WO2011055057A1 - Procede de synthese de pyridine et picolines bioressourcees - Google Patents

Procede de synthese de pyridine et picolines bioressourcees Download PDF

Info

Publication number
WO2011055057A1
WO2011055057A1 PCT/FR2010/052269 FR2010052269W WO2011055057A1 WO 2011055057 A1 WO2011055057 A1 WO 2011055057A1 FR 2010052269 W FR2010052269 W FR 2010052269W WO 2011055057 A1 WO2011055057 A1 WO 2011055057A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
acrolein
acetaldehyde
pyridine
column
process according
Prior art date
Application number
PCT/FR2010/052269
Other languages
English (en)
Inventor
Jean-Luc Dubois
Jean-François Devaux
Original Assignee
Arkema France
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Arkema France filed Critical Arkema France
Priority to JP2012537432A priority Critical patent/JP2013510130A/ja
Priority to US13/505,751 priority patent/US8785645B2/en
Publication of WO2011055057A1 publication Critical patent/WO2011055057A1/fr

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D213/00—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
    • C07D213/02—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
    • C07D213/04—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom
    • C07D213/06—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom containing only hydrogen and carbon atoms in addition to the ring nitrogen atom
    • C07D213/08—Preparation by ring-closure
    • C07D213/09—Preparation by ring-closure involving the use of ammonia, amines, amine salts, or nitriles
    • C07D213/12—Preparation by ring-closure involving the use of ammonia, amines, amine salts, or nitriles from unsaturated compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D213/00—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
    • C07D213/02—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
    • C07D213/04—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom
    • C07D213/06—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom containing only hydrogen and carbon atoms in addition to the ring nitrogen atom
    • C07D213/08—Preparation by ring-closure
    • C07D213/09—Preparation by ring-closure involving the use of ammonia, amines, amine salts, or nitriles
    • C07D213/10—Preparation by ring-closure involving the use of ammonia, amines, amine salts, or nitriles from acetaldehyde or cyclic polymers thereof

