JPH0466817B2 - - Google Patents
Info
- Publication number
- JPH0466817B2 JPH0466817B2 JP58198295A JP19829583A JPH0466817B2 JP H0466817 B2 JPH0466817 B2 JP H0466817B2 JP 58198295 A JP58198295 A JP 58198295A JP 19829583 A JP19829583 A JP 19829583A JP H0466817 B2 JPH0466817 B2 JP H0466817B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- iron
- iron oxyhydroxide
- ferrous
- mol
- reaction
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 21
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- JZQOJFLIJNRDHK-CMDGGOBGSA-N alpha-irone Chemical compound CC1CC=C(C)C(\C=C\C(C)=O)C1(C)C JZQOJFLIJNRDHK-CMDGGOBGSA-N 0.000 claims description 18
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 claims description 18
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 14
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 13
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 12
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- 229910021506 iron(II) hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 12
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 10
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims description 9
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 claims description 9
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 7
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 6
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 5
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims description 4
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 25
- CUPCBVUMRUSXIU-UHFFFAOYSA-N [Fe].OOO Chemical compound [Fe].OOO CUPCBVUMRUSXIU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 23
- 229910021519 iron(III) oxide-hydroxide Inorganic materials 0.000 description 23
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 15
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 13
- 238000000034 method Methods 0.000 description 13
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 11
- 229910006540 α-FeOOH Inorganic materials 0.000 description 9
- -1 air Chemical compound 0.000 description 7
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 6
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 6
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 6
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 6
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 6
