CS255044B1 - Method of isolating cobalt from waste solutions - Google Patents
Method of isolating cobalt from waste solutions Download PDFInfo
- Publication number
- CS255044B1 CS255044B1 CS865885A CS588586A CS255044B1 CS 255044 B1 CS255044 B1 CS 255044B1 CS 865885 A CS865885 A CS 865885A CS 588586 A CS588586 A CS 588586A CS 255044 B1 CS255044 B1 CS 255044B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- cobalt
- ions
- mol
- waste
- nhr
- Prior art date
Links
Landscapes
- Treatment Of Water By Ion Exchange (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
Způsob izolace kobaltu z odpadních roztoků spočívá v tom, že se odpadní roztok o pH 5 až 8, s výhodou 6 až 7, obsahující kromě iontů kobaltnatýoh táž další ion^y, zejména alkalických kovů, vede přes loze sorbentu obecného vzorce I P - C00CHo-CH-CHo-NHR (I), kde P označuje polymerní skelet, R je vodík nebo 2-aminoethyl, získaného reakcí kopolymeru glycidylmethakrylátu a ethylendimethakrylatu s amoniakem nebo ethylendiaminem, obsahujícího 1,5 až 2,5 mmol/g skupin obecného vzorce II C00CH2-CH-CH2-NHR OH kde R má výše uvedený význam, a zachycený kobalt se po vyčerpání sorpční kapacity, získá kvantitativně zpět elucí minerální kyselinou, načež se sorpční lože po promytí vodou regeneruje promytím roztokem alkálie. Minerální kyselina použitá k eluoi je s výhodou kyselina chlorovodíková o koncentraci 0,5 až 1,5 mol.l-1 a alkálie použitá k regeneraci je hydro-, xid sodný o koncentraci 0,5 až 1,5 mol.l .The method of isolating cobalt from waste solutions consists in passing a waste solution with a pH of 5 to 8, preferably 6 to 7, containing in addition to cobalt ions also other ions, especially alkali metals, through a bed of a sorbent of the general formula I P - C00CHo-CH-CHo-NHR (I), where P denotes a polymer skeleton, R is hydrogen or 2-aminoethyl, obtained by the reaction of a copolymer of glycidyl methacrylate and ethylene dimethacrylate with ammonia or ethylenediamine, containing 1.5 to 2.5 mmol/g of groups of the general formula II C00CH2-CH-CH2-NHR OH where R has the above-mentioned meaning, and the captured cobalt is quantitatively recovered by elution with mineral acid after the sorption capacity is exhausted, after which the sorption bed is regenerated by washing with an alkali solution after washing with water. The mineral acid used for elution is preferably hydrochloric acid with a concentration of 0.5 to 1.5 mol.l-1 and the alkali used for regeneration is sodium hydroxide with a concentration of 0.5 to 1.5 mol.l.
Description
(54)(54)
Způsob izolace kobaltu z odpadních roztokůMethod of isolation of cobalt from waste solutions
Způsob izolace kobaltu z odpadních roztoků spočívá v tom, že se odpadní roztok o pH 5 až 8, s výhodou 6 až 7, obsahující kromě iontů kobaltnatýoh táž další ion^y, zejména alkalických kovů, vede přes loze sorbentu obecného vzorce IA process for the isolation of cobalt from waste solutions consists in passing the waste solution at a pH of 5 to 8, preferably 6 to 7, containing, in addition to cobalt ions, the same other ions, in particular alkali metals, through the sorbent bed of formula I
P - C00CHo-CH-CHo-NHR (I), kde P označuje polymerní skelet, R je vodík nebo 2-aminoethyl, získaného reakcí kopolymeru glycidylmethakrylátu a ethylendimethakrylatu s amoniakem nebo ethylendiaminem, obsahujícího 1,5 až 2,5 mmol/g skupin obecného vzorce IIP - COOCH o -CH-CHo-NHR (I), wherein P denotes a polymer backbone, R is hydrogen or 2-aminoethyl, obtained by reacting a copolymer of glycidyl methacrylate and ethylenedimethacrylate with ammonia or ethylenediamine containing 1.5 to 2.5 mmol / g groups of the general formula II
C00CH2-CH-CH2-NHRC00CH 2 -CH-CH2 -NHR
OH kde R má výše uvedený význam, a zachycený kobalt se po vyčerpání sorpční kapacity, získá kvantitativně zpět elucí minerální kyselinou, načež se sorpční lože po promytí vodou regeneruje promytím roztokem alkálie. Minerální kyselina použitá k eluoi je s výhodou kyselina chlorovodíková o koncentraci 0,5 až 1,5 mol.l-1 a alkálie použitá k regeneraci je hydro-, xid sodný o koncentraci 0,5 až 1,5 mol.l .OH where R is as defined above, and the trapped cobalt is recovered quantitatively by elution with mineral acid after the sorption capacity is exhausted, after which the sorption bed is regenerated by washing with an alkaline solution after washing with water. The mineral acid used to the eluted is preferably hydrochloric acid at a concentration of from 0.5 to 1.5 mol.l -1 and alkali used for the regeneration is hydro-, sodium sulfoxide at a concentration of from 0.5 to 1.5 mol.l.
