JP2009018978A - 砒素の処理方法 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる3価砒素を5価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを行い、さらに、当該結晶化工程において、当該調整液へ鉄塩を添加し、第1の酸化剤を添加する第1の結晶化工程と、第1の結晶化工程で得られた調整液へ、第1の酸化剤より強い酸化力を有する第2の酸化剤を添加する第2の結晶化工程とを行う。
【選択図】図1
Description
特許文献1には、製錬煙灰に含まれる砒素を対象としたスコロダイトの生成方法が記載されている。
当該状況下、各国においては公害に対する環境分野への規制が強化され、義務化されつつある。本発明者らは、今後は環境と共存できる鉱山・製錬所が当業界を主導していくものと考えた。
従来、国内の臨海非鉄製錬所では、クリーン精鉱を処理原料とすることで問題なく操業を行ってきた。しかし、今後、銅鉱石中の砒素含有量の増加が予想されることから、砒素を製錬中間産物として系外へ抜き出し、何らかの形で安定化し管理保管することが必要となると考えた。
しかし、いずれの方法も、生産性の観点において問題点が見出された。
砒素を含む非鉄製錬中間産物に含まれる砒素を、スコロダイト結晶へ転換する砒素の処理方法であって、
非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる3価砒素を5価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを、有し、
当該結晶化工程が、当該調整液へ鉄塩を添加し、第1の酸化剤を添加する第1の結晶化工程と、第1の結晶化工程で得られた調整液へ、第1の酸化剤より強い酸化力を有する第2の酸化剤を添加する第2の結晶化工程とを、有することを特徴とする砒素の処理方法である。
前記結晶化工程において、第1の酸化剤として、空気および/または酸素の吹き込みを用いることを特徴とする第1の手段に記載の砒素の処理方法である。
前記結晶化工程において、第2の酸化剤として、過酸化水素を用いることを特徴とする第1または第2の手段に記載の砒素の処理方法である。
前記結晶化工程において、鉄塩として、第一鉄(Fe2+)塩を用いることを特徴とする第1から第3の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
前記結晶化工程を、調整液のpHが1以下の領域で行うことを特徴とする第1から第4
の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
前記結晶化工程を、調整液の液温を70℃以上で行うことを特徴とする第1から第5の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
前記結晶化工程において、第2の酸化剤の添加終了時点における調整液の酸化還元電位が、650mV(Vs:Ag/AgCl電極)以上に達するに足りる量の第2の酸化剤を添加するものであることを特徴とする第1から第6の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
前記結晶化工程において、調整液へ、スコロダイトを種結晶として添加することを特徴とする第1から第7の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
以下、図1に示すフローチャートを参照しながら、1.砒素を含む非鉄製錬中間産物、2.浸出工程、3.液調整工程、4.調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程、の順に詳細に説明する。
本発明に係る砒素を含む非鉄製錬中間産物(1)とは、砒素を含む製錬工程水や排水に硫化水素や水硫化ソーダ、あるいは硫化ソーダ等の硫化剤を反応させ回収される殿物であり、砒素が硫化物形態であることを特徴とする。以下、硫化殿物と略称する場合がある。