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 6
- 230000005294 ferromagnetic effect Effects 0.000 description 5
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 4
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 4
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 4
- NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L iron dichloride Chemical compound Cl[Fe]Cl NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 230000005291 magnetic effect Effects 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 229910002588 FeOOH Inorganic materials 0.000 description 3
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 229960002089 ferrous chloride Drugs 0.000 description 3
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 2
- 229910001566 austenite Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 2
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 2
- 229910001873 dinitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010419 fine particle Substances 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 239000000696 magnetic material Substances 0.000 description 2
- 239000003607 modifier Substances 0.000 description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 2
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 238000004381 surface treatment Methods 0.000 description 2
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 2
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021577 Iron(II) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 238000004220 aggregation Methods 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 230000005540 biological transmission Effects 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011148 calcium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000635 electron micrograph Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 229910001448 ferrous ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 229910052816 inorganic phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 1
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000005415 magnetization Effects 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 230000007721 medicinal effect Effects 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 235000011118 potassium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000011946 reduction process Methods 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 239000001488 sodium phosphate Substances 0.000 description 1
- 229910000162 sodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K trisodium phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000007039 two-step reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009279 wet oxidation reaction Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
- Hard Magnetic Materials (AREA)
Description
本発明は高分散性でしかも高表面積を有するオ
キシ水酸化鉄の製造法に関する。更に詳しくは、
磁気記録用強磁性鉄酸化物(Fe3O4,γ−Fe2O3
金属鉄微粒子)の原料として、好適な針状オキシ
水酸化鉄の製造に関する。 近年、記録媒体に対する高性能化の必要性が強
く求められており、高密度記録、高出力特性及び
ノイズレベルの低下が要求されている。このよう
な要求を満足する磁性材料の特性は、粉体特性と
しては、微細で表面積が大きく且つ針状性が優れ
ていることであり、磁性特性においては飽和磁化
が大きく且つ所望する最適な保磁力を有すること
である。 強磁性鉄化合物の場合、針状性に優れているこ
とが必要である事から、針状晶になり易いオキシ
水酸化鉄を出発原料とする方法が一般的である。
従つて、オキシ水酸化鉄を製造する方法が多数報
告されており、中でもアルカリ領域で第一鉄塩を
湿式酸化し、針状α−オキシ水酸化鉄を製造する
方法が実際に採用されている。 オキシ水酸化鉄に要求される粒子特性として、
枝分れがないこと、凝集体がないこと、粒度分布
が狭いこと、適切な長さ及び軸比が大きいことな
ど、多くの項目があり、オキシ水酸化鉄晶出工程
が重要とされ、このため種々の元素を添加して媒
晶効果を期待したり、晶出条件を特定化するなど
数多くの工夫がなされている。 例えば、媒晶剤として、特開昭56−165302号で
は、アルカリ土類金属をPH11以上である水酸化第
一鉄のアルカリ性懸濁液中に存在させることが開
示されている。 また、反応条件としては、特開昭56−22638号
に40℃以下でα−オキシ水酸化鉄を生成させ、40
〜60℃に昇温して結晶成長させる2段階反応法が
開示されているが、実施例の写真で分るように完
全に1本1本の粒子が分散したオキシ水酸化鉄と
なつていない。 特公昭54−7280号では、リン酸イオンの使用が
開示されているが、目的とする生成物が異なり、
非針状のFe3O4を製造している。 特開昭55−149138号では、ケイ酸塩とリン酸塩
を添加することが開示されているが、反応液のPH
を5.5〜7.5の間に維持することが必要とされ、本
発明のPH範囲とは異なる。 その他数多くの報告がなされているが、いずれ
もオキシ水酸化鉄の分散性が不十分であり、1本
1本に分散した粒子ではなく、数本以上集合した
凝集粒子となり、その後の表面処理、焼成、酸
化、還元工程へ悪影響を及ぼし、強磁性鉄化合物
の特性が十分満足できるものとはなつていない。
現在求められている高性能磁性材料では、更に要
求が厳しくなつており、粒子の完全な分散化、特
に出発原料であるオキシ水酸化鉄の分散化が必須
条件となる。 本発明者らは、高表面積を有する強磁性鉄化合
物の製造について、研究を重ねて来たが、オキシ
水酸化鉄の分散性が良くなれば、枝分れが目立つ
ようになり、なかなか分散が良くかつ、枝分れの
ない針状粒子の製造はできなかつた。そこで、反
応方法、条件について詳細な検討を重ね、晶析技
術を深めていく中で、媒晶剤としてカルシウム塩
を選び出し、更にリン酸を添加することでカルシ
ウム−リン酸の相乗作用により分散性の良いα−
オキシ水酸化鉄を製造することが可能となつた。 本発明で使用する添加剤はカルシウム、リン酸
両者が相乗的に効果を発揮するのであり、各々単
独では、特に枝分れ防止に対し効果が不十分であ
るし、カルシウムの代りに他のアルカリ土類金属
を用いても効果がなり。 本発明法によるα−オキシ水酸化鉄が、枝分れ
がなく、しかも分散性が良い理由は明確でない
が、次のように考えている。 枝分れα−オキシ水酸化鉄粒子は、水酸化第一
鉄懸濁液の酸化反応によりα−オキシ水酸化鉄が
生成する際、水酸化第一鉄の六角板状晶の周囲に
沿って、α−オキシ水酸化鉄結晶が成長すること
に基因している。しかし、通常の方法でも、枝分
れのないまつ直ぐなα−オキシ水酸化鉄がわずか
ではあるが存在する。従つて、水酸化第一鉄の六
角板状晶が主原因であるが、六角板状晶から出発
しても枝分れのない結晶を製造できると考えられ
る。この考えに沿つて、α−オキシ水酸化鉄の晶
出状況を克明に観察を続けたところ、α−オキシ
水酸化鉄と水酸化第一鉄の粒子が凝集しやすく、
この凝集体から生成したα−オキシ水酸化鉄が枝
分れ粒子となり易いことに気づいた。つまり、カ
ルシウム、リン酸は、α−オキシ水酸化鉄と水酸
