JP2654880B2 - Method of manufacturing the oxide second cerium sol - Google Patents

Method of manufacturing the oxide second cerium sol

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Description

【発明の詳細な説明】 DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION

【0001】 [0001]

【産業上の利用分野】本発明は、酸化第二セリウムゾルの製造方法に関し、紫外線吸収剤、研磨材、触媒、セラミック原料などに利用されている工業材料として有用な酸化第二セリウムをゾルで提供するものであり、その酸化第二セリウムゾルの新規な製造方法に関するものである。 BACKGROUND OF THE INVENTION This invention provides relates to a process for the preparation of (II) oxide cerium sol, an ultraviolet absorber, an abrasive, a catalyst, a useful ceric oxide as an industrial material utilized such as the ceramic raw material in the sol is intended to, to a novel process for the preparation of the oxide second cerium sol.

【0002】 [0002]

【従来の技術】従来、粉末の酸化第二セリウムは、主にしゅう酸第一セリウムの熱分解法により製造されている。 Conventionally, the ceric oxide powder is mainly produced by the thermal decomposition method oxalate cerous. しかし、この粉末の酸化第二セリウムは、当然ながら水その他の溶媒に不溶であるため、例えば透明性が要求される紫外線吸収剤としての用途に適用することは困難であった。 However, ceric oxide of the powder is of course because it is insoluble in water or other solvents, it has been difficult to apply to use as the ultraviolet absorber, for example transparency is required. また、この透明性を改善するため、出来るだけ微細な酸化第二セリウムを得ることが検討されているが、粉末であることから自ずとその改善には限界があった。 Further, in order to improve the transparency, it has been considered that only obtain fine ceric oxide may, for naturally improvement because it is powder was limited.

【0003】このような問題を解決するため、近年酸化第二セリウムをコロイド分散体、即ちゾル形態で供与する技術が開発されている。 [0003] In order to solve such a problem, a colloidal dispersion recent ceric oxide, that is, techniques of donating sol form has been developed. 例えば、特開昭62-38235号、 For example, JP-A-62-38235,
特開昭62-275021号及び特開平1-197316号には、その酸化第二セリウムゾルの製造方法が開示されている。 The JP 62-275021 Patent and JP 1-197316, a manufacturing method of the oxide second cerium sol is disclosed.

【0004】これら従来の製造方法は、硝酸第二セリウム水溶液を加熱し、不安定化させて硝酸根を含有した酸化第二セリウムを沈澱させ、これを水に再分散させてゾルを得る方法、硝酸第二セリウム水溶液を、塩基性水溶液で部分中和しゾルを得る方法であるが、これらいずれの方法も工業上有利な方法でなく、また得られるゾルについても品質上満足できるものではない。 [0004] These methods conventional manufacturing, a method of heating a ceric nitrate solution, destabilizes precipitating ceric oxide containing nitrate, which obtain a sol was re-dispersed in water, ceric nitrate solution, is a method for obtaining a partially neutralized sol with a basic aqueous solution, not in any way be industrially advantageous method, and for the resulting sols not satisfactory on quality.

【0005】即ち、の方法によると、その原料の硝酸第二セリウム水溶液は、硝酸第一セリウムの電解酸化、 [0005] That is, according to the method, the second aqueous solution of cerium nitrate in the raw material, electrolytic oxidation of cerous nitrate,
あるいは第一セリウム塩の溶液から得た酸化第二セリウム水和物に硝酸を作用させて得なければならず、更にこの水溶液を長時間熱加水分解し、生成した沈澱を固液分離してこれを水に再分散するという、煩雑な工程を経なければならず、この方法は工業的に有利な方法と云えない。 Alternatively must obtained by the action of nitric acid on a ceric oxide hydrate obtained from a solution of cerous salt, the aqueous solution was prolonged thermal hydrolysis, which formed precipitate by a solid-liquid separation referred redispersed in water, must go through a complicated process, the method not be said industrially advantageous method. 更に、原料中の硝酸根が固液分離に於て、硝酸イオンとして無駄に廃棄されることにも問題がある。 Furthermore, nitrate in the raw material At a solid-liquid separation, there is also a problem to be wastefully discarded as nitrate ion.

