CS229730B1 - Neutralisation of copper chelate from waste watters of surface finish mettals - Google Patents
Neutralisation of copper chelate from waste watters of surface finish mettals Download PDFInfo
- Publication number
- CS229730B1 CS229730B1 CS230782A CS230782A CS229730B1 CS 229730 B1 CS229730 B1 CS 229730B1 CS 230782 A CS230782 A CS 230782A CS 230782 A CS230782 A CS 230782A CS 229730 B1 CS229730 B1 CS 229730B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- copper
- waste
- suspension
- water
- mettals
- Prior art date
Links
- 239000010949 copper Substances 0.000 title claims description 29
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 26
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 title claims description 24
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 title claims description 4
- 239000013522 chelant Substances 0.000 title description 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 title 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 9
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 8
- GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N sodium sulfide (anhydrous) Chemical compound [Na+].[Na+].[S-2] GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 6
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims description 4
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims description 4
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims description 4
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 4
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L barium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ba+2] WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 229910001626 barium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 claims description 3
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 claims description 3
- KAEAMHPPLLJBKF-UHFFFAOYSA-N iron(3+) sulfide Chemical compound [S-2].[S-2].[S-2].[Fe+3].[Fe+3] KAEAMHPPLLJBKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 14
- 238000000034 method Methods 0.000 description 8
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000008139 complexing agent Substances 0.000 description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 6
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 229910052979 sodium sulfide Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910000278 bentonite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000440 bentonite Substances 0.000 description 3
- SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N bentoquatam Chemical compound O.O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 3
- 229910001431 copper ion Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 3
- 238000004381 surface treatment Methods 0.000 description 3
- 239000005749 Copper compound Substances 0.000 description 2
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N EDTA Chemical compound OC(=O)CN(CC(O)=O)CCN(CC(O)=O)CC(O)=O KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L barium sulfate Chemical compound [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 2
- 150000001880 copper compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 238000007747 plating Methods 0.000 description 2
- 229920000867 polyelectrolyte Polymers 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 2
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 2
- RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-M D-gluconate Chemical compound OC[C@@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)C([O-])=O RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-M 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N barium sulfide Chemical compound [S-2].[Ba+2] CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 150000004697 chelate complex Chemical class 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000005520 cutting process Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002950 deficient Effects 0.000 description 1
- 238000005238 degreasing Methods 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 1
- 229940050410 gluconate Drugs 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005554 pickling Methods 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 239000008213 purified water Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 239000008237 rinsing water Substances 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002352 surface water Substances 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
Vynález se týká způsobu zneškodňování chelátů mědi vznikajících hlavně při povrchové úpravě kovů.BACKGROUND OF THE INVENTION The present invention relates to a process for the disposal of copper chelates resulting mainly from the surface treatment of metals.
Odpadní vody, které vznikají v povrchové úpravě kovů a které obsahují komplexní sloučeniny mědi ve stabilních vazbách, nelze zneškodňovat obvykle používaným technologickým postupem na čistících stanicích, tj. neutralizací alkalickými činidly s průvodným vysrážením mědi. Nepříznivý vliv komplexotvorných látek na zneškodňováni mědi z odpadních vod je v současné době těžko řešitelným problémem· Nerozpustné cheláty mědi pronikají až do recipientů, kde se částečně rozkládají a volné ionty kovů působí toxicky. Vznik těchto nových druhů odpadních vod byl vyvolán modernizací výrobních technologií s ohledem na zvýšené požadavky jakosti povrchových úprav předmětů nebo zaváděním nových výrob, lze sem zařadit různé odmašiovací lázně, bezkyanidové pokovovací lázně, odpadní vody z moderní techniky pro odřezování a moření, lázně odkovovací (stahování vadných povlaků), z výroby plošných spojů a pod. Je známo, že při vysrážení mědi jako hydroxidu za nepřítomnosti komlexotvorné látky, zůstane v roztoku zbytková koncentrace mědi, odpovídající rozpustnosti vzniklých produktů a neideálnímu charakteru odpadní vody. Za přítomnosti komplexotvorných látek jsou volné ionty mědi vázaný v komplex, až se znovu obnoví rovnováha mezi danými komponenty. Vysrážení mědi je proto jen tehdy možné, jestliže je koncentrace volného iontu mědi na základě rovnovážného stavu komplexu větší, než na základě produktu rozpustnosti. Koncentrace volného iontu mědi, odpovídající disociaci daného komplexu, je závislá dále na koncentraci komlexotvorné látky. (Výpočtem lze na př. zjistit, že při koncentraci volného amoniaku 170 mg.l”^ vzniká komplexní sloučenina s mědí, a to v koncentraci cca 130 mg.l“\ tj. cca 64 mg.!”