JP6059577B2 - Magnesium hydroxide particles and resin composition containing the same - Google Patents

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Description

本発明は、水酸化マグネシウム粒子、及びそれを含む樹脂組成物に関する。 The present invention relates to magnesium hydroxide particles and a resin composition containing the same.

水酸化マグネシウムは、焼結時に有毒ガスの発生がなく環境性に優れているため、半導体封止用樹脂組成物の難燃剤として添加されている。しかしながら、現行の難燃剤では、α線放出量が高く、メモリIC用では、α線による誤作動が発生するため使用できない。また、これまでα線対策が必要なかったロジックIC用途においても、メモリICと合わせて組み込まれることが多くなり、α線対策が必要となってきている。このような問題を解決するために、下記（ｉ）〜（iv）の要件：（ｉ）平均２次粒子径が５μｍ以下（ii）ＢＥＴ法比表面積が１０ｍ2／ｇ以下（iii）Ｆｅ化合物およびＭｎ化合物の含有量の合計量が金属に換算して０.０２重量％以下（iv）Ｕ化合物およびＴｈ化合物の含有量の合計量が金属に換算して１０ｐｐｂ以下を満足することを特徴とする、水酸化マグネシウム粒子が提案されている（特許文献１）。 Magnesium hydroxide is added as a flame retardant for a resin composition for semiconductor encapsulation because it does not generate toxic gas during sintering and is excellent in environmental properties. However, with current flame retardants, the amount of alpha rays emitted is high, and for memory ICs, malfunction due to alpha rays occurs and cannot be used. In addition, logic IC applications that have not required countermeasures against α-rays are often incorporated together with memory ICs, and countermeasures against α-rays have become necessary. In order to solve such a problem, the following requirements (i) to (iv): (i) Average secondary particle diameter is 5 μm or less (ii) BET method specific surface area is 10 m 2 / g or less (iii) Fe compound And the total content of Mn compounds is 0.02% by weight or less in terms of metal, and (iv) the total content of U compounds and Th compounds is 10 ppb or less in terms of metal, Magnesium hydroxide particles have been proposed (Patent Document 1).

特開２００１−３２３１６９号公報JP 2001-323169 A

しかしながら、特許文献１において言及された水酸化マグネシウムの製造方法は、塩化マグネシウム又は硝酸マグネシウムと、アルカリ物質とを原料とし、これらを水性媒体中、加圧条件下で加熱するものであり、この方法により得られる水酸化マグネシウムは、結晶形状が薄く、薄板状であり、凝集しやすいため、添加剤として合成樹脂に混練すると樹脂の粘度が上昇し、流動性や加工性が悪くなるという問題があった。すなわち、本発明者らの研究によれば、特許文献１の水酸化マグネシウム粒子において、α線対策の問題に対応可能であると同時に、樹脂に配合した場合の流動性、及び分散性の点で改善の余地があることを見出した。   However, the method for producing magnesium hydroxide referred to in Patent Document 1 uses magnesium chloride or magnesium nitrate and an alkaline substance as raw materials, and these are heated in an aqueous medium under pressurized conditions. Magnesium hydroxide obtained by the above method has a thin crystal shape, a thin plate shape, and is easy to agglomerate.Therefore, when kneaded with a synthetic resin as an additive, the viscosity of the resin increases, and fluidity and workability deteriorate. It was. That is, according to the study by the present inventors, in the magnesium hydroxide particles of Patent Document 1, it is possible to cope with the problem of measures against α rays, and at the same time, in terms of fluidity and dispersibility when blended in a resin. I found that there was room for improvement.

よって、本発明の目的は、上記の課題を解決し、α線放出量が少なく、かつ樹脂に配合した場合の流動性、及び分散性が良好である水酸化マグネシウム粒子、並びにこの水酸化マグネシウム粒子を含む樹脂組成物を提供することである。   Accordingly, an object of the present invention is to solve the above-mentioned problems, to reduce the amount of α-rays emitted, and to provide good fluidity and dispersibility when blended with a resin, and the magnesium hydroxide particles. It is providing the resin composition containing this.

上記の課題を解決するために本発明者らは種々検討を重ねた結果、α線放出量が少なく、及び不定形な結晶形状の粒子を含まず、六角柱形状であって、従来の結晶に比べて厚みが非常に大きい、すなわち六角柱形状のｃ軸方向に十分成長させた均一な結晶形状を有する水酸化マグネシウム粒子を樹脂組成物の添加剤として使用したときに、α線放出量が少なく、かつ流動性及び難燃性において優れた効果が得られることを見出し、本発明を完成するに至った。また、本発明者らは、前記の水酸化マグネシウム粒子が、α線放出量が少ない水酸化マグネシウム並びに所定の量の鉄及びカルシウムを含有する水酸化マグネシウムスラリーを用いて、水和反応に用いられる酸化マグネシウムを製造し、この酸化マグネシウムを水和させることにより得られることを見出した。   In order to solve the above-mentioned problems, the present inventors have made various studies. As a result, the amount of α-ray emission is small, and there are no irregular crystal-shaped particles. When magnesium hydroxide particles having a very large thickness, that is, a uniform crystal shape that is sufficiently grown in the c-axis direction of a hexagonal column shape, are used as an additive of the resin composition, the amount of α-ray emission is small. And it discovered that the effect excellent in fluidity | liquidity and a flame retardance was acquired, and came to complete this invention. Further, the inventors of the present invention use the magnesium hydroxide particles in a hydration reaction using a magnesium hydroxide slurry containing a small amount of alpha rays and a predetermined amount of iron and calcium. It has been found that it can be obtained by producing magnesium oxide and hydrating the magnesium oxide.

本発明は、結晶外形が、互いに平行な上下２面の六角形の基底面と、これらの基底面間に形成される外周６面の角柱面とからなる六角柱形状粒子であって、前記六角柱形状粒子のｃ軸方向の大きさが０．５〜６．０μｍであり、前記ｃ軸方向の大きさが前記六角柱形状粒子のメディアン粒子径の５０％以上であり、α線放出量が０．０２０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であり、かつ純度が９８．０質量％以上である水酸化マグネシウム粒子に関する。
本発明は、Ｆｅの含有量が３０〜８００ｐｐｍであり、かつＣａの含有量が３０〜９００ｐｐｍである、前記に記載の水酸化マグネシウム粒子に関する。
本発明は、水酸化マグネシウム粒子の製造方法であって、
（ａ）溶媒に、水酸化マグネシウム、鉄化合物、及びカルシウム化合物を添加し、撹拌して、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを得る工程であって、水酸化マグネシウムは、純度が９５質量％以上であり、かつα線放出量が０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であり、水酸化マグネシウムに対してＦｅの添加量が３０〜８００ｐｐｍであり、かつＣａの添加量が３０〜９００ｐｐｍである工程、
（ｂ）水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを、濾過、水洗及び乾燥させて、水酸化マグネシウム粗粒子を得る工程、
（ｃ）水酸化マグネシウム粗粒子を、大気雰囲気中で、８００〜１９００℃で焼成して、酸化マグネシウム粒子を得る工程、
（ｄ）酸化マグネシウム粒子を粉砕し、ふるい分けすることにより得られた、メディアン粒子径が３〜３０μｍであり、かつ結晶子径が１０×１０−９ｍ以上である酸化マグネシウム粉末を、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウムの水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程、及び
（ｅ）水酸化マグネシウムスラリーを、濾過、水洗及び乾燥させて、水酸化マグネシウム粒子を得る工程
を含む、水酸化マグネシウム粒子の製造方法に関する。
本発明は、工程（ｄ）が、さらに、
（ｄ’）工程（ｄ）で得られた水酸化マグネシウムスラリーと、工程（ｄ）で定義された酸化マグネシウム粉末とを、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウムの水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程、
を含む、前記に記載の水酸化マグネシウム粒子の製造方法に関する。
本発明は、（I）エポキシ樹脂、（II）硬化剤、（III）無機充填材、及び（IV）難燃剤として、前記に記載の水酸化マグネシウム粒子又は前記に記載の製造方法により得られる水酸化マグネシウム粒子を含む樹脂組成物に関する。
本発明は、前記水酸化マグネシウム粒子の配合量が、前記樹脂組成物の１〜３５質量％である、前記に記載の樹脂組成物に関する。
本発明は、半導体封止用に使用される、前記に記載の樹脂組成物に関する。
本発明は、前記に記載の樹脂組成物を使用した半導体装置に関する。 The present invention is a hexagonal column-shaped particle having a hexagonal basal plane of two upper and lower surfaces parallel to each other and six outer peripheral prismatic surfaces formed between these basal planes. The size of the columnar particles in the c-axis direction is 0.5 to 6.0 μm, the size in the c-axis direction is 50% or more of the median particle diameter of the hexagonal columnar particles, and the α-ray emission amount is The present invention relates to magnesium hydroxide particles having a purity of 0.020 c / cm 2 / h or less and a purity of 98.0% by mass or more.
The present invention relates to the magnesium hydroxide particles described above, wherein the content of Fe is 30 to 800 ppm and the content of Ca is 30 to 900 ppm.
The present invention is a method for producing magnesium hydroxide particles,
(A) A step of adding a magnesium hydroxide, an iron compound, and a calcium compound to a solvent and stirring to obtain a slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium. The magnesium hydroxide has a purity of 95. The amount of α-ray emission is 0.060 c / cm 2 / h or less, the addition amount of Fe is 30 to 800 ppm with respect to magnesium hydroxide, and the addition amount of Ca is 30 to 900 ppm. A process that is
(B) a step of filtering, washing and drying a slurry containing magnesium hydroxide, iron and calcium to obtain magnesium hydroxide coarse particles,
(C) a step of firing magnesium hydroxide coarse particles at 800 to 1900 ° C. in an air atmosphere to obtain magnesium oxide particles;
(D) A magnesium oxide powder having a median particle diameter of 3 to 30 μm and a crystallite diameter of 10 × 10 −9 m or more, obtained by pulverizing and sieving magnesium oxide particles, an organic acid and It is added to warm water of 100 ° C. or less to which one or more acids selected from the group consisting of inorganic acids are added, and then magnesium oxide is hydrated under high shear stirring to obtain a magnesium hydroxide slurry. The present invention relates to a method for producing magnesium hydroxide particles, including a step and (e) filtering, washing and drying a magnesium hydroxide slurry to obtain magnesium hydroxide particles.
In the present invention, the step (d) further comprises:
(D ′) One or more acids selected from the group consisting of organic acids and inorganic acids are added to the magnesium hydroxide slurry obtained in step (d) and the magnesium oxide powder defined in step (d) Added to warm water of 100 ° C. or lower, and then performing a hydration reaction of magnesium oxide under high shear stirring to obtain a magnesium hydroxide slurry,
The manufacturing method of the magnesium hydroxide particle as described in the above.
The present invention provides (I) an epoxy resin, (II) a curing agent, (III) an inorganic filler, and (IV) a flame retardant, the magnesium hydroxide particles described above or the water obtained by the production method described above. The present invention relates to a resin composition containing magnesium oxide particles.
The present invention relates to the resin composition as described above, wherein the compounding amount of the magnesium hydroxide particles is 1 to 35% by mass of the resin composition.
The present invention relates to the resin composition described above, which is used for semiconductor encapsulation.
The present invention relates to a semiconductor device using the resin composition described above.

