JP2015085243A - Photocatalyst using iron ion - Google Patents

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JP2015085243A JP2013224439A JP2013224439A JP2015085243A JP 2015085243 A JP2015085243 A JP 2015085243A JP 2013224439 A JP2013224439 A JP 2013224439A JP 2013224439 A JP2013224439 A JP 2013224439A JP 2015085243 A JP2015085243 A JP 2015085243A
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Inventor
クラウジオ 健治 森川
Claudio Kenji Morikawa
クラウジオ 健治 森川
信 篠原
Makoto Shinohara
信 篠原
Original Assignee
独立行政法人農業・食品産業技術総合研究機構
National Agriculture & Food Research Organization
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Abstract

PROBLEM TO BE SOLVED: To inexpensively provide a photocatalyst that can be utilized for organic matter decomposition or sterilization and has high safety without being limited by utilization scenes.SOLUTION: The photocatalyst comprises as an active component a divalent iron ion or a trivalent iron ion. Specifically, the photocatalyst exhibits organic matter decomposition activity upon irradiating with light having a wavelength which belongs to ultraviolet light. A method for decomposing organic matter comprises contacting the photocatalyst with an object to be decomposed and irradiating with light having a wavelength which belongs to ultraviolet light. A sterilization method comprises contacting the photocatalyst with an object to be sterilized and irradiating with light having a wavelength which belongs to ultraviolet light.

Description

本発明は、鉄イオンを利用した光触媒に関する技術である。 The present invention is a technique relating to a photocatalyst using the iron ions. また、本発明は、当該光触媒を利用した有機物分解方法又は殺菌方法に関する技術である。 Further, the present invention is a technique relating to organic decomposition method or sterilization method using the photocatalyst.

光触媒は、光を当てるだけで有機系の有害物質の分解や殺菌などに利用できることから、手軽で汎用性が高い技術として社会的ニーズが高まっている。 Photocatalyst, because it can only use such as decomposition and sterilization of toxic substances organic shed light, quick and versatile is growing social needs as high technology.
現在、光触媒活性を示すものとしては、酸化チタンの他、タングステン、インジウム、バナジウム、銀、モリブデン、亜鉛、ガリウムリン、ガリウム、ヒ素などの金属化合物が知られている。 Currently, as an indication of the photocatalytic activity, other titanium oxide, tungsten, indium, vanadium, silver, molybdenum, zinc, gallium phosphide, gallium, metal compounds such as arsenic are known. しかし、これらの金属化合物のほとんどのものは、非常に高価で毒性が強いなどの問題があることから実用化が進んでおらず、現段階で光触媒として実用化されているのは酸化チタンだけである。 However, most of those of the metal compounds, not in practical use proceeds since it is very expensive and toxic problems such as, only titanium oxide what is put into practical use as a photocatalyst in this stage is there.

また、可視光での光触媒活性を実現するために酸化チタン不純物を混入させる技術(ドーピング)が試みられているが(例えば、特許文献1,2等 参照)、加工技術が難しく非常に高価になるという問題がある。 Further, although techniques to incorporate titanium oxide impurities (doping) is attempted to achieve a photocatalytic activity in the visible light (for example, see Patent Documents 1 and 2), processing techniques is difficult very expensive there is a problem in that. さらにドーピング技術で製造される光触媒の活性はとても弱いため、実用化に至っているものは存在しない状況である。 For more active photocatalyst produced by doping technique it is very weak, those that are put to practical use is a situation that does not exist.
また、酸化チタンは、米国において発癌物質の認定を受けている物質であり、酸化チタン自体の安全性が疑問視されている。 Also, titanium oxide is a substance which is accredited to carcinogens in the United States, safety of titanium oxide itself is questioned. そのため、酸化チタンが利用可能な場面はかなり限定されたものとなっている。 Therefore, titanium oxide scenes available has become what is rather limited.

以上の状況から、利用場面の限定を受けない安全性の高い光触媒であって、安価での提供が可能光触媒の開発が期待されている。 From the above situation, a high photocatalytic safety free from limitation of usage scenes, development can photocatalyst provided at low cost is expected.

特開平7-303835号公報 JP-7-303835 discloses 特開2006-305532号公報 JP 2006-305532 JP

本発明は、上記課題を解決し、有機物分解又は殺菌に利用可能であって、利用場面の限定を受けない安全性の高い光触媒を安価に提供することを目的とする。 The present invention is to solve the above problems, an available organic decomposition or sterilization, and to provide low cost high photocatalytic safety free from limitation of usage scenes.

本発明者らは鋭意研究を重ねたところ、鉄イオンに紫外線を照射した際に、酸化チタンを大幅に上回る強力な光触媒活性が発揮されることを見出した。 The present inventors have revealed that extensive research, when irradiated with ultraviolet light to iron ions, strong photocatalytic activity of greater than titanium oxide significantly was found to be exhibited. また本発明者らは、当該光触媒を利用することによって、紫外線を照射しての有機物分解が可能となることを見出した。 The present inventors have found that by utilizing the photocatalysts, have found that it is possible to decomposition of organic matter by ultraviolet irradiation. なお、鉄イオンは、極めて安価で身近な物質であり、飲食品や鉄分補給剤にも含まれる安全性の高い物質である。 Incidentally, the iron ion is very inexpensive and familiar materials, high safety contained in food products and iron supplements substance.

