JP4561994B2 - 過酸化水素還元電極、これを用いるセンサー及び過酸化水素濃度測定方法 - Google Patents
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Description
過酸化水素濃度測定用としては、カタラーゼなど特定の酵素を電極に固定したセンサーが開発されている。
ペロブスカイト型酸化物−カーボン電極を用いたアンペロメトリック過酸化水素センサーなども最近報告されている(Electrochemistry、69 (4), 272-275 (2001))。
しかしながら、これらの方法は、時間応答性が遅い、感度が悪い、などの欠点を課題として残していた。
また、酸素が共存する系ではその還元反応も同時に進行するため、電流値による解析、分離が困難であり実用性に乏しかった。
実用性の観点から、安定かつ選択性の高い電極の開発が望まれていた。
本発明は、導電性部材の表面全体に、ハロゲン化物イオン及びイオウイオンから選択される吸着種を吸着、好ましくは原子又は分子レベルの薄膜状に吸着させた電極であり、当該電極は過酸化水素用センサー(過酸化水素濃度測定)に使用できる。
溶液中に存在する過酸化水素は、電極上での還元により式(1)の通り、水に変換される。
HO2 −+2e+H2O=3OH− (1)
溶液中の過酸化水素が全て式(1)に従って水に変換される場合は、この反応により生じる電流(2e)を測定すると、溶液中の過酸化水素の濃度が定量できる。しかしながら通常の条件下では、前記した溶液中に存在する過酸化水素に相当する電流以外にも電流が流れ、しかも一部の過酸化水素は電気化学的にではなく触媒により電流を流すことなく水に分解されるため、過酸化水素濃度測定時に流れる電流は溶液中に存在する過酸化水素の量に正確には対応しない。
[1]過酸化水素の触媒的分解
過酸化水素は触媒的に分解が進行し易い。電流測定のためには電極を溶液中に浸漬することが必要であり、電極に金属Mが存在すると次の(2)〜(5)の反応が生じる。
M+H2O2 = M(+)+OH・+OH− (2)
OH−+H2O2 = OH2 −+H2O (3)
HO2 −+M(+)=HO2 ・+M (4)
OH・+H2O・ = H2O+O2 (5)
全反応としては式(6)の通りになる。
2H2O2 = 2H2O+O2 (6)
2HO2 − = O2+2OH− (7)
一方、溶液中に溶存している酸素、或いは過酸化水素の分解反応で生じる酸素は、還元しうる電位に電極が保持されている場合、式(8)に従って1電子還元生成物であるO2 −(スーパーオキシドイオン) を生成する。
O2+e−= O2 − (8)
生成したスーパーオキシドイオンは一般に熱力学的に不安定であるため、式(9)及び(10)に従って容易に2電子還元生成物である過酸化水素イオンになる。
O2 −+O2 −+H2O = O2+HO2 −+OH− (9)
O2 −+H++e− = HO2 − (10)
酸素の4電子還元反応も金属表面で進行し、例えば金の(100)面では−0.35Vより貴の電位で進行することが報告されている。
O2+4e−+2H2O= 4OH− (11)
本発明者らは、電極上での過酸化水素や酸素の応答性を鋭意検討した結果、ハロゲン化物イオンなどを吸着(特に原子又は分子単層レベル)させると、−0.9V付近より貴の電位では吸着種の離脱が進行せず電極は不活性な表面となる一方、−0.9Vより卑の電位ではじめて吸着種の離脱が進行する特徴を見出した。この吸着種を吸着させた電極では、過酸化水素の上記自己分解反応や酸素からの過酸化水素生成反応([1]〜[3])が進行する電位で当該反応を防ぐことができ、広範囲の濃度で式(1)のみに対応する電流が検出できることを見出した。
なお最近になって、ハロゲン化物イオンの吸着した金属電極表面が、有機分子の規則的配列、触媒活性の制御、ナノ粒子の合成などに有効に作用することが報告されている(参考文献:Langmuir, 11, 3523(1995), Chemical Rev., 88, 633(1998), J. Phys. Chem., 97, 8780(1993))。しかしながらこのような電極を過酸化水素の濃度測定に利用した報告はない。
導電性基体の形状は、板や棒のみならず、メッシュ加工や打ち抜きによる穴明き板などが可能である。その材質は、通常の電極で使用されている任意の材料の使用が可能であるが、特に金か銀あるいは金か銀を被覆した金属、又はカーボン材料が好ましく使用できる。
