JPH02257A - ニトリルの製造法 - Google Patents
ニトリルの製造法Info
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- JPH02257A JPH02257A JP63197126A JP19712688A JPH02257A JP H02257 A JPH02257 A JP H02257A JP 63197126 A JP63197126 A JP 63197126A JP 19712688 A JP19712688 A JP 19712688A JP H02257 A JPH02257 A JP H02257A
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Classifications
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- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
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- B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
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- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C253/00—Preparation of carboxylic acid nitriles
- C07C253/24—Preparation of carboxylic acid nitriles by ammoxidation of hydrocarbons or substituted hydrocarbons
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- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
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- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
(産業上の利用分野)
本発明はニトリルの製造法に関するものである。
詳しくは、アルカンを原料とする改良されたニトリルの
製造法に間するものである。
製造法に間するものである。
(従来の技術と問題点)
アクリロニトリル、メタクリロニトリル等のニトリル類
は、繊維、合成樹脂、合成ゴムなどの重要な中間体とし
て工業的に製造されているが、その製造法としては、従
来プロピレン、イソブチン等のオレフィンを、触媒の存
在下でアンモニア及び酸素と気相において高温度で接触
反応させる方法が最も一般的な方法として知られている
。
は、繊維、合成樹脂、合成ゴムなどの重要な中間体とし
て工業的に製造されているが、その製造法としては、従
来プロピレン、イソブチン等のオレフィンを、触媒の存
在下でアンモニア及び酸素と気相において高温度で接触
反応させる方法が最も一般的な方法として知られている
。
−1方、比較的最近、プロパン、イソブタンなどの低級
アルカンを出発原料とし、触媒の存在下でアンモニア及
び酸素と気相で接触反応させる、所謂アンモ酸化法によ
りアクリロニトリル、メタクリロニトリルを製造する方
法も報告され、例えばMo−Bi−P−0系触媒(特開
昭48−16887号)、V−sb−o系触媒(特開昭
47−33783号、特公昭50−23016号)、5
b−U−V−Ni−0系触媒(特公昭47−14371
号)、s b −s n −o系触媒(特公昭50−2
8940号)等を使用する方法が知られているが、何れ
も目的とするニトリル類の選択率が充分満足し得るもの
でない、またニトリル類の選択率を向上させるために、
反応系に少量の有機ハロゲン化物、無機ハロゲン化物又
は硫黄化合物を添加する方法、あるいは水を添加する方
法等が試みられているが、前者は反応装置の腐食の問題
があり、また後者は副反応による副生物の生成とその処
理などの問題があり、何れも工業的実施上難点がある。
アルカンを出発原料とし、触媒の存在下でアンモニア及
び酸素と気相で接触反応させる、所謂アンモ酸化法によ
りアクリロニトリル、メタクリロニトリルを製造する方
法も報告され、例えばMo−Bi−P−0系触媒(特開
昭48−16887号)、V−sb−o系触媒(特開昭
47−33783号、特公昭50−23016号)、5
b−U−V−Ni−0系触媒(特公昭47−14371
号)、s b −s n −o系触媒(特公昭50−2
8940号)等を使用する方法が知られているが、何れ
も目的とするニトリル類の選択率が充分満足し得るもの
