BG3007U1

BG3007U1 - Foliar feeding nutrient

Info

Publication number: BG3007U1
Application number: BG4045U
Authority: BG
Inventors: Пламен Кирилов; Петров Кирилов Пламен; Георги ВЕЛИЧКОВ; Величков Величков Георги
Original assignee: "Агрифлор" ООД
Priority date: 2018-06-14
Filing date: 2018-06-14
Publication date: 2018-10-15

Abstract

The utility model relates to a plant foliar feeding nutrient and the method of its production. It is an iron-containing liquid fertilizer obtained by dissolving ferrous sulfate FeSО4.7H2O in water containing from 3 to 9% w / w Fe and a minimum effective amount from 0.1 to 2% of the following organic acids - citric, ascorbic and their ammonium and potassium salts. The iron-containing liquid fertilizer is intended for foliar nourishment and for elimination of iron deficiency in plants during their vegetation.

Description

Област на техникатаField of technology

Полезният модел се отнася до създаване на средство за листно подхранване на растенията, представляващо желязо съдържащ течен тор, както и до метода за неговото получаване. Течният тор е предназначен за отстраняване дефицита на желязо в растенията по време на тяхната вегетация.The utility model relates to the creation of a means for foliar feeding of plants, which is iron containing liquid fertilizer, as well as to the method for its production. Liquid fertilizer is designed to eliminate iron deficiency in plants during their growing season.

Предшестващо състояние на техникатаBACKGROUND OF THE INVENTION

Желязото е един от най-важните микроелементи, необходими за нормалното развитие на растенията. То участва в процесите на фотосинтеза и дишане. При недостиг от желязо растенията заболяват от т.нар. желязна хлороза, изразяваща се в пожълтяване и побеляване на листата им. Независимо от това, че повечето почви са богати на желязосъдържащи съединения, растенията трудно усвояват това желязо, тъй като то е в неразтворима, недостъпна форма за тях. Дефицитът на желязо в растенията може да се отстрани по един много ефективен и достъпен метод, а именно чрез листно подхранване. Листната маса се опръсква с работен разтвор, получен чрез разреждане на течния желязосъдържащ тор с вода в подходящо съотношение.Iron is one of the most important trace elements needed for normal plant development. It is involved in the processes of photosynthesis and respiration. In iron deficiency, plants get sick from the so-called. iron chlorosis, expressed in yellowing and whitening of their leaves. Although most soils are rich in iron-containing compounds, plants find it difficult to absorb this iron because it is in an insoluble, inaccessible form to them. Iron deficiency in plants can be eliminated by a very effective and affordable method, namely by foliar feeding. The leaf mass is sprayed with a working solution obtained by diluting the liquid iron-containing fertilizer with water in a suitable ratio.

Растенията могат да усвояват желязото в неговите окислени форми Fe²⁺ (феро форма) и Fe³⁺ (фери форма). Независимо, че по-голямата част от желязото в земната кора е под формата на Fe³⁺, феро формата Fe²⁺ се усвоява по-лесно и е физиологически по-важна за растенията. Тази форма е сравнително добре разтворима във вода, но се окислява лесно до Fe³⁺, след което се утаява.Plants can absorb iron in its oxidized forms Fe ²⁺ (ferro form) and Fe ³⁺ (ferry form). Although most of the iron in the earth's crust is in the form of Fe ³⁺ , the ferrous form of Fe ²⁺ is more easily absorbed and is physiologically more important for plants. This form is relatively soluble in water, but is easily oxidized to Fe ³⁺ and then precipitated.

Количеството и формата на желязото във воден разтвор зависи от pH и окислителния потенциал Eh на този разтвор. Основните йонни форми на желязото в разтвора са: Fe³⁺, Fe²⁺, FeOH²⁺, Fe(OH)₂ ⁺ и FeOH⁺.The amount and form of iron in aqueous solution depends on the pH and oxidation potential Eh of this solution. The main ionic forms of iron in solution are: Fe ³⁺ , Fe ²⁺ , FeOH ²⁺ , Fe (OH) ₂ ⁺ and FeOH ⁺ .

