KR800001519B1 - Polar plate of alkaline storage cell - Google Patents

Polar plate of alkaline storage cell Download PDF

Info

Publication number
KR800001519B1
KR800001519B1 KR7904217A KR790004217A KR800001519B1 KR 800001519 B1 KR800001519 B1 KR 800001519B1 KR 7904217 A KR7904217 A KR 7904217A KR 790004217 A KR790004217 A KR 790004217A KR 800001519 B1 KR800001519 B1 KR 800001519B1
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
battery
positive electrode
electrode mixture
oxide
discharge
Prior art date
Application number
KR7904217A
Other languages
Korean (ko)
Inventor
강홍열
박준우
Original Assignee
이태현
재단법인 한국화학연구소
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 이태현, 재단법인 한국화학연구소 filed Critical 이태현
Priority to KR7904217A priority Critical patent/KR800001519B1/en
Application granted granted Critical
Publication of KR800001519B1 publication Critical patent/KR800001519B1/en

Links

Images

Classifications

    • Y02E60/124

Landscapes

  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

A composition of anode compound contains mainly MnO2 and AgO, HgO or these mixt. at the rate of 1 or 50 wt. % of an Mn O2. Fig.l is a cross section of small cell using anode compound of this invention. Externals of cell(11) and (12) are made up of cold strip. Anode compound(13) which is thickness of 1.1 mm forms on anode externals (12) under pressure. Zinc-cathode(14) which is a diameter of 7.15 mm, thickness of 1,0mm and weight of 200 mg, is established. An electrolyte absorbent (15) obtained from polypropylene is a diameter of 7.5 mm and a separator (16) obtained from cellophane is a diameter of 10.8 mm.

Description

알카리 망간전지의 양극합제 조성물Cathode Mixture Composition of Alkaline Manganese Battery

제1도는 본 발명의 양극합제를 사용하여 제작한 전지의 단면도.1 is a cross-sectional view of a battery produced using the cathode mixture of the present invention.

제2도는 본 발명의 양극합제를 사용하여 제작한 전지의 방전곡선.2 is a discharge curve of a battery produced using the positive electrode mixture of the present invention.

제3도는 양극합제 조성에 따른 전지의 방전시간 변화도.3 is a change in discharge time of the battery according to the positive electrode mixture composition.

본 발명은 알카리망간 전지의 양극합제 조성물에 관한 것이다. 더욱 상세히 설명하면, 이산화망간과 탄소혼합물로 구성된 알카리망간 전지의 양극흡제에 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ)을 첨가 혼합한 경제적이고도 방전특성이 우수한 고성능 알카리 망간 전지용 양극합제 활성물질의 조성물에 관한 것이다.The present invention relates to a positive electrode mixture composition of an alkaline manganese battery. In more detail, the present invention relates to a composition of a high-performance alkaline manganese active material for high-performance alkaline manganese batteries, in which an anode adsorbent of an alkali manganese battery composed of manganese dioxide and a carbon mixture is added and mixed with silver oxide (II) or mercury oxide (II). .

종래, 알카리망간 전지의 양극합제로는 전해 이산화망간이나 화학적 방법에 의해 제조된 이산화망간, 도전체, 예를들면 흑연, 및 결합제 예를들면 카복시 메틸셀룰로우즈 등의 혼합물이 사용되고 있다. 그러나, 양균합제 활성물질로 이산화망간을 사용한 알카리망간 전지는 방전 중에 전압강하가 크며, 소형전지로 제작하였을 경우 이산화망간의 효용도가 낮으며 따라서 산화은전지나 산화수은전지에 비하여 본질적으로 낮은 단위부피당 전기용량을 더욱 낮게 하는 결점을 지닌다. 이러한 결점들은 알카리망간전지를 카메라, 손목시계, 전자계산기, 보청기 등의 전원으로 이용하는데 커다란 제한요인이 되고 있다.Conventionally, as a positive electrode mixture of an alkaline manganese battery, a mixture of electrolytic manganese dioxide or a manganese dioxide produced by a chemical method, a conductor such as graphite, and a binder such as carboxy methyl cellulose is used. However, alkaline manganese batteries using manganese dioxide as a bimodal active material have a large voltage drop during discharging, and when used as small batteries, their utility is low. It has a flaw. These shortcomings are a major limitation in using alkaline manganese batteries as power sources for cameras, wristwatches, electronic calculators and hearing aids.

