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Préparation d'engrais phospho-ammonio-magnésiens.
Monsieur Edouard U R B A I N un a pu constater que ,clans ia cufture intensive , Le large emploi des engrais chimiques ordinaires soit: Acide phosphorique, Azote combinépotasse,et les amendements tels que la chaux, ne suffisaient pas à compenser toutes les pertes de matières minérales subies par le sol,et il a été prouvé. en particulière que,dans beaucoup de régionsla culture souffre d'une carence de magnésie.
Il était naturel,devant cette démonstration de l'importance de la magnésie pour la vie végétale,de songer à. introduire celle-ci sous forme de phosphate ammonjacoymagnésien, sel que sa faible solubilité met à l'abri des entraînements massifs par les pluies et qui,en outre a des propriétés fertilisantes déjà reconnues.,
Malheureusement, les procédés connus de la préparation du phosphate ammoniaoo-magnésien ne se prêtent que difficile- ment à une préparation industrielle, et e pour deux raisons principales:
en premier lieu, le se en solution ne se
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précipite entièrement qu'en présence d'un excès d'ammoniaque,
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q1t'J.}'au ensuite récupérer, et, en second lieu, le précipité humide doit¯être séché à basse température, car, déjà au voisinage de 100 . il perd d'importantes quantités d'ammoniaque.
Or, il a été trouvé, et c'est là l'objet de la présente invention, que non seulement ces difficultés pouvaient être -écartées, mais encore que l'on pouvait réaliser la préparation d'un produit anhydre pour les transports à de grandes distances,
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produit qui--donnait le phosphate ammoniaoo-magnésien par simple addition d'eau.
Le procédé en ¯question découle de l'observation surpre-
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nan te ^ suivan te , à- savoir que, lorsqu'on part non pas de solutions ammoniacales de sels de,l'acide phosphorique et magnésien, mais simplement de phosphate mono-ammonique 'et de magnésie calcinée, avec la quantité d'eau juste nécessaire pour
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9t!.li.}.e p?-.ospt ammoniaco-magnésion à six molécules d'eau, on obtient, par simple mélange , le phosphate cherché à l'état
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sec et cristallisé. ¯¯¯ ¯ ¯ ¯¯, 'Demc manières de procéder sont particulièrement ayantagµugepj¯ ¯ ¯ ¯ ¯ .'Dans.le premier mode opératoire, on prépare une solution,de phosphate mono-ammonique contenant exactement six
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J101écJ.e..s¯qe.E;!.U pour une molécule d'acide phosphorique,.
1 , on . ajoute à cette solution la quantité théorique de magnésie calcinée finement broyée. @
La-masse- s'échauffe fortement jusque vers 80 C et se
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transforme rapidement en phosphate ammoniaoo-magnésien cristal- lisé. - >- WP.- ...'... - ' Le deuxième mode opératoire consiste, à effectuer préalablement le mélange du phosphate mono-ûmmonique sec avec Ta magnésie¯et ensuite à a jouter la quantité d'eau nécessaire, la réaction étant exactement la même que précédemment.
On remarquera que la première opération est avantageuse
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dans lés endroits où l'on prépare ¯le phosphate mono..ammonique, car ,il. n'est pas nécessaire de faire cristalliser ce sel , mais seulement de l'amener au degré voulu de concentration.
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Au contraire, la deuxième opération est plus avanta- geuse lorsqu'il faut transporter l'engrais au delà d'une certaine distance, car le poids des produits socs représente seulement les 60 % du poids du phosphate ammoniaco-magné sien que l'on obtient ensuite par addition de la quantité d'eau exactement né cessaire.
On pourrait même , dans ce deuxième cas9 employer directement le mélange comme engrais,l'eau nécessaire à la transformation étant ensuite fournie par l'humidité du sol , mais, dans ce mode opératoire, la fixation du phosphate d'ammo- niaque est moins complète, et il peut même arriver, si le mélange est employé avec d'autres engrais,que la formation du phosphate ammoniaoo-magnésien soit en grande partie empêchée.
En se basant sur la réaction de la magnésie sur le phosphate mono-ammonique, en présence de la quantité d'eau nécessaire pour l'obtention du phosphate cristallisé, il est encore possible de préparer des mélanges industriels de teneur variable en phosphate ammoniaco-magnésien, à partir de matières contenant plus ou moins d'acide phosphorique que l' on transforme en phosphate monoammonique par différents procédés.
