JP6182901B2 - Method for producing carbon-sulfur composite - Google Patents

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Description

本発明は、カーボン材料硫黄複合体の製造方法、カーボン硫黄複合体、更にそれらを用いた二次電池に関するものである。   The present invention relates to a method for producing a carbon material sulfur composite, a carbon sulfur composite, and a secondary battery using them.

本発明により得られるカーボン硫黄複合体の用途は特に制限されないが、説明の便宜の点から、以下では、主に二次電池、特にリチウムイオン電池の電極に関連する先行技術に関して説明する。   The use of the carbon-sulfur composite obtained by the present invention is not particularly limited, but for the convenience of explanation, the following description will be made mainly on the prior art related to the electrode of the secondary battery, particularly the lithium ion battery.

リチウムイオン電池は、従来のニッケルカドミウム電池やニッケル水素電池に比べて、高電圧・高エネルギー密度が得られる電池として小型・軽量化が図れることから、携帯電話やラップトップパソコンなど情報関連のモバイル通信電子機器や電動工具類などに広く用いられている。今後更に環境問題を解決する一つの手段として電気自動車・ハイブリッド電気自動車などに搭載する車載用途、および家庭や産業用などの電力貯蔵用途などに利用拡大が進むと見られており、これら用途に向けて電池の更なる高容量化が切望されている。   Compared to conventional nickel cadmium batteries and nickel metal hydride batteries, lithium-ion batteries can be made smaller and lighter as high-voltage, high-energy density batteries. Information-related mobile communications such as mobile phones and laptop computers Widely used in electronic equipment and power tools. In the future, as one of the means to solve environmental problems, it is expected that the use will be expanded to in-vehicle applications mounted on electric vehicles / hybrid electric vehicles, etc., and power storage applications such as home and industrial use. Therefore, further increase in capacity of the battery is eagerly desired.

リチウムイオン電池の容量を更に向上させる際の課題は、正極活物質の高容量化である。次世代のリチウムイオン電池に検討されている酸化物正極活物質の容量密度は、１７０〜２００Ａｈ／ｋｇ程度であるが、電気自動車の航続距離拡大やバックアップ電力の貯蔵量増大のために、更に高容量の材料の開発が期待されている。   A problem in further improving the capacity of the lithium ion battery is to increase the capacity of the positive electrode active material. The capacity density of the oxide positive electrode active material being studied for the next-generation lithium ion battery is about 170 to 200 Ah / kg. The development of capacity materials is expected.

単体硫黄を電極として用いた場合の理論容量は１６７５Ａｈ／ｋｇで、極めて大きな容量を有している。しかしながら、硫黄正極には以下の２つの大きな課題がある。１つめは、硫黄は抵抗率が２×１０の１５乗Ωｍの絶縁体であるため、実用的な充放電レートが確保できないこと、２つめは、充放電過程に生成した多硫化物が電解液中に溶出するため、電池のサイクル特性が著しく低いことである。これらの課題により、硫黄は正極活物質として高いポテンシャルを持っているにも関わらず、未だ実用化されていない。   When single sulfur is used as an electrode, the theoretical capacity is 1675 Ah / kg, which is extremely large. However, the sulfur positive electrode has the following two major problems. First, since sulfur is an insulator with a resistivity of 2 × 10 15 Ωm, a practical charge / discharge rate cannot be secured, and second, polysulfide generated during the charge / discharge process is an electrolyte. The cycle characteristics of the battery are remarkably low due to elution. Due to these problems, sulfur has not yet been put into practical use even though it has a high potential as a positive electrode active material.

硫黄正極を実用化するためには、上述の２つの課題を量産可能な方法で解決する必要がある。今まで様々な方法が提案されているが、２つの課題を同時に解決できる技術として、種々のカーボン材料と硫黄を複合化する方法が開示されている（特許文献１、非特許文献１−３）。これらは、カーボンの空孔内に硫黄を保持することにより、電子伝導性を向上させつつ、電解液への溶出を抑制しようとするものである。   In order to put the sulfur positive electrode into practical use, it is necessary to solve the above two problems by a method capable of mass production. Various methods have been proposed so far, but as a technique capable of simultaneously solving the two problems, a method of combining various carbon materials and sulfur is disclosed (Patent Document 1, Non-Patent Documents 1-3). . These are intended to suppress elution into the electrolyte while improving the electron conductivity by retaining sulfur in the carbon vacancies.

特許文献１および非特許文献１には、メソポーラスカーボンと硫黄とを複合化する技術が開示されている。メソポーラスカーボンは規則性のある５ｎｍ未満の空隙を有し、硫黄の充填・保持に適した構造を有しているが、メソポーラスカーボンの製法が複雑であるため低コスト化が難しく、量産には適さないものである。また、非特許文献３には、薄層グラファイトと硫黄を溶解させた溶液とを混合することで薄層グラファイトの空隙間に硫黄を複合化させる技術が開示されている。そして、非特許文献２には、水溶液中で硫黄を合成しながら酸化グラフェンと複合化する技術が開示されている。   Patent Document 1 and Non-Patent Document 1 disclose a technique for combining mesoporous carbon and sulfur. Mesoporous carbon has regular pores of less than 5 nm and has a structure suitable for sulfur filling and retention, but it is difficult to reduce costs due to the complexity of the mesoporous carbon manufacturing method, making it suitable for mass production. There is nothing. Non-Patent Document 3 discloses a technique of combining sulfur between voids of thin-layer graphite by mixing thin-layer graphite and a solution in which sulfur is dissolved. Non-Patent Document 2 discloses a technique of combining with graphene oxide while synthesizing sulfur in an aqueous solution.

特開２０１０−９５３９０号公報JP 2010-95390 A

Nat. Mater. 2009, 8, 500-506Nat. Mater. 2009, 8, 500-506 J. Am. Chem. Soc. 2011, 133, 18522-18525J. Am. Chem. Soc. 2011, 133, 18522-18525 Phys. Chem. Chem. Phys., 2011, 13, 7660-7665Phys. Chem. Chem. Phys., 2011, 13, 7660-7665

上述のとおり、単体硫黄が本来持つ正極活物質としてのポテンシャルを引き出し実用化に繋げるために、各種カーボン材料との複合化が試みられている（特許文献１、非特許文献１−３）。しかしながら、これらによっても、複雑なプロセスが必要なために、工業的な量産が困難であるか、あるいは十分な充放電性能を達成していなかった。   As described above, in order to draw out the potential as a positive electrode active material inherent in elemental sulfur and put it to practical use, compounding with various carbon materials has been attempted (Patent Literature 1, Non-Patent Literature 1-3). However, due to these, a complicated process is required, so that industrial mass production is difficult, or sufficient charge / discharge performance has not been achieved.

非特許文献３には、薄層グラファイトと硫黄を溶解させた溶液とを混合することで薄層グラファイトの空隙間に硫黄を複合化させる技術が開示されている。しかしながら、薄層グラファイトの空隙には、硫黄を十分に充填することが出来ず、充放電サイクルでの硫黄溶出による容量低下が発生する。ここで、本発明者らはグラファイトを酸化グラファイトにすれば、空隙に官能基が存在するので、硫黄を十分に充填することが出来るのではないかと考えた。   Non-Patent Document 3 discloses a technique in which sulfur is combined between voids of thin-layer graphite by mixing thin-layer graphite and a solution in which sulfur is dissolved. However, the voids in the thin-layer graphite cannot be sufficiently filled with sulfur, and the capacity is reduced due to sulfur elution in the charge / discharge cycle. Here, the present inventors considered that if graphite is made of graphite oxide, functional groups exist in the voids, so that sulfur can be sufficiently filled.