本発明に係る浸出工程は、浸出液のpHを弱酸性領域に制御しながら砒素を浸出する第1工程(以下、便宜上のため前期浸出工程という場合がある。)(2)と、浸出液のpH制御を行わないことで浸出液のpHを下げながら砒素を浸出する第2工程(以下、後期浸出工程という場合がある。)(3)とを有する。以下、第1工程(2)と第2工程(3)とについて説明する。
上記「1.砒素を含む非鉄製錬中間産物」で説明した砒素を含む硫化殿物を水でリパルプしパルプ状とする。次に当該パルプ状殿物を、温度50℃以上、好ましくは80℃以上とし、空気又は酸素又はこれらの混合ガスを吹き込みながら、水酸化ナトリウム(NaOH)を添加して、pHを4.0以上、6.5以下に保持しながら浸出する。
当該pHを4.0以上、6.5以下に保持しながら浸出を行うことで、水酸化ナトリウムの添加量を抑制しながら効率的に砒素を浸出することが出来た。
当該前期浸出工程(2)においては、下記、(式1)、(式2)の反応により、NaO
Hが消費されながら砒素が浸出されているものと考えられる。
As2S3+3/2O2+H2O=2HAsO2+3S・・・・・・(式1)
HAsO2+1/2O2+NaOH=NaH2AsO4 ・・・・・(式2)
ここで、本発明者らの検討によると、当該段階においてpHを6.5以上に上げると、NaOHが消費量が急激に増加することを知見した。恐らくは、pHが上昇することで、上記(式2)の反応に代わり、下記(式3)の反応が進行するためと考えられる。
HAsO2+1/2O2+2NaOH=Na2HAsO4 ・・・・(式3)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O・・・・(式4)
HAsO2+NaOH=NaAsO2+H2O・・・・(式5)
このような場合には、NaOHの消費量を考え、pHを6まで上げずに、pH4を達するレベルまで上げ、以下同様の操作を行うことが出来る。この場合、3価砒素の5価砒素への酸化効率は若干低下するものの、操作は十分に可能である。尚、pH3のレベルで同様の操作を行うことも不可能ではないが、3価の砒素から5価の砒素への酸化効率がさらに低下し、3価砒素の割合が増えるので液温度低下時に結晶が出やすくなる。従って、温度管理を慎重に行うことが求められる。
以上のことから、前期浸出工程においてはpHを4.0以上とすることが好ましい。
上述したpHを4.0以上、6.5以下に保持しながらの浸出は、水酸化ナトリウムの添加量を抑制しながら効率的に砒素を浸出出来る、優れた浸出方法である。ところが、本発明者らのさらなる検討によると、当該方法には以下の難点があることを見出した。
即ち、硫化殿物中に含まれる硫化砒素の50%以上、さらには90%近くが浸出された浸出後半の段階において、当該殿物中に硫化砒素と伴に含有されている重金属類(例えば、亜鉛、鉛等)が溶出することである。そして、これら溶出した重金属類は、浸出液中の5価の砒素と反応して砒酸化合物を形成し、沈殿してしまう為、浸出率が低下してしまうのである。
S+3/2O2+H2O=H2SO4・・・・・・(式6)
浸出工程(2)は、砒素の浸出率が50%以上90%以下の時点迄、実施することとし、それ以降は、NaOHを用いたpH保持を行わない後期浸出工程(3)を実施する構成に想到した。
当該後期浸出工程(3)において、NaOHを用いたpH保持を行わないと、当該浸出液(6)のpHは浸出の進行とともに成り行きで4未満へ低下して行く。これは、下記(式7)、(式8)によりpHが4未満へ低下するものと考えられる。
As2S3+3/2O2+H2O=2HAsO2+3S・・・・・・(式7)
HAsO2+1/2O2+H2O=H2AsO4 −+H+・・・・・・(式8)
具体的には、硫化殿物から浸出液(4)に溶解してくる水銀、銅を、下記(式9)、(式10)により除去し浸出残渣(8)に入れ、銅製錬(9)工程へ投入することが出来る。つまり、浸出残渣(8)に含まれるSを硫化剤として活用することが出来る。