【0006】また、の方法によると、原料に硝酸第二セリウムを使用するという点でと同一の問題があるだけでなく、例えば塩基性水溶液にアンモニア水を使用した場合には、得られたゾル溶液に硝酸アンモニウムが多量の不純物として含有されるという問題がある。 [0006] According to the method, raw material not only has the same problem bets in terms of using ceric nitrate, when using ammonia water, for example, a basic aqueous solution, the resulting sol there is a problem that ammonium nitrate is contained as a large amount of impurities in the solution. 更に、 In addition,
特開平1-197316号に於て、これらの方法で得たゾルを使用し、これを一旦1価の弱酸の塩によって沈澱させ、更にその沈澱を水に再分散させる方法で、弱酸性のゾルを得る方法が提案されているが、この方法は硝酸以外の酸で安定化されたゾルを製造する点では有利であるが、その工程は更に煩雑となり、また副製する不純物も多く工業的には不利である。 At a JP 1-197316 uses a sol obtained by these methods, which once precipitated by monovalent salts of weak acids, further the precipitate in a manner to be redispersed in water, a weakly acidic sol a method of obtaining has been proposed, but this method is advantageous in terms of producing a sol which is stabilized with an acid other than nitric acid, the process becomes more complicated, also secondary manufacturing impurities many industrially it is a disadvantage.

【0007】以上のように、従来より知られている酸化第二セリウムゾルの製造方法は、そのいずれもが煩雑な工程を必要とし、その結果として安定な品質のゾルを得ることが困難であるだけでなく、経済的理由によっても必ずしも有利な方法と云えないのが現状である。 [0007] As described above, only the method of manufacturing the oxide second cerium sol conventionally known, the both may require complicated processes, it is difficult as a result obtain a stable quality of the sol not, of not be said necessarily advantageous method also by economic reasons is the status quo.

【0008】 [0008]

【発明が解決しようとする課題】本発明者らは、簡易な工程により経済的に有利であって、しかも高品質で安定な酸化第二セリウムゾルを得る方法について鋭意検討を重ねた結果、炭酸第一セリウムと酸化剤とを使用し、これを反応させて得たゲルからゾルを製造する方法により、簡易且つ安定的に酸化第二セリウムゾルが得られることを見い出し、係る知見に基づき本発明を完成されるに至ったものである。 [0008] The present inventors have found that a simple an economically advantageous by step, yet result of intensive study on how to obtain a stable oxide second cerium sol in high quality, the carbonate using the cerium and the oxidant, the process for producing a sol from which was obtained by reacting the gel, found that simple and stable oxidized second cerium sol is obtained, completed the present invention based on this finding which has led to be.

【0009】 [0009]

【課題を解決するための手段】即ち本発明は、炭酸第一セリウムと酸化剤とを反応させ酸化第二セリウムゲルを生成させた後、これを酸により解膠することを特徴とする酸化第二セリウムゾルの製造方法に関する。 That is, the present invention SUMMARY OF] is, after generating the second Seriumugeru oxide is reacted with carbonate cerous and oxidant, the second oxidation, characterized in that this is peptized with acid cerium sol process for the preparation of.

【0010】 [0010]