本発明により、α線放出量が少なく、かつ樹脂に配合した場合の流動性、及び分散性が良好である水酸化マグネシウム粒子、並びにこの水酸化マグネシウム粒子を含む樹脂組成物が得られる。   According to the present invention, magnesium hydroxide particles having a small amount of α-ray emission and good fluidity and dispersibility when blended with a resin, and a resin composition containing the magnesium hydroxide particles are obtained.

本発明の水酸化マグネシウム粒子の外形を示す説明図である。It is explanatory drawing which shows the external shape of the magnesium hydroxide particle of this invention.

１．水酸化マグネシウム粒子
本発明の水酸化マグネシウム粒子は、図１に示すような六角柱形状であり、ｃ軸方向の大きさ（以下、「Ｌｃ」という）が、０．５〜６．０μｍである水酸化マグネシウム粒子である。本発明の水酸化マグネシウム粒子において、Ｌｃは、０．９〜６．０μｍであることが好ましい。また、本発明の水酸化マグネシウム粒子は、メディアン粒子径（ｄ）に対するＬｃの割合、すなわち、Ｌｃ／ｄが５０％以上であり、Ｌｃ／ｄが５０〜１５０％であるのが好ましく、６０〜９０％であるのがより好ましい。Ｌｃ／ｄが５０％以上であると、水酸化マグネシウム粒子の樹脂に対する流動性が良好となる。Ｌｃ／ｄの値が大きいほど六角柱形状の粒子が相対的にｃ軸方向に発達していることを表している。水酸化マグネシウム粒子と樹脂との界面には、なんらかの相互作用が存在し、粒子形状が樹脂の自由運動を束縛する原因となる。一般に、この傾向は粒子形状の影響を受ける。すなわち、形状異方性の程度が大きくなるほど影響が大きくなる。本発明の水酸化マグネシウム粒子は、ｃ軸方向に十分成長させた粒子であるので、従来のものと比べて形状異方性が小さく、樹脂の自由運動を妨げる要因が少ないという理由による。なお、水酸化マグネシウム粒子のメディアン粒子径ｄは、前記したＬｃ／ｄを満足すれば、特に限定されるものではないが、通常、０．１〜１０μｍの範囲とすることが好ましい。 1. Magnesium hydroxide particles The magnesium hydroxide particles of the present invention have a hexagonal column shape as shown in FIG. 1, and the size in the c-axis direction (hereinafter referred to as “Lc”) is 0.5 to 6.0 μm. Magnesium hydroxide particles. In the magnesium hydroxide particles of the present invention, Lc is preferably 0.9 to 6.0 μm. The magnesium hydroxide particles of the present invention have a ratio of Lc to the median particle diameter (d), that is, Lc / d is 50% or more, and Lc / d is preferably 50 to 150%, preferably 60 to More preferably, it is 90%. When Lc / d is 50% or more, the fluidity of the magnesium hydroxide particles to the resin is good. The larger the value of Lc / d, the more the hexagonal prism-shaped particles are relatively developed in the c-axis direction. Some interaction exists at the interface between the magnesium hydroxide particles and the resin, and the particle shape causes the free movement of the resin to be constrained. In general, this tendency is affected by the particle shape. In other words, the effect increases as the degree of shape anisotropy increases. This is because the magnesium hydroxide particles of the present invention are particles sufficiently grown in the c-axis direction, so that they have a smaller shape anisotropy than the conventional particles and there are few factors that hinder the free movement of the resin. The median particle diameter d of the magnesium hydroxide particles is not particularly limited as long as the above-mentioned Lc / d is satisfied, but usually it is preferably in the range of 0.1 to 10 μm.

なお、水酸化マグネシウム粒子のｃ軸方向の大きさであるＬｃは、走査型電子顕微鏡による観察において、視野中最大の長さを有する粒子の測定値である。また、メディアン粒子径は、レーザ回折散乱式粒度分布測定装置を用いて測定した場合の、体積基準の累積５０％粒子径（Ｄ５０）である。 Note that Lc, which is the size of the magnesium hydroxide particles in the c-axis direction, is a measured value of particles having the maximum length in the field of view when observed with a scanning electron microscope. The median particle diameter is a volume-based cumulative 50% particle diameter (D 50 ) when measured using a laser diffraction / scattering particle size distribution measuring apparatus.

本発明の水酸化マグネシウム粒子は、α線放出量が０．０２０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下である。この範囲であれば半導体ＩＣを誤作動させる可能性は低い。好ましくは０．００１〜０．０２０ｃ/ｃｍ２/ｈであり、より好ましくは０．００１〜０．０１０ｃ/ｃｍ２/ｈである。 The magnesium hydroxide particles of the present invention have an α-ray emission amount of 0.020 c / cm 2 / h or less. If it is in this range, the possibility of malfunctioning the semiconductor IC is low. Preferably it is 0.001-0.020c / cm < 2 > / h, More preferably, it is 0.001-0.010c / cm < 2 > / h.

本発明において、水酸化マグネシウム粒子に含有されるα線を放出する元素として、ウラン（Ｕ）、トリウム（Ｔｈ）、ラドン（Ｒｎ）が挙げられる。すなわち、具体的には、本発明の水酸化マグネシウム粒子は、Ｕ、Ｔｈ、Ｒｎの金属元素に換算した合計量が、１０〜１００ｐｐｍ含有している場合があり、好ましくは１０〜６０ｐｐｍ含有している場合がある。   In the present invention, uranium (U), thorium (Th), and radon (Rn) are listed as elements that emit α rays contained in the magnesium hydroxide particles. Specifically, the magnesium hydroxide particles of the present invention may contain a total amount of 10 to 100 ppm, preferably 10 to 60 ppm in terms of the total amount converted to U, Th, and Rn metal elements. There may be.

本発明の水酸化マグネシウム粒子は、純度が９８．０質量％以上である。この範囲であれば、不純物の溶出が極めて抑えられ、高機能性材料として用いられる樹脂の添加剤として好適に使用できる。本発明の水酸化マグネシウム粒子の純度は好ましくは９８．５〜９９．８質量％である。   The magnesium hydroxide particles of the present invention have a purity of 98.0% by mass or more. If it is this range, the elution of an impurity will be suppressed very much and it can use suitably as an additive of resin used as a highly functional material. The purity of the magnesium hydroxide particles of the present invention is preferably 98.5 to 99.8% by mass.

本明細書において、純度は、対象粒子中の不純物元素（Ａｇ、Ａｌ、Ｂ、Ｂａ、Ｂｉ、Ｃａ、Ｃｄ、Ｃｌ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｋ、Ｌｉ、Ｍｎ、Ｍｏ、Ｎａ、Ｎｉ、Ｐ、Ｐｂ、Ｒｎ、Ｓ、Ｓｉ、Ｓｒ、Ｔｈ、Ｔｉ、Ｔｌ、Ｕ、Ｖ、Ｚｎ及びＺｒ）の含有量を測定し、これらの合計含有量を１００質量％から差し引いた値とする。測定対象となる不純物元素（Ａｇ、Ａｌ、Ｂ、Ｂａ、Ｂｉ、Ｃａ、Ｃｄ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｋ、Ｌｉ、Ｍｎ、Ｍｏ、Ｎａ、Ｎｉ、Ｐ、Ｐｂ、Ｒｎ、Ｓ、Ｓｉ、Ｓｒ、Ｔｈ、Ｔｉ、Ｔｌ、Ｕ、Ｖ、Ｚｎ及びＺｒ）は、ＩＣＰ発光分光分析装置を使用して、試料を酸に溶解した後、質量を測定し、Ｃｌ量は、分光光度計を使用して、試料を酸に溶解した後、質量を測定した値とする。   In this specification, the purity refers to the impurity element (Ag, Al, B, Ba, Bi, Ca, Cd, Cl, Co, Cr, Cu, Fe, Ga, In, K, Li, Mn, Mo in the target particle. , Na, Ni, P, Pb, Rn, S, Si, Sr, Th, Ti, Tl, U, V, Zn and Zr), and the total content thereof was subtracted from 100% by mass. Value. Impurity elements to be measured (Ag, Al, B, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Ga, In, K, Li, Mn, Mo, Na, Ni, P, Pb, Rn , S, Si, Sr, Th, Ti, Tl, U, V, Zn, and Zr), using an ICP emission spectrophotometer, the sample was dissolved in acid, the mass was measured, and the amount of Cl was The spectrophotometer is used to dissolve the sample in acid, and then the mass is measured.

本発明の水酸化マグネシウム粒子は、鉄（Ｆｅ）の含有量が３０〜８００ｐｐｍであり、かつカルシウム（Ｃａ）の含有量が３０〜９００ｐｐｍであることが好ましい。Ｆｅの含有量が３０〜８００ｐｐｍであり、かつＣａの含有量が３０〜９００ｐｐｍであると、水酸化マグネシウム粒子の結晶形状が六角柱形状であって、均一なものができやすく、また金属不純物の溶出が極めて抑えられ、添加剤、例えば、難燃剤として好適に使用できる。Ｆｅの含有量が３０〜６００ｐｐｍであり、かつＣａの含有量が３０〜８００ｐｐｍであるのがより好ましく、Ｆｅの含有量が３０〜５００ｐｐｍであり、かつＣａの含有量が３０〜５００ｐｐｍであるのがさらに好ましく、Ｆｅの含有量が３００〜５００ｐｐｍであり、かつＣａの含有量が３００〜５００ｐｐｍであるのが特に好ましく、Ｆｅの含有量が４００〜５００ｐｐｍであり、かつＣａの含有量が３００〜５００ｐｐｍであるのがより特に好ましい。   The magnesium hydroxide particles of the present invention preferably have an iron (Fe) content of 30 to 800 ppm and a calcium (Ca) content of 30 to 900 ppm. When the Fe content is 30 to 800 ppm and the Ca content is 30 to 900 ppm, the crystal shape of the magnesium hydroxide particles is a hexagonal column shape, and a uniform one is easily formed. Elution is extremely suppressed and can be suitably used as an additive, for example, a flame retardant. More preferably, the Fe content is 30 to 600 ppm, and the Ca content is 30 to 800 ppm. The Fe content is 30 to 500 ppm, and the Ca content is 30 to 500 ppm. Is more preferable, the Fe content is 300 to 500 ppm, the Ca content is particularly preferably 300 to 500 ppm, the Fe content is 400 to 500 ppm, and the Ca content is 300 to 500 ppm. More preferably, it is 500 ppm.

なお、本発明の水酸化マグネシウム粒子は、不純物の溶出が極めて抑えられている範囲内で、不純物元素を含んでいてもよい。例えば、本発明の水酸化マグネシウム粒子は、亜鉛（Ｚｎ）を１０〜２０００ｐｐｍ程度含有していてもよい。   The magnesium hydroxide particles of the present invention may contain an impurity element within a range in which the elution of impurities is extremely suppressed. For example, the magnesium hydroxide particles of the present invention may contain about 10 to 2000 ppm of zinc (Zn).

