SU1059510A1 - Mercury extraction photometric determination method - Google Patents
Mercury extraction photometric determination method Download PDFInfo
- Publication number
- SU1059510A1 SU1059510A1 SU823391038A SU3391038A SU1059510A1 SU 1059510 A1 SU1059510 A1 SU 1059510A1 SU 823391038 A SU823391038 A SU 823391038A SU 3391038 A SU3391038 A SU 3391038A SU 1059510 A1 SU1059510 A1 SU 1059510A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- mercury
- extraction
- mol
- carbon atoms
- photometric determination
- Prior art date
Links
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Description
слcl
со сд Изобретение относитс к аналити ческой химии, в частности к способ iопределени ртути, и может быть ис пользовано дл количественного определени микроколичества элемент-а в растворах, сточных водах, биологических объектах и др. Известны фотометрические методы анализа дл определени малых содержаний ртути в различных продуктах . Как правило, примен емые методы относ тс к экстракционно-фото метрическим. В качестве реактивов используют дефинилкарбазон, диэтил дитиокарбаминат меди, основные кра сители и р д других органических веществ l . Недостатком таких способов вл етс их низка селективность. Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и дости гаемому результату вл етс экстра ционно-Фотометрический способ определени ртути с использованием дити зона 2J . Недостатками данного способа в л ютс низка селективность, а также то, чтоопределению ртути мешают платина, золото, палладий, серебро , медь, кадмий, что приводит дополнительным трудност м, заключаю щимс Ё необходимости маскировани большого числа ионов или предварительного отделени ртути.Экстрагиро ние повтор ют несколько раз,что приводит к возрастанию времени анализа . Растворы дитизоната ртути в хлороформе и четыреххлористом углероде чувствительны к действию све та, сам реагент неустойчив и легко окисл етс . Кроме того, дитизиновый метод требует длительной и сложной очистки дитизона. Цель изобретени - повыиение селективности анализа. Поставленна цель достигаетс способом экстракдионно-фотометрического определени ртути, включающим экстракцию комплексного соеди .нени ртути органическим экстр .агентом - раствором высокомолекул рного амина - и дополнительную экстракцию пикратом высокомолекул р ного четвертичного аммониевого основани . Кроме того, высокомолекул рный амин содержит 20-50 атомов углерода и пикратчетвертичного основани содержит 20-60.атомов углерода. Сущность изобретени заключаетс в получении бромидного комплекса ртути в сернокислой среде 10.-10 моль/л в присутствии бромид-ионов . Оптимальна концентраци бромид-ионов находитс в пределах 3-10 2 -7-10 - моль/л. Более низкие или более высокие концентрации эромид-ионов привод т к заниженным результатам, что св зано с неполным извлечением ртути в органическую фазу и может быть объ снено неполным переводом ртути в бромидншй комплекс., При концентрации бромидионов ;3-10 в водном растворе преобладают катионные комплексы ртути и нейтральный комплекс, при концентраци х 7-1(Г моль/л образуютс неэкстрагируемые анионные комплексы ртути более высокого зар да . При экстракции бромидного комплекса ртути в качестве органического экстрагента используют высокомолекул рные амины (число атомов углерода 20-50). Когда число атомов углерода менее 20, то происходит неполное извлечение бромидного комплекса ртути толуольным раствором амина. Синтез и очистка аминов с числом атомов углерода более 50 затруднены.На этой стадии в случае необходимости достигаетс ее концентрирование. Промывку органической фазы осуществл ют водным раствором, содержащим бромид-ионы и буферный раствор (рН 6,86),. стандартный буферный раствор дл рН-метрии. Соотношение буфера по отношению к промывочному раствору 1:10. На этой стадии достигаетс отделение ртути от висмута, сурьмы.и р да других элементов , которые гидррлизуют при данном рН. После промывки органическую фазу про вл ют, добавл ют толуольный раствор высшего четвертичного аммониевого основани в форме пикрат-иона (ЧАОПК) с.числом атомов углерода в ЧАО 20-60, водную фазу, содержащую иодид-ионы и щелочь дл создани рН раствора. Используемый интервал числа атомов углерода в ЧАОПК составл ет 20-60. Менее 20 атомов углерода в радикале ЧАОПК приводит к неполному извлечению ртути толуольным раствором ЧАОПК. Синтез и очистка ЧАО с числом атомов углерода более 60 затруднены. Оптимальна концентраци ЧАОПК 3-Ю -310 моль/л. Применение концентрации ЧАОПК меньше З.10 сужает концентрационный интервал определени ртути, а бо.льше 3-1СГ моль/л нет необходимости. Оптимальна концентраци иодид-, ионов 1-10 -1,3-10 моль/л. При концентрации -иодид-ионов -tlO моль/л в водном растворе преобладают катионные комплексы ртути и нейтральный комплекс, при концентраци х , моль/л образуютс неэкстрагируемые анионные комплексы ртути более высокого зар да. Оптимальна концентраци щелочи измен етс в пределах -Ю моль/л.The invention relates to analytical chemistry, in particular, the method for determining mercury, and can be used to quantify trace amounts — and in solutions, wastewater, biological objects, and others. Photometric analysis methods are known for determining small mercury contents in various products. As a rule, the methods used are related to extraction-photo metric. Definylcarbazone, copper diethyl dithiocarbaminate, basic