RU2315708C1 - Способ получения пероксида кальция - Google Patents

Способ получения пероксида кальция Download PDF

Info

Publication number
RU2315708C1
RU2315708C1 RU2006115939/15A RU2006115939A RU2315708C1 RU 2315708 C1 RU2315708 C1 RU 2315708C1 RU 2006115939/15 A RU2006115939/15 A RU 2006115939/15A RU 2006115939 A RU2006115939 A RU 2006115939A RU 2315708 C1 RU2315708 C1 RU 2315708C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
calcium
peroxide
hydrogen peroxide
ca
oh
Prior art date
Application number
RU2006115939/15A
Other languages
English (en)
Inventor
Татьяна Алексеевна Трипольская
Арсений Валерьевич Артемов
Владимир Михайлович Новоторцев
Original Assignee
Ооо "Химновотех"
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Ооо "Химновотех" filed Critical Ооо "Химновотех"
Priority to RU2006115939/15A priority Critical patent/RU2315708C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2315708C1 publication Critical patent/RU2315708C1/ru

Links

Abstract

Изобретение относится к технологии пероксида кальция. В способ получения пероксида кальция осуществляют взаимодействие гидроксида кальция с водным раствором пероксида водорода при молярном отношении Н2O2:Са(ОН)2, равном 1,2-7,0, с образованием гидрата пероксида кальция. Гидроксид кальция вводят в реакцию в виде водной суспензии оксида кальция, раствор пероксида водорода вводят путем регулируемой подачи со скоростью 0,006-0,060 моль Н2О2 на моль Са(ОН)2 в минуту. Перед стадией термической дегидратации осадок гидрата пероксида кальция отделяют от раствора декантацией. Термическую дегидратацию проводят в токе нагретого воздуха. Взаимодействие гидроксида кальция с водным раствором пероксида водорода осуществляют в присутствии пероксидного стабилизатора с концентрацией 10-3-10-5 моль/л, который выбирают из ряда: фосфат щелочного металла, этилендиаминтетрауксусная кислота, комплекс полиэтиленгликоля с оксидом фосфора (V). Предлагаемый способ позволяет расширить сырьевую базу технологии пероксида кальция, исключить энергоемкие стадии охлаждения реакционной смеси и фильтрования мелкодисперсного гидрата пероксида кальция, упростить технологическую цепочку. 1 з.п. ф-лы, 1 табл.

Description

Изобретение относится к технологии получения пероксида кальция, практическое применение которого связано с генерацией кислорода для процессов окисления, что определяет возможность его использования в качестве источника кислорода в пищевой, парфюмерной промышленности, сельском хозяйстве, медицине, бытовой химии и т.д.

Преимуществами CaO2 по сравнению с другими твердыми носителями активного кислорода является экологическая чистота конечных продуктов его превращения или разложения - Са(ОН)2, СаСО2, O2, Н2O, а также его повышенная устойчивость в условиях хранения.

Известен способ получения пероксида кальция путем взаимодействия водного раствора хлористого кальция с аммиачным 3,8-20% раствором пероксида водорода при 20-60°С с последующей дегидратацией гидрата пероксида кальция при атмосферном давлении [а.с. СССР №1281507, 1987]. Недостатком данного способа является сложность технологии, связанная с использованием раствора аммиака, что накладывает жесткие ограничения на безопасность зоны производства.

Известен способ получения пероксида кальция путем взаимодействия водного раствора хлористого кальция, 10% раствора NaOH и 30% раствора Н2O2. Раствор NaOH дополнительно содержит 6,02-10 мас.% NaCl. Реакционная смесь имеет рН 10-12. Полученный осадок отфильтровывают, промывают водой и сушат при 125°С [RU №2069171]. Недостатком данного способа является сложность технологии, связанная с необходимостью контроля за содержанием в растворе NaCl, и повышенные энергозатраты на его осуществление.