【作用】以下、本発明の酸化第二セリウムゾルの製造方法について更に詳記する。 [Action] will be further Shoki method for producing the oxide second cerium sol of the present invention. 本発明の酸化第二セリウムゾルの製造方法は、先ず第一工程として炭酸第一セリウムと酸化剤とを反応させ酸化第二セリウムゲルを得る。 Method for producing (II) oxide cerium sol of the present invention, by first reacting a carbonate cerous and oxidant as a first step to obtain the oxidized second Seriumugeru. 炭酸第一セリウムは、水に不溶性の粉末であるが、この反応によって3価のセリウムは4価に酸化されると共に、 Cerous carbonate is insoluble powder in water, together with the trivalent cerium by the reaction is oxidized to tetravalent,
反応後には酸化第二セリウムのゲルが生成する。 Gel ceric oxide is produced after the reaction. 従来、 Conventional,
酸化第二セリウムを得る方法として、炭酸第一セリウムから酸化剤を用いた反応によって得る方法は知られておらず、本発明者らはこの方法について種々検討を重ねた結果、次のような知見を得た。 As a method for obtaining a ceric oxide, a method of obtaining by reaction with an oxidizing agent from the carbonate cerous is not known, the present inventors have result of various studied this method, the following knowledge It was obtained.

【0011】先ず、原料の炭酸第一セリウムは、出来るだけ微粒の粉末を使用することが望ましく、一般に入手できる市販の炭酸第一セリウムは、通常その粒子径が数十μ程度のものであるが、このものを使用する場合には、10μ以下となるように粉砕して使用することが好ましい。 [0011] First, cerous carbonate raw material, it is desirable to use a fine powder as possible, generally commercially available cerous carbonate available are usually those particle diameter thereof is about several tens of μ , when using this product, it is preferable to use ground to a 10μ or less. また酸化剤としては、過酸化水素、オゾン、アジ化ナトリウム等のアジ化物、過硫酸アンモニウム等の過硫酸塩、重クロム酸カリウム等の重クロム酸塩、フッ素等が挙げられる。 As the oxidizing agent, hydrogen peroxide, ozone, azides such as sodium azide, persulfates such as ammonium persulfate, dichromate such as potassium dichromate, fluorine and the like. しかしこれら酸化物の内、反応によって塩類が副生しないという点で、過酸化水素またはオゾンを使用することが最も望ましい。 But of these oxides, in that salts by reaction it does not byproduct, it is most desirable to use hydrogen peroxide or ozone. 即ち、この副生塩類は、後段で別に除去操作が必要となり、またこれが最終的に得られるゾル溶液に残存すると、不純物としての問題を生じる。 That is, the by-product salts, apart from removal operation at a later stage is required and when it remains in the finally obtained sol solution, causing problems as an impurity.

【0012】次に、炭酸第一セリウムと酸化剤の使用割合に関して云えば、使用する炭酸第一セリウムの粒子径、使用する酸化剤の種類によって異なり一概に云えないが、その反応の化学量論式が、次式 Ce 2 (CO 3 ) 3 +XO→2CeO 2 +3CO 2 +X (但し、XOは酸化剤を示す) で示され、通常炭酸第一セリウムに対して酸化剤が、概ね1〜10当量の割合となるように使用すればよい。 [0012] Next, As far with respect to the proportion of the carbonate cerous the oxidizing agent, the particle diameter of cerous carbonate used, but not be generalized by the type of oxidizing agent used, the stoichiometry of the reaction expression, the following expression Ce 2 (CO 3) 3 + XO → 2CeO 2 + 3CO 2 + X ( where, XO denotes an oxidizing agent) shown in, oxidizing agent for normal cerous carbonate, generally 1 10 may be used such that the equivalent ratio. 特に、酸化剤として過酸化水素を使用する場合には、過酸化水素の自己分解性の関係より、反応当量は概ね1〜20 In particular, when using hydrogen peroxide as an oxidizing agent, than the self-decomposition of the relationship of hydrogen peroxide, reactive equivalent is approximately 1 to 20
当量の範囲で使用することが好ましい。 It is preferred to use an equivalent amount in the range.