２．本発明の水酸化マグネシウム粒子の製造方法
本発明の水酸化マグネシウム粒子は、例えば、次のようにして製造することができる。
まず、溶媒に、水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、かつα線放出量が０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下である）、鉄の化合物、及びカルシウムの化合物を添加し、撹拌して、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを得、濾過水洗後、その後乾燥させて、水酸化マグネシウム粗粒子を得る。次いで、この水酸化マグネシウム粗粒子を、大気雰囲気中で、８００〜１９００℃の範囲で焼成することにより、酸化マグネシウム原料を得る。続いて、この酸化マグネシウム原料を粉砕し、ふるい分けして得られた、メディアン粒子径が３〜３０μｍであり、かつ結晶子径が１０×１０−９ｍ以上である酸化マグネシウムを、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウムの水和反応を行い、生成した固形分をろ別し、水洗、乾燥させて、本発明の製造方法による水酸化マグネシウム粒子を得る。 2. The manufacturing method of the magnesium hydroxide particle of this invention The magnesium hydroxide particle of this invention can be manufactured as follows, for example.
First, magnesium hydroxide (purity is 95% by mass or more and α-ray emission amount is 0.060 c / cm 2 / h or less), an iron compound, and a calcium compound are added to a solvent, and stirred. Thus, a slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium is obtained, washed with filtered water, and then dried to obtain magnesium hydroxide coarse particles. Subsequently, the magnesium hydroxide raw material is obtained by firing the magnesium hydroxide coarse particles in an air atmosphere in the range of 800 to 1900 ° C. Subsequently, the magnesium oxide raw material obtained by pulverizing and sieving the magnesium oxide was converted into magnesium oxide having a median particle diameter of 3 to 30 μm and a crystallite diameter of 10 × 10 −9 m or more. It is added to warm water at 100 ° C. or lower to which one or more acids selected from the group consisting of acids are added, and hydrated with magnesium oxide under high shear stirring, and the generated solid content is filtered off. Washing with water and drying to obtain magnesium hydroxide particles by the production method of the present invention.

具体的には、本発明の水酸化マグネシウム粒子の製造方法は、
（ａ）溶媒に、水酸化マグネシウム、鉄化合物、及びカルシウム化合物を添加し、撹拌して、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを得る工程であって、水酸化マグネシウムは、純度が９５質量％以上であり、かつα線放出量が０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であり、水酸化マグネシウムに対して鉄の添加量が３０〜８００ｐｐｍであり、カルシウムの添加量が３０〜９００ｐｐｍである工程、
（ｂ）水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを、濾過、水洗及び乾燥させて、水酸化マグネシウム粗粒子を得る工程、
（ｃ）水酸化マグネシウム粗粒子を、大気雰囲気中で、８００〜１９００℃で焼成して、酸化マグネシウム粒子を得る工程、
（ｄ）酸化マグネシウム粒子を粉砕し、ふるい分けすることにより得られた、メディアン粒子径が３〜３０μｍであり、かつ結晶子径が１０×１０−９ｍ以上である酸化マグネシウム粉末を、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウムの水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程、及び
（ｅ）水酸化マグネシウムスラリーを、濾過、水洗及び乾燥させて、水酸化マグネシウム粒子を得る工程
を含む。 Specifically, the method for producing magnesium hydroxide particles of the present invention includes:
(A) A step of adding a magnesium hydroxide, an iron compound, and a calcium compound to a solvent and stirring to obtain a slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium. The magnesium hydroxide has a purity of 95. The amount of alpha rays emitted is 0.060 c / cm 2 / h or less, the addition amount of iron is 30 to 800 ppm with respect to magnesium hydroxide, and the addition amount of calcium is 30 to 900 ppm. A process,
(B) a step of filtering, washing and drying a slurry containing magnesium hydroxide, iron and calcium to obtain magnesium hydroxide coarse particles,
(C) a step of firing magnesium hydroxide coarse particles at 800 to 1900 ° C. in an air atmosphere to obtain magnesium oxide particles;
(D) A magnesium oxide powder having a median particle diameter of 3 to 30 μm and a crystallite diameter of 10 × 10 −9 m or more, obtained by pulverizing and sieving magnesium oxide particles, an organic acid and It is added to warm water of 100 ° C. or less to which one or more acids selected from the group consisting of inorganic acids are added, and then magnesium oxide is hydrated under high shear stirring to obtain a magnesium hydroxide slurry. And (e) filtering, washing with water and drying the magnesium hydroxide slurry to obtain magnesium hydroxide particles.

（１）工程（ａ）
工程（ａ）は、溶媒に、水酸化マグネシウム、鉄化合物、及びカルシウム化合物を添加し、攪拌して、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを得る工程であって、水酸化マグネシウムは、純度が９５質量％以上であり、かつα線放出量が０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であり、水酸化マグネシウムに対して鉄の添加量が３０〜８００ｐｐｍであり、カルシウムの添加量が３０〜９００ｐｐｍである工程である。 (1) Step (a)
Step (a) is a step of adding a magnesium hydroxide, an iron compound, and a calcium compound to a solvent and stirring to obtain a slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium. The purity is 95% by mass or more, the α-ray emission amount is 0.060 c / cm 2 / h or less, the addition amount of iron is 30 to 800 ppm with respect to magnesium hydroxide, and the addition amount of calcium is 30 It is a process which is -900 ppm.

工程（ａ）で用いられる水酸化マグネシウムとして、純度が９５質量％以上であり、かつα線放出量が０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下である水酸化マグネシウムであれば、特に限定されず、市販品を用いることができる。このようなα線放出量を有する水酸化マグネシウムは、例えば、ウラン化合物、トリウム化合物及びラドン化合物を含まないか、極めて含有量の少ないものを選択して、前記工程（ａ）で用いられる水酸化マグネシウムとすることができる。また、例えば、タテホ化学工業、宇部マテリアルズ、神島化学工業、堺化学工業、及び協和化学工業社などが製造した市販品を原料として、特開２００１−３２３１６９号公報に記載されている、Ｕ、Ｔｈ及びＲｎを、ハイドロタルサイトを用いて除去する方法により、工程（ａ）で用いられる水酸化マグネシウムを得ることもできる。工程（ａ）で用いられる水酸化マグネシウムのα線放出量は、好ましくは０．００１〜０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈであり、より好ましくは０．００１〜０．０５０ｃ/ｃｍ２/ｈである。また、工程（ａ）で用いられる水酸化マグネシウムは、Ｕ、Ｔｈ、Ｒｎの金属元素に換算した合計量が、好ましくは１０〜１００ｐｐｍであり、より好ましくは１０〜６０ｐｐｍである。 The magnesium hydroxide used in the step (a) is not particularly limited as long as it is magnesium hydroxide having a purity of 95% by mass or more and an α-ray emission amount of 0.060 c / cm 2 / h or less, Commercial products can be used. As the magnesium hydroxide having such an α-ray emission amount, for example, a hydroxide that does not contain a uranium compound, a thorium compound and a radon compound or has a very small content is selected and used in the step (a). It can be magnesium. In addition, for example, commercially available products manufactured by Tateho Chemical Industry, Ube Materials, Kamishima Chemical Industry, Sakai Chemical Industry, Kyowa Chemical Industry Co., Ltd., etc., are described in JP-A No. 2001-323169, U, Magnesium hydroxide used in step (a) can also be obtained by removing Th and Rn using hydrotalcite. The α-ray emission amount of magnesium hydroxide used in step (a) is preferably 0.001 to 0.060 c / cm 2 / h, more preferably 0.001 to 0.050 c / cm 2 / h. is there. Further, the total amount of magnesium hydroxide used in the step (a) converted to U, Th, and Rn metal elements is preferably 10 to 100 ppm, and more preferably 10 to 60 ppm.

水酸化マグネシウムのメディアン粒子径は、例えば０．５〜５０μｍであることができる。水酸化マグネシウムのメディアン粒子径は、ボールミルなどの粉砕機を用いて上記のメディアン粒子径とすることができる。   The median particle diameter of magnesium hydroxide can be, for example, 0.5 to 50 μm. The median particle diameter of magnesium hydroxide can be set to the above-mentioned median particle diameter using a pulverizer such as a ball mill.

鉄化合物として、酸化鉄（酸化第一鉄及び酸化第二鉄）、水酸化鉄、炭酸鉄、塩化鉄、及び硝酸鉄が挙げられ、酸化鉄が好ましい。鉄の化合物は、単独で用いてもよく、複数の鉄の化合物を組み合わせて使用してもよい。カルシウム化合物として、酸化カルシウム、水酸化カルシウム、炭酸カルシウム、塩化カルシウム及び硝酸カルシウムが挙げられ、酸化カルシウムが好ましい。カルシウムの化合物は、単独で用いてもよく、複数のカルシウムの化合物を組み合わせて使用してもよい。鉄化合物及びカルシウム化合物のメディアン粒子径は、特に限定されないが、例えば０．５〜５０μｍである。また、鉄化合物及びカルシウム化合物の純度及びα線放出量は、本発明におけるＦｅ及びＣａの添加量を満足するものであれば、特に限定されない。例えば、鉄化合物及びカルシウム化合物の純度は９５質量％以上であるのが好ましい。また、鉄化合物及びカルシウム化合物のα線放出量は、０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であるのが好ましい。 Examples of the iron compound include iron oxide (ferrous oxide and ferric oxide), iron hydroxide, iron carbonate, iron chloride, and iron nitrate, and iron oxide is preferable. The iron compound may be used alone, or a plurality of iron compounds may be used in combination. Examples of calcium compounds include calcium oxide, calcium hydroxide, calcium carbonate, calcium chloride, and calcium nitrate, with calcium oxide being preferred. The calcium compound may be used alone or in combination of a plurality of calcium compounds. Although the median particle diameter of an iron compound and a calcium compound is not specifically limited, For example, it is 0.5-50 micrometers. Moreover, the purity and the amount of α-ray emission of the iron compound and calcium compound are not particularly limited as long as they satisfy the added amounts of Fe and Ca in the present invention. For example, the purity of the iron compound and calcium compound is preferably 95% by mass or more. Moreover, it is preferable that the alpha ray discharge | release amount of an iron compound and a calcium compound is 0.060 c / cm < 2 > / h or less.

溶媒として、イオン交換水が挙げられる。水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーにおける水酸化マグネシウムの濃度は、特に限定されず、５０重量％以下であるのが好ましく、１０〜４０重量％であるのがより好ましい。   Examples of the solvent include ion-exchanged water. The density | concentration of magnesium hydroxide in the slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium is not specifically limited, It is preferable that it is 50 weight% or less, and it is more preferable that it is 10-40 weight%.