255 044255 044
Vynález se týká způsobu izolace kobaltu z odpadních roztoků, vznikajících při výrobě kobaltnatých solí, například kobaltnatých mýdel, obsahujících vedle kobaltnatých iontů i znáčný podíl dalších iontů, například sodných, a řeší závažný nár dohospodářský problém ztrát kobaltu i ekologické potíže, vznikající přítomností kobaltu v odpadních vodách.The invention relates to a process for the isolation of cobalt from waste solutions resulting from the production of cobalt salts, e.g. waters.
Při výrobě různých kobaltnatých solí vznikají odpadní roztoky nebo matečné louhy, obsahující ještě určité množství kobaltu, který se při výrobě nevyužije a nenávratně se ztrácí v odpadních vodách.The production of various cobalt salts results in waste solutions or mother liquors containing a certain amount of cobalt, which is not used during production and is irreversibly lost in the waste water.
Jako příklad, který však celou problematiku nevyčerpává, bu.de popsána výroba kobaltnatého mýdla, konkrétně soli kyselinyAs an example, but not exhaustive, the production of cobalt soap, specifically the acid salt, is described.
2-ethylh.exanové, běžné známé pod triviálním názvem oktoát kobaltnatý. Tato sloučenina se užívá v průmyslu nátěrových hmot jako su šidlo, tedy katalyzátor oxidačně-polymeračních dějů, vedoucích k tvorbě nátěrového filmu zasycháním na vzduchu. Při polymeraci nenasycených polyesterových pryskyřic slouží jako urychlovač polymerace. Při výrobě aldehydů z nenasycených uhlovodíků působením oxidu uhelnatého a vodíků (t.zv. oxoproces) působí jako účinný ka talyzátor. V průmyslu gumárenském slouží jako aditivum, zlepšující aahezi pryžových směsí k Ocelovému kordu.2-ethylhexane, commonly known by the trivial name cobalt octoate. This compound is used in the paint industry as a desiccant, i.e., a catalyst for the oxidation-polymerization processes leading to air-drying film formation. In the polymerization of unsaturated polyester resins it serves as a polymerization accelerator. It acts as an effective catalyst in the production of aldehydes from unsaturated hydrocarbons by the action of carbon monoxide and hydrogen (the so-called oxoprocess). In the rubber industry it serves as an additive improving the adhesion of rubber compounds to the steel cord.
Tato látka se nejčastěji připravuje reakcí vodného roztoku oktoátu sodného s některou ve vodě rozpustnou kobaltnatou solí podle obecné rovniceThis substance is most often prepared by reacting an aqueous solution of sodium octoate with some water-soluble cobalt salt according to the general equation
RCOONa + CoCL2?=± (RC00)2Co + 2 NaClRCOONa + CoCL 2 ? = ± (RC00) 2 Co + 2 NaCl
Reakce neprobíhá úplně, i když reakční rovnováha je posunuta daleko ve prospěch vzniku kovového mýdla. .Kromě toho sám oktoát kobaltnatý je ve vodě poněkud rozpustný, takže vodná fáze po oddělení produktu vždy určité množství kobaltu obsahuje, aí už se jedná o rozpuštěný oktoát kobaltnatý nebo o výchozí anorganickou sůl.The reaction does not proceed completely, although the reaction equilibrium is shifted far in favor of metal soap formation. In addition, the cobalt octoate itself is somewhat soluble in water, so that the aqueous phase after separation of the product always contains a certain amount of cobalt, whether it is a dissolved cobalt octoate or a starting inorganic salt.