ここで、非特許文献２には、水溶液中で硫黄を合成しながら酸化グラフェンと複合化する技術が開示されている。酸化グラフェンは溶液に溶けているため酸化グラフェン間には硫黄が入り込みやすいが、水溶液中では酸化グラフェン間と独立して硫黄が合成される場合があり効率が悪い上に、酸化グラフェン溶液を還元してグラフェンにする際に、硫黄とは独立にグラフェン同士で積層してしまうため、硫黄を酸化グラフェン中に十分充填することが出来ない。そのため、十分な充放電特性が得られていない。これでは、グラファイトを酸化グラファイトにする効果が得られないと考えた。 以上のように、カーボン硫黄複合体の製造方法において、硫黄正極の課題である導電性付与、電解液への溶出抑制を量産可能な方法で解決した例はなく、実用化のための技術創出が求められていた。   Here, Non-Patent Document 2 discloses a technique of combining with graphene oxide while synthesizing sulfur in an aqueous solution. Since graphene oxide is dissolved in the solution, it is easy for sulfur to enter between the graphene oxides, but in an aqueous solution, sulfur may be synthesized independently of the graphene oxide, and the efficiency is low, and the graphene oxide solution is reduced. Thus, when graphene is formed, graphene is laminated independently of sulfur, so that it is not possible to sufficiently fill the graphene oxide with sulfur. Therefore, sufficient charge / discharge characteristics are not obtained. In this case, it was considered that the effect of converting graphite into graphite oxide could not be obtained. As described above, in the method for producing a carbon-sulfur composite, there is no example of solving the problem of sulfur positive electrode with a method capable of mass production of conductivity imparting and suppression of elution into the electrolyte, and technology creation for practical use is not possible. It was sought after.

本発明者は、酸化グラファイト粉末と硫黄を混合し更に硫黄の融点以上に加熱することにより、上記した従来技術の欠点を解消し、単体硫黄が本来持つ正極活物質としてのポテンシャルを発現できること、そして規則構造を持たずに、1000nm2以上の連続領域にわたって導電性炭素と単体硫黄が融合しているカーボン硫黄複合体が二次電池に好適に使用できることを見出した。 The present inventor can eliminate the disadvantages of the prior art described above by mixing graphite oxide powder and sulfur and heating the mixture to a temperature higher than the melting point of sulfur, and can express the potential as a positive electrode active material inherent in elemental sulfur, and It has been found that a carbon sulfur composite in which conductive carbon and elemental sulfur are fused over a continuous region of 1000 nm 2 or more without having a regular structure can be suitably used for a secondary battery.

すなわち本発明は
（１）酸化グラファイト粉末と硫黄とを混合する工程と、１２０℃以上で加熱する工程とを含むことを特徴とするカーボン硫黄複合体の製造方法。
（２）（１）記載の製造方法により製造したカーボン硫黄複合体を含有する電気化学素子。
（３）（１）記載の製造方法により製造したカーボン硫黄複合体を含有するリチウムイオン電池。
である。
（４）規則構造を持たずに、1000nm2以上の連続領域にわたって導電性炭素と単体硫黄が融合していることを特徴とするカーボン硫黄複合体。
（５）（４）記載のカーボン硫黄複合体を含有する電気化学素子。
（６）（４）記載のカーボン硫黄複合体を含有するリチウムイオン電池。 That is, the present invention includes (1) a process for mixing graphite oxide powder and sulfur, and a process for heating at 120 ° C. or higher.
(2) An electrochemical element containing a carbon-sulfur composite produced by the production method described in (1).
(3) A lithium ion battery containing a carbon-sulfur composite produced by the production method described in (1).
It is.
(4) A carbon-sulfur composite characterized in that conductive carbon and elemental sulfur are fused over a continuous region of 1000 nm 2 or more without having a regular structure.
(5) An electrochemical element containing the carbon-sulfur composite according to (4).
(6) A lithium ion battery containing the carbon-sulfur composite according to (4).

本発明のカーボン硫黄複合体の製造方法は、硫黄正極の課題である導電性付与、電解液への溶出抑制を量産可能な方法で解決することができ、この製造方法で製造されたカーボン硫黄複合体を電極材料に用いることにより、高い容量を有する電極を得ることが可能である。このため、この製造方法で製造されたカーボン硫黄複合体は、電気化学素子、特に、リチウムイオン電池等の非水電解液二次電池に好適に使用でき、また、キャパシター、燃料電池用の電極にも使用でき、本発明は工業的に極めて有用である。   The method for producing a carbon-sulfur composite of the present invention can solve the problem of the sulfur positive electrode by imparting conductivity and suppressing elution to the electrolytic solution by a method that can be mass-produced. The carbon-sulfur composite produced by this production method By using the body as an electrode material, an electrode having a high capacity can be obtained. For this reason, the carbon-sulfur composite produced by this production method can be suitably used for electrochemical devices, in particular, non-aqueous electrolyte secondary batteries such as lithium ion batteries, and also for electrodes for capacitors and fuel cells. The present invention is extremely useful industrially.

実施例１のカーボン硫黄複合体の電子顕微鏡写真Electron micrograph of the carbon-sulfur composite of Example 1

本発明の製造方法で用いる酸化グラファイトとは、黒鉛が酸化されたものであり、エックス線回折測定で酸化グラファイトに特有のピークである9〜13.0°にピークを持つものである。このような酸化グラファイトは、還元されると構造が崩壊し酸化度によっては１層から数層のグラフェンとなるので、酸化グラフェンとも称されることがある。   The graphite oxide used in the production method of the present invention is obtained by oxidizing graphite and has a peak at 9 to 13.0 ° which is a peak characteristic of graphite oxide by X-ray diffraction measurement. Such graphite oxide is sometimes referred to as graphene oxide because its structure collapses upon reduction and becomes one to several layers of graphene depending on the degree of oxidation.

酸化グラファイトは公知の方法で作製することができる。また市販の酸化グラファイトを購入してもよい。本発明に用いた酸化グラファイト作製方法を以下に例示する。酸化グラファイトの原料となる黒鉛は、人造黒鉛・天然黒鉛のどちらでも良いが、天然黒鉛が好ましく用いられる。原料黒鉛のメッシュ数は２００００以下が好ましく、５０００以下がさらに好ましい。   Graphite oxide can be produced by a known method. Commercially available graphite oxide may be purchased. The method for producing graphite oxide used in the present invention is exemplified below. The graphite used as the raw material for the graphite oxide may be either artificial graphite or natural graphite, but natural graphite is preferably used. The number of meshes of the raw graphite is preferably 20000 or less, and more preferably 5000 or less.

酸化グラフェンの作製法は改良ハマーズ法が好ましい。その例を下記する。黒鉛(例えば天然黒鉛の粉など)を原料にして、濃硫酸、硝酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムを入れて、25〜50℃下、0.2〜5時間攪拌反応する。その後脱イオン水を加えて希釈し、懸濁液を得て、これを引き続き80〜100℃で5〜50分間反応する。最後に過酸化水素と脱イオン水を加え1〜30分間反応して、酸化グラファイト分散液を得る。酸化黒鉛分散液を濾過、洗浄し、酸化グラファイトゲルを得る。酸化グラファイトゲルは、凍結乾燥法やスプレードライ法などにより溶媒を除去することで酸化グラファイト粉末が得られる。   The modified Hammers method is preferable as a method for producing graphene oxide. An example is given below. Using graphite (for example, natural graphite powder) as a raw material, concentrated sulfuric acid, sodium nitrate and potassium permanganate are added, and the reaction is stirred at 25 to 50 ° C. for 0.2 to 5 hours. Then deionized water is added to dilute to obtain a suspension, which is subsequently reacted at 80-100 ° C. for 5-50 minutes. Finally, hydrogen peroxide and deionized water are added and reacted for 1 to 30 minutes to obtain a graphite oxide dispersion. The graphite oxide dispersion is filtered and washed to obtain a graphite oxide gel. The graphite oxide powder can be obtained by removing the solvent by freeze drying or spray drying.