鉄化合物及びカルシウム化合物の使用量は、水酸化マグネシウムに対して、鉄（Ｆｅ）の添加量が３０〜８００ｐｐｍであり、かつカルシウム（Ｃａ）の添加量が３０〜９００ｐｐｍである。このようなＦｅの添加量及びＣａの添加量となる、鉄化合物、及びカルシウム化合物の使用量であれば、焼成及び更なる水和工程によって、均一な結晶形状を有する水酸化マグネシウム粒子が得られる。Ｆｅの添加量が３０〜６００ｐｐｍであり、かつＣａの添加量が３０〜８００ｐｐｍであるのが好ましく、Ｆｅの添加量が３０〜５００ｐｐｍであり、かつＣａの添加量が３０〜５００ｐｐｍであるのがより好ましく、Ｆｅの含有量が３００〜５００ｐｐｍであり、かつＣａの添加量が３００〜５００ｐｐｍであるのが特に好ましく、Ｆｅの添加量が４００〜５００ｐｐｍであり、かつＣａの添加量が３００〜５００ｐｐｍであるのがより特に好ましい。   As for the usage-amount of an iron compound and a calcium compound, the addition amount of iron (Fe) is 30-800 ppm with respect to magnesium hydroxide, and the addition amount of calcium (Ca) is 30-900 ppm. Magnesium hydroxide particles having a uniform crystal shape can be obtained by firing and further hydration steps if the amount of Fe compound and the amount of Ca used is the amount of iron compound and calcium compound used. . It is preferable that the addition amount of Fe is 30 to 600 ppm and the addition amount of Ca is 30 to 800 ppm, the addition amount of Fe is 30 to 500 ppm, and the addition amount of Ca is 30 to 500 ppm. More preferably, the Fe content is 300 to 500 ppm, and the addition amount of Ca is 300 to 500 ppm. The Fe addition amount is 400 to 500 ppm, and the Ca addition amount is 300 to 500 ppm. It is more particularly preferable.

本発明において、原料である水酸化マグネシウムが、鉄、カルシウムを含む場合がある。この場合は、あらかじめ原料である水酸化マグネシウムにおける、鉄、カルシウムの含有量を測定した後で、水酸化マグネシウムに対する鉄、カルシウムの添加量が前記した量となるように、鉄の化合物、及びカルシウムの化合物を添加し、撹拌することにより、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを得ることができる。   In the present invention, the raw material magnesium hydroxide may contain iron and calcium. In this case, after measuring the content of iron and calcium in magnesium hydroxide as a raw material in advance, the amount of iron and calcium added to magnesium hydroxide is the above-mentioned amount so that the amount of iron and calcium is the same as described above. The slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium can be obtained by adding the compound of and stirring.

また、原料である鉄の化合物及びカルシウムの化合物が、ウラン、トリウム及びラドンを含む場合がある。この場合は、あらかじめ原料である鉄の化合物及びカルシウムの化合物における、ウラン、トリウム及びラドンの含有量を測定した後で、鉄の化合物及びカルシウムの化合物に対するウラン、トリウム及びラドンの添加量が前記した量となるように、鉄の化合物、及びカルシウムの化合物を添加し、撹拌することにより、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを得ることができる。   Further, the iron compound and calcium compound as raw materials may contain uranium, thorium and radon. In this case, after the contents of uranium, thorium and radon in the iron compound and calcium compound as raw materials were measured in advance, the addition amounts of uranium, thorium and radon to the iron compound and calcium compound were described above. A slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium can be obtained by adding and stirring an iron compound and a calcium compound so as to be in an amount.

なお、工程（ａ）において、得られる水酸化マグネシウムの結晶性の向上を目的として、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーに亜鉛化合物を添加してもよい。亜鉛化合物として、酸化亜鉛、水酸化亜鉛、炭酸亜鉛、塩化亜鉛及び硝酸亜鉛が挙げられる。亜鉛化合物の使用量は、特に限定されないが、例えば、水酸化マグネシウムに対して、亜鉛（Ｚｎ）の添加量を１０〜２０００ｐｐｍとすることができる。   In step (a), a zinc compound may be added to a slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium for the purpose of improving the crystallinity of the obtained magnesium hydroxide. Examples of the zinc compound include zinc oxide, zinc hydroxide, zinc carbonate, zinc chloride, and zinc nitrate. Although the usage-amount of a zinc compound is not specifically limited, For example, the addition amount of zinc (Zn) can be 10-2000 ppm with respect to magnesium hydroxide.

撹拌は、例えば、１０〜５０℃で、１００〜８００ｒｐｍの回転速度で０．５〜５時間で行うことができる。   Stirring can be performed, for example, at 10 to 50 ° C. and at a rotation speed of 100 to 800 rpm for 0.5 to 5 hours.

（２）工程（ｂ）
工程（ｂ）は、工程（ａ）で得られた水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを、濾過、水洗及び乾燥させて、水酸化マグネシウム粗粒子を得る工程である。これにより、焼成前の、鉄及びカルシウムを含む水酸化マグネシウム粗粒子が得られる。焼成前の水酸化マグネシウム粗粒子は、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーに由来する、鉄、及びカルシウムを含む。濾過は、濾紙等を用いて行うことができ、水洗は、水酸化マグネシウムに対して、質量基準で５〜１００倍の純水を投入することにより行うことができる。 (2) Step (b)
Step (b) is a step of obtaining magnesium hydroxide coarse particles by filtering, washing and drying the slurry containing magnesium hydroxide, iron and calcium obtained in step (a). Thereby, the magnesium hydroxide coarse particle containing iron and calcium before baking is obtained. The magnesium hydroxide coarse particles before firing contain iron and calcium derived from a slurry containing magnesium hydroxide, iron and calcium. Filtration can be performed using filter paper or the like, and water washing can be performed by adding 5 to 100 times pure water on a mass basis with respect to magnesium hydroxide.

（３）工程（ｃ）
工程（ｃ）は、工程（ｂ）で得られた水酸化マグネシウム粗粒子を、大気雰囲気中で、８００〜１９００℃で焼成して、酸化マグネシウム粒子を得る工程である。水酸化マグネシウム粗粒子の焼成は、例えば、大気雰囲気中で、電気炉等を使用して焼成することにより行うことができる。ここで、焼成は、所定の昇温速度で焼成温度まで昇温させる工程、及び焼成温度で所定の時間保持する工程を含む焼成方法により達成することができる。昇温速度は、好ましくは１〜２０℃／分であり、より好ましくは３〜１０℃／分である。焼成温度は、８００〜１９００℃であり、好ましく１０００〜１５００℃である。焼成温度で保持する時間である焼成時間は、好ましくは０．１〜５時間であり、より好ましくは０．１〜３時間である。 (3) Step (c)
Step (c) is a step of obtaining magnesium oxide particles by firing the magnesium hydroxide coarse particles obtained in step (b) at 800 to 1900 ° C. in an air atmosphere. The firing of the magnesium hydroxide coarse particles can be performed, for example, by firing in an air atmosphere using an electric furnace or the like. Here, the firing can be achieved by a firing method including a step of raising the temperature to a firing temperature at a predetermined rate of temperature rise and a step of holding at the firing temperature for a predetermined time. The rate of temperature rise is preferably 1 to 20 ° C./min, more preferably 3 to 10 ° C./min. A calcination temperature is 800-1900 degreeC, Preferably it is 1000-1500 degreeC. The firing time, which is the time for holding at the firing temperature, is preferably 0.1 to 5 hours, more preferably 0.1 to 3 hours.

（４）工程（ｄ）
工程（ｄ）は、工程（ｃ）で得られた酸化マグネシウム粒子を粉砕し、ふるい分けして得られた、メディアン粒子径が３〜３０μｍであり、かつ結晶子径が１０×１０−９ｍ以上である酸化マグネシウム粉末を、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウム粉末の水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程である。 (4) Step (d)
In step (d), the magnesium oxide particles obtained in step (c) are pulverized and sieved, the median particle diameter is 3 to 30 μm, and the crystallite diameter is 10 × 10 −9 m or more. The magnesium oxide powder is added to warm water at 100 ° C. or lower to which one or more acids selected from the group consisting of organic acids and inorganic acids are added, and then the magnesium oxide powder water is added under high shear stirring. This is a step of performing a sum reaction to obtain a magnesium hydroxide slurry.

水和反応に用いられる、粉砕及びふるい分けして得られる酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は、３〜３０μｍであり、５〜２０μｍであるのが好ましく、５〜１５μｍであるのがより好ましい。この範囲の酸化マグネシウムを原料として使用すれば、十分に水和反応が進み、水和反応しきれない酸化マグネシウムは残留せず、目的の大きさの水酸化マグネシウムを得ることができる。また、結晶子径は、１０×１０−９ｍ以上であり、１０×１０−９〜４０×１０−９ｍであるのが好ましく、１０×１０−９〜３０×１０−９ｍであるのがより好ましい。この範囲の酸化マグネシウムを原料に使用すれば、水和時の反応速度が抑制され、粗大な凝集粒子にならない。なお、結晶子径は、Ｘ線回折法を用いてＳｃｈｅｒｒｅｒ式により算出した値をいう。 The median particle diameter of the magnesium oxide powder obtained by pulverization and sieving used for the hydration reaction is 3 to 30 μm, preferably 5 to 20 μm, and more preferably 5 to 15 μm. If magnesium oxide in this range is used as a raw material, the hydration reaction proceeds sufficiently, and magnesium oxide that cannot be hydrated does not remain, and magnesium hydroxide having a target size can be obtained. Further, the crystallite diameter is a 10 × 10 -9 m or more, that is 10 × 10 -9 ~40 × 10 -9 m and preferably, 10 × 10 -9 ~30 × 10 -9 m Is more preferable. If magnesium oxide in this range is used as a raw material, the reaction rate during hydration is suppressed and coarse aggregated particles are not formed. The crystallite diameter is a value calculated by the Scherrer equation using the X-ray diffraction method.

有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸は、原料である酸化マグネシウム粉末の溶解度を抑制するために添加される。   One or more acids selected from the group consisting of organic acids and inorganic acids are added to suppress the solubility of the raw material magnesium oxide powder.

有機酸としては、カルボキシル基又はスルホ基を有する、脂肪族又は芳香族の有機酸が挙げられる。スルホ基を有する有機酸は、ｐ−トルエンスルホン酸、トリフルオロメタンスルホン酸が挙げられる。カルボキシル基を有する有機酸は、ギ酸、酢酸、プロピオン酸、酪酸、及び安息香酸が挙げられる。有機酸として、カルボキシル基を有する脂肪族又は芳香族の有機酸が好ましく、ギ酸、酢酸、プロピオン酸、酪酸、及び安息香酸がより好ましい。有機酸は、単独で使用することができ、又は複数の有機酸を組み合わせて使用することができる。   Examples of the organic acid include aliphatic or aromatic organic acids having a carboxyl group or a sulfo group. Examples of the organic acid having a sulfo group include p-toluenesulfonic acid and trifluoromethanesulfonic acid. Examples of the organic acid having a carboxyl group include formic acid, acetic acid, propionic acid, butyric acid, and benzoic acid. As the organic acid, an aliphatic or aromatic organic acid having a carboxyl group is preferable, and formic acid, acetic acid, propionic acid, butyric acid, and benzoic acid are more preferable. The organic acid can be used alone, or a plurality of organic acids can be used in combination.

