JPH02300149A - ニトロベンゼン類の製造方法 - Google Patents
ニトロベンゼン類の製造方法Info
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- JPH02300149A JPH02300149A JP12009589A JP12009589A JPH02300149A JP H02300149 A JPH02300149 A JP H02300149A JP 12009589 A JP12009589 A JP 12009589A JP 12009589 A JP12009589 A JP 12009589A JP H02300149 A JPH02300149 A JP H02300149A
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C205/00—Compounds containing nitro groups bound to a carbon skeleton
- C07C205/06—Compounds containing nitro groups bound to a carbon skeleton having nitro groups bound to carbon atoms of six-membered aromatic rings
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C201/00—Preparation of esters of nitric or nitrous acid or of compounds containing nitro or nitroso groups bound to a carbon skeleton
- C07C201/06—Preparation of nitro compounds
- C07C201/08—Preparation of nitro compounds by substitution of hydrogen atoms by nitro groups
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- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〈産業上の利用分野〉
本発明はニトロベンゼン類の製法に関し、詳しくはニト
ロ化剤として硝酸を用い、ベンゼン類を気相ニトロ化し
てニトロベンゼン類を製造するにあたり、特定の金属の
水酸化物、複合水酸化物を硫酸処理した後、焼成したも
のを触媒として用いるニトロベンゼン類の製法に関する
。
ロ化剤として硝酸を用い、ベンゼン類を気相ニトロ化し
てニトロベンゼン類を製造するにあたり、特定の金属の
水酸化物、複合水酸化物を硫酸処理した後、焼成したも
のを触媒として用いるニトロベンゼン類の製法に関する
。
ニトロベンゼン類は染料や医薬、農薬等の原料として使
用される重要な基幹工業薬品である。
用される重要な基幹工業薬品である。
〈従来技術、発明が解決しようとする課題〉ニトロベン
ゼン類の工業的製造方法としては1834年にε、Mi
tsherlichによッテ見いだされた方法、すなわ
ち濃硝酸と濃硫酸の混合酸を用いて液相下に実施する方
法が現在でも採用されている。
ゼン類の工業的製造方法としては1834年にε、Mi
tsherlichによッテ見いだされた方法、すなわ
ち濃硝酸と濃硫酸の混合酸を用いて液相下に実施する方
法が現在でも採用されている。
しかしながら、この方法は硫酸を多量に用いる液相法で
あるが故に、多量の廃硫酸、廃水を付随するという工業
上の大きな問題点を有している。
あるが故に、多量の廃硫酸、廃水を付随するという工業
上の大きな問題点を有している。
またかかる問題点を解決すべく、濃硫酸の代わりに担体
に担持した芳香族スルホン酸類を用いる方法も提案され
ている(例えば、特開昭48−18239号公報、同4
9−18833号公報、同50−4030号公報)。
に担持した芳香族スルホン酸類を用いる方法も提案され
ている(例えば、特開昭48−18239号公報、同4
9−18833号公報、同50−4030号公報)。
しかしながら、液相下に実施するこれらの方法では触媒
を多量使用するという問題の他に、副生ずる水によって
触媒の失活を伴うという欠点が有り、そのためニトロ化
剤としての硝酸は90%以上の濃硝酸あるいは発煙硝酸
を用いねばならないという問題点、更には触媒を再使用
