Procédé pour la lixiviation au chlore.
Selon le brevet principal, un procédé perfectionné a
été décrit pour la lixiviation au chlore de métaux en partant de
sulfures en fines particules contenant des métaux choisis dans
le groupe consistant en nickel, cuivre et des métaux précieux,
dans lequel le taux d'alimentation de particules et de chlore
gazeux à une suspension de lixiviation contenant des ions
cuivreux et des ions chlore, est contrôlé de manière à contrôler
le potentiel redox de la solution à, ou en-dessous d'un potentiel
redox choisi auquel l'un des métaux est lixivié préférentiellement
<EMI ID=1.1>
<EMI ID=2.1>
selon le brevet principal on prévoit un.procédé continu de
<EMI ID=3.1>
rapport au cuivre et aux métaux précieux contenus dans la matte
<EMI ID=4.1> le chlore gazeux et une solution aqueuse sont alimentés à une suspension soumise à l'agitation de particules de matte lixiviée et d'une solution aqueuse contenant des ions chlorure et contenant du c cuivre dissous. Les taux d'alimentation du chlore gazeux et de matte sont contrôlés de telle manière que le potentiel redox
de la solution soit maintenu à un potentiel choisi auquel le
nickel est lixivié préférentiellement par rapport au cuivre
et aux métaux précieux. La suspension est récupérée de manière continue à mesure que la lixiviation de produit et les particules de matte lixiviées contiennent proportionellement plus de cuivre
et de métaux précieux par rapport au nickel comparé avec la matte initialement admise dans la suspension. Selon un autre mode préférentiel de réalisation de la présente invention, on prévoit
un procédé pour la lixiviation préférentielle du cuivre hors
des aux précieux dans des mattes contenant des métaux
précieux et concentrés.
<EMI ID=5.1>
rapport au cuivre hors d'une matte cuivre-nickel, comme enseigné dans le brevet principal, la solution de lixiviation récupérée pourra être traitée pour enlever le cuivre et le nickel récupérés par voie électrolytique de la solution résultante de chlorure
de nickel avec génération simultanée de chlore. Ce chlore gazeux pourra être employé avantageusement dans le processus de lixiviation. Si cependant, le chlore n'est pas récupéré
hors de la solution de lixiviation sous forme élémentaire, la lixiviation au chlore est nettement "plus coûteuse" à réaliser.
<EMI ID=6.1>
oxyde de nickel et acide chlorhydrique, comme enseigné dans
le brevet des Etats Unis d'Amérique n[deg.] 3 642 441, délivré le 15 <EMI ID=7.1> de convertir l'acide chlorhydrique en chlore pour exécuter une
opération- de lixiviation au chlore.
Il a été maintenant trouvé selon le présent brevet de perfectionnement, que la lixiviation de sulfure pourra se faire par l'emploi combiné d'un gaz contenant de l'oxygène libre
et d'un acide comme substituant du chlore. Ainsi, une solution aqueuse contenant des ions chlore contenant du cuivre dissous,
<EMI ID=8.1>
pour former une suspension, est maintenue à l'état acide
et le potentiel redox de la solution est maintenu à, ou en-dessous d'un potentiel choisi auquel l'un des métaux est lixivié préférentiellement par rapport à un autre métal en contrôlant l'alimentation à la suspension d'un gaz contenant
de l'oxygène libre et de particules.
Ainsi, les objets du brevet principal peuvent être réalisés en substituant la combinaison d'un gaz contenant de l'oxygène libre et une solution acide à la place du chlore gazeux.
Par exemple, le procédé continu de lixiviation pour la lixiviation préférentielle du nickel par rapport au cuivre et aux métaux précieux en partant de matte nickelifère décrit ci-dessus en relation avec l'utilisation de chlore gazeux pourra facilement être réalisé selon la présente invention. Ainsi, une matte, un gaz contenant de l'oxygène libre et une solution acide aqueuse sont alimentés dans une suspension comprenant une solution
acide aqueuse contenant des ions chlore, cette solution contenant du cuivre dissous et la matte lixiviée. Les taux d'alimentation du gaz contenant de l'oxygène libre et la matte sont contrôlés de telle manière que le potentiel redox de la solution soit maintenu à un potentiel choisi auquel le nickel est lixivié préférentiellement par rapport au cuivre et aux métaux précieux.
La su�pension est retirée de manière continue à mesure que la lixiviation avance, et la matte lixiviée contient proportionnelle"-, ment plus de cuivre et de métaux précieux par rapport au nickel cet comparé, que la matte initialement admise dans la suspension.
