JPH04338110A - アルカリ金属塩化物水溶液から硫酸イオンを除去する方法 - Google Patents
アルカリ金属塩化物水溶液から硫酸イオンを除去する方法Info
- Publication number
- JPH04338110A JPH04338110A JP3139588A JP13958891A JPH04338110A JP H04338110 A JPH04338110 A JP H04338110A JP 3139588 A JP3139588 A JP 3139588A JP 13958891 A JP13958891 A JP 13958891A JP H04338110 A JPH04338110 A JP H04338110A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- titanium hydroxide
- sulfate ions
- alkali metal
- amount
- salt water
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 83
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 15
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 43
- LLZRNZOLAXHGLL-UHFFFAOYSA-J titanic acid Chemical compound O[Ti](O)(O)O LLZRNZOLAXHGLL-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims abstract description 62
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims abstract description 26
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims abstract description 15
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims abstract description 6
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 claims abstract description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 43
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 18
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 claims description 15
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 8
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 4
- 230000001186 cumulative effect Effects 0.000 claims description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 37
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 10
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 9
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 8
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 6
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 5
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 4
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 4
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000003957 anion exchange resin Substances 0.000 description 2
- 159000000009 barium salts Chemical class 0.000 description 2
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000003729 cation exchange resin Substances 0.000 description 2
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 238000007710 freezing Methods 0.000 description 2