化第一鉄の粒子が凝集するのを防げるのである。 このようにして、カルシウム−リン酸の特異的
な組合せを見い出すことで本発明を完成させたの
である。 即ち、本発明とは、第一鉄塩水溶液を水酸化ア
ルカリ水溶液で中和することにより得た水酸化第
一鉄のアルカリ性懸濁液中に酸化性ガスを供給し
てα−オキシ水酸化鉄を製造する方法において、
水酸化第一鉄のアルカリ性懸濁液中に鉄に対し、
0.5〜2モル%のカルシウム塩を存在させ、かつ
酸化率が30%に達する以前の段階で、リン酸およ
び/又はリン酸塩を添加することを特徴とするα
−オキシ水酸化鉄の製法にある。 本発明は、更に第一鉄塩の種類、反応条件を特
定化することで一段と優れたα−オキシ水酸化鉄
を製造できるようになる。このような方法によれ
ば、針状粒子の場合に起こりやすい長軸に平行な
方向への凝集を防ぐことができ、ほぼ単一粒子に
まで分散したα−オキシ水酸化鉄が得られ、その
後の表面処理を均一に行うことができ、高表面積
の強磁性鉄化合物が得られる。 更に、本発明について詳細に説明する。 本発明において使用する第一鉄としては、硫酸
第一鉄、塩化第一鉄等があるが、特に塩化第一鉄
が好ましい。塩化第一鉄を使用すると、晶析時に
カルシウムと塩素の組み合せによる、特異的な媒
晶効果も利用でき、硫酸等他のアニオンを用いる
場合より、粒子形状が整う。 本発明において使用するアルカリは、苛性ソー
ダ、苛性カリ等の水酸化アルカリを用いる。炭酸
ソーダ、アンモニア、尿素等他のアルカリは、α
−オキシ水酸化鉄が凝集体となりやすいので好ま
しくない。 水酸化アルカリの量は、第一鉄塩に対し3〜8
当量用いる。使用量が3当量に満たない場合は、
マグネタイトが生成し易くなるし、オキシ水酸化
鉄の針状性が悪くなるので好ましくない。使用量
が8当量を越す場合は、オキシ水酸化鉄の凝集体
が存在するようになり好ましくない。 第一鉄塩水溶液を水酸化アルカリによる中和反
応は、第一鉄塩水溶液を水酸化アルカリ水溶液に
攪拌しながら添加し、かつ25℃以下の温度で行う
ことが好ましい。 添加時の温度が25℃を越える場合あるいは水酸
化アルカリ水溶液を第一鉄塩水溶液に添加した場
合、中和反応により生成する水酸化第一鉄の結晶
が大きくなつたり、凝集を生じたりするので好ま
しくない。 更に、中和反応後の反応液中のFe濃度が0.03〜
0.3モル/となるように、第一鉄塩水溶液及び
水酸化アルカリ水溶液の濃度を調整することが好
ましい。 Fe濃度が0.03モル/未満であると、マグネタ
イトが生成し易くなるので好ましくない。又、
0.3モル/を越える場合は、液中のスラリー濃
度高くなり粘度が上昇し、反応を均一に行うこと
が難しくなつたり、オキシ水酸化鉄の凝集体が存
在するようになり好ましくない。 更に、反応系内及び原料水溶液を不活性ガス置
換することは、中和反応時の第一鉄イオンの酸化
を防ぐという点で望ましい方法である。 本発明において使用する酸化性ガスとは酸素を
含むガスであり、空気あるいは酸素富化ガス、あ
るいは酸素と不活性ガスとを混合して得たガスな
どを用いる。 本発明において使用するカルシウム塩として
は、塩化物、硝酸塩、硫酸塩、炭酸塩あるいは有
機カルシウム塩等を用いることができ、好ましく
は、塩化物、硝酸塩を用いる。 カルシウム塩の使用量は鉄に対し、0.5〜2モ
ル%量である。添加量が0.5モル%未満では、カ
ルシウム塩の媒晶効果が十分でなく、α−オキシ
水酸化鉄の凝集体が多くなる。また、2モル%を
越える量では、マグネタイトが生成しやすくな
る。 添加時期は、酸化性ガスの供給を開始する前ま
でであり、好ましくは第一鉄塩水溶液に添加す
る。カルシウム塩の添加を中和反応後の酸化反応
の途中、もしくはこれ以降の工程で行つても、分
散性の良いα−オキシ水酸化鉄は得られない。 本発明ではカルシウム塩に加えてリン酸化合物
を添加するのであるが、酸化率30%の段階までに
添加する。酸化率とは〔(Fe3+/全Fe)×100〕で
表示し、第一鉄の酸化された割合を表わす。 リン酸化合物としては、リン酸又はリン酸ナト
リウム等の無機リン酸塩が好ましい。 リン酸化合物の添加は、第一鉄塩水溶液中へあ
るいは水酸化アルカリ水溶液中へ、あるいは中和
反応後の水酸化第一鉄のアルカリ性懸濁中へ、あ
るいは酸化反応開始後に行うなど種々の方法があ
るが、酸化率30%以下の段階で加えることが必須
である。添加時期が酸化率30%を越える段階であ
ると生成するα−オキシ水酸化鉄の枝分れを防ぐ
ことができなくなる。 リン酸化合物の使用量は鉄に対し1〜80モル
%、好ましくは5〜30モル%用いる。 リン酸化合物の使用量が1モル%未満では効果が
不十分であるし、80モル%を越えると結晶成長が
強く抑制され、α−オキシ水酸化鉄粒子が小さく
なりすぎ好ましくない。 本発明では酸化性ガスを用いて、酸化反応によ
りオキシ水酸化鉄を製造する際、明確に二つの段
階に分けて酸化反応を行うことが好ましい。ま
ず、一段目では25℃以下の温度で酸化率10〜50%
の範囲まで酸化する。 一段目の反応温度が25℃を越えるとオキシ水酸
化鉄の結晶成長速度が早くなり、析出オキシ水酸
化鉄が不揃いに成長する結果、粒度分布がひろく
なるし、オキシ水酸化鉄の凝集体が存在するよう
になり好ましくない。反応温度の下限は、酸化性
ガスの供給速度と関係するので、反応槽、ガス吹
