KR101185877B1 - 층상 이중 수산화물을 이용한 비소 함유 원수의 수처리 방법 - Google Patents

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Abstract

본 발명은 a) Mn(NO3)2 0.2 M 용액과 Fe(NO3)3 0.1 M 용액을 Mn : Fe = 2 : 1의 비율로 혼합하는 단계; b) 상기 용액의 혼합물에 염기성 물질을 첨가하여 pH를 9.8 내지 10.1로 유지하는 단계; c) 상기 혼합물을 60℃에서 8시간 동안 반응을 지속하는 단계; d) 상기 혼합물을 원심분리하여 증류수로 세척하는 단계; e) 70℃에서 7시간 동안 건조하여 층상 이중 수산화물을 수득하는 단계; 및 f) 상기 층상 이중 수산화물을 비소함유 원수와 접촉시키는 단계를 포함하는 비소함유 원수로부터 비소 제거 방법에 관한 것이다.
본 발명의 방법에 따라 층상 이중 수산화물(LDH)은 종래에 사용되던 흡착제(철 코팅된 제올라이트)에 비해 탁월한 흡착능을 나타낼 수 있다. 또한, 상기 층상 이중 수산화물을 이용하여 3가비소 및 5가비소를 동시에 효율적으로 제거할 수 있다.