* Cu. Celková koncentrace amoniaku v tomto případě je 236 mg.l”^.)Waste waters, which are produced in the surface treatment of metals and which contain complex copper compounds in stable bonds, cannot be disposed of by the commonly used technological process at cleaning stations, ie by neutralization with alkaline agents with concomitant copper precipitation. The adverse effect of complexing agents on the disposal of copper from wastewater is currently a difficult problem to solve. · Insoluble copper chelates penetrate into recipients where they partially decompose and the free metal ions are toxic. The emergence of these new types of waste water was caused by modernization of production technologies with regard to increased quality requirements of surface treatment of objects or introduction of new productions, including various degreasing baths, cyanide-free plating baths, waste water from modern cutting and pickling technology, defective coatings), from the production of printed circuit boards and the like. It is known that upon precipitation of copper as hydroxide in the absence of a complexing agent, a residual copper concentration will remain in solution, corresponding to the solubility of the products formed and the non-ideal nature of the waste water. In the presence of complexing agents, the free copper ions are bound to the complex until the equilibrium between the components is restored. Copper precipitation is therefore only possible if the concentration of free copper ion is greater by the equilibrium state of the complex than by the solubility product. The concentration of free copper ion corresponding to the dissociation of the complex is further dependent on the concentration of the complexing agent. (For example, it can be calculated that at a concentration of free ammonia of 170 mg.l -1, a complex copper compound is formed at a concentration of about 130 mg.l -1, i.e. about 64 mg.! * * Cu. Total ammonia concentration in this case 236 mg.l ”^.)
229 730229 730
Cheláty mědi se vyznačují vyšší stabilitou nož je tomu na př.Copper chelates are characterized by higher stability of the knife.
u amokomplexů. Tak pro koncentraci mědi, která nemá být větší než 1 mg.1”1, může být maximální koncentrace kyseliny ethylen-1 diamintetraoctove - EDTA 4,5 mg.l · Tato koncentrace je v provozech galvanického pokovování mnohonásobně vyšší a vzniklé cheláty se dostávají do odpadních vod. Stejné závislosti jako pro EDTA platí i pro kyselinu vinnou, citrónovou, glukonáty a další organické komplexotvorné látky. Je známo, že sirovodík sráží měň do formy těžko rozpustných sraženin s malým produktem rozpustnosti. K tomu účelu lze použít jako srážecího činidla sirníku sodného. Avšak průběh reakce si vyžaduje vysoký přebytek sirníku, aby mohl vzniknout volný sirovodík, který je hlavním srážecím činidlem. V dalším stupni čištění je nutno odstranit přebytečný sirník železitou solí. V roztoku zůstává velké množství koloiddní síry, která se v dalším stupni čištění, společně s další koloidní sraženinou odstraňuje přídavkem polyelektrolytu. Současně je nutno odpadní vodu neutralizovat alkalickými činidly. Popsaný technologický postup probíhá v několika stupních; každý stupeň se provádí šaržově s minimální dobou zdržení 30 minut. Nevýhodou této metody je několikastupňové čištění, s nutností kontroly každého stupně; v odsazených vodách po 4 hodinové sedimentaci vzniklých kalů zůstávají zbytkové koncentrace jemně rozptýlené koloidní síry.amokomplexů. Thus, for a copper concentration not to be greater than 1 mg.1 -1 , the maximum concentration of ethylene-1 diamintetraacetic acid - EDTA may be 4.5 mg.l · This concentration is many times higher in galvanic plating operations and the chelates formed waste water. The same dependencies as for EDTA also apply to tartaric, citric, gluconate and other organic complexing agents. It is known that hydrogen sulfide precipitates the currency into the form of sparingly soluble precipitates with little solubility product. Sodium sulfide may be used as a precipitating agent for this purpose. However, the course of the reaction requires a high excess of sulfide to produce free hydrogen sulfide, which is the principal precipitant. In the next purification step, excess sulphide must be removed with ferric salt. A large amount of colloidal sulfur remains in the solution, which is removed in the next purification step together with another colloidal precipitate by the addition of polyelectrolyte. At the same time, the waste water must be neutralized with alkaline agents. The described technological process takes place in several stages; each step is carried out in batches with a minimum residence time of 30 minutes. The disadvantage of this method is the multi-stage cleaning, with the necessity of controlling each stage; residual concentrations of finely dispersed colloidal sulfur remain in the indented waters after 4 hours of sedimentation of the resulting sludge.