本発明はこれらの知見に基づいてなされたものである。 The present invention has been made based on these findings.
即ち、[請求項1]に係る本発明は、二価鉄イオン又は三価鉄イオンを活性成分として含んでなる光触媒に関するものである。 That is, the present invention according to the claim 1 is directed to a photocatalyst comprising a divalent iron ions or trivalent iron ions as the active ingredient.
また、[請求項2]に係る本発明は、鉄供給原料を含んでなる光触媒供給剤に関するものである。 Further, the present invention according to the claim 2 relates to an optical catalyst supply agent comprising iron feedstock.
また、[請求項3]に係る本発明は、前記鉄供給原料が水溶性鉄化合物であることを特徴とする、請求項2に記載の光触媒供給剤に関するものである。 Further, the present invention according to the claims 3] is characterized in that the iron feedstock is a water-soluble iron compound, to an optical catalyst feed composition according to claim 2.
また、[請求項4]に係る本発明は、鉄供給原料から、水を媒質として二価鉄イオン又は三価鉄イオンを生成させて得ることを特徴とする、二価鉄イオン又は三価鉄イオンを活性成分として含んでなる光触媒の製造方法に関するものである。 Further, the present invention according to the claims 4] is characterized in that iron feedstock obtained to produce a ferrous ion or trivalent iron ion water as a medium, divalent iron ions or trivalent iron a process for producing a photocatalyst comprising ions as active ingredient.
また、[請求項5]に係る本発明は、請求項4に記載の製造方法から得られた光触媒に関するものである。 Further, the present invention according to the claim 5 relates to an optical catalyst obtained from the preparation method according to claim 4.
また、[請求項6]に係る本発明は、前記光触媒が、紫外線に属する波長の光を照射したときに有機物分解活性を発揮するものである、請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒に関するものである。 Further, the present invention according to the claims 6], the photocatalyst is one that exhibits organic decomposition activity when irradiated with light having a wavelength belonging to the ultraviolet, photocatalyst according to claim 1 or 5 it relates.
また、[請求項7]に係る本発明は、請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒を含有してなる有機物分解剤に関するものである。 Further, the present invention according to the claims 7] relates to organic decomposition agent comprising a photocatalyst according to claim 1 or 5.
また、[請求項8]に係る本発明は、請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒と分解対象物を接触させ、紫外線に属する波長の光を照射することを特徴とする有機物分解方法に関するものである。 Further, the present invention according to the claims 8] comprises contacting the decomposition targets a photocatalyst according to claim 1 or 5, organic decomposition method characterized by irradiating light having a wavelength belonging to the ultraviolet it relates.
また、[請求項9]に係る本発明は、請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒を含有してなる殺菌剤に関するものである。 Further, the present invention according to the claim 9 relates to a fungicide comprising a photocatalyst according to claim 1 or 5.
また、[請求項10]に係る本発明は、請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒と殺菌対象物を接触させ、紫外線に属する波長の光を照射することを特徴とする殺菌方法に関するものである。 Further, the present invention according to the claims 10] relates to sterilizing method characterized by contacting a sterilizing object and a photocatalyst according to claim 1 or 5, is irradiated with light having a wavelength belonging to the ultraviolet it is intended.

本発明は、有機物分解又は殺菌に利用可能であって、利用場面の限定を受けない安全性の高い光触媒を安価に提供することを可能とする。 The present invention provides a available organic decomposition or sterilization, making it possible to provide an inexpensive highly safe photocatalytic not receiving limited usage scene.

具体的には、本発明の光触媒の活性成分として鉄イオンは、飲食品や鉄分補給剤にも含まれるものであるため、人体や環境に対して、安全性の高いものとなる。 Specifically, iron ions as the active ingredient of the photocatalyst of the present invention, since they are included in food products and iron supplements, to the human body and the environment, and has high safety. 一方、従来技術である酸化チタンは、米国では発癌物質の認定を受けている物質であり普及の妨げとなっている。 On the other hand, titanium oxide is prior art in the United States are preventing spread a substance undergoing certification carcinogens. この点、本発明の光触媒は、酸化チタンでは利用が困難であった様々な用途での使用が期待される。 In this regard, the photocatalyst of the present invention, for use in a variety of applications available has been difficult in the titanium oxide is expected.
また、本発明により、安価な原料(鉄化合物)のみを用いた簡便な手法により、優れた光触媒を提供することが可能となる。 Further, the present invention, by a simple technique that uses only inexpensive raw materials (iron compounds), it is possible to provide an excellent photocatalyst. 一方、従来技術である酸化チタンは10mgあたり数万円と極めて高価な資材である。 On the other hand, titanium oxide is a conventional technology is very expensive materials tens of thousands of yen per 10 mg. この点、本発明の光触媒は、酸化チタンの製造コストの問題を解決する技術となることが期待される。 In this regard, the photocatalyst of the present invention is expected to be a technique for solving the problem of manufacturing cost of the titanium oxide.

本発明の光触媒は、食品、医療、公衆衛生、農業、環境浄化などの幅広い分野での有機物分解や殺菌に幅広く利用されることが期待される。 Light catalyst of the present invention, food, medical care, public health, agriculture, be widely used in organic matter decomposition and sterilization in a wide range of fields, such as environmental cleanup is expected.

実施例1において、各試料に紫外線(波長375nm)のLEDを24時間照射して塩基性フクシンの分解量を経時的に測定した結果図である。 In Example 1, the results view was measured over time degradation of the basic fuchsin is irradiated for 24 hours LED ultraviolet (wavelength 375 nm) to each sample.

本発明は、鉄イオンを利用した光触媒に関する技術である。 The present invention is a technique relating to a photocatalyst using the iron ions. また、本発明は、当該光触媒を利用した有機物分解方法又は殺菌方法に関する技術である。 Further, the present invention is a technique relating to organic decomposition method or sterilization method using the photocatalyst.

[鉄イオン] [Iron ion]
本発明に係る光触媒は、鉄イオンを活性成分として含有してなるものである。 Photocatalyst according to the present invention are those comprising iron ions as the active ingredient. ここで「鉄イオン」とは、電子を放出した鉄原子の状態を指す。 Here, the "iron ion" refers to a condition of released electrons iron atoms.
鉄イオンを光触媒の活性成分として用いるためには、具体的には、電解質溶液中の二価鉄イオン及び/又は三価鉄イオンとして用いることが好適である。 In order to use the iron ions as an active ingredient of the photocatalyst is specifically preferably used as the divalent iron ions and / or trivalent iron ions in the electrolyte solution.

本発明では、二価鉄イオン及び/又は三価鉄イオンを光触媒の活性成分として好適に用いることができる。 In the present invention, can be suitably used divalent iron ions and / or trivalent iron ions as the active ingredient of the photocatalyst. 特には、三価鉄イオンは、強い光触媒活性を発揮するため、本発明に係る光触媒の活性成分としては、特に三価鉄イオンを好適に用いることができる。 Particularly, trivalent iron ions are strong to exert a photocatalytic activity, as the active ingredient of the photocatalyst according to the present invention can be used particularly suitably trivalent iron ions.

・鉄供給原料 本発明では、鉄イオンを供給する原料として、二価鉄の供給原料、三価鉄の供給原料、又は金属鉄の供給原料のいずれをも用いることができる。 - The iron feedstock present invention, as a raw material supplying iron ions, the feedstock divalent iron can be used any of feedstock feed, or metallic iron trivalent iron. また、複数のものを混合して用いることもできる。 It is also possible to use a mixture of a plurality of ones.