本発明のカーボン硫黄複合体の製造方法では酸化グラファイト粉末と硫黄を混合する工程が含まれる。ここで硫黄とは単体硫黄のことを指す。本発明の製造方法は酸化グラファイトを用いることを特徴とする。酸化グラファイト粉末は官能基を多く持つためにグラファイトと比較して硫黄と親和性があり、硫黄との複合化に適した材料である。酸化グラファイトそれ自体は導電性が極めて低い材料であるが、硫黄と混合して加熱することで硫黄により還元されて高い導電性を持つようになる。   The method for producing a carbon-sulfur composite of the present invention includes a step of mixing graphite oxide powder and sulfur. Here, sulfur refers to elemental sulfur. The production method of the present invention is characterized by using graphite oxide. Since graphite oxide powder has many functional groups, it has an affinity for sulfur as compared with graphite, and is a material suitable for complexing with sulfur. Graphite oxide itself is a material with very low conductivity, but when mixed with sulfur and heated, it is reduced by sulfur and has high conductivity.

酸化グラファイト粉末と硫黄を混合するにあたって、上述のとおり、酸化グラファイト粉末は粉末状態で混合されることが重要である。また、酸化グラファイト粉末と硫黄を混合する手法に制限は無いが、自動乳鉢・三本ロール・ビーズミル・遊星ボールミル・自公転ミキサー・ホモジェナイザー・プラネタリーミキサー、二軸混練機などを利用した方法が挙げられる。中でも、遊星ボールミルは粉末同士を混合するのに好適である。また、加熱装置が付いた二軸混練機は粉末を加熱しながら混合することができるので、硫黄の融点以上に加熱しながら混合することが可能であり、本発明の製造方法において好適に使用することができる。   In mixing the graphite oxide powder and sulfur, as described above, it is important that the graphite oxide powder is mixed in a powder state. There are no restrictions on the method of mixing graphite oxide powder and sulfur, but a method using an automatic mortar, triple roll, bead mill, planetary ball mill, revolving mixer, homogenizer, planetary mixer, twin-screw kneader, etc. Is mentioned. Among these, the planetary ball mill is suitable for mixing powders. In addition, since the twin-screw kneader with a heating device can mix while heating the powder, it can be mixed while heating above the melting point of sulfur, and is preferably used in the production method of the present invention. be able to.

本発明の手法では、酸化グラファイト粉末と硫黄を１２０℃以上で加熱する工程が含まれる。硫黄の融点は１１５℃であり、それ以上の温度に加熱することにより、表面張力により複合化が進みやすくなり良好に複合化できる。一方で、１６０℃以上に加熱すると硫黄がオリゴマー化し、流動性がなくなるため好ましくない。粘度が低いほど複合化効率は高く、液体の硫黄は温度が高いほど粘度が低いので、１４０℃以上１５５℃以下で加熱することが好ましい。   The method of the present invention includes a step of heating the graphite oxide powder and sulfur at 120 ° C. or higher. The melting point of sulfur is 115 ° C., and by heating to a temperature higher than that, the compound can be easily compounded by the surface tension and can be compounded well. On the other hand, heating to 160 ° C. or higher is not preferable because sulfur is oligomerized and fluidity is lost. The lower the viscosity, the higher the complexing efficiency. The higher the temperature, the lower the viscosity of the liquid sulfur.

酸化グラファイト粉末の酸化度は酸化グラファイト作成時の酸化剤の量により制御することが可能である。酸化グラファイトの酸化度には制限は無いが、酸化グラファイトの酸化度が高すぎると、硫黄による還元が十分に進まず、導電性が悪くなる恐れがある。一方で酸化グラファイトの酸化度が低すぎると、官能基が少なく硫黄が充填されにくくなる。そのため酸化グラファイトの酸化度には好ましい範囲があり、酸素原子に対する炭素原子の割合は0.4以上0.6以下であることが好ましく、0.45以上0.50以下であることがさらに好ましい。   The degree of oxidation of the graphite oxide powder can be controlled by the amount of the oxidizing agent at the time of producing the graphite oxide. Although there is no restriction | limiting in the oxidation degree of a graphite oxide, when the oxidation degree of a graphite oxide is too high, reduction | restoration by sulfur does not fully advance and there exists a possibility that electroconductivity may worsen. On the other hand, when the oxidation degree of graphite oxide is too low, there are few functional groups and it becomes difficult to fill with sulfur. Therefore, there is a preferred range for the degree of oxidation of graphite oxide, and the ratio of carbon atoms to oxygen atoms is preferably 0.4 or more and 0.6 or less, and more preferably 0.45 or more and 0.50 or less.

本発明により得られたカーボン硫黄複合体は、薄層グラファイト構造間の空隙に硫黄が充填されている構造を持つ。薄層グラファイト構造間の空隙に硫黄を充填することにより、好適に電子伝導することが可能になり、硫黄の溶出を防ぐことも同時に可能になる。   The carbon-sulfur composite obtained by the present invention has a structure in which voids between thin graphite structures are filled with sulfur. By filling the gaps between the thin-layer graphite structures with sulfur, it becomes possible to conduct electrons suitably, and at the same time, it is possible to prevent the elution of sulfur.

本発明のカーボン硫黄複合体における、硫黄の含有量は、例えばリチウムイオン電池用正極材料として用いる場合は、硫黄が少なすぎると重量あたりの電池容量が小さくなり、硫黄が多すぎると導電性が低くなり充放電特性が悪化するので、適度な含有量であることが好ましい。具体的には、硫黄含有量は複合体総重量の5%以上であることが好ましく、50％以上がより好ましく、70％以上が更に好ましい。また95％以下がより好ましく、90％以下が更に好ましい。硫黄の含有量は、原料となる酸化グラファイトと硫黄の使用量比を変えることにより制御できる。   When the sulfur content in the carbon-sulfur composite of the present invention is used, for example, as a positive electrode material for a lithium ion battery, if the amount of sulfur is too small, the battery capacity per weight becomes small, and if the amount of sulfur is too large, the conductivity is low. Since the charge / discharge characteristics are deteriorated, it is preferable that the content is appropriate. Specifically, the sulfur content is preferably 5% or more of the total weight of the composite, more preferably 50% or more, and even more preferably 70% or more. Moreover, 95% or less is more preferable, and 90% or less is still more preferable. The content of sulfur can be controlled by changing the ratio of the amount of graphite oxide and sulfur used as raw materials.

本発明における硫黄は一部が酸素と結合していることが好ましい。硫黄原子と炭素原子が酸素を介して密接に融合した状態にすることにより、硫黄の溶出を防ぐことができる上に、導電性炭素から硫黄への電子伝達が向上する。硫黄の酸化度は0.05以上であることが好ましく0.10以上であることが更に好ましい。また、0.30以下であることが好ましく0.20以下であることが更に好ましい。本発明における硫黄の酸化度はＸ線光電子分光測定により測定することができる。   The sulfur in the present invention is preferably partially bonded to oxygen. By bringing the sulfur atom and the carbon atom into a closely fused state via oxygen, sulfur elution can be prevented and the electron transfer from conductive carbon to sulfur is improved. The degree of oxidation of sulfur is preferably 0.05 or more, and more preferably 0.10 or more. Further, it is preferably 0.30 or less, and more preferably 0.20 or less. The oxidation degree of sulfur in the present invention can be measured by X-ray photoelectron spectroscopy.