でない、またニトリル類の選択率を向上させるために、
反応系に少量の有機ハロゲン化物、無機ハロゲン化物又
は硫黄化合物を添加する方法、あるいは水を添加する方
法等が試みられているが、前者は反応装置の腐食の問題
があり、また後者は副反応による副生物の生成とその処
理などの問題があり、何れも工業的実施上難点がある。
更に、従来の触媒系を用いる方法では、一般に500℃
前後乃至はそれ以上の極めて高い反応温度を必要とする
ため、反応器の材質、製造コスト等の面で有利ではない
。
前後乃至はそれ以上の極めて高い反応温度を必要とする
ため、反応器の材質、製造コスト等の面で有利ではない
。
(問題点を解決するための手段)
本発明者等は、アルカンを原料とするニトリルの製造方
法について種々検討の結果、新規な複合触媒を使用する
ことにより、反応系にハロゲン化物や水等を存在させる
ことなく、しかも400〜450℃程度の比較的に低い
温度において、従来法よりも高い選択率で目的とするニ
トリルを製造し得ることを見出し、本発明を達成したも
のである。即ち、本発明の要旨は、アルカンを触媒の存
在下でアンモニアと気相接触酸化反応させることにより
ニトリルを製造する方法において、触媒としてモリブデ
ン、バナジウム、テルル及びニオブを含有する複合酸化
物固体触媒を使用することを特徴とするニトリルの製造
法に存する。
法について種々検討の結果、新規な複合触媒を使用する
ことにより、反応系にハロゲン化物や水等を存在させる
ことなく、しかも400〜450℃程度の比較的に低い
温度において、従来法よりも高い選択率で目的とするニ
トリルを製造し得ることを見出し、本発明を達成したも
のである。即ち、本発明の要旨は、アルカンを触媒の存
在下でアンモニアと気相接触酸化反応させることにより
ニトリルを製造する方法において、触媒としてモリブデ
ン、バナジウム、テルル及びニオブを含有する複合酸化
物固体触媒を使用することを特徴とするニトリルの製造
法に存する。
以下に本発明の詳細な説明する。
本発明の骨子は、モリブデン(MO)、バナジウム(V
)、テルル(Te)及びニオブ(Nb)を必須成分とす
る複合酸化物固体触媒を使用することにある。
)、テルル(Te)及びニオブ(Nb)を必須成分とす
る複合酸化物固体触媒を使用することにある。
触媒の具体例としては、例えば、次の組成式%式%)
(上式中いbs cは、l原子のMOに対する各成分元
素の原子比を示し1.= 0.01−1.0、b=0.
01〜0.5、。=0.01−1.0であり、また、は
金属元素の価数にり定まる数である) で表わされる複合酸化物固体触媒が挙げられる。
素の原子比を示し1.= 0.01−1.0、b=0.
01〜0.5、。=0.01−1.0であり、また、は
金属元素の価数にり定まる数である) で表わされる複合酸化物固体触媒が挙げられる。
これ等の触媒は、例えば次のようにして調製される。即
ち、まず、所定量のメタバナジン酸アンモニウム塩を含
む水溶液に、シュウ酸ニオブアンモニウム塩の水溶液、
テルル酸の水溶液及びパラモリブデン酸アンモニウム塩
の水溶液を、夫々の金属元素の原子比が所定の割合とな
るような量比で順次添加し、加熱濃縮した後、130℃
で蒸発乾固させ、乾固物を350〜650℃特に350
〜450℃程度の高温度で焼成して触媒とする。
ち、まず、所定量のメタバナジン酸アンモニウム塩を含
む水溶液に、シュウ酸ニオブアンモニウム塩の水溶液、
テルル酸の水溶液及びパラモリブデン酸アンモニウム塩
の水溶液を、夫々の金属元素の原子比が所定の割合とな
るような量比で順次添加し、加熱濃縮した後、130℃
で蒸発乾固させ、乾固物を350〜650℃特に350
〜450℃程度の高温度で焼成して触媒とする。
なお、上記に使用したメタバナジン酸アンモニウム塩の
代すニ、例えば、V2O5、V2O3、VOCIsある
いはVC14などを使用することができ、また前記シュ
ウ酸ニオブアンモニウム塩の代りに、NbCl5、Nb
Cl5、N b2(C204)5などが使用され、テル
ル酸の代りにTeO2などが使用され、パラモリブデン
酸アンモニウム塩の代りにV0O3、MoCl5、リン
モリブデン酸、ケイモリブデン酸などを使用することが
できる。更に、モリブドバナドリン酸のようなモリブデ
ンとバナジウムとの混合配位のへテロポリ酸を使用して
もよい。
代すニ、例えば、V2O5、V2O3、VOCIsある
いはVC14などを使用することができ、また前記シュ
ウ酸ニオブアンモニウム塩の代りに、NbCl5、Nb
Cl5、N b2(C204)5などが使用され、テル
ル酸の代りにTeO2などが使用され、パラモリブデン
酸アンモニウム塩の代りにV0O3、MoCl5、リン
モリブデン酸、ケイモリブデン酸などを使用することが
できる。更に、モリブドバナドリン酸のようなモリブデ
ンとバナジウムとの混合配位のへテロポリ酸を使用して
もよい。
本発明における触媒の前記各金属元素の含有量は、バナ
ジウムの場合、モリブデンl原子に対し0、O1〜1.
