JPS60251238A - チタン系水素吸蔵用合金 - Google Patents

Abstract

(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。

Description

【発明の詳細な説明】 （発明の分野） 本発明は、水素吸蔵用合金に関し、特に本発明はチタン
系水素吸蔵用合金に関するものである。

（従来技術） 水素は資源的には豊富な元素であり、これを燃焼させて
も水が生成されるため生態系のバランスは崩されず、貯
蔵、輸送が容易であるなどの理由から将来クリーンエネ
ルギーシステムにおける２次エネルギーの主体になるも
のとみられている。

しかし水素は常温において気体であり、かつ液化温度は
極めて低いので、これを貯蔵する技術の開発が従来大き
な課題になっている。上記課題を解決する一つの方式と
して水素を金属水素化物の形で貯蔵する方式が注目され
ている。この方式によれば１５０気圧の市販水素ボンベ
の２割以下の容積、あるいは液体水素の８割以下の容積
で同重量の水素を貯蔵することができるばかりでなく、
安全性、取扱い易さの点で極めて優れているからである
。

さて、水素を金属水素化物の形で吸収し、次に放出する
に適した材料が水素吸蔵用合金であり、かかる合金に水
素を吸蔵させ、次にこれらの合金から水素を放出させる
際の金属水素化物の生成あるいは分解反応に伴う反応熱
の発生または吸収を利用して蓄熱装置、ヒートポンプ、
熱エネルギー・機械エネルギー変換装置などの広範な応
用システムの開発が期待されている。

ところで水素吸蔵材料に要求される性質はｌ）安価であ
り、資源的に豊富であること。

２）水素吸蔵量が大きいこと。

３）使用温度において好適な水素吸蔵・放出平衡圧を具
有し、吸蔵圧と放出圧との差であるヒステリシスが小さ
いこと。

４）水素吸蔵・放出反応が可逆的であり、その速度が大
きいこと。

などが挙げられる。

ところでチタン系水素吸蔵用合金の中で水素吸蔵・放出
特性ならびにコストの面から実用に最も供せられるに近
い合金として、常温乃至１００　Ｃ近辺の温度領域では
ＴｉＦｅが、また常温乃至２００　Ｃ近辺の温度領域で
はＴｉ　Ｆｅｌ−１ＮｉｚなどのＣ５Ｃｔ型立方晶合金
が知られているが、これらの合金はいずれも活性化すな
わち合金の表面にある酸化膜。

吸着ガス、付着水分などの水素化を抑制する物質を除去
するために高温、高圧を必要とし、また水素純度の影響
を受け易く、ヒステリシネも大きいとい、う欠点がある
。例えばＴｉ　ＦｅＯ，８ＮｉＯ，２合金にあっては水
素吸蔵圧が１５０Ｃにおいて約３０気圧であるが、水素
放出圧は約４気圧であり、ヒステリシスは約２６気圧と
極めて大きい。よって水素の好適な吸蔵あるいは放出条
件を満足するためには大きな温度差の間を加熱または冷
却するか、もしくは大きな圧力差の間を加圧または減圧
しなければならない。従って具有の水素貯蔵能力および
水素化反応熱を有効に活用することができないという欠
点があり、実用には問題が残っていた。