Съществено предимство на желязото във воден разтвор е способността му да образува хелати и комплекси с някои органични материали, при което се предотвратява образуването на утайки. Хелатите са съединения на дву- и тривалентните метали с хелатиращи агенти (полиаминокарбоксилни киселини - EDTA, EDHA, DTPA и др.), които образуват затворени пръстени с тези метали. Високата цена на железните хелати ограничава тяхното по-широко приложение за листно торене. Железните комплекси (хумати, лигносулфонати, аминокиселини, цитрати) са по-евтини, но и по-малко стабилни в сравнение с железните хелати.A significant advantage of iron in aqueous solution is its ability to form chelates and complexes with some organic materials, which prevents the formation of sediments. Chelates are compounds of divalent and trivalent metals with chelating agents (polyaminocarboxylic acids - EDTA, EDHA, DTPA, etc.), which form closed rings with these metals. The high cost of iron chelates limits their wider application for foliar fertilization. Iron complexes (humates, lignosulfonates, amino acids, citrates) are cheaper, but also less stable than iron chelates.

В US 3753675 е описан метод за получаване на листен, течен тор, съдържащ разтворими железни комплекси, основаващ се на добавянето на метално желязо или на феросоли (сулфати, нитрати, хлориди) към подкиселен разтвор на амониев нитрат при автоокислителни условия до получаването на разтвор с червен цвят. Така полученият течен тор е стабилен и може да се смесва в различни съотношения с разтвори на карбамид, амониев нитрат, амониев фосфат и смеси от тях.U.S. Pat. No. 3,753,675 describes a process for the preparation of foliar, liquid fertilizer containing soluble iron complexes based on the addition of metallic iron or ferrosols (sulphates, nitrates, chlorides) to an acidified ammonium nitrate solution under auto-oxidizing conditions to obtain a solution with Red color. The liquid fertilizer thus obtained is stable and can be mixed in various proportions with solutions of urea, ammonium nitrate, ammonium phosphate and mixtures thereof.

В US 5089040 е описан метод за синтезиране на железен комплекс, който се състои в разтваряне във вода на смес от ферисулфат и ферихлорид или феринитрат, така че молното съотношение Fe³⁺ : SO₄ ^2- = 1 : 1 и нагласяване на pH в границите от 1 до 3 с помощта на амонячна вода. Към този разтвор могат да се добавят соли, съдържащи и други хранителни елементи.U.S. Pat. No. 5,089,040 describes a method for synthesizing an iron complex which consists in dissolving in water a mixture of ferrisulfate and ferric chloride or ferrinitrate so that the molar ratio of Fe ³⁺ : SO ₄ ^2- = 1: 1 and adjusting the pH within from 1 to 3 using ammonia water. Salts containing other nutrients may be added to this solution.

В US 4364871 е описан метод за получаване на Fe-HEDTAхелат, включващ взаимодействие между железен оксид и смес οτΝΗ₄ΟΗ и EDTA при нагряване до пълното протичане на реакцията, охлаждане и окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺.U.S. Pat. No. 4,346,871 describes a process for the preparation of Fe-HEDTA chelate comprising reacting iron oxide and a mixture of οτΝΗ ₄ ΟΗ and EDTA by heating until the reaction is complete, cooling and oxidizing Fe ²⁺ to Fe ³⁺ .

В US 4558145 е описан метод за получаване на хелат HO-EDTA-Fe, който се основава на окислението на желязо с азотна киселина в присъствие на HO-EDTANa₃ до получаване на хелат на Fe²⁺. Този хелат след това се превръща в Fe³⁺ хелат чрез окисление с въздух.U.S. Pat. No. 4,558,145 describes a process for the preparation of HO-EDTA-Fe chelate which is based on the oxidation of iron with nitric acid in the presence of HO-EDTANa ₃ to give a Fe ²⁺ chelate. This chelate is then converted to Fe ³⁺ chelate by air oxidation.

