JP2015086420A - アルカリ水電解用陽極 - Google Patents
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Abstract
Description
水電解は大きく2つに分けられ、1つはアルカリ水電解であり、電解質に高濃度アルカリ水溶液が用いられている。もう1つは、固体高分子型水電解であり、電解質には、固体高分子膜(SPE)が用いられている。大規模な水素製造を水電解で行う場合、ダイヤモンド電極等を固体高分子型水電解よりも、ニッケル等の鉄軽金属などの安価な材料を用いるアルカリ水電解が適しているといわれている。両極における電極反応は以下のとおりである。
陽極反応:2OH- → H2O + 1/2 O2 + 2e- (1)
陰極反応:2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (2)
Ni + 2OH- →Ni(OH)2 + 2e- (3)
電位の増加に従って、3価、4価へと酸化される。反応式として、
Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e- (4)
NiOOH + OH- → NiO2 + H2O + e- (5)
ニッケル系電池ではこのような酸化物、水酸化物を活物質として利用しているが、アルカリ水電解では、このようなニッケル材料の活性を抑制することが好ましい。
アルカリ水電解に使用される酸素発生用陽極としては、ニッケル自体も酸素過電圧が小さく、特に硫黄を含んだニッケルめっき電極は水電解用陽極として利用されている。
しかしながら、特許文献1〜3には、ニッケルに対するリチウムの含有比率やその製造条件については、開示が見当たらず、出力変動の激しい電力下での安定性についても開示がなされていない。
更に、本発明によれば、少なくとも表面がニッケル又はニッケル基合金よりなる導電性基体の表面にリチウム化合物を含有する溶液に塗布等し、前記導電性基体を900℃から1,000℃までの温度で酸素を含む雰囲気中で熱処理し、前記導電性基体の表面に、リチウムとニッケルのモル比(Li/Ni)が0.005から0.15であるリチウムニッケル酸化物触媒層を形成することができるとともに、生成されたリチウムニッケル酸化物は、長期間使用しても、その結晶構造を維持することができ、更に、長期間使用しても耐食性を維持することのできる高性能のアルカリ水電解用陽極を得ることができる。
図1は、本発明のアルカリ水電解用陽極の1実施態様を示す模式図であり、1は、陽極基体、2は、リチウム含有ニッケル酸化物よりなる触媒層である。
陽極基体1として、少なくとも表面がニッケル又はニッケル基合金よりなる導電性基体であり、陽極基体は、導電性と化学的安定性からステンレス、ニッケル、鉄又はNiメッキ鉄材料が好ましく、厚さは0.05〜5mmであり、生成する酸素気泡を除去するために開口部を有する形状が好ましく、ニッケルエクスパンドメッシュ、多孔質ニッケルエクスパンドメッシュを使用でき、その空隙率は10〜95%が好ましい。陽極基体の表面は、触媒層との密着力を高めるために、粗面化処理を行うことが好ましいが、方法としては従来の粉末を吹き付けるブラスト処理、基体可溶性の酸を用いたエッチング、プラズマ溶射などがある。表面の金属、有機物などの汚染粒子を除去するために化学エッチング処理を行う。ニッケル基体の消耗量としては30〜400g/m2程度が好ましい。
ニッケル基体において、空気雰囲気中等の酸素を含む雰囲気中でこれを熱処理すると、酸素とニッケルが反応しNi酸化層を基体表面に形成させることができる。酸素濃度としては、以下に述べる温度範囲および時間範囲で行うために、体積として2%以上が好ましい。これ以下では所望の酸化物が得られない。本発明においては、5〜25質量%の水酸化リチウムなどのリチウム元素を含む溶液を塗布した後に熱処理することで、リチウムニッケル酸化物を得ることができる。リチウム成分原料としては、硝酸リチウム、炭酸リチウム、塩化リチウムなどがあり、適当な濃度にした水溶液を塗布液として利用できる。乾燥後に熱処理を行う。
リチウムとニッケルのモル比がLi/Niとして0.005から0.15の範囲が好ましい。これより小さいと導電性の向上は期待できず、0.15より大きい組成では物理的強度、化学的安定性が小さい。
本発明において、リチウムとニッケルのモル比Li/Niを0.005から0.15の範囲とした詳細な理由について、以下に詳述する。
本発明における好適なリチウム酸化物とニッケル酸化物は、LixNi1-xOで表すことができ、X線回折分析によりLi0.208Ni1.792O2を含むことが推定される。一方、リチウムドープすることにより、ニッケル酸化物が半導体的性質を帯びることが知られており、Li/Niとして0.005以上であればこれが発現される。