本発明のカーボン硫黄複合体における、空隙中の硫黄の充填率は、例えばリチウムイオン電池用正極材料として用いる場合は、充填率が小さすぎると電池容量が小さくなるので好ましくない。
具体的には、空隙中の硫黄の充填率が70%以上であることが好ましく、80%以上であることがより好ましく、更には90％以上が好ましい。 In the carbon-sulfur composite of the present invention, for example, when the filling rate of sulfur in the voids is used as a positive electrode material for a lithium ion battery, if the filling rate is too small, the battery capacity becomes small, which is not preferable.
Specifically, the filling rate of sulfur in the voids is preferably 70% or more, more preferably 80% or more, and further preferably 90% or more.

本発明のカーボン硫黄複合体のうち、規則構造を持たずに導電性炭素と単体硫黄が1000nm2以上の連続領域にわたって融合した構造を持つものは、導電性炭素と炭素硫黄が極めて密接に融合することにより、好適に導電することが可能となり、さらに硫黄の溶出を防ぐことが同時に可能である。 Among the carbon-sulfur composites of the present invention, those having a structure in which conductive carbon and elemental sulfur are fused over a continuous region of 1000 nm 2 or more without having a regular structure, conductive carbon and carbon sulfur are fused extremely closely. Thus, it becomes possible to conduct electricity suitably, and furthermore, elution of sulfur can be prevented at the same time.

ここで言う規則構造とは、層構造や海島構造などの構造や周期的な定型構造を持つものを指す。規則構造を持つ状態を例示すると、シリカを鋳型にすることによって周期的な構造を持つメソポーラスカーボンを使用している例が挙げられる。（市販されているものとしてはCMK-3が挙げられる。）非特許文献１においては、このようなメソポーラスカーボン内に硫黄を導入して複合体を作製している。   The regular structure here refers to a structure having a layer structure, a sea-island structure, or a periodic fixed structure. As an example of a state having a regular structure, there is an example in which mesoporous carbon having a periodic structure is used by using silica as a template. (A commercially available product is CMK-3.) In Non-Patent Document 1, a composite is produced by introducing sulfur into such mesoporous carbon.

規則構造を持つ状態のもう一つの例としては薄層グラファイトの層間に硫黄を導入している例が挙げられる。非特許文献３においては、薄層グラファイトの層と、硫黄の層が交互に積層された層構造を形成している。上記のような、硫黄と導電性炭素が明確に分離できる構造では、硫黄が溶出しやすく、高い電池性能が得られない
本発明における、規則構造を持たずに導電性炭素と単体硫黄が融合した構造として例示できるものは、具体的には図１の透過電子顕微鏡写真に示されるように、２００万倍以上の高解像度の観察においても炭素成分と硫黄成分の判別が付かず、このような構造が少なくとも1000nm2以上の連続領域にわたって存在するものである。 Another example of a state having an ordered structure is an example in which sulfur is introduced between layers of thin graphite. In Non-Patent Document 3, a layer structure in which thin graphite layers and sulfur layers are alternately stacked is formed. In the structure in which sulfur and conductive carbon can be clearly separated as described above, sulfur easily elutes and high battery performance cannot be obtained. In the present invention, conductive carbon and elemental sulfur are fused without having a regular structure. What can be exemplified as the structure is, specifically, as shown in the transmission electron micrograph of FIG. 1, the carbon component and the sulfur component cannot be discriminated even when observed at a high resolution of 2 million times or more. Exists over a continuous region of at least 1000 nm 2 or more.

本発明のカーボン硫黄複合体は、特に電気化学素子に好適に用いられる。電気化学素子としては例えばリチウムイオン電池用正極として、好適に用いられる。   The carbon-sulfur composite of the present invention is particularly suitably used for electrochemical devices. As an electrochemical element, it is used suitably, for example as a positive electrode for lithium ion batteries.

単体硫黄は、リチウムイオン電池の正極活物質として働く。単体硫黄は従来用いられている正極活物質よりも桁違いに高容量を持つが、単体硫黄の絶縁性・充放電過程における硫化物イオンの溶出が問題となり実用化されていない。本発明で得られるカーボン硫黄複合体は、官能基を持つ酸化グラファイトを用いるため硫黄が十分充填される上に、酸化グラファイトが還元された際に微細構造を持ち、かつ導電性の高い薄層グラファイトとなるために、硫黄が微細な空隙に閉じ込められた構造となり、電子電導がしやすくなり、硫黄が溶出しにくくなる利点がある。そのため、本発明のカーボン硫黄複合体は、リチウム硫黄電池用正極として好適に用いられる。   Elemental sulfur acts as a positive electrode active material for lithium ion batteries. The elemental sulfur has an order of magnitude higher capacity than the positive electrode active material that has been used in the past, but it has not been put to practical use because of the problem of elemental sulfur insulation and elution of sulfide ions during the charge / discharge process. The carbon-sulfur composite obtained by the present invention uses a graphite oxide having a functional group, so that it is sufficiently filled with sulfur, and has a fine structure when the graphite oxide is reduced, and is a highly conductive thin-layer graphite. Therefore, there is an advantage that sulfur is confined in a fine gap, electronic conduction is facilitated, and sulfur is not easily eluted. Therefore, the carbon sulfur composite of the present invention is suitably used as a positive electrode for a lithium sulfur battery.

リチウムイオン電池は正極と、それに対向した負極、及び該正極と負極の間に配置された電解質を少なくとも含む
（正極）
リチウムイオン電池用正極は、導電助剤、正極活物質、バインダーポリマーからなる。 The lithium ion battery includes at least a positive electrode, a negative electrode facing the positive electrode, and an electrolyte disposed between the positive electrode and the negative electrode (positive electrode)
The positive electrode for a lithium ion battery includes a conductive additive, a positive electrode active material, and a binder polymer.

本発明のカーボン硫黄複合体では導電性のカーボン材料を用いるので、カーボン硫黄複合体のほかに導電助剤を添加する必要は必ずしもない。他に導電助剤を添加しても良く、導電助剤を添加する場合、添加する導電助剤としては、特に限定されないが、例えば、ファーネスブラック、ケッチェンブラック、アセチレンブラック等のカーボンブラック類、天然黒鉛（鱗片状黒鉛等）、人造黒鉛等のグラファイト類、炭素繊維及び金属繊維等の導電性繊維類、銅、ニッケル、アルミニウム及び銀等の金属粉末類などが挙げられる。   Since the carbon-sulfur composite of the present invention uses a conductive carbon material, it is not always necessary to add a conductive additive in addition to the carbon-sulfur composite. Other conductive assistants may be added. In the case of adding a conductive assistant, the conductive assistant to be added is not particularly limited. For example, carbon blacks such as furnace black, ketjen black, acetylene black, Examples thereof include graphites such as natural graphite (eg, scaly graphite) and artificial graphite, conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers, and metal powders such as copper, nickel, aluminum and silver.

本発明のカーボン硫黄複合体では硫黄が正極活物質として働く。放電過程において硫黄は還元され、硫化物イオンとなり、さらに還元されると硫化(II)リチウムとなる。逆に、充電過程においては硫化(II)リチウムの硫黄が酸化されて硫化物イオンとなり、さらに酸化が進んで硫黄となる。この過程においては、充放電がスムーズに進むためには硫黄にリチウムイオン、電子が供給されやすいことが重要である。硫黄はきわめて絶縁性が高いため電子供給が困難であるが、本発明のカーボン硫黄複合体は、微細構造に硫黄が充填されているため、電子電導がしやすいうえに充放電過程での硫黄の溶出がしにくい。そのため良好な放電容量が得られる。   In the carbon-sulfur composite of the present invention, sulfur serves as a positive electrode active material. In the discharge process, sulfur is reduced to sulfide ions, and further reduced to lithium (II) sulfide. Conversely, in the charging process, sulfur of lithium (II) sulfide is oxidized to sulfide ions, and further oxidation proceeds to sulfur. In this process, it is important that lithium ions and electrons are easily supplied to sulfur in order for charge / discharge to proceed smoothly. Sulfur is extremely insulating and it is difficult to supply electrons, but the carbon-sulfur composite of the present invention has a fine structure filled with sulfur. Elution is difficult. Therefore, a good discharge capacity can be obtained.

