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"procédé pour la fabrication de carbonate de soude à partir de sulfate de soude".
La réutilisation des grandes quantités de sulfate de soude qui sont récupérées dans différentes opérations chi- miques, est un problème très importante surtout du point de vue économique, car la valeur du sodium et du soufre, qui dans le sulfate de soude est presque nulle, peut être ang- mentée considérablement, si l'on yeut transformer ce deux éléments en composés tels que, respectivement, le carbonate de soude et l'acide sulfurique.
La méthode la plus connue pour cette réutilisation est le procédé "Leblanc", par lequel le sulfate de soude est transformé en carbonate de soude., Kais ce procédé présente le désavantage que le soufre est obtenu en majeure, partie sous forme de sulfure de calcium, qui est très difficile à utili- ser,
On a en outre essayé de transformer le sulfate de soude, par réduction au moyen de charbon, en sulfure de so- dium, qui est dissous dans l'eau.
En traitant la solution obtenue par de l'acide carbonique, on expulsait le soufre sous tome d'hydrogène sulfuré et l'on combinait le sodium. sous forme de carbonate.
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ce - J:O C 5(, u ,. v¯ .. a;..sez Z OO '1 t,.,., ,l \., car 11 ! a)'. ¯i:¯ être c ;< -, e .-i .t :'; e ::1 ¯,-1 :; :; :1... : :i: ;,t:".3.;C:3, a '.i,¯.V'C:¯1.' (...:)J()1.'Í."'- lr j::'- (:.0.0 tio:ü éÜ1. dulfate .:::;. ,,l'a¯'i;1'E.' C ., t?U¯1'E;¯, la c'eco'... 0: ;"t.O:i'- (l,3 c'31"uj. - c i .
On a ';'}iEt'3.l'2.a.Irt trouvé qu'ij. est possible de. fcire ces deux réactions S:i. ¯ll¯i.'i;:lïi :',Ei'l.t en traitant du sulfate de sodium, fondu se trouvant dans un récipient approprié, ,Wl' un r:az l'Ó.u.ct8ur, qui est ilr'croo'J.it dans le bain fondu à l'aide d'un brûleur i..i"-ei\'.é. Llas C'..C::)1 tS du r-'az et ds' l'air dfc:1.S ce Oirûle:lr sont r O ;1)S de telle T'açon Cy'E: d'une .¯.'art, Or! '.'.ro- 1. a À assez d6 c'haleur pour rtaintenir la < ,,,-.., &'..;' i: ;,?;,i :1 1. <; .:; < ..t fournir 1e=e.¯c:-r'yi(, nécessaire l ()qr la réduction du sulfate, nt eue, d'autre part, il ïc::,7te encore ,3U1':[--isG î]011t, de .ja:4 non brûle pour 0i'.J'ectl(;r la réduction.
I/:-;s .&Z de CC"'i.!"'1S¯;:iOlîy oui ont une "'GAl18tlI' 51.L!i.sb.:. ,Gllt slavce en 00. et ..-,0, 2;:'O'I'- posent i.,..0riÍa'08 .8nt 1s culture de sodium for:né par lu r6duc- tion du sulfate, en carbonate et hydrogène sulfurée et il reste finale ri]en.t un bain fond.u de carbonate de soude.
On a trouvé qu'il est très avantageux de .'11:.,1 ;er au sulfate de soude à traiter une partie du carbonate de sou- de produit, car ce ïnla.aye peut être fondu plus facilement que le sulfate de soude pur. En outre, il est très re cooi.o.a:a-
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dable de fondre le sulfate de soude en dehors du récipient
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où a lieu la réaction et d'ajouter le sulfate fondu au mé- lange de réaction, au fur et 3. :',16SU1'8 que la réaction avance.
On obtient ainsi la possicilité de travailler en continu, ce
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qui permet une grande économie de temps, de gaz et de tra-
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vaille On a trouvé qu'on a intérêt à utiliser pour le chauffage un gaz assez riche en hydrogène et en oxyde de carbone, co:î,:ne par exemple le ga à 1 ' e an , car ce ':;az fournit un giaz de combustion assez riche en "0., e t :12 et dC':i t rapi- décent CO''1)...'8 gaz réducteur.