- 230000008014 freezing Effects 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 238000010926 purge Methods 0.000 description 2
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 2
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 2
- 238000007613 slurry method Methods 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 238000000967 suction filtration Methods 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052936 alkali metal sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L barium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ba+2] WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001626 barium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- AYJRCSIUFZENHW-DEQYMQKBSA-L barium(2+);oxomethanediolate Chemical compound [Ba+2].[O-][14C]([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-DEQYMQKBSA-L 0.000 description 1
- 230000005540 biological transmission Effects 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010979 pH adjustment Methods 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000011085 pressure filtration Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 description 1
- 238000002336 sorption--desorption measurement Methods 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 150000005622 tetraalkylammonium hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【0001】
【産業上の利用分野】本発明はアルカリ金属塩化物水溶
液から硫酸イオンを除去する方法に関する。
液から硫酸イオンを除去する方法に関する。
【0002】
【従来の技術】アルカリ金属塩化物水溶液(以下、塩水
という)を電解し、アルカリ金属水酸化物水溶液、塩素
及び水素を製造する際に、主に原料のアルカリ金属塩化
物から塩水系へ混入する硫酸イオンを除去する必要があ
る。塩水から硫酸イオンを除去する方法として、バリウ
ム塩法、カルシウム塩法、冷凍法、塩水パージ法等が知
られているが、これらの方法には次のような欠点がある
。即ち、バリウム塩法では添加剤として用いる塩化バリ
ウム、炭酸バリウム等が有毒であり且つ高価であること
、カルシウム塩法や冷凍法では塩水中の硫酸イオン濃度
を低い値に管理したいときには除去率が低下しコストア
ップになること、また塩水パージ法では塩水中の硫酸イ
オン濃度を低い値に管理したいときには、アルカリ金属
塩化物のロスが増大しコストアップになることである。
という)を電解し、アルカリ金属水酸化物水溶液、塩素
及び水素を製造する際に、主に原料のアルカリ金属塩化
物から塩水系へ混入する硫酸イオンを除去する必要があ
る。塩水から硫酸イオンを除去する方法として、バリウ
ム塩法、カルシウム塩法、冷凍法、塩水パージ法等が知
られているが、これらの方法には次のような欠点がある
。即ち、バリウム塩法では添加剤として用いる塩化バリ
ウム、炭酸バリウム等が有毒であり且つ高価であること
、カルシウム塩法や冷凍法では塩水中の硫酸イオン濃度
を低い値に管理したいときには除去率が低下しコストア
ップになること、また塩水パージ法では塩水中の硫酸イ
オン濃度を低い値に管理したいときには、アルカリ金属
塩化物のロスが増大しコストアップになることである。
【0003】近年、これらに代わる方法として、硫酸イ
オン吸着法(例えば特開昭60−44056号公報や特
開昭60−228691号公報に記載の方法)がある。 しかし、これらの方法はそれぞれ次のような欠点を有す
る。特開昭60−44056号公報に記載の方法は、重
合状ジルコニウム含水酸化物をマクロポーラスなカチオ
ン交換樹脂に担持させ、吸着塔方式により塩水から硫酸
イオンを除去する方法である。この方法では、該公報の
実施例1〜3に記載されているように、硫酸イオンを吸