本発明者らの１人はチタン系水素吸蔵用合金について多
年研究しており、特開昭５７−１８５９４５号。

特公昭５９−７７７２号により、新規なチタン系水素吸
蔵用合金を提案した。前記特開昭５７−１８５９４５号
記載の発明合金は一般式がＴｉ　、Ｆ”ｅｌ−ｚＮｉｙ
Ａｚ　で示されるチタン系水素吸蔵用合金であり１式中
ＡはＡｚ＋　Ｎｂ＋　Ｃｒ＋　Ｃｏ＋　Ｍｎ＋　Ｍｏ＋
　Ｖ＋　Ｚｒ＋希土類元素のなかから選ばれるいずれか
１種以上の元素を示し、ｘ＝０．０１〜０．３＋　ｙ＝
０．０１〜０．３．　ｚ≦０．２゜１．０≦＋１−Ｘ＋
ｙ＋Ｚ）≦１．２である。前記合金は活性化が容易であ
り、またヒステリシスが小さいという特性を有する合金
である。また前記特公昭、５９−７７７２号記載の発明
合金は一般式がＴｉＦｅ１−ｚＮｌｙＡｚＢａ　で示さ
れるチタン多元系水素吸蔵用合金であり、式中ＡはＮｂ
＋　Ｖ＋　Ｚｒのなかから選ばれるいずれか少なくとも
１種の元素、ＢはＡ７．Ｎｂ。

Ｃｒ＋　Ｃｏ＋　Ｍｎ＋　Ｍｏ＋　Ｖ＋　Ｚｒｔ希土類
元素ノナカカラ選ばれるいずれか少なくとも１種の元素
を示し、ｘ　＝　０．０１〜０．３．　’！　＝　０．
０１〜０．３．　ｚ＝　０．０１〜０．２．ａ≦０．２
．　１．０≦（１−ｘ十ｙ十ｚ十ａ）≦１．２゜ＡとＢ
とは常に異なる元素である。該合金は前記特開昭５７−
１８５９４５号記載の発明合金をさらに改造した合金で
あり、水素による活性化が極めて容易で水素化物の形態
で多量の水素を吸蔵でき、しかもヒステリシスが極めて
小さく、わずかの加熱で容易かつすみやかに水素を放出
するという特性を有する合金である。

（発明の目的） 本発明は、前記２種の合金の有する特性をさらに向上さ
せた合金を提供することを目的とするものであり、特許
請求の範囲記載の合金を提供する（５） ことによって前記目的を達成することができる。

（発明の構成） 本発明の合金は： ［示性式がＴｉＩ＋］（Ｆｅ１−７　Ｎｉｚ　Ａｍで示
されることを特徴とするチタン多元系水素吸蔵用合金で
あり、式中ＡはＺｒ・Ｎｂ・Ｖ・希土類元素のなかか４
選ばれるいずれか少なくとも１種の元素であり、ｋ≦０
．３．　ｔ≦帆３．　ｍ　≦０．１およびに：＞ｍＪで
ある。

本発明者らは、本発明者らの１人が先に発明した前記合
金中のＴｉの含有量をさらに増加させて水素吸蔵用合金
の特性変化の推移を研究したところ、全く予期に反して
水素有効吸蔵量、水素吸蔵・放出速度が大幅に急上昇し
、プラトー（種々の温度における平衡水素圧と水素原子
数／合金原子数の比との関係を示す図すなわち前記関係
の等渇線図において前記比が変化しても平衡水素圧が余
り変化しない比較的平坦な部裕がプラトーと呼称されて
いる。）の傾斜が小さくなり、活性化がさらに容易にな
ることを新規に知見して本発明を完（６） 成した。

本発明の合金において、ｋが０．３より大きいと熱力学
的に不均化が生起し易く、高温にならないと解離しない
Ｔｉ　Ｈ２が生成するため水素吸蔵・放出量が少なくな
り、プラトーの傾斜が大きくなるのでｋ　Ｆｉｏ、３以
下にする必要がある。またｔが０．３より大きいと同様
に吸蔵された水素の放出が困難となり、高温にするか、
もしくは減圧あるいは真空下での加熱によらなければ円
滑な水素放出を達成できなくなるので、ｔは帆３以下に
する必要がある。ｍはＯｗｌより大きいと水素吸蔵量が
減少し、さらに水素吸蔵・放出曲線におけるプラトー域
が２段状になる傾向が現われるので、ｍは０．１以下に
する必要がある。