Ainsi, la combinaison du processus de lixiviation selon la présente invention, qui consomme de l'acide, avec une _hydrolyse de la solution de chlorure de nickel, dans laquelle ¯ l'acide est produit, est une alternative fort avantageuse
par rapport à la combinaison de lixiviation au chlore et récupération électrolytique décrite dans le brevet principal.
La distinction esentielle entre la présente invention
et celle décrite dans le brevet principal n[deg.] 778.774 réside
en l'emploi d'un gaz contenant de l'oxygène libre et une solution acide : c'est l'emploi de cette combinaison
d'un gaz contenant de l'oxygène libre et un acide qui, tout comme le chlore, facilite la lixiviation. Sans être liés par une théorie quelconque fournie ici pour expliquer le processus de lixiviation, on pense que le chlorure cuivreux lixivie le sulfure par exemple le sulfure de nickel SiS , comme suit :
<EMI ID=9.1>
<EMI ID=10.1>
par régénération de chlorure cuivrique par l'oxydation du chlorure cuivreux produit pendant la lixiviation dans une. réaction dans laquelle le gaz contenant de l'oxygène libre et de l'acide, par exemple de l'acide chlorhydrique, prennent part
<EMI ID=11.1>
Ainsi, la rééction générale de lixiviation pourra être écrite comme suit :
<EMI ID=12.1>
Par comparaison, lorsqu'on emploie du chlore gazeux, comme cela se passe selon le brevet principal, on a la réaction générale suivante :
<EMI ID=13.1>
Dans un processus continu de lixiviation l'acide, qui pourra être un acide minéral tel que l'acide chlorhydrique ou
<EMI ID=14.1>
--à-mesure que la lixiviation avance. Dans un processus discontinu de lixiviation, cependant, qui est...__ utilisé typiquement pour lixivier du cuivre hors de métaux précieux dans des mattes et des concentrés de cuivre et de métaux précieux, la solution pourra être maintenue
acide par n'importe quels moyens préférentiels. Ainsi, par exemple, l'acide requis pour la lixiviation pourra être ajouté à mesure que la lixiviation avance, comme cela se fait dans la lixiviation continue ou bien il pourra être introduit dans
le réservoir de lixiviation dans une solution initiale.
Une caractéristique surprenante et très avantageuse
de la présente inventionjest que l'acidité pourra être très
basse sans inhiber la lixiviation, et la lixiviation sélective, comme enseigné ici, a été achevée avec succès
<EMI ID=15.1>
est très avantageux car la pression de vapeurs de chlorure d'hydrogène à basse acidité, et par conséquent les pertes d'acide pendant la lixiviation, est négligeable. L'acidité
<EMI ID=16.1> <EMI ID=17.1>
conséquent, être déterminée pour chaque cas particulier.
Les exemples qui suivent sont donnés pour illustrer la
<EMI ID=18.1>
potentiel redox données dans les exemples sont celles obtenues en se reportant à une paire d'électrodes au calomel saturées de
<EMI ID=19.1>
Exemple 1.
Le brevet des Etats Unis d'Amérique n[deg.] 3 085 054 délivré
le 9 avril 1963 décrit un procédé pour la récupération de nickel hors de matte cuivre-nickel, dans lequel le nickel est initialement
<EMI ID=20.1>
montré dans l'expérience décrite ci-après, le processus de lixiviation selon la présente invention pourra être employé pour séparer le cuivre des métaux précieux contenus dans ces matières solides.
La lixiviation fut réalisée dans un flacon de . litres
<EMI ID=21.1>
moyens pour faire passer un gaz à travers le contenu du flacon, une lumière ou ouverture pour admettre les réactifs, une
turbine pour faire subir une agitation au contenu du flacon,
un thermomètre, et un dispositif de chauffage. 100 grammes des matières solides finement divisées contenant du sulfure de cuivre et
<EMI ID=22.1>
120 gr/litre de nickel sous forme de chlorure de nickel et 1 gr/litre de cuivre sous forme de chlorure de cuivre pour
<EMI ID=23.1>
dans le flacon en-dessous de la turbine et à mesure que la lixiviation avançait, le potentiel redox de la suspension
augmentait depuis -20mV jusqu'à 490 mV et à ce moment
l'expérience était terminée. La température fut maintenue
à 90[deg.] C pendant la lixiviation et la suspension finale de lixiviation fut filtrée pour générer une solution de
lixiviation et un résidu de lixiviation pour analyse chimique.