込み方法に適した温度を設定しなければならない
が、一般的には5℃が下限となる。 酸化率が10%未満であると、二段目での酸化
で、新たな核発生が生じ、粒度分布が広くなり好
ましくない。一方、50%を越える場合はオキシ水
酸化鉄が微細すぎるし又、針状比も悪くなり好ま
しくない。 一段目の酸化反応後、酸化性ガスを不活性ガス
に切替え、温度を40〜80℃へ上昇させる。設定温
度の達してから、再び酸化性ガスを供給し、酸化
反応を完結させる。 二段目の反応温度を40〜80℃としたのは、一段
目で発生させたオキシ水酸化鉄を成長させ、針状
性と粒子長さを所望する値にするためである。従
つて、上記範囲を外れると好ましくない。 このようにして得られるオキシ水酸化鉄は、枝
分れがなく凝集のない分散した粒子であり、これ
を常法により処理し、酸化、還元を行つて得られ
る鉄粉、γ−Fe2O3等は高表面積を有す磁気記録
材料となる。 以下、実施例で本発明をさらに具体的に説明す
る。 実施例 1 H3PO4をFeに対し5モル%添加した1.6mol/
のNaOH水溶液1に攪拌しながら、
0.002mol/のCaCl2を含む0.2mol/のFeCl2
水溶液1を添加してFe(OH)2を含む懸濁液を
得た。 この懸濁液を20℃で保ち、攪拌しながら液中に
0.3/分の割合で空気を10分間吹き込み、第一
鉄の一部を第二鉄へ酸化した。酸化率は7%であ
つた。その後、空気を窒素ガスに切替え、反応器
内を不活性ガス雰囲気とし、懸濁液の温度を50℃
とした。次に、窒素ガスを空気に切替え、0.1
/分の割合で空気を吹込み、反応を完了させα
−FeOOHを得た。得られたα−FeOOHは、透
過型電子顕微鏡観察で、結晶形状、長さ、軸比、
凝集状態、粒度分布等を測定し評価した。 α−FeOOHの形状は棒状であり、平均長さ約
0.5μ、軸比30のよく分散した枝分れのない粒子で
あつた。 実施例 2 実施例1の方法において、H3PO4濃度を変え、
Feに対し10モル%のH3PO4を添加した以外は実
施例1と同一にして、α−FeOOHを得た。結果
を第1図に示す。 実施例 3〜8 反応条件を種々変化させた以外は、実施例1と
同じ条件で反応を行つた。反応条件及び得られた
α−FeOOHの粒子特性を実施例1〜2の結果と
共に表1に示す。 比較例 1 実施例1の方法において、H3PO4の添加を行
わず、その他の条件は実施例1と同一にして、α
−FeOOHを得た。結果を比較例2〜4の結果と
共に表1に示す。分散性は良いが枝分れが存在す
る。 比較例 2 実施例1の方法においてCaCl2の添加を行わ
ず、その他の条件は実施例1と同一にしてα−
FeOOHを得た。α−FeOOHは図2に示すよう
に分散性、枝分れともに悪かつた。 比較例 3 実施例1の方法において、CaCl2の代りに
MgCl2を使用し、その他の条件は、実施例1と同
一にして、α−FeOOHを得た。α−FeOOHは
枝分れの多い粒子であつた。 比較例 4 実施例1の方法において、H3PO4の添加を酸
化率50%の段階で行つた以外は、実施例1と同一
の条件で行つた。得られたα−FeOOHは、枝分
れが多い粒子であつた。
キシ水酸化鉄の製造法に関する。更に詳しくは、
磁気記録用強磁性鉄酸化物(Fe3O4,γ−Fe2O3
金属鉄微粒子)の原料として、好適な針状オキシ
水酸化鉄の製造に関する。 近年、記録媒体に対する高性能化の必要性が強
く求められており、高密度記録、高出力特性及び
ノイズレベルの低下が要求されている。このよう
な要求を満足する磁性材料の特性は、粉体特性と
しては、微細で表面積が大きく且つ針状性が優れ
ていることであり、磁性特性においては飽和磁化
が大きく且つ所望する最適な保磁力を有すること
である。 強磁性鉄化合物の場合、針状性に優れているこ
とが必要である事から、針状晶になり易いオキシ
水酸化鉄を出発原料とする方法が一般的である。
従つて、オキシ水酸化鉄を製造する方法が多数報
告されており、中でもアルカリ領域で第一鉄塩を
湿式酸化し、針状α−オキシ水酸化鉄を製造する
方法が実際に採用されている。 オキシ水酸化鉄に要求される粒子特性として、
枝分れがないこと、凝集体がないこと、粒度分布
が狭いこと、適切な長さ及び軸比が大きいことな
ど、多くの項目があり、オキシ水酸化鉄晶出工程
が重要とされ、このため種々の元素を添加して媒
晶効果を期待したり、晶出条件を特定化するなど
数多くの工夫がなされている。 例えば、媒晶剤として、特開昭56−165302号で
は、アルカリ土類金属をPH11以上である水酸化第
一鉄のアルカリ性懸濁液中に存在させることが開
示されている。 また、反応条件としては、特開昭56−22638号
に40℃以下でα−オキシ水酸化鉄を生成させ、40
〜60℃に昇温して結晶成長させる2段階反応法が
開示されているが、実施例の写真で分るように完
全に1本1本の粒子が分散したオキシ水酸化鉄と
なつていない。 特公昭54−7280号では、リン酸イオンの使用が
開示されているが、目的とする生成物が異なり、
非針状のFe3O4を製造している。 特開昭55−149138号では、ケイ酸塩とリン酸塩
を添加することが開示されているが、反応液のPH
を5.5〜7.5の間に維持することが必要とされ、本
発明のPH範囲とは異なる。 その他数多くの報告がなされているが、いずれ
もオキシ水酸化鉄の分散性が不十分であり、1本
1本に分散した粒子ではなく、数本以上集合した