着した重合状ジルコニウム含水酸化物の再生に水が用い
られているが、この場合には再生効率が低く、且つ重合
状ジルコニウム含水酸化物の担持に大量の高価なカチオ
ン交換樹脂を用いねばならず、経済的な方法でないこと
は明らかである。更にこの方法では、硫酸イオン吸着時
に吸着塔の硫酸イオン含有液入口付近では、硫酸イオン
を吸着した重合状ジルコニウム含水酸化物と酸性の硫酸
イオン含有液とが接触するので、酸による重合状ジルコ
ニウム含水酸化物の溶解がおこり、重合状ジルコニウム
含水酸化物のロスによるコスト上昇、溶解したオキシジ
ルコニウムイオンが吸着塔下部で水酸化物として再析出
し、流路を閉塞するといった問題がおこり、安定的且つ
経済的に運転しうる方法ではない。
オン吸着法(例えば特開昭60−44056号公報や特
開昭60−228691号公報に記載の方法)がある。 しかし、これらの方法はそれぞれ次のような欠点を有す
る。特開昭60−44056号公報に記載の方法は、重
合状ジルコニウム含水酸化物をマクロポーラスなカチオ
ン交換樹脂に担持させ、吸着塔方式により塩水から硫酸
イオンを除去する方法である。この方法では、該公報の
実施例1〜3に記載されているように、硫酸イオンを吸
着した重合状ジルコニウム含水酸化物の再生に水が用い
られているが、この場合には再生効率が低く、且つ重合
状ジルコニウム含水酸化物の担持に大量の高価なカチオ
ン交換樹脂を用いねばならず、経済的な方法でないこと
は明らかである。更にこの方法では、硫酸イオン吸着時
に吸着塔の硫酸イオン含有液入口付近では、硫酸イオン
を吸着した重合状ジルコニウム含水酸化物と酸性の硫酸
イオン含有液とが接触するので、酸による重合状ジルコ
ニウム含水酸化物の溶解がおこり、重合状ジルコニウム
含水酸化物のロスによるコスト上昇、溶解したオキシジ
ルコニウムイオンが吸着塔下部で水酸化物として再析出
し、流路を閉塞するといった問題がおこり、安定的且つ
経済的に運転しうる方法ではない。
【0004】一方、特開昭60−228691号公報に
記載されている方法は、硫酸イオンを含有する塩水を1
20g/リットル以下のアルカリ金属塩化物含量にまで
希釈し、陰イオン交換樹脂で硫酸イオンを吸着し、硫酸
イオンを吸着した陰イオン交換樹脂を280g/リット
ル以上のアルカリ金属塩化物水溶液で再生する方法であ
る。この方法では該公報明細書に記載されているように
、従来公知の硫酸イオン除去技術を実施するために、イ
オン交換法による濃縮操作を付加した構成であり、従来
法よりコストアップになるという欠点がある。
記載されている方法は、硫酸イオンを含有する塩水を1
20g/リットル以下のアルカリ金属塩化物含量にまで
希釈し、陰イオン交換樹脂で硫酸イオンを吸着し、硫酸
イオンを吸着した陰イオン交換樹脂を280g/リット
ル以上のアルカリ金属塩化物水溶液で再生する方法であ
る。この方法では該公報明細書に記載されているように
、従来公知の硫酸イオン除去技術を実施するために、イ
オン交換法による濃縮操作を付加した構成であり、従来
法よりコストアップになるという欠点がある。
【0005】
【発明が解決しようとする課題】本発明は上記欠点がな
く、安定的且つ経済的に、アルカリ金属塩化物水溶液か
ら硫酸イオンを除去する方法を提供するものである。
く、安定的且つ経済的に、アルカリ金属塩化物水溶液か
ら硫酸イオンを除去する方法を提供するものである。
【0006】
【課題を解決するための手段】本発明者らは上記実情に
鑑み、塩水より硫酸イオンを吸着する物質の探究と安価
で効率のよい再生技術の開発とを目的として鋭意研究を
重ねた結果、本発明を完成するに至った。即ち、本発明
は硫酸イオンを含有する塩水と水酸化チタンとをスラリ
ー状態で、酸性の条件下に接触させることにより、該塩
水中の硫酸イオンを該水酸化チタンに吸着せしめたのち
、硫酸イオンを吸着せしめた該水酸化チタンを該塩水か
ら分離し、さらに別の水性液中に分散させてアルカリと
反応させることにより該水性液中に硫酸イオンを脱着さ
せることを特徴とする塩水から硫酸イオンを除去する方
法を内容とする。
鑑み、塩水より硫酸イオンを吸着する物質の探究と安価
で効率のよい再生技術の開発とを目的として鋭意研究を
重ねた結果、本発明を完成するに至った。即ち、本発明
は硫酸イオンを含有する塩水と水酸化チタンとをスラリ
ー状態で、酸性の条件下に接触させることにより、該塩
水中の硫酸イオンを該水酸化チタンに吸着せしめたのち
、硫酸イオンを吸着せしめた該水酸化チタンを該塩水か
ら分離し、さらに別の水性液中に分散させてアルカリと
反応させることにより該水性液中に硫酸イオンを脱着さ
せることを特徴とする塩水から硫酸イオンを除去する方
法を内容とする。
【0007】本発明における水酸化チタンは使用前は粉
体であり、X線透過を原理とするセディグラフ法により
測定した積算50重量%粒子径が1〜20μmの範囲の
ものが好ましく、5〜10μmの範囲のものが更に好ま
しい。水酸化チタンの粒子径が1μmより小さい場合、
濾過等で固液分離する際に分離効率が低下し、系外にロ
スする割合が増えコストアップになる。水酸化チタンの
粒子径が20μmより大きい場合は、イオン交換反応を
おこす水酸化チタンの表面積が減少するため、一定量の
硫酸イオンを除去する際に大量の水酸化チタンが必要と
なり、スラリー取扱いの困難さやコストアップといった
問題が生じる。