【0013】炭酸第一セリウムは水不溶性であり、この粉末を水でスラリー化して反応に供するが、その際の濃度に関しては、概ねCeO 2として5〜20重量%のスラリーとする。 [0013] cerous carbonate is water-insoluble, but subjecting the powder to the reaction was slurried with water, with respect to the concentration of that time, generally 5 to 20 wt% of the slurry as CeO 2. また、反応時の温度は、特に限定はないが概ね The temperature during the reaction is not particularly limited generally
20〜100℃であり、一般に反応温度が高くなるほど反応時間は短くなるが、前述の過酸化水素を使用する場合には、自己分解を抑制するため、その反応の開始温度は40 Is 20 to 100 ° C., generally the reaction temperature is higher the reaction time is shortened high, when using the above hydrogen peroxide, in order to suppress autolysis, starting temperature of the reaction is 40
℃以下で行ない、後に徐々に昇温して反応を行なうことが望ましい。 ℃ conducted below, it is desirable to gradually heated to the reaction after.

【0014】尚、この炭酸第一セリウムと酸化剤との反応は、この反応を完結させることが最も好ましいが、未完結であっても後段の酸による解膠工程後に、ゲル中の未反応の炭酸第一セリウムは、限外濾過等の手段を用いることによりセリウム塩として分離除去できる。 [0014] The reaction between the oxidizing agent carbonated cerous is most preferably to complete the reaction, after incomplete at a peptizing also by subsequent acid process, unreacted gel cerous carbonate can be separated off as a cerium salt by using a means such as ultrafiltration.

【0015】このように、炭酸第一セリウムと酸化剤との反応を行い、反応によって生成したゲルは、次いで次工程の酸による解膠を行なう。 [0015] In this manner, carrying out the reaction between the carbonate cerous the oxidizing agent, the gel produced by the reaction, followed by a peptization by acid in the next step. 使用する酸の種類は、塩酸、硝酸、過塩素酸等の無機酸、あるいは蟻酸、酢酸、 Type of acid used, hydrochloric acid, nitric acid and perchloric acid or formic acid, acetic acid,
乳酸等の有機酸を単独あるいは併用して使用することができる。 An organic acid such as lactic acid alone or in combination may be used.

【0016】これら酸の使用量に関しては、使用する酸の種類によって異なり一概に云えないが、塩酸などの強酸を使用した場合にはその量は比較的少量でよく、また酢酸などの弱酸を使用した場合にはその量は多量となり、酸化第二セリウムゲルが解膠され、透明なゾルとなる量である。 [0016] Regarding the amount of these acids, use is not be generalized by the type of acid used, when using a strong acid such as hydrochloric acid the amount may be the relatively small quantity, also a weak acid such as acetic acid when its amount becomes large amounts, (II) oxide Seriumugeru is peptized, is an amount which is a transparent sol. その量はゲルのCeO 2濃度1モルに対して、 The amount for CeO 2 concentration of 1 mol of the gel,
概ね0.2〜5.0モルの範囲である。 Generally in the range of 0.2 to 5.0 mol.

【0017】尚、この酸の使用量が不足した場合には、 [0017] In the case where the amount of the acid is insufficient,
酸化第二セリウムゲルの解膠が充分に進行せず、また酸の使用量が多過ぎると、酸化第二セリウムゲルが完全に分解され、セリウムの塩を生成することから好ましくなく、いずれの場合にも得られるゾルの収率は低いものとなる。 Not proceed sufficiently peptization of the oxide second Seriumugeru is also the amount of the acid is too large, the second Seriumugeru is completely decomposed oxide is not preferred since it produces a salt of cerium, in any case the yield of the resulting sol becomes low.

【0018】この酸により解膠を行なう条件に関しては、反応温度は約50℃以上で行なうことが好ましく、望ましくは約90℃程度で反応を行ない、反応時間は0.1〜1 [0018] Regarding the condition for peptized by the acid, the reaction temperature is preferably carried out at about 50 ° C. or more, preferably carried out the reaction at about 90 ° C., the reaction time is 0.1 to 1
0時間である。 0 hours. また、酸化第二セリウムゲルの濃度に関して特段限定はなく、通常CeO 2として1〜15重量%で反応を行なうが、出来るだけ高濃度で反応を行なうことが効率的となる。 Further, There is no particular limitation with respect to the concentration of the oxide second Seriumugeru, but the reaction is carried out 1 to 15 wt% as a normal CeO 2, to carry out the reaction at a high concentration as possible is effective. 以上記載した本発明の方法により、酸化第二セリウムゾルを得ることができる。 The method of the present invention described above, it is possible to obtain the oxide second cerium sol.

