SE430176B - Forfarande for framstellning av natriumhypoklorit genom elektrolys av en vattenlosning av natriumklorid - Google Patents
Forfarande for framstellning av natriumhypoklorit genom elektrolys av en vattenlosning av natriumkloridInfo
- Publication number
- SE430176B SE430176B SE7801873A SE7801873A SE430176B SE 430176 B SE430176 B SE 430176B SE 7801873 A SE7801873 A SE 7801873A SE 7801873 A SE7801873 A SE 7801873A SE 430176 B SE430176 B SE 430176B
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- cathode
- anode
- electrolyte solution
- temperature
- sodium
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 25
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 3
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 title description 4
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 title description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 title description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 43
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 claims description 34
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 28
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 claims description 27
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 27
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 23
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 22
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 22
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims description 22
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 16
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 7
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims description 5
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 44
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 23
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 8
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 8
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 8
- BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 2-methylsulfonylbenzoic acid Chemical compound CS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1C(O)=O BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- -1 alkali metal hypochlorites Chemical class 0.000 description 5
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000005192 partition Methods 0.000 description 4
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 description 4
- 239000004800 polyvinyl chloride Substances 0.000 description 4
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004743 Polypropylene Substances 0.000 description 2
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 2
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 2
- 230000005764 inhibitory process Effects 0.000 description 2
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229920001155 polypropylene Polymers 0.000 description 2
- 239000003507 refrigerant Substances 0.000 description 2
- 229910001925 ruthenium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 125000006850 spacer group Chemical group 0.000 description 2
- 238000010792 warming Methods 0.000 description 2
- 229920000178 Acrylic resin Polymers 0.000 description 1
- 239000004925 Acrylic resin Substances 0.000 description 1
- 235000005881 Calendula officinalis Nutrition 0.000 description 1
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 1
- 240000000785 Tagetes erecta Species 0.000 description 1
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 210000002421 cell wall Anatomy 0.000 description 1
- 229940005989 chlorate ion Drugs 0.000 description 1
- 239000002826 coolant Substances 0.000 description 1
- 239000000112 cooling gas Substances 0.000 description 1
- 239000000498 cooling water Substances 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 239000012777 electrically insulating material Substances 0.000 description 1
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 1
- 238000009713 electroplating Methods 0.000 description 1
- 230000002401 inhibitory effect Effects 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920005668 polycarbonate resin Polymers 0.000 description 1
- 239000004431 polycarbonate resin Substances 0.000 description 1
- 238000009790 rate-determining step (RDS) Methods 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 229920003002 synthetic resin Polymers 0.000 description 1
- 239000000057 synthetic resin Substances 0.000 description 1
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
- C02F1/4672—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation
- C02F1/4674—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation with halogen or compound of halogens, e.g. chlorine, bromine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
- Y02W10/00—Technologies for wastewater treatment
- Y02W10/30—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies
- Y02W10/37—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies using solar energy
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
7801873 6 2 av halten av tillgänglig klor är särskilt framträdande under sommartid och iallmänhet går cirka 25% avsden tillgängliga klorhalten förlorad. g Vid ett försök att undvika denna minskning av den tillgäng- ligaklorhalten kan man utnyttja ett förfarande som innefattar att man anordnaren diafragmafri elektrolyscell' på ett ställe intill en vatten- behandlingsanläggning och tillför en vattenlösning av natriumhypoklo- rit som bildas genom elektrolys av en vattenlösrling av natrimnklorid direkt till den intilliggande behandlingsanläggningen. Även i detta fall finns faktorer som orsakar en minskning av mängden tillgänglig klor vid produktionenav en vattenlösning av natriwzmhypoklorit.
Mängden tillgänglig klor representerar mängden klor i vat- 'tenlösningen av natriumhypoklorit och kan allmänt uttryckas med följan- de ekvation. ' Mängden tillgänglig = 2 x (kiormängam i Nacio) klor (e/l) g En orsak till minskningen av mängden tillgänglig klor är att hypokloritjon reduceras elektrokemiskt vid katoden enligt följande reaktioner.
Hclo + u* + ze -->Hc1 + on" (1) c1o° + zn* + ze-_,Hc1 + on' (z) (c1o' + H* + ze->c1' + off) _ En annan orsak till reauktionen av' marigaenetiiiganglig klor är bildningen av natriumklcrat i lösningen genom reaktion (3).
C10' g+ 211610 --+c1oš + zHc1 _ (s) På. grund av dessa effekter är förhållandet av effektivt ut- nyttjad natriwimklorid och strömverkraingsgraden dåliga i konventionella diafragznafria elektrolysceller för framställning av natriumhypoklorit och driftskostnaden är mycket hög. i Eftersom vidare reaktionshastigheten för reaktionen (3_) ut- tryekesïmed ekvationen d[C103'] _ g 2' ökar mängden _--- = k[C10 ][HCl0] - dt . kloratjon som bildas med högre. koncentrationer av tillgänglig klor och högre temperaturer. Sålunda kommer strömvermingsgraden och det rela- tiva utnyttjendet av utgångssaltet båda att minska ännu mer ildiafragnla- fria elektrolysceller för framställning av natriwnhypoklorit. 3 7so1a7z-6 Den amerikanska patentskriften 3,917,5l8 beskriver ett för- farande för framställning av hypokloritlösningar genom elektrolys av vattenhaltiga kloridlösningar. Inverkan av temperaturen på bildningen av natriumklorat synes vara angiven men effekten av det specifika för- hållandet av den verkliga arean av anoden till den verkliga arean av katoden anges icke.