体であり、X線透過を原理とするセディグラフ法により
測定した積算50重量%粒子径が1〜20μmの範囲の
ものが好ましく、5〜10μmの範囲のものが更に好ま
しい。水酸化チタンの粒子径が1μmより小さい場合、
濾過等で固液分離する際に分離効率が低下し、系外にロ
スする割合が増えコストアップになる。水酸化チタンの
粒子径が20μmより大きい場合は、イオン交換反応を
おこす水酸化チタンの表面積が減少するため、一定量の
硫酸イオンを除去する際に大量の水酸化チタンが必要と
なり、スラリー取扱いの困難さやコストアップといった
問題が生じる。
【0008】また本発明における水酸化チタンの使用前
の灼熱減量は4〜48重量%が好ましく、20〜42重
量%が更に好ましい。本発明でいう灼熱減量とは40℃
で16時間乾燥し吸着水を除いた水酸化チタンを100
0℃で1時間加熱し、加熱前後の重量変化量を加熱前の
重量で除し、パーセント表示したものをいう。灼熱減量
は結合水の割合を示すといわれている。灼熱減量が4重
量%より少ない場合は硫酸イオンの吸着能が低く、一定
量の硫酸イオンを除去する際に大量の水酸化チタンが必
要となり、スラリー取扱いが困難になるとともにコスト
アップとなる。灼熱減量が48重量%より多い場合は、
水酸化チタン粒子の機械的強度が低下し、スラリーとし
て取り扱う場合に容易に粉砕され粒子径が小さくなり、
濾過等で固液分離する際に分離効率が低下し、系外にロ
スする割合が増えコストアップになる。
の灼熱減量は4〜48重量%が好ましく、20〜42重
量%が更に好ましい。本発明でいう灼熱減量とは40℃
で16時間乾燥し吸着水を除いた水酸化チタンを100
0℃で1時間加熱し、加熱前後の重量変化量を加熱前の
重量で除し、パーセント表示したものをいう。灼熱減量
は結合水の割合を示すといわれている。灼熱減量が4重
量%より少ない場合は硫酸イオンの吸着能が低く、一定
量の硫酸イオンを除去する際に大量の水酸化チタンが必
要となり、スラリー取扱いが困難になるとともにコスト
アップとなる。灼熱減量が48重量%より多い場合は、
水酸化チタン粒子の機械的強度が低下し、スラリーとし
て取り扱う場合に容易に粉砕され粒子径が小さくなり、
濾過等で固液分離する際に分離効率が低下し、系外にロ
スする割合が増えコストアップになる。
【0009】本発明を適用しうる硫酸イオンを含有する
塩水の代表例としては、塩化ナトリウム、塩化カリウム
、塩化リチウム等の水溶液が挙げられる。本発明の方法
を適用しうる塩水は塩水系を流れる塩水の全量であって
もよいし、塩水系から一部の塩水を分岐し取り出した塩
水であってもよい。
塩水の代表例としては、塩化ナトリウム、塩化カリウム
、塩化リチウム等の水溶液が挙げられる。本発明の方法
を適用しうる塩水は塩水系を流れる塩水の全量であって
もよいし、塩水系から一部の塩水を分岐し取り出した塩
水であってもよい。
【0010】本発明により水酸化チタンに硫酸イオンを
吸着させる場合の反応は、次式(1)の如くであると考
えられる。
吸着させる場合の反応は、次式(1)の如くであると考
えられる。
【0011】
【化1】
【0012】水酸化チタンをスラリー状態で酸性に保つ
には、塩酸、硝酸等の酸を加えるが、硫酸イオンを除去
する対象の塩水がアルカリ金属塩化物水溶液のため、同
種陰イオンを有する塩酸を用いるのが好ましい。スラリ
ーの酸性度は水酸化チタンスラリー濃度、吸着除去すべ
き硫酸イオン濃度等により変化するので一概にはいえな
いが、pHで1〜7が好ましく、2〜6が更に好ましい
。スラリーのpHが1より低い場合は水酸化チタンの溶
解量が増大し、系外へのロスが増えコストアップになる
。またpHが7より高い場合は水酸化チタンの硫酸イオ
ン吸着能が低下するため、一定量の硫酸イオンを除去す
る際に大量の水酸化チタンが必要となり、スラリー取扱
いの困難さやコストアップという問題が生じる。
には、塩酸、硝酸等の酸を加えるが、硫酸イオンを除去
する対象の塩水がアルカリ金属塩化物水溶液のため、同
種陰イオンを有する塩酸を用いるのが好ましい。スラリ
ーの酸性度は水酸化チタンスラリー濃度、吸着除去すべ
き硫酸イオン濃度等により変化するので一概にはいえな
いが、pHで1〜7が好ましく、2〜6が更に好ましい
。スラリーのpHが1より低い場合は水酸化チタンの溶
解量が増大し、系外へのロスが増えコストアップになる
。またpHが7より高い場合は水酸化チタンの硫酸イオ
ン吸着能が低下するため、一定量の硫酸イオンを除去す
る際に大量の水酸化チタンが必要となり、スラリー取扱
いの困難さやコストアップという問題が生じる。
【0013】硫酸イオンを含む塩水のアルカリ金属塩化
物濃度には特に制限はなく、濃塩水でも淡塩水でも硫酸
イオンを吸着除去しうる。硫酸イオンを吸着する際の温
度は常温でよいが、後工程で水酸化チタンを効率よく分
離するためには40℃以上にするのが好ましく、50℃
以上にするのが更に好ましい。この理由は、温度が高く
なると塩水の粘度が低くなり、水酸化チタンと塩水を分
離する際の分離速度が向上するためである。
物濃度には特に制限はなく、濃塩水でも淡塩水でも硫酸
イオンを吸着除去しうる。硫酸イオンを吸着する際の温
度は常温でよいが、後工程で水酸化チタンを効率よく分
離するためには40℃以上にするのが好ましく、50℃
以上にするのが更に好ましい。この理由は、温度が高く
なると塩水の粘度が低くなり、水酸化チタンと塩水を分