종래의 알카리망간전지의 단점을 해소시키기 위하여는 방전 중 양극합제의 저항의 증가를 감소시켜 방전에 따른 전압강하를 완화시키고, 동시에 불활성 물질이나 전기전도체로 첨가한 탄소량을 감소시켜 전지의 활성물질의 양을 증가시키고, 고에너지 활성물질을 첨가하여 여론적 전지용량을 증대시키는 방법이 있다. 또한, 이산화망간의 효용도는 상술한 첨가물이 방전 중 이산화망간 또는 이들 방전 생성물간의 이차적인 반응에 의해서 증대될 수 있다. 고가의 산화은 전지 또는 산화수은전지의 양극합제에 소량의 저급산화망간, 즉 Mn2O3나 Mn3O4를 첨가시켜 전지의 성능을 향상시키고 용도에 맞게 개량하는 방법은 이미 잘 알려져 있다(참조, 미합중국 특허 제3,600,231호, 일본공개특허 제51―121,736호). 그러나, 가격이 저렴한 알카리망간 전지 양극합제의 활성물질로 소량의 타알카리전지의 활성물질을 첨가하여 고가의 산화은이나 산화수은 전지와 대등한 성능을 지니는 알카리망간 전지용 양극합제는 알려져 있지 않다.In order to solve the shortcomings of the conventional alkaline manganese batteries, the increase in the resistance of the positive electrode mixture during discharge is alleviated, thereby reducing the voltage drop caused by the discharge, and at the same time, reducing the amount of carbon added to the inert material or the electrical conductor, thereby reducing the active material of the battery. There is a method of increasing the amount of and increasing the public battery capacity by adding a high energy active material. In addition, the utility of manganese dioxide can be increased by the secondary reaction between the additives described above and manganese dioxide during discharge. It is well known to add a small amount of low manganese oxides, i.e., Mn 2 O 3 or Mn 3 O 4, to the cathode mixture of an expensive silver oxide battery or a mercury oxide battery to improve the performance of the battery and to improve it for use. U.S. Patent No. 3,600,231 and Japanese Patent Laid-Open No. 51-121,736. However, there is no known positive electrode mixture for alkaline manganese batteries, which has a performance comparable to that of expensive silver oxide or mercury oxide batteries by adding a small amount of active material of alkaline batteries as an active material of an inexpensive alkaline manganese battery cathode mixture.

본 발명은 이산화망간을 양극합제의 주성분으로 하여 이산화망간 무게의 50% 이내의 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ) 또는 이들의 혼합물을 첨가하여 방전 중 전압강화를 완화시키고, 활성물질인 이산화망간의 효용도를 100%에 근접 상승시킴으로써 전지의 성능이 우수하고, 전지의 용량이 큰 알카리망간전지의 양극합제 조성물을 제공하려는 것이다.In the present invention, by using manganese dioxide as a main component of the positive electrode mixture, adding silver oxide (II), mercury oxide (II), or a mixture thereof within 50% of the weight of manganese dioxide to alleviate voltage increase during discharge, and improve the utility of manganese dioxide as an active material. It is intended to provide a positive electrode mixture composition of an alkaline manganese cell which has excellent battery performance and a large battery capacity by increasing its proximity to%.

본 발명의 양극합제를 활성물질로 하는 전지 및 이전지의 성능을 도시한 도면을 통해 상세히 설명하면 다음과 같다.When described in detail through the drawings showing the performance of the battery and the previous cell using the positive electrode mixture of the present invention as an active material.

제1도는 본 발명의 양극합제를 사용하여 제작된 소형 전지의 단면도로서, (11)과 (12)는 냉압연 강철판으로 성형된 전지외관이며, 양극합제(13)을 양극외관(12)에 두께가 1.1mm되게 가압성형하고, 직경 7.15mm, 두께 1.0mm 그리고 무게가 200mg인 아연음극(14)을 설치하였으며, 직경이 7.5mm인 폴리프로필렌 전해액 흡수제(15)를, 그리고 직경 10.8mm인 셀로판으로된 격리판(16)을 설치하였다.1 is a cross-sectional view of a small battery fabricated using the positive electrode mixture of the present invention, (11) and (12) is a battery appearance molded from a cold-rolled steel sheet, the positive electrode mixture (13) to the positive electrode appearance (12) Was pressurized to 1.1 mm, and a zinc anode 14 having a diameter of 7.15 mm, a thickness of 1.0 mm and a weight of 200 mg was installed, and a polypropylene electrolyte absorbent 15 having a diameter of 7.5 mm, and a cellophane with a diameter of 10.8 mm. Installed separator 16.