Description

층상 이중 수산화물을 이용한 비소 함유 원수의 수처리 방법{Water treatment method of arsenic-containing water by using layered double hydroxide}
본 발명은 층상 이중 수산화물을 흡착제로 이용하여 독성이 강한 3가비소를 비롯한 비소함유 원수로부터 중금속을 효과적으로 제거하는 수처리 방법을 제공한다.
최근 휴, 폐광산 부근의 토양 및 지하수에서 비소를 포함한 중금속들의 오염문제가 심각하게 대두되고 있지만, 이들 중금속 물질 중 특히 유해한 비소가 오염원으로부터 이동/확산되는 것을 사전에 차단하기 위한 비소 고정화방법이나 제거방법에 관한 연구는 미흡한 실정이다.
비소를 제거하기 위한 방법들로서 이온교환(ion exchange), 흡착(adsorption), 역삼투여과(reverse osmosis), 응집/침전, 나노여과(nanofiltration)법 등이 광범위하게 연구되고 있고 이들 중 활성알루미나 내지는 철 코팅된 제올라이트(iron coated zeolite)를 이용한 방법이 널리 사용되고 있다.
이온교환은 물리화학적인 이온교환 반응을 사용하여 용액상태에 존재하는 비소를 고상의 이온교환 수지의 물질과 교환하여 제거하는 방법이다. 선택도나 친화도가 크다면 고상의 이온 교환수지에 있던 음이온이 비소와 이온교환 반응을 할 수 있다. 경수를 연수로 만드는 가정용 연수기에서 가장 일반적으로 사용되는 방법이며, 대표적인 수계의 음이온계 오염물질인 질산성질소의 처리에도 많이 사용되고 있다. 그러나 3가비소에 대해서는 이온교환 반응이 효과적이지 않다. 이온교환수지는 정기적인 재생이 필요하며 재생폐액이 발생한다. 이러한 재생폐액은 고농도의 비소를 함유하기 때문에 적절하게 처리 되어야 한다.
막 기반의 분리기술은 소규모 수처리 시설에서 비소를 제거하기에 적절한 기술이다. 막분리 기술은 수많은 수질문제를 한 번에 해결할 수 있으면서도 비교적 공정이 간단하고 운전이 쉬운 장점도 있다. 역삼투 방식은 평균입자크기, 유전성 특징, 소수/친수성 등에 의해 물로부터 비소를 제거할 수 있는 압력 기반의 막 분리 공정이다. 역삼투는 물로부터 유기탄소, 염, 용존 미네랄, 탁도 등을 제거하는데도 효과적이다. 또한 역삼투 기술은 막 오염 방지를 위해 pH 조정을 하기도 하지만, 처리수의 수질은 pH변화에 상대적으로 덜 민감한 장점도 있다. 역삼투 공정도 농축수와 역세수와 같은 고농도 비소 함유 폐수가 발생하기 때문에 이들에 대한 적절한 처리가 필요하다.
응집/침전법은 5가비소를 처리하기 위해 일반적으로 사용하며, 알루미늄이나 철 응집제를 활용하여 처리하는 응집/침전시켜 제거한다. Al이나 Fe 모두 OH- 와 결합하여 침전물을 형성하며 동시에 비소를 흡착하여 응집/침전시킨다. 일반적으로 90% 이상의 5가비소를 제거할 수 있는 것으로 보고되고 있다. 그러나 응집/침전을 위해서는 pH 10.2 이상에서 효과적이다. 그러나 sulfate나 carbonate가 존재하면 pH 11 이상에서는 별다른 간섭현상이 발견되지 않으나 pH 10 - pH 11 사이에서는 5가비소의 제거가 감소되며, pH 12.0 이하에서 phosphate에 의해서도 영향을 받는 것으로 보고되었다. 또한 3가비소의 적용에는 한계가 있다.
기존에 비소 제거에 사용되는 철 코팅된 제올라이트의 지지체는 알칼리 및 알칼리토금속의 결정질 규산알루미늄 수화물인 광물로서 이온교환 작용에 의하여 암모니아성 질소 등의 영양염류와 카드뮴, 납, 구리 등의 중금속을 오염물로부터 제거할 수 있는 것으로 알려져 있었다. 여기에서 이온교환이란 액상에 존재하는 전하를 가지는 이온이 고체상에 존재하는 같은 전하를 가지는 다른 이온과 선택적으로 교환되는 것을 의미한다. 이러한 교환반응에 의하여 특정 이온의 분리 및 제거가 가능하게 된다. 이온교환 반응은 화학양론적으로 이루어지며 교환이 이루어지는 고체의 기본구조에는 영향을 미치지 않는 특성이 있어 재생이 가능하다.
또한 상기한 방법들은 5가 비소의 제거에는 효과를 보이나, 3가 비소의 처리에는 효율적이지 못한 것으로 알려져 있어 3가 비소의 제거를 위해서 산소, 오존, 염소, 차아염소, 과망간산, 과산화수소, 펜톤(fenton)산화, 광화학 반응, pH의 조절 등을 이용한 산화에 의해 3가 비소를 5가 비소로 전환시키는 공정을 미리 수행한 다음 상기한 방법들을 적용하여 비소를 제거하고 있는데 이러한 산화법들은 대부분 산화속도가 느려 처리시간이 많이 요구되고 부산물이 다량 생성되며 비용 또한 과다하다는 단점을 갖는다.
이상에 살펴본 결과, 한 가지의 여재로 3가 비소 및 5가 비소를 동시에 처리할 수 있는 방법의 개발이 중요한 과제로 되고 있다.
본 발명은 층상 이중 수산화물을 이용하여 3가비소를 비롯한 비소함유 원수로부터 비소를 제거하는 방법을 제공하고자 한다.