離する際の分離速度が向上するためである。
【0014】水酸化チタンの使用量は、除去すべき硫酸
イオン量やスラリーの酸性度等により異なるので一概に
はいえないが、塩水中に含まれる硫酸イオンの0.5〜
30倍モルが好ましい。塩水系の全塩水を処理する場合
には、脱芒率(硫酸イオン全量に対する硫酸イオン除去
量の比率)は10%程度でよいので、水酸化チタンの使
用量は0.5〜5倍モル程度でよい。一方、塩水系の塩
水を一部分岐して本発明の方法による処理をおこなう場
合には、分岐率(塩水全量に対する塩水分岐量の比率)
によりその使用量は決定される。例えば分岐率10%の
場合、5〜30倍モルが好ましい。水酸化チタンの使用
量が上記量より少ない場合は、目的とする除去量に到達
しにくくなる。目的とする硫酸イオンの除去量が前記例
示より少なくてもよい場合は、より少量の使用量でよい
ことは勿論である。また使用量が上記量より多いとスラ
リー濃度が高くなりすぎ、スラリーの取扱いが困難とな
ったり、後工程での水酸化チタンと塩水との分離が困難
になる。
イオン量やスラリーの酸性度等により異なるので一概に
はいえないが、塩水中に含まれる硫酸イオンの0.5〜
30倍モルが好ましい。塩水系の全塩水を処理する場合
には、脱芒率(硫酸イオン全量に対する硫酸イオン除去
量の比率)は10%程度でよいので、水酸化チタンの使
用量は0.5〜5倍モル程度でよい。一方、塩水系の塩
水を一部分岐して本発明の方法による処理をおこなう場
合には、分岐率(塩水全量に対する塩水分岐量の比率)
によりその使用量は決定される。例えば分岐率10%の
場合、5〜30倍モルが好ましい。水酸化チタンの使用
量が上記量より少ない場合は、目的とする除去量に到達
しにくくなる。目的とする硫酸イオンの除去量が前記例
示より少なくてもよい場合は、より少量の使用量でよい
ことは勿論である。また使用量が上記量より多いとスラ
リー濃度が高くなりすぎ、スラリーの取扱いが困難とな
ったり、後工程での水酸化チタンと塩水との分離が困難
になる。
【0015】上記方法によれば硫酸イオンの吸着速度は
極めて速く、通常1分以内に反応は完結する。これは水
酸化チタンをスラリー状態で使用するため、塩水と水酸
化チタンとの接触面積が膨大なものとなるためであり、
スラリー化法を採用する本発明の特長の1つである。更
にスラリー化法ではスラリーの酸性度の制御性が高く、
酸の過剰添加による水酸化チタンの溶失を防止できるの
も本発明の特長の1つである。
極めて速く、通常1分以内に反応は完結する。これは水
酸化チタンをスラリー状態で使用するため、塩水と水酸
化チタンとの接触面積が膨大なものとなるためであり、
スラリー化法を採用する本発明の特長の1つである。更
にスラリー化法ではスラリーの酸性度の制御性が高く、
酸の過剰添加による水酸化チタンの溶失を防止できるの
も本発明の特長の1つである。
【0016】硫酸イオンを吸着した水酸化チタンは塩水
より分離されるが、このときの分離法としては、遠心分
離法、吸引濾過法、加圧濾過法等が使用される。硫酸イ
オンを吸着した水酸化チタンは塩水より分離され、別の
水性液中に分散させ、アルカリと反応させて硫酸イオン
を脱着させる。硫酸イオンを吸着した水酸化チタンとア
ルカリとの反応は、水酸化チタンを水性液中に分散後ア
ルカリを添加することにより反応させてもよいし、水酸
化チタンとアルカリを同時に水性液中に投入することに
より反応させてもよい。この際、水性液を攪拌機等の適
切な方法で攪拌し、反応を円滑に進行させるのが好まし
い。
より分離されるが、このときの分離法としては、遠心分
離法、吸引濾過法、加圧濾過法等が使用される。硫酸イ
オンを吸着した水酸化チタンは塩水より分離され、別の
水性液中に分散させ、アルカリと反応させて硫酸イオン
を脱着させる。硫酸イオンを吸着した水酸化チタンとア
ルカリとの反応は、水酸化チタンを水性液中に分散後ア
ルカリを添加することにより反応させてもよいし、水酸
化チタンとアルカリを同時に水性液中に投入することに
より反応させてもよい。この際、水性液を攪拌機等の適
切な方法で攪拌し、反応を円滑に進行させるのが好まし
い。
【0017】脱着させる際の水性液とは、水又はアルカ
リ金属塩化物、アルカリ金属硫酸塩等の可溶性物質の水
溶液のことであり、加えるアルカリとしては水溶液のp
Hが7より大きくなるものなら何でもよいが、水酸化ア
ルカリ金属、水酸化アンモニウム、水酸化テトラアルキ
ルアンモニウム等がアルカリ性が強く溶解度も大きいた
め硫酸イオンの脱着が速くなるので好ましく、脱着液を
排水する場合には、経済性から水酸化アルカリ金属が最
も好ましい。
リ金属塩化物、アルカリ金属硫酸塩等の可溶性物質の水
溶液のことであり、加えるアルカリとしては水溶液のp
Hが7より大きくなるものなら何でもよいが、水酸化ア
ルカリ金属、水酸化アンモニウム、水酸化テトラアルキ
ルアンモニウム等がアルカリ性が強く溶解度も大きいた
め硫酸イオンの脱着が速くなるので好ましく、脱着液を
排水する場合には、経済性から水酸化アルカリ金属が最
も好ましい。
【0018】硫酸イオンを吸着した水酸化チタンから硫
酸イオンを脱着させる反応は、次式(2)の如くである
。
酸イオンを脱着させる反応は、次式(2)の如くである
。
【0019】
【化2】
【0020】上記(2)式に見られる如く、加えるアル
カリの量は吸着された硫酸イオンの2倍モルが理論値で