0原子、特に0.2〜0.4原子が好適であり、テルル
の場合、モリブデンl原子に対し0.01〜0.5原子
、特に0.2〜0.4原子が好適であり、ざらにニオブ
の場合、モリブデンl原子に対しo、ot −t、o原
子、特に0.1〜0.2原子が適当である。
ジウムの場合、モリブデンl原子に対し0、O1〜1.
0原子、特に0.2〜0.4原子が好適であり、テルル
の場合、モリブデンl原子に対し0.01〜0.5原子
、特に0.2〜0.4原子が好適であり、ざらにニオブ
の場合、モリブデンl原子に対しo、ot −t、o原
子、特に0.1〜0.2原子が適当である。
これ等の触媒は単独でも用いられるが、周知の担体、例
えばシリカ、アルミナ、アルミノシリケート等と共に使
用することもできる。触媒は、反応の規模、方式等によ
り適宜の粒径及び形状に成型され整粒される。
えばシリカ、アルミナ、アルミノシリケート等と共に使
用することもできる。触媒は、反応の規模、方式等によ
り適宜の粒径及び形状に成型され整粒される。
本発明の方法は、上述の触媒を使用して、アルカンをア
ンモニアと気相接触酸化反応させることによりニトリル
を製造するものである。
ンモニアと気相接触酸化反応させることによりニトリル
を製造するものである。
原料のアルカンとしては、特に限られるものでなく、例
えば、メタン、エタン、プロパン、ブタン、イソブタン
、ペンタン、ヘキサン、ヘプタン、シクロヘキサン等が
挙げられるが、得られるニトリルの工業的用途を考慮す
ると、炭素数1〜4の低級アルカンを用いるのがよい。
えば、メタン、エタン、プロパン、ブタン、イソブタン
、ペンタン、ヘキサン、ヘプタン、シクロヘキサン等が
挙げられるが、得られるニトリルの工業的用途を考慮す
ると、炭素数1〜4の低級アルカンを用いるのがよい。
また、本発明での酸化反応は、上述の触媒中に存在する
酸素原子又は供給ガス中に存在させ−る酸素によって行
なわれる。供給ガス中に酸素を存在させる場合、酸素は
純酸素ガスでもよいが、特に純度は要求されないので、
一般には空気のような酸素含有ガスを使用するのが経済
的である。供給ガス中に酸素を存在させない場合には、
アルカン−アンモニアの混合ガスと酸素含有ガスを交互
に供給して、触媒の還元劣化を防ぐか、あるいは移動床
型の反応器を用いて、触媒を連続的に酸化再生器に送り
込み、再生して使用する方法が好ましい。
酸素原子又は供給ガス中に存在させ−る酸素によって行
なわれる。供給ガス中に酸素を存在させる場合、酸素は
純酸素ガスでもよいが、特に純度は要求されないので、
一般には空気のような酸素含有ガスを使用するのが経済
的である。供給ガス中に酸素を存在させない場合には、
アルカン−アンモニアの混合ガスと酸素含有ガスを交互
に供給して、触媒の還元劣化を防ぐか、あるいは移動床
型の反応器を用いて、触媒を連続的に酸化再生器に送り
込み、再生して使用する方法が好ましい。
アルカンとしてプロパンを、酸素源として空気を使用す
る場合について、本発明を更に詳細に説明するに、反応
に供給する空気の割合は、生成するアクリロニトリルの
選択率に間して重要であり、空気は通常プロパンに対し
て25モル倍量以下、特に5〜15モル倍量の範囲が好
ましく、就中5〜8モル倍量の場合に極めて高いアクリ
ロニトリル選択率を示す。
る場合について、本発明を更に詳細に説明するに、反応
に供給する空気の割合は、生成するアクリロニトリルの
選択率に間して重要であり、空気は通常プロパンに対し
て25モル倍量以下、特に5〜15モル倍量の範囲が好
ましく、就中5〜8モル倍量の場合に極めて高いアクリ
ロニトリル選択率を示す。
また、反応に供与するアンモニアの割合は、プロパンに
対して0.5〜3モル倍量、特に0.8〜1.5モル倍
量の範囲が適当である。なお、本反応は通常大気圧下で
実施されるが、低度の加圧下又は減圧下で行なうことも
できる。
対して0.5〜3モル倍量、特に0.8〜1.5モル倍
量の範囲が適当である。なお、本反応は通常大気圧下で
実施されるが、低度の加圧下又は減圧下で行なうことも