凝集粒子となり、その後の表面処理、焼成、酸
化、還元工程へ悪影響を及ぼし、強磁性鉄化合物
の特性が十分満足できるものとはなつていない。
現在求められている高性能磁性材料では、更に要
求が厳しくなつており、粒子の完全な分散化、特
に出発原料であるオキシ水酸化鉄の分散化が必須
条件となる。 本発明者らは、高表面積を有する強磁性鉄化合
物の製造について、研究を重ねて来たが、オキシ
水酸化鉄の分散性が良くなれば、枝分れが目立つ
ようになり、なかなか分散が良くかつ、枝分れの
ない針状粒子の製造はできなかつた。そこで、反
応方法、条件について詳細な検討を重ね、晶析技
術を深めていく中で、媒晶剤としてカルシウム塩
を選び出し、更にリン酸を添加することでカルシ
ウム−リン酸の相乗作用により分散性の良いα−
オキシ水酸化鉄を製造することが可能となつた。 本発明で使用する添加剤はカルシウム、リン酸
両者が相乗的に効果を発揮するのであり、各々単
独では、特に枝分れ防止に対し効果が不十分であ
るし、カルシウムの代りに他のアルカリ土類金属
を用いても効果がなり。 本発明法によるα−オキシ水酸化鉄が、枝分れ
がなく、しかも分散性が良い理由は明確でない
が、次のように考えている。 枝分れα−オキシ水酸化鉄粒子は、水酸化第一
鉄懸濁液の酸化反応によりα−オキシ水酸化鉄が
生成する際、水酸化第一鉄の六角板状晶の周囲に
沿って、α−オキシ水酸化鉄結晶が成長すること
に基因している。しかし、通常の方法でも、枝分
れのないまつ直ぐなα−オキシ水酸化鉄がわずか
ではあるが存在する。従つて、水酸化第一鉄の六
角板状晶が主原因であるが、六角板状晶から出発
しても枝分れのない結晶を製造できると考えられ
る。この考えに沿つて、α−オキシ水酸化鉄の晶
出状況を克明に観察を続けたところ、α−オキシ
水酸化鉄と水酸化第一鉄の粒子が凝集しやすく、
この凝集体から生成したα−オキシ水酸化鉄が枝
分れ粒子となり易いことに気づいた。つまり、カ
ルシウム、リン酸は、α−オキシ水酸化鉄と水酸
化第一鉄の粒子が凝集するのを防げるのである。 このようにして、カルシウム−リン酸の特異的
な組合せを見い出すことで本発明を完成させたの
である。 即ち、本発明とは、第一鉄塩水溶液を水酸化ア
ルカリ水溶液で中和することにより得た水酸化第
一鉄のアルカリ性懸濁液中に酸化性ガスを供給し
てα−オキシ水酸化鉄を製造する方法において、
水酸化第一鉄のアルカリ性懸濁液中に鉄に対し、
0.5〜2モル%のカルシウム塩を存在させ、かつ
酸化率が30%に達する以前の段階で、リン酸およ
び/又はリン酸塩を添加することを特徴とするα
−オキシ水酸化鉄の製法にある。 本発明は、更に第一鉄塩の種類、反応条件を特
定化することで一段と優れたα−オキシ水酸化鉄
を製造できるようになる。このような方法によれ
ば、針状粒子の場合に起こりやすい長軸に平行な
方向への凝集を防ぐことができ、ほぼ単一粒子に
まで分散したα−オキシ水酸化鉄が得られ、その
後の表面処理を均一に行うことができ、高表面積
の強磁性鉄化合物が得られる。 更に、本発明について詳細に説明する。 本発明において使用する第一鉄としては、硫酸
第一鉄、塩化第一鉄等があるが、特に塩化第一鉄
が好ましい。塩化第一鉄を使用すると、晶析時に
カルシウムと塩素の組み合せによる、特異的な媒
晶効果も利用でき、硫酸等他のアニオンを用いる
場合より、粒子形状が整う。 本発明において使用するアルカリは、苛性ソー
ダ、苛性カリ等の水酸化アルカリを用いる。炭酸
ソーダ、アンモニア、尿素等他のアルカリは、α
−オキシ水酸化鉄が凝集体となりやすいので好ま
しくない。 水酸化アルカリの量は、第一鉄塩に対し3〜8
当量用いる。使用量が3当量に満たない場合は、
マグネタイトが生成し易くなるし、オキシ水酸化
鉄の針状性が悪くなるので好ましくない。使用量
が8当量を越す場合は、オキシ水酸化鉄の凝集体
が存在するようになり好ましくない。 第一鉄塩水溶液を水酸化アルカリによる中和反
応は、第一鉄塩水溶液を水酸化アルカリ水溶液に
攪拌しながら添加し、かつ25℃以下の温度で行う
ことが好ましい。 添加時の温度が25℃を越える場合あるいは水酸
化アルカリ水溶液を第一鉄塩水溶液に添加した場
合、中和反応により生成する水酸化第一鉄の結晶
が大きくなつたり、凝集を生じたりするので好ま
しくない。 更に、中和反応後の反応液中のFe濃度が0.03〜
0.3モル/となるように、第一鉄塩水溶液及び
水酸化アルカリ水溶液の濃度を調整することが好
ましい。 Fe濃度が0.03モル/未満であると、マグネタ
イトが生成し易くなるので好ましくない。又、
0.3モル/を越える場合は、液中のスラリー濃
度高くなり粘度が上昇し、反応を均一に行うこと
が難しくなつたり、オキシ水酸化鉄の凝集体が存
在するようになり好ましくない。 更に、反応系内及び原料水溶液を不活性ガス置
換することは、中和反応時の第一鉄イオンの酸化
を防ぐという点で望ましい方法である。 本発明において使用する酸化性ガスとは酸素を
含むガスであり、空気あるいは酸素富化ガス、あ
るいは酸素と不活性ガスとを混合して得たガスな
どを用いる。 本発明において使用するカルシウム塩として
は、塩化物、硝酸塩、硫酸塩、炭酸塩あるいは有
機カルシウム塩等を用いることができ、好ましく
は、塩化物、硝酸塩を用いる。 カルシウム塩の使用量は鉄に対し、0.5〜2モ
