KR100659049B1 - Inorganic solid electrolyte - Google Patents
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Abstract
본 발명은 다음 식으로 표현되는 고체 전해질에 관한 것이다. The present invention relates to a solid electrolyte represented by the following formula.
aM - bSeO2 - cN - dQaM-bSeO 2 -cN-dQ
상기 식에서,Where
M: 망목수식제(network former); Li2O, Li2SM: network former; Li 2 O, Li 2 S
N: 망목형성제(network former); B2O3, P2O5, TeO2, SiO2, LiPO3 N: network former; B 2 O 3 , P 2 O 5 , TeO 2 , SiO 2 , LiPO 3
Q: 리튬염(Salts) ; LiI, Li3PO4, Li2SO4, LiCl, Li2Se, LiF, LiBrQ: lithium salts (Salts); LiI, Li 3 PO 4 , Li 2 SO 4 , LiCl, Li 2 Se, LiF, LiBr
0.24≤a≤0.6, 0.048≤b< 0.4, 0.048< c ≤0.48, 0≤d≤0.4 (몰 비).0.24 ≦ a ≦ 0.6, 0.048 ≦ b <0.4, 0.048 <c ≦ 0.48, 0 ≦ d ≦ 0.4 (molar ratio).
본 발명의 고체전해질을 리튬 이차전지 또는 박막전지의 고체전해질에 이용함으로써 리튬 이온전도도 특성 및 전위안정영역 특성을 향상시켜 충방전 반응 속도, 싸이클 수명을 높이는 등 고성능 리튬이차전지를 구성할 수 있다. By using the solid electrolyte of the present invention in a solid electrolyte of a lithium secondary battery or a thin film battery, a high-performance lithium secondary battery can be configured by improving lithium ion conductivity characteristics and potential stability region characteristics, thereby increasing charge and discharge reaction speed and cycle life.
Description
도 1은 본 발명의 실시예 1에 의한 유리질계 전해질(0.5Li2O-bSeO2 -(0.5-b)B2O3) 및 실시예 2에 의한 유리질계 전해질(0.5Li2O-bSeO2-(0.5-b)P 2O5)의 SeO2 조성에 따른 이온전도도를 나타낸 도면이고, 1 is a glassy electrolyte according to Example 1 of the present invention (0.5Li 2 O-bSeO 2- (0.5-b) B 2 O 3 ) and a glassy electrolyte according to Example 2 (0.5Li 2 O-bSeO 2 -(0.5-b) P 2 O 5 ) is a diagram showing the ion conductivity according to the SeO 2 composition,
도 2는 본 발명의 실시예 3에 의한 유리질계 전해질(dLi2SO4-(1-d)(0.5Li2O-0.25SeO2-0.25B2O3))의 Li2SO4 리튬염의 조성에 따른 이온전도도를 나타낸 도면이고, 2 is a composition of Li 2 SO 4 lithium salt of the glassy electrolyte (dLi 2 SO 4- (1-d) (0.5Li 2 O-0.25SeO 2 -0.25B 2 O 3 )) according to Example 3 of the present invention Is a diagram showing the ion conductivity according to,
도 3은 본 발명의 실시예 1에 따라 제조한 유리질계 전해질(0.5Li2O-bSeO2 -(0.5-b)B2O3)의 전위 안정 범위를 나타낸 도면이다. 3 is a view showing the potential stability range of the glass-based electrolyte (0.5Li 2 O-bSeO 2- (0.5-b) B 2 O 3 ) prepared in Example 1 of the present invention.
본 발명은 무기계 고체 전해질에 관한 것으로서, 더 상세하게는 둘 이상의 산화물계인 망목형성제(network former)와 망목수식제(network modifier) 및 첨가제(doping salt)를 포함하며, 리튬 이차전지용 고체전해질 또는 박막 리튬이차전지의 전해질로 사용하였을 때 이온전도도, 충방전속도 및 사이클수명이 향상되는 유 리질계 고체전해질에 관한 것이다.The present invention relates to an inorganic solid electrolyte, and more particularly, includes at least two oxide-based network formers, network modifiers and additives, and a solid electrolyte or thin film for a lithium secondary battery. When used as an electrolyte of a lithium secondary battery, the present invention relates to a glass-based solid electrolyte with improved ion conductivity, charge and discharge rate, and cycle life.
전자, 정보 통신 산업의 발달과 함께 개인이 각종 개인용 단말기와 사무용 기기 등을 휴대하게 됨에 따라, 셀룰러폰(cellular phone), PCS 및 PHS 등의 휴대전화, 휴대 TV, MDP(Mini-disc Player), MP3 플레이어 등의 포터블 AV 기기, 노트북 PC 및 PDA(Personal Digital Assistants) 등의 포터블 OA 등 많은 분야에서 이들 기기의 소형화가 급격히 이루어지고 있다.With the development of the electronic and information and communication industries, as individuals carry various personal terminals and office devices, cellular phones, cellular TVs such as PCS and PHS, portable TVs, Mini-disc Players (MDPs), In many fields, such as portable AV devices such as MP3 players, portable OAs such as notebook PCs and personal digital assistants (PDAs), miniaturization of these devices is rapidly occurring.