dyes and a number of other organic substances l are used as reagents. A disadvantage of such methods is their low selectivity. The closest to the proposed technical essence and the achieved result is the extractive-photometric method for the determination of mercury using diti zone 2J. The disadvantages of this method are low selectivity, as well as the fact that platinum, gold, palladium, silver, copper, cadmium interfere with the determination of mercury, which leads to additional difficulties which imply the need to mask a large number of ions or to pre-release mercury. Extraction is a repetition several times, which leads to an increase in analysis time. Solutions of mercury dithizonate in chloroform and carbon tetrachloride are sensitive to the action of light, the reagent itself is unstable and easily oxidized. In addition, the dithizin method requires a long and complex purification of dithizone. The purpose of the invention is to increase the selectivity of the analysis. This goal is achieved by the method of extradiode photometric determination of mercury, including the extraction of a complex compound of mercury with an organic extra agent — a solution of a high molecular weight amine — and an additional extraction of a high molecular weight quaternary ammonium base with picorate. In addition, the high molecular weight amine contains 20 to 50 carbon atoms and the pic-quaternary base contains 20-60 carbon atoms. The essence of the invention is to obtain a bromide complex of mercury in a sulfuric acid medium of 10.-10 mol / l in the presence of bromide ions. The optimum concentration of bromide ions is in the range of 3-10 2 -7-10 mol / L. Lower or higher concentrations of eromide ions lead to underestimated results, due to incomplete extraction of mercury into the organic phase and can be explained by incomplete conversion of mercury to the bromide complex., At the concentration of bromide ions; 3-10 in an aqueous solution, cationic mercury complexes and a neutral complex, at concentrations of 7-1 (G mole / l, non-extractable anionic mercury complexes of higher charge are formed. When extracting a mercury bromide complex, you use an organic extractant co-molecular amines (number of carbon atoms 20-50). When the number of carbon atoms is less than 20, incomplete extraction of the bromide complex of mercury with a toluene solution of the amine occurs. Synthesis and purification of amines with the number of carbon atoms more than 50 is difficult. concentration The washing of the organic phase is carried out with an aqueous solution containing bromide ions and a buffer solution (pH 6.86), a standard buffer solution for pH-metering. The ratio of the buffer in relation to the washing solution of 1:10. At this stage, mercury is separated from bismuth, antimony, and a number of other elements that hydrolyze at a given pH. After washing, the organic phase is developed, a toluene solution of higher quaternary ammonium base in the form of picrate ion (CHAOP) is added with a number of carbon atoms in PAO 20-60, an aqueous phase containing iodide ions and alkali to create a pH of the solution. The range of carbon atoms used in the PABCO is 20-60. Less than 20 carbon atoms in the CHAOP radical leads to incomplete extraction of mercury with the CHAOPK toluene solution. Synthesis and purification of PJSC with a carbon number of more than 60 is difficult. The optimal concentration of CHAOPK 3-Yu is -310 mol / l. The use of the concentration of CHAOPK less than 10.10 narrows the concentration range for the determination of mercury, and more than 3-1СГ mol / l is not necessary. The optimum concentration of iodide is, ions 1-10 -1.3-10 mol / l. At a concentration of α-iodide ions -tlO mol / l, cationic mercury complexes and a neutral complex predominate in an aqueous solution, while at concentrations, mol / l, non-extractable anionic complexes of higher mercury are formed. The optimal alkali concentration varies within-U mol / L.
При концентрации щелочи 102 моль/л определению ртути будут мешать сопутствующие элементы, при более высоких концентраци х щелочи 10 моль/л начинаетс разрушение иодидного комплекса ртути.At an alkali concentration of 102 mol / l, the accompanying elements will interfere with the determination of mercury; at higher alkali concentrations of 10 mol / l, the destruction of the mercury iodide complex begins.
В указанных услови х определению ртути не мешают многократные избытки висмута, сурьмы, олова, цинка, меди, свинца, железа, марганца, кобальта , талли , золота.Under these conditions, multiple excesses of bismuth, antimony, tin, zinc, copper, lead, iron, manganese, cobalt, thallium, and gold do not interfere with the determination of mercury.
В оптимальных услови х однократной экстракцией происходит количественное извлечение ртути. Коэффициент распределени не зависит от соотношени фаз в интервале от 1:1 до 1:100. Это позвол ет проводить одновременное концентрирование и определение ртути из разбавленных растворов.Under optimal conditions, a single extraction takes place with the quantitative extraction of mercury. The distribution coefficient does not depend on the ratio of the phases in the range from 1: 1 to 1: 100. This allows simultaneous concentration and determination of mercury from dilute solutions.