するにあたり、共沸脱水して用いる必要が有る等の問題
点を有している。
を多量使用するという問題の他に、副生ずる水によって
触媒の失活を伴うという欠点が有り、そのためニトロ化
剤としての硝酸は90%以上の濃硝酸あるいは発煙硝酸
を用いねばならないという問題点、更には触媒を再使用
するにあたり、共沸脱水して用いる必要が有る等の問題
点を有している。
一方、気相下にニトロ化する方法も提案されている。
例えば、ニトロ化剤として硝酸を用いる方法としては、
触媒とじてンリカアルミナ触媒を用いる方法(特開昭5
0−121234号公報)や担体に硫酸、燐酸等の無機
酸を担持した触媒を用いる方法(特開昭50−1266
26号公報、同50−126627号公報、同51−6
3134号公報、同53−12823号公報)等が提案
されている。
触媒とじてンリカアルミナ触媒を用いる方法(特開昭5
0−121234号公報)や担体に硫酸、燐酸等の無機
酸を担持した触媒を用いる方法(特開昭50−1266
26号公報、同50−126627号公報、同51−6
3134号公報、同53−12823号公報)等が提案
されている。
一方、ニトロ化剤としてN O2を用いる方法としては
、触媒としてヘテロポリ酸を用いる方法(触媒学会 昭
和60年度触媒研究発表会予稿集 第80頁(1985
))、ベンゼンスルホン酸類を担体に担持した触媒や、
スルホン酸基含有オルガノポリシロキサン等を用いる方
法(触媒学会 第60回触媒討論会講演予稿集第196
頁(昭和62年9月25日発行)、有機合成化学協会持
玉、679 (1987))複合酸化物触媒を用いる
方法(特開昭58−162557号公報、同58−18
3644号公報)、ゼオライト触媒を用いる方法(特開
昭54−95521号公報、同57−118539号公
報、同58−157748号公報)及び酸化ニオブ触媒
を用いる方法(特開昭62−29556号公報)等が提
案されている。
、触媒としてヘテロポリ酸を用いる方法(触媒学会 昭
和60年度触媒研究発表会予稿集 第80頁(1985
))、ベンゼンスルホン酸類を担体に担持した触媒や、
スルホン酸基含有オルガノポリシロキサン等を用いる方
法(触媒学会 第60回触媒討論会講演予稿集第196
頁(昭和62年9月25日発行)、有機合成化学協会持
玉、679 (1987))複合酸化物触媒を用いる
方法(特開昭58−162557号公報、同58−18
3644号公報)、ゼオライト触媒を用いる方法(特開
昭54−95521号公報、同57−118539号公
報、同58−157748号公報)及び酸化ニオブ触媒
を用いる方法(特開昭62−29556号公報)等が提
案されている。
しかしながら、硝酸を用いる上記方法では目的物の空時
収率が低く、0.04kg/kg・触媒・h程度の不十
分な値しか得られず、加えてニトロ化剤基準の収率も低
く、触媒寿命も不十分である等の問題があった。
収率が低く、0.04kg/kg・触媒・h程度の不十
分な値しか得られず、加えてニトロ化剤基準の収率も低
く、触媒寿命も不十分である等の問題があった。
一方、NO2をニトロ化剤に用いる上記方法は、空時収
率が高く、ニトロベンゼン類の優れた製法ではあるが、
触媒の寿命、ニトロ化剤基準の収率等の点で必ずしも満
足し得るものではなく、更にN02基準の収率を高める
には下記(X=)I、 CI、 [:H,) 反応式(1)に従って副生ずるNOの分離、再酸化使用
等の煩雑なプロセスを必要とする等の問題点を有してい
る。
率が高く、ニトロベンゼン類の優れた製法ではあるが、
触媒の寿命、ニトロ化剤基準の収率等の点で必ずしも満
足し得るものではなく、更にN02基準の収率を高める
には下記(X=)I、 CI、 [:H,) 反応式(1)に従って副生ずるNOの分離、再酸化使用
等の煩雑なプロセスを必要とする等の問題点を有してい
る。
本発明者らは気相ニトロ化法によるニトロベンゼン類の
製造方法としては、反応式(2)でN07 (X=H,CI、 CM、3) 表わされる硝酸をニトロ化剤とする方法がN。
製造方法としては、反応式(2)でN07 (X=H,CI、 CM、3) 表わされる硝酸をニトロ化剤とする方法がN。
の副生も無く、プロセス的により優れた方法である事に
着目し、硝酸をニトロ化剤とするより優れたニトロベン
ゼン類の製造方法を見いだすべく鋭意検討を重ねた。
着目し、硝酸をニトロ化剤とするより優れたニトロベン
ゼン類の製造方法を見いだすべく鋭意検討を重ねた。
その結果、特定の金属の水酸化物、複合水酸化物を硫酸