그러나, 전자기기의 소형화, 휴대화 추세에 비해 상대적으로 전원의 크기는 크게 감소되지 않고 있어서, 에너지 밀도가 더욱 증대된 고성능 및 소형의 리튬 이차전지의 개발이 매우 절실한 문제가 되었다. However, the size of the power supply has not been significantly reduced in comparison with the trend of miniaturization and portability of electronic devices, and thus, development of high performance and small size lithium secondary batteries with increased energy density has become an urgent problem.
그러나, 기존의 상용화된 전지는 분말 형태의 활물질과 액상의 전해질을 기본구성으로 하고 있기 때문에 복잡한 구조로 인하여 소형화에 한계가 있어, 소형 전지에서의 전해질로는 고체전해질의 채택이 더욱 유망하게 되었다.However, the conventional commercialized battery has a limitation in miniaturization due to its complicated structure because it has a basic composition of the active material in the form of a powder and a liquid electrolyte, and the use of a solid electrolyte as an electrolyte in a small battery becomes more promising.
고체 전해질은 고상의 전해질을 사용함으로써 액상의 전해질에서 문제가 되었던 저온 결빙, 고온 증발 등의 문제점을 해결할 수 있으며, 액체전해질의 누액 등에 의한 기기의 오손 등을 막을 수 있다.The solid electrolyte can solve problems such as low temperature freezing, high temperature evaporation, etc., which have been a problem in the liquid electrolyte, and can prevent device fouling due to leakage of the liquid electrolyte.
그러나, 일반적으로 고체 전해질은 액상의 전해질 보다 상대적으로 이온 전도도가 낮아 전지의 저항을 크게 하는 문제점이 있기 때문에, 전극과 전해질을 박막으로 제조하여 전지의 저항을 줄인 박막전지가 개발되었다. However, in general, since the solid electrolyte has a problem of increasing the resistance of the battery because the ionic conductivity is relatively lower than that of the liquid electrolyte, a thin film battery has been developed by reducing the resistance of the battery by manufacturing the electrode and the electrolyte as a thin film.
박막전지는 기본적으로 전지의 각 구성요소인 캐소드, 전해질, 애노드를 박막형태로 증착시켜 전지를 표면에 실장하려는 시도로서 개발되었으며, 현재까지는 상용화된 예는 보고된 바 없으나 여러 분야로의 응용에 관한 연구가 활발히 진행되고 있다. The thin film battery was developed as an attempt to mount the cell on the surface by depositing each component of the cell, the cathode, the electrolyte, and the anode in the form of a thin film. A commercialized example has not been reported so far, but it has been applied to various applications. Research is actively underway.
특히 마이크로 공정을 이용한 초소형 정밀 기계는 공정 기술과 재료 기술의 발전에 의하여 더욱 소형화가 가능하게 되었으며, 특히 기능을 갖는 부분과 이 부분을 제어하는 주변회로의 온-칩(on-chip)화의 요구가 증가되기 시작하면서 초소형 정밀 기계 부품 소자의 구동을 위한 에너지원의 개발이 문제가 되고 있다. 즉, 소자의 크기가 작아진 것에 부합하여 초소형의 전지가 필요하게 된 것이다. 따라서 보다 완전한 초소형 정밀 기계 및 마이크로 소자의 구현을 위하여 마이크로 소자와 혼성(hybrid)되어 이용될 수 있는 고성능 및 초소형 전지의 개발이 필수적이다. In particular, the micro precision machine using micro process can be further miniaturized by the development of process technology and material technology, especially the demand for on-chip of the part having a function and the peripheral circuit controlling this part. Is increasing, the development of energy sources for driving ultra-precision precision mechanical component elements is a problem. In other words, in accordance with the smaller size of the device, a very small battery is required. Therefore, it is essential to develop high performance and small sized batteries that can be hybridized with and used in order to realize more complete miniature precision machines and micro devices.
이러한 박막전지에서는 상기 전해질로서 고체전해질의 사용이 필수적이다. 일반적으로 리튬전지에 사용되는 고체전해질은 무기 전해질과 고분자 전해질로 크게 나눌 수 있다. 벌크 전해질 제조 방법을 통해 얻은 고분자 전해질의 이온전도도는 액체 유기전해질의 전도도 (10-3 S/cm) 와 비슷한 정도로 발전했지만, 이를 박막화했을 경우의 이온전도도는 상온에서 10-7 S/cm 이하로 벌크 고분자 전해질에서 얻어지는 높은 이온전도도와는 큰 차이가 있다. In such a thin film battery, the use of a solid electrolyte as the electrolyte is essential. In general, solid electrolytes used in lithium batteries can be roughly divided into inorganic electrolytes and polymer electrolytes. The ionic conductivity of the polymer electrolyte obtained through the bulk electrolyte manufacturing process has developed to a level similar to that of the liquid organic electrolyte (10 -3 S / cm), but when thinned, the ionic conductivity is less than 10 -7 S / cm at room temperature. There is a big difference from the high ionic conductivity obtained in the bulk polymer electrolyte.
또한, 박막전지에서는 박막화 공정이 어려운 고분자 전해질 보다 박막화가 보다 용이한 무기계 전해질이 유망하다.In addition, in the thin film battery, an inorganic electrolyte that is easier to thin than a polymer electrolyte having a difficult thinning process is promising.