金属−イオウ結合を必要とする吸着種の場合は導電性基体として金の使用が好ましい。金、銀を被覆する場合は、熱分解法、樹脂による固着法、蒸着法、電気めっき、無電解めっきなどにより全面が被覆されていることが好ましい。これらの被覆金属の厚さは、0.1μm〜1mmが好ましい。
本発明の吸着種は、このハロゲン化物イオン以外に、イオウイオンがある。
この導電性基体に吸着された吸着種は特別な保存方法を行わなくても、大気中に安定に保存できる。吸着されなかった成分は、導電性基体を有機溶媒のみの溶液に浸漬すると簡単に除去でき、その後水洗してから電極として用いる。
この吸着種に吸着に際しては、導電性基体表面全体に吸着種が存在するように吸着させることが必要で、吸着種が存在しない表面があると、その表面で前記した過酸化水素の自己分解反応等([1]〜[3])が進行してしまい、正確な過酸化水素濃度の測定ができなくなる。しかし、吸着種を2層以上存在させる必要はなく、吸着種は単層吸着(吸着種の被覆率が1)とすることが望ましく、実際には被覆率が1を僅かに上回るように吸着させることが好ましい。
被測定液の溶液抵抗が大きい場合には、微小電極、MDA(マイクロディスクアレイ)電極の形態が好ましく、イオン伝導性が不足するような系では固体電解質成分を付与する構造であってもよい。通常、被測定液を電極系を設置した容器内に入れ、攪拌のない静置状態で測定する。
従って吸着種を溶解した溶液を準備しておき、測定毎に吸着種を導電性基体表面に吸着させる操作を行うことが望ましい。
実際の測定操作では、吸着種の吸着電位より十分貴の電位から吸着種が脱離する電位まで電位を走査する。ステップかスィープで電位を走査することが好ましい。感度を向上するために微分電位、電流パルスを加えて、電極界面の容量電流成分や、IR抵抗を補償する電気制御部に付加しても好ましい。
図示の通り、過酸化水素用センサー1は、作用極2及び対極3が隔膜4を介して水平方向に位置するよう設置することにより構成されている。前記作用極2は、金や銀あるいはカーボン等の導電性基体にハロゲン化物イオン又はイオウイオンの吸着種を単層吸着して成り、当該作用極2表面では前記吸着種により過酸化水素の自己分解反応や酸素還元による過酸化水素生成が防止される。対極3のやや上方には内部液5を介して基準電極6が設置されている。
このような構成からなるセンサー1を過酸化水素含有液(被測定液)7に浸漬すると、前述の式(1)に従って過酸化水素が酸素に還元され、この還元反応で生じる電流を測定することにより被測定液7中の過酸化水素濃度を正確に測定できる。
導電性基体として電極面積が0.02cm2の多結晶の金板を用い、この金板を電極として使用し、次の3種類の条件の0.1MのKOH水溶液中で電位走査電流曲線(走査速度0.1V/s)を測定し比較した。対極は白金板とし、基準電極はAg/AgClとした。
(a)10mM過酸化水素を溶解し、次いで窒素ガスを飽和させた。
(b)10mM過酸化水素と12.5mMのヨウ化カリウムを溶解し、次いで窒素ガスで飽和させた。
(c)酸素ガスで飽和させた。
(a)では電位0Vで一定の酸化電流(過酸化水素の酸素への酸化電流)が生じ、触媒的な分解が進行していることを示された。2つの還元電流のピークが−0.9Vと−0.2Vに観察された。酸化により生成する酸素があるため、−0.2Vでの還元電流が大きく生じていると考えられる。−0.9Vでの電流が本来の過酸化水素の還元に対応する。
(c)では溶存酸素の還元電流が−0.2Vに観察され、(a)の現象説明が妥当であることを示す。
この電位走査電流曲線から算出した過酸化水素濃度は10.2mMであり、調製した値とほぼ一致した。
即ちこの電位領域での過酸化水素の触媒的分解や付随する酸素還元反応の影響が消滅し、過酸化水素の濃度に対応する正味の電流が特定できることを示している。
実施例1の導電性基体を12.5mMのヨウ化カリウムを溶解した水溶液に浸漬し、取り出した後、5日間大気中に放置した。
この電極を、過酸化水素を(a)0.1mM、(b)2mM、(c)4mM、(d)6mM、(e)8mM及び(f)10mM溶解させ、かつ窒素ガスで飽和させた水溶液に浸漬し、実施例1と同じ条件で電位走査電流曲線(走査速度0.1V/s)を測定した。その結果を図3に示す。過酸化水素濃度の増加に伴い、電流が増加する傾向が得られた。