Definitions

  • the present invention relates to a process for synthesizing pyridine and bio-resourced picolines.
  • the pyridine of formula C 5 H 5 N is an aromatic heterocyclic compound containing a nitrogen atom; its main derivatives are 2-methylpyridine (or a-picoline), 3-methylpyridine (or ⁇ -picoline) and 4-methylpyridine (or ⁇ -picoline). These compounds have been known since the mid-19th century. They are either extracted from natural materials such as coal tars or synthesized chemically from, for example, aldehydes, ketones or nitriles. The Ullmann Encyclopedia, volume A22 pages 399 to 407 (1993), gives a broad overview of industrial production processes.
  • US 4,810,794 describes a process for producing pyridine bases, that is to say pyridine and its picoline derivatives, by reaction of aliphatic aldehyde and / or a ketone with ammonia in the presence a catalyst obtained by modifying a zeolite of high stress index with at least one metal or an ion of a metal selected from thallium, lead or cobalt.
  • a catalyst obtained by modifying a zeolite of high stress index with at least one metal or an ion of a metal selected from thallium, lead or cobalt.
  • This document illustrates the catalytic activity of various zeolites modified only for the reaction of an acetaldehyde (2) / formaldehyde mixture with ammonia leading mainly to pyridine with the presence of different forms of picoline.
  • the methods of pyridine synthesis mentioned above are based on the use of fossil hydrocarbon raw materials, whether acetaldehyde, or acrolein, the industrial synthesis of which is carried out by oxidation of propylene and / or propane. These raw materials are derived from oil or natural gas, and therefore pyridine is made from non-renewable fossil carbon feedstocks.
  • the processes of extraction, purification and synthesis of raw materials as well as the end-of-cycle destruction processes of finished products made from these fossil raw materials generate carbon dioxide, the latter also being a sub-product. Direct product of oxidation reactions of propylene to acrolein. All this contributes to increasing the concentration of greenhouse gases in the atmosphere.
  • pyridine will refer to both pyridine and its picoline derivatives.
  • the different picolines are obtained by adjusting the acetaldehyde / acrolein ratios, but also through impurities, including acetone.
  • bio-resoured pyridine means a compound having a carbon content 14 C characteristic of the non-fossil natural origin of the raw materials used.
  • materials made from renewable raw materials contain 14C . All carbon samples taken from living organisms (animals or plants) are actually a mixture of 3 isotopes: 12 C (representing 98.892%), 13 C ( ⁇ 1.108%) and 14 C (traces: 1.2.10 ⁇ 10 %).
  • the 14 C / 12 C ratio of living tissues is identical to that of the atmosphere.
  • 14 C exists in two predominant forms: in mineral form that is to say carbon dioxide (C0 2 ) and in organic form ie carbon integrated in organic molecules.
  • the 14 C / 12 C ratio is kept constant by the metabolism because the carbon is continuously exchanged with the environment.
  • the proportion of 14 C being substantially constant in the atmosphere, it is the same in the body, as long as it is alive, since it absorbs this 14 C as it absorbs 12 C.
  • the average ratio of 14 C / 12 C is 1, 2x10 -12 .
  • 12 C is stable, that is to say that the number of atoms of 12 C in a given sample is constant over time.
  • 14 C is radioactive and every gram of living carbon contains enough 14 C isotope to give 13.6 disintegrations per minute.
  • the half-life (or period) Ti / 2 related to the decay constant of 14 C is 5730 years. Given this time, it is considered that the 14 C content is practically constant from the extraction of the vegetable raw materials to the production of the final product.
  • the sample is reduced to graphite or C0 2 gas, analyzed in a mass spectrometer.
  • This technique uses an accelerator and a mass spectrometer to separate 14 C ions from 12 C and thus determine the ratio of the two isotopes.
  • the subject of the invention is a process for the synthesis of "bio-resoured " pyridine having a mass content of 14 C such that the ratio 14 C / 12 C is between 0.25 ⁇ 10 -12 .
  • the ratio C / C is between 0.5.10 "and 1.2.10” and more preferably between 0,9.10 “12 and 1.2.10” 12.
  • the 14 C / 12 C ratio will depend on the production methods used, the raw materials used, all or part of non-fossil natural origin, or as a function of mixtures made later. This ratio can not exceed 1.2 ⁇ 10 -12 , if this is the case it would imply that the operator has artificially introduced the 14 C atoms into the pyridine compound.
  • the invention therefore aims to overcome the above disadvantages by proposing a process for synthesizing "bio-resourced” pyridine using non-fossil natural raw materials.
  • a second step consisting in partially condensing the effluent from the first stage to separate, on the one hand, a stream rich in water and, on the other hand, a stream rich in acrolein,
  • the filler used in the l st step of the first method is glycerol - 1,2,3-propane triol - which is a co-product formed during the methanolysis or more generally alcoholyses, hydrolysis and saponification, vegetable oils or animal fats, the other co-product being the methyl esters which are used in particular as diesel and heating oil, or fatty acids (hydrolysis) or soaps (saponification).
  • glycerol - 1,2,3-propane triol - which is a co-product formed during the methanolysis or more generally alcoholyses, hydrolysis and saponification, vegetable oils or animal fats, the other co-product being the methyl esters which are used in particular as diesel and heating oil, or fatty acids (hydrolysis) or soaps (saponification).
  • the glycerol may be previously subjected to various purification treatments for the removal of salts by distillation, by use of ion exchange resins, or by use of a fluidized bed (French patent application 2 913 974) or purification and the evaporation of glycerol, in particular described by GB D'Souza, in J. Am. Oil Chemists' Soc. November 1979 (Vol 56) 812A, by Steinberner U et al, in Fat. Sci. Technol. (1987), 89 Gonzgang Nr.8, pp. 297-303, and Anderson D.D. et al. in Soaps and Detergents: Miami Beach Fia., Oct. 12-14, 1994, chapter 6 ppl72-206. Ed: Spitz L, AOCS Press, Champaign.
  • glycerol aqueous solutions of glycerol, the concentration of which can vary widely, for example from 20 to 99% by weight of glycerol, preferably 30 to 80% by weight of glycerol are used.
  • the oxygen does not have an oxidation function but actually contributes to decoking the catalyst (by burning the coke), which is not oxidizing (in the sense that it forms little acrylic acid and acetic acid) but acid, catalyst which clogs up quickly, and thus to prolong its life; in addition, it also helps to reduce the formation of troublesome by-products such as phenol, acetone and propionaldehyde, for example. Since the temperature is not too high, there is no oxidation to acrylic acid.
  • the dehydration reaction of glycerol is generally carried out on acidic solid catalysts.
  • Suitable catalysts are homogeneous or multiphase materials insoluble in the reaction medium which have a Hammett acidity, denoted Ho of less than +2.
  • These catalysts may be chosen from natural or synthetic siliceous materials or acidic zeolites; inorganic carriers, such as oxides, coated with inorganic acids, mono, di, tri or polyacids; oxides or mixed oxides or heteropolyacids or salts of heteropolyacids.
  • These catalysts can generally be constituted by a heteropoly acid salt in which protons of said heteropoly acid are exchanged with at least one cation chosen from the elements belonging to Groups I to XVI of the Periodic Classification of Elements, these heteropoly acid salts containing at least one element selected from the group consisting of W, Mo and V.
  • mixed oxides mention may be made especially of those based on iron and phosphorus, those based on vanadium and phosphorus, those based on aluminum and phosphorus, boron and phosphorus, phosphorus or silicon and tungsten, and those based on cesium. , phosphorus and tungsten.
  • the catalysts are chosen in particular from zeolites, Nafion® composites (based on sulphonic acid of fluorinated polymers), chlorinated aluminas, acids and salts of phosphotungstic and / or silicotungstic acids, and various solids of metal oxide type such as as tantalum oxide Ta 2 0 5, niobium oxide Nb 2 0 5, A1 2 0 3 alumina, titanium oxide Ti0 2, Zr0 2 zirconia, tin oxide Sn0 2, silica Si0 2 or silico-aluminate Si0 2 - Al 2 0 3 , impregnated with acidic functions such as borate B0 3 , sulfate SO 4 , tungstate WO 3 , phosphate PO 4 , silicate SiO 2 or molybdate MoO 3 or a mixture of these compounds.
  • the foregoing catalysts may further comprise a promoter such as
  • the preferred catalysts are zirconium phosphates, tungsten zirconias, zirconium silicates, titanium or tin oxides impregnated with tungstate, silicotungstate or phosphotungstate, phosphated aluminas or silicas, heteropolyacids or salts of heteropolyacids, iron phosphates and iron phosphates comprising a promoter, vanadium-phosphorus mixed oxides, as well as combinations of these various catalysts or catalysts consisting of a support and an active phase comprising one of the aforementioned catalysts.
  • Supports which may be suitable include, for example, alumina, silica, titania, zirconium oxide, niobium and tantalum oxides.
  • the second step is conducted in a condensing unit consisting of an absorption column, a heat exchanger, a condenser or any equivalent system.
  • Effiuent gaseous from the dehydration reactor is subjected, at the outlet thereof, quench type cooling in a "gas boiler - heat exchanger" with steam production, and then sent to the unit of operating condensation, at a temperature generally between 0 and 90 ° C, the temperature of the gases at the top of the column is preferably between 30 and 60 ° C. and that of the bottom liquid is between 60 and 90 ° C.
  • the heavy compounds acrylic acid, acetic acid, but also glycerol polyethers, glycerol acetals, residual glycerol ...
  • the gaseous fraction containing acrolein, acetaldehyde, propionaldehyde, acetone and the unreacted gases 0 2 , N 2 , as well as the incondensable gases CO, C0 2 are released at the top.
  • the gaseous fraction of this first column is then subjected to purification to obtain the desired quality of acrolein, with or without separation of acetaldehyde, suitable for being subjected to the third step of the process according to the invention.
  • the gaseous fraction of this first column is sent to a second absorption column, at the bottom of which an aqueous solution of acrolein is collected, the incondensable compounds being purged at the top of the column. It will suffice then to distil the aqueous solution of acrolein also containing propionaldehyde, acetone, to obtain the desired quality of acrolein, with or without separation of acetaldehyde as required.
  • distillation columns can be grouped together to limit investment as illustrated by the drawings in J-6100 Engineer's Techniques on page 2 and Ullmann's encyclopedias Vol Al page 154 and Kirk Othmer, Third Edition, Vol 1, page 287 for example.
  • the separation of acrolein, acetaldehyde and water can be grouped in a single column as described in US Pat. No. 6,515,187.
  • the aqueous fraction collected at the bottom of the acrolein-rich absorption column containing light by-products such as acetaldehyde, propionaldehyde and acetone is sent to the third step after possible purification treatments.
  • the aqueous solution of acrolein is sent to a distillation column in which a fraction rich in acrolein and containing acetaldehyde is separated at the top and an aqueous solution in the form of an aqueous solution is prepared. it is recycled in the second absorption column.
  • the aqueous solution of acrolein is sent to a first distillation column from which a fraction is separated at the top.
  • light acid enriched with acetaldehyde and tail an aqueous solution of acrolein which is sent to a second distillation column where an acrolein-enriched fraction is separated at the top and an aqueous solution which is recycled in the second column of 'absorption
  • the aqueous acrolein solution is sent to a distillation column from which a light fraction containing acetaldehyde is separated at the top, and a fraction enriched in acrolein and tail an aqueous solution which is recycled into the second absorption column.
  • acrolein resulting from the preceding step is reacted with acetaldehyde in the presence of ammonia to obtain, by condensation reaction, pyridine and bio-resoured picolines.