De amerikanska patentskrifterna 3,849,28l och 3,8l9,504 av- ser en elektrolyscell för framställning av alkalimetallhypokloriter, särskilt med användning av ett flertal enhetsceller i den amerikanska patentskriften 3,Ü49,2Bl med speciella elektrodkonstruktioner. Icke i någon av dessa två amerikanska patentskrifter anges att ytomfånget hos anoden i förhållande till ytomfånget hos katoden skulle ha ett specieïü värde för att ge förbättrad strömverkningsgrad.
Det är sålunda ett ändamål med föreliggande uppfinning att framställa natriumhypoklorit till låg kostnad och med god verknings- grad. Uppfinningen avser ett förfarande för framställning av natrium- hypoklorit som kan inhibera reaktionerna (l) till (3) i det föregående samt bibehålla koncentrationen av natriumhypoklorit och strömverknings- graden vid hög nivå och effektivt utnyttjar utgångssaltet.
Enligt en utföringsform av uppfinningen kan reaktionerna (1) och (2) inhiberas med en process för framställning av natriumhypo- klorit vilken innefattar elektrolys av en vattenlösning av natrium- klorid i en diafragmafri elektrolyscell innefattande minst en enhets- cell, varvid förhållandet av den verkliga arean av anoden till den verkliga arean av katoden i elektrolyscellen är minst cirka l,5:l och den genomsnittliga strömtätheten vid katoden hålles vid minst ca 20 A/dmz.
Enligt en annan utföringsform av förfarandet enligt upp- finningen kan reaktionen (3) inhiberas med en process för framställning av natriumhypoklorit som innefattar elektrolys av en vattenlösning av natriumklorid i en diafragmafri elektrolyscell såsom beskrivas i den första utföringsformen och ytterligare kylning av elektrolytlösningen, exempelvis med användning av minst ett kylorgan anordnat i eller mellan enhetscellerna, för upprätthållande av elektrolytlösningen vid en tem- peratur av cirka 5000 eller mindre, företrädesvis vid 5 till 4500.
Denna utföringsform av uppfinningen tillåter en mer ekonomisk drift av elektrolyscellen. g Fig. l är ett diagram som anger sambandet mellan strömverk- ningsgrad och förhållandet mellan verklig area hos anoden och verklig area hos katoden. I Fig. 2 är ett diagram som visar sambandet mellan den effek- tiva genomsnittliga strömtätheten vid katoden och strömverkningsgraden.
Fig. 3 är ett diagram som visar sambandet mellan mängden ?so1s7s 6 4 bildat-natriumklorat och temperaturen hos elektrolyten.
Figurema 4 till 9 är vyer som åskådliggör den andra lut- föringsformen av förfarandet enligt uppfinningen. ' Föreliggande uppfinning är baserad på de iakttagelser och undersökningar som beskrivas i det följande.
I Sambandet mellan förhållandet mellan den verkliga arean hos anoden .och den verkliga arean hos katoden samt strömverlcriingsgraden baserat på koncentrationen av tillgänglig klor undersöktes för fast- ställande av elektrolysbetingelser som skulle (kunna inhibera de kato- diska reduktionsreaktionema (l) och (2) i det föregående och bibehålla koncentrationeneav natriumhypoklorit och strömverkningsgraden' baserad på koncentrationen av tillgängligklor. Denna undersökning visade att strömverkzzingsgraden ökar med ett högre förhållande mellan verklig area hos anoden till verklig area hos katoden, och för genomförande av elektrolys vid strömverkningsgrader som är tillräckliga från ekonomisk synpunkt bör den verkliga arean hos anoden företrädesvis vara minst cirka 1,5 gånger den verkliga arean hos katoden.
' Sålunda användes en titananod belagd med en platinagzupp- metalloxid och en titankatod, och strömverkningsgraden bestämdes genom förändring av förhållandet mellan verkligarean hos anoden och verkliga i arean' hos katoden med bibehållande av strömtätheten vid anodenkonstant., Saxubandet som visas på. fig. l (temperaturen hos elektrolytlösningen var 4000) fastställdes. Strömverlmingsgraden varierar beroende på typen av använd anod, men kurvan som anger sambandet mellan strömverlcningsgraden och förhållandet mellan verklig area hos anoden och verklig area hos ikatoden visar sanzma tendens som enligt fig. l oberoende av typen av an- .vänd anod. Om det ovan visade verkliga areaförhållandet är minst cirka l,5:,l är strömverlmingsgraden ekonomiskt acceptabel oberoende av typen av använd anod.