ここで、二価鉄の供給原料としては、塩化鉄(II)、硝酸鉄(II)、硫酸鉄(II)、水酸化鉄(II)、酸化鉄(II)、酢酸鉄(II)、乳酸鉄(II)、クエン酸鉄(II)ナトリウム、グルコン酸鉄(II)など水溶性の鉄化合物、;炭酸鉄(II)、フマル酸鉄(II)などの不溶性の鉄化合物、;を挙げることができる。 Here, as the feedstock for divalent iron, iron chloride (II), iron nitrate (II), iron sulfate (II), iron hydroxide (II), iron oxide (II), iron acetate (II), lactic acid iron (II), iron citrate (II) sodium, iron (II) gluconate and water-soluble iron compounds; iron carbonate (II), iron compounds insoluble, such as iron fumarate (II); the like can.

また、三価鉄の供給原料としては、塩化鉄(III)、硫酸鉄(III)、クエン酸鉄(III)、クエン酸鉄(III)アンモニウム、EDTA鉄(III)などの水溶性の鉄化合物、;酸化鉄(III)、硝酸鉄(III)、水酸化鉄(III)、ピロリン酸鉄(III)などの不溶性の鉄化合物、;を挙げることができる。 As the feedstock trivalent iron, iron chloride (III), iron sulfate (III), iron (III) citrate, iron (III) citrate ammonium, water-soluble iron compounds such as EDTA iron (III) ; iron oxide (III), iron nitrate (III), iron hydroxide (III), iron compounds insoluble, such as iron pyrophosphate (III); and the like.
また、三価鉄の化合物を多く含む天然原料としては、赤玉土、鹿沼土、ローム(アロフェン質の鉄分を多く含む土壌)、ラテライト(酸化鉄(III)を多く含む土壌)、ゲータイト(非結晶質の鉱物を含む土壌)などの土壌、;黄鉄鉱、白鉄鉱、菱鉄鉱、磁鉄鉱、針鉄鉱など天然の鉄鉱石、;前記鉄鉱石が砂塵化した砂鉄、;ヘム鉄、貝殻などの生体由来の物質、;を挙げることができる。 Further, examples of the natural starting material containing a large proportion of the compound of trivalent iron, akadama, Kanuma soil, loam (soil rich in iron of allophane quality), laterite (soil rich in iron oxide (III)), goethite (noncrystalline soil, such as soil) containing mineral quality; pyrite, marcasite, siderite, magnetite, natural ore such as goethite; sand which the iron ore is dust reduction; heme iron, derived from a living body, such as shells materials; and the like. なお、土壌や鉄鉱石に含まれる三価鉄の化合物は、通常は水に対して不溶性を示すものが多い。 The compound of trivalent iron contained in soil and iron ore, usually many of them showing a insoluble in water.

また、金属鉄の供給原料としては、製錬鉄や合金などの鉄材を挙げることができる。 Moreover, as feed metallic iron can be mentioned iron material such as smelting iron and alloys. その他、錆びも原料として用いることができる。 Other, can be used as raw materials rust. なお、これら金属鉄は、通常は水に対して不溶性を示す。 Note that these metals iron, usually shows a insoluble in water.

これらのうち、本発明の光触媒を効率よく製造するためには、水溶性の鉄化合物を用いることが好適である。 Of these, in order to efficiently produce a photocatalyst of the present invention, it is preferable to use a water-soluble iron compound. 特には安価な塩化鉄、硫酸鉄などを用いることが好適である。 Particularly inexpensive iron chloride, it is preferable to use such iron sulfate. なお、化合物の鉄の価数は、二価でも三価でもいずれのものでも使用可能である。 Incidentally, the valence of iron compounds, can also be used be of either divalent any trivalent.
また、原料コスト及び安定供給の観点を踏まえて製造するためには、天然物である土壌(特に赤玉土、鹿沼土、ロームなど)、金属鉄を鉄供給原料として用いることが好適である。 Further, in order to produce in light of the viewpoint of material cost and stable supply, soil natural products (especially akadama, Kanuma soil, loam etc.), it is preferable to use a metallic iron as an iron feedstock.

[鉄供給原料からの鉄イオン生成] [Iron ions generated from the iron feedstock]
本発明では、前記鉄供給原料と水を接触させることによって、二価鉄イオン又は三価鉄イオンを得ることができる。 In the present invention, by contacting the iron feedstock and water, it is possible to obtain the divalent iron ions or trivalent iron ions.
この点、本発明においては、前記鉄供給原料を光触媒の供給剤として利用することが可能である。 In this regard, in the present invention, it is possible to use the iron feedstock as a feed material of the photocatalyst.

本発明における鉄供給原料と水との接触は、水存在下において行うものである。 Contact of iron feedstock and water in the present invention is carried out in the presence of water. ここで水存在下とは、鉄供給原料から、水を媒質として鉄イオンが遊離できる条件であればよい。 Here, the presence of water, the iron feedstock, iron ion water as medium may be any conditions that can free.

当該接触処理に用いる水の量としては、原料(鉄供給原料)が湿潤する程度の量であれば十分であるが、前記鉄供給原料の1質量部に対して、例えば、0.01質量部以上、好ましくは0.05質量部以上、より好ましくは0.1質量部以上、さらに好ましくは0.2質量部以上、特に好ましくは0.4質量部以上、を用いることが望ましい。 The amount of water used in the contacting treatment, the raw material (iron feedstock) is sufficient as long as it is an amount enough to wet, relative to 1 part by weight of the iron feedstock, for example, 0.01 parts by mass or more, preferably at least 0.05 part by weight, more preferably 0.1 parts by mass or more, more preferably 0.2 parts by mass or more, particularly preferably 0.4 parts by mass or more, it is desirable to use.
なお、上限としては、混合や撹拌操作が可能な量であればよいが、例えば、1,000質量部以下、好ましくは500質量部以下、より好ましくは250質量部以下、さらに好ましくは200質量部以下、特に好ましくは100質量部以下を挙げることができる。 The upper limit may be an amount capable of mixing or agitation operations, for example, 1,000 parts by weight or less, preferably 500 parts by mass or less, more preferably 250 parts by mass or less, more preferably 200 parts by mass or less, particularly preferable examples thereof include 100 parts by mass or less.
また、水の種類としては、鉄イオンの生成が可能であるものであれば如何なるものも用いることができる。 As the kind of water can be used as long as it is possible to produce iron ions Nothing. 例えば、水道水、井戸水、地下水、河川水、脱イオン水、蒸留水、などを挙げることができる。 For example, mention may be made of tap water, well water, ground water, river water, deionized water, distilled water, and the like.