ところで、本発明合金と前記特開昭５７−１８５９４５
号記載の発明合金とが成分組成的に重複していないこと
を以下に説明する。なお、前記先行発明合金の示性式は
Ｔｉの原子数比はｌとして示されているので、本発明合
金と比較し易いように、本発明合金にあってもＴｉの原
子数比を１として示し、以下の如く対比した。

本発明合金の示性式は Ｔｉ　、＋ｋ　Ｆｅ　］　−ｔ　Ｎｉｚ　Ａｍ　”・”
””＝−”・（１）であり、前記式（１）において各水
性成分組成をｘ＋にで割ると下記式（２）の如くになる ところで、 １−ｌ　１ −　＋　−十−！！！−−一と上の・ １＋ｋ　ｌ＋ｋ　ｌ＋ｋ　ｉ＋に となり、ｍ（ｋであることから、 １＋ｍ 〒口ｙ＜　ｉ　・・・・・・・・・・・・・・・・・・
・・・・・・・・・・・・・・・・・・（３）・となる
。

一方、前記特開昭５７−１８５９４５号記載の発明合金
はその示性式は式（４）の如くである。

ＴｉＦｅ１−ＸＮｉｙＡｚ　・川・・・・・・・・・・
・・・・・・・・・・・・・（４）ここでｘ＝０．０１
〜０．３．ｙ＝ｏ、ｏｉ　〜０．３．Ｚ≦０．２゜ｉ、
ｏ≦（Ｎ−ｘ）＋ｙ＋ｚ）≦１．２　である。

ところで、本発明合金と上記先行合金とにおいて、Ａは
同−元素群よりなることがあり得るので、両合金におい
てＡは同一とする。またＦｅ、Ｎｉの含有量について、
両合金において重複範囲を有する。

さて上記先行合金においては下記式（５）の条件が満さ
れねばならない。

１．０≦（（１ｘ）＋ｙ＋ｚ：）≦１．２　・・・・・
・・・・（５）一方、本発明合金においては前記の如く
の条件があることから、本発明合金と前記先行合金とは
成分組成上全く重複していないことが判る。

また、本発明合金と前記特公昭５９−７７７２号記載の
発明合金とが成分組成的に重複していないことを以下に
説明する。

前記公告の合金の示性式は下記式（６）の如くである。

Ｔｉ　Ｆｅｌ　−Ｘ　Ｎｉｙ　ｋｚ　ＢＢ　・・・・・
・・・・・・・曲・惰）式（６）中Ａ、Ｂに属する元素
はＮｂ、　Ｖ、　Ｚｒが重複しており、ＮとＢは常に異
なる元素であると規定されており、かつｚ−０，Ｏ１〜
０．２．ａ≦０．２であることから、八ＺＳａを一括し
てＤｗで表すとＷ≦０．２とな（９） す・一方１．０≦（Ｉ　Ｘ＋ｙ＋ｚ十ａ　）≦１．２は
下ＳｉＦ式（７）のように表すことができる。

１．０≦（１−ｘ＋ｙ＋ｗ）≦１．２・・・・・・・・
・（７）一方本発明合金にあって、先述の如く置換式（
２）から得られた式（３）は であることから、前記公告合金は本発明合金との間に重
複した成分組成は有しない。

（本発明合金の製造方法） 本発明合金を製造するには従来知られているチタン多元
系水素吸蔵用合金の製造方法によることができるが、ア
ーク溶融法によることが最も好適である。次にアーク溶
融法による本発明合金の製造方法を述べると、Ｔｉ、Ｆ
ｅ、Ｎｉおよび金ＩＡの元素をそれぞれ秤量して混合し
た後、任意の形状にプレス成形し、この成形体をアーク
溶融炉に装入して不活性雰囲気下で加熱溶融し、炉内で
凝固させて室温まで冷却した後炉外に取出す。この取出
した合金を均質にするためこの合金を真空にする（１０
） ことのできる容器内に装入し１０　Ｔｏｒｒ以下の高真
空雰囲気中で１０００〜１１００　Ｃｒ　８　ｈｒ以上
炉中に保持した後、真空容器を炉外に取出し放冷するか
、丑たけ真空容器を水中に投入して冷却する。その後合
金の表面積を拡大して水素吸蔵能力を高めるため、破砕
して粒状にする。