Orsaken till detta är att det hastighetsbestämmande steget av den katodiska redukticnsreaktionen med natriuxnhypoklorit är baserad på. diffusion samt att strömförlustema på. grund av katodiska reduktions- reaktioner enligt (l) och (2) minskas med mindre verklig area hos kato- ' den än hos anoden. i Sambandet mellan den effektiva genomsnittliga strömtätheten vid katoden och strömverkningsgraden undersöktes även, och sambandet visas på. fig. 2 (temperaturen hos elektrolytlösmíngen var 4006). Om den verkliga arean* hos katoden är mindre än hos anoden ökar den effektiva genomsnittliga strömtätheten hos katoden. Den på. fig. 2 visade tenden- sen hos strömtätheten baserad på koncentrationen av tillgänglig klor 7801873-6 5 att öka om den effektiva genomsnittliga strömtätheten vid katoden ökas med bibehållande av strömtätheten vid anoden konstant är densamma som den på fig. 1 vieeae termen. rig. 2 viser även fördelen med att justera den effektiva genomsnittliga strömtätheten vid katoden till minst cirka 20 A/dmz, företrädesvis 20 till 80 A/dmz. Detta innebär med andra ord att i en elektrolyscell av sådan konstruktion att den verk- liga arean hos anoden är åtminstone cirka 1,5 gånger den verkliga arean hos katoden kommer om den effektiva genomsnittliga strömtätheten vid keteaen juereree tgii-:ieirke 20 - Bo A/amz, natriumhypekierit ett kunne erhållas med en bättre strömverlmingsgrad.
Det är önskvärt att den effektiva genomsnittliga strömtät~ heten vid anoden icke är högre än cirka 60 A/dmz och, med hänsyn till anodens beständighet, företrädesvis icke högre än cirka 20 A/dmz. koncentrationen hos den såsom utgàngsmaterial använda salt- lösningen o.ch temperaturen hos elektrolytlösriingen är faktorer som pà- verkar strömverlmingsgraden vid framställning av natriwmypoklorit genom elektrolys av en vattenlösriing av natriumklorid i en diafragma- fri elektrolyscell. Enligt den första utföringsformen av uppfinningen är koncentrationen av den såsom utgångsmaterial använda natriumklorid- vattenlösningen företrädesvis cirka 20 g/l till cirka 50 g/l för fram- ställning av en vattenlösriing av natriumhypoklorit med en tillgänglig klorhalt av minst cirka 3 g/l och företrädesvis minst 6 g/l, som krävas för ekonomisk drift och för åstadkommande av hög strömverlmingsgrad. pïíflvärdet hos utgångsvattenlösziingen av natriurnklorid bör vara cirka 5 till cirka 10 och en lämplig temperatur för utgångsvattenlösziingen av natriumklorid är en temperatur över cirka 500 och företrädesvis l5 till 45°c.
Er; lämplig temperatur för elektrolysen enligt den första uftföringsformen av förfarandet enligt uppfinningen kan variera från cirka 5 till mindre än cirka. 60°C. En lämplig spänning som kan användas är cirka 2,3 till cirka 10 volt och företrädesvis 4 till 5 volt, och lämpliga strömtätheter kan vara. följande: katodströmtätheter cirka 20 till cirka 80 A/dmz, företrädesvis 20 - 40 A/dmz, såsom anges i det föregående, och anodströmtätheter cirka 4 ~ 60 A/dmz, företrädesvis io - ao .e/amz.
Vid den konventionella processen för framställning av natrivmhypoklorit genomföras elektrolysen med en strömtäthet av 5 - 20 A/dmz både vid anoden och katoden med hänsyn till förbrukningen av elektrodema, ökningen av temperaturen hos elektrolytlösningen och strömverlmingsgradexi vid anoden. ' 7sn1ß?3-6 s -dö _ Deti är allmänt känt att eftersom anodmaterialet är 5 till 10 gånger dyrbarare än katodmaterialet hålles strömtäthetendvid anoden högre än strömtätheten vid katoden för besparande av kostnaderna för elektrodmaterialen, och strömtätheten mellan elektrodema minskas för minskning av spänningen. e Med hänsyn till det ovan angivna-genomfördes därför även undersökningar beträffande ökzning av strömverlmingsgraden genom juste- ring av temperaturen hos elektrolytlösliingen. Särskilt genomfördes undersökningar för försök att fastställa ett lämpligt temperaturområde för elektrolytlösningen för inhibering av reaktion (3), och undersök- ningar av effekten av temperaturen på bildningen av natriuznhypoklorit iden diafragmafri elektrolyscell genomfördes. Detta arbete förde till upptäckten av det samband som visas på fig. 3. p i Fig. 3 visar att mängden natriumklorat som minskar ström- verkningsgraden och förhållandet av effektivt utnyttjande av natrium- klorid ökar när temperaturen ökar, och eftersom det förekommer en inflektionspurlkt nära 50°C varierar mängden natriumklorat abrupt vid mer än 50°. koncentrationen av tillgänglig klor som bildas behöver minskas för ökning av -strömverlnaingsgraden och andelen effektivt ut- nyttjad såsom utgångsmaterial använd natriwnklorid för bildning av natriumhypoklorit i en diafragmafri elektrolyscell. För att öka kon- centrationen av "tillgänglig klor men ändå förhindra en minskning av strömverlmingsgraden och av det relativa effektiva utnyttjandet av den såsom utgångsmaterial använda natriumkloriden och sålunda för genom- förande av processen på ett ekonomiskt sätt måste uppehållstiden för elektrolyten som innehåller natriumklorid i elektrolyscellen ökas.