なお、前記鉄供給原料として、水に不溶性を示す鉄供給原料を用いる場合では、当該水接触処理に用いる水に'酸'を添加することを要する。 As the iron feedstock, in the case of using the iron feedstock shown insoluble in water, it requires the addition of 'acid' in the water used in the water contact process. その理由は、鉄供給原料から鉄イオンを遊離させるために溶媒が酸性であることが必要であるからである。 This is because the solvent to liberate iron from iron feedstock is required to be acidic.
ここで酸としては、如何なる酸を用いることができるが、例えば、塩酸、硫酸、リン酸、硝酸、酢酸、クエン酸、リンゴ酸、アミノ酸、蟻酸、乳酸、グルコン酸、EDTA、シアンなどを挙げることができる。 Here, as the acid, it can be used any acids, for example, be mentioned hydrochloric acid, sulfuric acid, phosphoric acid, nitric acid, acetic acid, citric acid, malic acid, amino acids, formic acid, lactic acid, gluconic acid, EDTA, cyan and can. 好ましくは、塩酸、酢酸を好適に用いることができる。 Preferably, it is possible to use hydrochloric acid, acetic acid suitably. 水に含ませる酸の濃度は、例えば、0.0001〜10N、好ましくは0.001〜8N、より好ましくは0.01〜6N、さらに好ましくは0.05〜4N、特に好ましくは0.1〜3N、にて含有させることが望ましい。 The concentration of the acid to be contained in water, for example, 0.0001~10N, preferably 0.001~8N, more preferably 0.01~6N, more preferably 0.05~4N, particularly preferably 0.1~3N, be incorporated at desirable.

当該水接触処理の操作としては、静置や浸漬のみにて行うことも可能であるが、混合を伴う操作にて行う方が好適である。 The operation of the water contact process, it is also possible to carry out left and dipping at only, it is preferable who performed in operations involving mixing. 具体的には、単純な混合や撹拌を行えばよいが、ミキサー、大型攪拌槽、ボルテックス、シェーカーなどによっても行うことも好適である。 Specifically, it is sufficient to simple mixing and stirring, but the mixer, large stirring vessel, it is preferable to perform vortexing, by such a shaker.

当該水接触処理における水の温度としては、水が液体状態である温度(例えば1気圧であれば1〜100℃)であればよい。 The temperature of the water in the water contact treatment may be any temperature water in a liquid state (e.g., 1 to 100 ° C. If 1 atm).
加熱を要さない室温程度(例えば10〜35℃)を採用することが可能であるが、加熱する場合、40℃以上、好ましくは50℃以上での加熱を行うことにより、水溶化が促進され好適である。 While it is possible to employ about room temperature without requiring heating (e.g. 10 to 35 ° C.), when heating, 40 ° C. or more, preferably by heating at 50 ° C. or higher, water-solubilized is promoted it is preferred. 温度の上限としては200℃(加圧加熱の場合)を挙げることができるが、製造コストの観点から、常圧条件での通常加熱での沸点である100℃以下、好ましくは90℃さらに好ましくは70℃以下で行うことが望ましい。 As the upper limit of the temperature may be mentioned 200 ° C. (for pressure heating), from the viewpoint of production cost, less 100 ° C. which is the boiling point at normal heating under normal pressure conditions, more preferably preferably 90 ° C. it is desirable to carry out at 70 ° C. or less.
なお、鉄供給原料として不溶性の鉄化合物を用いた場合、温度を高くすることによって、鉄イオンの生成量を増加させることができる。 In the case of using an insoluble iron compounds as iron feedstock, by increasing the temperature, it is possible to increase the production amount of iron ions.

当該水接触処理の時間としては、鉄供給原料と水が十分に接触するまで、おおよそ10秒以上行えばよいが、均一性を向上させるためには、好ましくは1分以上、より好ましくは3分以上、さらに好ましくは5分以上の処理を行うことが望ましい。 As the time of the water contact process until iron feedstock and water is sufficient contact, but may be performed approximately 10 seconds or more, in order to improve the uniformity, preferably at least 1 minute, more preferably 3 minutes or more, more preferably it is desirable to perform the processing of more than 5 minutes.
また、上限としては、特に制限はないが10日以内、好ましくは7日以内、より好ましくは5日以内、さらに好ましくは3日以内、特に好ましくは2日以内、一層好ましくは1日以内で行うことが望ましい。 The upper limit, particularly limited within not but 10 days, preferably for seven days, and more preferably within 5 days, more preferably within 3 days, particularly preferably within 2 days, more preferably within 1 day it is desirable.
なお、鉄供給原料として不溶性の鉄化合物を用いた場合、当該水接触処理の時間を長く取ることによって、鉄イオンの生成量を増加させることができる。 In the case of using an insoluble iron compounds as iron feedstock, by taking long time for the water contact process, it is possible to increase the production amount of iron ions.
また、加熱する場合は酸化を避けるため、酸素の少ない条件下で行うことが望ましい。 Also, when heating is to avoid oxidation, it is preferably carried out in oxygen-poor conditions.

[光触媒] [photocatalyst]
鉄イオンは、優れた光触媒活性を有するため、本発明においては上記水接触処理後に得られた上清や含水状態の沈殿物のまま光触媒として用いることができる。 Iron ions is excellent because it has a photocatalytic activity, in the present invention can be used as a leave photocatalyst precipitate resulting supernatant and moisture conditions after the water contact treatment. また、上清や沈殿物をそれぞれ分離回収して、光触媒として用いることができる。 In addition, the supernatant and precipitate was separated and collected, respectively, can be used as a photocatalyst. また、上清及び/又は沈殿物の乾燥物(例えば、自然乾燥、焙煎など)、当該乾燥物を水に溶いた上清や懸濁物についても、光触媒として用いることもできる。 The drying of the supernatant and / or precipitation (e.g., natural drying, roasting, etc.), the dried product regard to supernatant and suspension beaten in water can be used as a photocatalyst. なお、ここで完全な乾燥物とした場合、鉄イオンは塩の状態となるが、当該鉄塩は水可溶性であり即座に水に溶解して鉄イオンの状態とすることができる。 In the case where the where complete drying include, but iron ions is in a state of a salt, the iron salt may be a state of the iron ions dissolved in water immediately is water soluble.