В US 5472633 е описан метод за получаване на стабилен, железен хелат чрез взаимодействие на железен оксид с разтвор на смес от HEDTANa₃ и EDTA при нагряване до разтваряне на железния оксид и нагласяване на pH в границите от 7 до 10 с хидроксид.U.S. Pat. No. 5,472,633 describes a process for preparing a stable iron chelate by reacting iron oxide with a solution of a mixture of HEDTANa ₃ and EDTA by heating to dissolve the iron oxide and adjusting the pH in the range of 7 to 10 with hydroxide.

Техническа същност на полезния моделTechnical essence of the utility model

Целта на полезния модел е да се създаде средство за листно подхранване на растенията, представляващо желязосъдържащ течен тор, получен от разтварянето на железен феросулфат FeSO₄.7H₂O въвThe purpose of the utility model is to create a means for foliar feeding of plants, which is an iron-containing liquid fertilizer obtained by dissolving ferrous ferrosulfate FeSO ₄ .7H ₂ O in

7936 Описания към свидетелства за регистрация на полезни модели № 11.1/15.11.2018 вода, съдържащ от 3 до 9 % w/w Fe и минимално, ефективно количество от 0.1 до 2 % от следните органични киселини - лимонена, аскорбинова и техните амониеви и калиеви соли. Желязо съдържащият течен тор е предназначен за листно подхранване и за отстраняване дефицита на желязо в растенията по време на тяхната вегетация. Като краен продукт се получава бистър разтвор с pH в границите от 2 до 4, съдържащ желязо във Fe²⁺ (феро форма), стабилен при продължително съхранение при температури от 0 до 40°С.7936 Descriptions to utility registration certificates № 11.1 / 15.11.2018 water containing from 3 to 9% w / w Fe and minimum, effective amount from 0.1 to 2% of the following organic acids - citric, ascorbic and their ammonium and potassium salts. Iron-containing liquid fertilizer is designed for foliar feeding and to eliminate iron deficiency in plants during their growing season. The final product is a clear solution with a pH in the range of 2 to 4, containing iron in Fe ²⁺ (ferro form), stable during prolonged storage at temperatures from 0 to 40 ° C.

Целта на полезния модел е да се създаде и метод за получаването на желязосъдържащ течен тор от железен феросулфат FeSO₄.7H₂O и органични киселини - лимонена, аскорбинова и техните амониеви и калиеви соли при следната последователност на операциите:The purpose of the utility model is to create a method for the production of iron-containing liquid fertilizer from iron ferrosulfate FeSO ₄ .7H ₂ O and organic acids - citric, ascorbic and their ammonium and potassium salts in the following sequence of operations:

- В подходящ реактор се налива вода и при непрекъснато разбъркване се добавят органичните киселини - лимонена, оцетна, аскорбинова или техните амониеви и калиеви соли.- Water is poured into a suitable reactor and the organic acids - citric, acetic, ascorbic or their ammonium and potassium salts - are added with constant stirring.

- След разтварянето на органичните киселини и техните амониеви и калиеви соли се добавя железния феросулфат FeSO₄.7H₂O, като разбъркването продължава до пълното му разтваряне.- After dissolving the organic acids and their ammonium and potassium salts, iron ferrous sulphate FeSO ₄ .7H ₂ O is added and stirring is continued until completely dissolved.

- Количеството на водата и останалите суровини се съобразява с крайната концентрация на желязо в течния тор.- The amount of water and other raw materials takes into account the final concentration of iron in the liquid fertilizer.

- Полученият желязосъдържащ течен тор се прилага за листно торене по познатите начини за опръскване върху растенията след разреждане с вода в съотношение от 0.4 до 11 тор на 100 1 вода, което води до подобрено качество на продукцията и предотвратяване на желязната хлороза по растенията.- The obtained iron-containing liquid fertilizer is applied for foliar fertilization by known methods of spraying on plants after dilution with water in a ratio of 0.4 to 11 fertilizers per 100 l of water, which leads to improved product quality and prevention of iron chlorosis in plants.