L'utilisation d'un -)1)Q18LLr 1¯l'¯":ï,;E; dans la 7.7:aS;:G-' fondue assure non s8ule'",'!eIl:i:, l'utilisation la plus 1.:'Ll'GE pos- sible de la chaleur de combustion, mais aussi un'1éJ.an.¯',e parfait entre le gaz réducteur et le sulfate et entre les vapeurs d'eau, l'acide carbonique et le sulfure de' sodium forJ.:18 C01.1J,le produit j.ii"oei?:::àô.;l.;i:L?e Les gaz :! ïlur Oti.L!¯'S par' 18 ;)1'ft16 u¯. 1.'.¯Lé;i-i pcti'nOi'2iît 8. travers (l.r liquide et, par cg ; ..élance infinie, on obtient uns réaction i.l,c:'1.édia.to.
80- .;0 la réaction S( fait à une température de 1200-18000IJ, il est avantageux d'utiliser les :8Z cl.,*..=.Ô,s l'our
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différentes opérations secondaires, par exemple, poar la con- centration' de.solutions, On peut aussi utiliser ces gaz pour déshydrater le sulfate de soude, si celui-ci se trouve sous forme de sel de Glauber, et même pour fondre le sulfate de soude en dehors du récipient.de réaction,'comme il a été dé- crit plus haut.
Les gaz de queue qui ont une teneur en hydrogène sulfuré assez élevée, peuvent être ensuite traités d'une façon connue pour récupérer le soufre, soit sous forme élémentaire, soit sous forme diacide sulfurique,
Le carbonate de 'soude produit est pratiquement exempt d'impuretés et ¯peut être utilisé tel quel ou être transformé en soude caustique par un procédé connu.
REVENDICATIONS
1. Procédé pour,la fabrioation du carbonate de soude à partir de sulfate de soude par réduction du sulfate de soude.et par décomposition du sulfure de soude ainsi formée par la vapeur d'eau et par l'acide carbonique avec formation de carbonate de soude et d'hydrogène sulfuré, caractérisé par le fait que les deux réactions sont effectuées simulta- nément en traitant du sulfate de soude ondu dans un récipient approprié à l'aide d'un brûleur immergé dans le bain fondu , @ au moyen d'un gaz qui contient une quantité suffisamment grande de gaz réducteur,
d'acide carbonique et de vapeur d'eau pour effectuer les réactions et dont la température- de combustion est assez élevée pour maintenir le sulfate de soude et lesproduits de réaction à l'état fondu et pour fournir la chaleur nécessaire pour les réactions.
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"process for the manufacture of soda ash from soda ash".
The re-use of the large quantities of sodium sulphate which are recovered in different chemical operations, is a very important problem, especially from an economic point of view, because the value of sodium and sulfur, which in sodium sulphate is almost zero, can be considerably anguished, if one transforms these two elements into compounds such as carbonate of soda and sulfuric acid, respectively.
The best known method for this reuse is the "Leblanc" process, by which the sodium sulphate is transformed into soda ash., But this process has the disadvantage that the sulfur is obtained for the most part, in the form of calcium sulphide. , which is very difficult to use,
Further attempts have been made to convert sodium sulphate, by reduction with charcoal, into sodium sulphide, which is dissolved in water.
By treating the solution obtained with carbonic acid, the sulfur was expelled in the form of hydrogen sulfide and the sodium was combined. in the form of carbonate.
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ce - J: O C 5 (, u,. v¯ .. a; .. sez Z OO '1 t,.,.,, l \., because 11! a)'. ¯i: ¯ be c; <-, e.-I .t: '; e :: 1 ¯, -1:; :; : 1 ...:: i:;, t: ". 3.; C: 3, a '.i, ¯.V'C: ¯1.' (... :) J () 1.'Í. "'- lr j ::' - (: .0.0 tio: ü éÜ1. Sulphate. :::;. ,, l'ā'i; 1 ' E. 'C., T? U¯1'E; ¯, la c'eco' ... 0:; "tO: i'- (l, 3 c'31" uj. - ci.