무기계 고체전해질은 다시 결정질계와 유리질계로 크게 분류될 수 있다. 결정질계는 결정질 상태에서 높은 이온전도도를 나타내는 것으로 Li3N, Li14Zn(GeO4)4(LISICON), LLT (Lithium Lantanium Tantalium oxide) 등이 발표된 바 있으나 이들을 박막으로 제작하였다는 연구 보고는 거의 없다. 결정구조가 복잡한 무기화합물계의 경우 박막으로 증착된 상태에서는 일반적으로 비정질의 성질을 띠며 이를 결정화하기 위해서는 높은 온도의 열처리가 필요하므로 실제 박막전지에 적용하기에는 어려운 점이 있다. Inorganic solid electrolytes can be broadly classified into crystalline and glassy systems. Crystalline systems show high ionic conductivity in the crystalline state. Li 3 N, Li 14 Zn (GeO 4 ) 4 (LISICON), LLT (Lithium Lantanium Tantalium oxide), etc. have been published. Few. In the case of an inorganic compound system having a complicated crystal structure, it is generally amorphous in the state of being deposited as a thin film, and in order to crystallize it, a high temperature heat treatment is required, so it is difficult to apply to a practical thin film battery.
이에 비해 비정질상태에서 높은 등방성의 전도도를 보이는 유리질 전해질은 결정질 전해질에 비해 박막 형태로 제작하기가 훨씬 용이하며, 조성에 따라 이온전도도가 연속적으로 변하므로 증착시 막 조성의 조절이 자유로운 이점이 있다. On the other hand, glass electrolytes that exhibit high isotropic conductivity in an amorphous state are much easier to manufacture in a thin film form than crystalline electrolytes, and have an advantage of freely controlling the film composition during deposition because the ionic conductivity continuously changes depending on the composition.
박막 전지의 경우 대부분 리튬(Li)을 함유한 유리질계 전해질을 사용하는데, 유리질계 전해질은 황화물계 유리질과 산화물계 유리질로 분류할 수 있다. 황화물계인 Li2S-B2S3-LiI 계의 경우는 10-5 S/cm 이상의 높은 이온전도도를 나타내지만 화학적 안정성이 떨어지는 단점이 있으며 황화물로 인한 장비의 오염 문제가 있다. Most thin film batteries use a glass-based electrolyte containing lithium (Li), and the glass-based electrolyte may be classified into sulfide-based glass and oxide-based glass. In the case of the sulfide-based Li 2 SB 2 S 3 -LiI system has a high ion conductivity of 10 -5 S / cm or more, but the chemical stability is poor and there is a problem of contamination of the equipment due to the sulfide.
반면 산화물의 경우 화학적 안정성 등 공정상 유리한 면이 있으나 이온전도도가 다소 떨어지는 단점이 있어 이들의 이온전도도 향상을 위한 많은 연구들이 진행되고 있다. On the other hand, in the case of oxide, there are advantages in terms of process such as chemical stability, but there are disadvantages in that the ion conductivity is somewhat reduced, and many studies for improving the ion conductivity thereof are being conducted.
그 중 박막 전지의 응용가능성을 구체적으로 제안하여 준 것이 미국의 오크 릿지 국립연구소(Oak Ridge National Laboratory)의 베이츠(J. Bates) 그룹이 최근에 발표한 Li3.3PO3.9N0.17(Lipon) 전해질이다(미국특허 제5,338,625호 및 제5,597,660호). Among them, the Li 3.3 PO 3.9 N 0.17 (Lipon) electrolyte recently announced by the J. Bates group of Oak Ridge National Laboratory in the US has been proposed. (US Pat. Nos. 5,338,625 and 5,597,660).
상기 전해질은 고주파(radio frequency) 스퍼터링에 의하여 Li3PO4 타겟을 질소 분위기에서 스퍼터링함으로써 제조되며, 상온에서 2(±1)×10-6 S/cm의 높은 이온 전도도와, 5.5 V에 이르는 넓은 전기화학적 안정 구간을 갖는다. 특히 캐소드 또는 애노드와의 계면이 매우 안정하여 사용 중 전지의 열화가 매우 적고 박막 전지용 고체 전해질이 가져야 할 대부분의 조건을 충족하는 것으로 보고되고 있다.The electrolyte is prepared by sputtering a Li 3 PO 4 target in a nitrogen atmosphere by radio frequency sputtering, and has a high ion conductivity of 2 (± 1) × 10 -6 S / cm at room temperature and a wide range of up to 5.5 V. It has an electrochemical stable section. In particular, it is reported that the interface with the cathode or the anode is very stable, so that the deterioration of the battery is very low during use and that most of the conditions that the solid electrolyte for the thin film battery should have are met.
그러나 상기의 Lipon 전해질은 Li3PO4 타겟 제조 및 박막 합성공정이 어렵다는 단점이 있기 때문에 Lipon을 대체할 수 있는 높은 이온전도도를 가지는 고체 전해질의 개발이 필요하다.However, since the Lipon electrolyte has a disadvantage in that it is difficult to manufacture a Li 3 PO 4 target and synthesize a thin film, it is necessary to develop a solid electrolyte having high ion conductivity to replace Lipon.
본 발명은 상술한 문제점을 해결하기 위하여 안출된 것으로서, 박막 리튬 이차전지의 고체전해질로 이용되는 산화물계 유리질 전해질의 이온전도도를 향상시켜 충방전 속도, 출력 및 사이클 수명이 향상된 고용량 전지를 구현할 수 있는 리튬 이차전지용 고체전해질을 제공하는데 그 목적이 있는 것이다.SUMMARY OF THE INVENTION The present invention has been made to solve the above problems, and can improve the ion conductivity of an oxide-based glass electrolyte used as a solid electrolyte of a thin film lithium secondary battery, thereby realizing a high capacity battery having improved charge and discharge speed, output, and cycle life. The purpose is to provide a solid electrolyte for a lithium secondary battery.