По всички показатели желязо съдържащият течен тор отговаря в максимална степен на съвременните изисквания към течните торове, особено за листно подхранване.By all indicators, the iron-containing liquid fertilizer meets to the maximum extent the modern requirements for liquid fertilizers, especially for foliar feeding.

Примери за изпълнение на полезния моделExamples of implementation of the utility model

Примерите за изпълнение на полезния модел го изясняват по-подробно, без да го ограничават.Examples of implementation of the utility model clarify it in more detail, without limiting it.

Максималната концентрация на желязо в течния тор, която би могла да се достигне, зависи от разтворимостта на FeSO₄ във вода при съответната температура. В табл. 1 са представени данни за концентрацията на желязо в наситените разтвори на тази сол във вода при съответните температури.The maximum concentration of iron in the liquid fertilizer that can be reached depends on the solubility of FeSO ₄ in water at the respective temperature. In the table. 1 shows data on the concentration of iron in saturated solutions of this salt in water at the respective temperatures.

Таблица 1. Концентрация на Fe в наситените разтвори на FeSO₄ във вода при съответните температури [ro(Fe) = 0.3676]Table 1. Concentration of Fe in saturated solutions of FeSO ₄ in water at the corresponding temperatures [ro (Fe) = 0.3676]

Т «_с T « _s 0 0 10 10 20 20 30 30 40 40 C(Fe) % w/w C (Fe)% w / w 5.0 5.0 6.3 6.3 7.6 7.6 9.1 9.1 10.5 10.5

Добавянето на лимонена и аскорбинова киселина и техните амониеви и калиеви соли в минимални количества в разтвора на FeSO₄ има за цел поддържането на pH в границите от 2 до 4, при което се предотвратява хидролизата на FeSO₄ и образуването на утайка от хидратиран фериоксид, без това да окаже влияние върху разтворимостта на ферисулфата.The addition of citric and ascorbic acid and their ammonium and potassium salts in minimal amounts in the FeSO ₄ solution aims to maintain the pH in the range of 2 to 4, thus preventing the hydrolysis of FeSO ₄ and the formation of a precipitate of hydrated ferric oxide, without this has an effect on the solubility of the ferrisulfate.

Пример 1.Example 1.

В чаша от 600 ml се наливат 388.6 g вода и при непрекъснато разбъркване на електромагнитна бъркалка се добавят 5 g лимонена киселина и 106.4 g FeSO₄.7H₂O. Така полученият течен тор се анализира за определяне на pH, плътност и съдържание на Fe²⁺ и Fe³⁺, след което се налива в пластмасова бутилка от 500 ml и се съхранява в продължение на 7 месеца при стайни условия. След изтичане на посоченото време разтвора отново се анализира. Получените резултати са представени в таблица 2. Степента на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺ се изчислява по формулата:Pour 388.6 g of water into a 600 ml beaker and add 5 g of citric acid and 106.4 g of FeSO ₄ .7H ₂ O while stirring continuously with an electromagnetic stirrer. The liquid fertilizer thus obtained is analyzed to determine pH, density and Fe ² content. ⁺ and Fe ³⁺ , then poured into a 500 ml plastic bottle and stored for 7 months at room temperature. After the specified time has elapsed, the solution is analyzed again. The results obtained are presented in Table 2. The oxidation state of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ is calculated by the formula:

a = [C(Fe³⁺)/C(Fe_o6ni)].100, % където а е степента на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺, %; C(Fe³⁺) - концентрацията на Fe³⁺ в разтвора, %; C(Fe_o6nj) = C(Fe²⁺) + C(Fe³⁺), %.a = [C (Fe ³⁺ ) / C (Fe _o6ni ) _.100 ,% where a is the oxidation state of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ ,%; C (Fe ³⁺ ) - the concentration of Fe ³⁺ in the solution,%; C (Fe _o6nj ) = C (Fe ²⁺ ) + C (Fe ³⁺ ),%.