ル%量である。添加量が0.5モル%未満では、カ
ルシウム塩の媒晶効果が十分でなく、α−オキシ
水酸化鉄の凝集体が多くなる。また、2モル%を
越える量では、マグネタイトが生成しやすくな
る。 添加時期は、酸化性ガスの供給を開始する前ま
でであり、好ましくは第一鉄塩水溶液に添加す
る。カルシウム塩の添加を中和反応後の酸化反応
の途中、もしくはこれ以降の工程で行つても、分
散性の良いα−オキシ水酸化鉄は得られない。 本発明ではカルシウム塩に加えてリン酸化合物
を添加するのであるが、酸化率30%の段階までに
添加する。酸化率とは〔(Fe3+/全Fe)×100〕で
表示し、第一鉄の酸化された割合を表わす。 リン酸化合物としては、リン酸又はリン酸ナト
リウム等の無機リン酸塩が好ましい。 リン酸化合物の添加は、第一鉄塩水溶液中へあ
るいは水酸化アルカリ水溶液中へ、あるいは中和
反応後の水酸化第一鉄のアルカリ性懸濁中へ、あ
るいは酸化反応開始後に行うなど種々の方法があ
るが、酸化率30%以下の段階で加えることが必須
である。添加時期が酸化率30%を越える段階であ
ると生成するα−オキシ水酸化鉄の枝分れを防ぐ
ことができなくなる。 リン酸化合物の使用量は鉄に対し1〜80モル
%、好ましくは5〜30モル%用いる。 リン酸化合物の使用量が1モル%未満では効果が
不十分であるし、80モル%を越えると結晶成長が
強く抑制され、α−オキシ水酸化鉄粒子が小さく
なりすぎ好ましくない。 本発明では酸化性ガスを用いて、酸化反応によ
りオキシ水酸化鉄を製造する際、明確に二つの段
階に分けて酸化反応を行うことが好ましい。ま
ず、一段目では25℃以下の温度で酸化率10〜50%
の範囲まで酸化する。 一段目の反応温度が25℃を越えるとオキシ水酸
化鉄の結晶成長速度が早くなり、析出オキシ水酸
化鉄が不揃いに成長する結果、粒度分布がひろく
なるし、オキシ水酸化鉄の凝集体が存在するよう
になり好ましくない。反応温度の下限は、酸化性
ガスの供給速度と関係するので、反応槽、ガス吹
込み方法に適した温度を設定しなければならない
が、一般的には5℃が下限となる。 酸化率が10%未満であると、二段目での酸化
で、新たな核発生が生じ、粒度分布が広くなり好
ましくない。一方、50%を越える場合はオキシ水
酸化鉄が微細すぎるし又、針状比も悪くなり好ま
しくない。 一段目の酸化反応後、酸化性ガスを不活性ガス
に切替え、温度を40〜80℃へ上昇させる。設定温
度の達してから、再び酸化性ガスを供給し、酸化
反応を完結させる。 二段目の反応温度を40〜80℃としたのは、一段
目で発生させたオキシ水酸化鉄を成長させ、針状
性と粒子長さを所望する値にするためである。従
つて、上記範囲を外れると好ましくない。 このようにして得られるオキシ水酸化鉄は、枝
分れがなく凝集のない分散した粒子であり、これ
を常法により処理し、酸化、還元を行つて得られ
る鉄粉、γ−Fe2O3等は高表面積を有す磁気記録
材料となる。 以下、実施例で本発明をさらに具体的に説明す
る。 実施例 1 H3PO4をFeに対し5モル%添加した1.6mol/
のNaOH水溶液1に攪拌しながら、
0.002mol/のCaCl2を含む0.2mol/のFeCl2
水溶液1を添加してFe(OH)2を含む懸濁液を
得た。 この懸濁液を20℃で保ち、攪拌しながら液中に
0.3/分の割合で空気を10分間吹き込み、第一
鉄の一部を第二鉄へ酸化した。酸化率は7%であ
つた。その後、空気を窒素ガスに切替え、反応器
内を不活性ガス雰囲気とし、懸濁液の温度を50℃
とした。次に、窒素ガスを空気に切替え、0.1
/分の割合で空気を吹込み、反応を完了させα
−FeOOHを得た。得られたα−FeOOHは、透
過型電子顕微鏡観察で、結晶形状、長さ、軸比、
凝集状態、粒度分布等を測定し評価した。 α−FeOOHの形状は棒状であり、平均長さ約
0.5μ、軸比30のよく分散した枝分れのない粒子で
あつた。 実施例 2 実施例1の方法において、H3PO4濃度を変え、
Feに対し10モル%のH3PO4を添加した以外は実
施例1と同一にして、α−FeOOHを得た。結果
を第1図に示す。 実施例 3〜8 反応条件を種々変化させた以外は、実施例1と
同じ条件で反応を行つた。反応条件及び得られた
α−FeOOHの粒子特性を実施例1〜2の結果と
共に表1に示す。 比較例 1 実施例1の方法において、H3PO4の添加を行
わず、その他の条件は実施例1と同一にして、α
−FeOOHを得た。結果を比較例2〜4の結果と
共に表1に示す。分散性は良いが枝分れが存在す
る。 比較例 2 実施例1の方法においてCaCl2の添加を行わ
ず、その他の条件は実施例1と同一にしてα−
FeOOHを得た。α−FeOOHは図2に示すよう
に分散性、枝分れともに悪かつた。 比較例 3 実施例1の方法において、CaCl2の代りに
MgCl2を使用し、その他の条件は、実施例1と同
一にして、α−FeOOHを得た。α−FeOOHは
枝分れの多い粒子であつた。 比較例 4 実施例1の方法において、H3PO4の添加を酸
化率50%の段階で行つた以外は、実施例1と同一
の条件で行つた。得られたα−FeOOHは、枝分
れが多い粒子であつた。
【表】
第1図は実施例にて、第2図は比較例にて得ら
れたα−FeOOHの結晶を表わす電子顕微鏡写真
(5万倍)である。
れたα−FeOOHの結晶を表わす電子顕微鏡写真
(5万倍)である。