  • This reaction is carried out in the gaseous phase at a temperature of between 300 and 600 ° C., preferably between 350 and 550 ° C., at a space velocity hourly (VVH) of 500 to 5000 hours. 1 , at a pressure generally of between 0.5 and 10 bar, preferably between 0.8 and 2 bar, in the presence of an acidic solid catalyst consisting of a silica-alumina preferably having a higher Si / Al atomic ratio.
  • VVH space velocity hourly
  • catalysts include crystalline or amorphous alumino silicates, silicalites, crystalline synthetic zeolites such as Faujasite, Ferrierite, ZSM-5, in their acid form or partially or totally neutralized by elements of groups 1 to 14, and preferably groups 1 and 2 and by Zn and Tl, the mixed oxide catalysts of mixed phosphates cobalt and aluminum type , alumina or silica-alumina doped for example with cadmium halides, Mg, Ca, Sr, Mn, Zn, Mo, Nb, Pb, Si, ...
  • the zeolites used may have in their structure some or all of aluminum atoms replaced by trivalent atoms such as B, Ga, Fe, Cr, V, As, Sb, Bi, Be, and may have some or all of the silicon atoms replaced by tetravalent atoms such as Ge, Ti, Zr, Hf.
  • Catalysts useful in the process of the invention are well known to those skilled in the art; these catalysts have been the subject of recent work in this field to obtain a better selectivity. US Pat. No. 4,810,794;
  • acetaldehyde is added to the reaction medium in such a quantity that the acrolein / acetaldehyde molar ratio is between 0.8 and 1.2, preferably between 0.9 and 1, 1, the stoichiometric amount being 1, and ammonia in an amount such that the molar ratio ammonia / acrolein + acetaldehyde is between 2 and 20.
  • the reaction is preferably carried out in the presence of oxygen or air which will prevent rapid deactivation of the catalyst which can however be regenerated by treatment with air at 550 ° C.
  • reaction is carried out in the presence of hydrogen which will prevent rapid deactivation of the catalyst.
  • the hydrogen used may be from a recycle of the reaction gases or be added continuously to the process.
  • composition of the mixture entering the pyridine synthesis reactor partly determines the molar ratios in which the different products - pyridine and picolines - are obtained. There are many variations that are described in the prior art.
  • the gaseous effluent containing pyridine is cooled.
  • the gaseous fraction essentially ammonia, is extracted at the top for purification and recycling.
  • the liquid fraction is subjected to solvent extraction, usually benzene.
  • the solvent solution is then subjected to a fractional distillation to extract at the top the solvent which is recycled in the previous phase.
  • the pyridine-rich heavy fraction generally referred to as pyridine base, is subjected to a distillation series to separate the different forms of pyridine.
  • the pyridine obtained according to this process has a 14 C / 12 C ratio at least equal to 0.7 ⁇ 10 -12 .
  • This embodiment of the process of the invention has, compared to a process using acrolein ex-propylene the great advantage of consuming less acetaldehyde.
  • acrolein produced by oxidation of propylene generally contains less than 0.1% by weight of propionaldehyde and less than 2% by weight of acetaldehyde.
  • the main by-product of the dehydration process is acetaldehyde, often present at the level of 2 at 10% by weight, propionaldehyde being present at the level of 0.5 to 5% by weight.
  • the gas stream exiting the first stage of the process according to the invention therefore comprises already two reagents - acrolein and acetaldehyde - involved in the third of the process according to the invention where it will be sufficient to adjust the proportions by addition of d acetaldehyde.
  • propionaldehyde an impurity difficult to separate, can be recovered in the medium by reaction with acrolein to form ⁇ -picoline.
  • the byproducts present in acrolein derived from an ex-glycerol process contribute to improving the yield of the pyridine synthesis process.
  • a bio-ethanol acetaldehyde obtained from bioethanol will be used as the reagent of the third step.
  • the first consists of an oxidation according to the following reaction.
  • This reaction is carried out in the gaseous phase at a temperature of between 200 and 500 ° C. under a pressure of between 1 and 5 bar absolute, generally a substantially atmospheric pressure, and in the presence of a solid catalyst chosen from iron molybdate, iron tungstate, mixed oxides of molybdenum and at least one metal W, V, Cu, Nb, Ti.
  • a solid catalyst chosen from iron molybdate, iron tungstate, mixed oxides of molybdenum and at least one metal W, V, Cu, Nb, Ti.
  • acetaldehyde is obtained by oxidizing hydrogenation of the ethanol according to the following reaction.
  • This reaction is carried out in the gaseous phase at a temperature of between 500 and 700 ° C. in the presence of a silver or copper metal catalyst under a substantially atmospheric pressure.
  • the pyridine obtained according to this process has a 14 C / 12 C ratio of at least 1.1 ⁇ 10 -12 .
  • FIG. 1 illustrates steps 1 and 2 of the process for the synthesis of acrolein followed by purification steps by removal of heavy compounds and incondensable.
  • FIG. 2 illustrates steps 1 and 2 of the process as in Figure 1 but with separate extraction of acetaldehyde and acrolein.
  • FIG. 3 illustrates steps 1 and 2 of the process with separate extraction of acetaldehyde and acrolein in a single column.
  • FIG. 4 illustrates the diagram of a complete process with its three stages.
  • FIG. 5 illustrates the process for synthesizing pyridine from acrolein and acetaldehyde.
  • Figure 1 is introduced into the reactor R, containing the acid catalyst, the line 1 glycerol load in aqueous solution, after preheating, as well as oxygen and an inert gas, such as nitrogen.
  • an inert gas such as nitrogen.
  • all or part of the nitrogen can be replaced by the incondensable gases extracted from column 4 by line 14.
  • the reactor is maintained at a temperature of between 250 and 350 ° C. and at a pressure of 1 to 5 bars. .
  • the gaseous effluent is cooled upstream of the column 2 of condensation.
  • the heavy fraction is drawn off at the bottom and is sent to a column 3 where it is stripped to recover the light aldehydes that have been entrained in the heavy stream containing the acidic and heavy compounds. .
  • This stripping of the lighter compounds may possibly be facilitated by the use of a stripping gas introduced through line 18 which may be air, diluted air or recycle gases such as those obtained for example. at the top of the column 4.
  • the air (0 2 ) can further inhibit polymerization reactions in the columns subject to using a limited amount such that it does not cause flammable conditions.
  • the heavy fraction is removed by the stream 10.
  • the light fraction is extracted at the top of the column and recycled at the bottom of column 2.
  • the light fraction of column 2 is taken out at the top of the column and sent to a column 4 for removing the gases that are incondensable by stripping as a result of the absorption of light aldehydes in the aqueous solution.
  • the incondensable compounds at the top of the column are extracted via line 14 and the liquid effluent withdrawn at the bottom of the column is sent, after heating by heat exchange, to a column 5 where the separator is separated.
  • light at the top through line 87, in a flow combining acrolein, acetaldehyde and other light aldehydes and ketones, and tailwater effluent rich in water is recycled through line 9 to column 4.
  • This stream 87 can be used as a charge of a condensation pyridines synthesis reactor, such as that referenced in FIGS. 4 and 5, with ammonia and a complement of acetaldehyde.
  • FIG. 2 The diagram of FIG. 2 is similar to that of FIG. 1 except that a column 6 is added and fed by the tail effluent of column 5.
  • line 8 flow rich in acetaldehyde (and light) and tail of this column is withdrawn an aqueous stream enriched in acrolein which is addressed in column 6.
  • At the top of column 6 is extracted at the top by line 7 the gas stream rich in acrolein and tailwater effluent rich in water is recycled via line 9 to column 4.
  • FIG. 3 The diagram of FIG. 3 is similar to that of FIG. 1 with the difference that the column 5 is modified and provided with a lateral withdrawal allowing the rich gas stream to be extracted simultaneously via the line 7 located at an intermediate level. acrolein and acetaldehyde and the light ones by line 8. It should be noted that certain distillation separations may require a rise in the thermal level; in this case, we can implement a reboiler at the base of the column. To simplify the presentation, this reboiler is not systematically indicated in the diagrams.
  • Figure 4 shows the diagram of the whole of a process with its three stages. It is identical to the diagram of FIG. 2 for the entire upstream part of the process, from reactor R to column 6 with two differences, however, column 4 is provided with a reboiler for raising its thermal level and the rich effluent. in water is simply removed by line 9. Downstream of the columns 5 and 6, the flows 7 and 8, heated, are sent to the reactor 15 to carry out the synthesis of pyridine (and picolines) by condensation with the ammonia introduced by the line 13. By a line 11, is introduced a complement of acetaldehyde. Air (or a source of oxygen) is fed to the reactor 15 via the line 16, and lignin 7 to the nitrogen.
  • Air or a source of oxygen
  • This reactor operating in the gas phase at a temperature generally between 350 and 550 ° C., under a pressure generally of between 0.8 and 2 bar and a VVH ranging from 500 to 5000 h -1 , is provided with the solid acid catalyst of condensation reaction
  • the gaseous effluent containing pyridine and its derivatives is extracted via line 12.
  • the process described in Figure 4 can operate a standalone production unit of pyridine (and derivatives) and acrolein without external supply of acetaldehyde. Indeed, the acrolein-rich effluent from the column 6 and out the line 7 can be separated into two streams; the stream 7 'used for the manufacture of acrolein as product, and the remainder being the reagent addressed to the reactor 15.
  • Figure 5 illustrates the phase of the process for the synthesis of pyridine (and derivatives) by condensation reaction between ammonia, acrolein and acetaldehyde and the train of purifications of the products of the reaction.
  • This reaction is carried out under the conditions described above with reference to FIG. 4.
  • the various reagents and components of the medium are introduced via the lines 7 (acrolein), 8 and 11 (acetaldehyde), 13 (ammonia), 16 (oxygen ) and 17 (nitrogen).
  • the effluent of the reaction is extracted via line 12 and sent after cooling to a manifold 32 where the hydrogen formed and the excess ammonia are extracted via line 40. The latter is sent to a purification phase in order to be reused in the process.
  • the liquid effluent withdrawn from the collector 32 is sent to an extractor 33 where it is extracted with benzene.
  • the residual aqueous fraction is withdrawn at the bottom through line 31.
  • the benzene solution extracted at the top is sent to a column 34 where the solvent is distilled off at the top of the column and is recycled after cooling to the extractor 33.
  • L column bottom effluent consisting of a mixture of pyridine and its various derivatives is fed into a first distillation column 35 where the lighter compounds pyridine and 2-methylpyridine are separated at the top and the heavy fraction is passed to a second distillation column 36 where the 3-methylpyridine is separated at the top and 4-methylpyridine and line 39 draws the heavy pyridine-type compounds, the high-boiling pyridine bases.
  • the percentages used in the examples are percentages by weight.
  • acrolein produced from glycerol (composed of 89% acrolein, 7% acetaldehyde, 1% propionaldehyde, 3% water), 0.0500 mol / h, is introduced into a vaporizer.
  • acetaldehyde (99.5% purity) and 0.200 mol / h ammonia.
  • the gaseous flow is sent onto 16 ml of a HZSM-5 / In catalyst obtained according to the process described in US Pat. No. 5,952,28, with a mean particle size of 0.5 mm placed in a tube heated to 450 ° C.
  • the gas stream leaving the reactor is absorbed in water and analyzed by gas chromatography to determine the reaction yields.
  • acrolein of petrochemical origin (composed of 96% of acrolein, 1% of acetaldehyde, 0.05% of propanal, 3% of water) is introduced into a vaporizer.
  • the gas stream is sent over 16 ml of the same catalyst HZSM-5 / In placed in a tube heated to 450 ° C.
  • the gas stream leaving the reactor is absorbed in water and analyzed by gas chromatography to determine the reaction yields. 0.0403 mol / h of pyridine and 0.0181 mol / h of ⁇ -picoline and 0.0007 mol / h of a-picoline are produced.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Pyridine Compounds (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