できる。
本発明方法においては、従来のアルカンのアンモ酸化反
応におけるよりも低い温度、例えば380〜480℃で
実施することができ、特に好ましいのは4QO〜450
℃程度である。また、気相反応におけるガス空間速度S
V[hr−1]は、100〜10000 hr−1、好
ましくは500〜2000 hr−1の範囲である。な
お、空間速度と酸素分圧を調整するための希釈ガスとし
て、窒素、アルゴン、ヘリウム等の不活性ガスを用いる
ことができる0本発明の方法により、プロパンのアンモ
酸化反応を行なった場合、アクリロニトリルの外に、−
酸化炭素、二酸化炭素、アセトニトリル、青酸、アクロ
レイン等が副生ずるが、その生成量は極めて少ない。
応におけるよりも低い温度、例えば380〜480℃で
実施することができ、特に好ましいのは4QO〜450
℃程度である。また、気相反応におけるガス空間速度S
V[hr−1]は、100〜10000 hr−1、好
ましくは500〜2000 hr−1の範囲である。な
お、空間速度と酸素分圧を調整するための希釈ガスとし
て、窒素、アルゴン、ヘリウム等の不活性ガスを用いる
ことができる0本発明の方法により、プロパンのアンモ
酸化反応を行なった場合、アクリロニトリルの外に、−
酸化炭素、二酸化炭素、アセトニトリル、青酸、アクロ
レイン等が副生ずるが、その生成量は極めて少ない。
(発明の効果)
本発明方法によれば、新規な複合触媒を使用することに
より、反応系にハロゲン化物や水等を存在させることな
く、しかも380〜480℃程度とくに400〜450
℃程度の比較的に低い温度において、高い選択率で目的
とするニトリルを製造し得ることができる。
より、反応系にハロゲン化物や水等を存在させることな
く、しかも380〜480℃程度とくに400〜450
℃程度の比較的に低い温度において、高い選択率で目的
とするニトリルを製造し得ることができる。
(実施例)
以下本発明を、実施例及び比較例を挙げて更に詳細に説
明するが、本発明はその要旨を超えない限りこれ等の実
施例に限定されるものではない。
明するが、本発明はその要旨を超えない限りこれ等の実
施例に限定されるものではない。
なお、以下の実施例及び比較例における転化率(%)及
び選択率(%)は夫々次式で示される。
び選択率(%)は夫々次式で示される。
参考例1(触媒の調W>
温水100 mlに1170 Bのメタ1<ナジン酸ア
ンモニウム塩を溶解し、これに12.5 mlのシュウ
酸ニオブアンモニウム塩水溶液(0,2Nb原子/1)
、10.0 mlのテルル酸水溶液(0,57e原子/
1)及び25.0 mlのバラモリブデン酸アンモニウ
ム塩水溶液(1,0Mo原子/1)を順次添加し均一な
水溶液を調製して加熱した後、乾燥話中におI、1て1
30℃で蒸発乾固して固形物を得た。
ンモニウム塩を溶解し、これに12.5 mlのシュウ
酸ニオブアンモニウム塩水溶液(0,2Nb原子/1)
、10.0 mlのテルル酸水溶液(0,57e原子/
1)及び25.0 mlのバラモリブデン酸アンモニウ
ム塩水溶液(1,0Mo原子/1)を順次添加し均一な
水溶液を調製して加熱した後、乾燥話中におI、1て1
30℃で蒸発乾固して固形物を得た。
この固形物を350℃で空気流通下ζこ焼成し、打錠成
型器を用いて5IWIIφX3m5+Lζこ成型したf
& 。
型器を用いて5IWIIφX3m5+Lζこ成型したf
& 。
粉砕し、16〜28メツシユに篩別して、組成比カイM
o+、oVa、4Tea、zNbo、+04.ssの触
媒を得た。
o+、oVa、4Tea、zNbo、+04.ssの触
媒を得た。
参考例2(触媒の調!り
参考例1の触媒の調製法におtl)で、テルル使用量を
変える外は参考例1と同様に処理して組成比が、 Moz.oV 1.4T ea.sN be.
10 4. @s及び Mos.aV Il.4T ea.sN bg, 10
s.osの触媒を得た。
変える外は参考例1と同様に処理して組成比が、 Moz.oV 1.4T ea.sN be.