【0019】 [0019]

【実施例】以下に本発明の実施例を掲げ更に説明を行なうが、本発明はこれらに限定されるものではない。 EXAMPLES perform examples listed further description of the present invention are shown below, but the present invention is not limited thereto. 尚、 still,
実施例に於いて%は特に断わらない限り全て重量%を示す。 % In the embodiment shows all weight unless otherwise specified.

【0020】(実施例1)炭酸第一セリウム(CeO 2 32.7 [0020] (Example 1) carbonate cerous (CeO 2 32.7
%,粒子径5〜10μ)の1000gに、水2139gと過酸化水素水 %, To 1000g of particle size 5~10Myu), water 2139g and hydrogen peroxide
(H 2 O 2 34.5%)の131gを添加した。 It was added 131g of (H 2 O 2 34.5%) . これを常温で1時間攪拌した後、温度93℃まで液を加熱し、更に1時間攪拌しながら反応を行なった。 This was stirred for 1 hour at room temperature, the liquid was heated to a temperature 93 ° C., the reaction was conducted while stirring an additional hour.

【0021】反応後、生成物は黄白色のゲルスラリーとなり、セリウム濃度はCeO 2 11.4%であった。 [0021] After the reaction, the product becomes yellow-white gel slurry, the cerium concentration was CeO 2 11.4%. また、このスラリーを60℃で乾燥し、得られた粉末のX線回折を測定した結果、主要ピークのd値は、各々3.12、1.91、1.6 Further, the slurry was dried at 60 ° C., results of X-ray diffraction of the obtained powder was measured, the d value of the major peaks, respectively 3.12,1.91,1.6
3オンク゛ストロームであり、その結晶形は酸化第二セリウム(Cer 3 Onku Bu is Strom, its crystal form ceric oxide (Cer
ianite)と同定された。 ianite) to have been identified.

【0022】次いで、この酸化第二セリウムゲルスラリーの1000gに、水1239gと塩酸(HCl35.4%)の41gを添加し、温度90℃で1.5時間加熱して解膠処理を行うことにより、酸化第二セリウムゾルを得た。 [0022] Then, the 1000g of the ceric oxide gel slurry was added to 41g of water 1239g and hydrochloric acid (HCl35.4%), by performing the peptization treatment by heating at a temperature 90 ° C. 1.5 hours, oxide to obtain a second cerium sol. このゾルを分析した結果、CeO 2 5.2%、HCl 0.66%であり、透明感があり極めて安定な沈降物のないゾル液であり、このゾル液を Analysis of the sol, CeO 2 5.2%, a HCl 0.66%, there is a clear feeling extremely sol no stable precipitate, the sol solution
1ケ月間放置しても何らの変化がなかった。 It did not have any change even when left for one month.

【0023】(実施例2)炭酸第一セリウム(CeO 2 51.3 [0023] (Example 2) carbonate cerous (CeO 2 51.3
%、粒子径50〜70μ)の1000gに、水2420gを添加してスラリー状とし、これを振動ボールミル(ボール径10mm)を使用して2時間湿式粉砕を行った。 %, To 1000g of particle size 50~70Myu), water 2420g was added a slurry was subjected to 2 hours wet grinding using a vibrating ball mill (ball diameter 10 mm) this. 湿式粉砕後、炭酸第一セリウムの粒子径は3〜6μとなった。 After wet milling, the particle size of the carbonate cerous became 3~6Myu. 次に、この粉砕スラリー1000gに、オゾナイザーにより発生させたオゾン含有空気(O 3 1.1%)を、200L/hrの流量で25時間常温下で吹き込み反応を行い、酸化第二セリウムのゲルスラリーを得た。 Then, the ground slurry 1000 g, the ozone-containing air is generated by the ozonizer (O 3 1.1%), carrying out the reaction blown at 25 hours room temperature at a flow rate of 200L / hr, to obtain a gel slurry of ceric oxide .