あるので、理論値に近い量を加えるのがよい。実際に加
えるアルカリ量は吸着されている硫酸イオンの1.5〜
3倍モルが好ましく、1.8〜2.5倍モルが更に好ま
しい。加えるアルカリの量が吸着された硫酸イオンの1
.5倍モルより少ないと硫酸イオンの脱着率が下がり、
硫酸イオンを吸着させるために水酸化チタンを再使用し
たときに吸着率が下がるので好ましくない。加えるアル
カリの量が吸着された硫酸イオンの3倍モルより多いと
過剰のアルカリを使用したこととなり、コストアップに
なるので好ましくない。
カリの量は吸着された硫酸イオンの2倍モルが理論値で
あるので、理論値に近い量を加えるのがよい。実際に加
えるアルカリ量は吸着されている硫酸イオンの1.5〜
3倍モルが好ましく、1.8〜2.5倍モルが更に好ま
しい。加えるアルカリの量が吸着された硫酸イオンの1
.5倍モルより少ないと硫酸イオンの脱着率が下がり、
硫酸イオンを吸着させるために水酸化チタンを再使用し
たときに吸着率が下がるので好ましくない。加えるアル
カリの量が吸着された硫酸イオンの3倍モルより多いと
過剰のアルカリを使用したこととなり、コストアップに
なるので好ましくない。
【0021】硫酸イオンを脱着させるときの温度は常温
でよいが、後工程で水酸化チタンを効率よく分離させる
ためには40℃以上にするのが好ましく、50℃以上に
するのが更に好ましい。これは温度が高くなると水性液
の粘度が低くなり、分離速度が向上するためである。本
発明の方法によれば、硫酸イオンの脱着反応は極めて速
く通常1分以内に反応は完結する。これは吸着の場合と
同じく、水酸化チタンをスラリー状態で使用することに
より、水性液と水酸化チタンの接触面積が莫大なものと
なるためであり、スラリー化法の特長である。
でよいが、後工程で水酸化チタンを効率よく分離させる
ためには40℃以上にするのが好ましく、50℃以上に
するのが更に好ましい。これは温度が高くなると水性液
の粘度が低くなり、分離速度が向上するためである。本
発明の方法によれば、硫酸イオンの脱着反応は極めて速
く通常1分以内に反応は完結する。これは吸着の場合と
同じく、水酸化チタンをスラリー状態で使用することに
より、水性液と水酸化チタンの接触面積が莫大なものと
なるためであり、スラリー化法の特長である。
【0022】本発明で使用する水酸化チタンは、1回の
みの使用による使い捨て、他用途への使用等も可能であ
るが、硫酸イオンを脱着後再使用するのが経済的である
。この場合、硫酸イオンを脱着した水酸化チタンは通常
水性液から分離されるが、このときの分離法としては前
記と同じ方法が使用される。硫酸イオンを脱着した水酸
化チタンは硫酸イオンを吸着する能力が回復しているの
で、硫酸イオンを含有する塩水中に再分散して再使用す
ることができる。硫酸イオン吸着後のスラリーの分離濾
過液は塩水系に戻し、脱着後のスラリーの分離濾過液は
系外にパージするのがよい。
みの使用による使い捨て、他用途への使用等も可能であ
るが、硫酸イオンを脱着後再使用するのが経済的である
。この場合、硫酸イオンを脱着した水酸化チタンは通常
水性液から分離されるが、このときの分離法としては前
記と同じ方法が使用される。硫酸イオンを脱着した水酸
化チタンは硫酸イオンを吸着する能力が回復しているの
で、硫酸イオンを含有する塩水中に再分散して再使用す
ることができる。硫酸イオン吸着後のスラリーの分離濾
過液は塩水系に戻し、脱着後のスラリーの分離濾過液は
系外にパージするのがよい。
【0023】
【実施例】以下、本発明の方法を実施例に基づき更に具
体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定される
ものではない。
体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定される
ものではない。
【0024】実施例
(吸着テスト)イオン交換膜法電解工程の脱塩素をした
淡塩水(NaCl 200g/リットル、Na2SO
4 7.1g/リットル)1リットルに水酸化チタン
(積算50重量%粒子径12μm、灼熱減量24重量%
)を添加し、塩酸を加え50℃で10分間反応させた。 水酸化チタン添加量とスラリーの酸性度を変化させたと
きの脱芒率を表1に示す。
淡塩水(NaCl 200g/リットル、Na2SO
4 7.1g/リットル)1リットルに水酸化チタン
(積算50重量%粒子径12μm、灼熱減量24重量%
)を添加し、塩酸を加え50℃で10分間反応させた。 水酸化チタン添加量とスラリーの酸性度を変化させたと
きの脱芒率を表1に示す。
【0025】
【表1】
【0026】(脱着テスト)表1のテストNo.7で得
られた、硫酸イオンを吸着した水酸化チタンを塩水より
吸引濾過により分離した。得られた水酸化チタンを純水
中に分散させ苛性ソーダ(NaOH 30%)を加え
50℃で10分間反応させた。吸着した硫酸イオンに対
する添加アルカリ量を変化させたときの脱着率(硫酸イ
オン吸着量に対する硫酸イオン脱着量の比率)を表2に
示す。
られた、硫酸イオンを吸着した水酸化チタンを塩水より
吸引濾過により分離した。得られた水酸化チタンを純水
中に分散させ苛性ソーダ(NaOH 30%)を加え
50℃で10分間反応させた。吸着した硫酸イオンに対
する添加アルカリ量を変化させたときの脱着率(硫酸イ
オン吸着量に対する硫酸イオン脱着量の比率)を表2に