Пример. К МП анализируемого раствора ртути приливают 1 мл 5-10 -моль/л NaBr, 1,0 мп 0,1 моль/л H2S04f 7 мл воды и 10 млExample. 1 ml of 5-10-mol / l NaBr, 1.0 mp 0.1 mol / l H2S04f 7 ml of water and 10 ml are added to the MP of the mercury solution being analyzed.
210 толуольного раствора триок тиламина. Интенсивно стр хивают воронку в течение 1 мин. После расслоени и отстаивани фаз отбираетс органическа фаза и к ней добавл ютс 1 МП 5-10 моль/л NaBr, 1 мл стандартного буферного раствора дл рН-метрии (рН 6,86).210 toluene solution triok tilamin. Intensively line the funnel for 1 min. After separation and settling of the phases, the organic phase is taken and 1 Mp of 5–10 mol / L NaBr is added to it, 1 ml of standard buffer solution for pH-metry (pH 6.86).
Затем водную фазу оп ть удал ют, а к органической добавл ют 1 млThe aqueous phase is then again removed, and 1 ml is added to the organic.
0,1 моль/л Nal, 1 мл 0,1 моль/л0.1 mol / l Nal, 1 ml 0.1 mol / l
NaOH, 8 мл Н50 и 0,1 мл 410 моль/л тринонилоктадециламмони в форме пикрат-иона. Воронку интенсивно встр хивают 1-2 мин. ФотометрируютNaOH, 8 ml of H50 and 0.1 ml of 410 mol / l of trinonyl octadecylammonium in the form of picrate ion. The funnel is shaken vigorously for 1-2 minutes. Photometry
пикриновую кислоту в водной фазе относительно раствора сравнени (вода) при 71 410. Количество ртути наход т по кзшибровочному графику .picric acid in the aqueous phase relative to the reference solution (water) at 71 410. The amount of mercury is found on a safety schedule.
Изобретение позвол ет с высокой чувствительностью определ ть ртуть в присутствии Sb, B-i, Fe, Со, Sn, Pb, Mg.The invention makes it possible to determine mercury with high sensitivity in the presence of Sb, B-i, Fe, Co, Sn, Pb, Mg.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823391038A SU1059510A1 (en) | 1982-01-29 | 1982-01-29 | Mercury extraction photometric determination method |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU823391038A SU1059510A1 (en) | 1982-01-29 | 1982-01-29 | Mercury extraction photometric determination method |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1059510A1 true SU1059510A1 (en) | 1983-12-07 |
Family
ID=20995581
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU823391038A SU1059510A1 (en) | 1982-01-29 | 1982-01-29 | Mercury extraction photometric determination method |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1059510A1 (en) |
-
1982
- 1982-01-29 SU SU823391038A patent/SU1059510A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1. Гладышев В.П., Левицка С.А. Филиппова Л.М. Аналитическа хими ртути. М., Наука, 1974, с. 106. 2. Марченко 3; Фотометрическое определение элементов. М., Мир, 1971, с.331. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Marczenko et al. | Spectrophotometric determination of trace elements | |
Yoshimura et al. | Ion-exchanger colorimetry—VI Microdetermination of nickel in natural water | |
SU1059510A1 (en) | Mercury extraction photometric determination method | |
Kaneko et al. | Ion-pair adsorption film colorimetry of iron (III) in water samples and human serum | |
RU2147619C1 (en) | Method for precipitation of platinoids during exhausted nuclear fuel processing | |
RU2125724C1 (en) | Method of determining zinc in water | |
Gürkan et al. | The investigation of a novel indicator system for trace determination and speciation of selenium in natural water samples by kinetic spectrophotometric detection | |
Moxon et al. | An automatic method for the determination of bromide in water | |
SU1161871A1 (en) | Method of determining lead (ii) | |
JPS637343B2 (en) | ||
Nakamura et al. | Spectrophotometric determination of micro amounts of mercury, cadmium, and zinc by stepwise extraction with tribenzylamine | |
SU1104422A1 (en) | Iron determination method | |
SU486240A1 (en) | Method of converting nickel into a complex compound and an organic reagent | |
SU1183889A1 (en) | Method of determining cadmium | |
SU1506337A1 (en) | Method of analysis of tertiary phosphonium salts | |
SU940019A1 (en) | Bismuth extraction photometric determination method | |
SU1054758A1 (en) | Method of determining osmium content | |
RU2068012C1 (en) | Method of extracting silver from the worked out photographic solutions containing sodium thiosulfate | |
SU1061034A1 (en) | Selenium device determination method | |
SU1125542A1 (en) | Ion determination method | |
SU1305582A1 (en) | Method of determining anthraquinone | |
SU1296911A1 (en) | Method of determining lead | |
SU1691733A1 (en) | Method of determination of mercury | |
SU1430887A1 (en) | Method of determining the sum of heavy metals | |
SU1176243A1 (en) | Method of determining silicon (iv) |