CN108348849B - 捕获二氧化碳和脱盐的方法 - Google Patents

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Abstract

本发明涉及用于减少气流(6)中二氧化碳浓度并用于减少含水液流(3)中氯化钠浓度的方法，该方法包括使包含大于或等于0.1体积％二氧化碳的进料气(6)与含水进料(4)接触，该含水进料包含：(a)氯化钠；和(b)总浓度大于或等于0.5重量％的氧化钙和/或氢氧化钙含水进料。

Description

捕获二氧化碳和脱盐的方法
技术领域
本发明涉及一种用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流(aqueousstream)中氯化钠浓度的方法。还描述了从该方法获得的产物含水液流，以及氢氧化钙和/或氧化钙在该方法中的应用。
背景技术
二氧化碳是造成全球变暖的主要原因，其是社会面临的最严重的环境问题之一。据信二氧化碳对所观察到的温室效应具有最大的不利影响，导致全球变暖的约55％。世界许多地区依靠矿物燃料作为主要能源来源，促使二氧化碳排放量上升到前所未有的水平。如天然气脱硫、氨和环氧乙烷制氢、炼油、钢铁生产、脱盐、能源生产以及水泥和石灰石制造等许多行业都是二氧化碳排放的主要来源。
碳捕集与储存(CCS)是减少二氧化碳排放量的一种选择。CCS基于燃烧之前或之后分离和捕获由化石燃料发电厂和其他来源产生的二氧化碳。已经使用了许多CO2捕获技术，如氧燃料燃烧、预燃烧脱碳、后燃烧处理和化学循环燃烧。在后燃烧捕获技术中，最有前途和最有效的是溶剂吸收、使用固体吸附剂的吸附、膜分离和低温分馏技术。
选择用于CO2吸收的有效溶剂的关键参数包括高吸收、快速反应动力学、低降解速率和低再生能量以及处理大量废气流的能力。
US 8,540,954提出使用熔融盐作为吸收介质，其中，吸收介质包含熔融盐，所述熔融盐含有至少一种具有一定含量的溶解金属氧化物的碱金属或碱土金属的卤化物，所述熔融盐与二氧化碳反应并形成金属碳酸盐。对含有金属碳酸盐的熔融盐在600℃至1600℃的温度下加热以释放金属氧化物和二氧化碳。然而，应用化学吸收过程的主要缺点是从溶剂中分离CO2需要热能。
EP2529825描述了碳酸盐循环技术的应用，其中使烟气与固体材料接触以捕获和储存CO2，然后可以通过在高温下脱碳释放CO2。
WO 2012/120173描述了在氨基醇浸渍的氧化铝载体的管交换器中在TSA、PSA、蒸气夹带和随后的吸附剂再处理的组合条件下捕获CO2。
JP2012091130描述了一种CO2回收装置，其能够通过使用胺液高效地从废气中回收CO2。
US 8,647,412描述了衍生自氨基官能化烷氧基硅烷和多胺的吸附剂材料的应用，其中，吸附剂材料的存在量等于或大于10g/l，其中，至少一些吸附剂材料存在于多孔通道壁并且在多孔通道壁的内部形成CO2吸附位点。然而，已知胺类吸附剂需要昂贵的进料，并且通过制备过程需要大量的溶剂(Fuel 108(2013)112-130)。
US20110005390描述了由交叉结合、高度多孔的聚合物基材制成的固体颗粒和接枝在颗粒表面上的CO2吸收官能化亲核基团的应用。在US20070149398中描述了制造用于CO2捕获的这些结构的其他方法为包括高表面积结构中的多个孔的高表面积结构。CO2吸附结构是无机/有机杂化结构，约10％～70％是有机的并且30％～90％是无机的。
在US 8,211,394中描述了用于从液流中捕获CO2的装置和方法。它包括流通装置和用碱性材料处理的CO2吸收过滤器，所述碱性材料容纳在流通装置内。流通装置接收液流并且CO2被CO2吸收过滤器吸收。然后吸收的二氧化碳被转化成与火山灰结合的CaCO3，形成有用的水泥材料。
US20100218507描述了使用捕获、分离、转化和隔离四个主要步骤去除环境中的CO2的系统。