Detta medför en markant ökning av temperaturen, och mängden natrium- klarat som bildas genom reaktion (3) ökas. Ökningen av temperaturen bör därför bestämt förhindras.
Vidare erhålles fördelar genom att strömtäthetenw _ hållas vid minst cirka zo A/amz för ökning av strömverlcrlingsgraden baserat på koncentrationen av tillgäng- lig klor som bildas och för inhibering av den katodíska reduktionsreak- tionen av hypokloritjon. Emellertid stiger temperaturen hos elektrolyt- lösningen när strömtätheten ökar. När elektrolysen genomföras vid en kat-odisk strömtäthet av minst cirka 20 A/dmz vid ett försök att ekono- miskt framställa natriumhypoklorit med en tillgänglig klorhalt av 7 7801373-5 minst cirka 3 g/l ökar temperaturen hos elektrolytlösningen markant.
Det är fortfarande nödvändigt att inhibera ökningen av temperaturen hos elektrolytlösningen.
Genom att man håller temperaturen hos elektrolytlösningen vid icke mer än cirka 50°C och företrädesvis icke mer än 4506 genom kraftig kylning har man lyckats genomföra den andra utföringsformen av förfarandet enligt uppfinningen som kan användas för framställning av natriumhypoklorit på ett ekonomiskt fördelaktigt sätt utan någon marke- rad ökning av effektförbrukningen och mängden förbrukad utgångssalt.
Om livslängden hos elektroderna eller det elektriska mot- ståndet beaktas är temperaturen hos elektrolytlösningen företrädesvis cirka 500 eller högre. 7 Vid den andra utföringsformen av förfarandet enligt upp- finningen kan sama processbetingelser som beskrivits i det föregående för den första utföringsformen av uppfinningen användas med undantag av temperaturen av cirka 5000 eller lägre till vilken elektrolyten reg- leras.
I den enhetscell eller de enhetsceller som användas vid ut- föringsformerna enligt uppfinningen kan cellväggarna och skiljeväggarna utföras av korrosionsbeständiga och elektriskt isolerande material, exempelvis polyvinylklorid, polypropen, akrylhartser eller polykarbonat- hartser. Lämpliga anodmaterial innefattar titan belagd med en platina- gruppmetall, titan belagd med en platinagruppmetalloxid, etc., och lämpliga katodmateríal innefattar järn, nickel, titan, rostfritt stål, etc. Storleken av anoden och av katoden kan varieras efter önskan för- utsatt att förhållandet mellan verkliga arean hos anoden och verkliga arean hos katoden är cirka l,5:l eller högre. Det finns icke någon gräns för hur stort detta förhållande kan väljas, men i allmänhet varierar detta förhållande upp till över 5:1. Ett föredraget förhållande mellan verkliga anodarean till verkliga katodarean är l,5:l till 3:1.
Såsom är uppenbart för faokmannen innehåller enhetscellen ett eller fler mellanläggsorgan eller distansorgan som förhindrar elektrodkontak: samt lämpliga elektrodstödorgan. Anoden och katoden kan ha godtycklig form vid utföringsformerna enligt uppfinningen, exempelvis en flat platt elektrod, en stångliknande elektrod, en nätformig elektrod, etc.
Storleken av den verkliga ytarean hos både anoden och katoden beräknas från formen av anoden och katoden som användes. Förhållandet mellan verkliga anodarean och verkliga katodarean, som uppgår till minst cirka 1,521, kan sålunda erhållas genom justering av storleken av det verk- liga ytomfånget hos anoden och storleken av det verkliga ytomfånget hos 7801873-6 8 katoden som står i kontakt med den såsom elektrolyt använda vattenlös- ningen av natriumklorid. _ Vid förfarandet enligt uppfinningen komrner sålunda reak- tionerna (l) och (2) i det föregående att inhiberas, och igenom juste- ring av temperaturen hos elektrolytlösriingen till cirka 50°C eller lägre inhiberas reaktionen (3) i det föregående för bildning av natrinrnklorat så att det är möjligt att bibehålla koncentrationen av natriwnhypoklorit vid hög nivå.
Den första utföringsformen av uppfinningen tillåter inhibe- ring av de båda reaktionerna (1) och (2), 'och den andra utföringsformen enligt uppfinningen tillåter en inhibering av de tre reaktionerna (1), (2) och (3). Koncentrationen av natriumhypoklorit kan därför bibehållas hög och man kan framställa en vattenlösning av natriumhypoklorit till låg kostnad och med god verkningsgrad. Förfarandet enligt uppfinningen är därför särskilt lämpad för framställning av natriuxnhypoklorit för anvananfing via vattenbehandling etc. i ' En särskilt effektiv kylning av elektrolytlö aningen vid den andra utföringsformen av uppfinningen kan åstadkommas genom att man anordnar minst ett kylorgan i eller mellan enhetscellema som bildar elektrolyscellen och tillåter elektrolytlösningen att passera genom kylorganen; i 3 i Speciella metoder som “finnas tillgängliga för kylning av elektrolytlösningen. med användning av kylorgan visas på. figurerna 4 till 9- i Figurerna 4 till 9 är vyer som speciellt åskådliggör för- farandet enligt uppfinningen. i A à Figurema 4 och 5 åskådliggör ett förfarande varvid elektro- lytlösningen 2 elektrolyseras när den kyles 'genom att elektrolytlös- »ningen 2 bringas att passera genom en kylanordning 3 anordnad mellan enhetscellerna 4 i elektrolyscellen. Speciellt visar fig. 5 en ut- föringsfom som är lämpad för att förhindra läckage av ström varvid kylningsanordningen 3 och enhetscellerna 4, som hållas åtskilda av skiljeväggsplåtari 8, är formade till en integrerad eller sammanhängande enhetlig struktur." Fig. 6 visar en utföringsform enligt vilken kyl- anordningen 3 är anordnad längs :ínnerytan av enhetscellen 4 för kylning av elektrolytlösningen 2.