상술한 목적을 달성하기 위하여, 본 발명의 고체전해질은 유리의 망목구조를 형성하는 망목형성제(network former)로서 B2O3, P2O5, TeO 2, SiO2, LiPO3로 이루어지는 그룹에서 선택된 일종 이상의 물질과, SeO2를 사용하고, 이온전도성을 더해주는 망목수식제(network modifier)로 Li2O, Li2S 중 일종 이상의 물질을 사용하고 리튬염으로서 LiI, Li3PO4, Li2SO4, LiCl, Li2Se, LiF, LiBr로 이루어지는 그룹에서 선 택된 일종 이상의 물질로 구성된다.In order to achieve the above object, the solid electrolyte of the present invention is B 2 O 3 , P 2 O 5 , TeO 2 , SiO 2 , LiPO 3 as a network former forming a network structure of glass And at least selected one kinds of materials in the formed group, using SeO 2, an ion mesh formula for enhanced conductivity claim (network modifier) using a Li 2 O, Li 2 S at least one kinds of materials and a lithium salt, LiI, and Li 3 PO 4 And at least one material selected from the group consisting of Li 2 SO 4 , LiCl, Li 2 Se, LiF, and LiBr.
상기 첫 번째 기술적 과제를 이루기 위하여 본 발명은 하기 식으로 표현되는 고체 전해질을 제공한다.In order to achieve the first technical problem the present invention provides a solid electrolyte represented by the following formula.
aM - bSeO2 - cN - dQaM-bSeO 2 -cN-dQ
상기 식에서,Where
M: 망목수식제(network former); Li2O, Li2SM: network former; Li 2 O, Li 2 S
N: 망목형성제(network former); B2O3, P2O5, TeO2, SiO2, LiPO3 N: network former; B 2 O 3 , P 2 O 5 , TeO 2 , SiO 2 , LiPO 3
Q: 리튬염(Salts) ; LiI, Li3PO4, Li2SO4, LiCl, Li2Se, LiF, LiBrQ: lithium salts (Salts); LiI, Li 3 PO 4 , Li 2 SO 4 , LiCl, Li 2 Se, LiF, LiBr
0.24≤a≤0.6, 0.048≤b< 0.4, 0.048< c ≤0.48, 0≤d≤0.4 (몰 비)0.24≤a≤0.6, 0.048≤b <0.4, 0.048 <c ≤0.48, 0≤d≤0.4 (molar ratio)
상기 망목형성제(network former)는 결정질 상태에서도 존재하는 사면체 또는 삼각형의 구조로 공유 결합된 사슬로 이루어져 있으며 쉽게 유리상이 된다. 유리상에서는 결정질 상태와는 달리 공유 결합 각과 결합 길이가 변화되며, 유리상에서의 강한 공유결합 특성으로 인해 이온전도도가 낮게 나타난다. The network former is composed of chains covalently bonded in a tetrahedral or triangular structure that exists even in a crystalline state and easily becomes glassy. Unlike the crystalline state, in the glass phase, the covalent bond angle and bond length are changed, and the ionic conductivity is low due to the strong covalent bond property in the glass phase.
상기 망목수식제(network modifier)는 강한 이온 결합 특성을 가지는 물질로서, 이들은 단독으로 유리상을 형성하지는 않으나, 망목형성제와 함께 사용할 경우 망목형성제 내의 두 개의 양이온을 연결하는 산소 결합을 끊으면서 이들과 이온 결합함으로써 망목형성제의 구조적인 변화를 일으킨다. 이 때 망목수식제의 양이 증가함에 따라 두 개의 인접한 음이온간의 거리는 줄어들게 되어 전위 장벽의 깊이를 줄이는 효과를 가져오므로 수식제의 첨가는 이온전도에 유리한 경로를 제공해주게 된다. The network modifiers are materials having strong ionic bonding properties, and they do not form a glassy phase alone, but when used with a network forming agent, they break oxygen bonds connecting two cations in the network forming agent. The ionic bonds with cause the structural change of the network former. At this time, the distance between two adjacent anions decreases as the amount of network tree formula increases, which reduces the depth of the potential barrier, so that the addition of the formula provides an advantageous path for ion conduction.
단일 망목형성제로 이루어진 유리질 고체전해질의 이온전도도는 흔히 제2의 망목형성제 첨가에 의하여 증가하게 되는데 이러한 현상을 일반적으로 혼합 형성 효과 (mixed former effect)라고 한다. 즉, 망목 구조내의 음이온과는 결합수가 다른 제 2의 유리 형성제 첨가에 의해 유리 망목 구조의 중합(cross-linking)이 무질서도를 증가시켜 리튬 이온의 이동도를 증가시키게 된다. Ionic conductivity of the glassy solid electrolyte composed of a single network former is often increased by the addition of a second network former, which is generally referred to as a mixed former effect. That is, the cross-linking of the glass network structure increases disorder by the addition of a second glass former having a different number of bonds than the anion in the network structure, thereby increasing the mobility of lithium ions.