Les résultats sont donnés dans le tableau I ci-après
<EMI ID=24.1>
<EMI ID=25.1>
Les résultats ci-dessus prouvent qu'un processus discontinu selon la présente invention pourra être utilisé pour séparer le cuivre des métaux précieux contenus dans
des matières sulfurées en dissolvant de manière préférentielle le cuivre par rapport aux métaux précieux pour former ainsi une solution de lixiviation riche en cuivre et un résidu substantiellement dépourvu de cuivre contenant les métaux précieux.
<EMI ID=26.1>
L'appareil utilisé peur cette expérience était similaire
<EMI ID=27.1>
<EMI ID=28.1>
appareil automatique de titration. 1,7 litres d'une solution aqueuse contenant 50,6 gr/litre de nickel sous forme de chlorure de nickel et 34 gr/litre de cuivre sous forme de
<EMI ID=29.1>
à zéro, furent introduits dans le flacon. De l'oxygène fut passé de manière continue à travers le contenu du flacon, et la matte
<EMI ID=30.1>
<EMI ID=31.1>
lentement introduite pour maintenir constant le potentiel redox à la valeur désirée. A mesure que la lixiviation avançait,
on a introduit de manière continue de l'acide chlorhydrique
<EMI ID=32.1>
donner des solutions de lixiviation et des résidus de lixiviation pour l'analyse chimique. Des données expérimentales sont
données dans le tableau 2.
<EMI ID=33.1>
<EMI ID=34.1>
Les données fournies par le Tableau 2 prouvent qu'il est possible d'obtenir non seulement une extraction très satisfaisante
du nickel et du cuivre hors de matières sulfurées à des potentiels redox de 450 mV, 490 mV et 550 mV, mais également une excellente séparation entre le nickel et le cuivre d'avec les métaux précieux. Par rapport à l'extraction de nickel et de cuivre, les métaux précieux
ne sont extraits qu'en très petite quantité. L'extraction du nickel
et du cuivre augmentent marginalement à mesure que le potentiel redox est augmenté, mais cela peut être montré comme étant obtenu aux dépens d'une extraction plus grande de métaux précieux, plus particulièrement Rh, Ru et Ir, et d'une détérioration totale de la sélectivité.
Exemple 3.
Une série d'expériences furent faites pour étudier la lixiviation sélective de nickel et cuivre hors d'une matte cuivre-nickel. L'appareil utilisé pour les expériences était le même que celui utilisé par l'expérience décrite dans l'exemple 2. D:ns chaque expérience
<EMI ID=35.1>
sous forme de chlorure de nickel et 10 gr/litre de cuivre sous forme de chlorure de cuivre. On a ajouté une quantité suffisante de HCl pour produire un pH égal à 2 et on fit passer de manière continue du gaz oxygène à travers le contenu du flacon et à travers
<EMI ID=36.1>
flacon pour maintenir constant au niveau voulu le potentiel
redox. Le pH fut maintenu à une valeur égale à 2 par des mesures continues du pH et par titratiun automatique de l'acide chlorhydrique et la température fut maintenue substantiellement
<EMI ID=37.1>
que tion de lixiviation et un résidu de lixiviation pour analyse chimi�u Les résultats sont inscrits dans le Tableau 3 ci-après :
TABLEAU 3.
<EMI ID=38.1>
Les données dans le Tableau 3' montrent que le nickel est dissous de préférence par rapport au cuivre aux trois potentiels redox examinés. A mesure que le potentiel
redox monte depuis 330 mV à 420 mV, le rapport entre la proportion de nickel dissous et la proportion de cuivre dissous diminue, ce qui indique que le processus de lixiviation devient moins sélectif par rapport à la lixiviation du cuivre
à des potentiels redox plus élevés.
Exemple 4..
Une installation pilote pour lixiviation continue a été construite pour effectuer la lixiviation sélective entre nickel
et cuivre dans une matte nickelifère. Cette installation comprenait essentiellement un réservoir de. lixiviation ayant une capacité de
280 litres et comprenait un dispositif de mesure de potentiel,
des moyens.pour l'introduction d'un gaz oxydant dans le contenu,
une ouverture pour l'introduction de la matte, des moyens pour enlever la suspension, un dispositif de mesure du pH connecté
avec un dispositif automatique de titration, un dispositif de chauffage, et une turbine.
