a catalyst prepared according to example 1 The mass of the catalyst is 100 mg and the space velocity is 90,000 h 1 . The conversions of nitrogen oxides to nitrogen as a function of temperature are shown in Table 1.
Příklad 4Example 4
Proud exhalátů o složení 960 ppm NO, 40 ppm NO2, 1000 ppm C3H8, 3j/o H2O a 3% O2 a teplotě 400 °C je přiváděn do reaktoru s katalytickým ložem obsahujícím Katalyzátor připravený dle příkladu 1. Hmotnost katalyzátoru je 100 mg a prostorová rychlost 90 000 h’1. Konverze oxidů dusíku na dusík je 96%.The exhaled stream with a composition of 960 ppm NO, 40 ppm NO 2 , 1000 ppm C 3 H 8 , 3j/o H 2 O and 3% O 2 and a temperature of 400 °C is fed into a reactor with a catalytic bed containing the Catalyst prepared according to Example 1. The mass of the catalyst is 100 mg and the space velocity is 90,000 h' 1 . Conversion of nitrogen oxides to nitrogen is 96%.
Příklad 5Example 5
Proud exhalátů o složení 960 ppm NO, 40 ppm NO2, 3000 ppm CH4, 1 (^ó H2O a 3% O2 a teplotě 400 °C je přiváděn do reaktoru s katalytickým ložem obsahujícím katalyzátor připravený dle příkladu 1. Hmotnost katalyzátoru je 100 mg a prostorová rychlost 90 000 h’1. Konverze oxidů dusíku na dusík je 95%ó.A flow of exhaled gases with a composition of 960 ppm NO, 40 ppm NO 2 , 3000 ppm CH4, 1 (^ó H 2 O and 3% O 2 and a temperature of 400 °C) is fed into a reactor with a catalytic bed containing a catalyst prepared according to example 1. Mass of catalyst is 100 mg and the space velocity is 90,000 h' 1. The conversion of nitrogen oxides to nitrogen is 95%ó.
Příklad 6Example 6
Proud exhalátů o složení 250 ppm NO, 800 ppm NO2, 1000 ppm N2O a 3000 ppm CH4, O,70o H2O, 3% O2 a teplotě 350-450 °C je přiváděn do reaktoru s katalytickým ložem obsahujícím katalyzátor připravený dle příkladu 1 a prostorová rychlost je 11 250 h’1. Konverze oxidů dusíku na dusík v závislosti na teplotě jsou znázorněny pro Co-BEA-5 katalyzátor v tabulce 2.An exhaled stream with a composition of 250 ppm NO, 800 ppm NO 2 , 1000 ppm N 2 O and 3000 ppm CH4, O, 70o H 2 O, 3% O 2 and a temperature of 350-450 °C is fed to a reactor with a catalytic bed containing a catalyst prepared according to example 1 and the space velocity is 11,250 h' 1 . The conversions of nitrogen oxides to nitrogen as a function of temperature are shown for the Co-BEA-5 catalyst in Table 2.
Příklad 7Example 7
Proud exhalátů o složení 1000 ppm NO, 3000 ppm CH4, 0,71% H2O a 3% O2 a teplotě 400050 °C je přiváděn do reaktoru s katalytickým ložem obsahujícím katalyzátor připravený dle příkladu 1. Hmotnost katalyzátoru je 100 mg a prostorová rychlost 11 250 h’1. Konverze oxidů dusíku na dusík v závislosti na teplotě jsou znázorněny pro Co-BEA-5 katalyzátor v tabulce 3.A stream of exhalates with a composition of 1000 ppm NO, 3000 ppm CH4, 0.7 1 % H 2 O and 3% O 2 and a temperature of 400050 °C is fed into a reactor with a catalytic bed containing the catalyst prepared according to example 1. The mass of the catalyst is 100 mg and space velocity 11 250 h' 1 . The conversions of nitrogen oxides to nitrogen as a function of temperature are shown for the Co-BEA-5 catalyst in Table 3.