次に本発明を実施例について説明する。

実施例１ 市販のＴｉ、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｚｒを適量秤取し、これを高
真空アーク溶融炉の銅製ルツボ内に装入し、炉内を９９
．９９％　ｌ’ｔｒ雰囲気とした後約２０００　ｉｃに
加熱溶融して約４０９−の下記の原子数組成のボタン状
合金塊４種をそれぞれ製造した。

Ｔｉ　１．□　Ｆｅｏ、Ｂ　Ｎ１ｏ４　ｚｒｏ、０５Ｔ
ｉ　１．Ｉ　Ｆｅｏ、ｓ　Ｎｉｏ、ｚ　ｚｒＯ，０５Ｔ
ｉ　１．２　Ｆｅｏ、ｓ　Ｎｉｏ、ｚ　ｚｒｏ、０５Ｔ
’　１．３　ＦｅＯ，８Ｎ’０．２　”ｒＯ，０５各ボ
タン状試料をそれぞれ石英管内に装入し、ロータリーポ
ンプを用いて１０　Ｔｏｒｒの真空下で加熱炉内で１０
００Ｃ，８時間保持した後、試料を石英管内に入れたま
ま炉外に取出して放冷する均質熱処理を施した。その後
−１００メツシユに粉砕した。

合金の活性化ならびに水素の吸蔵・放出量の測定方法を
第１図に示す原理図について説明する。

ステンレス製水素吸蔵・放出反応器ｌＯには、前記粉砕
した１５ｇｒの水素吸蔵用合金試料１２が収納されてお
り、前記反応器ｌＯはバルブ１４を経てリザーバー１６
に連結されている。リザーバー１６はバルブ１８を経て
水素ボンベ２０に、またバルブ２２を経てロータリ一式
真空ポンプ２４に連結されている。バルブ１４とリザー
バー１６との間にロードセル２６．デジタル圧力指示計
２８が配設されている。

反応器１０を真空ポンプ２４に接続してｔｏ−２Ｔｏｒ
ｒの真空下１６０　Ｃで脱気した。次に反応器ｌＯを常
温水で冷却しながら純度９９．９９９％、圧力４０気圧
の水素を器内に導入して水素の吸蔵を開始させた。

水素の吸蔵が略終了した後再び１６０　Ｃで真空脱気し
た後常温水で冷却しながら、水素加圧する操作を活性化
が完了するまで繰返した。

次に水素吸蔵・放出量を以下の如く測定した。

反応器ｌＯを１６０　Ｃに保持した後真空“ポンプ２４
を運転し、バルブ１４．２２を開いてリザーバー１６と
反応器１０内を真空にした後パルプ１４．２２を閉じる
。バルブ１８を開いてリザーバー１６に数気圧の水素を
導入し、バルブ１８を閉じ、その圧力Ｐｔ１と雰囲気温
度Ｔｌを測定する。次いでバルブ１４を開き、リザーバ
ー内の水素を反応器１０へ導入し、試料が水素を吸蔵し
て平衡圧になったときの圧力Ｐｅｌを測定する。バルブ
１４を閉じバルブ１８を開いてリザーバー１６内の水素
圧を数気圧増加させ、バルブ１８を閉じその圧力Ｐｔ２
と雰囲気温度Ｔ２を測定する。バルブ１４を開いて反応
器１０に新らたな水素を導入し、試料がさらに水素を吸
蔵して平衡圧になったときの圧力Ｐｅ２を測定する。こ
の操作をＰｔｎ　（ｎは繰返し回数）がおよそ４０気圧
になるまで繰返す。ｎ回目の水素吸蔵量は次の要領で算
出される。