7937 Описания към свидетелства за регистрация на полезни модели № 11.1/15.11.20187937 Descriptions to certificates for registration of utility models № 11.1 / 15.11.2018

Таблица 2. Анализи на разтвор, съдържащ 5 % Fe и 1 % лимонена киселина, р = 1.1561 g/cm³, след приготвянето му и след съхранение в продължение на 7 месецаTable 2. Analyzes of a solution containing 5% Fe and 1% citric acid, p = 1.1561 g / cm ³ , after preparation and after storage for 7 months

t t Fe⁵ Fe ⁵ Fe¹⁺ Fe ¹⁺ Рвобщ Рвобщ а a рн рн месеци months % % % % % % % % 0 0 0 0 5 5 5 5 0 0 1.84 1.84 7 7 0.01 0.01 4.99 4.99 5 5 0.2 0.2 1.83 1.83

След престоя в продължение на 7 месеца разтворът остава бистър и с нищожна степен на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺ а = 0.2 %.After standing for 7 months, the solution remains clear and with a negligible degree of oxidation of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ a = 0.2%.

Пример 2.Example 2.

В чаша от 600 ml се наливат 388.6 g вода и при непрекъснато разбъркване на електромагнитна бъркалка се добавят 5 g аскорбинова киселина и 106.4 g FeSO₄.7H₂O. Така полученият течен тор се анализира за определяне на pH, плътност и съдържание на Fe²⁺ и Fe³⁺, след което се налива в пластмасова бутилка от 500 ml и се съхранява в продължение на 7 месеца при стайни условия. След изтичане на посоченото време разтвора отново се анализира. Получените резултати са представени в таблица 3. Степента на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺ се изчислява по формулата, представена в Пример 1.Pour 388.6 g of water into a 600 ml beaker and add 5 g of ascorbic acid and 106.4 g of FeSO ₄ .7H ₂ O while stirring continuously with an electromagnetic stirrer. The liquid fertilizer thus obtained is analyzed to determine pH, density and Fe ² content. ⁺ and Fe ³⁺ , then poured into a 500 ml plastic bottle and stored for 7 months at room temperature. After the specified time has elapsed, the solution is analyzed again. The results obtained are presented in Table 3. The degree of oxidation of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ was calculated according to the formula presented in Example 1.

Таблица 3. Анализи на разтвор, съдържащ 5 % Fe и 1 % аскорбинова киселина, р = 1.1568 g/cm³, след приготвянето му и след съхранение в продължение на 7 месецаTable 3. Analyzes of a solution containing 5% Fe and 1% ascorbic acid, p = 1.1568 g / cm ³ , after its preparation and after storage for 7 months

t t Fe* Fe * Fe^I+ Fe ^{I +} Г^общ Г ^ общ а a pH pH месеци months % % % % % % % % - - 0 0 0 0 5 5 5 5 0 0 2.12 2.12 7 7 0 0 5 5 5 5 0 0 ¹ ?² ¹ ? ²

След престоя в продължение на 7 месеца разтворът остава бистър без да протича окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺.After standing for 7 months, the solution remains clear without oxidation of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ .

Пример 3.Example 3.

В чаша от 600 ml се наливат 388.6 g вода и при непрекъснато разбъркване на електромагнитна бъркалка се добавят 5 g монокалиев цитрат и 106.4 g FeSO₄.7H₂O. Така полученият течен тор се анализира за определяне на pH, плътност и съдържание на Fe²⁺ и Fe³⁺, след което се налива в пластмасова бутилка от 500 ml и се съхранява в продължение на 7 месеца при стайни условия. След изтичане на посоченото време разтвора отново се анализира. Получените резултати са представени в таблица 4. Степента на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺ се изчислява по формулата, представена в Пример 1.Pour 388.6 g of water into a 600 ml beaker and add 5 g of monopotassium citrate and 106.4 g of FeSO ₄ .7H ₂ O with continuous stirring on an electromagnetic stirrer. The liquid fertilizer thus obtained is analyzed to determine pH, density and Fe ² content. ⁺ and Fe ³⁺ , then poured into a 500 ml plastic bottle and stored for 7 months at room temperature. After the specified time has elapsed, the solution is analyzed again. The results obtained are presented in Table 4. The oxidation state of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ was calculated according to the formula presented in Example 1.