パインダーポリマーとしては、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）などのフッ素系重合体、スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）、天然ゴムなどのゴムから選択することができる。   The binder polymer may be selected from fluorine polymers such as polyvinylidene fluoride (PVDF) and polytetrafluoroethylene (PTFE), styrene butadiene rubber (SBR), and rubbers such as natural rubber.

溶剤としては特に限定されないが、N-メチルピロリドン、γ-ブチロラクトン、水、n-ブチルセロソルブ、エチルセロソルブ、などが上げられる。   Although it does not specifically limit as a solvent, N-methylpyrrolidone, (gamma) -butyrolactone, water, n-butyl cellosolve, ethyl cellosolve, etc. are raised.

電極を作製する手法は特に限定されないが、上記バインダーポリマー、電極活物質、導電助剤、及び溶剤を各種分散・混練機で混練してペーストとし、集電体に塗布・乾燥することで作製する。電流集電体としては、ステンレススチール・アルミニウム、カーボンペーパー、銅などを用いることができ、中でもアルミニウムが好適に用いられる。   The method for producing the electrode is not particularly limited, but it is produced by kneading the binder polymer, electrode active material, conductive additive, and solvent with various dispersing and kneading machines to form a paste, and applying and drying the current collector. . As the current collector, stainless steel / aluminum, carbon paper, copper, or the like can be used, and aluminum is preferably used.

分散・混練手法としては、自動乳鉢・三本ロール・ビーズミル・遊星ボールミル・自公転ミキサー・湿式ジェットミル・ホモジェナイザー・プラネタリーミキサーなどを利用した手法などが挙げられる。   Examples of the dispersion / kneading technique include a technique using an automatic mortar, three rolls, a bead mill, a planetary ball mill, a self-revolving mixer, a wet jet mill, a homogenizer, and a planetary mixer.

分散・混練して得られたペーストを集電体に塗布する手法としては、バーコータ・ドクターブレードによる塗布、スリットコーター、ダイコーター、ブレードコーターなどが挙げられる。   Examples of the method of applying the paste obtained by dispersing and kneading to the current collector include application by a bar coater / doctor blade, slit coater, die coater, blade coater and the like.

（負極）
負極としてはリチウムイオンを脱挿入可能な材料を含有する合剤を銅箔などの集電体に担持したものを用いることができ、リチウム金属・リチウム合金などを用いることもできる。 (Negative electrode)
As the negative electrode, a material in which a mixture containing a material capable of removing and inserting lithium ions is supported on a current collector such as a copper foil can be used, and lithium metal / lithium alloy can also be used.

リチウムイオンを脱挿入可能な材料としては、ＳｉＯやＳｉＣ、ＳｉＯＣ等を基本構成元素とするケイ素化合物、ポリアセチレンやポリピロール等のリチウムをドープした導電性高分子、リチウムイオンを結晶中に取り込んだ層間化合物や天然黒鉛、人造黒鉛、ハードカーボンなどの炭素材料等が用いられている
本発明のカーボン硫黄ナノ粒子複合体を正極材料として用いる場合、正極にリチウム源がないので負極材料にリチウム元素が含まれて居ない場合は予めドープする必要がある。 Examples of materials capable of removing and inserting lithium ions include silicon compounds having SiO, SiC, SiOC and the like as basic constituent elements, conductive polymers doped with lithium such as polyacetylene and polypyrrole, and intercalation compounds in which lithium ions are incorporated into crystals. And carbon materials such as natural graphite, artificial graphite, and hard carbon are used. When the carbon-sulfur nanoparticle composite of the present invention is used as a positive electrode material, the negative electrode material contains lithium element because there is no lithium source. If not, dope in advance.

（電解質）
正極・負極の間に配置される電解質は固体電解質でも良く、液体電解質であっても良い。液体電解質を用いる場合は、通常セパレーターフィルムを使用する。 (Electrolytes)
The electrolyte disposed between the positive electrode and the negative electrode may be a solid electrolyte or a liquid electrolyte. When using a liquid electrolyte, a separator film is usually used.

セパレーターフィルムとしてはポリオレフィン樹脂・フッ素含有樹脂・アクリル樹脂などが用いられ、不織布・多孔質膜などの形態のものを用いることができる。   As the separator film, a polyolefin resin, a fluorine-containing resin, an acrylic resin, or the like is used, and a non-woven fabric, a porous film, or the like can be used.

以下、実施例により本発明を具体的かつより詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例のみに制限されるものではない。実施例中の放電容量は、下記の方法によって測定した。   EXAMPLES Hereinafter, although an Example demonstrates this invention concretely and in detail, this invention is not restrict | limited only to these Examples. The discharge capacity in the examples was measured by the following method.

（放電容量測定方法）
直径16.1mm厚さ０．２mmに切り出したリチウム箔を負極とし、直径17mmに切り出したセルガード＃2400（セルガード社製）セパレータとして、下記実施例で作製した電極を直径１５．９mmに打ち抜いて正極とし、電解液としてＬｉＴＦＳＩ（リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド）を１Ｍ含有するポリエチレングリコールジメチルエーテル（Mn=500、アルドリッチ社）の溶媒を電解液として、2042型コイン電池を作製し、電気化学評価を行った。レート０．５Ｃ（840mA/g）、上限電圧３．０Ｖ、下限電圧１．５Ｖで充放電測定を３回行い、三回目の放電時の硫黄重量あたりの放電容量を、実施例における放電容量とした。 (Discharge capacity measurement method)
A lithium foil cut to a diameter of 16.1 mm and a thickness of 0.2 mm is used as a negative electrode, and a cell guard # 2400 (manufactured by Celgard) separator cut to a diameter of 17 mm is used as a positive electrode by punching the electrode produced in the following example to a diameter of 15.9 mm A 2042 type coin battery was produced using a solvent of polyethylene glycol dimethyl ether (Mn = 500, Aldrich) containing 1M LiTFSI (lithium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide) as the electrolyte, and electrochemical evaluation was performed. It was. The charge / discharge measurement was performed three times at a rate of 0.5 C (840 mA / g), an upper limit voltage of 3.0 V, and a lower limit voltage of 1.5 V, and the discharge capacity per sulfur weight at the third discharge was calculated as the discharge capacity in the example. did.

（酸化グラフェンの元素比の測定）
各サンプルのＸＰＳスペクトルはQuantera SXM （PHI 社製）)を使用して、測定する。励起X 線は、monochromatic Al Kα1,2線（1486.6 eV）であり、X 線径は200μm、光電子脱出角度は45°である。酸化グラフェンの酸素原子の炭素原子に対する比はXPSスペクトル強度から求める。 (Measurement of elemental ratio of graphene oxide)
The XPS spectrum of each sample is measured using Quantera SXM (PHI). The excitation X-ray is monochromatic Al K α1,2 (1486.6 eV), the X-ray diameter is 200 μm, and the photoemission angle is 45 °. The ratio of oxygen atoms to carbon atoms in graphene oxide is determined from the XPS spectral intensity.

