RU2377557C2 - Method for tubidimetric detection of iodide ions - Google Patents
Method for tubidimetric detection of iodide ions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2377557C2 RU2377557C2 RU2008107445/28A RU2008107445A RU2377557C2 RU 2377557 C2 RU2377557 C2 RU 2377557C2 RU 2008107445/28 A RU2008107445/28 A RU 2008107445/28A RU 2008107445 A RU2008107445 A RU 2008107445A RU 2377557 C2 RU2377557 C2 RU 2377557C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iodide ions
- iodide
- suspension
- agi
- ions
- Prior art date
Links
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
- Investigating Or Analysing Materials By The Use Of Chemical Reactions (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к аналитической химии, а именно к способам определения йода, и может быть использовано для его количественного анализа в различных объектах, например в водах (питьевых, поверхностных, артезианских, расфасованных минеральных и др.), в пищевых продуктах, продовольственном сырье.The invention relates to analytical chemistry, and in particular to methods for determining iodine, and can be used for its quantitative analysis in various objects, for example, in waters (drinking, surface, artesian, packaged mineral, etc.), in food products, food raw materials.
Известны разнообразные методы определения йода и йодид-ионов.A variety of methods are known for determining iodine and iodide ions.
Министерством здравоохранения РФ от 1.03.2002 г. рекомендован титриметрический метод анализа водных объектов для определения в них содержания йода в диапазоне концентраций 0,01-1 мг/дм3 [Методические указания. Определение йода в воде. / Министерство здравоохранения РФ, 1 марта 2002 г.]. Метод основан на окислении йодидов до йодатов в кислой среде бромной водой с восстановлением последних до свободного йода. Образовавшийся йод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатор. Нижний предел измерения йода в анализируемой пробе 10 мкг.The Ministry of Health of the Russian Federation from 01.03.2002 recommended the titrimetric method for the analysis of water bodies to determine the iodine content in them in a concentration range of 0.01-1 mg / dm 3 [Methodical instructions. Determination of iodine in water. / Ministry of Health of the Russian Federation, March 1, 2002]. The method is based on the oxidation of iodides to iodates in an acidic medium with bromine water with the reduction of the latter to free iodine. The resulting iodine is titrated with sodium thiosulfate in the presence of starch as an indicator. The lower limit of measurement of iodine in the analyzed sample is 10 μg.
Этот метод имеет определенные недостатки. Для концентрирования проб рекомендуется упаривание проб и прокаливание сухих остатков, что удлиняет анализ. Для извлечения йода из прокаленного осадка требуется экстракция его этиловым спиртом, которую проводят в 2 приема. Полученный экстракт выпаривают на водяной бане, просушивают в сушильном шкафу и прокаливают. После растворения остатка ведут окисление йодидов, применяя бромную воду, т.е. эти операции являются длительными и связаны с использованием токсичного вещества - бромной воды. Определению мешают другие галогены.This method has certain disadvantages. For sample concentration, evaporation of samples and calcination of solids is recommended, which lengthens the analysis. To extract iodine from the calcined precipitate, extraction with iodine is required, which is carried out in 2 doses. The extract obtained is evaporated in a water bath, dried in an oven and calcined. After dissolving the residue, iodides are oxidized using bromine water, i.e. these operations are lengthy and involve the use of a toxic substance - bromine water. Other halogens interfere with the determination.
Разработана методика определения валентных форм йода в воде в виде йодид-ионов на ртутно-пленочных электродах методом катодной инверсионной вольтамперометрии [Носкова Г.Н., Толмачева Т.П., Заичко А.В., Мерта А.Н. Определение валентных форм йода в воде методом катодной инверсионной вольтамперометрии. Тезисы докладов VII конференции «Аналитика Сибири и Дальнего Востока», 2004 г.]. Валовое содержание йода определяют на фоне 0,4М муравьиной кислоты (Еэ=-0,10 В, tэ=10-60 с). Для восстановления йодат-ионов и йодорганических соединений до йодид-ионов и устранения мешающего влияния растворенных органических веществ, адсорбирующихся на поверхности электрода, пробу подвергают УФ-облучению в течение 600 с.A technique has been developed for determining the valence forms of iodine in water in the form of iodide ions on mercury-film electrodes by cathodic inversion voltammetry [Noskova GN, Tolmacheva TP, Zaichko AV, Merta AN Determination of valence forms of iodine in water by cathodic inversion voltammetry. Abstracts of the VII conference "Analytics of Siberia and the Far East", 2004]. The total iodine content is determined against a background of 0.4 M formic acid (Ee = -0.10 V, te = 10-60 s). To restore iodate ions and organoiodine compounds to iodide ions and eliminate the interfering effect of dissolved organic substances adsorbed on the electrode surface, the sample is subjected to UV irradiation for 600 s.