示す。
【0027】
【表2】
【0028】参考例
実施例で使用した水酸化チタンと同一のものを使用し、
下記の条件で硫酸イオンの吸着と脱着を100回繰り返
したが、水酸化チタンのイオン交換能力は低下しなかっ
た。 吸着条件:スラリーのpH 3.5±0.2スラリー
濃度 15±1倍モル 温度 50±2℃ 脱着条件:苛性ソーダの添加量 2.1±0.1倍モ
ル温度 50±2℃
下記の条件で硫酸イオンの吸着と脱着を100回繰り返
したが、水酸化チタンのイオン交換能力は低下しなかっ
た。 吸着条件:スラリーのpH 3.5±0.2スラリー
濃度 15±1倍モル 温度 50±2℃ 脱着条件:苛性ソーダの添加量 2.1±0.1倍モ
ル温度 50±2℃
【
0029】
0029】
【発明の効果】本発明は硫酸イオンを酸性の条件下で水
酸化チタンに吸着させ、硫酸イオンを吸着した水酸化チ
タンを分離した後、吸着された硫酸イオンを別の水性液
中で水酸イオンにより脱着し、しかも水酸化チタンをス
ラリー状態で用いるため、イオン交換反応が速いという
知見に基づくものである。本発明は塩酸と水酸化アルカ
リを用いて塩水中から硫酸イオンのみを選択的に除去で
きるため、従来法と比べてコストが安いという利点があ
る。また、水酸化チタンと塩水とをスラリー状態で接触
させるため、吸着又は脱着の速度が非常に速く、装置を
コンパクトにすることが可能である。更にまた、吸脱着
のスラリーpHの制御性がよいので、pH調整に使用す
る酸及びアルカリの使用量を適正に管理できるばかりで
なく酸の過剰添加が防止でき、水酸化チタンの溶失を抑
制できる点もコスト上極めて有利である。
酸化チタンに吸着させ、硫酸イオンを吸着した水酸化チ
タンを分離した後、吸着された硫酸イオンを別の水性液
中で水酸イオンにより脱着し、しかも水酸化チタンをス
ラリー状態で用いるため、イオン交換反応が速いという
知見に基づくものである。本発明は塩酸と水酸化アルカ
リを用いて塩水中から硫酸イオンのみを選択的に除去で
きるため、従来法と比べてコストが安いという利点があ
る。また、水酸化チタンと塩水とをスラリー状態で接触
させるため、吸着又は脱着の速度が非常に速く、装置を
コンパクトにすることが可能である。更にまた、吸脱着
のスラリーpHの制御性がよいので、pH調整に使用す
る酸及びアルカリの使用量を適正に管理できるばかりで
なく酸の過剰添加が防止でき、水酸化チタンの溶失を抑
制できる点もコスト上極めて有利である。
Claims (3)
- 【請求項1】 硫酸イオンを含有するアルカリ金属塩
化物水溶液と水酸化チタンとをスラリー状態で酸性の条
件下に接触させることにより、該水溶液中の硫酸イオン
をイオン交換反応によって該水酸化チタンに吸着せしめ
たのち、硫酸イオンを吸着せしめた該水酸化チタンを該
水溶液から分離し、さらに別の水性液中に分散させてア
ルカリと反応させることにより該水性液中に硫酸イオン
を脱着させることを特徴とするアルカリ金属塩化物水溶
液から硫酸イオンを除去する方法。 - 【請求項2】 水酸化チタンのセディグラフ法による
積算50重量%粒子径が1〜20μmである請求項1記
載の方法。 - 【請求項3】 水酸化チタンの灼熱減量(40℃で1
6時間乾燥し吸着水を除いた水酸化チタンを1000℃
で1時間加熱し、加熱前後の重量変化量を加熱前の重量
で除し、パーセント表示したもの)が4〜48重量%で
ある請求項1又は2記載の方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP3139588A JPH04338110A (ja) | 1991-05-14 | 1991-05-14 | アルカリ金属塩化物水溶液から硫酸イオンを除去する方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP3139588A JPH04338110A (ja) | 1991-05-14 | 1991-05-14 | アルカリ金属塩化物水溶液から硫酸イオンを除去する方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH04338110A true JPH04338110A (ja) | 1992-11-25 |
Family
ID=15248766
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP3139588A Pending JPH04338110A (ja) | 1991-05-14 | 1991-05-14 | アルカリ金属塩化物水溶液から硫酸イオンを除去する方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH04338110A (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5618437A (en) * | 1994-05-19 | 1997-04-08 | Chemetics International Company Ltd. | Process for removing sulphate from aqueous solution |
EP1826179A1 (de) | 2006-01-12 | 2007-08-29 | Esco-european salt company GmbH & Co.KG | Verfahren zur Behandlung von Salzsole |