Uvedené nevýhody odstraňuje způsob zneškodňování chelátů mědi podle vynálezu, jehož podstata spočívá v tom, že se odpadní vody obsahující cheláty mědi zpracovávají ve dvou stupních, při čemž v prvním stupni probíhá srážení mědi z chelátů mědi při pH 3 až pH 6 přídavkem suspenze sirníku železnatého, která se připraví smícháním 2,5% až 5% vodných roztoků síranu železnatého a sirníku sodného v poměru 1:1. Lze použít také srážecí směs připravenou smícháním 2,5% až 10% vodných roztoků chloridů barnatého a sirníku sodného v poměru 1:1. Tato suspenze se přidává v dávce dvojnásobku hmotnostního množství mědi obsažené v upravované odpadní vodě, načež ve druhém stupni probíhá neutralizace do hodnoty pH 8,5 až 9 přídavkem směsi bentonitu a vápna s poměrem obou složek 1:1 a to ve formě dvouprocentní až pětiprocentní suspence.The above-mentioned disadvantages are eliminated by the process for the disposal of copper chelates according to the invention, which consists in treating the waste waters containing copper chelates in two stages, in which in the first stage copper precipitates from copper chelates at pH 3 to pH 6 by adding ferrous sulphide suspension. which is prepared by mixing 2.5% to 5% aqueous solutions of ferrous sulfate and sodium sulfide in a ratio of 1: 1. A precipitation mixture prepared by mixing 2.5% to 10% aqueous solutions of barium chloride and sodium sulfide in a 1: 1 ratio may also be used. This suspension is added at a rate of twice the amount of copper contained in the waste water to be treated, and in the second stage neutralization to a pH of 8.5 to 9 is achieved by adding a 1: 1 mixture of bentonite and lime in a 2% to 5% suspension. .
Navrženým postupem se docílí spolehlivý rozklad chelátů mědi a kvantitativní vysrážení mědi ve formě sirníku. Sraženina «» 4 — 229 739 tohoto sirníku rychle sedimentuje bez nutnosti použití dalšího polyelektrolytu. Takto upravená voda je z hlediska obsahu celkové mědi v souladu s přípustným ukazatelem pro obsah mědi v povrchových vodách a po dalším dočištění by ji bylo možno zpětně použít.The proposed process provides reliable decomposition of copper chelates and quantitative copper precipitation in the form of sulfide. The precipitate «» 4 - 229 739 of this sulfide rapidly sediments without the need for additional polyelectrolyte. The treated water is in terms of total copper content in accordance with the permissible indicator for copper content in surface waters and could be reused after further purification.
Příklad 1. Odpadní voda z výroby plošných spojů (z procesů odmašťovaných, s obsahem EDTA a jejích soli, z procesů v kataly- „ tické a aktivační lázně, z leptání v chemické mědi leptadlem alkalický m a amoniakálním) obsahuje cheláty mědi, přebytek komplexotvorných látek a dalších sloučenin vynášených do oplachových vod z původních elektrolytů. K této odpadní vodě, barvy modré s, pH 4,5 a obsahem Cu 42,5 mg.l'! v komplexní vazbě bylo přidáno 40 ml předem připravené suspenze 2,5% sirníku železnatého. Dávkování suspenze sirníku železnatého, který se připravil ze síranu železnatého a z roztoku sirníku sodného v poměru 1:1 se řídí podle koncentrace chelátu mědi v odpadni vodě, bez nutnosti úpravy pH této vody. Koncentrovaný elektrolyt z linky plošných spojů je už rozředěn oplachovou vodou v poměru asi 1:300 a tato voda potom obsahuje asi 50 mg Cu.l\ Po pětiminutové reakční době byla odpadní voda zneutralizována přídavkem 20 ml 5%ní suspenze bentonitu a vápna v poměru 1:1. Koloidní vločky se sbalily do větších aglomerátů. Následovalo míchání 5 minut, načež došlo k rychlé sedimentaci. Za 30 minut vzniklo 30% sedimentu. V odsazené takto čištěné odpadní vodě byl nálezem obsah celkové mědi 0,02 mg.l“\ barva vody byla bezbarvá, pH 8,2,Example 1. Waste water from the production of printed circuit boards (from degreased processes containing EDTA and its salts, from processes in catalytic and activation baths, from etching in chemical copper with alkali and ammoniacal etch) contains copper chelates, excess complexing agents and other compounds carried into the rinse water from the original electrolytes. To this waste water, blue color, pH 4.5 and a Cu content of 42.5 mg.l -1! 40 ml of a pre-prepared suspension of 2.5% ferrous sulphide was added in complex binding. The dosage of the ferrous sulphide suspension, which was prepared from ferrous sulphate and from a sodium sulphide solution in a ratio of 1: 1, is controlled by the concentration of copper chelate in the waste water, without the need to adjust the pH of this water. The concentrated electrolyte from the printed circuit board is already diluted with rinsing water at a ratio of about 1: 300 and this water then contains about 50 mg Cu.l. After a reaction time of five minutes, the waste water was neutralized by adding 20 ml of a 5% bentonite / lime suspension : 1. Colloidal flakes were packed into larger agglomerates. Stirring was continued for 5 minutes followed by rapid sedimentation. 30% of the sediment was formed in 30 minutes. In the offset waste water thus treated, the total copper content was 0.02 mg.l " the color of the water was colorless, pH 8.2,