Fig. 7 visar ett medel för kylning av elektrolytlösningen med en kylanordning 3, som är integrerad med katoden 6, varvid kyl- vatten eller kylgas 9 införes in i det inre av katoden 6.
På. figurema 4. till 7 visas en anod 5 och katod 6. 78131873-6 På fig. 8 visas denna utföringsform tydligare. Enligt fig. 8 I innefattar elektrolyscellen l ett flertal enhetsceller 4 som hållas åt- skilda med skiljeplåtar 8. Den nedersta enhetscellen 4a är direkt an- sluten till ett elektrolytlösningsinlopp 7, och den översta enhets- cellen 4e är ansluten till ett elektrolytlösningsutlopp 10. Varje skiljeväggsplåt 8 är försedd med en öppning ll för passage av elektro- lytlösning, och genom öppningen ll stiger elektrolytlösningen uppåt.
En kylanordning 3 är anordnad mellan enhetscellerna 4c och 4d. När elektrolytlösningen stiger uppåt genom enhetscellerna passerar elektro- lytlösningen genom kylanordningen mellan enhetscellerna 4c och 4d, och temperaturen hos elektrolytlösningen hålles sålunda vid cirka 5000 eller lägre. i Konstruktionen av kylanordningen 3 som användes enligt de ovan angivna utföringsformerna är icke speciellt begränsad. Såsom exempel visas på fig. 9, som är en perspektivvy av en kylanordning, att konstruktionen kan innefatta att ett kylmedium föres genom ett flertal rör. För att förhindra läckage av ström till kylorganen är kylanord- ningen företrädesvis utförd av ett elektriskt isolerande syntetiskt harts, exempelvis polyvinylklorid eller polypropen. Kylmediet kan ut- göras av en vätska, exempelvis vatten, saltlösning, etc., eller en gas, exempelvis freongas, etengas, gasformig ammoniak, etc. Värme avlägsnas sålunda från elektrolyten genom överföring till kylmediet.
På fig. 8 visas hur anoden 5 och katoden 6 är anordnade horisontellt, men konstruktionen av den elektrolyscell som användes enligt denna utföringsform är icke begränsad till den konstruktion som visas på fig. 8. Vidare är enligt fig. 8 elektrolyscellen utformad med en konstruktion enligt vilken enhetscellerna är anordnade ovanpå varandra i vertikal led. Elektrolyscellen kan emellertid ha en konstruk- tion enligt vilken enhetscellerna är anordnade i serie i sidled. Anta- L let enhetsceller är icke speciellt begränsat, och antalet kylanord- ningar kan även ökas eller minskas beroende på antalet enhetsoeller som förefinnas. I allmänhet användas från 3 till 15 enhetsceller och i synnerhet 5 till lO enhetsceller vid drift.
Eftersom utföringsformen enligt uppfinningen inhiberar bild- ning av natriumklorat på grund av reaktionen (3) i elektrolytlösningen och gör det möjligt att upprätthålla hög koncentration av natriumhypo- klorit (koncentration av tillgänglig klor) är det möjligt att upprätt- hålla hög strömverkningsgrad och utnyttja utgångsnatriumkloriden effek- tivt. Natriumhypokloriten kan därför framställas på ett ekonomiskt för- delaktigt sätt. ; ... ..._..._. . vsomz-s 10 I följande utföringsexempel åskådlíggöres uppfinningen utför- ligare. Om icke annat anges är alla uppgifter om.mängddelar, mängd- procent och mängdförhållanden baserade på vikten.
Ezcemnel l En vattenlö sning av natriumklorid elektrolyserades under följande betingelser vid olika högakatodströmtätheter med användning .av en diafragmafri elektrolyscell med 5 enhetsceller av vilka var och en var utförd av polyvinylklorid med undantag av elektroderna och inne- höll en titananod belagd med ruteniumoxid samt en titankatod, som båda var anordnade horisontellt. ' De erhållna resultaten visas i tabell 1 i det följande.