索耳未法(Solvay process)被认为用于捕获CO2和生产有用的和可重复使用的碳酸盐产物，以及盐水的脱盐(Desalination 251(2010)70–74)。索耳未是一种制造碳酸钠(苏打灰)的方法，其中根据下反应(1)，氨和二氧化碳通过饱和氯化钠溶液以形成可溶性氯化铵和碳酸氢钠沉淀。分别根据反应(2)和(3)，加热碳酸氢钠以形成洗涤碱(washingsoda)并且氯化铵溶液与氢氧化钙反应以回收氨。
NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl (1)
2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O (2)
2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O (3)
许多方法应用了索耳未法。WO 2007/139392描述了用于通过使输入气流的二氧化碳与基于氨和盐水的碱性溶液反应来从燃烧气体去除二氧化碳并使水脱盐的组合方法。US7,309,440中描述了一种类似的方法，其涉及海水脱盐和从气轮机排气中分离CO2；海水与NH4OH混合并通过一系列喷嘴以几个垂直层面在工艺单元中释放。
EP1961479描述了使CO2与浓盐水和氨接触的方法。在US 8,486,182中也描述了这种方法，其中氨与海水混合以产生氨饱和的海水，然后使其与废气接触，使得废气中的二氧化碳被吸收在氨饱和的海水中。
在WO 2001/096243中描述了用于海水脱盐和去除CO2的另一种组合方法，其中海水与氨混合然后泵入室中并在顶部附近的许多点处分散成细雾，将盐暴露于CO2气体。WO2010/057261描述了一种由盐水废物生产苏打灰的方法。该方法涉及使盐水废物与二氧化碳和氨反应以产生苏打灰，其中，至少一部分氨由反应过程中产生的氯化铵再生。再生通过使用弱碱性阴离子交换树脂实现。US 2012/0298522还描述了用于苏打灰生产的系统和方法，但是通过将索耳未法与电化学工艺整合以产生较少的CO2密集型索耳未法和环境友好的碳酸钠产物。包括碳酸盐化合物沉淀的脱盐方法在US 7,931,809中描述，其中给水和废盐水都经碳酸盐化合物沉淀条件和二氧化碳隔离。
在上述文件中使用的索耳未法的主要缺点之一是氨的存在，其被认为是环境和健康危害。在室温下，氨是一种无色、刺激性很强的气体，具有刺鼻、令人窒息的气味。它具有很强的腐蚀性和吸湿性。虽然氨气在其爆炸极限(16％至25％)以外不易燃，但当暴露于高温时，氨容器可能会爆炸。暴露于高浓度的氨可导致严重的伤害，如皮肤、鼻子、喉咙和呼吸道的灼伤，这可能导致细支气管和肺泡水肿，和导致呼吸窘迫或衰竭的气道破坏。氨不参与整个索耳未反应，但它在碱性pH下缓冲溶液中起关键作用；没有氨，水溶液的酸性会阻碍碳酸氢钠的沉淀(Desalination 251(2010)70–74)。
因此期望找到一种不需要使用氨的用于使水脱盐和捕获CO2的方法。开发一种不使用诸如电解等能源密集型步骤的方法也是期望的。
发明内容
本发明的发明人已经开发了不涉及使用氨并且不需要诸如电解等能量密集步骤的改进的索耳未法。相反，出乎意料地发现，根据反应(4)，可以有效地使用氧化钙和/或氢氧化钙来提高pH值并捕获CO2和使水脱盐：
2NaCl+2CO2+Ca(OH)2→CaCl2+2NaHCO3 (4)
此外，本发明消除了氨回收(上述反应(3))的需要，其是索耳未方法中能量密集步骤。反应(4)和(1)都在20℃放热，ΔH分别为-208kJ/kmol和-2.8kJ/kmol。在20℃时与已知的索耳未法(反应(1)(ΔG＝-3kJ/kmol))相比，改进的索耳未法(上述反应(4))更自发(ΔG为-55.6kJ/kmol)。
因此，本发明提供了一种用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法，
该方法包括使包含大于或等于0.1体积％的二氧化碳的进料气与含水进料接触，所述含水进料包含：
(a)氯化钠；和
(b)总浓度大于或等于0.5重量％的氧化钙和/或氢氧化钙，