又同じ条件で得られた150mMまでの還元電流ピークと濃度の関係を図4中の(a)に示した。50mM以内であれば、直線性があり、それ以上でも濃度と電流の関係は換算が容易であった。
一方導電性基体としてヨウ化物イオンを吸着させていない金板を電極として使用したこと以外は実施例2と同様に測定した150mMまでの還元電流ピークと濃度の関係を図4中の(b)に示した。
電流値が小さいため、感度が劣り、濃度見積もりに誤差が生じ易かった。
電極として、銀を熱分解法により黒鉛丸棒側面(面積0.63cm2)に1mg/cm2となるように形成したものを用いた。ヨウ化カリウム(KI)を20mM溶かした水溶液に前記電極を5分間浸漬した。取り出した後余分な水分をふき取り、大気中にて乾燥させた。過酸化水素の濃度を(a)0.1mM、(b)2mM、(c)4mM、(d)6mM、(e)8mM、(f)10mM及び(g)20mMとした0.1MのNaOH溶液中において得られた、還元電流(走査速度0.1V/s)と濃度との関係は図4と同等であり、良好な直線関係が得られた。
電極として、金を熱分解法により黒鉛丸棒側面(面積0.63cm2)に1mg/cm2となるように形成したものを用いた。臭化カリウムKBrを20mM溶かした水溶液に電極を5分間浸漬した。取り出した後余分な水分をふき取り、大気中にて乾燥させた。過酸化水素の濃度を(a)0.1mM、(b)2mM、(c)4mM、(d)6mM、(e)8mM、(f)10mM及び(g)20mMとした0.1MのNaOH溶液中において得られた、還元電流(走査速度0.1V/s)と濃度との関係は図4と同等であり、良好な直線関係が得られた。
電極として、金を電気めっきにより黒鉛丸棒側面(面積0.63cm2)に1mg/cm2となるように形成したものを用いた。Na2Sを50mM溶かしたメタノールに電極を5分間浸漬した。取り出した後固着されなかった分を有機溶媒のみの溶液に浸漬し除去した。過酸化水素の濃度を(a)0.1mM、(b)2mM、(c)4mM、(d)6mM、(e)8mM、(f)10mM及び(g)20mMとした0.1MのNaOH溶液中において得られた、還元電流(走査速度0.1V/s)と濃度との関係は図4と同等であり、良好な直線関係が得られた。
電極として、金を熱分解法によりカーボンクロス(投影面積1cm2)に50mg/cm2となるように形成したものを用い、同面積の白金網を対極として用い、イオン交換膜(NAFION350)を電極間に挟み込み、図1の接合体を作製した。基準電極は陰極と同じ側に設置した。対極の溶液として塩化カリウムの飽和溶液を満たした。
ヨウ化カリウムを溶解した水溶液中に前記金被覆電極を入れ、ヨウ化物イオンを吸着させた後、純水に0.1mM〜1.5mMの過酸化水素を溶解させた被測定液に該接合体を入れ、−0Vに5秒保持した後、−0.9Vに電位をステップしたときの1秒後の電流を図5中の(a)に示した。良好な直線関係が得られた。
実施例7の金被覆電極をヨウ化カリウム水溶液に浸漬せず、ヨウ化物イオンを吸着させなかったこと以外は実施例7と同様の測定をした結果を図5の(b)に示した。直線関係が得られたが、電流値が小さく、原点を通らない関係であるため、濃度の見積もりが困難であった。
2 作用極
3 対極
4 隔膜
5 内部液
6 基準電極
7 過酸化水素含有液(被測定液)
Claims (5)
- 導電性基体、及び該導電性基体表面全体に固定した、ハロゲン化物イオン及びイオウイオンから選択される少なくとも1種の吸着種を含んでなることを特徴とする過酸化水素還元電極。
- 導電性基体が、金又は銀、金及び/又は銀を被覆した金属又はカーボンから成る請求項1に記載の電極。
- 吸着種を導電性基体表面に単層吸着させた請求項1記載の電極。
- 導電性基体、及び該導電性基体表面全体に固定した、ハロゲン化物イオン及びイオウイオンから選択される少なくとも1種の吸着種を有する作用極、対極及び基準極を含んで成る過酸化水素用センサー。
- 請求項4記載の過酸化水素用センサーを用い、貴な電位から卑の電位に電位を走査するときに発生する電流或いは電気量から、過酸化水素濃度を求めることを特徴とする過酸化水素濃度の電気化学的測定方法。
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