Une matte sèche ayant une analyse chimique de 47% nickel,
29M cuivre et 21% soufre et des dimensions de particules
<EMI ID=39.1>
viron 60 gr/litre de nickel sous forme de chlorure de nickel,
<EMI ID=40.1>
sous forme de chlorure de cuivre furent alimentés de manière continue à la suspension dans le réservoir de lixiviation. De l'air fut introduit de manière continue à travers la suspension et les taux d'alimentation de la matte et de solution furent contrôlés de telle sorte que le potentiel redox soit maintenu à environ 360 mV et le pH à environ 0,4. La suspension, dont
<EMI ID=41.1>
manière continue pendant la lixiviation et dans le résidu de lixiviation qui furent analysés. Le taux moyen d'alimentation de
la solution était d'environ 25 litres par heure ce qui a entrainé une durée moyenne de lixiviation d'environ 11 heures.
Les données analytiques sont données dans le Tableau 4 ci-après :
TABLEAU 4 .
<EMI ID=42.1>
En se basant sur les quantités de nickel-et de cuivre -
<EMI ID=43.1>
le résidu de lixiviation et la solution de lixiviation il a été
<EMI ID=44.1>
<EMI ID=45.1>
rapport au cuivre.
REVENDICATIONS.
1. Procédé pour-la lixiviation de métaux en partant de
;.� sulfures en fines particules contenant au moins deux métaux choisis
<EMI ID=46.1>
précieux, dans_lequel_ l'un des métaux est lixivié préférentiellement par rapport à un autre métal dans les particules dans une suspension soumise à l'agitation des dits sulfures en fines particules et une solution aqueuse comprenant des ions chlorure contenant du cuivre diss dissous à un potentiel redox choisi auquel l'un des métaux
<EMI ID=47.1>
particules, le potentiel redox de la dite solution augmentant lorsqu'on alimente un gaz oxydant dans la solution, et diminuant lorsqu'on alimente les fines particule: de sulfures à la solution, caractérisé en ce que la dite solution aqueuse est acide, et le taux d'alimentation des dits sulfures en fines particules et d'un gaz comprenant de l'oxygène libre à la dite suspension est
contrôlé de telle manière que le potentiel redox de la solution soit maintenu à, ou en-dessous du dit potentiel redox choisi.
Process for chlorine leaching.
According to the main patent, an improved process has
has been described for the chlorine leaching of metals from
fine particulate sulfides containing metals selected from
the group consisting of nickel, copper and precious metals,
in which the feed rate of particulates and chlorine
gaseous to a leach slurry containing ions
copper and chlorine ions, is controlled so as to control
the redox potential of the solution at, or below a potential
chosen redox from which one of the metals is preferentially leached
<EMI ID = 1.1>
<EMI ID = 2.1>
according to the main patent a continuous process of
<EMI ID = 3.1>
compared to copper and precious metals contained in the matte
<EMI ID = 4.1> gaseous chlorine and an aqueous solution are fed to a slurry subjected to agitation of particles of leached matte and an aqueous solution containing chloride ions and containing dissolved copper. The feed rates of chlorine gas and matte are controlled such that the redox potential
of the solution is maintained at a chosen potential at which the
nickel is preferentially leached over copper
and precious metals. The slurry is recovered continuously as the product leach and the leached matte particles contain proportionally more copper
and precious metals compared to nickel compared with the matte initially admitted in the suspension. According to another preferred embodiment of the present invention, provision is made
a process for the preferential leaching of copper out of
precious metals in mattes containing metals
precious and concentrated.
<EMI ID = 5.1>
With respect to the copper out of a copper-nickel matte, as taught in the main patent, the recovered leach solution can be treated to remove the copper and nickel electrolytically recovered from the resulting chloride solution
of nickel with simultaneous generation of chlorine. This gaseous chlorine can be used advantageously in the leaching process. If, however, the chlorine is not recovered
apart from the leach solution in elemental form, chlorine leaching is clearly "more expensive" to perform.
<EMI ID = 6.1>
nickel oxide and hydrochloric acid, as taught in
U.S. Patent No. [deg.] 3,642,441, issued on <EMI ID = 7.1> to convert hydrochloric acid to chlorine to perform a
chlorine leaching operation.
It has now been found according to the present improvement patent, that the leaching of sulphide can be done by the combined use of a gas containing free oxygen.
and an acid as a substituent for chlorine. Thus, an aqueous solution containing chlorine ions containing dissolved copper,
<EMI ID = 8.1>
to form a suspension, is maintained in the acid state
and the redox potential of the solution is maintained at or below a selected potential at which one of the metals is preferentially leached over another metal by controlling the supply to the suspension of a gas containing
free oxygen and particulate matter.