圧力ｐ１体檀Ｖ、水紫の絶対温度Ｔ、水素ガスのモル数
Ｍ、気体定数Ｒ２理想気体から実在水素（／３） ガスへの補正係数Ｚ（圧力、温度の関数）とすると、ｐ
ｖ＝ＭＺＲＴ の関係がある。これを利用してｎ回目のリザーバーの水
素圧Ｐｔｎ、Ｐｅｎと反応器の水素圧Ｐｅ（ｎ−１）１
ｐｅｎおよびそれぞれの測定時の雰囲気温度Ｔｎ。

Ｔ（ｎ−）−ｉ）、反応器の温度’ｒｒ（４３３°Ｋ）
からｎ回目の吸蔵水素量をめることができる。

リザーバー１６にＰｔｎの圧力を導入した状態で反応器
１０　（内部空間容積Ｖｌ）とりザーバ−１６（内容積
Ｖ２　）の中にある水素ガスＭｎモルは（８）式となる
。

次にバルブ１４を開き、合金試料１２が新たに水素△Ｍ
ｎモルＴＨ２分子換算）吸蔵して平衡圧ｐｅｎに達した
とき、上記Ｍｉモルの水素量は反応器ｌＯとリザーバー
　１６の中で次の通りに存在している。

従って、ｎ回目に合金試料１２に吸蔵された水素量ΔＭ
モルハ（８）・（９）式を等しいとおいて次の通り（ｉ
ｏ　） 計算される。

式（１０）を用いて各回の水素吸蔵量を算出し、水素平
衡圧と合金の水素吸蔵量との関係を得ることができる。

水素の放出量の測定はリザーバー１６と反応器ｌＯがほ
ぼ４０気圧の平衡水素圧になった時から開始する。パル
プ１４を閉じ、バルブ２２を開き１．リザーバー１６内
の水素圧を数気圧減圧してバルブ２２を閉じる。圧力と
雰囲気温度を測定する。

次いでパルプ１４を開き反応器ＩＯ内の水素をリザーバ
ー１６に導入し、合金試料に吸蔵された水素を１部放出
させ、平衡になった圧力を測定する。この操作を反応器
ｌＯが真空になるまで繰返す。水素放出量の算出は上記
吸蔵の場合の算出方法に準する。水素放出における水素
平衡圧と合金の水素放出量との関係を得ることができる
。

このようにして等温における平衡水素圧力ー組成の関係
をめて、その結果を第１表に示す。同表中試料Ａ８は公
知組成材料（特開昭５７−１８５９４５号記載の発明合
金）であり、この試料に対応する本発明材料はＡ　Ｉ、
　２．３である。また１例として試料Ａ１の平衡水素圧
−組成等混線を・第２図に示す。

、表より試料Ａ　Ｉ、　２．３および８はいずれも活性
化操作は２回で完了することができた。ＴｉとＦｅ、Ｔ
ｉとＮｉ、’ｌ’ｉとｉＦｅ　十Ｎｉ　）とが金属間化
合物となるときのそれぞれの原子数組成から過剰にＴｉ
が含まれる本発明の合金Ａｌ〜３は比較材の前記原子数
組成の公知の試料Ａ８に比し平衡水素解離圧、ヒステリ
シスは同程度であるが、０〈ｋ≦帆２の範囲内で水素有
効吸蔵量は等量以上であり、プラトーの傾斜は小さい。

また水素吸蔵速度はｋが零から帆３へと次第に多くなる
のに従って、増加する。特にに＝０．１の試料ＡＩは比
較材に比べて水素有効吸蔵量、プラトーの傾斜が大巾に
改善されている。上記結果の再現性を調べる実験を行な
ったが、その結果は同一であった。