그러나, 본 발명이 이루고자 하는 기술적 과제는 이상에서 언급한 과제에 제한되지 않으며, 언급되지 않은 또 다른 과제들은 아래의 기재로부터 당업자에게 명확하게 이해될 수 있을 것이다.
본 발명은 a) Mn(NO3)2 0.2 M 용액과 Fe(NO3)3 0.1 M 용액을 Mn : Fe = 2 : 1의 비율로 혼합하는 단계; b) 상기 용액의 혼합물에 염기성 물질을 첨가하여 pH를 9.8 내지 10.1로 유지하는 단계; c) 상기 혼합물을 60℃에서 8시간 동안 반응을 지속하는 단계; d) 상기 혼합물을 원심분리하여 증류수로 세척하는 단계; 및 e) 70℃에서 7시간 동안 건조하여 층상 이중 수산화물을 수득하는 단계; 및 f) 상기 층상 이중 수산화물을 비소함유 원수와 접촉시키는 단계를 포함하는 비소함유 원수로부터 비소를 제거하는 방법을 제공한다. 본 발명의 일 구현예로 상기 e) 단계 이후, 상기 건조된 층상 이중 수산화물을 분쇄하여 0.15 mm 체로 거르는 단계를 더 포함한다. 본 발명의 다른 구현예로 상기 염기성 물질은 NaOH 또는 Na2CO3을 포함한다. 본 발명의 또 다른 구현예로, 상기 층상 이중 수산화물은 3가비소 및 5가비소를 동시에 흡착하는 것을 특징으로 한다. 본 발명의 또 다른 구현예로, 상기 층상 이중 수산화물은 비소 제거용 흡착제로 사용되는 것을 특징으로 한다.
본 발명의 방법에 따라 층상 이중 수산화물(LDH)은 종래에 사용되던 흡착제(철 코팅된 제올라이트)에 비해 탁월한 흡착능을 나타낼 수 있다. 또한, 상기 층상 이중 수산화물을 이용하여 3가비소 및 5가비소를 동시에 효율적으로 제거할 수 있다.
도 1은 층상 이중 수산화물의 일반적인 구조를 나타낸 것이다.
도 2는 본 발명의 층상 이중 수산화물 제조방법을 도식적으로 나타낸 것이다.
도 3은 시간에 따른 비소 잔류량을 나타낸 것이다.
도 4a는 온도에 따른 3가비소 흡착량을 나타낸 것이다.
도 4b는 온도에 따른 5가비소 흡착량을 나타낸 것이다.
도 5는 pH조건에 따른 비소 흡착률을 나타낸 것이다.
도 6은 본 발명의 층상 이중 수산화물 표면의 전자현미경 사진이다.
기존의 중금속 처리방법은 5가 비소를 제거하는 데는 효과를 보이나 3가 비소의 처리에는 효율적이지 못하고, 기존의 처리방법으로 3가 비소를 처리하기 위해서는 3가비소를 5가비소로 산화시킬 수 있는 망간 코팅된 모래와 산화된 5가비소를 흡착할 수 있는 철 코팅된 제올라이트를 함께 사용해야 하는 번거로움이 있었다.
본 발명자들은 층상 이중 수산화물의 음이온교환능에 착안하여 층상 이중 수산화물을 흡착제로 이용함으로써 기존의 흡착제가 3가비소를 처리하지 못했던 한계에서 벗어나 원수로부터 3가비소 및 5가비소를 효율적으로 제거할 수 있음을 확인하고 본 발명을 완성하였다.
층상 이중 수산화물(LDH)은 2가금속과 3가금속이 알루미나 구조(Brucite)의 8면체에 포함되어 있어 전체적인 표면전하가 양전하를 띠는 광물질이다. 자연계에서 점토광물 형태로 존재하게 된다. 일반적인 구조는 도 1에 도시되어 있다. Brucite와 유사한 형태의 층 구조를 이루고 있어 층 사이에 음이온이 위치할 수 있다. 일반적인 LDH에서는 층 사이에 NO3 -, Cl-, CO3 2- 등이 위치하고 있으며, 이러한 물질이 음이온성 오염물질인 3가비소 및 5가비소와 이온교환 반응을 하게 되어 흡착되는 원리이다. 음이온 염 형태의 M2+와 M3+를 공침(co-precipitaion)시켜 만드는 것이 일반적이고, 대표적으로는 Mg2 +와 Al3 +가 가장 많이 사용된다.
이에 본 발명은 3가비소 및 5가비소를 포함한 중금속에 대한 흡착능이 우수한 층상 이중 수산화물을 사용하여 비소함유 원수로부터 비소를 제거하는 방법을 제공한다.
본 발명에 따른 비소 제거방법은 a) Mn(NO3)2 0.2 M 용액과 Fe(NO3)3 0.1 M 용액을 Mn : Fe = 2 : 1의 비율로 혼합하는 단계; b) 상기 용액의 혼합물에 염기성 물질을 첨가하여 pH를 9.8 내지 10.1로 유지하는 단계; c) 상기 혼합물을 60℃에서 8시간 동안 반응을 지속하는 단계; d) 상기 혼합물을 원심분리하여 증류수로 세척하는 단계; e) 70℃에서 7시간 동안 건조하여 층상 이중 수산화물을 수득하는 단계; 및 f) 상기 층상 이중 수산화물을 비소함유 원수와 접촉시키는 단계를 포함한다.
또한, 상기 e) 단계 이후, 상기 건조된 층상 이중 수산화물을 분쇄하여 0.15 mm 체로 거르는 단계를 더 포함할 수 있다.
또한, 상기 염기성 물질은 NaOH 및 Na2CO3를 포함할 수 있다.
본 발명의 방법에 따른 층상 이중 수산화물은 3가 비소 및 5가 비소를 동시에 효율적으로 제거할 수 있다. 원수 유입부로부터 층상 이중 수산화물이 충진된 여과장치에 3가비소 및 5가비소의 원활한 제거를 도모할 수 있다. 즉 하나의 여재로 기존의 흡착제로 처리하지 못했던 3가비소 및 5가비소를 동시에 제거할 수 있는 것이다.