Thus, the objects of the main patent can be achieved by substituting the combination of a gas containing free oxygen and an acidic solution in place of gaseous chlorine.
For example, the continuous leaching process for the preferential leaching of nickel over copper and precious metals starting from nickeliferous matte described above in relation to the use of gaseous chlorine can easily be carried out according to the present invention. Thus, a matte, a gas containing free oxygen and an aqueous acidic solution are fed into a suspension comprising a solution.
aqueous acid containing chlorine ions, this solution containing dissolved copper and the leached matte. The feed rates of the free oxygen-containing gas and the matte are controlled such that the redox potential of the solution is maintained at a selected potential at which nickel is preferentially leached over copper and precious metals.
The sulfur is withdrawn continuously as the leach proceeds, and the leached matte contains proportionately "- more copper and precious metals compared to nickel in this comparison, than the matte initially allowed in the suspension. .
Thus, the combination of the leaching process according to the present invention, which consumes acid, with _hydrolysis of the nickel chloride solution, in which ¯ acid is produced, is a very advantageous alternative.
compared to the combination of chlorine leaching and electrolytic recovery described in the main patent.
The essential distinction between the present invention
and that described in main patent n [deg.] 778,774 resides
in the use of a gas containing free oxygen and an acid solution: it is the use of this combination
a gas containing free oxygen and an acid which, like chlorine, facilitates leaching. Without being bound by any theory provided here to explain the leaching process, it is believed that cuprous chloride leaches sulfide e.g. nickel sulfide SiS, as follows:
<EMI ID = 9.1>
<EMI ID = 10.1>
by regeneration of cupric chloride by oxidation of cuprous chloride produced during leaching in a. reaction in which gas containing free oxygen and acid, for example hydrochloric acid, take part
<EMI ID = 11.1>
Thus, the general reaction of leaching can be written as follows:
<EMI ID = 12.1>
By comparison, when chlorine gas is used, as happens according to the main patent, we have the following general reaction:
<EMI ID = 13.1>
In a continuous leaching process the acid, which may be a mineral acid such as hydrochloric acid or
<EMI ID = 14.1>
--as the leaching progresses. In a batch leaching process, however, which is ...__ typically used to leach copper out of precious metals into mattes and concentrates of copper and precious metals, the solution may be maintained.
acid by any preferred means. Thus, for example, the acid required for leaching can be added as the leach proceeds, as is done in continuous leaching or it can be introduced into
the leach tank in an initial solution.
A surprising and very advantageous feature
of the present invention is that the acidity can be very
low without inhibiting leaching, and selective leaching, as taught herein, has been successfully completed
<EMI ID = 15.1>
is very advantageous because the pressure of low acidity hydrogen chloride vapors, and therefore the acid losses during leaching, is negligible. Acidity
<EMI ID = 16.1> <EMI ID = 17.1>
therefore, be determined for each particular case.
The following examples are given to illustrate the
<EMI ID = 18.1>
redox potential given in the examples are those obtained by referring to a pair of calomel electrodes saturated with
<EMI ID = 19.1>
Example 1.
U.S. Patent No. 3,085,054 issued
on April 9, 1963 describes a process for recovering nickel from copper-nickel matte, in which the nickel is initially
<EMI ID = 20.1>
shown in the experiment described below, the leaching process according to the present invention can be used to separate the copper from the precious metals contained in these solids.
The leaching was carried out in a flask of. liters
<EMI ID = 21.1>
means for passing a gas through the contents of the vial, a lumen or opening to admit the reagents, a
turbine to stir the contents of the flask,
a thermometer, and a heater. 100 grams of the finely divided solids containing copper sulphide and
<EMI ID = 22.1>
120 gr / liter of nickel in the form of nickel chloride and 1 gr / liter of copper in the form of copper chloride for
<EMI ID = 23.1>
in the flask below the turbine and as the leaching progressed, the redox potential of the suspension
increased from -20mV to 490mV and at this time
the experiment was over. The temperature was maintained
at 90 [deg.] C during leaching and the final leach slurry was filtered to generate a solution of
leach and a leach residue for chemical analysis.
The results are given in Table I below
<EMI ID = 24.1>
<EMI ID = 25.1>
The above results prove that a batch process according to the present invention could be used to separate the copper from the precious metals contained in
sulfurized materials preferentially dissolving copper over precious metals to thereby form a copper rich leach solution and a substantially copper free residue containing the precious metals.