Hg2++4/3S+4/3H2O=HgS+1/3SO4 2-+8/3H+・・・・(式
9)
Cu2++4/3S+4/3H2O=CuS+1/3SO4 2-+8/3H+・・・・(式
10)
液調整工程(5)は、上記「2.浸出工程」で得られた浸出液(4)へ、酸化剤を添加し3価として溶解している砒素を5価砒素に酸化した後、当該反応後、液中に残留する酸化剤を除去する工程である。
一般に、3価砒素を5価砒素へ酸化するのは、酸性領域より中性領域、さらに中性領域よりアルカリ性領域の方が容易である。しかし、本発明に係る浸出液は酸性である。そこで、当該酸性の浸出液にアルカリ(例えば、水酸化ナトリウム)添加を行い、液性をアルカリ性とした上で、砒素の酸化を行うことが考えられる。ところが、本発明者らの検討によると、当該液性のアルカリ化には多量のアルカリ添加が必要で、コスト的に不利であることに加え、液中の塩類濃度が増加し、後工程のスコロダイト(7)生成に悪影響を及ぼ
すことに想到した。
ところが、当該砒素の酸化反応後に、液中に残留する過酸化水素は、後工程の結晶化工程(6)において添加される第1鉄塩の一部を酸化する為、スコロダイト(7)生成の阻害要因になることが判明した。
まず、用いる過酸化水素は、濃度30〜35%の汎用品で良い。
酸性領域下における3価砒素の5価砒素への酸化は、下記、(式11)、(式12)により進行すると考えられる。
HAsO2+H2O2=H3AsO4・・・・・・・(式11)
HAsO2+H2O2=H2AsO4 −+H+・・・・(式12)
まず、48g/lの砒素濃度を有する溶液を準備した。尚、当該48g/lの砒素の内、21g/lが3価の砒素、27g/lが5価の砒素であった。
当該砒素溶液へ過酸化水素の添加を行ったが、その際、1の試料においては過酸化水素添加終了時の酸化還元電位を355mV(80℃)(Vs;Ag/AgCl)、2の試料においては過酸化水素添加終了時の酸化還元電位を530mV(80℃)(Vs;Ag/AgCl)となる量の過酸化水素を添加した。その後、1、2の試料について80℃で90分間、反応させた。そして、当該反応後における溶液中の3価砒素濃度を測定したところ、1の試料においては2.4g/lであり、2の試料においては0.1g/l以下であることが判明した。
当該測定結果より、過酸化水素添加の添加量については、上述したように液温80℃における液の酸化還元電位が500mV(Vs;Ag/AgCl)以上に達していることを目安とすれば良いことが裏付けられた。
液温度は、反応を完結させるため、40℃以上とすることが好ましい。
当該除去反応は、下記、(式13)のように進むと考えられる。
Cu0+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O・・・・(式13)
この結果、当該除去反応はpHの上昇を伴うので、pHが一定値を示した時点で終了と判断出来る。
結晶化工程(6)は、上記「3.液調整工程」で得られた調整液中の5価砒素を、スコロダイト(7)へと結晶化する工程である。
前記液調整工程(5)を終えた調整液の砒素濃度は、スコロダイトの生産性を考えた場合、20g/l以上、好ましくは30g/l以上の濃厚液であることが好ましい。
まず、当該調整液に対し第一鉄(Fe2+)塩を添加溶解し、室温にて硫酸(H2SO4)を添加しpH1に調整する。ここで、第一鉄塩化合物は種々あるが、設備の耐腐食性の観点および入手の容易性の観点から、硫酸第一鉄が好ましい。
第一鉄塩の添加量は、Fe純分量として被処理砒素総モル量の1倍当量以上、好ましくは1.5倍当量である。
当該高温酸化反応は下記、(式14)〜(式19)の様に、まず反応が急速に進行し、
次に緩慢に進行する緩慢期へ移行すると考えられる。
(急速期の反応)
2FeSO4+1/2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O・・・・(式14)