（充填率）
カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡による電子エネルギー損失分光法にて断面観察し、カーボン部分を検出し硫黄部分と区別した。続いて、測定例１記載のカーボン材料の空隙に相当する部分において、硫黄部分の面積比率を測定した。この測定を３０箇所測定し、その平均値を空隙中の硫黄充填率とした。 (Filling rate)
A cross section of the carbon-sulfur composite was observed by electron energy loss spectroscopy using a transmission electron microscope, and the carbon portion was detected and distinguished from the sulfur portion. Subsequently, the area ratio of the sulfur portion was measured in the portion corresponding to the voids of the carbon material described in Measurement Example 1. This measurement was performed at 30 locations, and the average value was taken as the sulfur filling rate in the voids.

（硫黄の含有量）
カーボン硫黄複合体を元素分析により測定した。CHN元素分析はvarioMicrocube(Elementar社)により行いC元素、H元素、N元素の比を分析した。また、varioEL-III(Elementar社)のCHN-O(Oモード)によりO元素に比を分析した。さらにカーボン硫黄複合体をフラスコ燃焼法-イオンクロマトグラフィーにより、S元素含有比を分析した。以上の3つの分析により、C,H,N,O,Sの5元素の含有比を決定した。 (Sulfur content)
The carbon sulfur composite was measured by elemental analysis. CHN elemental analysis was performed by varioMicrocube (Elementar) to analyze the ratio of C element, H element and N element. Further, the ratio of O element was analyzed by CHN-O (O mode) of varioEL-III (Elementar). Further, the sulfur content of the carbon-sulfur composite was analyzed by flask combustion method-ion chromatography. The content ratio of the five elements C, H, N, O, and S was determined by the above three analyses.

（硫黄の酸化度）
硫黄の酸化度はＸ線光電子分光測定により測定したときの硫黄に由来するピークのピークシフトから求められる。硫黄を含有する試料を測定すると164eV付近に炭素に由来するピークが検出される。炭素が酸素に結合している場合は、高エネルギー側の168eV付近にシフトすることが知られている。硫黄に基づくピークをピーク分割し、硫黄-酸素結合によりピークシフトしている成分のピーク面積を割り出し、（硫黄-酸素結合に基づくピーク面積）]/（硫黄に基づくピーク面積）を硫黄の酸化度として定義する。 (Sulfur oxidation degree)
The degree of oxidation of sulfur is determined from the peak shift of the peak derived from sulfur as measured by X-ray photoelectron spectroscopy. When a sample containing sulfur is measured, a peak derived from carbon is detected in the vicinity of 164 eV. It is known that when carbon is bonded to oxygen, it shifts to around 168 eV on the high energy side. The peak based on sulfur is divided into peaks, the peak area of the component that is peak-shifted by the sulfur-oxygen bond is determined, and (peak area based on sulfur-oxygen bond)] / (peak area based on sulfur) is the degree of sulfur oxidation Define as

（規則構造の観察）
複合体を樹脂包埋し、研磨およびイオンエッチングすることにより薄膜化処理してから、透過電子顕微鏡により２００万倍以上の高解像度で観察する。 (Observation of regular structure)
The composite is embedded in a resin, thinned by polishing and ion etching, and then observed with a transmission electron microscope at a high resolution of 2 million times or more.

［合成例１]
酸化グラフェンの作製方法：２０００メッシュの天然黒鉛粉末（上海一帆石墨有限会社）を原料として、氷浴中の10ｇの天然黒鉛粉末に、220ｍｌの98％濃硫酸、5ｇの硝酸ナトリウム、30ｇの過マンガン酸カリウムを入れ、1時間機械攪拌し、混合液の温度は20℃以下で保持した。上述混合液を氷浴から取り出し、35℃水浴中で４時間攪拌反応し、その後イオン交換水500ｍｌを入れて得られた懸濁液を90℃で更に15分反応を行った。最後に600ｍｌのイオン交換水と50ｍｌの過酸化水素を入れ、5分間の反応を行い、酸化グラフェン分散液を得た。熱いうちにこれを濾過し、希塩酸溶液で金属イオンを洗浄し、イオン交換水で酸を洗浄し、pHが７になるまで洗浄を繰り返し、酸化グラフェンゲルを作製した。酸化グラフェンゲルを凍結乾燥することで、酸化グラフェン粉末を得た。作製した酸化グラフェンゲルの酸素原子の炭素原子に対する元素組成比は0.53であった。 [Synthesis Example 1]
Preparation method of graphene oxide: Using 2000 mesh natural graphite powder (Shanghai Isho Graphite Co., Ltd.) as raw material, 10 g natural graphite powder in an ice bath, 220 ml 98% concentrated sulfuric acid, 5 g sodium nitrate, 30 g excess Potassium manganate was added and mechanically stirred for 1 hour, and the temperature of the mixed solution was kept at 20 ° C. or lower. The above mixed solution was taken out from the ice bath and reacted with stirring in a 35 ° C. water bath for 4 hours. After that, a suspension obtained by adding 500 ml of ion exchange water was reacted at 90 ° C. for another 15 minutes. Finally, 600 ml of ion exchange water and 50 ml of hydrogen peroxide were added and the reaction was performed for 5 minutes to obtain a graphene oxide dispersion. This was filtered while hot, and the metal ions were washed with dilute hydrochloric acid solution, the acid was washed with ion-exchanged water, and the washing was repeated until the pH became 7, thereby producing graphene oxide gel. The graphene oxide powder was obtained by freeze-drying the graphene oxide gel. The elemental composition ratio of oxygen atoms to carbon atoms in the prepared graphene oxide gel was 0.53.

［合成例２]
硝酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムの量の黒鉛に対する比を合成例１の85%とした以外は、合成例1と同様に、酸化グラフェンゲルを作製した。作製した酸化グラフェンゲルの酸素原子の炭素原子に対する元素組成比は0.47であった。 [Synthesis Example 2]
A graphene oxide gel was prepared in the same manner as in Synthesis Example 1 except that the ratio of the amount of sodium nitrate and potassium permanganate to graphite was 85% of Synthesis Example 1. The elemental composition ratio of oxygen atoms to carbon atoms in the prepared graphene oxide gel was 0.47.

［合成例３]
硝酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムの量の黒鉛に対する比を合成例１の70%とした以外は、合成例1と同様に、酸化グラフェンゲルを作製した。作製した酸化グラフェンゲルの酸素原子の炭素原子に対する元素組成比は0.45であった。 [Synthesis Example 3]
A graphene oxide gel was prepared in the same manner as in Synthesis Example 1 except that the ratio of the amount of sodium nitrate and potassium permanganate to 70% of that in Synthesis Example 1 was changed to 70%. The elemental composition ratio of oxygen atoms to carbon atoms in the prepared graphene oxide gel was 0.45.

［合成例４］
硝酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムの量の黒鉛に対する比を合成例１の55%とした以外は、合成例1と同様に、酸化グラフェンゲルを作製した。作製した酸化グラフェンゲルの酸素原子の炭素原子に対する元素組成比は0.44であった。 [Synthesis Example 4]
A graphene oxide gel was prepared in the same manner as in Synthesis Example 1 except that the ratio of the amount of sodium nitrate and potassium permanganate to graphite was 55% of Synthesis Example 1. The elemental composition ratio of oxygen atoms to carbon atoms in the prepared graphene oxide gel was 0.44.

［実施例１］
市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部と［合成例１]で作製した酸化グラフェン粉末1.7重量部を乳鉢で混合した後に、155℃で2時間加熱した。加熱した粉末を再び乳鉢で粉砕した後に、遊星ボールミルで300rpmで2時間混合し、カーボン硫黄複合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は８１％、充填率は７８％であった。硫黄の酸化度は0.18であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ1000nm2以上の連続領域にわたって硫黄と酸素が区別できない領域が存在した。透過電子顕微鏡写真を図１に示す。 [Example 1]
4 parts by weight of commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) and 1.7 parts by weight of graphene oxide powder prepared in [Synthesis Example 1] were mixed in a mortar, and then heated at 155 ° C. for 2 hours. The heated powder was pulverized again in a mortar and then mixed for 2 hours at 300 rpm with a planetary ball mill to prepare a carbon-sulfur composite. The sulfur content of the carbon-sulfur composite was 81% and the filling rate was 78%. The oxidation degree of sulfur was 0.18. When the carbon sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, there was a region where sulfur and oxygen could not be distinguished over a continuous region of 1000 nm 2 or more. A transmission electron micrograph is shown in FIG.