・本発明の光触媒の特徴 当該鉄イオンは、紫外線を照射した場合に光を吸収して優れた光触媒活性を発揮する性質を有する。 - wherein the iron ions of the photocatalyst of the present invention has a property of excellent photocatalytic activity by absorbing light when exposed to ultraviolet light. ここで、'紫外線'とは、380nm以下の波長域の光を指す。 Here, the 'ultraviolet', refers to light of a wavelength region 380 nm. 特に近紫外線である200〜380nmの波長の光においてのその活性の強さは、酸化チタンよりも遥かに大きな力価を示す。 In particular the strength of its activity in the light of a wavelength of 200~380nm is a near UV shows much greater potency than the titanium oxide.
当該鉄イオンは、照射された光エネルギーを吸収し、近傍の有機物質等を分解する活性を示す。 The iron ions absorbs irradiated light energy, shows activity decompose organic substances in the vicinity, and the like. 当該活性は、光エネルギーによって励起した光触媒が発生させるラジカルによる現象と推測される。 The activity photocatalyst excited by light energy is presumed that the phenomenon with the radical generating.
なお、光源としては、紫外線を多く含む光を発する光源(LED等)を用いることが好適であるが、紫外線を含む太陽光を光源に利用することも当然に可能である。 As the light source, but it is preferable to use a light source emitting light containing a large amount of ultraviolet (LED, etc.), it is of course possible to use the sunlight including ultraviolet light source.

なお、鉄イオンは水存在下で存在しうる物質であるため、当該光触媒活性は水存在下でのみ発揮される性質である。 Since iron ions is a substance that can exist in the presence of water, the photocatalytic activity is the nature exerted only in the presence of water.

当該鉄イオンでは、光を連続的に照射した場合、照射している間は光触媒活性が連続して発揮される。 In the iron ions, when continuously irradiated with light, while irradiation is exerted photocatalytic activity continuously. また、光照射を一度中断した場合においても、再度の照射によって光触媒活性を発揮させることが可能である。 Further, in the case of interrupted light irradiation time also, it is possible to exhibit the photocatalytic activity by irradiation again. 即ち、当該鉄イオンは、光触媒として繰り返して使用することが可能となる。 That is, the iron ions, it is possible to use repeatedly as a photocatalyst.
その原理としては、水分子、水酸化物イオン、水素イオンなどのイオンなどから電子を授受することができるためと推測される。 As the principle, water molecules, hydroxide ions is presumed that it is possible to transfer electrons from an ion such as hydrogen ion.

[光触媒の具体的な利用用途] [Specific use applications of the photocatalyst]
本発明の光触媒(鉄イオン)は、人体や環境に対して安全性が高い物質であるので、医薬、食品、公衆衛生、農業等、工業等、様々な用途に用いることができる。 Photocatalyst of the present invention (iron ions), since the safety to human body and the environment is a high material, medicine, food, public health, agriculture, industry and the like, can be used for various applications.
例えば、前記鉄供給原料として、服用可能な鉄剤等に含まれる鉄化合物(例えば、塩化鉄、クエン酸鉄、クエン酸鉄ナトリウム、クエン酸鉄アンモニウム、乳酸鉄、硫酸鉄、グルコン酸鉄、ピロリン酸鉄、ヘム鉄など)を用いた場合、これらは食品由来の供給原料に由来する物質であるので、特に食品分野での使用が期待される。 For example, as the iron feedstock, iron compounds contained etc. which can be taken iron (e.g., iron chloride, iron citrate, sodium iron citrate, ammonium iron citrate, iron lactate, ferrous sulfate, ferrous gluconate, pyrophosphate iron, when a heme iron, etc.), they are because it is material derived from feedstocks derived from food, particularly expected for use in the food sector.
また、前記鉄供給原料として、土壌や金属鉄を用いた場合、これらは非常に安価であるため、農業、公衆衛生等の分野での使用が特に期待される。 Further, as the iron feedstock, when using the soil and metallic iron, because they are very inexpensive, agriculture, use in the fields of public health is particularly expected.

・有機物分解 本発明では、当該光触媒が有する有機物分解活性を利用して、有機物全般の分解が可能であるが、特に有機系の汚染物質や有害物質の分解に好適に用いることができる。 · The organic decomposition present invention, by utilizing the organic decomposition activity to which the photocatalyst has, is susceptible to decomposition of organic matter in general, it can be used particularly suitably for the decomposition of pollutants and toxic substances organic. 即ち、環境浄化の一工程に有用に用いることができる。 In other words, it can be usefully employed in a process of the environmental clean.

ここで、汚染物質や有害物質としては、水質汚染、土壌汚濁、大気汚染を引き起こす物質をいう。 Here, as the pollutants and harmful substances, water pollution, soil pollution, it refers to a substance that causes air pollution. 例えば、生活排水、し尿水、工場排水、汚染された河川や湖沼水、ゴミ廃棄場の土壌、産業廃棄物、農地、工場跡地などに含まれる人体や環境に有害な有機系物質を挙げることができる。 For example, domestic wastewater, sewage water, industrial waste water, polluted rivers and lakes water, soil of the landfill, industrial waste, agricultural land, and the like harmful organic substances in the human body and the environment to be included in the factory site it can.
分解対象となる具体的な有機物質としては、例えば、洗剤、飲食品残渣、し尿、糞便、農薬、悪臭物質、廃油、ダイオキシン、PCB、DNA、RNA、タンパク質など有機性廃棄物などを挙げることができる。 Specific organic substances to be decomposed, for example, detergents, food and drink residue, excrement, feces, pesticides, malodorous substances, waste oil, dioxin, PCB, DNA, RNA, and the like proteins such as organic waste it can.

本発明の光触媒を有機物分解剤の活性成分として使用する場合、その形態としては、例えば、粉末、顆粒、シート状、ボード状、キューブ状、スポンジ状などの固形の形態を挙げることができる。 When using the photocatalyst of the present invention as an active ingredient of the organic decomposition agent, as its configuration, for example, it may be mentioned powders, granules, sheets, boards shape, cube shape, the form of a solid, such as a sponge-like. また、濃縮液、液体アンプルなどの液体の形態を挙げることができる。 Further, mention may be made of concentrated liquid, a liquid form, such as ampoules. また、粉末状の形態、賦型剤等と混ぜて固形にした形態、カプセルに充填する形態、ゲル状の形態なども挙げることができる。 Also, powdered form, form the solid mixed with excipients like, form filling capsules can also include such as a gel-like form.
本発明においては、当該光触媒を分解対象に噴霧、散布、添加、混合、塗布、練り込み等した後、光照射することによって有機物の分解を行うことができる。 In the present invention, spraying the photocatalyst decomposed, spraying, addition, mixing, coating, after kneading or the like, it is possible to perform the decomposition of organic matter by light irradiation.