Příklad 8Example 8
Proud exhalátů o složení 250 ppm NO, 800 ppm NO2, 1000 ppm N2O a 3000 ppm CH4, 0,7& VExhalate stream with a composition of 250 ppm NO, 800 ppm NO 2 , 1000 ppm N 2 O and 3000 ppm CH 4 , 0.7& V
H2O, O2 a teplotě 350050 °C je přiváděn do reaktoru s katalytickým ložem obsahujícím Katalyzátor připravený dle příkladu 2. Hmotnost katalyzátoru je 100 mg a prostorová rychlost 15 000 h1. Konverze oxidů dusíku na dusík v závislosti na teplotě jsou znázorněna v tabulce 4.H 2 O, O 2 and a temperature of 350050 °C is fed into a reactor with a catalytic bed containing a catalyst prepared according to example 2. The mass of the catalyst is 100 mg and the space velocity is 15,000 h 1 . The conversions of nitrogen oxides to nitrogen as a function of temperature are shown in Table 4.
Příklad 9Example 9
Proud exhalátů o složení 1000 ppm NO, 1000 ppm N2O, 1000 ppm C3H8, 0,7% H2O, 3^ó O2 a teplotě 350050 °C je přiváděn do reaktoru s katalytickým ložem obsahujícím Katalyzátor připravený dle příkladu 2. Hmotnost katalyzátoru je 100 mg a prostorová rychlost 200 000 h *. Konverze oxidů dusíku na dusík v závislosti na teplotě jsou znázorněna v tabulce 5.The stream of exhalates with a composition of 1000 ppm NO, 1000 ppm N 2 O, 1000 ppm C 3 H 8 , 0.7% H 2 O, 3^ó O 2 and a temperature of 350050 °C is fed into a reactor with a catalytic bed containing a catalyst prepared according to of example 2. The mass of the catalyst is 100 mg and the space velocity is 200,000 h *. The conversions of nitrogen oxides to nitrogen as a function of temperature are shown in Table 5.
Tabulka 1Table 1
Tabulka 2Table 2
Tabulka 3Table 3
Tabulka 4Table 4
%%
Tabulka 5Table 5
Claims (8)
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CZ2014-448A CZ305861B6 (en) | 2014-06-27 | 2014-06-27 | Catalyst for selective catalytic reduction of nitrogen oxides, process of its preparation and use |
PCT/CZ2015/000053 WO2015197036A1 (en) | 2014-06-27 | 2015-05-26 | Cobalt-containing beta zeolite, method of its preparation, and use thereof in catalyzed reduction of nitrogen oxides |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CZ2014-448A CZ305861B6 (en) | 2014-06-27 | 2014-06-27 | Catalyst for selective catalytic reduction of nitrogen oxides, process of its preparation and use |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CZ2014448A3 true CZ2014448A3 (en) | 2016-04-13 |
CZ305861B6 CZ305861B6 (en) | 2016-04-13 |
Family
ID=53510543
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CZ2014-448A CZ305861B6 (en) | 2014-06-27 | 2014-06-27 | Catalyst for selective catalytic reduction of nitrogen oxides, process of its preparation and use |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
CZ (1) | CZ305861B6 (en) |
WO (1) | WO2015197036A1 (en) |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3308069A (en) | 1964-05-01 | 1967-03-07 | Mobil Oil Corp | Catalytic composition of a crystalline zeolite |
US5869013A (en) * | 1993-11-04 | 1999-02-09 | Osaka Gas Company Limited | Process and catalyst for reducing Nox in exhaust combustion gases |
PT739651E (en) * | 1995-04-17 | 2002-02-28 | Osaka Gas Co Ltd | A NITROGEN OXIDE REDUCTION CATALYST AND A PROCESS FOR REDUCING NITROGEN OXIDES IN EXHAUST GAS |
JPH11226415A (en) * | 1998-02-19 | 1999-08-24 | Nissan Motor Co Ltd | Catalyst for purification of exhaust gas and purifying method of exhaust gas |
CA2575338C (en) * | 2004-07-27 | 2015-09-01 | Los Alamos National Security, Llc | Catalyst and method for reduction of nitrogen oxides |
US8802582B2 (en) * | 2007-01-09 | 2014-08-12 | Catalytic Solutions, Inc. | High temperature ammonia SCR catalyst and method of using the catalyst |
CZ304551B6 (en) * | 2009-04-17 | 2014-07-02 | Výzkumný ústav anorganické chemie, a. s. | Geopolymer-based catalyst for selective reduction of nitrogen oxides and process for preparing thereof |