При определении йодид-ионов данным методом необходимо предварительное удаление растворенного кислорода, для чего используют инертный газ.When determining iodide ions by this method, preliminary removal of dissolved oxygen is necessary, for which an inert gas is used.
Недостатки этого метода - сложность оборудования, необходимого для УФ-облучения анализируемых проб, для деаэрации проб инертным газом, для выполнения метода инверсионной вольтамперометрии. Известны экстракционно-фотометрические методы определения йодид-ионов в виде окрашенных ионных пар, которые образуются с основными красителями, например, метиловым фиолетовым (экстракция бензолом или толуолом) или ферроином (экстракция нитробензолом) [З.Марченко. Фотометрическое определение элементов (перевод с польского). М.: Мир, 1971, 502 с.].The disadvantages of this method are the complexity of the equipment necessary for UV irradiation of the analyzed samples, for deaeration of the samples with an inert gas, and for the inversion voltammetry method. Extraction-photometric methods are known for determining iodide ions in the form of colored ion pairs that are formed with basic dyes, for example, methyl violet (extraction with benzene or toluene) or ferroin (extraction with nitrobenzene) [Z. Marchenko. Photometric determination of elements (translation from Polish). M.: Mir, 1971, 502 p.].
Недостаток этих методов - работа с токсичными экстрагентами типа бензол, нитробензол, толуол.The disadvantage of these methods is the work with toxic extractants such as benzene, nitrobenzene, toluene.
Известен фотометрический метод определения йодид-ионов, основанный на цветной реакции с крахмалом; предварительно йодид-ионы окисляют до йода, применяя в качестве окислителей нитраты или железо (III) [З.Марченко. Фотометрическое определение элементов (перевод с польского). М.: Мир, 1971, 502 с.2].Known photometric method for the determination of iodide ions, based on a color reaction with starch; previously iodide ions are oxidized to iodine, using nitrates or iron (III) as oxidizing agents [Z. Marchenko. Photometric determination of elements (translation from Polish). M.: Mir, 1971, 502 p. 2].
Чувствительность этого метода невелика, но возрастает в несколько раз, если окислять йодиды сначала до йодатов в кислой среде бромной водой, после чего провести восстановление последних до свободного йода с помощью йодида калияThe sensitivity of this method is small, but increases several times if the iodides are oxidized first to iodates in an acidic medium with bromine water, and then the latter is restored to free iodine using potassium iodide
I-+3Br2+3H2O=IO3 -+6H++6Br- I - + 3Br 2 + 3H 2 O = IO 3 - + 6H + + 6Br -
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2OKIO 3 + 5KI + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
Избыток брома удаляют кипячением или связывают фенолом с образованием трибромфенола. Молярный коэффициент поглощения йодкрахмального комплекса равен 1,08·105 при λ=590 нм.Excess bromine is removed by boiling or bound with phenol to form tribromophenol. The molar absorption coefficient of the iodine starch complex is 1.08 · 10 5 at λ = 590 nm.
Описанный метод имеет определенные недостатки. Они связаны с использованием сильно токсичных веществ - бромной воды и фенола. Удаление избытка брома кипячением требует достаточно много времени.The described method has certain disadvantages. They are associated with the use of highly toxic substances - bromine water and phenol. Removing excess bromine by boiling requires a lot of time.
Задачей изобретения является упрощение фотометрического способа определения йодид-ионов: сокращение числа операций и времени определения, а также отказ от использования токсичных веществ.The objective of the invention is to simplify the photometric method for determining iodide ions: reducing the number of operations and determination time, as well as the rejection of the use of toxic substances.