C'est ainsi qu'on peut partir du phosphate monocaloique qui existe tout formé dans les superphosphates. On ajoute à ce phosphate monocalcique la quantité théorique de sulfate d'ammoniaque,puis de la magnésie Par double désomposition entre lesdeux sels , on obtient du sulfate de calcium et du phosphate monoammonique, lequel forme avec la magnésie le phos- phate ammoniaco-magnésien. En employant la quantité d'eau strictement nécessaire, ainsi qu'il est dit dans le brevet principal , on obtient directement un engrais sec et facile à pulvériser. Suivant la richesse du perphosphate primitif, cet engrais contient une plus ou moins grande' proportion do surfato de calcium.
On pourra également partir du phosphate dicaloique précis pité par exemple à 41 % de P2O5. Dans ce cas on emploiera, à la place du sulfate d'ammoniaquele bisulfat d'ammoniaque
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obtenu, au besoin, par¯ l'addition d'acide sulfurique au sulfate.
¯.. ¯ ¯En général , on appliquera le procédé décrit dans le brevet principal à tout mélange dans lequel peut se former, à, un mo- ment donné, 9. le phosphate mono-ammonique et, dans chaque cas ,on
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obtiendra le phosphate ammondaco-magnésien mélangé aux autres produits de la réaction. @
Dans de nombreux cas, les engrais ainsi obtenus seront plus¯¯économiqueset d'un écoulement plus facile que le phos-
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phate ammpniaoo-magnésien pur, l'agriculture narquant, en général, une préférence pour les engrais mains concentrés.
Enfin, .il est¯encore¯ possible de¯ préparer des.mélanges
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industriels de teneur variable en,phosphate a1!lmonacO:iD.Ignésien éventuel, en¯ par tan t de ma tières contenant plus ou moins g'aqfi4e¯,#o¯gppor¯ique, et les quantités d'ammoniaque et de ma- gnésie correspondant à la composition du phosphate ammoni&co magné sien.
¯Par exemple,, on ajoute¯à- du superphosphate la quantité thorig,ue..¯âe svl.fate d'ammoniaque e t de magnésie ¯qui .t!6.Af9rIp.rent en présence d'eau,¯ ce ¯superphosphate en un mélange.de sulfate de ca19ium.et.de phosphate ammoniacoagnésien u- -- . .qe ,1p.élp.ge.¯pe.ut. ';' e.t!6. employ.é directement comme engrais pu bien être additionné de la quantité d'eau suffisante mais toujours ménagée de manière à obtenir un produit sec et facile à pulvériser.
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..... 'Dans le premier cas envisagé, l'humidité du¯sol donnera ' naissance au phosphate ammoniaco-magné s ien parfa itement assimilable par les plantes et une nouvelle pulvérisation sera évitée.
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P. E V E N D 1 0 A T 1 G l-S 1 Procédé de préparation.d'engrais phospho-ammoniaco par le fait qu'à une solution- de¯ phosphate monp-ammonique oonWenant exactement six molécules d'eau. pour une ¯. mo 9),1.1e ¯¯d ' .id. - phç>.SJ?1].gri.que .; .on- ajoute la-quantité théorique de magnésie Qalci!lé lS1nem.ent. oyée.
**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.
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Preparation of phospho-ammonio-magnesian fertilizers.
Mr. Edouard URBAIN one was able to observe that, in the intensive farming, the wide use of ordinary chemical fertilizers is: Phosphoric acid, Nitrogen combined potash, and amendments such as lime, were not sufficient to compensate for all the losses of mineral matter suffered by the ground, and it has been proven. in particular that in many regions the culture suffers from a deficiency of magnesia.
It was natural, before this demonstration of the importance of magnesia for plant life, to think of. introduce this in the form of ammonia-magnesium phosphate, a salt that its low solubility protects against massive entrainment by rains and which, moreover, has already recognized fertilizing properties.
Unfortunately, the known processes for the preparation of ammonium magnesium phosphate do not lend themselves easily to industrial preparation, and for two main reasons:
in the first place, the se in solution does not
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precipitates entirely only in the presence of excess ammonia,
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q1t'J.} 'to then recover, and, secondly, the wet precipitate must be dried at low temperature, because, already in the vicinity of 100. it loses large amounts of ammonia.
Now, it has been found, and this is the object of the present invention, that not only these difficulties could be avoided, but also that it was possible to prepare an anhydrous product for transport to great distances,
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product which - gave ammoniaoo-magnesian phosphate by simple addition of water.