이하, 본 발명의 이해를 돕기 위하여 바람직한 실시예를 제시한다. 그러나 하기의 실시예는 본 발명을 보다 쉽게 이해하기 위하여 제공되는 것일 뿐, 하기 실시예에 의해 본 발명의 내용이 한정되는 것은 아니다.
[ 실시예 ]
실시예 1. 층상 이중 수산화물의 제조
층상 이중 수산화물(LDH)의 제조에는 공침법을 사용하였다. Mn(NO3)2 0.2 M 용액과 Fe(NO3)3 0.1 M 용액을 Mn : Fe = 2 : 1의 비율로 4 ㎖/min의 속도로 혼합하였다. 이와 함께 0.35 M NaOH와 0.1 M Na2CO3용액도 혼합하여 pH를 9.8-10.1로 유지하였다. 지속적인 교반을 시켜주면 60°C에서 8시간 동안 반응을 지속하였다. 원심분리 후 증류수로 세척을 진행하여 pH가 중성이 될 때까지 반복하였으며, 최종 고형물을 70°C에서 7시간 동안 건조하여 층상 이중 수산화물을 얻었다. 건조된 층상 이중 수산화물을 분쇄하여 0.15 mm 이하의 것만을 흡착실험에 사용하였다.
실시예 2. 비소 흡착능 시험
농도가 20mg/ℓ인 5가비소 수용액에 대해서 pH 7 및 흡착질/흡착제의 비를 250㎖/g의 조건으로 상기 실시예 1에서 제조된 층상 이중 수산화물(LDH)을 사용하여 비소 흡착 실험을 수행하였다. 즉, 수용액의 비소 농도를 측정하여 시간에 따른 비소의 농도를 측정하였고, 그 결과를 도 3에 나타내었다.
도 3에 나타난 바와 같이, 5가비소뿐만 아니라 3가비소 또한 하나의 흡착제를 통해 제거되는 것을 확인할 수 있다. 또한 층상 이중 수산화물(LDH)로의 3가비소의 흡착은 즉각적으로 발생하며 5가비소는 200분 이내에 대부분이 흡착되는 것을 확인할 수 있다. 일반적으로 3가비소의 흡착이 더 어려운 것으로 알려져 있으나 LDH의 경우에는 망간에 의한 즉각적인 산화가 발생한 것으로 판단된다.
실시예 3. 온도에 따른 비소흡착량 시험
pH 7.0의 조건에서 3가비소 및 5가비소의 수용액 25㎖에 대해서 농도를 5, 10, 20, 30, 40, 50, 100, 200, 300, 500ppm으로 다르게 하여 상기 실시예 1에서 제조한 층상 이중 수산화물(LDH) 0.1g을 첨가하여 6시간 동안 교반시킨 후 3가비소 및 5가비소의 최대흡착실험을 수행하였다.
평형상태에 도달된 후 수용액상의 3가비소 및 5가비소의 농도를 측정하여 평형농도를 구하였고, 아래의 Langmuir 흡착모델을 적용한 결과 높은 상관계수를 나타내어 Langmuir 흡착모델식을 이용하여 최대흡착량을 구하였고, 이를 표1에 나타내었다.
Figure 112011043503359-pat00001
(Langmuir 흡착식)
q e ( mg /g)은 LDH에 흡착된 비소의 양을 나타내며 C e ( mg /l)는 평형농도, Q max 는 비소의 최대흡착량을 나타낸다. K a 는 Langmuir isotherm 상수를 나타낸다.
표 1에 나타낸 바와 같이 본 발명의 층상 이중 수산화물을 사용한 경우 기존의 ICZ보다 약 10배 이상의 흡착능을 보이는 것을 알 수 있다. ICZ가 3가비소를 흡착하지 못하는 것을 고려하면 흡착 능력이 비약적으로 증가한 것을 알 수 있다.
온도 (℃) 3가비소
(mg As/g LDH)
5가비소
(mg As/g LDH)
5가비소
(mg As/g ICZ)
10 5.100 6.975 -
20 5.550 7.125 0.600
30 7.650 7.875 -
40 12.000 9.450 -
50 13.725 10.500 -
실시예 4. pH 조건에 따른 비소 흡착 시험
농도가 20mg/ℓ인 3가비소 및 5가비소 수용액 25㎖에 대해서 상기 실시예 1에서 제조한 층상 이중 수산화물(LDH) 0.1g을 첨가하여 pH 2-10의 범위에서 흡착시험을 수행하였다. 흡착시험은 6시간 동안 100rpm의 속도로 이루어졌고, 이에 대한 결과를 도 5에 나타내었다.
도 5에 나타난 바와 같이, 3가비소 및 5가비소 수용액의 pH의 변화에 대한 영향은 거의 없는 것으로 나타났다. 일반적으로 5가비소는 산성영역에서 흡착이 크게 증가하는데 이는 철 표면의 H+로 인하여 표면 전하가 +로 변하기 때문이며, 중성영역에서 알칼리로 갈수록 흡착량은 현저하게 감소하는 것이 일반적이다. 그러나 일반적인 경향과 다른 것은 interlayer에 존재하는 carbonate로 인한 높은 pH 완충능력 때문인 것으로 판단된다.
실시예 5. 전자 현미경을 통한 LDH 표면상태 확인
실시예 1에서 제작된 LDH에 대해 전자현미경으로 표면 촬영을 수행하였고 그 사진을 도 6에 나타내었다. 도 6에 나타난 바와 같이, 제조된 층상 이중 수산화물(LDH)은 불규칙적 형상의 1um보다 작은 미세한 입자가 응집되어 있는 형태이다.
전술한 본 발명의 설명은 예시를 위한 것이며, 본 발명이 속하는 기술분야의 통상의 지식을 가진 자는 본 발명의 기술적 사상이나 필수적인 특징을 변경하지 않고서 다른 구체적인 형태로 쉽게 변형이 가능하다는 것을 이해할 수 있을 것이다. 그러므로 이상에서 기술한 실시예들은 모든 면에서 예시적인 것이며 한정적이 아닌 것으로 이해해야만 한다.