本発明の有機物分解剤は、活性成分である鉄イオンの性質を踏まえると、'水分を含む剤形態'として製造することが好適である。 Organic decomposition agent of the present invention, given the nature of the iron ion is the active ingredient, it is preferred to manufacture as 'agent forms containing water'. 当該剤形態では、分解対象物に水分が含まれない場合であっても、当該剤形態のままで直接使用することが可能となる。 In the dosage form, even if the decomposition targets do not contain water, it is possible to directly use remains the dosage form.
なお、剤形態を'水分を含まない剤形態'として製造した場合、使用時において水存在下(水を媒質として鉄イオンが遊離できる条件)におくことによって、有機物分解剤として使用可能となる。 Incidentally, agents when produced as a 'water contains no agent forms' form, by placing the presence of water at the time of use (condition water iron ions can liberate as a medium), and can be used for the organic material decomposer. 例えば、水溶液中に溶解した状態, 又は, 水分を添加して水分を含む状態, にして使用することが必要となる。 For example, a dissolved state in an aqueous solution, or, it is necessary to use in the state, the added water contains water.

光触媒の使用量としては、有機物分解作用が発揮される溶液濃度にして使用すればよい。 The amount of the photocatalyst may be used in the solution concentration of organic matter decomposition is exhibited. 例えば、鉄イオン換算濃度で0.001ppm以上、好ましくは0.01ppm以上、より好ましくは0.05ppm以上、さらに好ましくは0.1ppm以上、特に好ましくは0.5ppm以上、一層好ましくは1ppm以上、より一層好ましくは2.5ppm以上、さらに一層好ましくは5ppm以上、特に一層好ましくは5.5ppm以上、となるように調製して使用することが望ましい。 For example, iron ions in terms of concentration 0.001ppm or more, preferably 0.01ppm or more, more preferably 0.05ppm or more, more preferably 0.1ppm or more, particularly preferably 0.5ppm or more, more preferably 1ppm or more, even more preferably 2.5ppm or more, still more preferably 5ppm or more, it is desirable that particularly more preferably used prepared as above 5.5 ppm, and becomes.
また、上限としては特にないが、例えば、鉄イオン換算濃度で300,000ppm(30%)以下、好ましくは100,000ppm(10%)以下、より好ましくは40,000ppm(4%)以下、さらに好ましくは30,000ppm(3%)以下、特に好ましくは20,000ppm(2%)以下、もっと好ましくは10,000ppm(1%)以下、一層好ましくは5,000ppm(0.5%)以下、より一層好ましくは1,000ppm(0.1%)以下、さらに一層好ましくは500ppm(0.05%)以下、特に一層好ましくは100ppm(0.01%)以下、を挙げることができる。 Although no particular upper limit, for example, iron ion concentration in terms 300,000ppm (30%) or less, preferably 100,000 ppm (10%) or less, more preferably 40,000 ppm (4%) or less, more preferably 30,000ppm (3%) or less, particularly preferably 20,000 ppm (2%) or less, more preferably 10,000 ppm (1%) or less, more preferably 5,000 ppm (0.5%) or less, even more preferably 1,000 ppm (0.1%) or less , even more preferably 500 ppm (0.05%) or less, particularly more preferably 100 ppm (0.01%) or less, can be exemplified.

当該光触媒の分解効果は極めて強力であるため、難分解性の有機物(例えば塩基性フクシン)について効率良く分解することができる。 Because decomposition effect of the photocatalyst is extremely strong, it is possible to efficiently decompose the hardly degradable organic matter (such as basic fuchsin). 例えば、LED等の比較的弱い光を照射する場合であっても、1時間以上、好ましく2時間以上、より好ましくは3時間以上、さらに好ましくは4時間以上、特に好ましくは6時間以上、もっと好ましくは8時間以上、一層好ましくは12時間以上、より一層好ましくは12時間以上、の処理によって十分な有機物分解効果が発揮される。 For example, even when irradiation with a relatively weak light such as LED, 1 hour or more, preferably 2 hours or more, more preferably 3 hours or more, more preferably 4 hours or more, particularly preferably 6 hours or more, more preferably 8 hours or more, more preferably 12 hours or more, sufficient organic decomposition effect exerted by even more preferably 12 hours or more, the processing.
また、100W/m 2の紫外線を照射する場合であれば、1日あたり35mg/L以上の有機物の分解が可能となる。 Further, in the case of irradiating with ultraviolet rays at 100W / m 2, it is possible to decompose the 35 mg / L or more organic material per day.

・殺菌 本発明の光触媒の強力な有機物分解作用を利用して、様々な分野の殺菌に用いることができる。 And sterilization by using a strong organic decomposition action of the photocatalyst of the present invention can be used for sterilization of various fields. 当該殺菌作用は、微生物の細胞膜やウイルスの外壁を構成する高分子化合物が、光触媒によって分解されることによって発揮される作用である。 The bactericidal action, the polymeric compound constituting the outer wall of the cell membrane and viral microorganisms are acting exerted by being decomposed by the photocatalyst.
当該光触媒の殺菌対象として、具体的には、医療器具、病室の壁、患者の患部、衣服、寝具など、食品の製造機器のライン、食材、まな板、包丁等の台所用品、食器、便座、手すり、農機具、養液栽培の装置や養液などを挙げることができる。 As sterilization target of the photocatalyst, particularly, medical devices, hospital room wall, the patient's diseased part, clothing, bedclothes, food production equipment lines, food, cutting board, a kitchen, such as kitchen knife goods, tableware, toilet seat, handrails , farm equipment, and the like can be given device or a nutrient solution of hydroponics. 本発明の光触媒では、通常の酸化チタンを用いた殺菌方法と違って安価で安全性が高いものであるため、使用用途や使用場面が大幅に向上したものとなる。 In the photocatalyst of the present invention, since it has high inexpensive and safe unlike sterilization method using conventional titanium oxide, and those intended use or usage situation is significantly improved.
また、殺菌可能な対象としては、バクテリアだけでなく、真核微生物、藻類、古細菌、ウイルス、ウイロイドなどの殺菌が可能である。 In addition, as the sterilizable object, not only the bacteria, it is possible to sterilization of eukaryotic microorganisms, algae, archaea, viruses, and viroids.

本発明の光触媒を殺菌剤の活性成分として使用する場合、その形態としては、例えば、粉末、顆粒、シート状、ボード状、キューブ状、スポンジ状などの固形の形態を挙げることができる。 When using the photocatalyst of the present invention as an active ingredient for fungicides, as its form, for example, it may be mentioned powders, granules, sheets, boards shape, cube shape, the form of a solid, such as a sponge-like. また、希釈液、濃縮液、液体アンプルなどの液体の形態を挙げることができる。 Further, mention may be made in the form of liquid such as diluent, concentrate, ampoule. また、粉末状の形態、賦型剤等と混ぜて固形にした形態、カプセルに充填する形態、ゲル状の形態なども挙げることができる。 Also, powdered form, form the solid mixed with excipients like, form filling capsules can also include such as a gel-like form.
本発明においては、当該光触媒を殺菌対象に噴霧、散布、添加、混合、塗布、練り込み等した後、光照射することによって殺菌を行うことができる。 In the present invention, spraying the photocatalyst sterilized, spraying, addition, mixing, coating, after kneading or the like, it is possible to perform sterilization by irradiation.