Известен способ получения пероксида кальция путем дегидратации дипероксосольвата пероксида кальция [RU №2230701]. По одному варианту этого способа дегидратацию осуществляют при остаточном давлении Р=10-10-2 мм рт.ст. и начальной температуре 0-10°С с повышением температуры в процессе дегидратации до 140-160°С. По другому варианту дегидратацию проводят при атмосферном давлении и при температуре 0-250°С в потоке осушенного, свободного от диоксида углерода воздуха. Дипероксосольват пероксида кальция перед дегидратацией обрабатывают охлажденной безводной инертной жидкостью. Дегидратацию осуществляют в присутствии поглотителя паров воды. Недостатком способа является сложность технологии и повышенные энергозатраты.

Известен способ получения пероксида кальция путем взаимодействия сухого гидроксида кальция или его 50% водной суспензии с 16-35% водным раствором пероксида водорода при отношении пероксида водорода к гидроксиду кальция, равном 1,2-2,0. Продукт взаимодействия подвергают дегидратации при 40-170°С с предварительной фильтрацией при остаточном давлении 0,1-10,0 мм рт.ст. или путем сублимации при остаточном давлении 10-2-10-3 мм рт.ст. [RU №2136583]. Недостатком данного способа является сложность технологии на стадии выделения продукта, что приводит к повышенным энергозатратам.

Известен способ получения пероксида кальция путем дегидратации дипероксогидрата пероксида кальция при атмосферном давлении в присутствии поглотителя паров воды. Дегидратацию проводят при отрицательных температурах до -15°С [RU №205634]. Недостатком способа является сложность технологии, связанная с наличием дополнительной стадии получения дипероксогидрата, а также с необходимостью его разложения при пониженных температурах.

Известен способ получения пероксида кальция путем взаимодействия гидроксида или солей кальция в щелочной среде с пероксидом водорода. В пероксид водорода вводят кислородсодержащие органические вещества с температурой кипения не более 300°С, например этиловый спирт, ацетон, диоксан [а.с. СССР №421621, 1974]. Недостатком способа является использование органических веществ, которые загрязняют целевой продукт и тем самым ограничивают его применение либо требуется дополнительная очистка продукта.

Наиболее близким к заявляемому способу является способ получения пероксида кальция, включающий взаимодействие сухого гидроксида кальция с водным раствором пероксида водорода с образованием гидрата пероксида кальция и его последующей термической дегидратацией [а.с. СССР №1532547, С01В 15/043, 1982] (прототип). Используют 3-35% водный раствор пероксида водорода при молярном отношении H2O2:Са(ОН)2, равном 1,2-7,0. Как следует из примеров, раствор охлаждают, фильтруют и проводят дегидратацию под вакуумом. Температура дегидратации составляет 20-140°С.

Основным недостатком данного способа является использование в качестве сырья сухого гидроксида кальция, дорогостоящего продукта, к которому предъявляются жесткие требования технологической безопасности, например защита от влаги и от диоксида углерода. Использование на стадии термической дегидратации вакуума также усложняет и удорожает технологию. К недостаткам способа можно отнести наличие стадии принудительного охлаждения реакционной смеси и трудоемкой стадии фильтрования мелкодисперсного осадка гидрата пероксида кальция.

Технической задачей является расширение сырьевой базы в технологии пероксида кальция.

Изобретение направлено на изыскание способа получения пероксида кальция из негашеной извести, исключающего энергоемкую стадию охлаждения промежуточного продукта при одновременном упрощении всей технологической цепочки.

Технический результат достигается тем, что предложен способ получения пероксида кальция, включающий взаимодействие гидроксида кальция с водным раствором пероксида водорода при молярном отношении Н2О2:Са(ОН)2, равном 1,2-7,0, с образованием гидрата пероксида кальция, его термическую дегидратацию, при этом согласно изобретению гидроксид кальция вводят в реакцию в виде водной суспензии оксида кальция, раствор пероксида водорода вводят путем регулируемой подачи со скоростью 0,006-0,060 моль Н2О2 на моль Са(ОН)2 в минуту, перед стадией термической дегидратации осадок гидрата пероксида кальция отделяют от раствора декантацией, а термическую дегидратацию проводят в токе нагретого воздуха.

Предпочтительно, что взаимодействие гидроксида кальция с водным раствором пероксида водорода осуществляют в присутствии пероксидного стабилизатора с концентрацией 10-3-10-5 моль/л, который выбирают из ряда: фосфат щелочного металла; этилендиаминтетрауксусная кислота; комплекс полиэтиленгликоля с оксидом фосфора (V).