無機酸としては、塩酸、硝酸、リン酸、硫酸、及びホウ酸が挙げられ、硝酸、リン酸、及び硫酸が好ましい。無機酸は、単独で使用することができ、又は複数の無機酸を組み合わせて使用することができる。   Examples of the inorganic acid include hydrochloric acid, nitric acid, phosphoric acid, sulfuric acid, and boric acid, and nitric acid, phosphoric acid, and sulfuric acid are preferable. The inorganic acid can be used alone, or a plurality of inorganic acids can be used in combination.

酸の添加量は、工程（ｄ）で使用される酸化マグネシウム粉末１００ｇに対して、０．０１〜３．０ｍｏｌであるのが好ましく、０．０１〜２．０ｍｏｌであるのがより好ましい。このような量であれば、結晶の析出速度が適度であり、得られる水酸化マグネシウム粒子のメディアン粒子径にばらつきが少なくなる。酸として、２以上の酸（２以上の有機酸、２以上の無機酸、並びに１以上の有機酸と１以上の無機酸との組み合わせ）を用いる場合、酸の添加量は、２以上の酸の合計量である。   The amount of acid added is preferably 0.01 to 3.0 mol, and more preferably 0.01 to 2.0 mol, with respect to 100 g of the magnesium oxide powder used in step (d). With such an amount, the precipitation rate of crystals is moderate, and variation in the median particle diameter of the obtained magnesium hydroxide particles is reduced. When two or more acids (two or more organic acids, two or more inorganic acids, and a combination of one or more organic acids and one or more inorganic acids) are used as the acid, the amount of acid added is two or more acids. Is the total amount.

水和反応は、１００℃以下、例えば、５０〜１００℃の温水中において、高剪断撹拌下にて行われる。温水の温度は、好ましくは６０〜１００℃である。温水に用いられる水として、不純物の混入を避けるために、イオン交換水が好ましい。高剪断撹拌は、酸化マグネシウムの水和反応が十分に進み所望の水酸化マグネシウムスラリーが得られる撹拌の程度であればよく、例えばタービン羽根を備えた高速撹拌機を使用することで行うことができる。撹拌機の周速は、好ましくは８〜１８ｍ／ｓであり、より好ましくは９〜１５ｍ／ｓである。混合時間は、酸化マグネシウムの水和反応の程度に応じて変更でき、例えば０．５〜６時間とすることができる。   The hydration reaction is performed under high shear stirring in warm water of 100 ° C. or lower, for example, 50 to 100 ° C. The temperature of the hot water is preferably 60 to 100 ° C. As water used for warm water, ion-exchanged water is preferable in order to avoid contamination of impurities. The high-shear stirring may be performed so long as the hydration reaction of magnesium oxide is sufficiently advanced to obtain a desired magnesium hydroxide slurry, and can be performed by using, for example, a high-speed stirrer equipped with turbine blades. . The peripheral speed of the stirrer is preferably 8 to 18 m / s, more preferably 9 to 15 m / s. The mixing time can be changed according to the degree of hydration reaction of magnesium oxide, and can be, for example, 0.5 to 6 hours.

本発明において、工程（ｄ）で得られる水酸化マグネシウムスラリーに含まれる水酸化マグネシウムを種結晶として用いて、酸化マグネシウム粒子の水和反応を行うことが、より高純度かつ粒子形状が大きい水酸化マグネシウム粒子が得られる点で好ましい。すなわち、工程（ｄ）が、さらに、下記の工程（ｄ’）：工程（ｄ）で得られた水酸化マグネシウムスラリーと、工程（ｄ）で定義された酸化マグネシウム粉末とを、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウム粉末の水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程を含むのが好ましい。
工程（ｄ’）において、工程（ｄ）で定義された酸化マグネシウム粉末とは、工程（ｃ）で得られた酸化マグネシウム粒子を粉砕し、ふるい分けして得られた、メディアン粒子径が３〜３０μｍであり、かつ結晶子径が１０×１０−９ｍ以上の酸化マグネシウム粉末である。 In the present invention, the hydration reaction of the magnesium oxide particles using the magnesium hydroxide contained in the magnesium hydroxide slurry obtained in the step (d) as a seed crystal results in higher purity and larger particle shape. This is preferable in that magnesium particles can be obtained. That is, the step (d) further comprises the following step (d ′): the magnesium hydroxide slurry obtained in the step (d) and the magnesium oxide powder defined in the step (d). Add to warm water of 100 ° C. or lower to which one or more acids selected from the group consisting of acids are added, and then hydrate the magnesium oxide powder under high shear stirring to obtain a magnesium hydroxide slurry Preferably a process is included.
In the step (d ′), the magnesium oxide powder defined in the step (d) is a median particle diameter of 3 to 30 μm obtained by pulverizing and sieving the magnesium oxide particles obtained in the step (c). And a magnesium oxide powder having a crystallite diameter of 10 × 10 −9 m or more.

工程（ｄ’）で種結晶として用いられる水酸化マグネシウムスラリーに含まれる水酸化マグネシウムの量は、工程（ｄ’）で得られる水酸化マグネシウムスラリーにおける水酸化マグネシウムに換算して１０〜４０重量％であるのが好ましい。   The amount of magnesium hydroxide contained in the magnesium hydroxide slurry used as seed crystals in the step (d ′) is 10 to 40% by weight in terms of magnesium hydroxide in the magnesium hydroxide slurry obtained in the step (d ′). Is preferred.

工程（ｄ’）における水和反応の条件は、好ましいものも含め、前記工程（ｄ）で記載されたとおりである。   The conditions of the hydration reaction in the step (d ′) are as described in the step (d) including preferable ones.

（５）工程（ｅ）
工程（ｅ）は、工程（ｄ）で得られた水酸化マグネシウムスラリーを、ろ過、水洗、及び乾燥して、水酸化マグネシウム粒子を得る工程である。ここで、工程（ｄ）が工程（ｄ’）を含む場合は、工程（ｅ）における水酸化マグネシウムスラリーは、工程（ｄ’）で得られた水酸化マグネシウムスラリーである。 (5) Step (e)
Step (e) is a step of obtaining magnesium hydroxide particles by filtering, washing, and drying the magnesium hydroxide slurry obtained in step (d). Here, when the step (d) includes the step (d ′), the magnesium hydroxide slurry in the step (e) is the magnesium hydroxide slurry obtained in the step (d ′).

濾過及び水洗は、前記工程（ｂ）で記載した方法が挙げられる。   The method described in the said process (b) is mentioned for filtration and water washing.

本発明において、工程（ｅ）で得られた水酸化マグネシウム粒子、すなわち本発明の製造方法により得られた水酸化マグネシウム粒子を、工程（ｄ）に記載された酸化マグネシウムの水和反応のための種結晶として用いることもできる。   In the present invention, the magnesium hydroxide particles obtained in step (e), that is, the magnesium hydroxide particles obtained by the production method of the present invention, are used for the hydration reaction of magnesium oxide described in step (d). It can also be used as a seed crystal.

すなわち、工程（ｅ）が、さらに（ｅ’）工程（ｅ）で得られた水酸化マグネシウム粒子、及び工程（ｄ）で定義された酸化マグネシウム粉末を、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウム粉末の水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程と、（ｅ”）工程（ｅ’）で得られた水酸化マグネシウムスラリーを、ろ過、水洗、及び乾燥して、水酸化マグネシウム粒子を得る工程を含むこともできる。工程（ｅ’）及（ｅ”）における酸化マグネシウムの水和反応における条件、及び種結晶となる水酸化マグネシウム粒子の使用量は、前記したとおりである。   That is, step (e) further selects (e ′) the magnesium hydroxide particles obtained in step (e) and the magnesium oxide powder defined in step (d) from the group consisting of organic acids and inorganic acids. A step of adding magnesium oxide powder to a hot water of 100 ° C. or lower to which at least one acid is added, and then performing a hydration reaction of the magnesium oxide powder under high shear stirring, and (e ″) ) The magnesium hydroxide slurry obtained in step (e ′) may be filtered, washed with water, and dried to obtain magnesium hydroxide particles. Oxidation in steps (e ′) and (e ″) The conditions for the hydration reaction of magnesium and the amount of magnesium hydroxide particles used as seed crystals are as described above.

上記の工程により、本発明の製造方法により製造される水酸化マグネシウム粒子が得られる。本発明の製造方法によって得られる水酸化マグネシウム粒子は、好ましくは本発明の水酸化マグネシウム粒子である。   The magnesium hydroxide particle manufactured by the manufacturing method of this invention is obtained by said process. The magnesium hydroxide particles obtained by the production method of the present invention are preferably the magnesium hydroxide particles of the present invention.

本発明の水酸化マグネシウム粒子は、各種の表面処理を施すことにより、樹脂に対する親和性、耐酸性、撥水性、紫外線吸収性等の機能を向上させることができる。本発明の水酸化マグネシウム粒子は、上述したように樹脂中の分散が良くなり、上記のように表面処理によって機能を付与した場合にも、その機能を充分に発揮できる。   The magnesium hydroxide particles of the present invention can be improved in functions such as affinity for the resin, acid resistance, water repellency, and ultraviolet absorption by performing various surface treatments. As described above, the magnesium hydroxide particles of the present invention have good dispersion in the resin, and even when the function is given by the surface treatment as described above, the function can be sufficiently exhibited.

樹脂との親和性を高めるための表面処理剤としては、例えば、高級脂肪酸又はそのアルカリ金属塩、リン酸エステル、シランカップリング剤類、多価アルコールの脂肪酸エステル類等があげられる。また、耐酸性及び撥水性等を高めるためには、例えば、メチルシリケート、エチルシリケートの加水分解によるシリカコーティング、シリコーンオイル、ポリフルオロアルキルリン酸エステル塩等によるコーティング等及びコロイダルシリカ、アルミナゾル、フュームドシリカ等による表面処理が行われる。また、紫外線吸収性を高めるためには、例えば、硫酸チタニルを加水分解反応させて二酸化チタンを被覆することが行われる。前記した表面処理は、複数を組み合わせて行ってもよい。表面処理剤の量は、特に限定されず、例えば、水酸化マグネシウムに対して０．１〜１０重量％である。   Examples of the surface treatment agent for increasing the affinity with the resin include higher fatty acids or alkali metal salts thereof, phosphate esters, silane coupling agents, fatty acid esters of polyhydric alcohols, and the like. In order to improve acid resistance and water repellency, for example, silica coating by hydrolysis of methyl silicate, ethyl silicate, coating with silicone oil, polyfluoroalkyl phosphate ester salt, colloidal silica, alumina sol, fumed, etc. Surface treatment with silica or the like is performed. Moreover, in order to improve ultraviolet absorptivity, for example, a titanium dioxide sulfate is coated with titanium dioxide by a hydrolysis reaction. The aforementioned surface treatment may be performed in combination. The amount of the surface treatment agent is not particularly limited and is, for example, 0.1 to 10% by weight with respect to magnesium hydroxide.

３．樹脂組成物
本発明の樹脂組成物は、（I）エポキシ樹脂、（II）硬化剤、（III）無機充填材、及び（IV）難燃剤として、本発明の水酸化マグネシウム粒子、又は本発明の製造方法により得られる水酸化マグネシウム粒子を含む。 3. Resin Composition The resin composition of the present invention comprises (I) an epoxy resin, (II) a curing agent, (III) an inorganic filler, and (IV) a flame retardant. Magnesium hydroxide particles obtained by the production method are included.