We have ';'} iEt'3.l'2.a.Irt found that ij. is possible to. fwire these two reactions S: i. ¯ll¯i.'i;: lïi: ', Ei'l.t by processing sodium sulfate, molten in a suitable container,, Wl' un r: az Ó.u.ct8ur, which is ilr'croo'J.it in the molten bath using a burner i..i "-ei \ '. é. Llas C' .. C: :) 1 tS of r-'az and ds' air dfc: 1.S this Oirûle: lr are r O; 1) S in such a way Cy'E: from a .¯.'art, Or! '.'. ro- 1.a To enough heat to maintain the <,,, - .., &'..;'i:;,?;, i: 1 1. <;.:; <..t provide 1e = e.¯c: -r'yi (, necessary l () qr reduction of sulphate, nt had, of on the other hand, it ïc ::, 7te again, 3U1 ': [- isG î] 011t, de .ja: 4 not burned for 0i'.J'ectl (; r reduction.
I /: -; s. & Z de CC "'i.!"' 1S¯;: iOlîy yes have a "'GAl18tlI' 51.L! I.sb.:., Gllt slavce in 00. and ..-, 0, 2;: 'O'I'- pose i., .. 0riÍa'08 .8nt 1s culture of sodium for: born by the reduction of sulphate, in carbonate and hydrogen sulphide and it remains final ri] in. t a melted soda ash bath.
It has been found that it is very advantageous to use sodium sulphate to treat part of the sodium carbonate product, since this can be melted more easily than sodium sulphate. pure. Also, it is very re cooi.o.a: a-
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dable to melt the sodium sulphate outside the container
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where the reaction takes place and adding the molten sulfate to the reaction mixture as the reaction proceeds.
We thus obtain the possibility of working continuously, this
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which allows a great saving of time, gas and labor.
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vaille We have found that it is advantageous to use for heating a gas rich enough in hydrogen and carbon monoxide, co: î,: ne for example the ga at 1 'th year, because this':; az provides a Combustion giaz fairly rich in "0., and: 12 and dC ': it rapidly decelerates CO''1) ...' 8 reducing gas.
The use of a -) 1) Q18LLr 1¯l'¯ ": ï,; E; in 7.7: aS;: G- 'fondue ensures no s8ule'", '! EIl: i :, the use the most 1.:'Ll'GE possible of the heat of combustion, but also a'1éJ.an.¯ ', e perfect between the reducing gas and the sulphate and between the water vapors, carbonic acid and sodium sulphide forJ.:18 C01.1J, the product j.ii "oei? ::: àô.; l.; i: L? e Gases:! ïlur Oti.L! ¯'S by ' 18;) 1'ft16 ū. 1. '. ¯Lé; ii pcti'nOi'2iît 8.cross (lr liquid and, by cg; .. infinite momentum, we get a reaction il, c:' 1.edia .to.
80-.; 0 reaction S (carried out at a temperature of 1200-18000IJ, it is advantageous to use the: 8Z cl., * .. =. Ô, s in our
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These gases can also be used to dehydrate sodium sulphate, if this is in the form of Glauber's salt, and even to melt sodium sulphate, for example, for the concentration of solutions. sodium hydroxide outside the reaction vessel, as described above.
The tail gases which have a fairly high hydrogen sulphide content can then be treated in a known manner to recover the sulfur, either in elemental form or in di-sulfuric acid form,
The sodium carbonate produced is practically free from impurities and can be used as is or can be converted to caustic soda by a known process.
CLAIMS
1. Process for the production of sodium carbonate from sodium sulphate by reduction of sodium sulphate and by decomposition of sodium sulphide thus formed by water vapor and by carbonic acid with formation of sodium carbonate. soda and hydrogen sulphide, characterized in that the two reactions are carried out simultaneously by treating corrugated sodium sulphate in a suitable vessel using a burner immersed in the molten bath, @ by means of a gas which contains a sufficiently large quantity of reducing gas,
of carbonic acid and water vapor to effect the reactions and the combustion temperature of which is high enough to maintain the sulphate of soda and the reaction products in the molten state and to supply the heat necessary for the reactions.