전지외관(11)과 (12)는 절연체(17)을 사이에 두고 압력으로 봉합하였다. 이 전지의 전해질로는 40% 수산화칼륨 수용액 0.13ml을 사용하고 이를 압력으로 봉합하기 전에 흡수체(15)에 주입했으며, 이 전해질은 결과적으로 제1도의 각공간에 채워져 있다. 최종 전지의 크기는 직경 11.5mm, 높이 4.2mm가 된다.Battery shells 11 and 12 were sealed under pressure with an insulator 17 therebetween. 0.13 ml of 40% potassium hydroxide aqueous solution was used as the electrolyte of this battery and injected into the absorber 15 before sealing it under pressure, and this electrolyte was consequently filled in the angular space of FIG. The final cell is 11.5 mm in diameter and 4.2 mm in height.

제2도는 본 발명의 양극합제와 대조 양극합제를 사용한 상기 전지의 방전시간에 따른 전압변화를 나타낸 방전곡선이다. 여기서, 방전은 4700Ω의 부하저항에 의한 상온에서의 연속적인 방전이며, 방전곡선 중(가)는 종래 알카리망간 전지의 보편적인 양극합제 조성인 90중량%의 전해 이산화망간과 10중량%의 흑연 혼합물을 양극합제로 사용하였으며, (나)는 80중량%의 전해이산화 망간, 10중량%의 흑연과 10중량%의 산화수은(Ⅱ)을, (다)는 54중량%의 전해 이산화망간, 10중량% 흑연과 36중량%의 산화수은(Ⅱ)을, (라)는 80중량% 이산화망간, 10중량% 흑연과 10중량% 산화은(Ⅱ)을 각각 양극합제로 사용하였다.2 is a discharge curve showing the voltage change with the discharge time of the battery using the positive electrode mixture and the control positive electrode mixture of the present invention. Here, the discharge is a continuous discharge at room temperature by the load resistance of 4700Ω, the discharge curve (A) is a 90% by weight electrolytic manganese dioxide and 10% by weight graphite mixture, which is a common positive electrode mixture composition of the conventional alkaline manganese battery A positive electrode mixture was used for (b) 80 wt% electrolytic manganese dioxide, 10 wt% graphite and 10 wt% mercury oxide (II), and (c) 54 wt% electrolytic manganese dioxide, 10 wt% graphite and 36% by weight of mercury (II) oxide, (D) used 80% by weight manganese dioxide, 10% by weight graphite and 10% by weight silver oxide (II) as the positive electrode mixture.

이들 양극합제의 두께는 전술한 바와 같이 1.1mm이었으며, 이에 소요된 양은 실시예에서 보여준 바와 같다.The thickness of these positive electrode mixtures was 1.1 mm as described above, and the amount required was as shown in the examples.

본 발명에 의한 양극합제를 사용한 전지가 종래 양극합제를 사용한 전지에 비하여 방전 중 전압강하와 방전지속 시간이 월등히 향상되었음을 제2도에서 알 수 있다.It can be seen from FIG. 2 that the battery using the positive electrode mixture according to the present invention has significantly improved the voltage drop and discharge duration during discharge compared with the conventional battery using the positive electrode mixture.