カーボン硫黄複合体を80重量部、導電助剤としてアセチレンブラックを8重量部、バインダーとしてポリ弗化ビニリデン10重量部、溶剤としてN-メチルピロリドンを、200重量部加えて、プラネタリーミキサーで混合して電極ペーストを得た。電極ペーストをアルミニウム箔（厚さ18μｍ）にアプリケータ（80μm）を用いて塗布し、80℃30分間乾燥して電極板を得た。該電極板を用いて、電極の放電容量を測定したところ、９８５ｍAh/gであった。   Add 80 parts by weight of carbon-sulfur composite, 8 parts by weight of acetylene black as a conductive additive, 10 parts by weight of polyvinylidene fluoride as a binder, 200 parts by weight of N-methylpyrrolidone as a solvent, and mix with a planetary mixer. Thus, an electrode paste was obtained. The electrode paste was applied to an aluminum foil (thickness 18 μm) using an applicator (80 μm) and dried at 80 ° C. for 30 minutes to obtain an electrode plate. When the discharge capacity of the electrode was measured using the electrode plate, it was 985 mAh / g.

［実施例２］
市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部と［合成例２]で作製した酸化グラフェン粉末1.7重量部を乳鉢で混合した後に、155℃で2時間加熱した。加熱した粉末を再び乳鉢で粉砕した後に、遊星ボールミルで300rpmで2時間混合し、カーボン硫黄複合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は８０％、充填率は７８％であった。硫黄の酸化度は0.17であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ1000nm2以上の連続領域にわたって硫黄と酸素が区別できない領域が存在した。
該カーボン硫黄複合体を用いて、実施例１と同様にして電極を作製し、電極の放電容量を測定したところ、１０２３ｍAh/gであった。 [Example 2]
4 parts by weight of commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) and 1.7 parts by weight of graphene oxide powder prepared in [Synthesis Example 2] were mixed in a mortar and then heated at 155 ° C. for 2 hours. The heated powder was pulverized again in a mortar and then mixed for 2 hours at 300 rpm with a planetary ball mill to prepare a carbon-sulfur composite. The carbon sulfur composite had a sulfur content of 80% and a filling rate of 78%. The oxidation degree of sulfur was 0.17. When the carbon sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, there was a region where sulfur and oxygen could not be distinguished over a continuous region of 1000 nm 2 or more.
Using the carbon-sulfur composite, an electrode was produced in the same manner as in Example 1, and the discharge capacity of the electrode was measured. As a result, it was 1023 mAh / g.

［実施例３］
市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部と［合成例３]で作製した酸化グラフェン粉末1.7重量部を乳鉢で混合した後に、155℃で2時間加熱した。加熱した粉末を再び乳鉢で粉砕した後に、遊星ボールミルで300rpmで2時間混合し、カーボン硫黄複合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は８０％、充填率は７６％であった。硫黄の酸化度は0.15であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ1000nm2以上の連続領域にわたって硫黄と酸素が区別できない領域が存在した。
該カーボン硫黄複合体を用いて、実施例１と同様にして電極を作製し、電極の放電容量を測定したところ、９７６ｍAh/gであった。 [Example 3]
4 parts by weight of commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) and 1.7 parts by weight of graphene oxide powder prepared in [Synthesis Example 3] were mixed in a mortar and then heated at 155 ° C. for 2 hours. The heated powder was pulverized again in a mortar and then mixed for 2 hours at 300 rpm with a planetary ball mill to prepare a carbon-sulfur composite. The carbon sulfur composite had a sulfur content of 80% and a filling rate of 76%. The oxidation degree of sulfur was 0.15. When the carbon sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, there was a region where sulfur and oxygen could not be distinguished over a continuous region of 1000 nm 2 or more.
Using the carbon-sulfur composite, an electrode was produced in the same manner as in Example 1, and the discharge capacity of the electrode was measured. The result was 976 mAh / g.

［実施例４］
市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部と［合成例４]で作製した酸化グラフェン粉末1.7重量部を乳鉢で混合した後に、155℃で2時間加熱した。加熱した粉末を再び乳鉢で粉砕した後に、遊星ボールミルで300rpmで2時間混合し、カーボン硫黄複合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は７９％、充填率は７３％であった。硫黄の酸化度は0.13であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ1000nm2以上の連続領域にわたって硫黄と酸素が区別できない領域が存在した。
該カーボン硫黄複合体を用いて、実施例１と同様にして電極を作製し、電極の放電容量を測定したところ、９５４ｍAh/gであった。 [Example 4]
4 parts by weight of commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) and 1.7 parts by weight of graphene oxide powder prepared in [Synthesis Example 4] were mixed in a mortar and then heated at 155 ° C. for 2 hours. The heated powder was pulverized again in a mortar and then mixed for 2 hours at 300 rpm with a planetary ball mill to prepare a carbon-sulfur composite. The sulfur content of the carbon-sulfur composite was 79% and the filling rate was 73%. The oxidation degree of sulfur was 0.13. When the carbon sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, there was a region where sulfur and oxygen could not be distinguished over a continuous region of 1000 nm 2 or more.
Using this carbon-sulfur composite, an electrode was produced in the same manner as in Example 1, and the discharge capacity of the electrode was measured. The result was 954 mAh / g.

［実施例５］
市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部と［合成例２]で作製した酸化グラフェン粉末1.7重量部を乳鉢で混合した後に、130℃で2時間加熱した。加熱した粉末を再び乳鉢で粉砕した後に、遊星ボールミルで300rpmで2時間混合し、カーボン硫黄複合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の元素分析を行ったところ、炭素と硫黄の比はほぼ1：4であった。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は７７％、充填率は７１％であった。硫黄の酸化度は0.17であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ1000nm2以上の連続領域にわたって硫黄と酸素が区別できない領域が存在した。該カーボン硫黄複合体を実施例１と同様に電極にして、電極の放電容量を測定したところ、９４３ｍAh/gであった。 [Example 5]
4 parts by weight of commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) and 1.7 parts by weight of graphene oxide powder prepared in [Synthesis Example 2] were mixed in a mortar and then heated at 130 ° C. for 2 hours. The heated powder was pulverized again in a mortar and then mixed for 2 hours at 300 rpm with a planetary ball mill to prepare a carbon-sulfur composite. When elemental analysis of the carbon-sulfur composite was performed, the ratio of carbon to sulfur was approximately 1: 4. The sulfur content of the carbon-sulfur composite was 77% and the filling rate was 71%. The oxidation degree of sulfur was 0.17. When the carbon sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, there was a region where sulfur and oxygen could not be distinguished over a continuous region of 1000 nm 2 or more. Using the carbon-sulfur composite as an electrode in the same manner as in Example 1, the discharge capacity of the electrode was measured and found to be 943 mAh / g.

［比較例１］
市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部とアセチレンブラック（電気化学社）１重量部を遊星ボールミルで300rpmで2時間混合し、カーボン硫黄混合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量８０％あった。硫黄の酸化度は0.02であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ、アセチレンブラックと硫黄の構造が明確に区別することが可能であった。該カーボン硫黄混合体を実施例１と同様に電極にして、電極の放電容量を測定したところ、６６０ｍAh/gであった。 [Comparative Example 1]
4 parts by weight of commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) and 1 part by weight of acetylene black (Electrochemical) were mixed at 300 rpm for 2 hours with a planetary ball mill to prepare a carbon sulfur mixture. The carbon sulfur composite had a sulfur content of 80%. The oxidation degree of sulfur was 0.02. When the carbon-sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, the structures of acetylene black and sulfur could be clearly distinguished. The carbon sulfur mixture was used as an electrode in the same manner as in Example 1, and the discharge capacity of the electrode was measured. As a result, it was 660 mAh / g.