10 4. @s及び Mos.aV Il.4T ea.sN bg, 10
s.osの触媒を得た。
実施例1〜4
参考例1で得た触媒0.5 ccを反応器に装填し、反
応温度422℃、空間速度SVlt1400 hr−I
Lこ固定して、表1に示す種々のプロパン:アンモニア
:空気二窒素のモル比で気相接触反応を行なった.その
結果を表1に示す。
応温度422℃、空間速度SVlt1400 hr−I
Lこ固定して、表1に示す種々のプロパン:アンモニア
:空気二窒素のモル比で気相接触反応を行なった.その
結果を表1に示す。
表 1
比較例1
参考例1の触媒調製法において、Nb成分を使用しない
外は、参考例1と同様にして調製した、表2記載の原子
比の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例1
と同一モル比のプロパン:アンモニア:空気二窒素を、
実施例1と同一の空間速度で供給して反応を行なった。
外は、参考例1と同様にして調製した、表2記載の原子
比の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例1
と同一モル比のプロパン:アンモニア:空気二窒素を、
実施例1と同一の空間速度で供給して反応を行なった。
その結果を表2に示す。
比較例2
参考例1の触媒調製法において、Te成分を使用しない
外は、参考例1と同様にして調製した、表2記載の原子
比の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例1
と同一モル比のプロパン:アンモニア:空気二窒素を使
用し、同一の空間速度で反応を行なった。その結果を表
2に示す。
外は、参考例1と同様にして調製した、表2記載の原子
比の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例1
と同一モル比のプロパン:アンモニア:空気二窒素を使
用し、同一の空間速度で反応を行なった。その結果を表
2に示す。
比較例3
参考例1の触媒調製法において、■成分を使用しない外
は、参考例1と同様にして調製した、表2記載の原子比
の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例1と
同一モル比のプロパン:アンモニア:空気:窒素を使用
し、同一の空間速度で反応を行なった。その結果を表2
に示す。
は、参考例1と同様にして調製した、表2記載の原子比
の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例1と
同一モル比のプロパン:アンモニア:空気:窒素を使用
し、同一の空間速度で反応を行なった。その結果を表2
に示す。
比較例4
参考例1の触媒調製法において、MO酸成分使用しない
外は、参考例1と同様にしてFA製した、表2記載の原
子比の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例
1と同一モル比のプロパン:アンモニア:空気:窒素を
使用し、同一の空間速度で反応を行なった。その結果を
表2に示す。
外は、参考例1と同様にしてFA製した、表2記載の原
子比の触媒を使用し、表2記載の温度において、実施例
1と同一モル比のプロパン:アンモニア:空気:窒素を
使用し、同一の空間速度で反応を行なった。その結果を
表2に示す。
表 2
実施例1〜4及び比較例1〜4の比較から、本発明の触
媒成分としては、Mo、V、Te及びNbの全てが高い
選択率を得るための必須成分であることが理解される。
媒成分としては、Mo、V、Te及びNbの全てが高い
選択率を得るための必須成分であることが理解される。
実施例5
参考例1で得た触媒1 ccを反応器に装填し、反応温
度401”C1空間速度SVをToo hr−1、プロ
パン:アンモニア:空気:窒素のモル比を1:1.2:
O:14.9として、反応ガスを5分間供給し気相接触
反応を行なった。その結果は、転化率9.9%、選択率
76.3%であった。本実施例は空気を供給することな
くプロパンの酸化反応を行なフたものであるが、このよ
うに触媒中に存在する酸素原子だけによっても高選択率
でアクリロニトリルが得られた。
度401”C1空間速度SVをToo hr−1、プロ
パン:アンモニア:空気:窒素のモル比を1:1.2:
O:14.9として、反応ガスを5分間供給し気相接触
反応を行なった。その結果は、転化率9.9%、選択率
76.3%であった。本実施例は空気を供給することな
くプロパンの酸化反応を行なフたものであるが、このよ
うに触媒中に存在する酸素原子だけによっても高選択率
でアクリロニトリルが得られた。
実施例6〜7
参考例2で得た2種類の触媒0.5 ccを使用し、反
応温度422℃、空間速度SVl?:1400 hr−
1に固定し、プロパン:アンモニア:空気:窒素のモル
比を1=1.2ニア、6:7.3として気相接触反応を
行なった。その結果を表3に示す。
応温度422℃、空間速度SVl?:1400 hr−
1に固定し、プロパン:アンモニア:空気:窒素のモル
比を1=1.2ニア、6:7.3として気相接触反応を
行なった。その結果を表3に示す。
表 3
実施例8〜10
参考例1で得た触媒0.5 ccを反応器に装填し、反
応温度448℃、空間速度5Vti:1400 hr−
1として表4に示すイソブタン:アンモニア:空気二窒
素のモル比で気相接触反応を行なった。その結果を表4
に示す。
応温度448℃、空間速度5Vti:1400 hr−
1として表4に示すイソブタン:アンモニア:空気二窒
素のモル比で気相接触反応を行なった。その結果を表4
に示す。
Claims (1)
- (1)アルカンを触媒の存在下でアンモニアと気相接触
酸化反応させることによりニトリルを製造する方法にお
いて、触媒としてモリブデン、バナジウム、テルル及び
ニオブを含有する複合酸化物固体触媒を使用することを
特徴とするニトリルの製造法。