処理した後、焼成した触媒が、ベンゼン類の硝酸による
気相ニトロ化反応に著しく高い触媒活性と選択性を示し
、しかもその活性が長期間持続することを見いだすと共
に、更に種々の検討を加え本発明を完成した。
処理した後、焼成した触媒が、ベンゼン類の硝酸による
気相ニトロ化反応に著しく高い触媒活性と選択性を示し
、しかもその活性が長期間持続することを見いだすと共
に、更に種々の検討を加え本発明を完成した。
〈課題を解決するための手段〉
すなわち本発明は、二)口化剤として硝酸を用い、ベン
ゼン類を気相ニトロ化してニトロベンゼン類を製造する
にあたり、次の(a)または(′b)の水酸化物 (a) チタン、ジルコニウムおよび鉄からなる群よ
り選ばれた少なくとも1種の金属の水酸化物、 (b) チタンとモリブチ′ンおよび/またはタング
ステンとの複合水酸化物、 を硫酸処理した後、焼成したものを触媒として用いるこ
とを特徴とするニトロベンゼン類の製造方法である。
ゼン類を気相ニトロ化してニトロベンゼン類を製造する
にあたり、次の(a)または(′b)の水酸化物 (a) チタン、ジルコニウムおよび鉄からなる群よ
り選ばれた少なくとも1種の金属の水酸化物、 (b) チタンとモリブチ′ンおよび/またはタング
ステンとの複合水酸化物、 を硫酸処理した後、焼成したものを触媒として用いるこ
とを特徴とするニトロベンゼン類の製造方法である。
以下、本発明について詳細に説明する。
本発明で用いられるチタン、ジルコニウムおよび鉄から
なる群より選ばれた少なくとも1種の金属の水酸化物と
しては、水酸化チタン(オルトチタン酸、メタチタン酸
を含む)、水酸化ジルコニウム、水酸化鉄またはこれら
の複合水酸化物が挙げろれる。
なる群より選ばれた少なくとも1種の金属の水酸化物と
しては、水酸化チタン(オルトチタン酸、メタチタン酸
を含む)、水酸化ジルコニウム、水酸化鉄またはこれら
の複合水酸化物が挙げろれる。
チタンとモリブデンおよび/またはタングステンの複合
水酸化物としては、水酸化チタン−水酸化モリブデン、
水酸化チタン−水酸化タングステン、水酸化チタン−水
酸化モリブデン−水酸化タングステンが挙げられる。
水酸化物としては、水酸化チタン−水酸化モリブデン、
水酸化チタン−水酸化タングステン、水酸化チタン−水
酸化モリブデン−水酸化タングステンが挙げられる。
複合水酸化物とは個々の金属の水酸化物の混合物、およ
び例えば下記に記載されている2種の金属塩等の溶液か
ら共沈で得られる水酸化物を表す。
び例えば下記に記載されている2種の金属塩等の溶液か
ら共沈で得られる水酸化物を表す。
これら水酸化物の調製法については公知の方法、例えば
「金属酸化物と複合酸化物」 (講談社サイエンティフ
ィック1987年発行)等に記載の方法が適用できる。
「金属酸化物と複合酸化物」 (講談社サイエンティフ
ィック1987年発行)等に記載の方法が適用できる。
具体的には、例えばチタン、ジルコニウム、鉄の塩化物
、あるいは硝酸塩類をアンモニア水で加水分解して得ら
れる沈殿を十分に水洗し、50〜200℃の温度で乾燥
して各々の水酸化物が得られる。
、あるいは硝酸塩類をアンモニア水で加水分解して得ら
れる沈殿を十分に水洗し、50〜200℃の温度で乾燥
して各々の水酸化物が得られる。
またチタンとモリブデンおよび/またはタングステンと
の複合水酸化物は、チタンの塩類またはアルコキンドの
塩酸酸性または硝酸酸性水溶液に、タングステン酸アン
モンまたはモリブデン酸アンモンのアンモニアアルカリ
性水溶液を滴下して得られる共沈物を十分に水洗し、5
0〜200℃の温度で乾燥して、チタン−モリブデン複
合水酸化物またはチタン−タングステン複合水酸化物が
得られる。複合水酸化物としては個々の金属の水酸化物
の混合物でも良い。
の複合水酸化物は、チタンの塩類またはアルコキンドの
塩酸酸性または硝酸酸性水溶液に、タングステン酸アン
モンまたはモリブデン酸アンモンのアンモニアアルカリ
性水溶液を滴下して得られる共沈物を十分に水洗し、5
0〜200℃の温度で乾燥して、チタン−モリブデン複
合水酸化物またはチタン−タングステン複合水酸化物が
得られる。複合水酸化物としては個々の金属の水酸化物
の混合物でも良い。
次に、上記の様にして得られた水酸化物をK。
^rata et al、の方法(Journal o
f AmericanChemical 5ociet
y、vol、101.6439(1979)) に従
って、0.1〜5規定の希硫酸水溶液で含浸処理、乾燥
後、約400〜600℃の温度で数時間焼成することに