［比較例２］
5.8重量部の硫化ナトリウムと、7.2重量部の硫黄粉末を、250重量部のイオン交換水中で混合し、多硫化ナトリウム水溶液を得た。合成例2で作製した酸化グラフェン粉末1.8重量部に１８００重量部のイオン交換水を加え、超音波分散することで酸化グラフェン分散水溶液を作製した。該多硫化ナトリウム水溶液と、酸化グラフェン水溶液を混合し、さらに臭化セチルトリメチルアンモニウムを５重量パーセント濃度で加えてよく攪拌した後、２モル/リットル濃度のギ酸を１０００重量部加えて２時間攪拌した。その後溶液を濾過して、カーボン硫黄複合体を得た。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は８７％、充填率は５６％であった。硫黄の酸化度は0.03であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところグラフェン層と硫黄層が存在し明確に区別することができた。該カーボン硫黄複合体を実施例１と同様に電極にして、電極の放電容量を測定したところ、６４３ｍAh/gであった。 [Comparative Example 2]
5.8 parts by weight of sodium sulfide and 7.2 parts by weight of sulfur powder were mixed in 250 parts by weight of ion-exchanged water to obtain a sodium polysulfide aqueous solution. 1800 parts by weight of ion-exchanged water was added to 1.8 parts by weight of the graphene oxide powder prepared in Synthesis Example 2 and ultrasonically dispersed to prepare a graphene oxide-dispersed aqueous solution. The sodium polysulfide aqueous solution and the graphene oxide aqueous solution were mixed, cetyltrimethylammonium bromide was added at a concentration of 5 weight percent and stirred well, then 1000 parts by weight of 2 mol / liter formic acid was added and stirred for 2 hours. . Thereafter, the solution was filtered to obtain a carbon-sulfur composite. The carbon sulfur composite had a sulfur content of 87% and a filling rate of 56%. The oxidation degree of sulfur was 0.03. When the carbon-sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, a graphene layer and a sulfur layer were present and could be clearly distinguished. The carbon sulfur composite was used as an electrode in the same manner as in Example 1, and the discharge capacity of the electrode was measured. As a result, it was 643 mAh / g.

［比較例３］
［合成例１] で得られた酸化グラフェン粉末を石英チューブに入れ、予め1050℃に加熱してあるアルゴン雰囲気下の電気炉に、その石英チューブごと導入し、酸化グラフェン粉末を急加熱して熱還元することで、グラフェン粉末を得た。 [Comparative Example 3]
The graphene oxide powder obtained in [Synthesis Example 1] is put in a quartz tube, and the quartz tube is introduced into an electric furnace under an argon atmosphere that has been heated to 1050 ° C. in advance, and the graphene oxide powder is rapidly heated to heat The graphene powder was obtained by reducing.

該グラフェン粉末と１重量部と、市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部を乳鉢で混合した後に、155℃で2時間加熱した。加熱した粉末を再び乳鉢で粉砕した後に、遊星ボールミルで300rpm2時間混合し、カーボン硫黄複合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は８０％、充填率は４６％であった。硫黄の酸化度は0.03であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ、加熱により規則的に広がったグラフェン層内に硫黄層が存在し明確に区別することができた。該カーボン硫黄複合体を実施例１と同様に電極にして、電極の放電容量を測定したところ、７５４ｍAh/gであった。   The graphene powder, 1 part by weight, and 4 parts by weight of a commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) were mixed in a mortar and then heated at 155 ° C. for 2 hours. The heated powder was pulverized again in a mortar and then mixed with a planetary ball mill at 300 rpm for 2 hours to prepare a carbon sulfur composite. The carbon sulfur composite had a sulfur content of 80% and a filling rate of 46%. The oxidation degree of sulfur was 0.03. When the carbon-sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, a sulfur layer was present in the graphene layer regularly spread by heating and could be clearly distinguished. The carbon-sulfur composite was used as an electrode in the same manner as in Example 1, and the discharge capacity of the electrode was measured. The result was 754 mAh / g.

［比較例４］
市販の硫黄粉末（Alfa Aeser,325mesh）4重量部と［合成例１]で作製した酸化グラフェン粉末1.7重量部を乳鉢で混合した後に、80℃で2時間加熱した。加熱した粉末を再び乳鉢で粉砕した後に、遊星ボールミルで300rpm2時間混合し、カーボン硫黄複合体を作製した。該カーボン硫黄複合体の硫黄含有量は８１％、充填率は４１％であった。硫黄の酸化度は0.10であった。該カーボン硫黄複合体を透過電子顕微鏡により観察したところ、酸化グラフェンと硫黄とが分離した構造が観察された。該カーボン硫黄複合体を用いて、実施例１と同様にして電極を作製し、電極の放電容量を測定したところ、８２６ｍAh/gであった。 [Comparative Example 4]
4 parts by weight of commercially available sulfur powder (Alfa Aeser, 325mesh) and 1.7 parts by weight of graphene oxide powder prepared in [Synthesis Example 1] were mixed in a mortar and then heated at 80 ° C. for 2 hours. The heated powder was pulverized again in a mortar and then mixed with a planetary ball mill at 300 rpm for 2 hours to prepare a carbon sulfur composite. The sulfur content of the carbon-sulfur composite was 81% and the filling rate was 41%. The degree of oxidation of sulfur was 0.10. When the carbon-sulfur composite was observed with a transmission electron microscope, a structure in which graphene oxide and sulfur were separated was observed. Using this carbon-sulfur composite, an electrode was produced in the same manner as in Example 1, and the discharge capacity of the electrode was measured. The result was 826 mAh / g.

本発明のカーボン硫黄複合体の製造方法で製造されたカーボン硫黄複合体は、特に用途は限定されないが、例えばリチウムイオン電池の電極材料として好適に利用することができる。   The use of the carbon-sulfur composite produced by the method for producing a carbon-sulfur composite of the present invention is not particularly limited, but it can be suitably used, for example, as an electrode material for a lithium ion battery.

１ 炭素・硫黄複合体
２ 包埋樹脂 1 Carbon-sulfur composite 2 Embedded resin

Claims (3)

粉末状態で酸化グラファイト粉末と硫黄とを混合する工程と、混合した酸化グラファイト粉末と単体硫黄とを１２０℃以上で加熱する工程とを含むことを特徴とするカーボン硫黄複合体の製造方法。 A method for producing a carbon-sulfur composite comprising: mixing a graphite oxide powder and sulfur in a powder state; and heating the mixed graphite oxide powder and elemental sulfur at 120 ° C. or higher. Ｘ線光電子分光測定のスペクトル強度から求めた前記酸化グラファイト粉末の酸素原子に対する炭素原子の割合が０．４以上０．６以下である、請求項１に記載のカーボン硫黄複合体の製造方法。 2. The method for producing a carbon-sulfur composite according to claim 1, wherein a ratio of carbon atoms to oxygen atoms in the graphite oxide powder obtained from spectrum intensity measured by X-ray photoelectron spectroscopy is 0.4 or more and 0.6 or less. 前記混合を遊星ボールミルまたは二軸混練機により行う、請求項１または２に記載のカーボン硫黄複合体の製造方法。 The method for producing a carbon-sulfur composite according to claim 1 or 2, wherein the mixing is performed by a planetary ball mill or a twin-screw kneader.
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