따라서, 본 발명에서는 B2O3, P2O5, TeO2, SiO2 , LiPO3로 이루어지는 그룹에서 선택되는 일종 이상의 망목형성제에 양이온의 극성이 큰 SeO2를 제2의 망목형성제로 사용한 결과 약 40배 정도의 이온전도도 증가를 얻을 수 있었다. Therefore, in the present invention, B 2 O 3, P 2 O 5, TeO 2, SiO 2, at least one selected from the group consisting of LiPO 3 mesh forming agent in the use of this large SeO 2, the polarity of the cationic agent mesh formation of the second As a result, an about 40-fold increase in ion conductivity was obtained.
또한, 본 발명은 상기 망목형성제와 망목수식제로 이루어진 그물구조에 LiI, Li3PO4, Li2SO4, LiCl, Li2Se, LiF, LiBr로 이루어지는 그룹에서 선택된 일종이상의 물질로 이루어진 리튬염을 첨가할 수 있다. In addition, the present invention is a lithium salt consisting of at least one material selected from the group consisting of LiI, Li 3 PO 4 , Li 2 SO 4 , LiCl, Li 2 Se, LiF, LiBr in the net structure consisting of the network forming agent and the tree planting agent Can be added.
상기 리튬염은 양이온과 음이온으로 나뉘며, 양이온은 전해질 내의 이동 가능한 리튬 이온의 양을 증가시켜 이온전도도를 향상시키는 역할을 하며, 음이온은 직접적으로 망목형성제의 음이온과 치환되거나 망목구조 내로 들어가 두종류의 음이온이 서로 공존하는 그물구조를 형성함으로써 유리 망목 구조의 부피를 팽창시키거나 이온 전도 통로를 증가시켜 이온전도도가 향상되는 효과를 가져온다.The lithium salt is divided into a cation and an anion, and the cation increases the amount of movable lithium ions in the electrolyte, thereby improving ion conductivity, and the anion is directly substituted with the anion of the network former or enters into the network structure. By forming a net structure in which the anions of coexist with each other, the volume of the glass network structure is expanded or the ion conduction passage is increased, thereby increasing the ion conductivity.
본 발명의 고체전해질은 상기 망목형성제로 B2O3, P2O5, TeO 2, SiO2, LiPO3로 이루어지는 그룹에서 선택된 일종 이상의 물질 4.8 내지 48 몰%와, SeO2 4.8 내지 40 몰%를 포함하며, 상기 망목형성제와 이온 결합하여 이온전도성을 더해주는 망목 수식제로는 Li2O, Li2S 중 일종 이상의 물질 24 내지 60 몰% 및 리튬염으로서 LiI, Li3PO4, Li2SO4, LiCl, Li2Se, LiF, LiBr로 이루어지는 그룹에서 선택된 일종 이상의 물질 0 내지 40 몰%를 포함하며, 하기 식으로 나타낼 수 있다. The solid electrolyte of the present invention is 4.8 to 48 mol% or more of at least one material selected from the group consisting of B 2 O 3 , P 2 O 5 , TeO 2 , SiO 2 , LiPO 3 as the network forming agent, and 4.8 to 40 mol% of SeO 2. Including, the network modifier ionic bond with the network forming agent to add ionic conductivity is Li 2 O, Li 2 S of at least 24 to 60 mol% of at least one substance and LiI, Li 3 PO 4 , Li 2 SO 4 , LiCl, Li 2 Se, LiF, LiBr comprises 0 to 40 mol% of at least one material selected from the group consisting of, and can be represented by the following formula.
aM - bSeO2 - cN - dQaM-bSeO 2 -cN-dQ
상기 식에서,Where
M: 망목수식제(network former); Li2O, Li2SM: network former; Li 2 O, Li 2 S
N: 망목형성제(network former); B2O3, P2O5, TeO2, SiO2, LiPO3 N: network former; B 2 O 3 , P 2 O 5 , TeO 2 , SiO 2 , LiPO 3
Q: 리튬염(Salts) ; LiI, Li3PO4, Li2SO4, LiCl, Li2Se, LiF, LiBrQ: lithium salts (Salts); LiI, Li 3 PO 4 , Li 2 SO 4 , LiCl, Li 2 Se, LiF, LiBr
0.24≤a≤0.6, 0.048≤b< 0.4, 0.048< c ≤0.48, 0≤d≤0.4 (몰 비)
0.24≤a≤0.6, 0.048≤b <0.4, 0.048 <c ≤0.48, 0≤d≤0.4 (molar ratio)
이때, 상기 고체전해질에서 망목수식제의 몰비 a가 0.24 미만이면 이동 가능한 리튬 이온의 농도가 너무 낮아 이온전도도가 매우 낮은 값을 나타내며, 0.6 보다 크게 되면 부분결정화 또는 완전 결정화가 진행되어 유리상을 형성할 수 없는 문제점이 있다.In this case, when the molar ratio a of the network formula is less than 0.24 in the solid electrolyte, the concentration of lithium ions that are movable is too low, indicating a very low ion conductivity, and when greater than 0.6, partial crystallization or complete crystallization proceeds to form a glass phase. There is no problem.
또한, SeO2의 몰비 b 값이 0.048 보다 작거나 0.4 이상이 되면 상기 고체전해질은 부분적인 결정화 혹은 완전 결정화가 진행되어 유리상을 형성할 수 없는 문 제점이 있다.In addition, when the molar ratio b of SeO 2 is less than 0.048 or more than 0.4, the solid electrolyte may partially crystallize or completely crystallize to form a glass phase.