よって、本発明で使用する触媒が得られる。
f AmericanChemical 5ociet
y、vol、101.6439(1979)) に従
って、0.1〜5規定の希硫酸水溶液で含浸処理、乾燥
後、約400〜600℃の温度で数時間焼成することに
よって、本発明で使用する触媒が得られる。
本発明に使用される触媒は、強酸性を示す固体酸である
。
。
反応原料であるベンゼン類としては例えばベンゼン、ク
ロルベンゼン、トルエン等が挙げられる。
ロルベンゼン、トルエン等が挙げられる。
ニトロ化剤としては硝酸を用いるが、その濃度は98%
以上の濃硝酸から20〜30%の希硝酸まで幅広く選ぶ
ことができる。
以上の濃硝酸から20〜30%の希硝酸まで幅広く選ぶ
ことができる。
この希硝酸が使えるという事は本発明の特徴の1つで、
コスト的に有利であるのみならず、反応器材質の面でも
有利である。
コスト的に有利であるのみならず、反応器材質の面でも
有利である。
希硝酸を用いた場合でも、長期にわたり高収率でニトロ
ベンゼン類が得られる。
ベンゼン類が得られる。
気相ニトロ化反応は原料ベンゼン類の蒸気と硝酸蒸気を
触媒上に導き反応させるが、通常は窒素、ヘリウム、ア
ルゴン、炭酸ガス等の不活性ガスで希釈して反応させる
。
触媒上に導き反応させるが、通常は窒素、ヘリウム、ア
ルゴン、炭酸ガス等の不活性ガスで希釈して反応させる
。
硝酸トベンゼン類のモル比は通常5/1〜1/10、好
ましくは2/1〜115の範囲であり、反応温度は通常
100〜300℃、好ましくは120〜200℃の範囲
である。
ましくは2/1〜115の範囲であり、反応温度は通常
100〜300℃、好ましくは120〜200℃の範囲
である。
原料フィード条件(W/F)は、通常0.1〜100g
−触媒・h/molの範囲から選ばれるが特に制限は無
い。
−触媒・h/molの範囲から選ばれるが特に制限は無
い。
反応は通常の固定床または流動床の気相流通反応装置を
用いて実施され、生成物はアルカリ洗浄後、蒸留等によ
り取得する事ができる。
用いて実施され、生成物はアルカリ洗浄後、蒸留等によ
り取得する事ができる。
〈発明の効果〉
本発明によれば、触媒の活性劣化が殆ど見られず、ニト
ロベンゼン類が長期にわたり選択的にしかも高収率で製
造し得る。
ロベンゼン類が長期にわたり選択的にしかも高収率で製
造し得る。
加えて、ニトロ化剤として希硝酸も使用し得る等の利点
を有する。
を有する。
〈実施例〉
以下、実施例により本発明を更に詳細に説明するが、本
発明はこれらに限定されるものではない。
発明はこれらに限定されるものではない。
参考例1
四塩化チタン20−を、氷冷した水300mn中に撹拌
しながら徐々に加えて溶解した。次いでこの溶液に、2
8%アンモニア水30rn1を撹拌しながら滴下混合し
て沈殿を生成させた。
しながら徐々に加えて溶解した。次いでこの溶液に、2
8%アンモニア水30rn1を撹拌しながら滴下混合し
て沈殿を生成させた。
この沈殿生成物を濾過、水洗した後、120℃で一昼夜
乾燥させてチタン水酸化物を得た。
乾燥させてチタン水酸化物を得た。
この水酸化物を空気気流中、500℃で3時間焼成し酸
化チタン触媒を得た。
化チタン触媒を得た。
このものを触媒Nα1と称する。
参考例2
オキシ塩化ジルコニウム60gを、氷冷した水900雁
中に撹拌しながら徐々に加えて溶解した。次いでこの溶
液に、28%アンモニア水28−を撹拌しながら滴下混
合して沈殿を生成させた。
中に撹拌しながら徐々に加えて溶解した。次いでこの溶
液に、28%アンモニア水28−を撹拌しながら滴下混
合して沈殿を生成させた。
この沈殿生成物を濾過、水洗した後、120℃で一昼夜
乾燥させてジルコニウム水酸化物を得た。
乾燥させてジルコニウム水酸化物を得た。
この水酸化物を空気気流中、500℃で3時間焼成し酸
化ジルコニウム触媒を得た。
化ジルコニウム触媒を得た。
このものを触媒Nα2と称する。
参考例3
硝酸鉄60gを、氷冷した水500d中に撹拌しながら
徐々に加えて溶解した。次いでこの溶液に、28%アン
モニア水31m1を撹拌しながら滴下混合して沈殿を生
成させた。
徐々に加えて溶解した。次いでこの溶液に、28%アン
モニア水31m1を撹拌しながら滴下混合して沈殿を生
成させた。
この沈殿生成物を濾過、水洗した後、120℃で一昼夜
乾燥させて鉄水酸化物を得た。
乾燥させて鉄水酸化物を得た。
この水酸化物を空気気流中、500℃で3時間焼成し酸
化鉄触媒を得た。
化鉄触媒を得た。