Поставленная задача решается тем, что способ турбидиметрического определения йодит-ионов заключается в фотометрировании суспензии йодида серебра, выделенной из анализируемого раствора, осаждение ведут в аммиачной среде (pH=9-11) в присутствии хлорид-ионов и измеряют оптическую плотность при длине волны 380 нм.The problem is solved in that the method of turbidimetric determination of iodite ions consists in photometric suspension of silver iodide isolated from the analyzed solution, the deposition is carried out in an ammonia medium (pH = 9-11) in the presence of chloride ions and the optical density is measured at a wavelength of 380 nm .
Сущность способа определения йодид-ионов заключается в переведении этих ионов в малорастворимые соединения AgI (ПPAgI=1,1·10-6). Наличие в природной воде хлорид-ионов, в концентрациях гораздо больших, чем йодид-ионов, мешает определению последних, т.к. хлорид-ионы также образуют осадок AgClThe essence of the method for determining iodide ions is to convert these ions to sparingly soluble AgI compounds ( AgI = 1.1 · 10 -6 ). The presence of chloride ions in natural water, in concentrations much higher than iodide ions, interferes with the determination of the latter, because chloride ions also form an AgCl precipitate
(ПPAgCl=1,8·10-10), поэтому осаждение Agl проводили в присутствии 25%-ного раствора аммиака, тем самым, препятствуя одновременному выпадению осадка AgCl. Хлорид серебра в отличие от йодида серебра растворим в гидроксиде аммония с образованием комплексной соли [Ag(NH3)2]Cl(Kн[Ag(NH3)2]=9,3·10-8), поэтому предусмотрено добавление в анализируемый раствор 25%-ного раствора NH4OH (pH=9-11) для растворения AgCl и спирта в качестве стабилизатора.(PP AgCl = 1.8 · 10 -10 ), therefore, the precipitation of Agl was carried out in the presence of a 25% solution of ammonia, thereby preventing the simultaneous precipitation of AgCl. Silver chloride, unlike silver iodide, is soluble in ammonium hydroxide with the formation of the complex salt [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl (KH [Ag (NH 3 ) 2 ] = 9.3 · 10 -8 ), therefore, it is envisaged to add to the analyzed solution 25% solution of NH 4 OH (pH = 9-11) to dissolve AgCl and alcohol as a stabilizer.
Измеряют оптическую плотность полученной суспензии йодида серебра на фотоколориметре или спектрофотометре.The optical density of the obtained suspension of silver iodide is measured on a photocolorimeter or spectrophotometer.
Для определения длины волны максимального поглощения была приготовлена суспензия йодида серебра, измерена оптическая плотность данной суспензии при разных длинах волн. По полученным данным построен график зависимости оптической плотности от длины волны. Найдено, что максимум поглощения суспензии наблюдается при 380 нм, поэтому все дальнейшие измерения проводились при этой длине волны.To determine the maximum absorption wavelength, a suspension of silver iodide was prepared, and the optical density of this suspension was measured at different wavelengths. Based on the data obtained, a plot of the optical density versus wavelength is plotted. It was found that the maximum absorption of the suspension is observed at 380 nm; therefore, all further measurements were carried out at this wavelength.
Используя калибровочную кривую, построенную с применением стандартного раствора йодида калия, рассчитывают содержание йодид-ионов в анализируемой пробе.Using a calibration curve constructed using a standard solution of potassium iodide, the content of iodide ions in the analyzed sample is calculated.
Построение калибровочного графика йодида калияCalibration of potassium iodide
В мерные колбы на 50 мл помещают 1,5; 2,0; 3,0; 5,0 стандартного раствора KI, с концентрацией 5·10-5 моль/л, 15 мл этилового спирта (в качестве стабилизатора суспензии), 5 мл 25%-ного раствора аммиака (pH=9-11) и 5 мл раствора нитрата серебра, с концентрацией 5·10-3 моль/л.1.5 ml are placed in 50 ml volumetric flasks; 2.0; 3.0; 5.0 standard KI solution, with a concentration of 5 · 10 -5 mol / l, 15 ml of ethyl alcohol (as a suspension stabilizer), 5 ml of 25% ammonia solution (pH = 9-11) and 5 ml of silver nitrate solution , with a concentration of 5 · 10 -3 mol / l.
Образовавшуюся суспензию выдерживают 5-10 мин (для получения устойчивой системы; большее количество времени может вызвать осаждения взвешенных частиц на дно колбы).The resulting suspension can withstand 5-10 minutes (to obtain a stable system; a longer amount of time may cause the suspension of suspended particles to the bottom of the flask).