망목형성제의 몰비 c가 0.048 이하이거나 0.48을 초과하게 되더라도 부분적인 결정화 혹은 완전 결정화가 진행되어 유리상을 형성할 수 없는 문제점이 있다.Even if the molar ratio c of the network forming agent is less than 0.048 or more than 0.48, there is a problem that partial crystallization or complete crystallization proceeds to form a glass phase.
상기 고체전해질에 리튬염이 첨가될 수 있으며 리튬염의 첨가에 의해 고체전해질의 이온전도도는 향상된다. 그러나 리튬염의 첨가량 d가 0.4보다 크게 되면 첨가한 리튬염 자체의 응집(agglomeration) 현상이 발생하여 유리상의 부분적인 결정화가 진행되는 문제점이 있다. Lithium salt may be added to the solid electrolyte, and the ion conductivity of the solid electrolyte is improved by the addition of the lithium salt. However, when the amount d of the lithium salt is larger than 0.4, there is a problem in that agglomeration of the added lithium salt itself occurs and partial crystallization of the glass phase proceeds.
본 발명의 고체전해질은 공지의 고체전해질 제조방법에 따라 제조될수 있다.The solid electrolyte of the present invention may be prepared according to a known solid electrolyte production method.
즉 상기 망목형성제 및 망목수식제, 그리고 경우에 따라 리튬염을 볼밀기기를 이용하여 고상혼합한 뒤 백금 도가니에 넣어 (6.7 ℃/min의 승온 속도로) 1000℃까지 온도를 올린 후 한 시간 동안 녹여 완전히 액체상태로 용융한 후 바로 상온으로 괜칭하여 얇은 판형태로 제조한다. In other words, the network forming agent and the tree planting agent, and if necessary, the lithium salt is mixed in a solid state by using a ball mill machine and put in a platinum crucible (at a temperature rising rate of 6.7 ℃ / min) to raise the temperature to 1000 ℃ for an hour Melt and melt completely to liquid state, and then quenched to room temperature to prepare a thin plate.
본발명의 두번째 기술적과제는 상기 고체전해질을 채용한 리튬이차전지 또는 박막전지에 대한 것이다. The second technical problem of the present invention is a lithium secondary battery or a thin film battery employing the solid electrolyte.
본발명의 고체전해질을 채용한 리튬이차전지의 제조방법은 다음과 같다. The manufacturing method of the lithium secondary battery employing the solid electrolyte of the present invention is as follows.
먼저 캐소드 집전체상에 활물질 조성물(V2O5, LiMn2O4, LiCoO 2 등)을 코팅 및 건조하여 캐소드 활물질층을 형성하여 캐소드를 제조한다. First, an active material composition (V 2 O 5 , LiMn 2 O 4 , LiCoO 2, etc.) is coated and dried on a cathode current collector to form a cathode active material layer to prepare a cathode.
이와 별도로, 애노드 활물질인 리튬 금속이나 리튬 합금을 애노드 집전체상에 롤 프레싱하여 애노드 활물질층을 형성함으로써 애노드를 만든다. Separately, an anode is formed by roll-pressing a lithium metal or a lithium alloy as an anode active material on the anode current collector to form an anode active material layer.
상기 캐소드와 애노드 사이에 상기 고체전해질을 개재한 다음, 이를 순서대 로 적층하고, 진공 조건하에서 실링하여 리튬 2차전지를 얻는다. The solid electrolyte is interposed between the cathode and the anode, and then stacked in this order and sealed under vacuum conditions to obtain a lithium secondary battery.
또한 본발명의 고체전해질을 채용한 박막전지의 제조방법은 다음과 같다. In addition, the manufacturing method of the thin film battery employing the solid electrolyte of the present invention is as follows.
먼저 집전체상에 양극 활물질인 V2O5, LiMn2O4, LiCoO2 등의 물질을 진공 증착한 후 그 위에 상기 고체전해질을 진공 증착하며 마지막으로 애노드 활물질인 리튬 금속을 열 증착법으로 증착하여 박막전지를 얻는다.First, vacuum deposition of a material such as V 2 O 5 , LiMn 2 O 4 , LiCoO 2 as a positive electrode active material on a current collector, and vacuum deposition of the solid electrolyte thereon, and finally, lithium metal as an anode active material is deposited by thermal evaporation. Obtain a thin film battery.
이하 실시예를 통하여 본 발명을 상세히 설명하되. 본 발명이 하기 실시예로만 한정되는 것은 아니다. Hereinafter, the present invention will be described in detail through examples. The present invention is not limited only to the following examples.
<실시예 1> <Example 1>
유리의 망목 구조를 형성하는 망목형성제로서 SeO2 1.451g과 B2O3 전구체인 H3BO3 1.617g에 이온전도성을 증가시키는 망목수식제로서 리튬 화합물인 Li2O의 전구체인 Li2CO3 1.932g을 첨가한 총 5g의 혼합 분말을 볼밀 기기를 이용하여 300 rpm의 속도로 30분 동안 고상 혼합한 뒤, 50㏄ 용량의 백금 도가니에 넣어 1000℃로 미리 온도를 올려 놓은 전기로에서 한 시간 동안 녹여 완전한 액상이 된 상태에서 SUS 재질로 된 2인치 몰드를 사용하여 용융된 액체를 바로 상온으로 괜칭하여 얇은 판 형태로 만들었다. As a mesh forming agent that forms a network structure in glass and 1.451g SeO 2 B 2 O 3 precursor, H 3 BO 3 as 1.617g of the formula mesh to increase the ion conductivity in the precursor of the lithium compound is Li 2 O Li 2 CO 3 A total of 5 g of mixed powder containing 1.932 g was mixed in a solid state for 30 minutes at a speed of 300 rpm by using a ball mill, and then placed in a 50 kW platinum crucible for 1 hour in an electric furnace preheated to 1000 ° C. The molten liquid was immediately quenched to room temperature using a 2 inch mold made of SUS in a state where it was completely dissolved and melted into a thin plate.