このものを触媒Nα3と称する。
参考例4
四塩化チタン31m1を、氷冷した水60雁中に撹拌し
ながら徐々に加えて溶解する。
ながら徐々に加えて溶解する。
次いでこの溶液に、水500mlとモリブデン酸アンモ
ニウム12.3g、28%アンモニア水76rnlから
成る均一溶液を撹拌しながら滴下混合して沈殿を生成さ
せた。
ニウム12.3g、28%アンモニア水76rnlから
成る均一溶液を撹拌しながら滴下混合して沈殿を生成さ
せた。
この沈殿生成物を濾過、水洗した後、120℃で一昼夜
乾燥させて、チタン−モリブデン複合水酸化物を得た。
乾燥させて、チタン−モリブデン複合水酸化物を得た。
この水酸化物を空気気流中、500℃、3時間焼成し、
黒色のMOO3−T io2複合酸化物触媒を得た。
黒色のMOO3−T io2複合酸化物触媒を得た。
このものを触媒Nα4と称する。
参考例5
四塩化チタン31dを、氷冷した水fliOrnl中に
撹拌しながら徐々に加えて溶解した。次いでこの溶液に
、水600m1とパラタングステン酸アンモニウム25
.3g、28%アンモニア水65m1から成る均一溶液
を撹拌しながら滴下混合して沈殿を生成させた。
撹拌しながら徐々に加えて溶解した。次いでこの溶液に
、水600m1とパラタングステン酸アンモニウム25
.3g、28%アンモニア水65m1から成る均一溶液
を撹拌しながら滴下混合して沈殿を生成させた。
この沈殿生成物を濾過、水洗した後、120℃で一昼夜
乾燥させて、チタン−タングステン複合水酸化物を得た
。
乾燥させて、チタン−タングステン複合水酸化物を得た
。
この水酸化物を空気気流中、500℃、3時間焼成し、
黒色のWO3−Tie、複合酸化物触媒を得た。
黒色のWO3−Tie、複合酸化物触媒を得た。
このものを触媒N025と称する。
参考例6〜10
参考例1〜5で得られたチタン、ジルコニウム、鉄の各
水酸化物、およびチタン−モリブデン、チタン−タング
ステンの各複合水酸化物の各々lOgを、1.5規定硫
酸水溶液30mj!で15分間含浸処理後、濾過、風乾
し、更に500℃で3時間焼成して硫酸処理触媒を得た
。
水酸化物、およびチタン−モリブデン、チタン−タング
ステンの各複合水酸化物の各々lOgを、1.5規定硫
酸水溶液30mj!で15分間含浸処理後、濾過、風乾
し、更に500℃で3時間焼成して硫酸処理触媒を得た
。
これらのものを各々触媒Nα6.7.8.9.10と称
する。
する。
実施例1〜5
参考例6〜10で調製した硫酸処理触媒Nα6〜10(
0,6g)を用いて、ベンゼンの希硝酸(70%)によ
る気相ニトロ化反応を行った。
0,6g)を用いて、ベンゼンの希硝酸(70%)によ
る気相ニトロ化反応を行った。
反応は通常の石英ガラス製反応管を使った常圧固定床流
通系反応装置を用いて行った。
通系反応装置を用いて行った。
反応条件は以下のとおりである。
フィード組成(mmol/h);
ベンゼン/HNO3/H20/N2= 40 / 20
/ 30全フィード=200mmol/h 、、W/F = 3.0 (g−cat−h i全フィ
τドモル数)、−、SV (空間速度)=7,500m
g/g−h反応温度(炉温)=160℃または140℃
生成物を0℃でトラップ後、ガスクロマトグラフで分析
した。
/ 30全フィード=200mmol/h 、、W/F = 3.0 (g−cat−h i全フィ
τドモル数)、−、SV (空間速度)=7,500m
g/g−h反応温度(炉温)=160℃または140℃
生成物を0℃でトラップ後、ガスクロマトグラフで分析
した。
反応開始後2.5時間目の結果を表1に示す。
なお反応結果は硝酸基準で表示した。
比較例1〜5
参考例1〜5で調製した酸化物触媒Nα1〜5(0,6
g)を用い、ベンゼンの希硝酸(70%)による気相ニ
トロ化反応を行った。
g)を用い、ベンゼンの希硝酸(70%)による気相ニ
トロ化反応を行った。
反応条件は実施例1〜5と同一である。
反応開始後2.5時間目の結果を表2に示す。
なお反応結果は硝酸基準で表示した。
実施例6
参考例9で調製した触媒Nα9 (硫酸処理M。
03 TIO□)を用いて、希硝酸(60%)による
ベンゼンの気相ニトロ化反応を長時間連続で行った。
ベンゼンの気相ニトロ化反応を長時間連続で行った。
反応条件は以下に示すとおりである。
フィード組6 (mmo l /h);ベンゼン/HN
O3/)120/N2 = 20 / l 8 / 4
4全フィード= 122mmo l/h 触媒量=3. Og (2,3rnl)、’、W/F