Priority Applications (7)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP63197126A JP2608768B2 (ja) | 1987-11-25 | 1988-08-09 | ニトリルの製造法 |
KR1019880015452A KR960004187B1 (ko) | 1987-11-25 | 1988-11-23 | 니트릴의 제조방법 |
EP88311148A EP0318295B1 (en) | 1987-11-25 | 1988-11-24 | Process for producing nitriles |
DE8888311148T DE3871346D1 (de) | 1987-11-25 | 1988-11-24 | Verfahren zur herstellung von nitrilen. |
BR888806262A BR8806262A (pt) | 1987-11-25 | 1988-11-24 | Processo para produzir nitrilas e catalisador solido de oxido complexo |
CN88108115A CN1020597C (zh) | 1987-11-25 | 1988-11-24 | 生产腈的方法 |
US07/515,687 US5049692A (en) | 1987-11-25 | 1990-04-26 | Catalytic conversion of alkanes to nitriles, and a catalyst therefor |
Applications Claiming Priority (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP62-295054 | 1987-11-25 | ||
JP29505487 | 1987-11-25 | ||
JP3399988 | 1988-02-18 | ||
JP63-33999 | 1988-02-18 | ||
JP63197126A JP2608768B2 (ja) | 1987-11-25 | 1988-08-09 | ニトリルの製造法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH02257A true JPH02257A (ja) | 1990-01-05 |
JP2608768B2 JP2608768B2 (ja) | 1997-05-14 |
Family
ID=27288284
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP63197126A Expired - Lifetime JP2608768B2 (ja) | 1987-11-25 | 1988-08-09 | ニトリルの製造法 |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0318295B1 (ja) |
JP (1) | JP2608768B2 (ja) |
KR (1) | KR960004187B1 (ja) |
BR (1) | BR8806262A (ja) |
DE (1) | DE3871346D1 (ja) |
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US7589046B2 (en) | 2003-06-04 | 2009-09-15 | Basf Aktiengesellschaft | Thermal treatment of the precursor material of a catalytically active material |
KR100747621B1 (ko) * | 2004-07-08 | 2007-08-09 | 한국화학연구원 | 이산화탄소 산화제를 사용한 탄화수소의 촉매 암옥시화 방법 |
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DE102017000865A1 (de) | 2017-01-31 | 2018-08-02 | Clariant Produkte (Deutschland) Gmbh | Synthese eines MoVNbTe-Katalysators mit erhöhter spezifischer Oberfläche und höherer Aktivität für die oxidative Dehyxdrierung von Ethan zu Ethylen |
DE102017000848A1 (de) | 2017-01-31 | 2018-08-02 | Clariant Produkte (Deutschland) Gmbh | Verfahren zur Herstellung molybdänhaltiger Mischoxidmaterialien |
DE102017000862A1 (de) | 2017-01-31 | 2018-08-02 | Clariant Produkte (Deutschland) Gmbh | Synthese eines MoVNbTe-Katalysators mit reduziertem Gehalt an Niob und Tellur und höherer Aktivität für die oxidative Dehydrierung von Ethan |
DE102017121709A1 (de) | 2017-09-19 | 2019-03-21 | Clariant International Ltd | Synthese eines MoVNbTe-Schalenkatalysators für die oxidative Dehydrierung von Ethan zu Ehtylen |
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