其中，含水进料的pH大于或等于10.0。
本发明进一步提供了一种产物含水液流，该产物含水液流获自用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法，
该方法包括：
(i)使包含大于或等于0.1体积％的二氧化碳的进料气与含水进料接触，所述含水进料包含：
(a)氯化钠；和
(b)总浓度大于或等于0.5重量％的氧化钙和/或氢氧化钙；及
(ii)回收氯化钠浓度比含水进料低的所述产物含水液流；
其中，含水进料的pH大于或等于10.0。
本发明还提供了氧化钙和/或氢氧化钙在本文所限定的用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法中的应用。
附图说明
图1显示改进的索耳未法的主要单元的示意图。
图2显示索耳未(S)和改进的索耳未(MS)方法在化学计量(黑色条)和最佳(白色条)条件下的CO2捕获效率(纵轴为CO2捕获％)的比较。
图3显示索耳未(S)和改进的索耳未(MS)方法在化学计量(黑色条)和最佳(白色条)条件下的钠去除(纵轴为Na+去除％))的比较。
图4显示索耳未(S)和改进的索耳未(MS)方法在化学计量(黑色条)和最佳(白色条)条件下的溶液pH(纵轴为pH)的比较。
具体实施方式
图1显示说明本发明的一个实施方式中的改进的索耳未法的示意图。其包括用于将CaO和/或Ca(OH)2(2)与盐水原料(3)混合以产生含水进料(4)的容器(1)；用于使含水进料(4)与含CO2的气体(6)接触以产生CO2浓度降低的气体(7)和经处理的含水进料(8)的接触反应器(5)；和用于过滤出沉淀的碳酸氢钠(10)并留下盐度减少的产物含水液流(11)的过滤器(9)。
在本发明的方法中，含水进料的pH大于或等于10.0。通常，含水进料的pH大于或等于10.5。含水进料的pH优选大于或等于11.0。在某些情况下，含水进料的pH可以大于或等于11.5或者大于或等于12.0。
本文所限定的含水进料的pH通常是当其与进料气接触时测量的含水进料的pH，例如，在其进入其中含水进料和进料气接触的反应器时含水进料的pH。可以通过任何合适的方法，例如通过使用pH计或指示器，测量pH。通常pH值是在25℃下测量的。测量pH值的方法是本领域技术人员所熟知的。含水进料的pH值通常在与含二氧化碳的进料气接触后降低。
通常，含水进料和进料气在反应器中接触并且反应器内的压力为0.1atm～10.0atm(绝对压力)。反应器内的压力优选为0.9atm～2.0atm。
当与进料气接触时，含水进料的温度通常为1℃～80℃。含水进料的温度优选为5℃～40℃，更优选为10℃～30℃。
含水进料的高pH通常由氧化钙和/或氢氧化钙的存在引起。氧化钙在溶液中通常会水解形成氢氧化钙。虽然一些氢氧化钙可能存在于含水进料所源自的盐水原料中，但通常需要加入其他氢氧化钙和/或氧化钙以达到优选的pH值。
因此，该方法优选进一步包括将至少部分氧化钙和/或氢氧化钙加入盐水原料以产生含水进料的初始步骤。通常将氧化钙和/或氢氧化钙作为固体或水性溶液添加到盐水原料中。
氢氧化钙和/或氧化钙可以来自任何适合的来源。例如，它们可以作为基本上纯的(例如大于80重量％纯度)化合物添加，或者它们可以源自天然存在的矿物质或固体废物。例如，氢氧化钙和/或氧化钙可作为炼钢工业或建筑工业中产生的固体废物加入。作为另一种选择，氢氧化钙和/或氧化钙可以作为含有钙的天然存在的矿物加入。
固体废物通常是碱性固体废物。碱性固体废物通常包含至少50重量％的氢氧化钙和/或氧化钙或者至少80重量％的氢氧化钙和/或氧化钙。例如，碱性固体废物可以是乙炔气体石灰浆，其是在制造乙炔气体的期间由电石和水反应形成的氢氧化钙残留废物。本发明的一个优点是可以在本发明的方法中使用由于它们需要安全处理而导致问题的废物产物。
氧化钙和/或氢氧化钙通常至少部分溶解在含水进料中。含水进料可以被加热或搅拌以引起氢氧化钙和/或氧化钙的溶解。