The process in question arises from the surprising observation
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not the following, namely that, when starting not from ammoniacal solutions of salts of phosphoric and magnesian acid, but simply from mono-ammonium phosphate 'and calcined magnesia, with the quantity of water just necessary for
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9t! .Li.}. E p? -. Ospt ammonia-magnesion with six molecules of water, we obtain, by simple mixing, the phosphate sought in the state
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dry and crystallized. ¯¯¯ ¯ ¯ ¯¯, 'Demc ways of proceeding are particularly havingagµugepj¯ ¯ ¯ ¯ ¯.' In the first procedure, a solution of mono-ammonium phosphate containing exactly six
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J101écJ.e..s¯qe.E;!. U for a molecule of phosphoric acid ,.
1, on. add to this solution the theoretical quantity of finely ground calcined magnesia. @
The-mass- heats up strongly up to around 80 C and
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quickly transforms into crystallized ammonia-magnesium phosphate. -> - WP.- ...'... - 'The second operating mode consists in first mixing the dry mono-ammonium phosphate with Ta magnesium and then adding the necessary quantity of water, the reaction being exactly the same as before.
Note that the first operation is advantageous
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in places where mono..ammonium phosphate is prepared, because it. It is not necessary to crystallize this salt, but only to bring it to the desired degree of concentration.
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On the contrary, the second operation is more advantageous when it is necessary to transport the fertilizer beyond a certain distance, because the weight of the coulter products represents only the 60% of the weight of the ammoniacomagnetic phosphate that is then obtained by adding the exact amount of water required.
We could even, in this second case9 directly employ the mixture as a fertilizer, the water necessary for the transformation being then supplied by the humidity of the soil, but, in this procedure, the fixation of the ammonia phosphate is less. complete, and it may even happen, if the mixture is employed with other fertilizers, that the formation of ammonia-magnesium phosphate is largely prevented.
Based on the reaction of magnesia on mono-ammonium phosphate, in the presence of the quantity of water necessary to obtain the crystallized phosphate, it is still possible to prepare industrial mixtures of varying ammoniaco-magnesian phosphate content. , from materials containing more or less phosphoric acid which is converted into monoammonium phosphate by different processes.
This is how we can start with monocaloic phosphate which exists fully formed in superphosphates. The theoretical quantity of ammonium sulphate is added to this monocalcium phosphate, followed by magnesia. By double decomposition between the two salts, calcium sulphate and monoammonium phosphate are obtained, which forms with magnesia the ammoniaco-magnesian phosphate. By using the strictly necessary quantity of water, as stated in the main patent, a dry and easy to spray fertilizer is obtained directly. According to the richness of the primary perphosphate, this fertilizer contains a greater or lesser proportion of calcium surfato.
It is also possible to start with precise dicaloic phosphate, for example containing 41% P2O5. In this case, instead of ammonia sulphate, ammonia bisulphate will be used
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obtained, if necessary, by the addition of sulfuric acid to the sulfate.
¯ .. ¯ ¯ In general, the process described in the main patent will be applied to any mixture in which can form, at a given time, 9. mono-ammonium phosphate and, in each case, one
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will obtain the ammonium-magnesium phosphate mixed with the other products of the reaction. @
In many cases, the fertilizers thus obtained will be more¯¯economic and easier to flow than phosphorus.
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pure ammpniaoo-magnesian phate, agriculture mocking, in general, a preference for concentrated hand fertilizers.
Finally, it is still possible to prepare mixtures
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manufacturers of variable content in, phosphate a1! lmonacO: iD.Ignésien possible, in ¯ by tan t of materials containing more or less g'aqfi4ē, # ōgppor¯ic, and the quantities of ammonia and ma- genesis corresponding to the composition of phosphate ammoni & co magnesium his.
¯For example, we addēto- superphosphate the amount thorig, ue..¯âe svl.fate of ammonia and magnesia ¯ which .t! 6.Af9rIp.rent in the presence of water, ¯ this ¯superphosphate to a mixture of calcium sulphate and u- ammoniacoagnesium phosphate. .qe, 1p.elp.ge.¯pe.ut. ';' e.t! 6. used directly as fertilizer may well have been added a sufficient quantity of water but always spared so as to obtain a dry product that is easy to spray.
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..... 'In the first case considered, the humidity of the soil will give rise to ammonium-magnesium phosphate which is perfectly available to the plants and re-spraying will be avoided.
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P. E V E N D 1 0 A T 1 G l-S 1 Process for the preparation of phospho-ammoniaco fertilizers by the fact that to a solution of monp-ammonium phosphate oonWenant exactly six molecules of water. for a. mo 9), 1.1e ¯¯d '.id. - phç> .SJ? 1] .gri.que.; .on- adds the theoretical quantity of magnesia Qalci! lS1nem.ent. yea.
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