2H3AsO4+Fe2(SO4)3+4H2O=2FeAsO4・2H2O+3H2SO4・・・・(式15)
ここで、全反応式(式14+式15)を、下記、(式16)に示す。
2H3AsO4+2FeSO4+1/2O2+3H2O=2FeAsO4・2H2O+2H2SO4・・・・(式16)
(緩慢期の反応)
2FeSO4+1/2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O・・・・(式17)
2/3H3AsO4+1/3Fe2(SO4)3+4/3H2O=2/3FeAsO4・2H2O+H2SO4・・・・(式18)
ここで、全反応式(式17+式18)を、下記、(式19)に示す。
2/3H3AsO4+2FeSO4+1/2O2+4/3H2O=2/3FeAsO4・2H2O+2/3Fe2(SO4)3・・・・(式19)
ここで、反応は緩慢期の反応(例えば、反応開始から2〜3時間以降と考えられる。)に移行する。緩慢期の反応では、調整液が低pH領域(高酸濃度域)にある為、酸化反応が緩慢化し、(式17)(式18)の反応が進むと考えられる。この為、残留する砒素が徐々に低下する挙動を示し、pHの低下も液の酸化還元電位の上昇も緩慢化し、反応速度が極端に低下するのではないかと考えた。
尚、当該平衡電位とは、調整液を第1の酸化剤で7時間酸化させた場合の、調整液の酸化還元電位である。具体的には、第1の酸化剤として空気または酸素またはこれら混合ガスの吹き込みを行った場合、95℃で400mV(Vs:Ag/AgCl)程度を示した
。
。当該結晶化工程全体を3時間程度で終えることが出来れば、上述した浸出工程および液調整工程の必要時間と同程度になり、砒素の処理工程全体の平準化が実現出来、作業性、生産性の観点において大きな効果を得ることが出来る。
(実施例1)
1.砒素を含む非鉄製錬中間産物
砒素を含む非鉄製錬中間産物として発生する製錬硫化物4798wet・gを測り取った。当該硫化殿物の組成を表2に示す。
(a)前期浸出工程
1.にて測り取った製錬硫化物を、15Lステンレス容器(4枚バッフル付き)に投入し、純水にてリパルプして10Lとした。攪拌機を用いて弱攪拌しながら加温し、温度を90℃にした後、濃度500g/lの水酸化ナトリウム溶液を添加してpH6に調整した
。次いで、ステンレス容器底部よりガラス管を用い酸素ガスを3000cc/分で吹き込みを開始し、強攪拌下、前記水酸化ナトリウム溶液を用いpH6を保ちながら浸出を行った。
浸出開始後、11分間経過時点でpH保持を止め(水酸化ナトリウム溶液の添加終了)、さらに酸素を継続吹き込みながら浸出開始後、135分間経過時点まで浸出を行い、浸出を終了した。pH保持を止めた時点から、pHの変化は反応の成り行きに任せたところ、浸出終了時のpHは90℃で2.53であった。得られた浸出液の品位を表3に、浸出
残渣(水洗浄済み)の品位を表4に示す。尚、砒素としての浸出率は91.1%であった
。
示す。
尚、使用した濃度500g/lの水酸化ナトリウム溶液の量は375ccであった。
当該浸出液900ccを1lビーカーに投入し、加熱した。当該浸出液の液温が40℃となった時点から、濃度30%のH2O238.2gの添加を開始し、1分間で添加終了した。過酸化水素の添加終了時において、浸出液の酸化還元電位は78℃で533mV(Vs;Ag/AgCl)であった。
当該浸出液への加熱は継続し、80℃に昇温した。尚、攪拌は空気を巻き込まない程度の攪拌とした。当該反応時の液温−pH−酸化還元電位の推移を表5に示す。
当該反応は、液の酸化還元電位が420mVとなった時点で終了とした。当該反応終了時点において、蒸発の為、液量が若干減少していたので、純水を添加し反応前の900ccとし、これを終液とした。
当該銅粉として試薬1級の銅粉末を用いたが、実操業では電気銅屑等の使用も可能である。尚、銅粉は全量が溶解するまで繰り返し使用することが出来る。反応は短時間に終了し調整液を得た。本実施例においては反応に消費したCu量、すなわち反応終了後の液のCu濃度は140mg/lであった。