Elektrolïsbetingelser Strömtäthet vid anoden: 15 A/dm2 Koncentration i tillförd vatten- lösning av natriumklorid: 30 g/l Temperatur hos elektrolyt- O lösningen: 55 C Tabell' 1 strzsmtätnet vid katoaen (A/amz) 15* 23 e 45 60 75 e Förhållanden verklig anodareazverklig katod- area ' j 1,0 1,5 3,0 4,0 5,0 Halt av tillgänglig bil- - l f dad klor (ppm) 6499 6542 6696 6776 6823 Strömverknings- grad (70 e 63 64 se 69 vo *'Jämförelse _ Resultaten i tabell l visar att goda resultat erhållas när förhållandet mellan verklig anodarea och verklig katodarea är minst ieirka-Læi. i - Exempel 2 En vattenlösning av natriumklorid elektrolyserades vid varierande temperaturer under de i det följande angivna betingelserna med användning av en diafragmafri elektrolyscell med den konstruktion som visas på fig. 8, som var utförd av polyvinylklorid med undantag för elektroderna och innehöll en titananod belagd med_ ruteniumoxid I och en titankatod. För jämförelse upprepades processen med undantag av att elektrolystemperaturen förändrades till 6000. Resultaten anges i tabell 2 i det följande. vaozsvz-6 ll Elektrolvsbetingelser snrömtäthet vid anoden: 15 A/mnz strömtäthet vid katoaen; 30 A/amz Koncentration av natriumklorid i utgångsvattenlösningen: 30 g/l Koncentration av bildad natriumhypoklorit: cirka 7,5 g/l Tabell 2 Temneratur (OC) 10 ' 20 30 40 50 50* Strömveškningsgrad 86,2 80,3 78,5 73,1 67,6 61,0 (ß * För jämförelse Av resultaten i tabell 2 framgår det att man genom jnstering av temperaturen hos elektrolytlösningen till högst cirka 5000 kan er- hålla strömverkningsgrader som är verksamma för ekonomisk drift. Vid en - temperatur av mer än 50°C, exempelvis 60°C, blev strömverkningsgraden cirka 60% och elektrolysen kan icke genomföras på ett ekonomiskt acceptabelt sätt.
Uppfinningen har i det föregående exemplifíerats detaljerat och med hänvisning till specifika utföringsformer, men det är uppenbart för fackmannen att olika förändringar och modifikationer kan utföras utan att man avviker från uppfinningstanken.
Claims (5)
1. l.. ' Förfarande för framställning av natriumhypoklorit genom elektrolys av en vattenlösning av natriumklorid såsom* elektrolyt i en diafragmafri elektrolyscell innefattande en eller fler enhetsceller, k ä n n e t e c k n a t. därav, att förhållandet mellan verklig anodarea och verklig katodarea i elektrolyscellen är minst ca l,5:l eller högre samt att den effektiva genomsnittliga strömtätheten vid katoden är minst ca 20 A/dmz.
2.* Förfarande enligt_patentkravet l, k å n n e t e c k - n a t därav, att den effektiva genomsnittliga strömtätheten vid katøaen är ca 20 A/dmz till ca so A/amz;
3. Förfarande enligt patentkravet 1 eller 2, k ä n n e - t etc k n a t därav, att processen innefattar kylning av elektrolytlösningen med minst ett kylorgan anordnat i eller mellan enhetscellerna för bibehållande av elektrolytlösningen vid en temperatur av ca 50°C eller lägre, så att en natrium- ehypokloritlösning med en tillgänglig klorhalt av minst ca'3 g/l erhålles.
4. Förfarande enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a t därav, att temperaturen hos elektro- lytiösningen hållas via 5-4s°c.
5. Förfarande enligt något av föregående patentkrav, k ä n n e t e c k n a t därav, att den såsom utgångsmaterial använda natriumkloridlösningen innehåller 20-50 g/l natrium- kloria. ' e
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1608977A JPS53102295A (en) | 1977-02-18 | 1977-02-18 | Method of making sodium hypochlorite |
JP1608877A JPS53102294A (en) | 1977-02-18 | 1977-02-18 | Method of making sodium hypochlorite |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SE7801873L SE7801873L (sv) | 1978-08-19 |
SE430176B true SE430176B (sv) | 1983-10-24 |
Family
ID=26352343
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE7801873A SE430176B (sv) | 1977-02-18 | 1978-02-17 | Forfarande for framstellning av natriumhypoklorit genom elektrolys av en vattenlosning av natriumklorid |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4151052A (sv) |
AR (1) | AR215047A1 (sv) |
AU (1) | AU515212B2 (sv) |
BR (1) | BR7800889A (sv) |
CA (1) | CA1114329A (sv) |
DE (1) | DE2806441C3 (sv) |
DK (1) | DK73478A (sv) |
ES (1) | ES466797A1 (sv) |
FR (1) | FR2381112A1 (sv) |
GB (1) | GB1559957A (sv) |
IT (1) | IT1102383B (sv) |
NL (1) | NL7801186A (sv) |
PT (1) | PT67666B (sv) |
SE (1) | SE430176B (sv) |
Families Citing this family (40)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IT1094825B (it) * | 1978-05-11 | 1985-08-10 | Panclor Chemicals Ltd | Procedimento ed apparecchiatura per l'alogenazione dell'acqua |
JPS563689A (en) * | 1979-06-26 | 1981-01-14 | Chlorine Eng Corp Ltd | Electrolytic apparatus for electrolysis of aqueous solution |