Таблица 4. Анализи на разтвор, съдържащ 5 % Fe и 1 % монокалиев цитрат, р = 1.1576 g/cm³, след приготвянето му и след съхранение в продължение на 7 месецаTable 4. Analyzes of a solution containing 5% Fe and 1% monopotassium citrate, p = 1.1576 g / cm ³ , after its preparation and after storage for 7 months

t t Fe” Fe ” Fe²⁺ Fe ²⁺ Рвобщ Рвобщ а a pH pH месеци months % % % % % % % % 0 0 0 0 5 5 5 5 0 0 2.13 2.13 7 7 0 0 5 5 5 5 0 0 2.36 2.36

Пример 4.Example 4.

В чаша от 600 ml се наливат 388.6 g вода и при непрекъснато разбъркване на електромагнитна бъркалка се добавят 5 g моноамониев цитрат и 106.4 g FeSO₄.7H₂O. Така полученият течен тор се анализира за определяне на pH, плътност и съдържание на Fe²⁺ и Fe³⁺, след което се налива в пластмасова бутилка от 500 ml и се съхранява в продължение на 7 месеца при стайни условия. След изтичане на посоченото време разтвора отново се анализира. Получените резултати са представени в таблица 5. Степента на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺ се изчислява по формулата, представена в Пример 1.Pour 388.6 g of water into a 600 ml beaker and, while stirring continuously with an electromagnetic stirrer, add 5 g of monoammonium citrate and 106.4 g of FeSO ₄ .7H ₂ O. The liquid slurry thus obtained is analyzed to determine pH, density and Fe ² content. ⁺ and Fe ³⁺ , then poured into a 500 ml plastic bottle and stored for 7 months at room temperature. After the specified time has elapsed, the solution is analyzed again. The results obtained are presented in Table 5. The degree of oxidation of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ was calculated according to the formula presented in Example 1.

7938 Описания към свидетелства за регистрация на полезни модели № 11.1/15.11.20187938 Descriptions to utility registration certificates № 11.1 / 15.11.2018

Таблица 5. Анализи на разтвор, съдържащ 5 % Fe и 1 % моноамониев цитрат, р = 1.15 75 g/cm³, след приготвянето му и след съхранение в продължение на 7 месецаTable 5. Analyzes of a solution containing 5% Fe and 1% monoammonium citrate, p = 1.15 75 g / cm ³ , after its preparation and after storage for 7 months

t t Fe” Fe ” Fe²'Fe ² ' α α pH pH месеци months % % % % % % % % 0 0 0 0 5 5 5 5 0 0 2.24 2.24 7 7 0.02 0.02 4.98 4.98 5 5 0.4 0.4 2.42 2.42

След престоя в продължение на 7 месеца разтворът остава бистър и с нищожна степен на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺, а = 0.4.After standing for 7 months, the solution remains clear and with a negligible degree of oxidation of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ , a = 0.4.

Пример 5.Example 5.