実施例２ 市販のＴｉ＋　Ｆｅ＋　ＮＬ　Ｚｒ＋　Ｎｂ＋　Ｌａ＋
　Ｖを適量秤取し、実施例１と同じ方法でＴｉ　１．Ｉ
　Ｆｅｏ、ｓ　ＮｉＯ，２Ａｏ、０５（ＡはＺｒ＋　Ｎ
ｂ＋　Ｌａ＋　Ｖの１種）を４種とＴｌ　１．Ｉ　Ｆｅ
ｏ、ＢＮｌｏ、２　Ｚｒｏ、１の合金を溶製した。この
ようにして得たボタン状試料をロータリーポンプにより
１Ｏ−２Ｔｈｒｒの真空下で１０００Ｃ，８時間保持後
、常温の水中に投入して急冷する均質熱処理を施し、次
いで一１００メツシュに粉砕して活性化を行なった。　
但し、活性化操作中の脱気は１０−”Ｉ”ｏｒｒ、　１
５０　Ｃで行なった。次に１５０　Ｃにおける水素吸蔵
・放出量を実施例１と同じ方法で測定１〜等渇における
平衡水素圧−組成の関係をめた。これらの結果を〜１表
の試料煮４〜７とＡ９（比較材）とに示す。

また１例として試料Ａ５の平衡水素圧−組成等温線を第
３図に示す。

第へ表において資料Ａ４〜７で比較の基準となるＡ４の
組成は試料Ａｌ〜３の最も水素吸蔵・放出特性のよいＡ
１と同じであり、試料Ａ９はｌ（＝ｍの公知である。

試料Ａ４〜７および９は試料Ａｌ〜３および８より測定
温度はＩＯｃ低く、均質熱処理における空気中放冷を水
冷に変えた試料である。

活性化操作は試料Ａ　４．５．７　（それぞれＺｒｔＮ
ｂ＊Ｖを含有）は２回の繰返しで完了するのに対し、試
料Ａ　６　（Ｌａを含有）は１回だけでよく、希土類元
素を適量添加すると活性化が特に容易になることが判っ
た。

水素吸蔵・放出特性については、試料Ａ４は同一組成の
ＡＩに比べて平衡水素解離圧が低くなり（５，８気圧）
、かつ水素吸蔵速度が大きくなるのは測定温度が低いこ
とによるものであるが、水素有効吸蔵量は、略等しい。

またプラトーの傾斜からみて空気中放冷を伴なう均質熱
処理の方が水冷を伴なう熱処理よりも好ま１７いことが
判る。

試料Ａ　４．５．６．７はいずれも水素有効吸蔵量は略
７０　ｍ１Ｈ２／ｇ・ｍｅｔａｌと同じであり、ヒステ
リシスは指数０．１以下と略同−であり、また水素吸蔵
速度も略２０ｍ１Ｈ２／９・ｍｅｔａｌ・分収上であり
、公知材料試料Ａ９の水素有効吸蔵量が５０　ｔｎｌ　
Ｈ２／９−　ｍｅ　ｔａｌ　＋ヒステリシス指数０．１
５に比べて一層優れており、また試料Ａ　４　（Ｚｒ含
有）の金属水素化物の生成熱を測定したところ１０　、
３　Ｋｃａｌ　／ｍｏｌ　Ｈ２の発熱であった。試料Ａ
４〜７も水素吸蔵用合金として優秀な性質を有すること
が判った。

（本発明の効果） 本発明合金は上述の緒特性を有することがら、本発明合
金を使用することにより下記の如き効果を挙けることが
できる。

■　活性化は２０００以下の真空脱気、常温で３０気圧
以下の水素加圧により容易に行うことができる。特に希
土類元紫、ミツシュメタルを添加した場合は、従来合金
に比べその容易さは優れている。