La présente invention a pour objet un procédé de synthèse de pyridine et de picolines bio-ressourcées comprenant au moins les étapes suivantes : une première étape consistant à soumettre une charge de glycérol issue de la méthanolyse des huiles végétales ou des graisses animales, à une réaction de déshydratation conduisant à l'acroléine, une deuxième étape consistant en une condensation partielle de l'effluent issu de la première étape, pour séparer d'une part un flux riche en eau et d'autre part un flux riche en acroléine, et une troisième étape consistant à faire réagir l'acroléine issue de l'étape précédente avec de l'acétaldéhyde, en présence d'ammoniac pour obtenir, par réaction de condensation, la pyridine et les picolines bio-ressourcées.

Description

PROCEDE DE SYNTHESE DE PYRIDINE ET PICOLINES
BIORESSOURCEES
La présente invention a pour objet un procédé de synthèse de la pyridine et de picolines bio-ressourcées.
La pyridine de formule brute C5H5N est un composé hétérocyclique aromatique comportant un atome d'azote ; ses principaux dérivés sont la 2-méthylpyridine (ou a- picoline), la 3-méthylpyridine (ou β-picoline) et la 4-méthylpyridine (ou γ-picoline). Ces composés sont connus depuis la moitié du 19ème siècle. Ils sont, soit extraits de matières naturelles telles que les goudrons de charbon, soit synthétisés chimiquement à partir notamment d'aldéhydes, de cétones ou de nitriles. L'Encyclopédie Ullmann, volume A22 pages 399 à 407 (1993), fait un large tour d'horizon des procédés de production industriels.
Les procédés industriels font généralement réagir l'ammoniac avec des aldéhydes (ou cétones) seuls ou en mélanges. Il s'agit d'aldéhydes (ou cétones) courts en général comportant de 2 à 4 atomes de carbone ; parmi ces aldéhydes les composés α-β-insaturés tels que l'acroléine sont utilisés, voir à ce sujet les pages 402 et 403 de l'Encyclopédie citée ci-dessus. Le produit final, pyridine ou pyridine méthyl-substituée, dépend essentiellement de la charge utilisée et du nombre de carbone des aldéhydes utilisés. La réaction de l'acétaldéhyde, impliquant donc 3 molécules, avec l'ammoniac conduit à une pyridine substituée. La réaction du propionaldéhyde, impliquant donc 2 molécules, avec l'ammoniac conduit aussi à une pyridine substituée, il en est de même avec l'acroléine. Pour obtenir essentiellement la pyridine, il faut utiliser comme charge un mélange d'aldéhydes dont la somme des atomes de carbone mis en jeu est égale 5, par exemple acétaldéhyde et propionaldéhyde, acétaldéhyde (2) et formaldéhyde, acétaldéhyde et acroléine.
Il existe de nombreux procédés industriels de synthèse de la pyridine et ses dérivés substitués qui sont fondés sur ces différentes réactions. On peut citer parmi ceux qui utilisent comme matière première l'acroléine, les procédés Degussa, ICI, Nippon Kayaku, Koei Chemical et Daicel Chemical. Les travaux les plus récents portent essentiellement sur les systèmes catalytiques et les conditions opératoires permettant d'augmenter la sélectivité vers telle ou telle molécule. En particulier, le document US 4,810,794 décrit un procédé de production de bases pyridine, c'est-à-dire de pyridine et ses dérivés picolines, par réaction d'aldéhyde aliphatique et/ou d'une cétone avec de l'ammoniac en présence d'un catalyseur obtenu par modification d'une zéolithe d'indice de contrainte élevé avec au moins un métal ou un ion d'un métal choisi parmi le thallium, le plomb ou le cobalt. Ce document illustre l'activité catalytique de différentes zéolithes modifiées uniquement pour la réaction d'un mélange acétaldéhyde (2)/formaldéhyde avec de l'ammoniac conduisant principalement à de la pyridine avec la présence de différentes formes de picoline.
Dans le document US 5,952,258, il est proposé d'utiliser comme catalyseur une zéolithe dopée avec un métal choisi parmi l'indium, l'argent, le germanium et le gallium, pour la réaction entre l'acroléine et l'acétaldéhyde en présence d'ammoniac, conduisant à la pyridine avec un rendement de l'ordre de 45-50% .
Les procédés de synthèse de la pyridine mentionnés ci-dessus sont fondés sur l'utilisation de matières premières hydrocarbonées fossiles que cela soit l'acétaldéhyde, ou l'acroléine dont la synthèse industrielle est réalisée par oxydation de propylène et/ou de propane. Ces matières premières sont issues du pétrole ou de gaz naturel, et par conséquent la pyridine est constituée à partir de matières premières carbonées fossiles non renouvelables. En outre, les procédés d'extraction, purification et de synthèse des matières premières ainsi que les processus de destruction en fin de cycle des produits finis fabriqués à base de ces matières premières fossiles génèrent du dioxyde de carbone, ce dernier étant aussi un sous-produit direct des réactions d'oxydation du propylène en acroléine. Tout ceci contribue à l'accroissement de la concentration des gaz à effets de serre dans l'atmosphère. Dans le cadre des engagements de la plupart des pays industrialisés à réduire les émissions de gaz à effet de serre, il apparaît particulièrement important de fabriquer de nouveaux produits à base de matières premières renouvelables contribuant à réduire ces effets environnementaux.
Le besoin se fait donc sentir d'un procédé industriel de synthèse de pyridine et de ses dérivés picolines « bioressourcées ». Dans la suite de la description, le terme pyridine désignera à la fois la pyridine et ses dérivés picolines. Les différentes picolines sont obtenues en jouant sur les ratios acétaldéhyde/acroléine, mais aussi au travers des impuretés, y compris l'acétone. On entend par pyridine « bio-ressourcée » un composé présentant une teneur en carbone 14C caractéristique de l'origine naturelle non fossile des matières premières utilisées.
L'utilisation de matières premières carbonées d'origine naturelle et renouvelable peut se détecter grâce aux atomes de carbone entrant dans la composition du produit final. En effet, à la différence des matériaux issus de matières fossiles, les matériaux composés de matières premières renouvelables contiennent du 14C. Tous les échantillons de carbone tirés d'organismes vivants (animaux ou végétaux) sont en fait un mélange de 3 isotopes : 12C (représentant ~ 98,892 %), 13C (~ 1,108 %) et 14C (traces: 1,2.10~10 %). Le rapport 14C /12C des tissus vivants est identique à celui de l'atmosphère. Dans l'environnement, le 14C existe sous deux formes prépondérantes : sous forme minérale c'est-à-dire de gaz carbonique (C02) et sous forme organique c'est à dire de carbone intégré dans des molécules organiques.
Dans un organisme vivant, le rapport 14C /12C est maintenu constant par le métabolisme car le carbone est continuellement échangé avec l'environnement. La proportion de 14C étant sensiblement constante dans l'atmosphère, il en est de même dans l'organisme, tant qu'il est vivant, puisqu'il absorbe ce 14C comme il absorbe le 12C. Le rapport moyen de 14C /12C est égal à l,2xl0~12.
Le 12C est stable, c'est-à-dire que le nombre d'atomes de 12C dans un échantillon donné est constant au cours du temps. Le 14C, lui, est radioactif et chaque gramme de carbone d'être vivant contient suffisamment d'isotope 14C pour donner 13,6 désintégrations par minute.
La demi-vie (ou période) Ti/2, liée à la constante de désintégration du 14C est de 5730 ans. Compte tenu de cette durée, on considère que la teneur en 14C est pratiquement constante depuis l'extraction des matières premières végétales jusqu'à la fabrication du produit final.
A l'heure actuelle, il existe au moins deux techniques différentes pour la mesure de la teneur en 14C d'un échantillon :
- par spectrométrie à scintillation liquide
- par spectrométrie de masse : l'échantillon est réduit en graphite ou en C02 gazeux, analysé dans un spectromètre de masse. Cette technique utilise un accélérateur et un spectromètre de masse pour séparer les ions 14C des 12C et donc déterminer le rapport des deux isotopes.
Ces méthodes de mesure de la teneur en 14C des matériaux sont décrites précisément dans les normes ASTM D 6866 (notamment D6866-06) et dans les normes ASTM D 7026 (notamment 7026-04). La méthode de mesure préférentiellement utilisée est la spectrométrie de masse décrite dans la norme ASTM D6866-06 (" accelerator mass spectroscopy ").
L'invention a pour objet un procédé de synthèse de pyridine « bio-ressourcée » ayant une teneur en masse de 14C telle que le ratio 14C /12C est compris entre 0,25.10"12.
14 12 12 12
De préférence le ratio C / C est compris entre 0,5.10" et 1,2.10" et de façon plus préférée entre 0,9.10"12 et 1,2.10"12 .
Le ratio 14C /12C dépendra des modes de fabrication mis en œuvre, des matières premières utilisées, toutes ou partiellement d'origine naturelle non fossile, ou en fonction de mélanges ultérieurement effectués. Ce ratio ne peut pas dépasser 1,2.10"12 ; si tel était le cas cela impliquerait que l'opérateur a introduit artificiellement les atomes 14C dans le composé pyridine.
Il est à noter que la littérature fait état d'expériences déjà anciennes ayant conduit à la formation de pyridine et de ses dérivés en faisant réagir l'ammoniac, l'urée ou des sels d'ammonium sur du glycérol à température au moins égale à 300°C. On peut citer à ce sujet Cullinane et al. « The Préparation of Methylpyridines by Catalytic Methods » pages 142-143 ; J.S.C.I., 67, April, 1948 ; et J. Gelas et R. Rambaud « Décomposition du glycérol en présence de sels d'ammonium », pages 2386 à 2392 Bulletin de la Société Chimique de France 1970 N° 6. Les rendements en pyridine, en mélange avec de nombreux autres composés, sont dans le meilleur des cas de l'ordre de 10% et en aucune manière susceptibles d'un passage à l'échelle industrielle.
L'invention a donc but de pallier les inconvénients précédents en proposant un procédé de synthèse de pyridine « bio-ressourcée » en utilisant des matières premières naturelles non fossiles.
Le procédé de synthèse de pyridine et de picolines selon l'invention comprend au moins les étapes suivantes : - une première étape consis tant à soumettre une charge de glycérol issue de la méthanolyse des huiles végétales ou des graisses animales, à une réaction de déshydratation conduisant à l'acroléine selon la réaction CH2OH-CHOH-CH2OH ^ CH2=CH-CHO + 2H20 puis,
une deuxième étape consistant à procéder à une condensation partielle de l'effluent issu de la première étape, pour séparer d'une part un flux riche en eau et d'autre part un flux riche en acroléine,
une troisième étape consistant à faire réagir l'acroléine issue de l'étape précédente avec de l'acétaldéhyde, en présence d'ammoniac pour obtenir, par réaction de condensation, la pyridine et les picolines bio-ressourcées.
La charge utilisée dans la lere étape du premier procédé est le glycérol - 1,2,3- propane triol - qui est un co-produit formé lors de la méthanolyse ou plus généralement des alcoolyses, hydrolyses et saponifications, des huiles végétales ou des graisses animales, l'autre co-produit étant les esters méthyliques qui sont employés notamment comme gazole et fioul domestique, ou les acides gras (hydrolyse) ou les savons (saponification). Le développement des bio carburants entraîne une augmentation de la production de glycérol selon cette voie où le glycérol représente de l'ordre de 10 % du poids de l'huile transformée.
Le glycérol pourra être au préalable soumis à différents traitements de purification visant l'élimination des sels par distillation, par utilisation de résines échangeuses d'ions, ou par utilisation d'un lit fluidisé (demande de brevet français 2 913 974) ou la purification et l'évaporation du glycérol, notamment décrites par G.B. D'Souza, dans J. Am. Oil Chemists' Soc. November 1979 (Vol 56) 812A, par Steinberner U et al, dans Fat. Sci. Technol. (1987), 89 Jahrgang Nr.8, pp 297-303, et par Anderson D.D. et al. dans Soaps and Détergents : A theoretical and Practical Review, Miami Beach Fia., Oct 12-14 1994, chapter 6 ppl72-206. Ed: L Spitz, AOCS Press, Champaign.
On utilise généralement des solutions aqueuses de glycérol dont la concentration peut varier dans de larges mesures, par exemple de 20 à 99% en poids de glycérol, de préférence on utilise des solutions comportant de 30 à 80%> en poids de glycérol. La réaction de déshydratation :
CH2OH-CHOH-CH2OH CH2OH-CH2-CHO + H20→ CH2=CH-CHO +
2H20