В чаша от 600 ml се наливат 388.6 g вода и при непрекъснато разбъркване на електромагнитна бъркалка се добавят 5 g калиев аскорбат и 106.4 g FeSO₄.7H₂O. Така полученият течен тор се анализира за определяне на pH, плътност и съдържание на Fe²⁺ и Fe³⁺, след което се налива в пластмасова бутилка от 500 ml и се съхранява в продължение на 7 месеца при стайни условия. След изтичане на посоченото време разтвора отново се анализира. Получените резултати са представени в таблица 6. Степента на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺ се изчислява по формулата, представена в Пример 1.Pour 388.6 g of water into a 600 ml beaker and, while stirring continuously with an electromagnetic stirrer, add 5 g of potassium ascorbate and 106.4 g of FeSO ₄ .7H ₂ O. The liquid fertilizer thus obtained is analyzed to determine pH, density and Fe ² content. ⁺ and Fe ³⁺ , then poured into a 500 ml plastic bottle and stored for 7 months at room temperature. After the specified time has elapsed, the solution is analyzed again. The results obtained are presented in Table 6. The degree of oxidation of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ was calculated according to the formula presented in Example 1.

Таблица 6. Анализи на разтвор, съдържащ 5 % Fe и 1 % калиев аскорбат, р = 1.1580 g/cm³, след приготвянето му и след съхранение в продължение на 7 месецаTable 6. Analyzes of a solution containing 5% Fe and 1% potassium ascorbate, p = 1.1580 g / cm ³ , after its preparation and after storage for 7 months

t t ‘ Fe” ‘Fe’ Fe^I+ Fe ^{I +} a a pH pH месеци months % % % % % % % % - - 0 0 ’ 0 ’0 5 5 ⁵⁵ 0 0 3.46 3.46 7 . 7. 0 0 5 5 1 5 1 5 0 0 3.14 3.14

Пример 6.Example 6.

В чаша от 600 ml се наливат 388.6 g вода и при непрекъснато разбъркване на електромагнитна бъркалка се добавят 5 g амониев аскорбат и 106.4 g FeSO₄.7H₂O. Така полученият течен тор се анализира за определяне на pH, плътност и съдържание на Fe²⁺ и Fe³⁺, след което се налива в пластмасова бутилка от 500 ml и се съхранява в продължение на 7 месеца при стайни условия. След изтичане на посоченото време разтвора отново се анализира. Получените резултати са представени в таблица 7. Степента на окисление на Fe²⁺ до Fe³⁺ се изчислява по формулата, представена в Пример 1.Pour 388.6 g of water into a 600 ml beaker and, while stirring the electromagnetic stirrer continuously, add 5 g of ammonium ascorbate and 106.4 g of FeSO ₄ .7H ₂ O. The liquid slurry thus obtained is analyzed to determine pH, density and Fe ² content. ⁺ and Fe ³⁺ , then poured into a 500 ml plastic bottle and stored for 7 months at room temperature. After the specified time has elapsed, the solution is analyzed again. The results obtained are presented in Table 7. The oxidation state of Fe ²⁺ to Fe ³⁺ was calculated according to the formula presented in Example 1.

Таблица 7. Анализи на разтвор, съдържащ 5 % Fe и 1 % амониев аскорбат, р = 1.1567 g/cm³, след приготвянето му и след съхранение в продължение на 7 месецаTable 7. Analyzes of a solution containing 5% Fe and 1% ammonium ascorbate, p = 1.1567 g / cm ³ , after its preparation and after storage for 7 months

t t Fe” Fe ” Fe² Fe ² a a pH pH месеци months % % % % % % % % 0 0 0 0 5 5 5 5 0 0 3 64 3 64 7 7 0 0 5 5 5 5 0 0 3.39 3.39

7939 Описания към свидетелства за регистрация на полезни модели № 11.1/15.11.20187939 Descriptions to certificates for registration of utility models № 11.1 / 15.11.2018

Claims

A foliar feeding composition of plants, which is a liquid fertilizer containing iron in ferroform (Fe ²⁺ ), characterized in that it is the product of the dissolution in water of ferrous sulphate (FeSO ₄ .7H ₂ O), citric acid , or ascorbic acid or their ammonium and potassium salts in the following ratio:

• (FeSO ₄ .7H ₂ O): 15-45% ww;

• citric acid or ascorbic acid or their ammonium and potassium salts: from 0.1 to 2% ww;

• water: 53-84.9% ww.