表6に、脱H2O2処理反応の開始時から終了時までの、終液の液温、pH、酸化還元電位の推移を示す。
得られた調整液を純水で希釈し砒素濃度を45g/lに調整し、その800ccを2Lビーカーに移し95%硫酸を添加してpH1.15へ調整し、第1の結晶化工程をおこなった。まず、前記調整液に含有される砒素のモル量の、1.5倍のモル量に相当する第一鉄(Fe2+)量である200gの硫酸第一鉄(FeSO4・7H2O)を投入して溶解し、さらに95%硫酸を添加して、30℃でpH1.0へ調整した。尚、当該硫酸第一鉄は、試薬1級を用いた。
ここで、事前に調製しておいた砒素の溶出値が0.01mg/l以下のスコロダイトを20dry・g添加して、種結晶とした。
当該液を95℃へ昇温し、次いで2Lビーカー底部よりガラス管を用い酸素ガスを95
0cc/分で吹き込みを開始し、強攪拌下、気液混合状態で2時間に亘り高温酸化反応させた後、酸素の吹き込みを終了し、第1の結晶化工程を完了した。この時点での調整液の酸化還元電位は423mV(Vs:Ag/AgCl)であった。
当該高温酸化反応による当該液中の砒素のスコロダイトへの転換率、生成したスコロダイトの組成、および、環境庁告示13号準拠による溶出試験結果を、表7に示す。
結晶化工程における第1の結晶化工程の所要時間を1.5時間、第2の結晶化工程の所要時間を1.5時間とした以外は、実施例1と同様の操作を行った。従って、第1および第2の結晶化工程の全所要時間は3時間であった。
得られたスコロダイトの砒素溶出値は<0.01mg/lであった。
結晶化工程における第1の結晶化工程のみを3時間行い、第2の結晶化工程を行わなかった以外は、実施例1と同様の操作を行った。従って、結晶化工程の全所要時間は3時間であった。
当該高温酸化反応による当該液中の砒素のスコロダイトへの転換率、生成したスコロダイトの組成、および、環境庁告示13号準拠による溶出試験結果を、表8に示す。
Claims (8)
- 砒素を含む非鉄製錬中間産物に含まれる砒素を、スコロダイト結晶へ転換する砒素の処理方法であって、
非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる3価砒素を5価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを、有し、
当該結晶化工程が、当該調整液へ鉄塩を添加し、第1の酸化剤を添加する第1の結晶化工程と、第1の結晶化工程で得られた調整液へ、第1の酸化剤より強い酸化力を有する第2の酸化剤を添加する第2の結晶化工程とを、有することを特徴とする砒素の処理方法。 - 前記結晶化工程において、第1の酸化剤として、空気および/または酸素の吹き込みを用いることを特徴とする請求項1に記載の砒素の処理方法。
- 前記結晶化工程において、第2の酸化剤として、過酸化水素を用いることを特徴とする請求項1または2に記載の砒素の処理方法。
- 前記結晶化工程において、鉄塩として、第一鉄(Fe2+)塩を用いることを特徴とする請求項1から3のいずれかに記載の砒素の処理方法。
- 前記結晶化工程を、調整液のpHが1以下の領域で行うことを特徴とする請求項1から
4のいずれかに記載の砒素の処理方法。 - 前記結晶化工程を、調整液の液温を70℃以上で行うことを特徴とする請求項1から5のいずれかに記載の砒素の処理方法。
- 前記結晶化工程において、第2の酸化剤の添加終了時点における調整液の酸化還元電位が、650mV(Vs:Ag/AgCl電極)以上に達するに足りる量の第2の酸化剤を添加するものであることを特徴とする請求項1から6のいずれかに記載の砒素の処理方法。
- 前記結晶化工程において、調整液へ、スコロダイトを種結晶として添加することを特徴とする請求項1から7のいずれかに記載の砒素の処理方法。
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