제3도는, 본 발명의 양극합체를 사용한 전지와 종래 알카리망간 전지의 방전시간의 비를 양극합제내의 산화수은(Ⅱ)의 함량에 따라 나타낸 것으로, 90중량%의 이산화망간과 10중량%의 흑연혼합물을 사용한 전지의 방전시간을 1로 하였을 때 산화수은(Ⅱ)의 함량에 따른 방전시간을 나타내었다. 이때 흑연의 양은 10중량%로 고정시켰다. 곡선(가)는 2200Ω의 부하저항에서 매일 상온에서 8시간씩 방전할 때 1.2볼트까지의 방전시간의 비교결과이며, 곡선(나)는 4700Ω에서 연속적으로 방전하여 0.90볼트까지의 방전시간의 비이다.3 shows the ratio of the discharge time between the battery using the positive electrode mixture of the present invention and the conventional alkaline manganese battery according to the content of mercury oxide (II) in the positive electrode mixture, wherein 90% by weight manganese dioxide and 10% by weight graphite mixture are shown. When the discharge time of the used battery was 1, the discharge time according to the content of mercury oxide (II) was shown. At this time, the amount of graphite was fixed at 10% by weight. The curve (a) is the result of the discharge time up to 1.2 volts when discharged at room temperature for 8 hours at 2200Ω load resistance daily.The curve (b) is the ratio of the discharge time to 0.90 volts after continuous discharge at 4700Ω. .

본 발명의 양극합제는 전술한 방전특성의 향상 외에도 종래 알카리망간 전지의 전극성형 조건 및 낮은 전지용량을 개선한다. 일반적으로 알카리망간 전지는 사용된 이산화망간의 전기전도도가 낮기 때문에 약 10중량%의 도전체, 예를들면 흑연이나 아세틸렌 블랙을 혼합하여 양극합제를 만드는데, 산화은(Ⅱ)이나 산화수은(Ⅱ)은 전기화학적인 반응생성물이 전기전도도가 극히 높은 금속상태인 은 또는 수은이기 때문에 이들을 주성분으로 하는 전지는 탄소와 같은 도전체의 양을 2―3%까지 적게 할 수 있으며, 따라서 단위부피당 전지용량이 종래의 알카리망간 전지보다 약 50% 정도가 크다. 또한 산화 수은전지나 산화은 전지가 전지용량이 높은 것은 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ)의 높은 밀도에도 관련된 것이다.The positive electrode mixture of the present invention improves the electrode forming conditions and low battery capacity of the conventional alkaline manganese battery in addition to the above-described improvement of the discharge characteristics. Alkaline manganese batteries generally have a low electrical conductivity between the used manganese dioxide, so that about 10% by weight of a conductor, for example, graphite or acetylene black, is mixed to make a positive electrode mixture, and silver oxide (II) and mercury oxide (II) are electrochemically Since the phosphorus reaction product is silver or mercury, which is in a state of extremely high electrical conductivity, a battery containing them as a main component can reduce the amount of conductors such as carbon by 2 to 3%. It is about 50% larger than manganese batteries. In addition, high battery capacity of a mercury oxide battery or a silver oxide battery is related to the high density of silver oxide (II) or mercury oxide (II).

따라서, 알카리 망간전지의 양극합제에 밀도가 크고 전기화학적 생성물의 전기전도도가 높은 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ)을 첨가함으로써 전지용량이 증가되고, 또한 탄소의 양을 낮게 함으로써 전지의 용량을 더욱 증대시킬 수 있다.Therefore, the capacity of the battery is increased by adding silver oxide (II) or mercury oxide (II), which have a high density and high electrical conductivity of the electrochemical product, to the positive electrode mixture of the alkaline manganese battery, and further, the capacity of the battery is reduced by lowering the amount of carbon. You can increase it.

전극성형시의 압력은 산화수은(Ⅱ)을 사용할 경우 이산화망간의 경우보다 약 1/2로서 가능한데 이산화망간에 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ)을 첨가하여 전극성형 압력을 낮출 수 있다.When mercury (II) is used, the pressure during electrode formation can be about 1/2 of that of manganese dioxide. The pressure for forming the electrode can be lowered by adding silver (II) oxide or mercury (II) oxide to manganese dioxide.

본 발명에 따른 양극합체의 전기화학적 효용도의 증대는 방전과정 중 생성된 금속상태의 은 또는 수은이 양극합제의 전기전도도를 증대시키는데 기인한다고 설명할 수 있다.The increase in the electrochemical efficiency of the positive electrode mixture according to the present invention can be explained that the silver or mercury in the metallic state generated during the discharge process is due to the increase in the electrical conductivity of the positive electrode mixture.