Далее объем раствора доводят до метки водой. Оптическую плотность суспензии AgI измеряют на фотоколориметре или спектрофотометре в кювете толщиной 1 см при длине волны 380 нм (максимум светопоглощения суспензии AgI). По полученным данным строят график зависимости A=f(V).Next, the volume of the solution was adjusted to the mark with water. The optical density of the AgI suspension is measured on a photocolorimeter or spectrophotometer in a 1 cm thick cuvette at a wavelength of 380 nm (maximum light absorption of the AgI suspension). According to the data obtained, a graph of the dependence A = f (V) is constructed.
ПРИМЕР 1. Определение содержания йодид-ионов в минеральной водеEXAMPLE 1. Determination of the content of iodide ions in mineral water
Пробу воды объемом 400 мл помещают в фарфоровую чашку и выпаривают до уменьшения объема примерно в 10 раз. Объем пробы после выпаривания обязательно измеряют, чтобы учесть степень концентрации воды в конечном расчете.A 400 ml water sample is placed in a porcelain cup and evaporated to a volume reduction of about 10 times. The sample volume after evaporation is necessarily measured in order to take into account the degree of concentration of water in the final calculation.
5 мл полученного концентрата помещают в колбу на 50 мл, добавляют 15 мл этилового спирта, 5 мл 25%-ного раствора аммиака (pH=9-11) и 5 мл раствора нитрата серебра, с концентрацией 5·10-3 моль/л. Суспензию выдерживают 5-10 мин и доводят объем до метки водой.5 ml of the obtained concentrate is placed in a 50 ml flask, add 15 ml of ethyl alcohol, 5 ml of 25% ammonia solution (pH = 9-11) and 5 ml of silver nitrate solution, with a concentration of 5 · 10 -3 mol / L. The suspension is incubated for 5-10 minutes and the volume is adjusted to the mark with water.
Оптическую плотность полученной суспензии AgI измеряют на фотоколориметре или спектрофотометре в кювете толщиной 1 см при длине волны 380 нм.The optical density of the obtained AgI suspension is measured on a photocolorimeter or spectrophotometer in a 1 cm thick cuvette at a wavelength of 380 nm.
По калибровочному графику, полученному с использованием стандартных растворов KI, находят содержание йодид-ионов в концентрате, затем, учитывая степень концентрирования, определяют содержание йодид-ионов в анализируемой пробеAccording to the calibration graph obtained using standard KI solutions, the iodide ion content in the concentrate is found, then, taking into account the degree of concentration, the iodide ion content in the analyzed sample is determined
где V1 - исходный объем пробы воды, (мл);where V 1 is the initial volume of the water sample, (ml);
V2 - объем раствора, найденный по калибровочному графику, (мл);V 2 - the volume of the solution, found according to the calibration graph, (ml);
127 - молярная масса йодид-ионов, (г/моль);127 - molar mass of iodide ions, (g / mol);
n - степень концентрирования пробы;n is the degree of concentration of the sample;
5·10-3 - концентрация стандартного раствора KI, (моль/л).5 · 10 -3 - the concentration of a standard solution KI, (mol / l).
где V1 - исходный объем пробы воды, (мл);where V 1 is the initial volume of the water sample, (ml);
V3 - объем пробы после концентрирования, (мл).V 3 - sample volume after concentration, (ml).
Для сравнения результатов было определено содержание йодид-ионов в исследуемой воде методом потенциометрии с использованием йод-селективного электрода.To compare the results, the iodide ion content in the test water was determined by potentiometry using an iodine-selective electrode.
Результаты сравнительных определений приведены в таблице 1.The results of comparative determinations are shown in table 1.