尚、半導体における不純物ドープによる導電性は、より少量(1ppm→0.001%)においても発現されるが、工業電解としての電流密度を与えた場合の電圧損失はせいぜい数10mV以下にとどめる必要があり、実質上この程度のドープ濃度(0.5%→5、000ppm)が必要である。
後述する実施例1に示すように、サイクル試験後のX線回折分析にて確認された組成である、Li0.208Ni1.792O2のLi/Ni比率は、0.116であるが、1価のリチウムと2価のニッケルはイオン半径が比較的似ているため、ニッケルの一部がリチウム層に、リチウムの一部が遷移金属層に入る現象が知られており、Li/Niの組成比率はXRDで判別される組成にこだわらず、触媒層内に分布をもって存在していると推定される。
一方、比較例1に示すように、800℃品の初期では、Li比率の大きいLi0.308Ni1.692O2(Li/Ni比率は0.177)が多量に存在していることが推定されるが、サイクル試験後に、Li0.208Ni1.792O2とLi0.308Ni1.692O2のピークが共に消失している現象は、Li0.308Ni1.692O2の安定性が乏しかったためであると推察される。従って、本発明おいては、Li/Ni比率は0.15以下とすることが好ましいことが判明した。
(1)CVD法:金属を含むガスをプラズマで分解して、金属原子を発生させ、高温(約800℃)に保持した基材上に被膜を形成する。
(2)PVD法:スパッタリング法とイオンプレーティング法とがある。
スパッタリング法とは、アルゴン等のイオンを固体金属に衝突させ、金属原子を粒子としてはじき出す方法である。スパッタ粒子は、略、電気的に中性であるため、被膜形成粒子のエネルギーは、低い。
イオンプレーティング法とは、電子流を発生し、その熱で固体の金属を蒸発させて金属原子を得ると同時に、その多くの部分をイオン化し、イオンにより被膜を形成する。
イオンプレーティング法は、電子流の発生方法により、アークイオンプレーティングとホローカソードと電子銃とに分類される。
アークイオンプレーティング法とは、ターゲットをカソードとアノードとの間で真空放電させ、ターゲット表面から材料を蒸発、イオン化する方法であり、金属蒸気のイオン化率が80%以上と高く、緻密性・密着性の優れた膜を高速で形成できる。また、ホローカソードは、イオン化率が中程度であり、電子銃は、イオン化率が低い。
陰極としては、アルカリ水電解に耐えうる基体材料で陰極過電圧が小さい触媒を選択する必要がある。陰極基体としてニッケルそのままかニッケル基体に活性陰極を被覆したものが用いられている。基体としては陽極同様、ニッケルエクスパンドメッシュ、多孔質ニッケルエクスパンドメッシュを使用できる。陰極材料としては表面積の大きい多孔質ニッケル電極、Ni−Mo系が広く研究されている。その他にはNi−Al、Ni−Zn、Ni−Co−Znなどのラネーニッケル系、Ni−Sなどの硫化物系、Ti2Niなど水素吸蔵合金系などが検討されている。水素過電圧が低い、短絡安定性が高い、あるいは被毒耐性が高いという性質が重要であり、その他の触媒としては、白金、パラジウム、ルテニウム、イリジウムなどの金属或いはそれらの酸化物が好ましい。
電極基体には室温にて鏡面研磨(P8000、1ミクロン粒度の研磨)したニッケル板を用い、5質量%水酸化リチウム中に1時間浸漬し、1000℃の空気雰囲気で1時間焼成を行い、リチウム酸化物とニッケル酸化物の電極を作製した。得られたリチウムニッケル酸化物の電極は、図3のX線からの推定として、Li0.208Ni1.792O2が主成分であり、リチウムとニッケルのモル比(Li/Ni)は、平均として0.12であった。Li0.208Ni1.792O2と推定されるピークが、試験前後において、シャープなピークとして示されていることは、図3のX線回折分析から明らかである。
以下の電気化学測定の温度は25±1℃とし、25質量%水酸化カリウム水溶液中で測定した。電気化学的前処理として、電位範囲:0〜1.5Vvs.RHE、走査速度100mVs-1でCyclic Voltammetry(CV)を100サイクル行った。サイクル試験は電位1.0〜1.8Vvs.RHE、走査速度1Vs-1としてCVを25,000サイクル行った。電流密度100mAcm-2での陽極電位を、上記サイクル試験の前後で計測した。
加速試験のサイクル数が増加するに従って酸素発生過電圧が増加したが、初期の過電圧−電流密度勾配は約60mVdec-1であり、勾配は電位サイクル後も大きな変化は無く、高い安定性を示した。100mAcm-2での初期過電圧は200mVであったが、サイクル試験後における過電圧は230mVで、ほぼ安定であった。サイクル試験前後での電子顕微鏡写真を図2に示したが、大きな結晶状態の変化は認められなかった。図3のX線回折分析では、試験前には存在したLiNiOに関与するピークは、試験後に一部減少しているが、Li0.208Ni1.792O2と推定されるピークは変化が小さかった。