다음 표 1에서 볼 수 있는 바와 같이 40% 수산화칼륨 수용액을 첨가한 이산화망간 및 흑연의 혼합물을 사용한 전지가 양극합제에 수산화칼륨 수용액을 첨가하지 않을 경우보다도 방전특성이 우수함을 알 수 있다. 이와같이 방전 중의 전기전도도의 증가가 종래 알카리 망간전지의 방전에 따른 심한 전압강하를 완화시키는 요인이라 믿어진다. 그려나, 전기전도도의 증가가 본 발명에 따른 양극합제의 전기화학적 효용도를 증대시키는 유일한 원인으로는 볼 수 없으며, 이산화망간과 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ) 또는 이들의 전기화학 반응생성물간의 복잡한 상호반응 등에서도 기인된다고 판단된다.As shown in Table 1, it can be seen that a battery using a mixture of manganese dioxide and graphite to which 40% potassium hydroxide aqueous solution was added has superior discharge characteristics than the case where no potassium hydroxide aqueous solution is added to the positive electrode mixture. It is believed that the increase in the electrical conductivity during discharge is a factor to alleviate the severe voltage drop caused by the discharge of conventional alkaline manganese batteries. However, the increase in electrical conductivity is not seen as the sole reason for increasing the electrochemical effectiveness of the positive electrode mixture according to the present invention, and the complex interaction between manganese dioxide and silver oxide (II) or mercury oxide (II) or their electrochemical reaction products It is considered that it is also caused by the reaction.

다음 표 1은 본 발명에 따른 대표적인 양극합제를 사용하여 실험오차 범위내에서 동일부피의 전지, 즉 직경 11.5mm, 높이 4.2mm인 전지(제1도)를 제작, 4700Ω의 저항에서 연속방전시켜 주어진 전압까지의 방전시간을 나타내었다.Table 1 shows the same volume of battery within the experimental error range, namely 11.5mm diameter and 4.2mm high battery (Figure 1), using a typical cathode mixture according to the present invention, given by continuous discharge at a resistance of 4700Ω. The discharge time up to the voltage was shown.

[표 1]TABLE 1

양극합제 조성에 따른 4700Ω 저항에서의 연속방전시 전압과 방전시간과의 관계Relationship between Voltage and Discharge Time during Continuous Discharge at 4700Ω Resistance by Cathode Mixture Composition

Figure kpo00001
Figure kpo00001

본 발명에 따른 최적 양극합제의 조성은 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ)의 가격과 원하는 전지의 성능, 전지의 용도 등에 따라 다르다.The composition of the optimum positive electrode mixture according to the present invention differs depending on the price of silver oxide (II) or mercury oxide (II), the performance of the desired battery, the use of the battery, and the like.

원하는 전지가 일정전압으로 높은 전류로 방전해야 할 경우, 예를들면 카메라 후레쉬와 같은 용도의 전지에서는 양극합제내의 산화수은(Ⅱ) 또는 산화은(Ⅱ)의 함량을 증가시키고, 낮은 전류의 방전을 요하는 전지의 경우에는 이의 함량을 수 %로 낮게 할 수 있다. 또 첨가제로서 산화수은(Ⅱ) 대신에 황산수은(Ⅱ)을 사용할 수 있다. 양극합제 중의 황산수은은 전지의 전해액과 반응하여 산화수은(Ⅱ)을 생성하기 때문에 황산수은(Ⅱ)의 첨가는 산화수은(Ⅱ)을 첨가한 것과 동일한 효과를 갖는다.If the desired cell needs to be discharged with a high current at a constant voltage, for example, a battery for a purpose such as a camera flash, the content of mercury oxide (II) or silver oxide (II) in the positive electrode mixture is increased and a low current discharge is required. In the case of a battery, its content can be lowered to a few%. As an additive, mercury sulfate (II) can be used instead of mercury oxide (II). Since mercury sulfate in the positive electrode mixture reacts with the electrolyte of the battery to produce mercury oxide (II), the addition of mercury sulfate (II) has the same effect as the addition of mercury oxide (II).

본 발명의 양극합제는 이산화망간을 주성분으로 하고, 탄소를 함유하며, 산화은(Ⅱ) 또는 산화수은(Ⅱ)을 첨가한 조성물로서, 전지제작 공정, 전지의 용도 등에 따라 결합제로서 소량의 폴리스틸렌과 같은 유기화합물 또는 수산화칼륨 용액을 첨가한 조성물도 포함된다. 또 본 발명의 양극합제는 제1도에 예시한 소형단추형 이외의 모든 크기의 형태의 전지에도 적용할 수 있다.The positive electrode mixture of the present invention is a composition containing manganese dioxide as a main component, containing carbon, and containing silver (II) oxide or mercury oxide (II), and a small amount of organic compound such as polystyrene as a binder depending on the battery manufacturing process, the use of the battery, and the like. Or a composition to which potassium hydroxide solution is added. In addition, the positive electrode mixture of the present invention can be applied to a battery of any size other than the small button type shown in FIG.