est une réaction équilibrée qui est favorisée par un niveau de température élevé. Elle est effectuée en général en phase gaz dans le réacteur en présence d'un catalyseur à une température allant de 150°C à 500°C, de préférence comprise entre 250°C et 350°C, et une pression comprise entre 1 et 5 bars. Elle peut également être conduite en phase liquide. On peut aussi l'effectuer en présence d'oxygène ou d'un gaz contenant de l'oxygène comme décrit dans les demandes WO 06/087083 et WO 06/114506. Dans ces procédés, l'oxygène n'a pas une fonction d'oxydation mais contribue en fait à décoker le catalyseur (en brûlant le coke), qui n'est pas oxydant (dans le sens où il forme peu d'acide acrylique et d'acide acétique) mais acide, catalyseur qui s'encrasse rapidement, et donc à prolonger sa durée de vie ; en outre, il contribue aussi à diminuer la formation de sous-produits gênants comme le phénol, l'acétone et le propionaldéhyde par exemple. Dès lors que la température n'est pas trop élevée, il n'y a pas d'oxydation en acide acrylique.
La réaction de déshydratation du glycérol est généralement effectuée sur des catalyseurs solides acides. Les catalyseurs qui conviennent sont des matériaux homogènes ou multiphases, insolubles dans le milieu réactionnel qui ont une acidité de Hammett, notée Ho inférieure à +2.
Comme indiqué dans le brevet US 5,387,720 qui fait référence à l'article de K. Tanabe et al dans "Studies in Surface Science and Catalysis", Vol 51, 1989, chap 1 et 2, l'acidité de Hammett est déterminée par titration aminé à l'aide d'indicateurs ou par adsorption d'une base en phase gazeuse.
Ces catalyseurs peuvent être choisis parmi des matériaux siliceux naturels ou de synthèse ou les zéolithes acides ; des supports minéraux, tels que des oxydes, recouverts par des acides inorganiques, mono, di, tri ou polyacides ; des oxydes ou oxydes mixtes ou encore des hétéropolyacides ou sels d'hétéropolyacides.
Ces catalyseurs pourront généralement être constitués par un sel d'hétéropolyacide dans lequel des protons dudit hétéropolyacide sont échangés avec au moins un cation choisi parmi les éléments appartenant aux Groupes I à XVI de la Classification Périodique des Eléments, ces sels d'hétéropolyacide contenant au moins un élément choisi parmi le groupe comprenant W, Mo et V.
Parmi les oxydes mixtes, on peut citer particulièrement ceux à base de fer et de phosphore, ceux à base de vanadium et phosphore, ceux à base d'aluminium et phosphore, bore et phosphore, phosphore ou silicium et tungstène et ceux à base de césium, phosphore et tungstène.
Les catalyseurs sont notamment choisis parmi les zéolithes, les composites Nafïon® (à base d'acide sulfonique de polymères fluorés), les alumines chlorées, les acides et sels d'acides phosphotungstiques et/ou silicotungstiques, et différents solides de type oxydes métalliques tels que oxyde de tantale Ta205, oxyde de niobium Nb205, alumine A1203, oxyde de titane Ti02, zircone Zr02, oxyde d'étain Sn02, silice Si02 ou silico-aluminate Si02-Al203, imprégnés de fonctions acides telles que borate B03, sulfate S04, tungstate W03, phosphate P04, silicate Si02 ou molybdate Mo03 ou un mélange de ces composés.
Les catalyseurs précédents peuvent comprendre en plus un promoteur tel que
Au, Ag, Cu, Pt, Rh, Pd, Ru, Sm, Ce, Yt, Se, La, Zn, Mg, Fe, Co, Ni.
Les catalyseurs préférés sont les zircones phosphatées, les zircones tungstées, les zircones silicées, les oxydes de titane ou d'étain imprégnés de tungstate, silicotungstate ou phosphotungstate, les alumines ou silices phosphatées, les hétéropolyacides ou sels d'hétéropolyacides, les phosphates de fer et les phosphates de fer comprenant un promoteur, les oxydes mixtes vanadium-phosphore, ainsi que les combinaisons de ces différents catalyseurs ou les catalyseurs constitués d'un support et d'une phase active comportant l'un des catalyseurs sus-cités. Les supports qui peuvent convenir comprennent par exemple l'alumine, la silice, l'oxyde de titane, l'oxyde de zirconium, les oxydes de niobium et de tantale.
La deuxième étape est conduite dans une unité de condensation constituée d'une colonne d'absorption, d'un échangeur de chaleur, d'un condenseur ou de tout système équivalent. L'effiuent gazeux issu du réacteur de déshydratation est soumis, à la sortie de celui-ci, à un refroidissement de type « quench » dans une « chaudière gaz - échangeur de chaleur » avec production de vapeur, puis envoyés dans l'unité de condensation fonctionnant, à une température comprise généralement entre 0 et 90°C, la température des gaz en tête de colonne étant de préférence comprise entre 30 et 60 °C et celle du liquide de fond de colonne comprise entre 60 et 90°C. Dans cette colonne, les composés lourds, l'acide acrylique, l'acide acétique, mais aussi les polyéthers de glycérol, les acétals de glycérol, le glycérol résiduel... sont séparés par soutirage d'une solution aqueuse en fond, alors que la fraction gazeuse contenant l'acroléine, l'acétaldéhyde, le propionaldéhyde, l'acétone et les gaz n'ayant pas réagit 02, N2, ainsi que les gaz incondensables CO, C02 est dégagée en tête. La fraction gazeuse de cette première colonne est ensuite soumise à une purification pour obtenir la qualité désirée d'acroléine, avec ou sans séparation de l'acétaldéhyde, apte à être soumise à la troisième étape du procédé selon l'invention.
Selon un mode de réalisation de l'invention, la fraction gazeuse de cette première colonne est envoyée vers une seconde colonne d'absorption, en fond de laquelle on recueille une solution aqueuse d'acroléine, les composés incondensables étant purgés en tête de colonne. Il suffira de distiller ensuite la solution aqueuse d'acroléine contenant aussi le propionaldéhyde, l'acétone, pour obtenir la qualité désirée d'acroléine, avec ou sans séparation de l'acétaldéhyde selon les besoins.
Certaines colonnes de distillation peuvent être regroupées afin de limiter les investissements comme illustré par les schémas figurant dans les Techniques de l'Ingénieur J-6100 page 2 et dans les encyclopédies Ullmann Vol Al page 154 et Kirk Othmer, Third Edition, Vol 1, page 287 par exemple. Notamment la séparation de l'acroléine, de l'acétaldéhyde et de l'eau peut être regroupée dans une seule colonne comme décrit dans le brevet US 6,515,187.
La fraction aqueuse recueillie en fond de colonne d'absorption, riche en acroléine contenant les sous-produits légers tels que l'acétaldéhyde, le propionaldéhyde, l'acétone est adressée à la troisième étape après des traitements de purification éventuels.
Selon un mode de réalisation de l'invention, la solution aqueuse d'acroléine est adressée à une colonne de distillation où l'on sépare en tête une fraction riche en acroléine et contenant de l'acétaldéhyde et en queue une solution aqueuse que l'on recycle dans la seconde colonne d'absorption.
Selon un mode de réalisation de l'invention, la solution aqueuse d'acroléine est adressée à une première colonne de distillation d'où l'on sépare en tête une fraction légère enrichie en acétaldéhyde et en queue une solution aqueuse d'acroléine qui est adressée dans une deuxième colonne de distillation où l'on sépare en tête une fraction enrichie en acroléine et en queue une solution aqueuse que l'on recycle dans la seconde colonne d'absorption
Selon un mode de réalisation de l'invention, la solution aqueuse d'acroléine est adressée à une colonne de distillation d'où l'on sépare en tête une fraction légère contenant Γ acétaldéhyde, et l'on soutire latéralement dans une zone intermédiaire une fraction enrichie en acroléine et en queue une solution aqueuse que l'on recycle dans la seconde colonne d'absorption.
Lors de la troisième étape du procédé selon l'invention, on fait réagir Γ acroléine issue de l'étape précédente avec de Γ acétaldéhyde en présence d'ammoniac pour obtenir, par réaction de condensation, la pyridine et les picolines bio-ressourcées.
Cette réaction dont le schéma réactionnel est décrit ci-dessous, est réalisée en phase gazeuse à une température comprise entre 300 et 600°C, de préférence entre 350 et 550°C, à une vitesse spatiale horaire (VVH) de 500 à 5000 h"1, à une pression généralement comprise entre 0,5 et 10 bars, de préférence entre 0,8 et 2 bars en présence d'un catalyseur solide acide constitué d'une silice-alumine présentant de préférence un rapport atomique Si/ Al supérieur à 10, comportant le cas échéant un promoteur. On peut citer aussi à titre d'exemple de tels catalyseurs, les alumino silicates cristallisés ou amorphes, les silicalites, les zéolithes synthétiques cristallines telles que la Faujasite, la Ferriérite, la ZSM-5, sous leurs forme acide ou partiellement ou totalement neutralisée par des éléments des groupes 1 à 14, et de préférence des groupes 1 et 2 et par le Zn et le Tl, les catalyseurs oxydes mixtes de type phosphates mixtes de cobalt et aluminium, alumine ou silice-alumine dopées par exemple avec des halogénures de cadmium, Mg, Ca, Sr, Mn, Zn, Mo, Nb, Pb, Si, ... Les zéolithes utilisées peuvent avoir dans leur structure une partie ou la totalité des atomes d'aluminium remplacés par des atomes trivalents tels que B, Ga, Fe, Cr, V, As, Sb, Bi, Be, et peuvent avoir une partie ou la totalité des atomes de silicium remplacés par des atomes tétravalents tels que Ge, Ti, Zr, Hf. Les catalyseurs utilisables dans le procédé de l'invention sont bien connus de l'homme de l'art ; ces catalyseurs ont fait l'objet de travaux récents dans ce domaine pour obtenir une meilleure sélectivité. On peut citer les brevets US 4,810,794 ;
4,868,179 ; 5 ,079 ,367 ; 5,395,940 et 5,952,258. Le choix du catalyseur permet d'orienter plus ou moins la sélectivité vers la pyridine ou ses dérivés -picoline,ou cc- picoline et γ-picoline. Le facteur le plus important pour orienter la sélectivité vers telle ou telle molécule réside dans la nature et quantités respectives de réactifs mis en jeu.
Dans le cas où la molécule cible est la pyridine, on ajoute au milieu réactionnel de l'acétaldéhyde en quantité telle que le rapport molaire acroléine / acétaldéhyde est compris entre 0,8 et 1,2, de préférence entre 0,9 et 1,1, la quantité stœchiométrique étant 1, et de l'ammoniac en quantité telle que le ratio molaire ammoniac / acroléine+acétaldéhyde est compris entre 2 et 20.
La réaction est de préférence réalisée en présence d'oxygène ou d'air qui permettra d'éviter une désactivation rapide du catalyseur qui peut cependant être régénéré par traitement à l'air à 550 °C.
Dans un autre mode de réalisation préféré de l'invention, la réaction est réalisée en présence d'hydrogène qui permettra d'éviter une désactivation rapide du catalyseur.
L'hydrogène utilisé peut provenir d'un recyclage des gaz de réaction ou être ajouté en continu au procédé.
Le schéma réactionnel est le suivant :
Figure imgf000011_0001
Dans les conditions de synthèse, d'autres réactions peuvent se produire selon les molécules (impuretés) présentes dans le milieu.
Figure imgf000011_0002
Figure imgf000012_0001
La composition du mélange entrant dans le réacteur de synthèse de pyridine détermine en partie les rapports molaires dans lesquels les différents produits - pyridine et picolines - sont obtenus. Il existe de nombreuses variations qui sont décrites dans l'art antérieur.
A la sortie du réacteur de condensation, l'effluent gazeux contenant la pyridine est refroidi. La fraction gazeuse, essentiellement l'ammoniac est extraite en tête pour purification et recyclage. La fraction liquide est soumise à une extraction au solvant, en général le benzène. La solution solvantée est alors soumise à une distillation fractionnée pour extraire en tête le solvant qui est recyclé à la phase précédente. La fraction lourde riche en pyridine, généralement dénommée base pyridine est soumise à une série de distillation pour séparer les différentes formes de pyridine.
La pyridine obtenue selon ce procédé présente un ratio 14C /12C au moins égal à 0,7.10~12.
Cette forme de réalisation du procédé de l'invention présente par rapport à un procédé utilisant de l'acroléine ex-propylène le grand avantage de consommer moins d'acétaldéhyde. En effet, l'acroléine produite par oxydation de propylène contient généralement moins de 0,1% massique de propionaldéhyde et moins de 2% massique d'acétaldéhyde. Lors de l'étape de déshydratation de glycérol, le principal sous- produit du procédé de déshydratation est l'acétaldéhyde, présent souvent au niveau de 2 à 10% massique, le propionaldéhyde étant présent au niveau de 0,5 à 5% massique. Le flux gazeux sortant de la première étape du procédé selon l'invention comprend en conséquence déjà deux des réactifs - acroléine et acétaldéhyde - mis en jeu lors de la troisième du procédé selon l'invention où il suffira d'ajuster les proportions par addition d' acétaldéhyde. De plus, le propionaldéhyde, impureté difficile à séparer, peut être valorisé dans le milieu par réaction avec l'acroléine pour former de la β-picoline. En conséquence, les sous-produits présents dans l'acroléine dérivée d'un procédé ex- glycérol contribuent à améliorer le rendement du procédé de synthèse de bases pyridine. Dans un autre mode de réalisation du procédé de l'invention, on utilisera comme réactif de la troisième étape un acétaldéhyde bio-ressourcé obtenu à partir de bio- éthanol.