<EMI ID = 26.1>
The device used for this experience was similar
<EMI ID = 27.1>
<EMI ID = 28.1>
automatic titration apparatus. 1.7 liters of an aqueous solution containing 50.6 gr / liter of nickel in the form of nickel chloride and 34 gr / liter of copper in the form of
<EMI ID = 29.1>
at zero, were introduced into the flask. Oxygen was passed continuously through the contents of the vial, and the matte
<EMI ID = 30.1>
<EMI ID = 31.1>
slowly introduced to keep the redox potential constant at the desired value. As the leaching progressed,
hydrochloric acid was introduced continuously
<EMI ID = 32.1>
give leach solutions and leach residues for chemical analysis. Experimental data are
data in Table 2.
<EMI ID = 33.1>
<EMI ID = 34.1>
The data provided by Table 2 prove that it is possible to obtain not only a very satisfactory extraction
nickel and copper out of sulphide materials at redox potentials of 450 mV, 490 mV and 550 mV, but also excellent separation between nickel and copper from precious metals. Compared to the extraction of nickel and copper, precious metals
are only extracted in very small quantities. Nickel extraction
and copper increase marginally as redox potential is increased, but this can be shown to be achieved at the expense of greater extraction of precious metals, especially Rh, Ru and Ir, and total deterioration of the selectivity.
Example 3.
A series of experiments were carried out to study the selective leaching of nickel and copper out of a copper-nickel matte. The apparatus used for the experiments was the same as that used by the experiment described in Example 2. D: ns each experiment
<EMI ID = 35.1>
in the form of nickel chloride and 10 gr / liter of copper in the form of copper chloride. Sufficient HCl was added to produce a pH of 2 and oxygen gas was continuously passed through the contents of the vial and through.
<EMI ID = 36.1>
flask to keep the potential constant at the desired level
redox. The pH was maintained at a value of 2 by continuous pH measurements and automatic titration of hydrochloric acid and the temperature was maintained substantially.
<EMI ID = 37.1>
leach tion and a leach residue for chemistry analysis The results are shown in Table 3 below:
TABLE 3.
<EMI ID = 38.1>
The data in Table 3 'show that nickel is preferably dissolved over copper at the three redox potentials examined. As the potential
redox rises from 330 mV to 420 mV, the ratio between the proportion of dissolved nickel and the proportion of dissolved copper decreases, indicating that the leaching process becomes less selective compared to the leaching of copper
at higher redox potentials.
Example 4 ..
A pilot plant for continuous leaching was built to carry out the selective leaching between nickel
and copper in a nickeliferous matte. This installation essentially consisted of a. leach with a capacity of
280 liters and included a potential measuring device,
means for the introduction of an oxidizing gas into the contents,
an opening for the introduction of the matte, means for removing the suspension, a connected pH measuring device
with an automatic titration device, a heater, and a turbine.
A dry matte having a chemical analysis of 47% nickel,
29M copper and 21% sulfur and particle sizes
<EMI ID = 39.1>
about 60 gr / liter of nickel in the form of nickel chloride,
<EMI ID = 40.1>
in the form of copper chloride were fed continuously to the slurry in the leach tank. Air was continuously introduced through the slurry and the matte and solution feed rates were controlled such that the redox potential was maintained at about 360 mV and the pH at about 0.4. The suspension, of which
<EMI ID = 41.1>
continuously during leaching and in the leach residue which were analyzed. The average feed rate of
the solution was about 25 liters per hour which resulted in an average leaching time of about 11 hours.
The analytical data are given in Table 4 below:
TABLE 4.
<EMI ID = 42.1>
Based on the amounts of nickel and copper -
<EMI ID = 43.1>
the leach residue and the leach solution it was
<EMI ID = 44.1>
<EMI ID = 45.1>
compared to copper.
CLAIMS.
1. Process for the leaching of metals starting from
;. � fine particulate sulphides containing two or more selected metals
<EMI ID = 46.1>
precious, in which one of the metals is preferentially leached with respect to another metal in the particles in a suspension subjected to the stirring of said sulphides in fine particles and an aqueous solution comprising chloride ions containing copper dissolved at a potential chosen redox to which one of the metals
<EMI ID = 47.1>
particles, the redox potential of said solution increasing when an oxidizing gas is fed into the solution, and decreasing when feeding the fine particles: from sulphides to the solution, characterized in that said aqueous solution is acidic, and the feed rate of said sulphides in fine particles and a gas comprising free oxygen to said suspension is
controlled such that the redox potential of the solution is maintained at or below said chosen redox potential.