Снижение энергозатрат в заявленном способе достигается регулируемой подачей водного раствора пероксида водорода к водной суспензии оксида кальция. Скорость подачи 0,006-0,060 моль H2O2 на моль Са(ОН)2 в минуту выбирают из условия, что при всех заявленных молярных отношениях Н2О2 к Са(ОН)2, температура в зоне экзотермической реакции образования гидрата пероксида кальция не будет превышать 40°С. Регулируемая подача раствора Н2О2 исключает стадию принудительного охлаждения реакционной смеси.

Использование в качестве исходного реагента доступной и дешевой негашеной извести - оксида кальция - существенно расширяет сырьевую базу технологии пероксида кальция.

Упрощение технологии достигается исключением принудительного охлаждения реакционной смеси за счет регулируемой подачи раствора пероксида водорода, а также заменой процесса фильтрации на декантацию на стадии отделения мелкодисперсного осадка гидрата пероксида кальция от маточного раствора.

Наличие стабилизатора пероксида водорода обеспечивает более полный выход по промежуточному продукту, а следовательно, и по пероксиду кальция.

Пероксид кальция получают следующим образом.

К 20-30% водной суспензии оксида кальция приливают 3,0-37% водный раствор пероксида водорода в количестве, обеспечивающем молярное отношении Н2О2:Са(ОН)2, равное 1,2-7,0, со скоростью 0,006-0,060 моля H2O2 на моль Са(ОН)2 в минуту. Осаждение мелкодисперсного гидрата пероксида кальция проводят в течение 2-х часов, после чего осадок отделяют от маточного раствора декантацией. Осадок сушат в токе подогретого воздуха в течение 2-х часов. Полученный продукт анализируется на содержание активного кислорода, после чего определяется его выход.

Ниже приведены примеры реализации заявленного способа.

Пример 1.

100 мл Н2О в течение 30 мин приливают к 30 г СаО. В полученную суспензию приливают 42 мл 35%-ной Н2О2 со скоростью подачи 0,006 моль Н2О2 на моль Са(ОН)2 в минуту. В течение ~30 минут достигается мольное отношение H2O2:Са(ОН)2, равное 1,2. Температура в зоне реакции поддерживается в пределах 30-40°С. Выпавший осадок Ca(OH)2 с маточным раствором оставляют отстаиваться в реакционном сосуде в течение 2-х часов. Уплотненный осадок отделяют от маточного раствора декантацией и проводят его дегидратацию в токе подогретого воздуха в течение 2-х часов. Получают 26,4 г СаО2 с выходом 49,8 мас.%. Анализ: найдено Оакт. - 11,1 мас.%

Примеры 2-12 реализуются аналогично Примеру 1 и сведены в Таблицу.

Таблица
Примеры реализации способа получения пероксида кальция
N мольное отношение Н2O2:Са(ОН)2 Скорость подачи моль Н2О2 на моль Са(ОН)2 в минуту Oакт., мас % Выход CaO2, мас.% Стабилизатор, моль/л 1 1,2 0,006 11,1 49,8 2 4,0 0,006 12,1 54,6 3 7,0 0,006 13,5 60,9 4 1,2 0,010 10,5 47,2 5 4,0 0,010 11,4 51,3 6 7,0 0,010 13,1 59,0 7 1,2 0,060 10,8 48,6 8 4,0 0,060 11,9 53,6 9 7,0 0,060 13,0 58,7 10 4,0 0,020 14,8 66,6 1·10-3 11 4,0 0,020 14,6 65,8 1·10-4 12 4,0 0,020 14,7 66,3 1·10-5

Как следует из полученных данных, пероксид кальция с чистотой до 50 мас.% можно получить при использовании раствора пероксида водорода 3-35%-ной концентрации и молярном отношении Н2O2:Са(ОН)2=1,2. Увеличение молярного отношения до 4-7 позволяет получать высокопроцентный пероксид кальция (60 мас.% СаО2) даже при использовании разбавленных растворов Н2O2 (<8%).

В присутствии пероксидного стабилизатора выход пероксида кальция возрастает, как видно из Примеров 10-12 Таблицы.