255 B44255 B44
V minulosti byly podniknuty četné pokusy tyto ztráty snížit. Tak byla zvyšována koncentrace solí částečným vracením odpadní vodné fáze do procesu. Vyšší obsah solí měl vést ke snížení rozpustnosti oktoátu kobaltnatého. Určitý pozitivní výsledek byl zaznamenán, ale nebyl úměrný vzniklým technologickým potížím.In the past, numerous attempts have been made to reduce these losses. Thus, the salt concentration was increased by partially returning the waste aqueous phase to the process. A higher salt content should lead to a decrease in the solubility of cobalt octoate. Some positive result was noted, but it was not proportional to the technological difficulties that arose.
Byla rovněž studována možnost posunutí reakční rovnováhy použitím přebytku oktoátu sodného. Rovněž tato cesta nevedla k cíli, protože se nežádoucím způsobem zvyšoval obsah organických látek ve vodě a tím i biologická spotřeba kyslíku, vyjádřená hodnout BSK5-.The possibility of shifting the reaction equilibrium using an excess of sodium octoate was also studied. Also, this route did not lead to the goal, because the content of organic substances in water and thus the biological oxygen consumption, expressed as BOD5-, was undesirably increased.
Další cesta, spočívající ve vysrážení nerozpustných hydroxidů či uhličitanů, se ukázala jako velmi obtížná pro vznik velkého objemu jemných, prakticky nefiltrovatelných kalů.Another way of precipitating insoluble hydroxides or carbonates has proven to be very difficult to produce a large volume of fine, practically unfilterable sludge.
Použití komerčních měničů iontů muselo zákonitě selhat.The use of commercial ion exchangers must have inevitably failed.
Oak plyne z literatury (například M. Marhol, Měniče iontů v chemii a radiochemii, Akademia, Praha, 1976), je selektivita běžných silně kyselých katexů vůči kobaltnatým iontům zhruba poloviční proti selektivitě vůči iontům sodným, a tak, veme-li se v úvahu ještě značně vyšší koncentrace sodných iontů, převede se katex v H formě na Na formu a kobalt se prakticky neváže.Oak follows from the literature (for example M. Marhol, Ion exchangers in chemistry and radiochemistry, Akademia, Prague, 1976), the selectivity of common strongly acid cation exchangers to cobalt ions is about half that of sodium ions, and so, taking into account even higher sodium ion concentration, the cation exchanger in the H form is converted to the Na form and the cobalt is virtually non-bound.
Výše uvedené nedostatky řeší tento vynález. Předmětem vynálezu je způsob izolace kobaltu z odpadních roztoků, vyznačující se tím, že odpadní roztok o.pH 5 až 8, s výhodou 6 až 7, obsahující kromě iontů kobaltnatých též další ionty, zejména alkalických kovů, se vede přes lože sorbentu vzorce I ® — COOCH9-CH-CH9-NHR (I),The above disadvantages are solved by the present invention. The object of the invention is a process for the isolation of cobalt from waste solutions, characterized in that the waste solution o.pH 5 to 8, preferably 6 to 7, containing besides cobalt ions also other ions, especially alkali metals, is passed through a sorbent bed of formula - COOCH 9 -CH-CH 9 -NHR (I),
Z | Z ZZ | Z Z
OK kde © označuje polymerní skelet, R je vodík nebo 2-aminoethyl, získaného reakcí kopolymeru glycidylmethakrylátu a ethylendimethakrylátu s amoniakem nebo ethylendiaminem, obsahujícíhoOK where © denotes a polymer backbone, R is hydrogen or 2-aminoethyl, obtained by reacting a copolymer of glycidyl methacrylate and ethylenedimethacrylate with ammonia or ethylenediamine containing
1,5 až 2,5 mmol/g skupin obecného vzorce II1.5 to 2.5 mmol / g of the groups of formula II
COOCH9-CH-CH9-NHR 2 I 2 COOCH 9 -CH-CH 9 -NHR 2 I 2
OHOH