【0024】このゲルスラリーに、水500gと酢酸52gを添加し、温度97℃で6時間加熱を行いながら解膠処理を行うことにより、酸化第二セリウムゾルを得た。 [0024] The gel slurry, water was added 500g and acetic acid 52 g, by performing the peptization process while heating for 6 hours at a temperature 97 ° C., to obtain a oxide second cerium sol. このゾルを分析した結果、CeO 2 10.3%、酢酸3.6%であり、透明感があり極めて安定で沈降物のないゾル液であり、このゾル液を1ケ月間放置しても何らの変化がなかった。 Analysis of the sol, CeO 2 10.3%, 3.6% acetic acid, a sol solution having no transparency There are very stable and sediment, the sol solution no no change even when left for one month It was.

【0025】(実施例3)実施例1で使用した炭酸第一セリウム1000gに、水4709gと過硫酸アンモニウム521g及びアンモニア水(NH 3 26.3%)310gを添加した。 [0025] carbonate cerous 1000g used in (Example 3) Example 1, water 4709g ammonium persulfate 521g and aqueous ammonia (NH 3 26.3%) 310 g was added. これを攪拌しながら温度70℃で2時間反応を行った。 This was carried out for 2 hours under stirring at a temperature 70 ° C.. 尚、この反応に於いて、アンモニア水の使用は、過硫酸アンモニウムの分解生成物である硫酸を中和し、水可溶性セリウム塩の生成を防止することを目的としている。 Incidentally, in the reaction, the use of aqueous ammonia, to neutralize the sulfuric acid is decomposition product of ammonium persulfate, are intended to prevent the formation of water-soluble cerium salt. 反応の終了後、生成物を濾過洗浄し濾液中にアンモニウムイオン及び硫酸イオンが認められなくなるまで洗浄を行った。 After completion of the reaction, the product washed was carried out until the filtration wash and ammonium ions and sulfate ions in the filtrate can not be recognized. 得られたウェットケーキを水に懸濁させ、CeO 2 7.0%の酸化第二セリウムのゲルスラリー4671gを得た。 The obtained wet cake was suspended in water to obtain a gel slurry 4671g of CeO 2 7.0% ceric oxide.

【0026】次に、このスラリーの1000gに硝酸(HNO 3 6 Next, nitric acid (HNO 3 to 1000g of the slurry 6
7.4%)の30gを添加し、温度85℃で1時間加熱し解膠処理を行い、酸化セリウムゾルを得た。 It was added 30g of 7.4%), for 1 hour heat deflocculated at a temperature 85 ° C., to obtain a cerium oxide sol. このゾルを分析した結果、CeO 2 7.1%、HNO 3 2.1%であり、透明感あるゾル液であった。 Analysis of the sol, CeO 2 7.1%, a HNO 3 2.1%, was sol with clarity.

【0027】(実施例4)実施例2で使用した炭酸第一セリウムの1000gに、表1に示した割合で各々水と過酸化水素水(H 2 O 2 34.5%)を添加し、常温で6時間の攪拌を行なった後、温度93℃まで液を加熱し、更に1時間攪拌しながら反応を行った。 [0027] 1000g (Example 4) carbonate cerous used in Example 2, was added to each and aqueous hydrogen peroxide (H 2 O 2 34.5%) in the proportions shown in Table 1, at room temperature after performing the stirring 6 hours, the liquid was heated to a temperature 93 ° C., the reaction was carried out with stirring further for 1 hour. 反応後、得られた酸化第二セリウムのゲルスラリーを、その濃度がCeO 2 2.0%となるまで水で希釈した後、これに塩酸(HCl35.4%)461gを添加し、温度90℃で2時間加熱して解膠処理を行うことにより、酸化第二セリウムゾルを得た。 After the reaction, the gel slurry of the obtained ceric oxide, after which the concentration is diluted with water until a CeO 2 2.0%, this was added hydrochloric acid (HCl35.4%) 461g, 2 hours at a temperature 90 ° C. by heating to peptization treatment to obtain an oxide secondary cerium sol.