Claims (1)
- 1 第1鉄塩水溶液を水酸化アルカリ水溶液で中
和することにより得た水酸化第一鉄のアルカリ性
懸濁液中に酸化性ガスを供給してα−オキシ水酸
化鉄を製造する方法において、水酸化第一鉄のア
ルカリ性懸濁液中に、鉄に対し0.5〜2モル%の
カルシウム塩を存在させ、かつ、酸化率が30%に
達する以前の段階でリン酸および/またはリン酸
塩を鉄に対して1〜80モル%添加することを特徴
とするα−オキシ水酸化鉄の製法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP58198295A JPS6090831A (ja) | 1983-10-25 | 1983-10-25 | α−オキシ水酸化鉄の製法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP58198295A JPS6090831A (ja) | 1983-10-25 | 1983-10-25 | α−オキシ水酸化鉄の製法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS6090831A JPS6090831A (ja) | 1985-05-22 |
JPH0466817B2 true JPH0466817B2 (ja) | 1992-10-26 |
Family
ID=16388750
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP58198295A Granted JPS6090831A (ja) | 1983-10-25 | 1983-10-25 | α−オキシ水酸化鉄の製法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS6090831A (ja) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP4887831B2 (ja) * | 2006-02-22 | 2012-02-29 | Tdk株式会社 | オキシ水酸化鉄粒子の製造方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5825202A (ja) * | 1981-07-21 | 1983-02-15 | Ishihara Sangyo Kaisha Ltd | 磁気記録材料用針状α−FeOOHの製造方法 |
-
1983
- 1983-10-25 JP JP58198295A patent/JPS6090831A/ja active Granted
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5825202A (ja) * | 1981-07-21 | 1983-02-15 | Ishihara Sangyo Kaisha Ltd | 磁気記録材料用針状α−FeOOHの製造方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS6090831A (ja) | 1985-05-22 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JPS62167221A (ja) | レピッドクロサイトの製造方法 | |
JPS5853688B2 (ja) | Fe−Mgを主成分とする針状晶合金磁性粒子粉末の製造法 | |
US4597958A (en) | Method of producing hydrated iron oxide | |
JPH0466817B2 (ja) | ||
JPH0368923B2 (ja) | ||
JPH10226520A (ja) | 水和酸化鉄及び強磁性酸化鉄の製造方法 | |
JPH0446899B2 (ja) | ||
JPH0446898B2 (ja) | ||
JPS6021307A (ja) | 強磁性金属粉末の製造方法 | |
JPS6251895B2 (ja) | ||
JP2008169082A (ja) | オキシ水酸化鉄粒子の製造方法 | |
JPS6135135B2 (ja) | ||
JPS60137832A (ja) | 短柵状のα−オキシ水酸化鉄の製造法 | |
JPS6313934B2 (ja) | ||
JP3483914B2 (ja) | 針状α−FeOOH及びその製造方法 | |
JPS6251898B2 (ja) | ||
JPH0753581B2 (ja) | 強磁性マグネタイト超微粒子の製造方法 | |
JPH02279525A (ja) | レピッドクロサイトの製造方法 | |
JPS6021818A (ja) | α−オキシ水酸化鉄針状結晶の製造方法 | |
JPS5919162B2 (ja) | 鉄−コバルト合金強磁性粉末の製造方法 | |
JPS59128293A (ja) | α−オキシ水酸化鉄針状結晶の製造法 | |
JPS59128294A (ja) | α−オキシ水酸化鉄針状晶の製造方法 | |
KR910009210B1 (ko) | 레피도크로사이트의 제조방법 | |
JPS59128295A (ja) | α−オキシ水酸化鉄針状結晶の製造方法 | |
JPS6011300A (ja) | α−オキシ水酸化鉄針状結晶の製造方法 |