■　水素吸蔵放出特性の内、平衡水素解離圧は添加元素
、常温〜２００　ｔ：’の範囲内で温度によって異なる
が、数気圧〜１０数気圧の範囲にあるので取扱い易い。

■　水素有効吸蔵量は従来合金に比べ優れている。

■　プラトーの傾斜は非常に小さい。特にに≦０．２（
〃） の合金は空気放冷を伴なう均質熱処理を行なうと、従来
合金に比べてはるかに小さい。

■　ヒステリシス指数も従来合金に比べ同等以下である
。

■　水素吸蔵・放出速度は、従来合金に比べｋが大きく
なるに従い大き（なり、木葉貯蔵用の外、特にヒートポ
ンプ、蓄熱などのシステム応用に非常に効率よく使用で
きる。

■　本発明合金の水素化物の生成熱（発熱）はＴｉ系合
金としては比較的大きく、１例としてＴｉ１．Ｉ　Ｆ”
０．８　ＮｉＯ，２ｚｒｏ、ｏｓのそれは１０　、３　
Ｋｃａ、ｌ／ｒｒ１ｏＩＨ２であった。同合金の水素吸
蔵・放出特性はＴｉ１．ＯＦ’ｅＯＪｌ　！’ＪｉＯ，
２ｚｒｏ、０５の比較材に較べ活性化の容易さ、平衡水
素解離圧の高さ、ヒステリシスの大きさなどは変わらな
いが、有効水素吸蔵量は２０％、水素吸蔵速度は１５％
増加し、プラトーの傾斜はＶ３に減少する。

■　水素吸蔵と放出を何回繰り返しても合金自体の劣化
は実質的に認められない。

■　酸素、窒素、アルゴン、炭酸ガスなどの不純（コ／
） ガスによる影響が殆んどない。

本発明合金は、以上の通り水素吸蔵材料として要求され
る諸性能を全て具備しており、特に水素有効吸蔵量、水
素吸蔵・放出速度、プラトーの傾斜または活性化は、従
来の水素吸蔵用合金に比べて大幅に改善されている。こ
の合金は活性化が極めて容易で大量の水素を密度高く吸
蔵し得、且つ水素の吸蔵・放出反応が完全に可逆的に行
われるなど、従来合金に比べ数々の特長を有する。従っ
て水素貯蔵材料としての用途、水素吸蔵・放出反応に伴
う反応熱を利用するシステム応用分野への用途などに卓
越した効果を発揮する。

【図面の簡単な説明】

第１図は本発明合金の活性化並びに水素の吸蔵・放出量
の測定方法の説明図、第２．３図はそれぞれ本発明合金
についての実施例における平衡水素圧−組成についての
等温線図である。 ｌＯ・・・反応器、１２・・・水素吸蔵用合金試料、ｌ
　りｊ　） １４・・・ハル７’　、　１６・・・リサーバー、１８
・・・パルプ、２０・・・水素ボンベ、２２・・・パル
プ、２４・・・ロータリ一式真空ポンプ、２６・・・ロ
ードセル、２８・・・デジタル圧力指示計。 特許出願人　日本冶金工業株式会社 代　理　人　弁理士　村　１）　政　治弁理士　秦　野
　拓　也 （、υ　） 第２図 ットー七身ミ重七饗ヒ・ｌ。 ０．１　０．２　Ｑ３　α４　０．５　０．６ＨＡ４岬
）叡、ｙｔ）

Claims (1)

1. 【特許請求の範囲】 ｔ　原子数組成で示性式がＴｉｉ＋ｋ　Ｆｅ１−ｔ　Ｎ
   ｉｚ　Ａｍで示されることを特徴とするチタン系水素吸
   蔵用合金〔但し、式中人はジルコニウム、ニオブ、゛バ
   ナジウム、希土類元素のなかから選ばれるいずれか少な
   くとも１種の元素を示し、ｋ≦０．３゜ｔ≦０．３．　
   ｍ≦０．１．でｋ＞ｍである〕。 、Ｚｋ≦０．２である特許請求の範囲第１項記載の合金
   。