US7314606B2 (en) | 2004-03-29 | 2008-01-01 | Council Of Scientific And Industrial Research | Recovery of sodium thiocyanate from industrial process solution using nanofiltration technique |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0248282A (ja) * | 1988-08-09 | 1990-02-19 | Agency Of Ind Science & Technol | 歩行制御装置 |
-
1991
- 1991-05-14 JP JP3139588A patent/JPH04338110A/ja active Pending
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0248282A (ja) * | 1988-08-09 | 1990-02-19 | Agency Of Ind Science & Technol | 歩行制御装置 |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5618437A (en) * | 1994-05-19 | 1997-04-08 | Chemetics International Company Ltd. | Process for removing sulphate from aqueous solution |
US7314606B2 (en) | 2004-03-29 | 2008-01-01 | Council Of Scientific And Industrial Research | Recovery of sodium thiocyanate from industrial process solution using nanofiltration technique |
EP1826179A1 (de) | 2006-01-12 | 2007-08-29 | Esco-european salt company GmbH & Co.KG | Verfahren zur Behandlung von Salzsole |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP7083875B2 (ja) | 鹹水からの水酸化リチウム一水和物の製造方法 | |
EP0191893B1 (en) | Process for adsorption treatment of dissolved fluorine | |
US5071563A (en) | Method for removing sulfate ions from aqueous solution of alkali metal chloride | |
US3589999A (en) | Deionization process | |
US2402959A (en) | Removal of boron from boron polluted substances | |
JP2748334B2 (ja) | 食塩水中の硫酸イオンを除去する方法 | |
CN111620481B (zh) | 一种含氯砷工业废水的资源化处理方法 | |
JPH04338110A (ja) | アルカリ金属塩化物水溶液から硫酸イオンを除去する方法 | |
JPH022612B2 (ja) | ||
JPH04321514A (ja) | アルカリ金属塩化物水溶液から硫酸イオンを除去する方法 | |
JPH0256958B2 (ja) | ||
JPS61192340A (ja) | 弗素錯イオン吸着剤 | |
RU2223142C2 (ru) | Способ получения сорбента для извлечения лития из рассола | |
JPH0683789B2 (ja) | 無機イオン交換体による硫酸イオン除去方法 | |
JPH0218906B2 (ja) | ||
US3043867A (en) | Method for the purification of aminocarboxylic acids | |
US1756275A (en) | Liquid treatment | |
JP2000144472A (ja) | 電解用塩水の精製処理方法 | |
JPH10305224A (ja) | カドミウム吸着剤 | |
JPS59132986A (ja) | ホウ酸イオンの分離方法 | |
JPS6036831B2 (ja) | ヒ素及びシリカ含有水の処理方法 | |
JPS6230596A (ja) | 廃水中のふつ素の処理方法 | |
JPH0975717A (ja) | ヒ酸イオンの除去方法 | |
JPH04300652A (ja) | イオン交換体によるイオン除去方法 | |
JPH041659B2 (ja) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 19941108 |