= 2 4.6 (g−cat−h /全1z
−ドモル数)、’、sv (空間速度)=900mf/
g−h反応温度(炉温) = 160=を 生成物を0℃でトラップ後、ガスクロマトグラフで分析
した。
O3/)120/N2 = 20 / l 8 / 4
4全フィード= 122mmo l/h 触媒量=3. Og (2,3rnl)、’、W/F
= 2 4.6 (g−cat−h /全1z
−ドモル数)、’、sv (空間速度)=900mf/
g−h反応温度(炉温) = 160=を 生成物を0℃でトラップ後、ガスクロマトグラフで分析
した。
反応結果を表3に硝酸基準で表示した。
なお、長時間反応後、若干活性の低下した触媒を250
℃で4時間、空気焼成して再生し、更に反応を行った。
℃で4時間、空気焼成して再生し、更に反応を行った。
はぼ初期活性を回復していることが表3から判る。
比較例6
ニトロ化剤としてNO2を用いる気相ニトロ化反応の触
媒として提案されているシリカ担持ヘテロポリ酸く触媒
学会昭和60年度触媒研究発表会予稿集 第80頁(1
985))を触媒に用いた以外は、実施例1〜5と同様
に反応を行った。
媒として提案されているシリカ担持ヘテロポリ酸く触媒
学会昭和60年度触媒研究発表会予稿集 第80頁(1
985))を触媒に用いた以外は、実施例1〜5と同様
に反応を行った。
反応結果を表1に硝酸基準で表示した。
比較例7
二トロ化剤として硝酸を用いる気相ニトロ化反応の触媒
として提案されているシリカアルミナ(特開昭50−1
21234号公報)を触媒に用いた以外は、実施例1〜
5と同様に反応を行った。
として提案されているシリカアルミナ(特開昭50−1
21234号公報)を触媒に用いた以外は、実施例1〜
5と同様に反応を行った。
反応結果を表3に硝酸基準で表示した。
比較例8
ニトロ化剤としてNO2を用いる気相ニトロ化反応の触
媒として提案されている酸化タングステン−酸化モリブ
デン複合酸化物(WO3/M○O,=9515)(特開
昭56−162557号公報)を触媒に用いた以外は、
実施例1〜5と同様に反応を行った。
媒として提案されている酸化タングステン−酸化モリブ
デン複合酸化物(WO3/M○O,=9515)(特開
昭56−162557号公報)を触媒に用いた以外は、
実施例1〜5と同様に反応を行った。
反応結果を表3に硝酸基準で表示した。
実施例7
参考例9で調製した硫酸処理触媒Nα9(TiO□ −
MoC2)を3.0g用い、クロルベンゼンの希硝酸(
70%)による気相ニトロ化反応を行った。
MoC2)を3.0g用い、クロルベンゼンの希硝酸(
70%)による気相ニトロ化反応を行った。
反応は通常の石英ガラス製反応管を使った常圧固定床流
通系反応装置を用いて行った。
通系反応装置を用いて行った。
反応条件は以下のとおりである。
フィード組成(mmol/h);
クロルベンゼン/HNOJH20/N2 = 40 /
20全フィード=200mmol/h ;、W/F = 15 (g−cat、 h、/全フィ
ートT−ルl)、’、sv (空間速度)=1,500
mjl/g、h反応温度(炉温)=140℃ 反応開始後、2.5時間目の結果は以下のとおりであっ
た。
20全フィード=200mmol/h ;、W/F = 15 (g−cat、 h、/全フィ
ートT−ルl)、’、sv (空間速度)=1,500
mjl/g、h反応温度(炉温)=140℃ 反応開始後、2.5時間目の結果は以下のとおりであっ
た。
なお、反応結果は硝酸基準で示した。
硝酸転化率= 94.9%
ニトロクロルベンゼン1lH1= 95.0%ニトロク
ロルベンゼン1ll= 90.1%ニトロクロルベンゼ
ン空時11 (ST−Y)=1.89kg/kg−c
a t、 hニトロクロルベンゼン類のp10比=2
.2実施例8 参考例9で調製した触媒Nα9(硫酸処理Ti○2
M O03)を3.0g用い、トルエンノ希硝酸く70
%)による気相ニトロ化反応を行った。
ロルベンゼン1ll= 90.1%ニトロクロルベンゼ
ン空時11 (ST−Y)=1.89kg/kg−c
a t、 hニトロクロルベンゼン類のp10比=2
.2実施例8 参考例9で調製した触媒Nα9(硫酸処理Ti○2
M O03)を3.0g用い、トルエンノ希硝酸く70
%)による気相ニトロ化反応を行った。
反応条件は以下に示すとおりである。
フィード組成(mmol/h);
トルエン/HNO3/H,0/N2 = 40.0 /
20.0 / 30.0/110.0 全フィード=200mmol/h 、’、W/F =15.0(g−cat、h、/全7
