AT47105B

AT47105B - Method of concentrating nitric acid.

Info

Publication number: AT47105B
Authority: AT
Inventors: Eberhard Dr Brauer
Original assignee: Eberhard Dr Brauer
Priority date: 1909-06-16
Filing date: 1910-06-10
Publication date: 1911-03-27

Description

  

   <Desc/Clms Page number 1> 
 



  Verfahren zum Konzentrieren von   Salpetersäure.   



   Zur Konzentrierung von Salpetersäure sind verschiedene Methoden vorgeschlagen und benutzt worden. Ihnen allen gegenüber stellt das vorliegende Verfahren einen bemerkenwerten Fortschritt dar. Die Schwefelsäure als wasserbindendes Agens bat den Nachteil, dass sie ausserdem die Salpetersäure selbst in erheblichem Masse bindet, was zur Folge hat, dass ausser einem, gegenüber der einfachen Destillation erhöhten Aufwand von Wärme, besonders   noch eine beträchtliche   Zersetzung der Salpetersäure eintritt. Den sogenannten wasserentziehenden Salzen andererseits, wie z. B. Kalziumnitrat usw., hängt der Nachteil an, dass die   abzudestillierende Mischung   stark schäumt und hiedurch einmal technische Schwierigkeiten macht, zum andern die Verunreinigung des Destillats begünstigt.

   Auch wird beim Abtreiben der konzentrierten Säure und des gebundenen Wassers die Masse fest. wodurch örtliche Überhitzungen, heftiges Stossen, ja gegebenenfalls Explosionen auftreten und wodurch ferner wegen der schlechten   Wärmeübertragung   von   der Gefässwand   auf das sich aufblähende Salz ebenfalls ein schlechter Ileizeffekt bewirkt wird. Demgegenüber bietet die Verwendung von Säuren der Phosphorsäuregruppe, insbesondere 
 EMI1.1 
 mit der Salpetersäure keinerlei chemische Verbindung ein, sondern sie binden nur das Wasser. Zur Gewinnung der wasserarmen Salpetersäure aus einem Gemisch von ver-   dünnter Salpetersäure mit Phosphorsäure   oder Arsensäure bedarf es also keinerlei Zersetzung irgend welcher chemischen Verbindung, wie bei Anwendung von Schwefelsäure als   Konzpntrationsmittrl.

   Eine   Gefahr des Festwerden der Masse besteht nicht. Man hat daher weder nötig, stärker zu heizen, als zur blossen Destillation erforderlich ist, spart also Brennmaterial, noch hat man eine Zersetzung der Salpetersäure zu befürchten, das heisst,   m : u) erzielt ohne besondere Massnahmen eine stickstoffreie, hochprozentige   Salpetersäure. 



   Man kann statt   Phosphorsäure   oder Arsensäure für sich allein auch Gemische von beiden Säuren benutzen. 



     Ferner kann man die Hrstarrungsverhältnisse des Systems   unter Umständen dadurch im Sinne der vorliegenden Erfindung günstig beeinflussen, dass man saure Salze, weiche ähnliche Eigenschaften haben wie die freien Säuren diesen hinzufügt oder indem man durch Zugabe von normalen Salzen dieser   Säuren   die sauren Salze in der Mischung entstehen lässt. 



   Beispiele : 
 EMI1.2 
 

 <Desc/Clms Page number 2> 





   <Desc / Clms Page number 1>
 



  Method of concentrating nitric acid.



   Various methods have been proposed and used to concentrate nitric acid. Compared to all of them, the present process represents a remarkable advance. The sulfuric acid as a water-binding agent had the disadvantage that it also binds the nitric acid itself to a considerable extent, which means that, in addition to an increased expenditure of heat compared to simple distillation, In particular, considerable decomposition of the nitric acid occurs. The so-called dehydrating salts on the other hand, such as. B. calcium nitrate, etc., has the disadvantage that the mixture to be distilled foams heavily and thus on the one hand creates technical difficulties, on the other hand favors the contamination of the distillate.

   Also, when the concentrated acid and the bound water are driven off, the mass becomes solid. which causes local overheating, violent jolts, even explosions, and which also causes a bad ileal effect because of the poor heat transfer from the vessel wall to the expanding salt. In contrast, the use of acids of the phosphoric acid group, in particular
 EMI1.1
 No chemical compound whatsoever with the nitric acid, they only bind the water. To obtain the water-poor nitric acid from a mixture of dilute nitric acid with phosphoric acid or arsenic acid, no decomposition of any chemical compound is required, as is the case when using sulfuric acid as a concentration agent.

   There is no risk of the mass becoming solid. There is therefore no need to heat more than is necessary for mere distillation, so fuel is saved, nor is there any fear of decomposition of the nitric acid, i.e. m: u) a nitrogen-free, high-percentage nitric acid is achieved without special measures.



   Instead of phosphoric acid or arsenic acid alone, mixtures of the two acids can also be used.



     Furthermore, the hardening conditions of the system can be favorably influenced in the context of the present invention by adding acidic salts which have similar properties to the free acids or by adding normal salts of these acids to form the acidic salts in the mixture leaves.



   Examples:
 EMI1.2
 

 <Desc / Clms Page number 2>

Claims

2. 50 kg of 65% strength nitric acid are filled into a retort filled with 100 kg of syrupy phosphoric acid with a specific gravity of 1.7. When heated, a nitric acid of almost 1000/01 at the beginning distills over later with a lower content. If one interrupts when 800/0 of the amount of nitric acid used has distilled over, the result is 92% nitric acid PATENT CLAIM: - Method for concentrating nitric acid, characterized by the use of acids of the phosphoric acid group, in particular phosphoric acid or arsenic acid, alone or in a mixture with one another or with their salts as dehydrating agents.