25S 044 (II) z kde R má výše Uvedený význam, a zachycený kobalt se po vyčerpání sorpční kapacity 'žíská kvantitativně zpět elucí minerální kyselinou, načež se sorpční lože po promytí vodou regeneruje promytím roztokem alkálie. Způsob zachycování kobaltu sorpcí,-spočívá v průchodu odpadního roztoku sloupcem níže popsaného sorbentu. Zpracovávaný roztok je upraven na pH 5 až 8, s výhodou 6 až 7 a může obsahovat neomezený přebytek dalších iontů, zejména kovů alkalických a alkalických zemin. 3e účelné, aby obsah kobaltu nepřekračoval 1 g na litr. Touto koncentrací není funkce procesu nijak omezena, tato hodnota platí pouze pro konkrétní případ výroby oktoátu kobaltnatého. Vychází ze zjištění, že vyšším koncentracím kobaltu v odpadní vodě lze zabránit dodržováním správné: technologie. Při zpracování odpadních vod z jiných výrob, kde by rozpustnost solí kobaltu byla vyšší, bude samozřejmě tato hranice vyšší.25S 044 (II) wherein R a is as defined above, and cobalt retained after exhaustion of sorption capacity "obtained quantitatively recovered by elution with a mineral acid, followed by washing the sorbent bed after the water regenerated by washing with caustic solution. The method of capturing cobalt by sorption consists in passing the waste solution through a column of the sorbent described below. The solution to be treated is adjusted to a pH of 5-8, preferably 6-7, and may contain an unlimited excess of other ions, especially alkaline and alkaline earth metals. It is expedient that the cobalt content does not exceed 1 g per liter. The process function is not limited by this concentration, this value is only valid for the specific case of the production of cobalt octoate. It is based on the finding that higher cobalt concentrations in waste water can be avoided by following the correct technology. In the treatment of waste water from other productions where the solubility of cobalt salts would be higher, this threshold will of course be higher.
Účinný sorbent použitý podle tohoto vynálezu je makroporézní kopolymer,glycidylmethakrylátu s ethylen-dimethakrylátem, získávaný podle čs. AO 162 535, obsahující skupiny obecného vzorce II vázané na polymerní skelet.The active sorbent used in the present invention is a macroporous copolymer of glycidyl methacrylate with ethylene dimethacrylate, obtained according to U.S. Pat. AO 162 535, containing groups of the general formula II bonded to a polymer backbone.
K separaci sorpcí na uvedené pryskyřici nedochází prostřednictvím výměny iontů, ale tvorbou komplexu. Nízkomolekulární amokomplexy kobaltu jsou v literatuře popsaány (viz například F. A Cotton, G. Wilkinson, Anorganická chemie, Akademla Praha, 1975). Na tvorbě komplexů se ionty Na nepodílejí a protékají bezzadržení ložem sorbentu. Odpadní voda pak může být bez problémů vypouštěna do povrchových vod.Sorption separation on the resin does not occur through ion exchange, but through complex formation. Low-molecular cobalt amocomplexes are described in the literature (see, for example, F. A Cotton, G. Wilkinson, Inorganic Chemistry, Akademla Praha, 1975). Na ions are not involved in the formation of complexes and flow through the non-retaining bed of the sorbent. The waste water can then be discharged into surface waters without any problems.
Lože sorbentu je schopné zachytit veškerý kobalt z roztoku až do vyčerpání jeho praktické kapacity. Jakmile\k tomu dojde, přeruší se přítok zpracovávaného roztoku do koloný a začne se přivádět roztok minerální kyseliny, s výhodou kyseliný chlorovodíkové, a to s výhodou o koncentraci 0,5 až 1,5 mol.l”^\ Kyselinu o vyšší i nižší koncentraci lze sice použít, jejich použití však zmenšuje technické výhody procesu. Při nižší koncentraci rostou objemy regenerovaného roztoku, na druhé straně příliš vysoká koncentrace kyseliny může snížit životnost pryskyřice.The sorbent bed is capable of trapping all cobalt from the solution until its practical capacity is exhausted. As soon as this occurs, the feed of the treated solution to the column is interrupted and a solution of a mineral acid, preferably hydrochloric acid, preferably at a concentration of 0.5 to 1.5 moles per liter. Although concentration can be used, their use reduces the technical advantages of the process. At a lower concentration, the volumes of the regenerated solution increase, on the other hand, too high an acid concentration can reduce the life of the resin.