<실시예 2><Example 2>
망목형성제로 B2O3의 전구체인 H3BO3 1.617g 대신 P2O 5 1.517g을 사용한 것 이외에는 실시예 1과 동일한 방법으로 고체전해질을 얻었다. A solid electrolyte was obtained in the same manner as in Example 1, except that 1.517 g of P 2 O 5 was used instead of 1.617 g of H 3 BO 3 , which is a precursor of B 2 O 3 , as a network forming agent.
상기 실시예 1 및 실시예 2에 따라 얻어진 고체전해질의 SeO2 함량 변화에 따른 이온전도도를 측정하기 위하여 상기 고체전해질의 상부 및 하부에 하드마스크를 이용하여 금(Au)을 100W, 아르곤(Ar) 분위기에서 1000Å 두께로 증착함으로써 셀을 완성하였다. 상기 과정에 따라 제작된 셀의 면적은 5㎜×5㎜이며, 임피던스 분석기를 이용하여 두 개의 차단전극을 두고 교류를 가하여 얻어진 응답으로부터 상기 고체전해질의 이온전도도를 측정하여 도 1에 나타내었다.In order to measure the ionic conductivity according to the SeO 2 content change of the solid electrolyte obtained according to Examples 1 and 2, gold (Au) was 100W and argon (Ar) using a hard mask on the upper and lower portions of the solid electrolyte. The cell was completed by vapor deposition at 1000 mm thick in the atmosphere. The area of the cell fabricated according to the above procedure was 5 mm × 5 mm, and the ion conductivity of the solid electrolyte was measured and shown in FIG. 1 from the response obtained by applying alternating current through two blocking electrodes using an impedance analyzer.
도 1로부터 알 수 있듯이 실시예 1의 0.5Li2O-bSeO2-(0.5-b)B2O3계 유리질 전해질에서는 SeO2 함량이 b=0.25인 조성에서 가장 높은 이온전도도인 약 7×10-7 S/㎝의 전도도를 나타내었다. 또한 첨가된 SeO2 함량이 b=0.25 까지는 이온전도도가 증가하였으며, 그 이후에는 전도도가 감소하였는데, 이는 첨가된 SeO2 양이 많아져 유리의 망목 구조가 견고해질수록 전도도가 감소하는 것으로 볼 수 있다. 그러나 첨가되는 SeO2 함량이 b=0.4 이상인 경우는 유리질계 전해질이 결정질계로 변하였다. As can be seen from FIG. 1, in the 0.5Li 2 O-bSeO 2- (0.5-b) B 2 O 3 based glass electrolyte of Example 1 , the highest ionic conductivity at a composition of b = 0.25 is about 7 × 10. A conductivity of -7 S / cm is shown. In addition, the ionic conductivity increased until the added SeO 2 content was b = 0.25, and the conductivity decreased after that, and as the amount of SeO 2 added increased, the conductivity decreased as the network structure of the glass became stronger. . However, when the added SeO 2 content is b = 0.4 or more, the glassy electrolyte turned into a crystalline system.
또한 실시예 2의 0.5Li2O-bSeO2-(0.5-b)P2O5계 유리질 전해질에서는 SeO2 함량이 b=0.2인 조성에서 가장 높은 이온전도도인 약 9.1×10-8S/㎝의 전도도를 나타내었고, 첨가되는 SeO2 함량이 b=0.2 이상인 경우는 유리질계 전해질이 결정질계로 변하였다. In addition, in the 0.5Li 2 O-bSeO 2- (0.5-b) P 2 O 5 -based glass electrolyte of Example 2 , the highest ion conductivity was about 9.1 x 10 -8 S / cm at a composition with a SeO 2 content of b = 0.2. In the case of the added SeO 2 content of b = 0.2 or more, the glassy electrolyte turned into a crystalline system.
<실시예 3> <Example 3>
유리의 망목 구조를 형성하는 망목구조제로서 SeO2 1.087g과 B2O3의 전구체인 H3BO3 1.212g에 이온전도성을 더해주는 수식제인 리튬 화합물로 Li2O의 전구체인 Li2CO3 1.448g 및 Li2SO4 1.253g을 첨가하여 총 5g의 혼합 분말을 볼밀 기기를 이용하여 300 rpm의 속도로 30분 동안 고상 혼합한 뒤, 50㏄ 용량의 백금 도가니에 넣어 1000℃로 미리 온도를 올려 놓은 전기로에서 한 시간 동안 녹여 완전한 액상이 된 상태에서 SUS 재질로 된 2인치 몰드를 사용하여 용융된 액체를 바로 상온으로 괜하여 얇은 판 형태로 만들었다. As the network structure to form a network structure of glass SeO 2 and 1.087g of a precursor of B 2 O 3 H 3 BO 3 of the precursor of formula to Jane lithium compound Li 2 O for enhanced ion conductivity to 1.212g Li 2 CO 3 1.448 g and Li 2 SO 4 1.253g were added, and a total of 5g of mixed powder was mixed in a solid state for 30 minutes at a speed of 300 rpm by using a ball mill, and then put in a 50 kW platinum crucible to raise the temperature to 1000 ° C in advance. After melting for 1 hour in the electric furnace placed in a completely liquid state, using a 2-inch mold made of SUS material, the molten liquid was immediately cooled to room temperature to form a thin plate.