Cette transformation peut être obtenue selon deux modes réactionnels légèrement différents. Le premier consiste en une oxydation selon la réaction suivante.
2 CH3-CH2OH + 02 ÷ 2 CH3-CHO + 2 H20.
Cette réaction est conduite en phase gazeuse à une température comprise entre 200 et 500 °C sous une pression comprise entre 1 et 5 bars absolus, généralement une pression sensiblement atmosphérique, et en présence d'un catalyseur solide choisi parmi le molybdate de fer, le tungstate de fer, les oxydes mixtes de molybdène et d'au moins un métal W, V, Cu, Nb, Ti.
Dans l'autre mode réactionnel, Γ acétaldéhyde est obtenu par oxydéshydrogénation de l'éthanol selon la réaction suivante.
CH3-CH2OH CH3-CHO + H2
Cette réaction est conduite en phase gazeuse à une température comprise entre 500 et 700 °C en présence d'un catalyseur à l'argent ou au cuivre métal sous une pression sensiblement atmosphérique.
Il est possible de synthétiser l'acétaldéhyde selon un procédé combinant les deux modes réactionnels selon la combinaison des réactions suivantes.
2 CH3-CH2OH + 02 ÷ 2 CH3-CHO + 2 H20
CH3-CH2OH CH3-CHO + H2
2H2 + 02 -> 2H20 Cette combinaison de réactions est conduite en phase gazeuse à une température comprise entre 400 et 700 °C sous une pression comprise entre 1 et 5 bars absolus et en présence d'un catalyseur solide choisi parmi le cuivre métal, l'argent métal, l'argent métal supporté sur différents supports dont le carbure de silicium, la silice, l'alumine, l'oxyde de titane.
Ces diverses réactions sont décrites dans l'Encyclopédie Ullmann volume Al pages 34-35, ainsi que dans l'ouvrage de l'Institut Français du Pétrole « Procédés de pétrochimie » Tome 2 édition de 1986, pages 33 à 36.
Les autres étapes sont strictement identiques à celles du procédé précédemment décrit.
La pyridine obtenue selon ce procédé présente un ratio 14C /12C au moins égal à 1,1.10"12. Le procédé de l'invention sera mieux compris à la lumière de la description ci- après faite en référence aux figures annexées :
- La figure 1 illustre les étapes 1 et 2 du procédé visant la synthèse de l'acroléine suivie des étapes de purification par élimination des composés lourds et des incondensables.
- La figure 2 illustre les étapes 1 et 2 du procédé comme dans la figure 1 mais avec extraction séparée de l'acétaldéhyde et de l'acroléine.
- La figure 3 illustre les étapes 1 et 2 du procédé avec extraction séparée de l'acétaldéhyde et de l'acroléine dans une seule et même colonne.
- La figure 4 illustre le schéma d'un procédé complet avec ses trois étapes.
- La figure 5 illustre le procédé de synthèse de la pyridine à partir de l'acroléine et de l'acétaldéhyde.
Selon la figure 1, on introduit dans le réacteur R, contenant le catalyseur acide, par la ligne 1 la charge de glycérol en solution aqueuse, après préchauffage, ainsi que de l'oxygène et un gaz inerte, tel que de l'azote. On pourra en cours d'opération substituer tout ou partie de l'azote par les gaz incondensables extraits de la colonne 4 par la ligne 14. Le réacteur est maintenu en température entre 250 et 350°C et sous une pression de 1 à 5 bars. A la sortie du réacteur, on refroidit l'effluent gazeux en amont de la colonne 2 de condensation. Dans la colonne 2, la fraction lourde est soutirée en queue et est adressée à une colonne 3 où elle est soumise à un strippage dont le but est de récupérer les aldéhydes légérs qui ont été entraînés dans le flux des lourds contenant les composés acides et lourds. Ce strippage des composés les plus légers peut éventuellement être facilité par l'utilisation d'un gaz de strippage, introduit par la ligne 18 qui peut être de l'air, de l'air dilué ou des gaz de recyclage comme par exemple ceux obtenus en tête de la colonne 4. L'air (02) peut en outre inhiber des réactions de polymérisation dans les colonnes sous réserve d'en utiliser une quantité limitée telle qu'elle n'entraîne pas des conditions inflammables. La fraction lourde est éliminée par le flux 10. La fraction légère est extraite en tête de colonne et recyclée en bas de colonne 2. La fraction légère de la colonne 2 est sortie en tête de colonne et adressée à une colonne 4 d'élimination des gaz incondensables par strippage à la suite de l'absorption des aldéhydes légérs dans la solution aqueuse. Dans cette colonne 4, on procède à l'extraction des composés incondensables en tête de colonne par la ligne 14 et l'effluent liquide soutiré en queue de colonne est adressé, après réchauffement par échange thermique, à une colonne 5 où l'on sépare en tête les légers par la ligne 87, en un flux combinant acroléine, acétaldéhyde et les autres aldéhydes et cétones légers, et l'effluent de queue riche en eau est recyclé par la ligne 9 vers la colonne 4. Ce flux 87 pourra être utilisé comme charge d'un réacteur de synthèse de pyridines par condensation, tel que celui référencé en 15 dans les figures 4 et 5, avec de l'ammoniac et un complément d'acétaldéhyde.
Le schéma de la figure 2 est analogue à celui de la figure 1 à la différence qu'une colonne 6 est ajoutée et alimentée par l'effluent de queue de la colonne 5. En tête de colonne 5, on extrait par la ligne 8 un flux riche en acétaldéhyde (et légers) et en queue de cette colonne on soutire un flux aqueux enrichi en acroléine qui est adressé en colonne 6. En tête de la colonne 6 on extrait en tête par la ligne 7 le flux gazeux riche en acroléine et l'effluent de queue riche en eau est recyclé par la ligne 9 vers la colonne 4.
Le schéma de la figure 3 est analogue à celui de la figure 1 à la différence que la colonne 5 est modifiée et pourvue d'un soutirage latéral permettant d'extraire simultanément par la ligne 7, localisée à un niveau intermédiaire, le flux gazeux riche en acroléine et en tête l'acétaldéhyde et les légers par la ligne 8. Il est à noter que certaines séparations par distillation peuvent nécessiter une élévation du niveau thermique ; dans ce cas, on pourra implanter un rebouilleur à la base de la colonne. Pour simplifier la présentation, ce rebouilleur n'est pas systématiquement indiqué dans les schémas.
La figure 4 représente le schéma de l'ensemble d'un procédé avec ses trois étapes. Il est identique au schéma de la figure 2 pour toute la partie amont du procédé, du réacteur R à la colonne 6 avec cependant deux différences, la colonne 4 est pourvue d'un rebouilleur permettant d'élever son niveau thermique et l'effluent riche en eau est extrait purement et simplement par la ligne 9. En aval des colonnes 5 et 6, les flux 7 et 8, réchauffés, sont adressés au réacteur 15 pour réaliser la synthèse de la pyridine (et de picolines) par condensation avec l'ammoniac introduit par la ligne 13. Par une ligne 11, on introduit un complément d'acétaldéhyde. On introduit dans le réacteur 15 par la ligne 16 de l'air (ou une source d'oxygène), ainsi que de l'azote par la lignel7. Ce réacteur, fonctionnant en phase gaz à une température comprise généralement entre 350 et 550°C, sous une pression généralement comprise entre 0,8 et 2 bars et une V.V.H. allant de 500 à 5000 h"1, est pourvu du catalyseur solide acide de réaction de condensation. L'effluent gazeux contenant la pyridine et ses dérivés est extrait par la ligne 12. La réaction devant être conduite avec des quantités sensiblement équimolaires d'acroléine et d'acétaldéhyde, dans le cas où le produit désiré est principalement de la pyridine, la quantité d'acétaldéhyde nécessaire à la réaction non fournie par la ligne 8 est complétée par une quantité additionnelle par le canal de la ligne 11.
Dans une variante de mise œuvre du procédé décrit à la figure 4, on pourra faire fonctionner une unité autonome de production de pyridine (et dérivés) et d'acroléine sans apport externe d'acétaldéhyde. En effet, l'effluent riche en acroléine issu de la colonne 6 et sorti par la ligne 7 peut être séparé en deux courants ; le courant 7' servant à la fabrication de Γ acroléine en tant que produit, et le restant étant le réactif adressé au réacteur 15. Il suffit de choisir le débit de soutirage 7' afin que son complément corresponde à une quantité d'acroléine sensiblement égale à celle d'acétaldéhyde contenue dans le courant 8 devant entrer en réaction dans le réacteur 15, c'est-à-dire telle que le rapport molaire acroléine (7) / acétaldéhyde (8) est compris entre 0,8 et 1,2 et cela en s 'affranchissant de l'alimentation complémentaire via la ligne 11.
Dans cette configuration du schéma de procédé, il n'est pas nécessaire que la séparation dans la colonne 5 de l'acroléine et de l'acétaldéhyde soit parfaite. La colonne 5 peut être réglée de telle façon qu'elle laisse passer dans le flux 8 tout l'acétaldéhyde et de ce fait également une certaine quantité d' acroléine en tête avec d'autres aldéhydes et cétones légers. En effet, il est préférable de laisser de l'acroléine dans l'acétaldéhyde, et d'envoyer à la séparation dans la colonne 6 un flux plus pauvre en acétaldéhyde, mais en même temps ayant un débit plus faible, sans devoir excessivement grossir la colonne 5, ce qui permet de réduire les investissements nécessaires et de respecter plus facilement les critères de qualité de l'acroléine.
Dans cette configuration par la combinaison d'une production d'acroléine et de pyridine les flux sont mieux valorisés, ce qui par conséquent facilite l'application industrielle. On peut laisser dans le flux 8 le formaldéhyde, l'acétaldéhyde, l'acétone, le propionaldéhyde et de l'acroléine, soit tous les aldéhydes et cétones légers présents dans la colonne 5.
La figure 5 illustre la phase du procédé visant la synthèse de la pyridine (et dérivés) par réaction de condensation entre l'ammoniac, l'acroléine et l'acétaldéhyde ainsi que le train de purifications des produits de la réaction. Cette réaction est conduite dans les conditions décrites ci-dessus en référence à la figure 4. Les divers réactifs et composants du milieu sont introduits par les lignes 7 (acroléine), 8 et 11 (acétaldéhyde), 13 (ammoniac), 16 (oxygène) et 17 (azote). L'effluent de la réaction est extrait par la ligne 12 et adressé après refroidissement à un collecteur 32 où l'on extrait par la ligne 40 l'hydrogène formé et l'ammoniac en excès. Ce dernier est envoyé à une phase de purification afin d'être réutilisé dans le procédé. L'effluent liquide soutiré du collecteur 32 est envoyé à un extracteur 33 où l'on procède à une extraction au benzène. La fraction aqueuse résiduelle est soutirée en queue par la ligne 31. La solution benzénique extraite en tête est adressée à une colonne 34 où l'on distille le solvant qui sort en tête de colonne et est recyclé après refroidissement à l'extracteur 33. L'effluent de fond de colonne constitué d'un mélange de pyridine et de ses divers dérivés est envoyé dans une première colonne de distillation 35 où l'on sépare en tête les composés les plus légers, pyridine et 2-méthylpyridine et l'on adresse la fraction lourde à une deuxième colonne de distillation 36 où l'on sépare en tête les 3-méthylpyridine et 4-méthylpyridine et l'on soutire en queue par la ligne 39 les composés de type pyridines lourdes, les bases pyridine à haut point d'ébullition.
Dans une autre forme de mise en œuvre, on peut prévoir d'augmenter le nombre de colonnes de distillation afin d'obtenir purs la pyridine et ses différents dérivés. En effet leurs points d'ébullition sont les suivants: pyridine : 113,5-115,5°C ; 2- méthylpyridine 128-129°C, 3-méthylpyridine et 4-méthylpyridine 143-146°C .
EXEMPLES
Les pourcentages utilisés dans les exemples sont des pourcentages massiques.
Exemple 1 :
On introduit dans un vaporiseur 0,100 mol/h d'acroléine produite à partir de glycérol (composée de 89% d'acroléine, 7% d'acétaldéhyde, 1% de propionaldéhyde, 3% d'eau), 0,0500 mol/h d'acétaldéhyde (99,5% pureté) et 0,200 mol/h d'ammoniac. Le flux gazeux est envoyé sur 16 ml d'un catalyseur HZSM-5/In obtenu selon le procédé décrit dans le document US 5,952,28, de granulométrie moyenne 0,5 mm placé dans un tube porté à 450°C.
Le flux gazeux sortant du réacteur est absorbé dans de l'eau et analysé par chromatographie gaz pour déterminer les rendements réactionnels.
On produit 0,0420 mol/h de pyridine et 0,0194 mol/h de β-picoline et 0,0008 mol/h d'a-picoline.
Exemple 2 (comparatif) :
On introduit dans un vaporiseur 0,100 mol/h d'acroléine d'origine pétrochimique (composée de 96%> d'acroléine, 1%> d'acétaldéhyde, 0,05%> de propanai, 3%> d'eau), 0,0500 mol/h d'acétaldéhyde (99,5%> pureté) et 0,200 mol/h d'ammoniac. Le flux gazeux est envoyé sur 16 ml du même catalyseur HZSM-5/In placé dans un tube porté à 450°C.
Le flux gazeux sortant du réacteur est absorbé dans de l'eau et analysé par chromatographie gaz pour déterminer les rendements réactionnels. On produit 0,0403 mol/h de pyridine et 0,0181 mol/h de β-picoline et 0,0007 mol/h d'a-picoline.