Исходя из полученных данных, можно сделать вывод, что предлагаемый способ определения йодид-ионов является быстрым, высокоточным методом, исключает использование токсичных реагентов. Он позволяет определять содержание йодид-ионов в присутствии хлорид-ионов в питьевых и природных водах, а также в продуктах питания.Based on the data obtained, it can be concluded that the proposed method for determining iodide ions is a fast, high-precision method, eliminates the use of toxic reagents. It allows you to determine the content of iodide ions in the presence of chloride ions in drinking and natural waters, as well as in food.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008107445/28A RU2377557C2 (en) | 2008-02-26 | 2008-02-26 | Method for tubidimetric detection of iodide ions |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008107445/28A RU2377557C2 (en) | 2008-02-26 | 2008-02-26 | Method for tubidimetric detection of iodide ions |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2008107445A RU2008107445A (en) | 2009-09-10 |
RU2377557C2 true RU2377557C2 (en) | 2009-12-27 |
Family
ID=41165945
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2008107445/28A RU2377557C2 (en) | 2008-02-26 | 2008-02-26 | Method for tubidimetric detection of iodide ions |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2377557C2 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2019239168A1 (en) * | 2018-06-15 | 2019-12-19 | Ioi Auranae Kft. | Method and kit for quick and low-cost detection of iodide ions in aqueous solutions |
-
2008
- 2008-02-26 RU RU2008107445/28A patent/RU2377557C2/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Марченко З. Фотометрическое определение элементов - перевод с польского И.В.Матвеевой. - М.: Мир, 1971 г. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2019239168A1 (en) * | 2018-06-15 | 2019-12-19 | Ioi Auranae Kft. | Method and kit for quick and low-cost detection of iodide ions in aqueous solutions |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2008107445A (en) | 2009-09-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Khan et al. | A simple spectrophotometric determination of trace level mercury using 1, 5-diphenylthiocarbazone solubilized in micelle | |
Baghel et al. | A rapid field detection method for arsenic in drinking water | |
Ulusoy | Determination of trace inorganic mercury species in water samples by cloud point extraction and UV-Vis spectrophotometry | |
Musagala et al. | A spectrophotometric method for quantification of sulphite ions in environmental samples | |
Galiński et al. | Pyrrole bearing diazocrowns: Selective chromoionophores for lead (II) optical sensing | |
JP4831371B2 (en) | Determination of iron | |
RU2377557C2 (en) | Method for tubidimetric detection of iodide ions | |
Amin et al. | Utility of solid phase extraction for UV-visible spectrophotometric determination of gallium in environmental and biological samples | |
RU2298171C1 (en) | Photometer method for determination of iron (ii) in solutions of pure salts and mixtures thereof | |
Abkenar et al. | Speciation of chromium in water samples with homogeneous liquid-liquid extraction and determination by flame atomic absorption spectrometry | |
Beiraghi et al. | Separation, Preconcentration and determination of Hg (II) Ion in Water Samples by Cloud Point Extraction Technique Coupled with UV-VIS Spectrophotometry using a New Complexing Agent | |
Elly | Dithizone procedure for mercury analysis | |
Saputro et al. | Oxidation of chromium (III) by free chlorine in tap water during the chlorination process studied by an improved solid-phase spectrometry | |
Hedjazi et al. | Rapid, highly sensitive and selective spectrophotometric determination of cadmium (II) as an ion associate of tetraiodocadmiate (II) with Astra Phloxine | |
Kassem | Development of a cloud-point extraction method for spectrophotometric nano determination of silver in real samples | |
Koh et al. | A New Spectrophotometric Method for the Determination of Micro Amounts of Thiocyanate by Solvent Extraction | |
Kinani et al. | A Critical Review on Chemical Speciation of Chlorine-Produced Oxidants (CPOs) in Seawater. Part 2: Sampling, Sample Preparation and Non-Chromatographic and Mass Spectrometric-Based Methods | |
Mammadov et al. | Simple and rapid spectrophotometric determination method for trace level of silver using 2, 2,-di (2, 3, 4-trihidroksifenilazo) bifenil | |
RU2567844C1 (en) | Method of determining selenium(iv) | |
Kara et al. | The sensitive and selective determination of aluminium by spectrofluorimetric detection after complexation with N-o-vanillidine-2-amino-p-cresol | |
Maznaya et al. | The use of fuchsin basic for determination of bromide–ions in waters by the method of reflection colorimetry | |
Tiwari et al. | A simple and sensitive analytical method for the determination of antimony in environmental and biological samples | |
Narayana et al. | Spectrophotometric method for the determination of iodate using methylene blue as a chromogenic reagent | |
West et al. | Direct spectrophotometric determination of chloride ion in water | |
SU1755136A1 (en) | Method of bromide quantitative determination |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20100227 |