【0028】このようにして得たゾルのセリウムのゾル化率を求めた。 [0028] was determined the sol ratio of cerium of the sol obtained in this way. 方法は、各酸化第二セリウムゾルを限外濾過(分画分子量10000の限外濾過膜を使用)し、限外濾過液中に含まれるCe 3+濃度を測定し、次式に従ってセリウムのゾル化率を算出した。 Method, the respective oxides second cerium sol to ultrafiltration (using an ultrafiltration membrane with molecular weight cut off of 10000), to measure the Ce 3+ concentration in the ultrafiltrate, a sol of cerium in accordance with the following formula It was calculated the rate. ゾル化率(%)=(1-(限外濾過液中のCe 3+濃度/ソ゛ル液中の Sol ratio (%) = (1- (the ultrafiltrate Ce 3+ concentration / sol solution of
CeO 2濃度×172/140))×100 結果を表1に示した。 The CeO 2 concentration × 172/140)) × 100 The results are shown in Table 1.

【0029】 [0029]

【表1】 [Table 1]

【0030】これらいずれのゾル液も極めて安定な透明感あるものであった。 [0030] was also some very stable transparent feeling any of these sol solution. また、表1のNo.1の製造条件で得られたゾルを、引き続いて限外濾過することにより、 Further, the sol obtained by the No.1 production conditions shown in Table 1, by ultrafiltration followed,
ゾル液の濃度をCeO 2 30%まで濃縮したが、このゾルの濃縮液も安定な透明感あるゾルであった。 Was concentrated concentration of the sol solution to the CeO 2 30%, but a sol concentrate also stable clarity of the sol.

【0031】 [0031]

【発明の効果】本発明の酸化第二セリウムゾルの製造方法は、その製造工程が簡易なものであり、経済的に非常に有利な方法である。 Method for producing (II) oxide cerium sol of the present invention exhibits its manufacturing process are those simple and economically very advantageous manner. また、製造工程が簡易であることは、その結果として安定な品質のゾルを得ることが容易となるものである。 It manufacturing process is simplified is to be the easy to obtain the result as a stable quality of the sol.

【0032】従って、この方法により得られた酸化第二セリウムゾルは、極めて微細なコロイド粒子からなる安定なゾル溶液であり、特に、ゾル特有の透明性を生かした各種紫外線吸収用途、ゾル特有の均一微細性を生かした研磨材、触媒、セラミック原料など、多方面への用途展開が期待され、酸化第二セリウム系材料として新たな用途を生み出すものである。 [0032] Thus, the obtained oxide second cerium sol by this method, very stable sol solution consisting of fine colloidal particles, in particular, various ultraviolet absorbing applications utilizing the sol-specific transparency, sol specific uniform abrasives utilizing the fine, catalytic, such as ceramic materials, application deployment to various fields is expected, in which create new applications as ceric oxide-based material.

Claims (2)

    (57)【特許請求の範囲】 (57) [the claims]
  1. 【請求項1】 炭酸第一セリウムと酸化剤とを反応させ酸化第二セリウムゲルを生成させた後、これを酸により解膠することを特徴とする酸化第二セリウムゾルの製造方法。 1. A After generating the second Seriumugeru oxide reacted carbonate cerous and the oxidizing agent, the production method of the oxide second cerium sol, which comprises peptizing Thus the acid.
  2. 【請求項2】 酸化剤が過酸化水素またはオゾンである請求項1の酸化第二セリウムゾルの製造方法。 2. A method for producing (II) oxide cerium sol of claim 1 oxidizing agent is hydrogen peroxide or ozone.
JP32386491A 1991-11-11 1991-11-11 Method of manufacturing the oxide second cerium sol Expired - Fee Related JP2654880B2 (en)

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