CA1160140A (fr) * | 1979-12-20 | 1984-01-10 | Alain Groult | Machine et methode automatique a laver le linge ou la vaisselle |
US4295951A (en) * | 1980-05-14 | 1981-10-20 | Hooker Chemicals & Plastics Corp. | Film-coated cathodes for halate cells |
JPS5924192B2 (ja) * | 1981-05-22 | 1984-06-07 | 日本カ−リツト株式会社 | 塩水電解槽 |
US4871703A (en) * | 1983-05-31 | 1989-10-03 | The Dow Chemical Company | Process for preparation of an electrocatalyst |
US4650551A (en) * | 1985-05-31 | 1987-03-17 | The Dow Chemical Company | Supported ion exchange membrane films |
US4610762A (en) * | 1985-05-31 | 1986-09-09 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer films having bubble release surfaces |
US5110385A (en) * | 1985-05-31 | 1992-05-05 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer composite films using a removable substrate |
US4784900A (en) * | 1985-05-31 | 1988-11-15 | University Of Bath | Method for sizing polytretrafluoroethylene fabrics |
US4784882A (en) * | 1985-05-31 | 1988-11-15 | The Dow Chemical Company | Method for forming composite polymer films |
US4650711A (en) * | 1985-05-31 | 1987-03-17 | The Dow Chemical Company | Method for sizing polytetrafluoroethylene fabrics |
US5114515A (en) * | 1985-05-31 | 1992-05-19 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer composite films using removable substrates |
US4668371A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-26 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4666579A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-19 | The Dow Chemical Company | Structural frame for a solid polymer electrolyte electrochemical cell |
US4670123A (en) * | 1985-12-16 | 1987-06-02 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4666580A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-19 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4778723A (en) * | 1986-06-20 | 1988-10-18 | The Dow Chemical Company | Method for sizing polytetrafluoroethylene fibers, yarn, or threads |
US4698243A (en) * | 1986-06-20 | 1987-10-06 | The Dow Chemical Company | Method for sizing and hydrolyzing polytetrafluoroethylene fabrics, fibers, yarns, or threads |
US4731263A (en) * | 1986-09-26 | 1988-03-15 | The Dow Chemical Company | Method for the preparation of ionomer films |
US4738741A (en) * | 1986-12-19 | 1988-04-19 | The Dow Chemical Company | Method for forming an improved membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US5039389A (en) * | 1986-12-19 | 1991-08-13 | The Dow Chemical Company | Membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US4889577A (en) * | 1986-12-19 | 1989-12-26 | The Dow Chemical Company | Method for making an improved supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
US4752370A (en) * | 1986-12-19 | 1988-06-21 | The Dow Chemical Company | Supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
GB2202551B (en) * | 1987-02-13 | 1990-12-19 | Sanden Corp | Apparatus and method for producing sodium hypochlorite |
US4940525A (en) * | 1987-05-08 | 1990-07-10 | The Dow Chemical Company | Low equivalent weight sulfonic fluoropolymers |
DE19908964C2 (de) * | 1998-02-27 | 2003-11-20 | Dinotec Gmbh Wassertechnologie | Verfahren zur Herstellung einer Natriumhypochloritlösung sowie Elektrolysegerät zur Durchführung dieses Verfahrens |
US6179132B1 (en) | 1998-03-13 | 2001-01-30 | Millipore Corporation | Surface modified polymeric substrate and process |
US6805787B2 (en) | 2001-09-07 | 2004-10-19 | Severn Trent Services-Water Purification Solutions, Inc. | Method and system for generating hypochlorite |
JP3768160B2 (ja) | 2001-12-25 | 2006-04-19 | 三洋電機株式会社 | 水処理装置 |
US20100276294A1 (en) * | 2003-03-28 | 2010-11-04 | Lambie John M | Electrolytic sanitization of water |
US20050087484A1 (en) * | 2003-05-23 | 2005-04-28 | Lambie John M. | Method for electrolytic disinfection of water |
WO2005087951A2 (en) * | 2004-03-05 | 2005-09-22 | Gen-Probe Incorporated | Reagents, methods and kits for use in deactivating nucleic acids |
DE102005004063A1 (de) * | 2005-01-21 | 2006-07-27 | Alfred Kärcher Gmbh & Co. Kg | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung einer Alkalimetallhypochloritlösung |
WO2006113666A2 (en) * | 2005-04-19 | 2006-10-26 | Massachusetts Institute Of Technology | Amphiphilic polymers and methods of use thereof |
US20070007146A1 (en) * | 2005-07-07 | 2007-01-11 | Severn Trent Water Purification, Inc. | Process for producing hypochlorite |
KR101077199B1 (ko) | 2011-03-14 | 2011-10-27 | 김경수 | 오픈셀 방식의 차아염소산나트륨 제조장치 |
US20140048412A1 (en) * | 2012-08-20 | 2014-02-20 | Wing-kin HUI | Electrolytic cell for generating chlorine in a pool |