실시예 3 에 따라 얻어진 고체전해질에 첨가되는 리튬염의 함량에 따른 이온전도도를 측정하기 위하여 상기 고체전해질의 상부 및 하부에 하드마스크를 이용하여 금(Au)을 100W, 아르곤(Ar) 분위기에서 1000Å 두께로 증착함으로써 셀을 완성하였다. 상기 과정에 따라 제작된 셀의 면적은 5㎜×5㎜이며, 임피던스 분석기를 이용하여 두 개의 차단전극을 두고 교류를 가하여 얻어진 응답으로부터 상기 고체전해질(dLi2SO4-(1-d)(0.5Li2O-0.25SeO2-0.25B2O 3))의 이온전도도를 측정하여 도 2에 나타내었다. In order to measure the ionic conductivity according to the amount of lithium salt added to the solid electrolyte obtained according to Example 3, 100 W of gold (Au) and 1000 Å thickness in an argon (Ar) atmosphere using a hard mask on the upper and lower portions of the solid electrolyte. The cell was completed by vapor deposition. The area of the cell fabricated according to the above procedure was 5 mm x 5 mm, and the solid electrolyte (dLi 2 SO 4- (1-d) (0.5) was obtained from the response obtained by applying alternating current through two blocking electrodes using an impedance analyzer. The ion conductivity of Li 2 O-0.25SeO 2 -0.25B 2 O 3 )) was measured and shown in FIG. 2.
도 2로부터 알 수 있듯이 리튬염인 Li2SO4의 첨가량(d)이 증가하면서 이온전도도가 증가하였으며, d 값이 0.3일 때 가장 높은 1.6×10-6 S/㎝의 이온전도도를 나타내었으며 첨가량 d값이 0.4을 초과한 경우는 첨가한 리튬염인 Li2SO4 자체의 응집(agglomeration) 현상이 발생하여 유리상의 부분적인 결정화가 진행되었다. As can be seen from FIG. 2, the ion conductivity increased as the amount (d) of Li 2 SO 4 , which is a lithium salt, increased, and the highest ion conductivity of 1.6 × 10 −6 S / cm was obtained when the value of d was 0.3. When the d value exceeded 0.4, agglomeration of Li 2 SO 4 itself, which is an added lithium salt, occurred and partial crystallization of the glass phase proceeded.
실시예 1로부터 얻어진 유리질 고체전해질을 리튬전지의 전해질로서 사용할 시에 전기화학적 안정 영역을 확인하기 위해, 작동 전극으로 금을 스퍼터링하여 유리 한쪽 면에 증착하고, 반대쪽 면에 리튬을 열증착하여 대극으로 하였다. Potentiostat (EG&G 273A)을 사용하여 리튬에 대하여 0 V ~ 6 V 범위를 주사하면서 측정한 전류값을 도 3에 나타내었다. In order to confirm the electrochemically stable region when the glassy solid electrolyte obtained in Example 1 is used as an electrolyte of a lithium battery, gold is sputtered with a working electrode and deposited on one side of the glass, and lithium is thermally deposited on the opposite side to the counter electrode. It was. A current value measured while scanning a range of 0 V to 6 V for lithium using Potentiostat (EG & G 273A) is shown in FIG. 3.
이 때 5 V (vs. Li/Li+) 정도까지의 전위에서도 전류 밀도가 5 ㎂/㎠ 이상이 되지 않는 것으로 보아 전위 안정 영역이 0 V ~ 5 V(vs. Li/Li+) 범위로서, 전위안정영역등의 특성이 향상된 것을 알 수 있다. At this time, even when the potential up to about 5 V (vs. Li / Li +) does not appear to have a current density of 5 mA /
이상에서처럼 본 발명은 종래 유리질계 고체전해질재료와 비해 이온 전도도, 전위안정영역등의 특성이 더 향상된 새로운 고체 전해질을 얻을수있다. As described above, the present invention can obtain a new solid electrolyte having more improved ionic conductivity, potential stability region, and the like, compared to the conventional glassy solid electrolyte material.
이상에서 살펴본 바와 같이, 망목형성제 물질과 이온전도성을 가하는 망목수식제인 리튬화합물, 또는 경우에 따라 첨가제로 리튬염을 포함하여 이루어지는 본 발명의 유리질계 고체전해질은 우수한 리튬 이온전도도를 나타내며 본발명의 고체전해질을 전지로 적용하였을 경우 전지의 충방전 속도와 싸이클특성이 우수한 리튬전지 또는 박막전지를 얻을 수 있다. As described above, the lithium compound, which is a network modifier that adds ionic conductivity and a netting agent material, or optionally a glassy solid electrolyte of the present invention containing lithium salt as an additive, exhibits excellent lithium ion conductivity and the present invention. When a solid electrolyte is used as a battery, a lithium battery or a thin film battery having excellent charge / discharge rate and cycle characteristics can be obtained.
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