本発明の殺菌剤は、活性成分である鉄イオンの性質を踏まえると、'水分を含む剤形態'として製造することが好適である。 Disinfectant of the present invention, given the nature of the iron ion is the active ingredient, it is preferred to manufacture as 'agent forms containing water'. 当該剤形態では、殺菌対象物に水分が含まれない場合であっても、当該剤形態のままで直接使用することが可能となる。 In the dosage form, even if not contain moisture sterilization object, it is possible to directly use remains the dosage form.
なお、剤形態を'水分を含まない剤形態'として製造した場合、使用時において水存在下(水を媒質として鉄イオンが遊離できる条件)におくことによって、殺菌剤として使用可能となる。 Note that when manufactured as a 'water does not include the agent forms' the agent form, by placing the water presence (conditions water can iron ions liberated as the medium) at the time of use, the usable as fungicides. 例えば、水溶液中に溶解した状態, 又は, 水分を添加して水分を含む状態, にして使用することが必要となる。 For example, a dissolved state in an aqueous solution, or, it is necessary to use in the state, the added water contains water.

光触媒の使用量としては、殺菌作用が発揮される溶液濃度にして使用すればよい。 The amount of the photocatalyst may be used in the solution concentration of bactericidal action is exhibited. 例えば、鉄イオン換算濃度で0.001ppm以上、好ましくは0.01ppm以上、より好ましくは0.05ppm以上、さらに好ましくは0.1ppm以上、特に好ましくは0.5ppm以上、一層好ましくは1ppm以上、より一層好ましくは2.5ppm以上、さらに一層好ましくは5ppm以上、特に一層好ましくは5.5ppm以上、となるように調製して使用することが望ましい。 For example, iron ions in terms of concentration 0.001ppm or more, preferably 0.01ppm or more, more preferably 0.05ppm or more, more preferably 0.1ppm or more, particularly preferably 0.5ppm or more, more preferably 1ppm or more, even more preferably 2.5ppm or more, still more preferably 5ppm or more, it is desirable that particularly more preferably used prepared as above 5.5 ppm, and becomes.
また、上限としては特にないが、例えば、鉄イオン換算濃度で300,000ppm(30%)以下、好ましくは100,000ppm(10%)以下、より好ましくは40,000ppm(4%)以下、さらに好ましくは30,000ppm(3%)以下、特に好ましくは20,000ppm(2%)以下、もっと好ましくは10,000ppm(1%)以下、一層好ましくは5,000ppm(0.5%)以下、より一層好ましくは1,000ppm(0.1%)以下、さらに一層好ましくは500ppm(0.05%)以下、特に一層好ましくは100ppm(0.01%)以下、を挙げることができる。 Although no particular upper limit, for example, iron ion concentration in terms 300,000ppm (30%) or less, preferably 100,000 ppm (10%) or less, more preferably 40,000 ppm (4%) or less, more preferably 30,000ppm (3%) or less, particularly preferably 20,000 ppm (2%) or less, more preferably 10,000 ppm (1%) or less, more preferably 5,000 ppm (0.5%) or less, even more preferably 1,000 ppm (0.1%) or less , even more preferably 500 ppm (0.05%) or less, particularly more preferably 100 ppm (0.01%) or less, can be exemplified.

当該光触媒の殺菌効果は極めて強力であるため、LED等の比較的弱い光を照射する場合であっても、1時間以上、好ましく2時間以上、より好ましくは3時間以上、さらに好ましくは4時間以上、特に好ましくは6時間以上、もっと好ましくは8時間以上、一層好ましくは12時間以上、より一層好ましくは12時間以上、の処理によって十分な殺菌効果が発揮される。 For bactericidal effect of the photocatalyst is extremely strong, even when irradiated with a relatively weak light such as LED, 1 hour or more, preferably 2 hours or more, more preferably 3 hours or more, still more preferably at least 4 hours , particularly preferably 6 hours or more, more preferably 8 hours or more, more preferably 12 hours or more, even more preferably 12 hours or more, a sufficient sterilizing effect by treatment are exhibited.

以下、実施例を挙げて本発明を具体的に説明するが、本発明の範囲は実施例に限定されるものではない。 Hereinafter is a description of specifics of the present invention by way of example, the scope of the present invention is not limited to the examples.

[実施例1]『紫外線照射による光触媒活性』 [Example 1] "photocatalytic activity with ultraviolet irradiation"
鉄イオンに紫外線を照射した場合において、光触媒活性が得られるかを検討した。 In case of ultraviolet ray irradiation to iron ions was examined whether the photocatalytic activity is obtained.

(1)「光触媒活性の測定」 (1) "Measurement of photocatalytic activity"
表1,2に示す各試料を鉄元素換算(酸化チタン(TiO )についてはチタン元素換算)で5.5ppmになるように加えて、各3.5ppm塩基性フクシン水溶液を調製した。 Each sample shown in Tables 1 and 2 as converted to the iron element in addition to be 5.5ppm in (titanium terms of element for titanium oxide (TiO 2)), to prepare each 3.5ppm basic fuchsin solution. これらの水溶液に、紫外線(375nm:光強度1mW/cm )又は可視光(660nm:光量子密度100μmol/m /sec)のLEDを24時間照射して静置し、塩基性フクシンの定量を経時的に行った。 These aqueous solutions, ultraviolet (375 nm: light intensity 1 mW / cm 2) or visible light: the LED of (660 nm photon density 100μmol / m 2 / sec) and allowed to stand was irradiated for 24 hours with time quantification of basic fuchsin specifically to went. 塩基性フクシンの定量は540nmの吸光度を測定することで行った。 Basic fuchsin quantification was carried out by measuring the absorbance at 540 nm. また、対照として試料を添加せずに紫外線又は可視光を照射し、24時間静置し塩基性フクシンの定量を経時的に行った。 Moreover, irradiation with ultraviolet rays or visible light without adding the sample as a control was carried out over time quantification of basic fuchsin and left to stand for 24 hours.
540nmの吸光度(abs 540nm:塩基性フクシンの定量結果)を測定し、各試料が有する光触媒活性を6段階(「+5」〜「+1」:各数値に応じた活性あり、「−」:検出限界以下=活性なし)で評価した。 540nm absorbance (abs 540nm: quantitative results of basic fuchsin) measuring the photocatalytic activity 6 stages with each sample ( "+5" - "+1": Yes activity corresponding to each number, "-": below the detection limit = was assessed by activity without). 紫外線(375nm)を照射した場合の結果を表1に、可視光(660nm)を照射した場合の結果を表2に示した。 Table 1 The results of the case of ultraviolet ray irradiation (375 nm), results in the case of irradiation with visible light (660 nm) are shown in Table 2.