다음 실시예로서 본 발명을 구체적으로 설명해 주며, 실시예 중 구체적인 방전 실험결과는 제2도, 제3도 및 표 1에서 상술한 바와 같다. 여기서 퍼센트(%)는 달리 언급하지 않는 한 무게비를 나타낸다.The present invention will be described in detail with reference to the following examples, and specific discharge test results are as described above with reference to FIGS. 2, 3, and 1. Percentages herein refer to weight ratios unless otherwise noted.

[실시예 1]Example 1

45g의 국제 공동시료 이산화망간 #2에 5g의 흑연을 가하고 볼밀에서 5시간 혼합한 후 330mg을 취하여 양극을 약 4000파운드의 압력으로 직경이 10.83mm인 펠렛(pellet)으로 성형하고 이를 제1도의 전지 양극외관에 넣고 약 5,000파운드의 압력으로 가압 밀착시킨 후 전술한 각 전지 부품 및 전해액을 사용하여 제1도와 같은 전지를 제작한다.5 g of graphite was added to 45 g of international sample manganese dioxide # 2, mixed for 5 hours in a ball mill, and then 330 mg were taken. The anode was formed into pellets having a diameter of 10.83 mm at a pressure of about 4000 lbs. It is put in an external appearance and press-contacted at the pressure of about 5,000 pounds, and the battery shown in FIG. 1 is manufactured using each battery component and electrolyte solution mentioned above.

상온에서 1주일 방치한 후 이들 전지를 220Ω, 470Ω, 1100Ω, 2200Ω 및 4700Ω에서 0.9볼트까지 각각 방전시킨다.After 1 week at room temperature, these cells are discharged to 220 volts, 470 Ω, 1100 Ω, 2200 Ω and 4700 Ω to 0.9 volts, respectively.

계산된 실제 전지용량은 31mAH(220Ω)에서 50mAH(4700Ω)이다.The actual battery capacity calculated is from 31mAH (220Ω) to 50mAH (4700Ω).

[실시예 2]Example 2

실시예 1의 양극합제에 40%의 수산화칼륨 수용액을 전체 양극합제의 무게비로 9%가 되게 가하고 혼합한 후 약 360mg씩 무게를 재어 실시예 1과 같은 방법으로 전지를 제작하고 방전 시험한 결과 전지의 용량은 47mAH에서 66mAH이었다.40% potassium hydroxide aqueous solution was added to 9% by the weight ratio of the total positive electrode mixture to the positive electrode mixture of Example 1 and mixed and weighed about 360mg each to prepare a battery and discharge test as in Example 1 The capacity of was 47 mAH to 66 mAH.

[실시예 3]Example 3

85%의 이산화망간, 10%의 흑연 및 5%의 산화수은(Ⅱ)을 양극합제로 만들고, 350mg을 취하여 실시예 1과 같은 방법으로 전지를 제작하고 방전 실험한 결과 전지의 용량은 38.5mAH에서 66.3mAH이었다.A battery was prepared in the same manner as in Example 1 using 85% of manganese dioxide, 10% graphite, and 5% mercury (II) oxide as a positive electrode mixture, and 350 mg of the battery was prepared in the same manner as in Example 1, and the battery capacity was 36.3 mAH to 66.3 mAH It was.

[실시예 4]Example 4

80%의 이산화망간, 10%의 흑연 및 10%의 산화수은(Ⅱ)을 양극합제로 만들고, 370mg을 취하여 실시예 1과 같은 방법으로 전지를 제작하고 방전 시험한 결과 전지의 용량은 61mAH에서 88mAH이었다.80% manganese dioxide, 10% graphite and 10% mercury oxide (II) were prepared as a positive electrode mixture, and 370 mg of the battery was produced and discharged in the same manner as in Example 1, and the battery capacity was 61 mAH to 88 mAH.