255 844255 844
Při použití přebytku kyseliny se získá všechen zachycený kobalt ve formě vodného roztoku soli použité kyseliny a je možno je vrátit do výroby. Pryskyřice se převede do aktivní formy roztokem alkálie, s výhodou NaOH, o koncentraci s výhodou 0,5 až 1,5 mol.l 1 0 koncentraci alkálie opět platí, že může být odlišná od uvedené hodnoty, aniž by to však přineslo nějaké výhody.Using an excess of acid, all trapped cobalt is obtained in the form of an aqueous salt solution of the acid used and can be returned to production. The resin is converted into the active form of aqueous alkali, preferably NaOH, at a concentration of preferably from 0.5 to 1.5 mol.l 1 0 Again the concentration of alkali that may be different from the specified value, while not bring any advantages.
Podrobný popis ukázal evidentní přesnosti podle vynálezu.The detailed description has shown evident precision according to the invention.
Je to především mimořádně jednoduché provedení, vyžadující minimální energetické zdroje, nebot celý proces probíhá za normální teploty a roztok protéká kolonou samospádem. Sorbent lze mnohokrát opakovaně použít, aniž by se změnily jeho sorpční kapacita, průtokové vlastnosti ři tvar a velikost jednotlivých zrn.First of all, it is an extremely simple design, requiring minimal energy resources, since the entire process takes place at normal temperature and the solution flows through the column by gravity. The sorbent can be reused many times without changing its sorption capacity, flow properties of the shape and size of the individual grains.
Použití sorbentu a způsobu podle tohoto vynálezu vede ke zlepšení životního prostředí, jež není zatěžováno ionty těžkého kovu.The use of the sorbent and the process of the present invention results in an improved environment that is not burdened with heavy metal ions.
Z uvedeného je ve věci zběhlému odborníkovi zřejmé, že shodný způsob je možno použít nejenom při odstraňování kobaltu z odpadních roztoků při výrobě kovových mýdel, ale i při řešení jiných separačních problémů, kdy je třeba oddělit kobalt od kationtů alkalických kovů, kovů alkalických zemin či dalších kationtů, které nejsou schopny vytvářet komplex o stabilitě srovnatelné s kobalt1 natými ionty.It is obvious to the skilled artisan that the same method can be used not only for removing cobalt from waste solutions in the manufacture of metal soaps, but also for solving other separation problems where it is necessary to separate cobalt from cations of alkali metals, alkaline earth metals or other cations. cations which are unable to form a complex with stability comparable to cobalt ion.
Reálnost způsobu izolace podle vynálezu je dokumentována následujícími příklady.The feasibility of the insulation process according to the invention is illustrated by the following examples.
Příklad 1 ml odpadní vody z výroby oktoátu kobaltnatého obsahujícíExample 1 ml of waste water from the production of cobalt octoate containing
83,2 mg kobaltnatých iontů (1,04 g/1) a mající pH 6,5 bylo prolito během 15 minut přes sloupec kopolymeru glycidylmethakrylátethylendimethakrylát obsahujícího 1,9 mmol/g primárních aminoskupin získaných reakcí kopolymeru s roztokem amoniaku. Na sloupci o průměru 15 mm a výšce 80 mm umístěném ve skleněné koloně a obsahujícím 9 g pryskyřice se navázalo 69,2 mg kobaltu, čímž se vysytila praktická kapacita sorbentu. Desorpce proběhla velmi snadno 1 mol/1 kyselinou chlorovodíkovou. 25 ml kyseliny desorbovalo 93,1 % navázaného kobaltu. Zbytek kobaltu byl pak obsa583.2 mg of cobalt ions (1.04 g / l) and having a pH of 6.5 was spilled over 15 minutes through a column of glycidyl methacrylate ethylene dimethacrylate copolymer containing 1.9 mmol / g of primary amino groups obtained by reaction of the copolymer with an ammonia solution. A column with a diameter of 15 mm and a height of 80 mm, placed in a glass column containing 9 g of resin, was bound with 69.2 mg of cobalt to saturate the practical capacity of the sorbent. Desorption proceeded very easily with 1 mol / L hydrochloric acid. 25 ml of acid desorbed 93.1% of the bound cobalt. The rest of the cobalt was then contained
255 944 žen v dalších 25 ml proteklé kyseliny. Lože sorbentu pak bylo promyto 50 ml vody a 50 ml 1 mol/1 hydroxidu sodného před dalším použitím. V dalším cyklu bylo k sorpci použito již jenom 60 ml odpadní vody. Sorpce byla úplná a v roztoku odcházejícím z kolony nebyly kobaltnaté ionty detekovány.. Oproti prvnímu cyklu nebyly provedeny žádné jiné změny. Opakovaným provedením celého procesu nebyly zjištěny žádné změny v kapacitě ani po desátém cyklu.255 944 women in another 25 ml of flowing acid. The sorbent bed was then washed with 50 ml of water and 50 ml of 1 mol / L sodium hydroxide before further use. In the next cycle only 60 ml of waste water was used for sorption. The sorption was complete and no cobalt ions were detected in the solution leaving the column. No other changes were made compared to the first cycle. By repeating the whole process, no changes in capacity were found even after the tenth cycle.