成分（I）のエポキシ樹脂としては、特に限定されるものではなく、公知のものを使用することができる。具体的には、ビスフェノールＡ型エポキシ樹脂、フェノールノボラック型エポキシ樹脂、クレゾールノボラック型エポキシ樹脂、ビフェニル型エポキシ樹脂などが挙げられ、クレゾールノボラック型エポキシ樹脂が好ましい。   The epoxy resin of component (I) is not particularly limited, and known ones can be used. Specific examples include bisphenol A type epoxy resins, phenol novolac type epoxy resins, cresol novolac type epoxy resins, biphenyl type epoxy resins and the like, and cresol novolak type epoxy resins are preferred.

成分（II）の硬化剤としては、特に限定されるものではなく、公知のものが使用でき、例えば、フェノール樹脂、酸無水物、アミン化合物が挙げられ、フェノール樹脂が好ましい。   The curing agent for component (II) is not particularly limited, and known ones can be used. Examples thereof include phenol resins, acid anhydrides, and amine compounds, and phenol resins are preferred.

成分（III）の無機充填材としては、例えば、石英ガラス粉末、タルク、シリカ粉末、アルミナ粉末、炭酸カルシウム、窒化ホウ素、窒化ケイ素及びカーボンブラック粉末などが挙げられる。なかでも、シリカ粉末が好ましく、とくに球状シリカ粉末、とりわけ球状溶融シリカ粉末が好ましい。   Examples of the inorganic filler of component (III) include quartz glass powder, talc, silica powder, alumina powder, calcium carbonate, boron nitride, silicon nitride, and carbon black powder. Of these, silica powder is preferable, and spherical silica powder, particularly spherical fused silica powder is particularly preferable.

本発明の樹脂組成物は、本発明の水酸化マグネシウム粒子、又は本発明の製造方法により得られる水酸化マグネシウム粒子を、エポキシ樹脂、硬化剤、無機充填材等とともに混練して得られる。この樹脂組成物において、水酸化マグネシウム難燃剤の配合量は、樹脂組成物全体の１〜３５質量％であることが好ましく、さらに好ましくは、無機物の合計、すなわち、水酸化マグネシウム難燃剤と、無機充填材との合計配合量が、樹脂組成物全体の６０〜９５質量％であるのがより好ましい。   The resin composition of the present invention is obtained by kneading the magnesium hydroxide particles of the present invention or the magnesium hydroxide particles obtained by the production method of the present invention together with an epoxy resin, a curing agent, an inorganic filler and the like. In this resin composition, the compounding amount of the magnesium hydroxide flame retardant is preferably 1 to 35% by mass of the entire resin composition, and more preferably the total of the inorganic substances, that is, the magnesium hydroxide flame retardant and the inorganic It is more preferable that the total blending amount with the filler is 60 to 95% by mass of the entire resin composition.

上記の樹脂組成物は、難燃性、耐湿性、耐酸性などの耐環境性にも優れており、半導体用の封止剤として有用であるため、この樹脂組成物により封止された各種半導体装置を製造することができる。   The above resin composition is excellent in environmental resistance such as flame retardancy, moisture resistance, and acid resistance, and is useful as a sealing agent for semiconductors. Therefore, various semiconductors sealed with this resin composition The device can be manufactured.

半導体封止用樹脂組成物は、各種原材料を均一に分散混合できるものであれば、調製法は特に限定されるものではない。具体例をあげると、例えば、ミキサー等によって十分混合し、ミキシングロール、押出機等によって溶融混練した後、冷却、粉砕し、これを顆粒状に成形したもの、成形条件に合うような寸法及び重量でタブレット化したもの、あるいは、上記樹脂組成物の各成分の混合物をパレット上に受け入れ、これを冷却後、プレス圧延、ロール圧延、又は溶媒を混合したものを塗工してシート化するなどの方法によりシート状に成形したもの等様々な形態のものとすることができる。   The method for preparing the semiconductor sealing resin composition is not particularly limited as long as various raw materials can be uniformly dispersed and mixed. Specific examples include, for example, sufficient mixing with a mixer, etc., melt-kneading with a mixing roll, an extruder, etc., cooling, pulverizing, and molding this into granules, dimensions and weight that match the molding conditions Or a mixture of each component of the resin composition received on a pallet, and after cooling it, press rolling, roll rolling, or a mixture of solvent is applied to form a sheet, etc. It can be made into various forms such as one formed into a sheet by a method.

このようにして得られる半導体封止用樹脂組成物を用いた半導体素子の封止方法は、特に限定されるものではなく、例えば通常のトランスファー成形等の公知の成形方法を使用することができる。   The method for sealing a semiconductor element using the resin composition for sealing a semiconductor thus obtained is not particularly limited, and for example, a known molding method such as ordinary transfer molding can be used.

本発明を実施例により具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。   EXAMPLES The present invention will be specifically described with reference to examples, but the present invention is not limited to the following examples.

実施例において得られた水酸化マグネシウム粒子及び酸化マグネシウム粒子の、結晶形状及びＬｃ、メディアン粒子径（レーザ回折散乱式粒度分布測定）、水酸化マグネシウム中の不純物元素の質量、純度、及びα線放出量は、以下の方法によって測定した。   Crystal shape and Lc, median particle diameter (laser diffraction scattering type particle size distribution measurement), mass of impurity element in magnesium hydroxide, purity, and α-ray emission of magnesium hydroxide particles and magnesium oxide particles obtained in Examples The amount was measured by the following method.

（１）結晶形状及びＬｃの測定
結晶形状は走査型電子顕微鏡により観察した。また、走査型電子顕微鏡観察において視野中最大の長さを有する粒子のＬｃを測定した。 (1) Measurement of crystal shape and Lc The crystal shape was observed with a scanning electron microscope. Moreover, Lc of the particle | grains which have the maximum length in a visual field in scanning electron microscope observation was measured.

（２）レーザ回折散乱式粒度分布測定
レーザ回折散乱式粒度分布測定装置（商品名：ＭＴ３３００、日機装社製）を使用して、体積基準の累積５０％粒子径（Ｄ５０）を測定した。 (2) Laser diffraction / scattering particle size distribution measurement Using a laser diffraction / scattering particle size distribution measuring device (trade name: MT3300, manufactured by Nikkiso Co., Ltd.), a volume-based cumulative 50% particle size (D 50 ) was measured.

（３）水酸化マグネシウム中の不純物元素の質量測定法
測定対象となる不純物元素（Ａｇ、Ａｌ、Ｂ、Ｂａ、Ｂｉ、Ｃａ、Ｃｄ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｋ、Ｌｉ、Ｍｎ、Ｍｏ、Ｎａ、Ｎｉ、Ｐ、Ｐｂ、Ｓ、Ｓｉ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｔｌ、Ｖ、Ｚｎ及びＺｒ）は、ＩＣＰ発光分光分析装置（商品名：ＳＰＳ−５１００、セイコーインスツルメンツ製）を使用して、試料を酸に溶解した後、質量を測定した。
Ｕ、Ｔｈ及びＲｎは、ＩＣＰ発光分光分析装置（商品名：ＩＣＰ−ＭＳ ＳＰＱ９０００、エスアイアイ・ナノテクノロジー製）を使用して、試料を酸に溶解した後、質量を測定した。
Ｃｌは、分光光度計（商品名：ＵＶ−２５５０、島津製作所製）を使用して、試料を酸に溶解した後、質量を測定した。 (3) Mass measuring method of impurity element in magnesium hydroxide Impurity element (Ag, Al, B, Ba, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Ga, In, K, Li to be measured) , Mn, Mo, Na, Ni, P, Pb, S, Si, Sr, Ti, Tl, V, Zn, and Zr) use an ICP emission spectrometer (trade name: SPS-5100, manufactured by Seiko Instruments Inc.) Then, after the sample was dissolved in the acid, the mass was measured.
U, Th, and Rn were measured for mass after dissolving the sample in acid using an ICP emission spectroscopic analyzer (trade name: ICP-MS SPQ9000, manufactured by SII Nanotechnology).
Using a spectrophotometer (trade name: UV-2550, manufactured by Shimadzu Corporation), Cl was dissolved in a sample and then mass was measured.

（４）純度測定法
水酸化マグネシウムの純度は、１００質量％から上記の「水酸化マグネシウム中の不純物元素の質量測定法」で測定した不純物元素の質量の合計を差し引いた値として算出した。 (4) Purity Measurement Method The purity of magnesium hydroxide was calculated as a value obtained by subtracting the total mass of impurity elements measured by the above-mentioned “mass measurement method of impurity elements in magnesium hydroxide” from 100% by mass.

（５）α線放出量の測定
低レベルα線測定装置（商品名：ＬＡＣＳ−４０００Ｍ）を使用して、α粒子束密度を測定した。測定条件は以下の通りである。印加電圧:１．９ｋＶ、計数ガス:ＰＲ−１０ガス(Ａｒ９０％、ＣＨ４１０％)１００ｍｌ／分、試料面積:４０００ｃｍ２、全計数時間:９９時間、計数効率:８０％ (5) Measurement of α-ray emission amount α-particle flux density was measured using a low-level α-ray measurement device (trade name: LACS-4000M). The measurement conditions are as follows. Applied voltage: 1.9 kV, counting gas: PR-10 gas (Ar 90%, CH 4 10%) 100 ml / min, sample area: 4000 cm 2 , total counting time: 99 hours, counting efficiency: 80%

［実施例１］
＜水酸化マグネシウム粒子の製造＞
水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０２８ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が４．９μｍである）と、水酸化マグネシウムに対して、Ｆｅの添加量が４００ｐｐｍになるような量の酸化鉄（純度が９８.４質量％以上であり、α線放出量が０．００１ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が０．５３μｍである）と、Ｃａの添加量が３００ｐｐｍになるような量の酸化カルシウム（純度が９９．５質量％以上であり、α線放出量が０．００２ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が１．０４μｍである）と、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで４時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は９．６μｍであり、結晶子径は２９．９×１０−９ｍであった。 [Example 1]
<Manufacture of magnesium hydroxide particles>
Magnesium hydroxide (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.028 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 4.9 μm), and with respect to magnesium hydroxide, Fe Of iron oxide (purity is 98.4% by mass or more, α-ray emission amount is 0.001 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 0.53 μm). And calcium oxide in an amount such that the amount of Ca added is 300 ppm (purity is 99.5% by mass or more, α-ray emission amount is 0.002 c / cm 2 / h, and median particle diameter) And ion-exchanged water in such an amount that the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight was placed in a container and stirred. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 4 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The obtained magnesium oxide powder had a median particle size of 9.6 μm and a crystallite size of 29.9 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０２ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、そのスラリーを種結晶として、最終的に得られる水酸化マグネシウムに換算して２５重量％となる水酸化マグネシウムをスラリー状で添加し、再度酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０２ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、種結晶の水酸化マグネシウム及び追加の酸化マグネシウムの合計量が、ＭｇＯとしての濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。最終的に得られる水酸化マグネシウムスラリーをろ過、水洗、乾燥して、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of acetic acid having a concentration of 0.02 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Then, using the slurry as a seed crystal, 25 wt% magnesium hydroxide in terms of the finally obtained magnesium hydroxide was added in the form of a slurry, and the magnesium oxide powder was again added to acetic acid at a concentration of 0.02 mol / L. A total amount of seed crystal magnesium hydroxide and additional magnesium oxide was added to a container having an internal volume of 20 L containing 10 L in such an amount that the concentration as MgO was 100 g / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. The finally obtained magnesium hydroxide slurry was filtered, washed with water and dried to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９９．１質量％であった。   The obtained magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 99.1% by mass.