Claims

REVENDICATIONS ) Procédé de synthèse de pyridine et de picolines bio-ressourcées caractérisé en ce qu'il comprend au moins les étapes suivantes :
une première étape consistant à soumettre une charge de glycérol issue de la méthanolyse des huiles végétales ou des graisses animales, à une réaction de déshydratation conduisant à l'acroléine selon la réaction CH2OH-CHOH-CH2OH CH2=CH-CHO + 2H20 , puis
une deuxième étape consistant en une condensation partielle de l'effluent issu de la première étape, pour séparer d'une part un flux riche en eau et d'autre part un flux riche en acroléine, et
une troisième étape consistant à faire réagir l'acroléine issue de l'étape précédente avec de l'acétaldéhyde, en présence d'ammoniac pour obtenir, par réaction de condensation, la pyridine et les picolines bio-ressourcées. ) Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que la première étape est conduite dans un réacteur en phase gaz à une température allant de 150°C à 500°C, de préférence comprise entre 250°C et 350°C, et une pression comprise entre 1 et 5 bars en présence d'un catalyseur solide acide insoluble dans le milieu réactionnel présentant une acidité de Hammett, notée Ho inférieure à +2 et choisi parmi les matériaux siliceux naturels ou de synthèse ou les zéolithes acides, les supports minéraux, tels que des oxydes, recouverts par des acides inorganiques, mono, di, tri ou polyacides, les oxydes ou oxydes mixtes ou encore les hétéropolyacides ou sels d ' hétéropolyacides . ) Procédé selon la revendication 1 ou 2 caractérisé en ce que lors de la deuxième étape, on soumet l'effluent gazeux issu du réacteur de déshydratation (R), après refroidissement de type « quench », dans une unité de condensation (2) fonctionnant à une température comprise généralement entre 0 et 90°C, permettant de séparer en pied, une solution aqueuse comprenant les composés lourds, acide acrylique, acide acétique, polyethers de glycérol, acétals de glycérol, glycérol résiduel, et en tête une fraction gazeuse contenant l'acroléine, le propionaldéhyde l'acétaldéhyde et les gaz n'ayant pas réagi 02, N2 ainsi que les gaz incondensables CO, C02, la fraction de tête étant alors soumise à une purification pour obtenir la qualité désirée d'acroléine, avec ou sans séparation de l'acétaldéhyde, apte à être soumise à la troisième étape. ) Procédé selon la revendication 3 caractérisé en ce que ladite fraction de tête est envoyée vers une seconde colonne d'absorption (4), permettant de purger en tête de colonne les composés incondensables par la ligne (14) et de séparer en fond une solution aqueuse d'acroléine contenant aussi les sous-produits tels que propionaldéhyde, acétaldéhyde et acétone. ) Procédé selon la revendication 4 caractérisé en ce que la solution aqueuse d'acroléine issue de (4) est adressée à une colonne de distillation (5) où l'on sépare en tête (87) une fraction riche en acroléine et contenant de l'acétaldéhyde et en queue (9) une solution aqueuse recyclée dans la colonne d'absorption (4). ) Procédé selon la revendication 4 caractérisé en ce que la solution aqueuse d'acroléine issue de (4) est adressée à une colonne de distillation (5) d'où l'on sépare en tête (8) une fraction légère enrichie en acétaldéhyde et en queue une solution aqueuse d'acroléine qui est adressée dans une deuxième colonne (6) où l'on sépare en tête (7) une fraction enrichie en acroléine et en queue (9) une solution aqueuse recyclée dans la colonne d'absorption (4). ) Procédé selon la revendication 4 caractérisé en ce que la solution aqueuse d'acroléine issue de (4) est adressée à une colonne de distillation (5) d'où l'on sépare en tête (8) une fraction légère contenant l'acétaldéhyde, et l'on soutire latéralement dans une zone intermédiaire une fraction (7) enrichie en acroléine et en queue (9) une solution aqueuse recyclée dans la colonne d'absorption (4). ) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7 caractérisé en ce que lors de la troisième étape, on fait réagir dans un réacteur (15) l'acroléine issue de l'étape précédente avec de l'acétaldéhyde en présence d'ammoniac pour obtenir, par réaction de condensation, la pyridine et les picolines bio -ressourcées, cette réaction étant réalisée en phase gazeuse à une température comprise entre 300 et 600°C, à une vitesse spatiale horaire (VVH) de 500 à 5000 h"1, sous une pression généralement comprise entre 0,5 et 10 bars, et en présence d'un catalyseur solide acide constitué d'une silice-alumine présentant de préférence un rapport atomique
Si/Ai supérieur à 10, comportant le cas échéant un promoteur.
9 ) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8 caractérisé en ce que l'acétaldéhyde entrant en réaction est pour partie issu de la première étape du procédé et pour partie ajouté lors de la troisième étape.
1 0 ) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8 caractérisé en ce que l'acétaldéhyde ajouté est obtenu à partir de bioéthanol. 1 1 ) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 10 caractérisé en ce que l'on ajoute au milieu réactionnel de l'acétaldéhyde en quantité telle que le rapport molaire acroléine / acétaldéhyde est compris entre 0,8 et 1 ,2, de préférence entre 0,9 et 1 ,1 , et de l'ammoniac en quantité telle que le rapport molaire ammoniac/ acroléine+acétaldéhyde est compris entre 2 et 20.
12 ) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 1 1 caractérisé en ce que l'on soutire en (7') une partie du flux riche en acroléine, de telle sorte que la quantité restante de flux d'acroléine adressée au réacteur (15) est telle que le rapport molaire acroléine (7) / acétaldéhyde (8) est compris entre 0,8 et 1 ,2 en s 'affranchissant de l'alimentation complémentaire via la ligne 11.
PCT/FR2010/052269 2009-11-04 2010-10-22 Procede de synthese de pyridine et picolines bioressourcees WO2011055057A1 (fr)