その結果、表1が示すように、塩化鉄(II)、塩化鉄(III)、又はEDTA鉄(III)を添加した水溶液に紫外線を照射することによって、溶液中の塩基性フクシン(難分解性有機物)の分解が認められた(試料1〜3)。 As a result, as shown in Table 1, iron (II) chloride, iron (III), or by irradiating ultraviolet rays to an aqueous solution obtained by addition of EDTA iron (III), Basic Fuchsin in solution (non-biodegradable decomposition of organic matter) was observed (sample 1-3). 当該分解活性の力価は、同量の酸化チタン(試料4)を添加した場合よりも強いものであった。 The titer of the degradation activity was stronger than the case of adding the same amount of titanium oxide (Sample 4).
特に塩化鉄(II)や塩化鉄(III)を添加した場合、約12時間経過後には、添加した塩基性フクシンの全量が分解されるほどの強い活性であることが明らかになった。 In particular case of adding iron (II) or iron chloride (III), and after lapse of about 12 hours, it revealed the total amount of added basic fuchsin is a strong activity enough to be resolved. 特に塩化鉄(III)の活性は極めて強いものであった(図1:紫外線を照射した場合のabs 540の測定結果 参照)。 In particular the activity of iron (III) chloride were extremely strong (Figure 1: reference measurement result of abs 540 when UV was irradiated).
一方、表2が示すように、可視光である660nmを照射した場合には、塩基性フクシンの分解は全く確認されなかった。 On the other hand, as shown in Table 2, when irradiated with 660nm is visible light, the decomposition of the basic fuchsin was not at all confirmed.

(2)「考察」 (2) "consideration"
以上の結果から、水溶液中の「鉄イオン」に紫外線を照射することによって、酸化チタンよりも大幅に強い光触媒活性が発揮されることが示された。 From the above results, by irradiating ultraviolet rays to "iron" in an aqueous solution, it was shown that significantly stronger photocatalytic activity is exhibited than titanium oxide. また、当該光触媒活性は、二価鉄イオン及び三価鉄イオンの両方が有する活性であることが示された。 Further, the photocatalytic activity was shown to be active with both the divalent iron ion and trivalent iron ions. 特に三価鉄イオンの活性は、極めて急激で強いものであった。 In particular, the activity of the trivalent iron ions, was strong things very rapidly.
なお、EDTA鉄を添加した場合に塩化鉄を添加した場合よりも光触媒活性が弱かった理由としては、EDTA鉄からの鉄イオン遊離量が塩化鉄より少なかったためと考えられた。 Incidentally, the reason why the photocatalytic activity was weaker than the case of adding iron chloride in the case of addition of EDTA, iron ions liberated amount from EDTA iron was considered because there was less than ferric chloride.
一方、当該光触媒活性は、可視光である660nmを照射した場合には発揮されないことが示唆された。 On the other hand, the photocatalytic activity when irradiated with 660nm is visible light was suggested to not be exhibited.


本発明の光触媒は、食品、医療、公衆衛生、農業、環境浄化などの幅広い分野での有機物分解や殺菌に幅広く利用されることが期待される。 Light catalyst of the present invention, food, medical care, public health, agriculture, be widely used in organic matter decomposition and sterilization in a wide range of fields, such as environmental cleanup is expected.

1: 試料1(塩化鉄(II)) 1: Sample 1 (iron chloride (II))
2: 試料2(塩化鉄(III)) 2: Sample 2 (iron chloride (III))
3: 試料3(EDTA鉄(III)) 3: Sample 3 (EDTA iron (III))
4: 試料4(酸化チタン(TiO )) 4: Sample 4 (titanium oxide (TiO 2))
5: 対照(試料なし) 5: control (no sample)

Claims (10)

  1. 二価鉄イオン又は三価鉄イオンを活性成分として含んでなる光触媒。 Divalent iron ions or light catalyst comprising trivalent iron ions as the active ingredient.
  2. 鉄供給原料を含んでなる光触媒供給剤。 Photocatalyst supply agent comprising iron feedstock.
  3. 前記鉄供給原料が水溶性鉄化合物であることを特徴とする、請求項2に記載の光触媒供給剤。 Characterized in that the iron feedstock is a water-soluble iron compound, a photocatalyst supplying agent according to claim 2.
  4. 鉄供給原料から、水を媒質として二価鉄イオン又は三価鉄イオンを生成させて得ることを特徴とする、二価鉄イオン又は三価鉄イオンを活性成分として含んでなる光触媒の製造方法。 Iron feedstock water to produce a ferrous ion or trivalent iron ions as a medium, wherein the obtained, the method of manufacturing a photocatalyst comprising a divalent iron ions or trivalent iron ions as the active ingredient.
  5. 請求項4に記載の製造方法から得られた光触媒。 Photocatalyst obtained from the manufacturing method according to claim 4.
  6. 前記光触媒が、紫外線に属する波長の光を照射したときに有機物分解活性を発揮するものである、請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒。 The photocatalyst is one that exhibits organic decomposition activity when irradiated with light having a wavelength belonging to the ultraviolet, photocatalyst according to claim 1 or 5.
  7. 請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒を含有してなる有機物分解剤。 Organic decomposition agent comprising a photocatalyst according to claim 1 or 5.
  8. 請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒と分解対象物を接触させ、紫外線に属する波長の光を照射することを特徴とする有機物分解方法。 Contacting the decomposition targets a photocatalyst according to claim 1 or 5, organic decomposition method characterized by irradiating light having a wavelength belonging to the ultraviolet.
  9. 請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒を含有してなる殺菌剤。 Disinfectant comprising a photocatalyst according to claim 1 or 5.
  10. 請求項1又は5のいずれかに記載の光触媒と殺菌対象物を接触させ、紫外線に属する波長の光を照射することを特徴とする殺菌方法。 Contacting the claims 1 or sterilizing an object and the photocatalyst according to any one of 5, sterilizing method characterized by irradiating light having a wavelength belonging to the ultraviolet.
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