含水进料包含总浓度大于或等于0.2重量％的氧化钙和/或氢氧化钙。含水进料通常包含总浓度大于或等于0.5重量％的氧化钙和/或氢氧化钙。含水进料通常包含总浓度大于或等于1.0重量％的氧化钙和/或氢氧化钙。含水进料优选包含总浓度为1.0重量％～2.0重量％的氧化钙和/或氢氧化钙。例如，含水进料可以包含总浓度大于0.5重量％的氢氧化钙，或者总浓度为1.0重量％～2.0重量％的氢氧化钙。
重量百分比是相对于含水液流的重量。因此，含水液流通常包含大于或等于2.0g氢氧化钙和/或氧化钙/1.0kg含水进料。更通常的是，含水液流包含大于或等于5.0g氢氧化钙和/或氧化钙/1.0kg含水进料。优选的是，含水液流通常包含10.0g～20.0g氢氧化钙和/或氧化钙/1.0kg含水进料。例如，含水液流可以包含10.0g～20.0g氢氧化钙/1.0kg含水进料。
氧化钙和/或氢氧化钙的浓度通常是含水液流首次接触进料气时在含水液流中的浓度，即含水进料进入含水进料和进料气接触的反应器时的含水进料的浓度。
含水进料中(氢氧化钙):(氯化钠)的摩尔比通常为0.05:1.0～1.0:1.0，例如0.1:1.0～0.7:1.0。含水进料中(氢氧化钙):(氯化钠)的摩尔比优选为0.2:1.0～0.6:1.0。(氢氧化钙):(氯化钠)的摩尔比可以例如为0.2:1.0～0.4:1.0。在某些情况下，(氢氧化钙):(氯化钠)的摩尔比最优选为约0.3:1.0，例如0.25:1.0～0.35:1.0。
本发明的方法适用于具有一定范围盐度的盐水原料的脱盐。通常，含水进料中的氯化钠浓度大于或等于5.0g/l，例如大于或等于10.0g/l。含水进料中的氯化钠浓度优选大于或等于20.0g/l。例如，含水进料中的氯化钠浓度可以大于或等于60.0g/l。氯化钠浓度通常小于或等于250.0g/l。
本发明的方法可以从包含二氧化碳的进料气中对二氧化碳进行隔离。通常，进料气包含大于或等于1.0体积％的二氧化碳，例如大于或等于3.0体积％。更通常，进料气包含大于或等于5.0体积％的二氧化碳。对于某些进料气，二氧化碳浓度可以大于或等于7.0体积％，例如大于或等于10.0体积％。体积百分比是相对于进料气的体积。因此，进料气中二氧化碳浓度大于或等于5.0体积％二氧化碳对应于5cm3/100cm3进料气。
二氧化碳的浓度通常是当进料气首先与水相接触时的进料气中的浓度，即当进料气进入其中进料气和含水进料接触的反应器时进料气中的二氧化碳浓度。
进料气可以源自任何来源，但通常来源于包含碳的材料的燃烧。通常，进料气包括废气、烟气、火炬气或天然气。废气、烟气和火炬气来自碳氢化合物的燃烧。这些术语对于本领域技术人员是公知的。天然气是一种含有甲烷的气体并与其他碳氢化合物沉积物一起形成。
进料气通常还包含氮气、氧气和水蒸气。进料气可以例如是包含大于或等于65.0体积％氮气，大于或等于5.0体积％二氧化碳，大于或等于3.0体积％水蒸气，和大于或等于2.0体积％氧气的进料气。通常，进料气还包含小体积的一氧化碳(例如大于或等于10ppm一氧化碳)，NOx(例如大于或等于100ppm NOx)和/或二氧化硫(例如大于或等于100ppm二氧化硫)。
使进料气与含水进料接触通常包括(i)使进料气通过含水进料或(ii)在进料气的存在下搅拌含水进料。进料气优选在反应器中与含水进料接触。进料气通常在反应器中鼓泡通过含水进料。
通常，进料气在鼓泡塔反应器中与含水进料接触。
氢氧化钙和/或氧化钙与二氧化碳之间的反应产生碳酸氢钠。通常，固体碳酸氢钠是由进料气与含水进料接触而产生。碳酸氢钠含有被隔离的二氧化碳，因此，碳酸氢钠的产生导致进料气中二氧化碳浓度的降低。
所产生的固体碳酸氢钠可以是有用的产物。通常，该方法还包括回收所述固体碳酸氢钠。例如，固体碳酸氢钠可以通过过滤或沉降回收。
该方法可以进一步包括加热所述回收的固体碳酸氢钠以产生回收的二氧化碳。然后，回收的二氧化碳可以用于强化油回收过程。
本发明的方法降低了含水进料的盐度，因此可以产生氯化钠浓度比含水进料低的产物含水液流。通过将钠以碳酸氢钠的形式被除去，盐度降低。本发明的方法优选还包括回收氯化钠浓度比含水进料低的产物含水液流。简单地通过在过程结束时收集所有含水物质可以回收产物水溶液。作为另一种选择，产物含水进料可以通过对水进行进一步的纯化步骤或处理步骤而产生。