Příklad 2Example 2
Do skleněné kolony popsané v příkladě 1 byla předložena pryskyřice získaná reakcí kopolymeru glycidylmethakrylátu a ethylendimethakrylátu s ethylendiaminem obsahující 2,25 mmol/g navázaných diaminových skupin. Tato pryskyřice byla použita za shodných podmínek jako jsou uvedeny v příkladu 1 a bylo rovněž dosaženo úplné sorpce a posléze i desorpce kobaltu. Porovnáním výsledků postupů podle obou příkladů ukazuje, že není podstatného rozdílu v použiti' různých pryskyřic.A resin obtained by reacting a copolymer of glycidyl methacrylate and ethylene dimethacrylate with ethylenediamine containing 2.25 mmol / g of bound diamine groups was introduced into the glass column described in Example 1. This resin was used under the same conditions as in Example 1, and complete cobalt sorption and desorption were also achieved. Comparing the results of the procedures of the two examples shows that there is no significant difference in the use of the different resins.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS865885A CS255044B1 (en) | 1986-08-06 | 1986-08-06 | Method of isolating cobalt from waste solutions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS865885A CS255044B1 (en) | 1986-08-06 | 1986-08-06 | Method of isolating cobalt from waste solutions |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS588586A1 CS588586A1 (en) | 1987-06-11 |
| CS255044B1 true CS255044B1 (en) | 1988-02-15 |
Family
ID=5404639
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS865885A CS255044B1 (en) | 1986-08-06 | 1986-08-06 | Method of isolating cobalt from waste solutions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS255044B1 (en) |
-
1986
- 1986-08-06 CS CS865885A patent/CS255044B1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CS588586A1 (en) | 1987-06-11 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US6558643B2 (en) | Method for ammonia removal from waste streams | |
| RU1831508C (en) | Method of extraction of noble metals from alkaline cyan solutions | |
| JP2013528487A (en) | Water treatment process | |
| US3788983A (en) | Selective separation of cyanide from waste streams by adsorption process | |
| US3984313A (en) | Preferential removal of ammonia and phosphates | |
| US3663163A (en) | Regeneration of cation exchange resins and recovery of salts | |
| Matchett et al. | Tartrates from grape wastes | |
| CS255044B1 (en) | Method of isolating cobalt from waste solutions | |
| KR101672234B1 (en) | Chitosan-melamine composite of eliminating posphorus and manufacturing method thereof | |
| RU2226429C2 (en) | Selective separation of iron by treatment with ion- exchange resin containing groups of diphosphonic acids | |
| US3607739A (en) | Desalting and purifying water by continuous ion exchange | |
| US3359199A (en) | Process for demineralization of polar liquids, especially water | |
| US3317424A (en) | Demineralization of polar liquids, especially water | |
| SU1766848A1 (en) | Method of pentavalent arsenic extraction from acid arsenic-containing flow | |
| US3458439A (en) | Ion exchange process and regeneration of anion exchange resins | |
| Chen et al. | Ion exchange | |
| Bolto et al. | An ion-exchange process with thermal regeneration XII. Desalting of sewage effluents | |
| US3391078A (en) | Regeneration of anion exchange resins | |
| RU2106310C1 (en) | Method of ion-exchange purification of sewage waters from nonferrous metals | |
| JPH0310378B2 (en) | ||
| JP7294951B2 (en) | Method for treating cyanide-containing water | |
| JPS622875B2 (en) | ||
| RU2052388C1 (en) | Method for reclaiming spent highly-acid cationite | |
| RU2072326C1 (en) | Method of desalting water | |
| SU910816A1 (en) | Method for isolating and concentrating iron from aqueous solutions |