Claims (5)

  1. a) Mn(NO3)2 0.2 M 용액과 Fe(NO3)3 0.1 M 용액을 Mn : Fe = 2 : 1의 비율로 혼합하는 단계;
    b) 상기 용액의 혼합물에 염기성 물질을 첨가하여 pH를 9.8 내지 10.1로 유지하는 단계;
    c) 상기 혼합물을 60℃에서 8시간 동안 반응을 지속하는 단계;
    d) 상기 혼합물을 원심분리하여 증류수로 세척하는 단계;
    e) 70℃에서 7시간 동안 건조하여 층상 이중 수산화물을 수득하는 단계; 및
    f) 상기 층상 이중 수산화물을 비소함유 지하수와 접촉시키는 단계를 포함하는 비소함유 지하수로부터 비소를 제거하는 방법으로, 상기 방법은 3가 비소 및 5가 비소를 흡착할 수 있는 것을 특징으로 하는 방법.
  2. 제 1 항에 있어서,
    상기 e) 단계 이후, 상기 건조된 층상 이중 수산화물을 분쇄하여 0.15 mm 체로 거르는 단계를 더 포함하는, 방법.
  3. 제 1 항에 있어서,
    상기 염기성 물질은 NaOH 또는 Na2CO3인, 방법.
  4. 삭제
  5. 제 1 항 내지 제 4 항 중 어느 한 항에 있어서,
    상기 층상 이중 수산화물을 비소 제거용 흡착제로 사용하는 것을 특징으로 하는, 방법.
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Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN105129952A (zh) * 2015-09-14 2015-12-09 江苏隆昌化工有限公司 一种去除废水中氰化物的方法
KR101727068B1 (ko) * 2016-11-08 2017-04-14 (재)서해환경과학연구소 폐알루미늄 분진 및 보일러 비산재를 이용한 이중층상수산화물의 제조방법
KR20210000079A (ko) 2019-06-24 2021-01-04 한국과학기술연구원 왕겨 기반 바이오차-금속이중층산화물 복합체 및 그 제조방법
KR20210009828A (ko) 2019-07-18 2021-01-27 한국과학기술연구원 왕겨바이오차 금속이중층수산화물 복합체 및 그 제조방법

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2007031189A (ja) * 2005-07-25 2007-02-08 National Institute For Materials Science 層状複水酸化物を剥離する方法、複水酸化物ナノシート、該複合薄膜材料、該製造方法、および、層状複水酸化物薄膜材料の製造方法

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2007031189A (ja) * 2005-07-25 2007-02-08 National Institute For Materials Science 層状複水酸化物を剥離する方法、複水酸化物ナノシート、該複合薄膜材料、該製造方法、および、層状複水酸化物薄膜材料の製造方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
‘층상이중 수산화물을 포함한 5가 비소 흡착 특성’, 최영무, 최원호, 김정환, 박주양, 대한토목학회논문집, 29(1B), pp. 91~96, 2009.01.

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN105129952A (zh) * 2015-09-14 2015-12-09 江苏隆昌化工有限公司 一种去除废水中氰化物的方法
KR101727068B1 (ko) * 2016-11-08 2017-04-14 (재)서해환경과학연구소 폐알루미늄 분진 및 보일러 비산재를 이용한 이중층상수산화물의 제조방법
KR20210000079A (ko) 2019-06-24 2021-01-04 한국과학기술연구원 왕겨 기반 바이오차-금속이중층산화물 복합체 및 그 제조방법
KR20210009828A (ko) 2019-07-18 2021-01-27 한국과학기술연구원 왕겨바이오차 금속이중층수산화물 복합체 및 그 제조방법

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