产物含水液流具有比盐水原料更低的盐度，并且可以在许多应用中是有用的。本发明的方法可以进一步包括使用所述产物含水液流进行灌溉或低盐度水驱(waterflooding)。
本发明的方法降低了进料气中的二氧化碳浓度。通常，该方法还包括回收二氧化碳浓度比进料气低的产物气流。回收所述产物气流可以包括简单地将产物气流释放到大气中。作为另一种选择，回收所述产物气流可以包括储存产物气流，例如用于进一步的使用。
本发明的方法具有如上所述的几个优点。特别是，不同于已知的碳隔离或脱盐方法，不需要在脱盐和/或二氧化碳捕获期间发生非常耗能的电化学步骤。
通常，该方法不是电化学方法。电化学方法是这样的方法，其中向含水进料施加电压以引起该含水进料中组分的电化学还原或氧化。这通常会在进料气与含水进料接触之前出现。因此，本方法通常不包括向含水进料施加电压的接触步骤之前的步骤。电化学步骤可以在回收产物含水液流后进行，然而例如对产物含水液流进一步纯化或脱盐。
本发明的方法还去除了对氨的需求，其具有如上讨论的相关问题。含水进料可以包含小于0.5重量％的氨。通常，含水进料包含小于0.1重量％的氨。例如，含水进料可以包含小于0.05重量％，或小于0.01重量％的氨。
本发明还提供了产物含水液流，该产物含水液流获自或可获自用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法，
该方法包括
(i)使包含大于或等于0.1体积％二氧化碳的进料气与含水进料接触，所述含水进料包含：
(a)氯化钠；和
(b)总浓度大于或等于0.5重量％的氧化钙和/或氢氧化钙；及
(ii)回收氯化钠浓度比含水进料低的所述产物含水液流；
其中，含水进料的pH大于或等于10.0。
所述用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法可以如本文进一步限定。
本发明还提供了氧化钙和/或氢氧化钙在如本文所限定的用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法中的应用。
实施例
实施例1
已知的索耳未法和根据本发明的改进的索耳未法均是在鼓泡塔反应器中使用脱盐废弃盐水进行实验评估。实验在内径为78mm且总高度为700mm的不锈钢夹套鼓泡塔反应器中进行。反应器以半间歇模式运行，其中在大气压的空气和20℃下将盐水暴露于二氧化碳混合物的连续流。将来自反应器顶部的流出气体通过除湿阱，然后通过CO2气体分析仪(非分散红外NDIR分析仪的Model 600系列)。
将1升盐度为65,000mg/l～70,000mg/l的废弃盐水与化学计量和最佳摩尔比的氨(索耳未法)或氧化钙和/或氢氧化钙(改进的索耳未法)反应。基于通过响应面方法学(RSM)设计的实验组的结果以及基于索耳未法的先前研究(Desalination 251(2010)70–74)确定每个方法的最佳摩尔比和最佳实验条件。RSM优化过程基于三个主要运行参数：气体流速、反应温度和摩尔比。两种方法的最佳温度都在20℃左右，但其他参数不同。
对于索耳未法，对于最佳摩尔比实验，废弃盐水与氢氧化铵(25重量％NH3)以摩尔比(3NH3:1NaCl)混合，对于化学计量摩尔比实验，废弃盐水与氢氧化铵(25重量％NH3)以摩尔比(1NH3:1NaCl)混合。改进的索耳未法的最佳摩尔比为(0.3Ca(OH)2:1NaCl)或16g Ca(OH)2/升；而化学计量摩尔比为(0.5Ca(OH)2:1NaCl)。
对于索耳未法和改进的索耳未法而言，对于化学计量比，10体积％的CO2的气体混合物在空气中以1升/分钟的流速鼓泡通过反应器内容物，对于最佳条件，分别以11.54升/分钟和0.76升/分钟的流速鼓泡通过反应器内容物。实验进行240分钟，在此期间，每60分钟收集盐水样品(各15ml)，并使用ICP光谱法测试离子去除。