Příklad 2. Surová voda obsahovala 500 mg Cu.l1 ve formě chelátového komplexu, pH bylo 4,5. Byla přidána směs chloridu barnatého a sirníku sodného v poměru 1:1 a to l,lg obou složek na 1 litr vody. po vysrážení bílé sraženiny sirníku baria a za současného vysrážení síranu barnatého ze síranů přítomných v surové vodě byla provedena neutralizace použitím směsi bentonitu a vápna v poměru 1:1 ve formě 5%ního roztoku a to v dávce 10,7 ml na 1 litr vody, do pH 8,5. Po usazení sraženiny bylo ve vyčištěné vodě nalezeno 0,12 mg Cu.l , jako celková měa.Example 2. Crude water contained 500 mg Cu.l 1 as a chelate complex, pH was 4.5. A 1: 1 mixture of barium chloride and sodium sulfide was added, with 1.1 g of both components per liter of water. P precipitation of a white precipitate of barium sulfide and precipitation of barium sulphate from sulphate present in the raw water, it was neutralized using a mixture of lime and bentonite in a ratio of 1: 1 as a 5% solution at a dose of 10.7 ml per 1 liter of water , to pH 8.5. After settling of the precipitate, 0.12 mg of Cu.l was found in purified water as the total measure.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS230782A CS229730B1 (en) | 1982-03-31 | 1982-03-31 | Neutralisation of copper chelate from waste watters of surface finish mettals |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS230782A CS229730B1 (en) | 1982-03-31 | 1982-03-31 | Neutralisation of copper chelate from waste watters of surface finish mettals |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS229730B1 true CS229730B1 (en) | 1984-06-18 |
Family
ID=5359815
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS230782A CS229730B1 (en) | 1982-03-31 | 1982-03-31 | Neutralisation of copper chelate from waste watters of surface finish mettals |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS229730B1 (en) |
-
1982
- 1982-03-31 CS CS230782A patent/CS229730B1/en unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3740331A (en) | Method for precipitation of heavy metal sulfides | |
| EP0168752A2 (en) | Method of treating liquid wastes containing heavy metal chelate compounds | |
| US3770630A (en) | Treatment of electroless process and stripping solutions | |
| JPS62253738A (en) | Removal of dangerous metal waste sludge | |
| CN106830433B (en) | Method for removing hypophosphorous acid in chemical nickel plating wastewater and remover formula | |
| SK283024B6 (en) | Ammonia-free deposition of copper by disproportionation | |
| US4172785A (en) | Process for the separation of Cu++ -ions from sewage, waste water and aqueous solutions | |
| USH1852H (en) | Waste treatment of metal plating solutions | |
| US4698162A (en) | Method for prevention of metallic precipitate reoxidation/redissolution in aqueous systems | |
| US2845330A (en) | Method of recovering cyanides from waste aqueous solutions containing metal cyanides | |
| CS229730B1 (en) | Neutralisation of copper chelate from waste watters of surface finish mettals | |
| Gylienė et al. | The use of organic acids as precipitants for metal recovery from galvanic solutions | |
| JP2575886B2 (en) | Chemical cleaning waste liquid treatment method | |
| JP3049851B2 (en) | Treatment method for wastewater containing selenium | |
| RU2110487C1 (en) | Method for processing of exhausted solution comprising ions of heavy nonferrous metals or their alloys | |
| Chiu et al. | Treatment of electroplating wastes | |
| US3682701A (en) | Integrated waste water treatment for reusage after cyanide type plating | |
| RU2110486C1 (en) | Method for processing of exhausted solutions comprising compounds of hexavalent chromium | |
| US5158687A (en) | Methods of removing undesired ions from aqueous solutions | |
| JPH0475285B2 (en) | ||
| JPS624492A (en) | Method for removing copper from chemical copper plating waste liquid | |
| KR910004082B1 (en) | Heavy metal waste treating materical | |
| JPS637894A (en) | Treatment of waste liquid | |
| JPS6224157B2 (en) | ||
| Wing | From Plating VVaste\rvaters |