＜評価試験＞
この水酸化マグネシウム粒子を表１に示した割合でエポキシ樹脂に混練し、得られた樹脂組成物のスパイラルフロー及び難燃性を下記の条件で測定した。ここで、スパイラルフローは、熱可塑性樹脂及び熱硬化性樹脂の流動性を表す値である。なお、エポキシ樹脂としては、クレゾールノボラック型エポキシ樹脂（エポキシ当量１９８）、硬化剤としては、フェノールノボラック樹脂（水酸基当量１０５）、硬化促進剤としては、トリフェニルホスフィン、無機充填材としては、球状溶融シリカをそれぞれ使用した。 <Evaluation test>
The magnesium hydroxide particles were kneaded with the epoxy resin at the ratio shown in Table 1, and the spiral flow and flame retardancy of the obtained resin composition were measured under the following conditions. Here, the spiral flow is a value representing the fluidity of the thermoplastic resin and the thermosetting resin. The epoxy resin is a cresol novolac type epoxy resin (epoxy equivalent 198), the curing agent is a phenol novolac resin (hydroxyl equivalent 105), the curing accelerator is triphenylphosphine, and the inorganic filler is a spherical melt. Each silica was used.

Figure 0006059577
Figure 0006059577

（１）難燃性測定方法
エポキシ樹脂組成物を用いて、厚み１／１６インチの難燃性試験片を作製し（成形条件：温度１７５℃、時間１２０秒間、ポストキュア１７５℃×６時間）、ＵＬ−９４ Ｖ−０規格の方法に準じて難燃性を評価した。なお、「Ｘ」は、Ｖ−０の規格より悪かったものである。 (1) Flame Retardancy Measurement Method Using an epoxy resin composition, a flame retardant test piece having a thickness of 1/16 inch was prepared (molding conditions: temperature 175 ° C., time 120 seconds, post cure 175 ° C. × 6 hours). The flame retardancy was evaluated according to the method of UL-94 V-0 standard. “X” is worse than the V-0 standard.

（２）スパイラルフロー測定方法
スパイラルフロー測定用金型を用い、温度１７５℃、圧力６ＭＰａの条件で、ＥＭＭＩ １−６６に準じてスパイラルフロー値を測定した。 (2) Spiral flow measurement method A spiral flow value was measured according to EMMI 1-66 using a spiral flow measurement mold under the conditions of a temperature of 175 ° C and a pressure of 6 MPa.

［実施例２］
水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０４９ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が５．０μｍである）と、水酸化マグネシウムに対して、Ｆｅの添加量が４５０ｐｐｍになるような量の酸化鉄と、Ｃａの添加量が７００ｐｐｍになるような量の酸化カルシウムと、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。なお、酸化鉄及び酸化カルシウムは、実施例１で用いたものと同じである。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで８時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は６．８μｍであり、結晶子径は２７．６×１０−９ｍであった。 [Example 2]
Magnesium hydroxide (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.049 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 5.0 μm), and with respect to magnesium hydroxide, Fe Iron oxide in an amount such that the added amount of calcium is 450 ppm, calcium oxide in such an amount that the added amount of Ca is 700 ppm, and ion-exchanged water in such an amount that the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight; Was placed in a container and stirred. The iron oxide and calcium oxide are the same as those used in Example 1. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 8 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The median particle diameter of the obtained magnesium oxide powder was 6.8 μm, and the crystallite diameter was 27.6 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０３ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、濾過、水洗、乾燥を行い、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of acetic acid having a concentration of 0.03 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Thereafter, filtration, washing with water and drying were performed to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９８．７質量％であった。   The obtained magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 98.7% by mass.

［実施例３］
実施例２で用いた水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０４９ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が５．０μｍである）と、水酸化マグネシウムに対して、Ｆｅの添加量が５０ｐｐｍになるような量の酸化鉄と、Ｃａの添加量が２００ｐｐｍになるような量の酸化カルシウムと、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。なお、酸化鉄及び酸化カルシウムは、実施例１で用いたものと同じである。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで８時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は５．８μｍであり、結晶子径は２６．６×１０−９ｍであった [Example 3]
Magnesium hydroxide used in Example 2 (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.049 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 5.0 μm), hydroxylation With respect to magnesium, the amount of Fe oxide is 50 ppm, the amount of Ca oxide is 200 ppm, and the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight. An amount of ion-exchanged water was placed in a container and stirred. The iron oxide and calcium oxide are the same as those used in Example 1. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 8 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The obtained magnesium oxide powder had a median particle size of 5.8 μm and a crystallite size of 26.6 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０３ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、濾過、水洗、乾燥を行い、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of acetic acid having a concentration of 0.03 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Thereafter, filtration, washing with water and drying were performed to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９８．９質量％であった。   The obtained magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 98.9% by mass.

［実施例４］
実施例２で用いた水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０４９ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が５．０μｍである）と、水酸化マグネシウムに対して、Ｆｅの添加量が２００ｐｐｍになるような量の酸化鉄と、Ｃａの添加量が５０ｐｐｍになるような量の酸化カルシウムと、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。なお、酸化鉄及び酸化カルシウムは、実施例１で用いたものと同じである。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで８時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は６．４μｍであり、結晶子径は２６．８×１０−９ｍであった。 [Example 4]
Magnesium hydroxide used in Example 2 (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.049 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 5.0 μm), hydroxylation With respect to magnesium, the amount of Fe oxide is 200 ppm, the amount of Ca is 50 ppm of calcium oxide, and the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight. An amount of ion-exchanged water was placed in a container and stirred. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The iron oxide and calcium oxide are the same as those used in Example 1. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 8 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The median particle diameter of the obtained magnesium oxide powder was 6.4 μm, and the crystallite diameter was 26.8 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０３ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、濾過、水洗、乾燥を行い、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of acetic acid having a concentration of 0.03 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Thereafter, filtration, washing with water and drying were performed to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９８．８質量％であった。   The obtained magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 98.8% by mass.

［実施例５］
実施例２で用いた水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０４９ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が５．０μｍである）と、水酸化マグネシウムに対して、Ｆｅの添加量が４００ｐｐｍになるような量の酸化鉄と、Ｃａの添加量が６００ｐｐｍになるような量の酸化カルシウムと、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。なお、酸化鉄及び酸化カルシウムは、実施例１で用いたものと同じである。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで８時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は６．５μｍであり、結晶子径は２９．１×１０−９ｍであった。 [Example 5]
Magnesium hydroxide used in Example 2 (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.049 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 5.0 μm), hydroxylation The concentration of Fe oxide is 400 ppm with respect to magnesium, the amount of calcium oxide is 600 ppm, and the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight. An amount of ion-exchanged water was placed in a container and stirred. The iron oxide and calcium oxide are the same as those used in Example 1. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 8 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The obtained magnesium oxide powder had a median particle diameter of 6.5 μm and a crystallite diameter of 29.1 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０３ｍｏｌ／Ｌの硝酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、濾過、水洗、乾燥を行い、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of nitric acid having a concentration of 0.03 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Thereafter, filtration, washing with water and drying were performed to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９９．０質量％であった。   The resulting magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 99.0% by mass.

［比較例１］
水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０８２ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が５．１μｍである）と、水酸化マグネシウムに対して、Ｆｅの添加量が４５０ｐｐｍになるような量の酸化鉄と、Ｃａの添加量が７００ｐｐｍになるような量の酸化カルシウムと、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。なお、酸化鉄及び酸化カルシウムは、実施例１で用いたものと同じである。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで８時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は７．２μｍであり、結晶子径は２８．４×１０−９ｍであった。 [Comparative Example 1]
Magnesium hydroxide (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.082 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 5.1 μm), and with respect to magnesium hydroxide, Fe Iron oxide in an amount such that the added amount of calcium is 450 ppm, calcium oxide in such an amount that the added amount of Ca is 700 ppm, and ion-exchanged water in such an amount that the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight; Was placed in a container and stirred. The iron oxide and calcium oxide are the same as those used in Example 1. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 8 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The obtained magnesium oxide powder had a median particle diameter of 7.2 μm and a crystallite diameter of 28.4 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０３ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、濾過、水洗、乾燥を行い、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of acetic acid having a concentration of 0.03 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Thereafter, filtration, washing with water and drying were performed to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９８．８質量％であった。   The obtained magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 98.8% by mass.

［比較例２］
実施例１で用いた水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０２８ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が４．９μｍである）と、水酸化マグネシウムに対して、Ｆｅの添加量が１５００ｐｐｍになるような量の酸化鉄と、Ｃａの添加量が８００ｐｐｍになるような量の酸化カルシウムと、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。なお、酸化鉄及び酸化カルシウムは、実施例１で用いたものと同じである。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで８時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末のメディアン粒子径は６．５μｍであり、結晶子径は２５．４×１０−９ｍであった。 [Comparative Example 2]
Magnesium hydroxide used in Example 1 (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.028 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 4.9 μm), hydroxylation The amount of iron oxide is such that the added amount of Fe is 1500 ppm, the amount of calcium oxide is such that the added amount of Ca is 800 ppm, and the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight with respect to magnesium. An amount of ion-exchanged water was placed in a container and stirred. The iron oxide and calcium oxide are the same as those used in Example 1. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 8 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The obtained magnesium oxide powder had a median particle size of 6.5 μm and a crystallite size of 25.4 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０３ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、濾過、水洗、乾燥を行い、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of acetic acid having a concentration of 0.03 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Thereafter, filtration, washing with water and drying were performed to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９８．２質量％であった。   The resulting magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 98.2% by mass.

［比較例３］
実施例１で用いた水酸化マグネシウム（純度が９５質量％以上であり、α線放出量が０．０２８ｃ/ｃｍ２/ｈであり、かつメディアン粒子径が４．９μｍである）と、水酸化マグネシウム中のＦｅの添加量が４５０ｐｐｍになるような量の酸化鉄と、Ｃａの添加量が１５００ｐｐｍになるような量の酸化カルシウムと、水酸化マグネシウムの濃度が３０重量％になるような量のイオン交換水とを容器に入れて、撹拌した。なお、酸化鉄及び酸化カルシウムは、実施例１で用いたものと同じである。次いで、得られた白色沈殿を濾過し、水洗、乾燥した。この乾燥物をボールミルで粉砕し、電気炉を用いて１４００℃で２時間焼成した。この焼成物をボールミルで８時間粉砕した後、分級し、酸化マグネシウム粉末を得た。得られた酸化マグネシウム粉末の体積基準の５０％粒子径は７．２μｍであり、結晶子径は２８．４×１０−９ｍであった。 [Comparative Example 3]
Magnesium hydroxide used in Example 1 (purity is 95% by mass or more, α-ray emission amount is 0.028 c / cm 2 / h, and median particle diameter is 4.9 μm), hydroxylation Iron oxide in an amount such that the added amount of Fe in magnesium is 450 ppm, calcium oxide in such an amount that the added amount of Ca is 1500 ppm, and an amount such that the concentration of magnesium hydroxide is 30% by weight. Ion exchange water was placed in a container and stirred. The iron oxide and calcium oxide are the same as those used in Example 1. The resulting white precipitate was then filtered, washed with water and dried. The dried product was pulverized with a ball mill and baked at 1400 ° C. for 2 hours using an electric furnace. The fired product was pulverized with a ball mill for 8 hours and then classified to obtain a magnesium oxide powder. The volume-based 50% particle size of the obtained magnesium oxide powder was 7.2 μm, and the crystallite size was 28.4 × 10 −9 m.