Priority Applications (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2012537432A JP2013510130A (ja) 2009-11-04 2010-10-22 バイオベースのピリジンおよびピコリンの合成方法
US13/505,751 US8785645B2 (en) 2009-11-04 2010-10-22 Method for synthesizing bio-based pyridine and picolines

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR0957799A FR2952057B1 (fr) 2009-11-04 2009-11-04 Procede de synthese de pyridine et picolines bioressourcees
FR0957799 2009-11-04

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2011055057A1 true WO2011055057A1 (fr) 2011-05-12

Family

ID=41611410

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/FR2010/052269 WO2011055057A1 (fr) 2009-11-04 2010-10-22 Procede de synthese de pyridine et picolines bioressourcees

Country Status (4)

Country Link
US (1) US8785645B2 (fr)
JP (1) JP2013510130A (fr)
FR (1) FR2952057B1 (fr)
WO (1) WO2011055057A1 (fr)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2013101431A1 (fr) * 2011-12-30 2013-07-04 Memc Electronic Materials, Inc. Procédés et systèmes pour l'épuration de silane

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN111468178B (zh) * 2020-05-18 2022-07-12 山东师范大学 一种金属改性zsm-5分子筛催化剂及其制备方法与应用

Citations (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US595228A (en) 1897-12-07 Vehicle top
US4810794A (en) 1986-02-06 1989-03-07 Koei Chemical Co., Ltd. Process for producing pyridine bases
US4868179A (en) 1987-04-22 1989-09-19 Cohn Jay N Method of reducing mortality associated with congestive heart failure using hydralazine and isosorbide dinitrate
US5079367A (en) 1986-10-08 1992-01-07 Basf Aktiengesellschaft Preparation of 3-hydrocarbyl substituted pyridines
US5387720A (en) 1992-11-14 1995-02-07 Degussa Aktiengesellschaft Process for the production of acrolein
US5395940A (en) 1993-06-07 1995-03-07 Mobil Oil Corp. Synthesis of pyridine and 3-alkylpyridine
US5952258A (en) 1995-05-24 1999-09-14 Daicel Chemical Industries, Ltd. Process for the preparation of pyridine using zeolite catalysts
US6515187B1 (en) 2001-10-03 2003-02-04 Atofina Chemicals, Inc. Process for recovering acrolein or propionaldehyde from dilute aqueous streams
FR2862644A1 (fr) * 2003-11-20 2005-05-27 Solvay Utilisation de ressources renouvelables
WO2006087083A2 (fr) 2005-02-15 2006-08-24 Arkema France Processus de deshydratation de glycerol en acroleine
WO2006114506A1 (fr) 2005-04-25 2006-11-02 Arkema France Procede de preparation d’acide acrylique a partir de glycerol
WO2008052993A2 (fr) * 2006-11-01 2008-05-08 Bioecon International Holding N.V. Procédé de fabrication d'acroléine et autres composés oxygénés à partir de glycérol dans un réacteur à lit transporté
FR2913974A1 (fr) 2007-03-19 2008-09-26 Arkema France Procede de vaporisation de glycerol

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE2554946A1 (de) * 1975-12-06 1977-06-23 Degussa Verfahren zur gewinnung von pyridin und 3-methylpyridin
DE2703049C2 (de) * 1977-01-26 1987-04-16 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur Herstellung von Pyridin und 3-Methylpyridin
JP3888703B2 (ja) * 1995-09-25 2007-03-07 ダイセル化学工業株式会社 ピリジン塩基類の製造方法、新規金属担持ゼオライトおよびその製法
JPH08319275A (ja) * 1995-05-24 1996-12-03 Daicel Chem Ind Ltd ピリジン塩基類の製造法
JPH09328470A (ja) * 1996-06-07 1997-12-22 Daicel Chem Ind Ltd ピリジン塩基類の合成方法
EP2280002A1 (fr) * 2009-07-29 2011-02-02 Lonza Ltd. Procédé de fabrication sélective de 3-méthylpyridine (3-picoline) à partir d'acroléine et d'un ou plusieurs sels d'ammonium dissouts dans l'eau

Patent Citations (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US595228A (en) 1897-12-07 Vehicle top
US4810794A (en) 1986-02-06 1989-03-07 Koei Chemical Co., Ltd. Process for producing pyridine bases
US5079367A (en) 1986-10-08 1992-01-07 Basf Aktiengesellschaft Preparation of 3-hydrocarbyl substituted pyridines
US4868179A (en) 1987-04-22 1989-09-19 Cohn Jay N Method of reducing mortality associated with congestive heart failure using hydralazine and isosorbide dinitrate
US5387720A (en) 1992-11-14 1995-02-07 Degussa Aktiengesellschaft Process for the production of acrolein
US5395940A (en) 1993-06-07 1995-03-07 Mobil Oil Corp. Synthesis of pyridine and 3-alkylpyridine
US5952258A (en) 1995-05-24 1999-09-14 Daicel Chemical Industries, Ltd. Process for the preparation of pyridine using zeolite catalysts
US6515187B1 (en) 2001-10-03 2003-02-04 Atofina Chemicals, Inc. Process for recovering acrolein or propionaldehyde from dilute aqueous streams
FR2862644A1 (fr) * 2003-11-20 2005-05-27 Solvay Utilisation de ressources renouvelables
WO2006087083A2 (fr) 2005-02-15 2006-08-24 Arkema France Processus de deshydratation de glycerol en acroleine
WO2006114506A1 (fr) 2005-04-25 2006-11-02 Arkema France Procede de preparation d’acide acrylique a partir de glycerol
WO2008052993A2 (fr) * 2006-11-01 2008-05-08 Bioecon International Holding N.V. Procédé de fabrication d'acroléine et autres composés oxygénés à partir de glycérol dans un réacteur à lit transporté
FR2913974A1 (fr) 2007-03-19 2008-09-26 Arkema France Procede de vaporisation de glycerol

Non-Patent Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
"Procédés de pétrochimie", 1986, L'INSTITUT FRANÇAIS DU PÉTROLE, pages: 33 - 36
ANDERSON D.D. ET AL.: "Soaps and Detergents : A theoretical and Practical Review", 12 October 1994, AOCS PRESS, pages: 172 - 206
CULLINANE ET AL.: "The Préparation of Methylpyridines by Catalytic Methods", J.S.C.I., vol. 67, April 1948 (1948-04-01), pages 142 - 143
DA SILVA G P ET AL: "Glycerol: A promising and abundant carbon source for industrial microbiology", BIOTECHNOLOGY ADVANCES, ELSEVIER PUBLISHING, BARKING, GB LNKD- DOI:10.1016/J.BIOTECHADV.2008.07.006, vol. 27, no. 1, 1 January 2009 (2009-01-01), pages 30 - 39, XP025781146, ISSN: 0734-9750, [retrieved on 20080816] *
G.B. D'SOUZA, J. AM. OIL CHEMISTS' SOC., vol. 56, November 1979 (1979-11-01), pages 812
J. GELAS; R. RAMBAUD: "Décomposition du glycérol en présence de sels d'ammonium", BULLETIN DE LA SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE FRANCE, no. 6, 1970, pages 2386 - 2392
K. TANABE ET AL.: "Studies in Surface Science and Catalysis", vol. 51, 1989
L'ENCYCLOPÉDIE ULLMANN, vol. 22, 1993, pages 399 - 407
L'ENCYCLOPÉDIE ULLMANN, vol. AL, pages 34 - 35
STEINBERNER U ET AL., FAT. SCI. TECHNOL., vol. 89, no. 8, 1987, pages 297 - 303

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2013101431A1 (fr) * 2011-12-30 2013-07-04 Memc Electronic Materials, Inc. Procédés et systèmes pour l'épuration de silane
US9061916B2 (en) 2011-12-30 2015-06-23 Sunedison, Inc. Processes and systems for purifying silane
US9174848B2 (en) 2011-12-30 2015-11-03 Sunedison, Inc. Processes and systems for purifying silane

Also Published As

Publication number Publication date
JP2013510130A (ja) 2013-03-21
FR2952057A1 (fr) 2011-05-06
FR2952057B1 (fr) 2011-11-18
US8785645B2 (en) 2014-07-22
US20120283446A1 (en) 2012-11-08

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP2097365B1 (fr) Procede de preparation d'acide acrylique a partir de glycerol
EP2912005B1 (fr) Procede de synthese directe d'aldehydes insatures a partir de melanges d'alcools
EP2303808B1 (fr) Fabrication de propionate de vinyle a partir de matieres renouvelables
EP2326615B1 (fr) Procede de fabrication d'acide acrylique bio-ressource de grade polymere a partir de glycerol
EP2280919B1 (fr) Procede de fabrication d'acroleine par deshydratation du glycerol
WO2010010309A2 (fr) Procede de synthese d'esters de l'acide acrylique bioressources
EP2456743B1 (fr) Procede de fabrication d'acide acrylique bio-ressource a partir de glycerol
EP2516374B1 (fr) Procede de synthese perfectionne d'acroleine a partir de glycerol
EP2547643A1 (fr) Procede de fabrication d'acide acrylique bio-ressource de grade polymere a partir de glycerol
EP2456746A1 (fr) Procede de fabrication d'acide acrylique bio-ressource a partir de glycerol
EP3063123B1 (fr) Procede de production d'esters (meth)acryliques legers
WO2011055057A1 (fr) Procede de synthese de pyridine et picolines bioressourcees
WO2011055051A2 (fr) Glutaraldehyde bioressource et ses procedes de fabrication
EP4423053A1 (fr) Procede perfectionne de fabrication d'acrylate de butyle de purete elevee
FR2925490A1 (fr) Procede de synthese d'acroleine a partir de glycerol
EP3107885A1 (fr) Procede de production d'acide acrylique bio-source

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 10787837

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2012537432

Country of ref document: JP

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 3942/DELNP/2012

Country of ref document: IN

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 13505751

Country of ref document: US

122 Ep: pct application non-entry in european phase

Ref document number: 10787837

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1