在图1至3中显示了关于CO2去除、离子去除和pH的实验结果的比较。此处值得注意的是，在两种方法中，化学计量实验在相同的条件下进行(20℃，1atm，气体流速1升/分钟)；而在各系统的特定最佳条件下进行最佳条件实验。图2显示了CO2捕获效率百分比(捕获的CO2的摩尔数相对于通过系统的CO2的摩尔数)的图。这清楚地说明改进的索耳未法在化学计量和最佳条件下的CO2捕获效率和钠去除方面均是优异的。同样显而易见的是，改进的索耳未法可以维持比索耳未法高的pH(图4)，其是反应过程中主要因素。

Claims (21)

1.一种用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法，
该方法包括使包含大于或等于0.1体积％二氧化碳的进料气与含水进料接触，该含水进料包含：
(a)氯化钠；和
(b)总浓度大于或等于1.0重量％的氧化钙和/或氢氧化钙，
其中，含水进料的pH大于或等于10.0，
所述含水进料中的氯化钠浓度大于或等于20.0g/l。
2.如权利要求1所述的方法，其中，含水进料的pH大于或等于11.0。
3.如权利要求1所述的方法，该方法进一步包括将至少部分氧化钙和/或氢氧化钙添加到盐水原料中以产生含水进料的初始步骤。
4.如权利要求1所述的方法，其中，所述含水进料包含总浓度为1.0重量％～2.0重量％的氧化钙和/或氢氧化钙。
5.如权利要求1所述的方法，其中，所述含水进料中(氢氧化钙):(氯化钠)的摩尔比为0.2:1.0～0.4:1.0。
6.如权利要求1所述的方法，其中，所述含水进料中的氯化钠浓度大于或等于60.0g/l。
7.如权利要求1所述的方法，其中，所述进料气包含大于或等于5.0体积％的二氧化碳。
8.如权利要求1所述的方法，其中，所述进料气包含废气、烟气、火炬气或天然气。
9.如权利要求1所述的方法，其中，使进料气与含水进料接触包括(i)使进料气通过含水进料或者(ii)在进料气的存在下搅拌含水进料。
10.如权利要求1所述的方法，其中，所述进料气在鼓泡塔反应器中与所述含水进料接触。
11.如权利要求1所述的方法，其中，由于所述进料气与所述含水进料的接触而产生固体碳酸氢钠。
12.如权利要求11所述的方法，该方法进一步包括回收所述固体碳酸氢钠，可选地，通过过滤或沉降回收所述固体碳酸氢钠。
13.如权利要求12所述的方法，该方法进一步包括加热所述回收的固体碳酸氢钠以产生回收的二氧化碳。
14.如权利要求13所述的方法，该方法进一步包括在强化油回收过程中使用所述回收的二氧化碳。
15.如权利要求1所述的方法，该方法进一步包括回收氯化钠浓度比所述含水进料低的产物含水液流。
16.如权利要求15所述的方法，该方法进一步包括使用所述产物含水液流进行灌溉或低盐度水驱。
17.如权利要求1所述的方法，该方法进一步包括回收二氧化碳浓度比所述进料气低的产物气流。
18.如权利要求1所述的方法，其中，所述含水进料包含小于0.1重量％的氨。
19.一种获自用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法的产物含水液流，
该方法包括
(i)使包含大于或等于0.1体积％二氧化碳的进料气与含水进料接触，该含水进料包含：
(a)氯化钠；和
(b)总浓度大于或等于1.0重量％的氧化钙和/或氢氧化钙；及
(ii)回收氯化钠浓度比所述含水进料低的所述产物含水液流；
其中，所述含水进料的pH大于或等于10.0，
所述含水进料中的氯化钠浓度大于或等于20.0g/l。
20.如权利要求19所述的产物含水液流，其中，所述用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法如权利要求2～18中任一项所定义。
21.氧化钙和/或氢氧化钙在如权利要求1～18中任一项所定义的用于减少气流中二氧化碳浓度并用于减少含水液流中氯化钠浓度的方法中的应用。
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