イー )’%ル[>、’、SV (空間速度)=1.
500rnl/g−h反応温度(炉温)=160℃ 反応開始後、2.5時間口の結果は硝酸基準で示して以
下のとおりであった。
20.0 / 30.0/110.0 全フィード=200mmol/h 、’、W/F =15.0(g−cat、h、/全7
イー )’%ル[>、’、SV (空間速度)=1.
500rnl/g−h反応温度(炉温)=160℃ 反応開始後、2.5時間口の結果は硝酸基準で示して以
下のとおりであった。
硝酸転化率= 68.6%
ニトロトルエン収率= 41.8%
ニトロトルエンのp10/m比−1,3/ 1.010
、l
、l
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1 ニトロ化剤として硝酸を用い、ベンゼン類を気相ニ
トロ化してニトロベンゼン類を製造するにあたり、次の
(a)または(b)の水酸化物 (a)チタン、ジルコニウムおよび鉄からなる群より選
ばれた少なくとも1種の金属の水酸化物、 (b)チタンとモリブデンおよび/またはタングステン
との複合水酸化物、 を硫酸処理した後、焼成したものを触媒として用いるこ
とを特徴とするニトロベンゼン類の製造方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP12009589A JPH02300149A (ja) | 1989-05-12 | 1989-05-12 | ニトロベンゼン類の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP12009589A JPH02300149A (ja) | 1989-05-12 | 1989-05-12 | ニトロベンゼン類の製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH02300149A true JPH02300149A (ja) | 1990-12-12 |
Family
ID=14777789
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP12009589A Pending JPH02300149A (ja) | 1989-05-12 | 1989-05-12 | ニトロベンゼン類の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH02300149A (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2009002734A1 (en) * | 2007-06-27 | 2008-12-31 | H R D Corporation | System and process for production of nitrobenzene |
-
1989
- 1989-05-12 JP JP12009589A patent/JPH02300149A/ja active Pending
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2009002734A1 (en) * | 2007-06-27 | 2008-12-31 | H R D Corporation | System and process for production of nitrobenzene |
CN101679200A (zh) * | 2007-06-27 | 2010-03-24 | Hrd有限公司 | 生产硝基苯的方法和系统 |
US7696391B2 (en) | 2007-06-27 | 2010-04-13 | H R D Corporation | System and process for production of nitrobenzene |
US8153077B2 (en) | 2007-06-27 | 2012-04-10 | H R D Corporation | System and process for production of nitrobenzene |
EA017143B1 (ru) * | 2007-06-27 | 2012-10-30 | ЭйчАДи КОПЭРЕЙШН | Система и способ получения нитробензола |
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