得られた酸化マグネシウム粉末を、濃度０．０３ｍｏｌ／Ｌの酢酸１０Ｌを入れた内容積２０Ｌの容器に、酸化物（ＭｇＯ）濃度が１００ｇ／Ｌになるような量で添加した。得られた酸化マグネシウム含有混合溶液を９０℃に保持しながら、高速撹拌機を使用し、タービン羽根の周速を１０ｍ／ｓとして撹拌しながら、４時間水和反応を行った。その後、濾過、水洗、乾燥を行い、水酸化マグネシウム粒子を得た。   The obtained magnesium oxide powder was added in an amount such that the oxide (MgO) concentration was 100 g / L in a container having an internal volume of 20 L containing 10 L of acetic acid having a concentration of 0.03 mol / L. While maintaining the obtained magnesium oxide-containing mixed solution at 90 ° C., a hydration reaction was performed for 4 hours while stirring at a peripheral speed of 10 m / s using a high-speed stirrer. Thereafter, filtration, washing with water and drying were performed to obtain magnesium hydroxide particles.

得られた水酸化マグネシウム粒子は、水酸化マグネシウムの純度が９８．１質量％であった。   The obtained magnesium hydroxide particles had a magnesium hydroxide purity of 98.1% by mass.

実施例及び比較例で得られた水酸化マグネシウム粒子について、純度、結晶形状、Ｌｃ、ｄ（メディアン粒子径）、Ｆｅ量、Ｃａ量、Ｕ、Ｔｈ及びＲｎの合計量、並びにＬｃ／ｄを表２にまとめる。また、実施例及び比較例で得られた水酸化マグネシウム粒子についてのα線放出量、並びに実施例及び比較例で得られた水酸化マグネシウム粒子を用いた樹脂組成物について、スパイラルフロー及び難燃性を表３にまとめる。   For the magnesium hydroxide particles obtained in the examples and comparative examples, the purity, crystal shape, Lc, d (median particle diameter), Fe amount, Ca amount, total amount of U, Th and Rn, and Lc / d are shown. Sum it up in two. Further, the α-ray emission amount of the magnesium hydroxide particles obtained in the examples and comparative examples, and the resin composition using the magnesium hydroxide particles obtained in the examples and comparative examples, spiral flow and flame retardancy. Are summarized in Table 3.

Figure 0006059577
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Figure 0006059577
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表２及び表３の結果からも明らかなように、本発明の水酸化マグネシウムは、Ｌｃが０．５〜６．０μｍであり、Ｌｃ／ｄが５０％以上であり、α線放出量が０．０２０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であり、純度が９８．０質量％以上であった。また、本発明の水酸化マグネシウム粒子を難燃剤として添加した際、従来の水酸化マグネシウム粒子よりもスパイラルフローが大きく流動性が良好であることが確認された。一方、比較例の水酸化マグネシウム粒子は、α線放出量が大きいものであるか、添加剤として樹脂に混練した際、難燃性や流動性が悪いものであった。 As is apparent from the results of Tables 2 and 3, the magnesium hydroxide of the present invention has an Lc of 0.5 to 6.0 μm, an Lc / d of 50% or more, and an α-ray emission amount of 0. 0.020 c / cm 2 / h or less, and the purity was 98.0% by mass or more. Further, when the magnesium hydroxide particles of the present invention were added as a flame retardant, it was confirmed that the spiral flow was larger and the fluidity was better than conventional magnesium hydroxide particles. On the other hand, the magnesium hydroxide particles of the comparative example had a large α-ray emission amount or had poor flame retardancy and fluidity when kneaded into a resin as an additive.

本発明の水酸化マグネシウム粒子は、α線放出量が少なく、微細粒子や、不定形な粒子を含有しないため粒子全体が均一な結晶形状のもので構成されていることから、樹脂への親和性が良好である。以上のことから、本発明の水酸化マグネシウム粒子は、α線対策の問題に対応可能であると同時に、難燃性、及び、樹脂に対する流動性に優れている。したがって、トランジスタ、ＩＣ、ＬＳＩ等の半導体装置の封止用樹脂組成物のための充填材として極めて有用である。   Magnesium hydroxide particles of the present invention have a low α-ray emission amount and do not contain fine particles or irregular particles, so the entire particle is composed of a uniform crystal shape, so it has an affinity for resin Is good. From the above, the magnesium hydroxide particles of the present invention can cope with the problem of measures against α rays, and at the same time, are excellent in flame retardancy and fluidity with respect to resin. Therefore, it is extremely useful as a filler for a sealing resin composition for semiconductor devices such as transistors, ICs, and LSIs.

Claims (8)

結晶外形が、互いに平行な上下２面の六角形の基底面と、これらの基底面間に形成される外周６面の角柱面とからなる六角柱形状粒子であって、前記六角柱形状粒子のｃ軸方向の大きさが０．５〜６．０μｍであり、前記ｃ軸方向の大きさが前記六角柱形状粒子の平均粒子径の５０％以上であり、α線放出量が０．０２０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であり、かつ純度が９８．０質量％以上である水酸化マグネシウム粒子。 A hexagonal columnar particle having a hexagonal basal plane of two upper and lower surfaces parallel to each other and six outer peripheral prismatic surfaces formed between these basal planes, The size in the c-axis direction is 0.5 to 6.0 μm, the size in the c-axis direction is 50% or more of the average particle diameter of the hexagonal columnar particles, and the α-ray emission amount is 0.020 c / Magnesium hydroxide particles having a cm 2 / h or less and a purity of 98.0% by mass or more. Ｆｅの含有量が３０〜８００ｐｐｍでありかつＣａの含有量が３０〜９００ｐｐｍである、請求項１記載の水酸化マグネシウム粒子。   The magnesium hydroxide particle according to claim 1, wherein the Fe content is 30 to 800 ppm and the Ca content is 30 to 900 ppm. 水酸化マグネシウム粒子の製造方法であって、
（ａ）溶媒に、水酸化マグネシウム、鉄化合物、及びカルシウム化合物を添加し、撹拌して、水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを得る工程であって、水酸化マグネシウムは、純度が９５質量％以上であり、かつα線放出量が０．０６０ｃ/ｃｍ２/ｈ以下であり、水酸化マグネシウムに対して鉄の添加量が３０〜８００ｐｐｍであり、カルシウムの添加量が３０〜９００ｐｐｍである工程、
（ｂ）水酸化マグネシウム、鉄、及びカルシウムを含むスラリーを、濾過、水洗及び乾燥させて、水酸化マグネシウム粗粒子を得る工程、
（ｃ）水酸化マグネシウム粗粒子を、大気雰囲気中で、８００〜１９００℃で焼成して、酸化マグネシウム粒子を得る工程、
（ｄ）酸化マグネシウム粒子を粉砕し、ふるい分けすることにより得られた、メディアン粒子径が３〜３０μｍであり、かつ結晶子径が１０×１０−９ｍ以上である酸化マグネシウム粉末を、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウムの水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程、及び
（ｅ）水酸化マグネシウムスラリーを、濾過、水洗及び乾燥させて、水酸化マグネシウム粒子を得る工程
を含む、製造方法。 A method for producing magnesium hydroxide particles, comprising:
(A) A step of adding a magnesium hydroxide, an iron compound, and a calcium compound to a solvent and stirring to obtain a slurry containing magnesium hydroxide, iron, and calcium. The magnesium hydroxide has a purity of 95. The amount of alpha rays emitted is 0.060 c / cm 2 / h or less, the addition amount of iron is 30 to 800 ppm with respect to magnesium hydroxide, and the addition amount of calcium is 30 to 900 ppm. A process,
(B) a step of filtering, washing and drying a slurry containing magnesium hydroxide, iron and calcium to obtain magnesium hydroxide coarse particles,
(C) a step of firing magnesium hydroxide coarse particles at 800 to 1900 ° C. in an air atmosphere to obtain magnesium oxide particles;
(D) A magnesium oxide powder having a median particle diameter of 3 to 30 μm and a crystallite diameter of 10 × 10 −9 m or more, obtained by pulverizing and sieving magnesium oxide particles, an organic acid and It is added to warm water of 100 ° C. or less to which one or more acids selected from the group consisting of inorganic acids are added, and then magnesium oxide is hydrated under high shear stirring to obtain a magnesium hydroxide slurry. The manufacturing method including the process and the process of obtaining the magnesium hydroxide particle by filtering, washing with water, and drying (e) magnesium hydroxide slurry. 工程（ｄ）が、さらに
（ｄ’）工程（ｄ）で得られる水酸化マグネシウムスラリーと、工程（ｄ）で定義された酸化マグネシウム粉末とを、有機酸及び無機酸からなる群より選択される１以上の酸を添加した１００℃以下の温水中に添加し、次いで、高剪断撹拌下にて、酸化マグネシウムの水和反応を行い、水酸化マグネシウムスラリーを得る工程、
を含む、請求項３記載の製造方法。 In step (d), the magnesium hydroxide slurry obtained in step (d) and step (d) and the magnesium oxide powder defined in step (d) are selected from the group consisting of organic acids and inorganic acids. A step of adding magnesium oxide slurry in a warm water of 100 ° C. or less to which one or more acids have been added, and then performing a hydration reaction of magnesium oxide under high shear stirring;
The manufacturing method of Claim 3 containing these. （Ｉ）エポキシ樹脂、
（II）硬化剤、
（III）無機充填材、及び
（IV）難燃剤として、請求項１又は２記載の水酸化マグネシウム粒子を含む樹脂組成物。 (I) epoxy resin,
(II) curing agent,
(III) an inorganic filler, and as (IV) a flame retardant, according to claim 1 or 2 resin composition containing magnesium hydroxide particles children according. 前記水酸化マグネシウム粒子の配合量が、前記樹脂組成物の１〜３５質量％である、請求項５記載の樹脂組成物。   The resin composition of Claim 5 whose compounding quantity of the said magnesium hydroxide particle is 1-35 mass% of the said resin composition. 半導体封止用に使用される、請求項５又は６記載の樹脂組成物。   The resin composition according to claim 5 or 6, which is used for semiconductor encapsulation. 請求項５又は６記載の樹脂組成物を使用した半導体装置。   A semiconductor device using the resin composition according to claim 5.
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