酸化処理として900℃の空気雰囲気で1時間焼成した以外は、実施例1と同様にリチウム酸化物とニッケル酸化物を有する電極を製作した。得られたリチウムニッケル酸化物電極のリチウムとニッケルのモル比(Li/Ni)が0.14であった。
同様のサイクル試験を実施したところ、100mAcm-2での過電圧は初期210mVであったが、サイクル試験後における過電圧は250mVでほぼ安定であった。電子顕微鏡写真では、大きな結晶状態の変化は認められなかった。サイクル試験前後で電極のX線回折分析では、実施例1と同様の変化が確認された。
酸化処理として800℃の空気雰囲気で1時間焼成した以外は、実施例1と同様にリチウム酸化物とニッケル酸化物を有する電極を製作した。得られたリチウムニッケル酸化物電極のリチウムとニッケルのモル比(Li/Ni)が0.18であった。
同様のサイクル試験を実施したところ、100mAcm-2での過電圧は初期440mVであったが、サイクル試験後における過電圧は240mVであった。サイクル試験前後で結晶状態の変化が認められ、図3のX線回折分析では、試験前には存在したLiNiOに関与するピークが、試験後にLi0.208Ni1.792O2のピークが減少していることが確認された。
800℃で加熱処理した場合、サイクル試験前においては、Li比率の大きいLi0.308Ni1.692O2(Li/Ni比率は0.177)が多量に存在しているが、Li0.208Ni1.792O2は、少量しか存在しておらず、サイクル試験後には、多量のLi0.308Ni1.692O2と少量のLi0.208Ni1.792O2のピークは、共に消失しており、Li0.308Ni1.692O2の安定性が乏しかったためであると推察される。
酸化処理として700℃の空気雰囲気で1時間焼成した以外は、実施例1と同様にリチウムニッケル酸化物を有する電極を製作した。得られたリチウムニッケル酸化物電極のリチウムとニッケルのモル比(Li/Ni)が0.20であった。
同様のサイクル試験を実施したところ、100mAcm-2での過電圧は初期310mVであったが、サイクル試験後における過電圧は230mVであった。電子顕微鏡写真を図4に示したが、結晶状態が多少変化し、亀裂の発生が少し認められた。
水酸化リチウムに浸漬しなかったこと以外は実施例1と同様に処理を行い、ニッケル酸化物電極を製作した。同様のサイクル試験を実施したところ、100mAcm-2での過電圧は初期400mV、サイクル試験後における過電圧は410mVで、安定ながら大きい値を示した。図5に電子顕微鏡写真を、図6にX線回折分析を示したが、大きな結晶状態の変化は認められなかった。
電極として室温にて鏡面研磨したニッケル板を、実施例1と同様のサイクル加速試験に供した。初期過電圧は小さいが、サイクル数に伴う増加が大きかった。初期の過電圧−電流密度勾配は約60mVdec-1であったが、25,000サイクル後の勾配は約100mVdec-1と大きくなった。100mAcm-2での初期過電圧は250mVであったが、サイクル試験後における過電圧は350mVと、実施例に比較して顕著な増加が認められた。
試験後にニッケル電極表面に生成し溶液中に脱落した粉末のX線回折分析を行った結果、Ni(OH)2、NiOを確認した。電極表面に水酸化物や酸化物が生成して、体積増加とともに酸素発生の泡などの生成等によるエロージョン、コロージョン等を起こし、脱落したと考えられる。
2:触媒層
Claims (5)
- 少なくとも表面がニッケル又はニッケル基合金よりなる導電性基体と、該基体表面に形成されるリチウム含有ニッケル酸化物触媒層とからなり、該触媒層中のリチウムとニッケルのモル比(Li/Ni)が0.005から0.15の範囲に入ることを特徴とするアルカリ水電解用陽極。
- 風力発電、太陽光発電などの出力変動の大きい電力を利用してアルカリ水電解を行うために使用することを特徴とする請求項1に記載のアルカリ水電解用陽極。
- 少なくとも表面がニッケル又はニッケル基合金よりなる導電性基体の表面にリチウムイオンを含有する溶液を配置し、該基体を900℃から1000℃までの温度で酸素を含む雰囲気中で熱処理し、リチウムとニッケルのモル比(Li/Ni)が0.005から0.15の範囲に入る、リチウム含有ニッケル酸化物触媒層を形成することを特徴とするアルカリ水電解用陽極の製造方法。
- 熱処理の時間が5分から60分であることを特徴とする請求項3に記載のアルカリ水電解用陽極の製造方法。
- リチウムイオンを含有する溶液にニッケルイオンを含有させたことを特徴とする請求項3に記載のアルカリ水電解用陽極の製造方法。
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