CZ2009870A3 (en) * | 2009-12-22 | 2010-08-04 | Výzkumný ústav anorganické chemie, a. s. | Catalyst for complete oxidation of volatile organic compounds based on geopolymer and process for its preparation |
CN102971065B (en) * | 2010-05-21 | 2015-11-25 | Pq公司 | For NO xthe novel metallic zeolite beta of reduction |
EP3744427A1 (en) * | 2012-02-06 | 2020-12-02 | Basf Se | Process and apparatus for the treatment of gas streams containing nitrogen oxides |
-
2014
- 2014-06-27 CZ CZ2014-448A patent/CZ305861B6/en unknown
-
2015
- 2015-05-26 WO PCT/CZ2015/000053 patent/WO2015197036A1/en active Application Filing
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
WO2015197036A1 (en) | 2015-12-30 |
CZ305861B6 (en) | 2016-04-13 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US11351526B2 (en) | Zeolite synthesis with alkaline earth metal | |
KR102134127B1 (en) | 8-ring small pore molecular sieve as high temperature scr catalyst | |
JP6469578B2 (en) | Mixed metal 8-membered small pore molecular sieve catalyst composition, catalyst product, system and method | |
DE69320195T3 (en) | SYNTHESIS OF ZEOLITE FILMS BONDED TO SUBSTRATES, STRUCTURES AND THEIR USE | |
US20160137518A1 (en) | Afx zeolite | |
US10112184B2 (en) | Aluminosilicate AEI zeolite preparation | |
GB2597878A (en) | A novel zeolite synthesis with a fluoride source | |
WO2011073390A2 (en) | Process for preparation of copper containing molecular sieves with the cha structure, catalysts, systems and methods | |
ES2589059A1 (en) | Direct synthesis of cu-cha through the combination of a complex of cu and tetraetilamonio, and applications in catalysis (Machine-translation by Google Translate, not legally binding) | |
EP1567246A1 (en) | Method for preparation and activation of multimetallic zeolite catalysts, a catalyst composition and application for n2-o abatement | |
JP6370713B2 (en) | Method and apparatus for treating a gas stream containing nitrogen oxides | |
BR112019006393B1 (en) | ALUMINOSILICATE ZEOLITE, METHOD FOR PRODUCING AN ALUMINOSILICATE ZEOLITE WITH AN AEI NETWORK, CATALYST FOR TREATMENT OF AN EXHAUST GAS, METHOD FOR SELECTIVELY REDUCE NOX, AND, CATALYST ARTICLE | |
US20180021725A1 (en) | CATALYSTS FOR ENHANCED REDUCTION OF NOx GASES AND PROCESSES FOR MAKING AND USING SAME | |
KR20180066053A (en) | Molecular sieves SSZ-105, its synthesis and use | |
Chen et al. | Low-cost CuX catalyst from blast furnace slag waste for low-temperature NH3-SCR: Nature of Cu active sites and influence of SO2/H2O | |
GB2595760A (en) | Molecular sieve intergrowths of CHA and AFT having an "SFW-GEM tail", methods of preparation and use | |
JP2019512376A (en) | Process for removing nitrous oxide from off-gas in the presence of a catalyst comprising Fe-AEI zeolitic material essentially free of alkali metals | |
Lei et al. | The Pd/Na-ZSM-5 catalysts with different Si/Al ratios on low concentration methane oxidation | |
Lv et al. | Understanding the superior NH 3-SCR activity of CHA zeolite synthesized via template-free interzeolite transformation | |
CN102416340A (en) | Method for converting n-butene into isobutene by using gold-loaded molecular sieve catalyst | |
Guo et al. | Recent progress in novel zeolite catalysts for selective catalytic reduction of nitrogen oxides | |
Liu et al. | Selective catalytic reduction of NO x with NH 3 over copper-based catalysts: recent advances and future prospects | |
AU687582B2 (en) | Catalytic system for the reduction of nitrogen oxides | |
CZ2014448A3 (en) | Catalyst for selective catalytic reduction of nitrogen oxides and process of its preparation and use | |
RU2297278C2 (en) | Method of production and activation of poly-metallic zeolite catalysts, composition and application of catalyst for decomposition of n2o |