[실시예 5]Example 5

실시예 1,3,4같은 방법으로, 18%의 산화수은(Ⅱ)을 사용하였다. 430mg의 양극합제를 사용한 전지의 용량은 52.3mAH에서 108mAH이었다.In the same manner as in Examples 1, 3 and 4, 18% mercury oxide (II) was used. The capacity of the battery using 430 mg of positive mix was from 52.3 mAH to 108 mAH.

[실시예 6]Example 6

실시예 1,3,4,b같은 방법으로 36%의 산화수은(Ⅱ)을 사용하였다. 500mg의 양극합제를 사용한 전지의 용량은 75mAH에서 128mAH이었다.36% mercury (II) oxide was used in the same manner as in Examples 1, 3, 4 and b. The capacity of the battery using 500 mg of positive mix was from 75 mAH to 128 mAH.

[실시예 7]Example 7

80%의 이산화망간, 10%의 산화은(Ⅱ) 및 10%의 흑연을 양극합제로 350mg을 사용한 전지의 용량은 44mAH에서 84mAH이었다.The capacity of the battery using 350 mg of 80% manganese dioxide, 10% silver (II) oxide and 10% graphite as the cathode mixture was from 44 mAH to 84 mAH.

[실시예 8]Example 8

97%의 산화수은(Ⅱ)과 3%의 흑연을 양극합제로 850mg을 사용한 전지의 용량은 117mAH에서 120mAH이었다.The capacity of the battery using 850 mg of 97% mercury oxide (II) and 3% graphite as the positive electrode mixture was 117 mAH to 120 mAH.

Claims (1)

이산화망간을 주성분으로 하고, 산화은(Ⅱ), 산화수은(Ⅱ) 또는 이의 혼합물을 중량비로 이산화망간의 1 내지 50%로 첨가하여 이들을 양극활성물질로 함을 특징으로 하는 알카리망간 전지의 양극합제 조성물.A positive electrode mixture composition of an alkaline manganese battery comprising manganese dioxide as a main component, and silver (II) oxide, mercury oxide (II), or a mixture thereof added in an amount of 1 to 50% by weight of manganese dioxide to form a cathode active material.
KR7904217A 1979-11-30 1979-11-30 Polar plate of alkaline storage cell KR800001519B1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR7904217A KR800001519B1 (en) 1979-11-30 1979-11-30 Polar plate of alkaline storage cell

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR7904217A KR800001519B1 (en) 1979-11-30 1979-11-30 Polar plate of alkaline storage cell

Publications (1)

Publication Number Publication Date
KR800001519B1 true KR800001519B1 (en) 1980-12-19

Family

ID=19213712

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR7904217A KR800001519B1 (en) 1979-11-30 1979-11-30 Polar plate of alkaline storage cell

Country Status (1)

Country Link
KR (1) KR800001519B1 (en)

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US5340666A (en) Rechargeable alkaline manganese cell having improved capacity and improved energy density
CA1121448A (en) Cell having improved chargeability by oxidation of lower manganese oxides
US4130696A (en) Conductive diluent for pressed nickel electrodes
US20010049058A1 (en) Nickel electrode active material for alkaline storage battteries and nickel electrode using the same
JP3215446B2 (en) Zinc alkaline battery
JP3215448B2 (en) Zinc alkaline battery
JP3215447B2 (en) Zinc alkaline battery
KR800001519B1 (en) Polar plate of alkaline storage cell
JP2001332250A (en) Alkaline dry cell
JP2000048827A (en) Alkaline battery
KR100276965B1 (en) Zinc sulfate (II) aqueous solution secondary battery containing manganese salt (II) and carbon powder
JPS57170459A (en) Button type alkaline battery
JPH0654667B2 (en) Non-aqueous electrolyte battery
US3088991A (en) Electric current producing cell
JPH06231757A (en) Zinc alkaline battery
JPH0560220B2 (en)
JPH0424829B2 (en)
CN112928236A (en) Alkaline battery
JPS6151749A (en) Nonaqueous electrolyte battery
JPS60240056A (en) Alkaline-manganese cell
JPH028419B2 (en)
JPS6014761A (en) Silver oxide cell
CN111146408A (en) Preparation method of iron-nickel battery cathode
JPS63285869A (en) Alkaline battery
JPS6252428B2 (en)