WO2014185868A1 (en) * | 2013-05-15 | 2014-11-20 | Riyad Said | Electrochemical device producing disinfection liquid content (ozone, active chlorine, hydrogen peroxide) |
US11603596B2 (en) * | 2019-03-14 | 2023-03-14 | Electrichlor, LLC | Electrolytic cell for hypochlorite generation |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2511516A (en) * | 1945-10-31 | 1950-06-13 | Western Electrochemical Compan | Process for making sodium chlorate |
SU390016A1 (ru) * | 1971-03-15 | 1973-07-11 | Всесоюзный научно исследовательский институт электрификации сельского хоз йства | Способ получения гипохлоритов |
US3819504A (en) * | 1972-04-28 | 1974-06-25 | Diamond Shamrock Corp | Method of maintaining cathodes of an electrolytic cell free of deposits |
US3917518A (en) * | 1973-04-19 | 1975-11-04 | Diamond Shamrock Corp | Hypochlorite production |
US3849281A (en) * | 1973-07-23 | 1974-11-19 | Diamond Shamrock Corp | Bipolar hypochlorite cell |
US3884791A (en) * | 1973-11-30 | 1975-05-20 | Ppg Industries Inc | Electrolytic cell having metal electrodes |
-
1978
- 1978-01-19 CA CA295,320A patent/CA1114329A/en not_active Expired
- 1978-01-31 GB GB3769/78A patent/GB1559957A/en not_active Expired
- 1978-02-02 NL NL7801186A patent/NL7801186A/xx unknown
- 1978-02-03 US US05/875,065 patent/US4151052A/en not_active Expired - Lifetime
- 1978-02-08 ES ES466797A patent/ES466797A1/es not_active Expired
- 1978-02-15 BR BR7800889A patent/BR7800889A/pt unknown
- 1978-02-15 DE DE2806441A patent/DE2806441C3/de not_active Expired
- 1978-02-16 PT PT6766678A patent/PT67666B/pt unknown
- 1978-02-16 IT IT4806978A patent/IT1102383B/it active
- 1978-02-16 AR AR27112378A patent/AR215047A1/es active
- 1978-02-16 AU AU33351/78A patent/AU515212B2/en not_active Expired
- 1978-02-17 DK DK73478A patent/DK73478A/da not_active Application Discontinuation
- 1978-02-17 FR FR7804608A patent/FR2381112A1/fr active Granted
- 1978-02-17 SE SE7801873A patent/SE430176B/sv unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IT7848069A0 (it) | 1978-02-16 |
DE2806441A1 (de) | 1978-08-24 |
AU515212B2 (en) | 1981-03-19 |
SE7801873L (sv) | 1978-08-19 |
CA1114329A (en) | 1981-12-15 |
DE2806441C3 (de) | 1981-01-22 |
FR2381112A1 (fr) | 1978-09-15 |
PT67666B (en) | 1979-07-20 |
AR215047A1 (es) | 1979-08-31 |
US4151052A (en) | 1979-04-24 |
DK73478A (da) | 1978-08-19 |
BR7800889A (pt) | 1978-11-28 |
ES466797A1 (es) | 1979-01-16 |
GB1559957A (en) | 1980-01-30 |
DE2806441B2 (de) | 1980-05-22 |
PT67666A (en) | 1978-03-01 |
FR2381112B1 (sv) | 1980-06-20 |
NL7801186A (nl) | 1978-08-22 |
AU3335178A (en) | 1979-08-23 |
IT1102383B (it) | 1985-10-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SE430176B (sv) | Forfarande for framstellning av natriumhypoklorit genom elektrolys av en vattenlosning av natriumklorid | |
US4032426A (en) | Electrolysis cells | |
CA1153982A (en) | Electrolytic production of alkali metal hypohalite and apparatus therefor | |
US20070144898A1 (en) | Cell for electrochemical processes | |
US4057474A (en) | Electrolytic production of alkali metal hydroxide | |
AU2016338328B2 (en) | Filter press device for electroplating metal from solutions, which is formed by separating elements formed by ion-exchange membranes, forming a plurality of anolyte and catholyte chambers, the electrodes being connected in series with automatic detachment of the metallic product | |
US3791947A (en) | Electrolytic cell assemblies and methods of chemical production | |
US4139449A (en) | Electrolytic cell for producing alkali metal hypochlorites | |
CA1310301C (en) | Cell for metal electrowinning | |
WO2018107265A1 (en) | Method and apparatus for producing hydrogen having reversible electrodes | |
US3518180A (en) | Bipolar electrolytic cell | |
US4060475A (en) | Electrolytic cell suitable for producing alkali metal chlorates | |
US4108756A (en) | Bipolar electrode construction | |
CA1073846A (en) | Electrolysis method and apparatus | |
US4052287A (en) | Electrolytic system and novel electrolytic cells and reactor therefor | |
CA1091187A (en) | Electrolytic cell | |
US3915817A (en) | Method of maintaining cathodes of an electrolytic cell free of deposits | |
CA1177776A (en) | Electrochemical apparatus and process for manufacturing halates | |
US3553088A (en) | Method of producing alkali metal chlorate | |
US4101406A (en) | Simplified electrolytic system | |
US3948748A (en) | Apparatus for the production of alkali metal chlorates | |
RU2126461C1 (ru) | Способ хлорщелочного электролиза и диафрагменный электролизер | |
US4568440A (en) | Bipolar electrolyzer having fixedly spaced apart electrodes | |
US3389071A (en) | Bipolar electrolytic cell | |
EP0204515B1 (en) | Electrolytic process for manufacturing potassium peroxydiphosphate |