Предлагаемый способ позволяет расширить сырьевую базу технологии пероксида кальция за счет использования негашеной извести, исключить энергоемкие стадии охлаждения реакционной смеси и фильтрования мелкодисперсного гидрата пероксида кальция, упростить технологическую цепочку. Пероксид кальция получают с чистотой 50-65 мас.%.

Claims (2)

1. Способ получения пероксида кальция, включающий взаимодействие гидроксида кальция с водным раствором пероксида водорода при молярном отношении Н2O2:Са(ОН)2, равном 1,2-7,0 с образованием гидрата пероксида кальция, его термическую дегидратацию, отличающийся тем, что гидроксид кальция вводят в реакцию в виде водной суспензии оксида кальция, раствор пероксида водорода вводят путем регулируемой подачи со скоростью 0,006-0,060 моля H2O2 на моль Са(ОН)2 в минуту, перед стадией термической дегидратации осадок гидрата пероксида кальция отделяют от раствора декантацией, а термическую дегидратацию проводят в токе нагретого воздуха.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что взаимодействие гидроксида кальция с водным раствором пероксида водорода осуществляют в присутствии пероксидного стабилизатора с концентрацией 10-3-10-5 моль/л, который выбирают из ряда: фосфат щелочного металла, этилендиаминтетрауксусная кислота, комплекс полиэтиленгликоля с оксидом фосфора (V).
RU2006115939/15A 2006-05-11 2006-05-11 Способ получения пероксида кальция RU2315708C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2006115939/15A RU2315708C1 (ru) 2006-05-11 2006-05-11 Способ получения пероксида кальция

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2006115939/15A RU2315708C1 (ru) 2006-05-11 2006-05-11 Способ получения пероксида кальция

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2315708C1 true RU2315708C1 (ru) 2008-01-27

Family

ID=39109974

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2006115939/15A RU2315708C1 (ru) 2006-05-11 2006-05-11 Способ получения пероксида кальция

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2315708C1 (ru)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102976386A (zh) * 2012-12-05 2013-03-20 同济大学 一种用于去除水体中甲苯的纳米级过氧化钙的制备方法

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102976386A (zh) * 2012-12-05 2013-03-20 同济大学 一种用于去除水体中甲苯的纳米级过氧化钙的制备方法

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP3421013B2 (ja) 遊離ヒドロキシルアミン水溶液の製造方法
WO2002075042A3 (de) Verfahren zum abtrennen von hemicellulosen aus hemicellulosehaltiger biomasse
JPH07194387A (ja) 乳酸塩の製法
US2320635A (en) Manufacture of high test bleach
CN1155554C (zh) 从发酵肉汤中分离2-酮基-l-古洛糖酸的方法和应用
KR101046905B1 (ko) 염기성 아미노산 염산염 결정의 수득 방법
CN101671048A (zh) 从活性白土生产废水中回收制取明矾的方法
US3870783A (en) Process of preparing sodium carbonate peroxide
HU218820B (hu) Eljárás kreatin és kreatin-monohidrát előállítására
CN104245659B (zh) 由环氧化物生产酸酐的方法
RU2161610C2 (ru) Способ очистки меламина
US7297652B2 (en) Method of preparing a nanoporous nickel phosphate molecular sieve
CN101486669A (zh) 一种合成牛磺酸的方法
JP2006503021A (ja) ギ酸ギ酸塩を製造するための方法及び装置及びその使用
CN104327115B (zh) 一种高纯度草铵膦的节能清洁生产方法
TW591013B (en) Improved process for producing pure terephthalic acid
US7176309B2 (en) Method for producing melem-free melamine and quenching agents
CA1056383A (en) Process for producing nicotinic amide
RU2287520C2 (ru) Способ получения ацилфенилаланинов
US3369866A (en) Production of solid potassium metabisulfite
CA2157885C (en) Process for making anhydrous magnesium chloride
US4900537A (en) Control of form of crystal precipitation of aluminum hydroxide using cosolvents and varying caustic concentration
US2773752A (en) Crystallization of sodium cyanide
US4427644A (en) Process for the preparation of bivalent metal peroxides
HU0302530A2 (hu) Eljárás 2-nitro-4-metilszulfonil-benzoesav tisztítására

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20150512