JP2004231466A - Hydrogen generating material and method and apparatus for generating hydrogen - Google Patents
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Abstract
Description
【0001】
【発明の属する技術分野】
本発明は、水から水素を製造するために使用される水素発生材料、水素発生方法及び水素発生装置に関する。
【0002】
【従来の技術】
燃料として水素を用いる燃料電池には、部分酸化法や水蒸気改質法によってメタノール等を水素に改質し、これを燃料電池に供給するための水素発生装置が一般に併設されている。しかし、このような方法では水素とともに一酸化炭素(CO)が副生し、これが燃料電池の電極を被毒する。したがって、COを10ppm以下にまで除去する必要があるが、CO除去手段を設置すると、改質器が大型化及び高コスト化するという問題がある。また、水蒸気改質法は、約800℃の非常に高い温度まで加熱する必要がある。
【0003】
一方、COやCO2を発生しない方法として、太陽熱を利用したUT−3サイクルや、特開平07−267601号公報の方法が提案されている。しかし、これらの方法は太陽熱を利用するため、大規模なシステムが必要でコストが非常に高いという問題がある。また、アルミニウムとアルカリ金属もしくはアルカリ土類金属との合金を水に反応させて水素を発生させる方法が、特開2002−69558号公報で提案されている。しかし、この方法は700〜800℃の高温で反応を行う必要があり、装置に使用される材料にチタンを用いるなどコストが非常に高く、さらに冷却装置なども必要であるという問題がある。
【0004】
【特許文献1】
特開平07−267601号公報
【特許文献2】
特開2002−69558号公報
【0005】
【発明が解決しようとする課題】
そこで本発明は、上記の問題点を鑑み、一酸化炭素や二酸化炭素を副生せず、かつ常温で安定的に水素を生成させることができる水素発生材料、水素発生方法及び水素発生装置を提供することを目的とする。
【0006】
【課題を解決するための手段】
上記目的を達成するために、本発明の水素発生材料は、アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末とを含んでなり、該アルミニウム粉末と該酸化カルシウム粉末の合計を100重量%として、該アルミニウム粉末の配合比が85重量%以下であることを特徴とするものである。酸化カルシウムは、以下の式1に示すように、水と反応して水酸化カルシウムを生成する。
CaO+H2O→Ca(OH)2・・・(式1)
生成した水酸化カルシウムは、さらにアルミニウムと反応してアルミン酸カルシウムと水素を生成する。その代表的な反応を以下の式2に示す。
3Ca(OH)2+2Al→3CaO・Al2O3+3H2・・・(式2)
なお、アルミン酸カルシウムは、式2中の3CaO・Al2O3の化合物の他に、CaO・2Al2O3、CaO・Al2O3、Ca3[Al(OH)6]2、2Ca(OH)2・Al(OH)2・5/2H2Oなどの化合物がある。すなわち、水酸化カルシウムとアルミニウムとの反応により、上記のような複数の種類の化合物も生成しうる。
【0007】
また、式1及び式2は、アルミニウムとアルカリ又は水とを直接的に反応させるものではないので、可逆的反応ではなく、常温による穏やか反応であり、実用に適している。また、式1及び式2からわかるように、本発明に係る水素発生材料と水との反応によって、CO及びCO2は副生しない。そして、アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末との合計を100重量%として、アルミニウム粉末の配合比を85重量%以下にする。このような配合比にすることで、水素発生材料の単位重量当りの水素発生量を飛躍的に向上させることができる。すなわち、一酸化炭素や二酸化炭素を副生せず、かつ常温で安定的に水素を発生させることができる。なお、水素発生材料に、水酸化カルシウムでなく、酸化カルシウムの粉末を加えることで、水と酸化カルシウムの反応により高い反応熱を得ることができ、水素発生反応を促進させることができる。
CaO+H2O=Ca(OH)2 ΔH=−65.15kJ/mol(25℃、1atm)
【0008】
本発明の水素発生材料は、保水剤をさらに含むことが好ましい。保水剤を添加することにより、長時間にわたり一定量の水素を発生させることができる。保水剤の配合比としては、アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末の合計100重量部に対して、10〜300重量部であることが好ましい。保水剤としては、保水量の多い材料を用いることが好ましく、例えば、アルミナ粉、シリカ粉、アルミナ系多孔質物質、シリカ系多孔質物質、バーミキュライト、パーライト、木粉、シリカゲル、ゼオライト、活性炭、吸水性ポリマーよりなる群から少なくとも1つを含むものが好ましい。
【0009】
また、本発明の水素発生材料は、通水性を有する袋に充填された水素発生剤とすることが好ましい。袋が通水性を有するので、袋に水素発生材料が充填された状態のまま水を添加しても、上記の式1及び式2の反応が起き、水素を発生させることができる。したがって、水素発生材料を袋に充填された状態で取り扱うことができるので、粉末状である水素発生材料の取り扱いを容易に行うことができる。なお、本明細書では、水素発生材料を袋詰めしたものであって、そのまま水を添加して使用できるものを水素発生剤という。
【0010】
本発明は、別の態様として、水素発生方法であって、アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末とを混合し、該アルミニウム粉末と該酸化カルシウム粉末の合計を100重量%として、該アルミニウム粉末の配合比が85重量%以下である水素発生材料を調製する工程と、該水素発生材料に水を加えて水素を発生させる工程とを含んでなることを特徴とする。この水素発生工程は常温で行うことが好ましい。上記したように、式1及び式2は常温で安定的に反応が進むので、従来必要であった高温まで加熱させる工程が不要になり、電気などのエネルギーを外部から加えることなく、簡単かつ短時間に、水素を発生させることができる。
【0011】
さらに、本発明は、別の態様として、水素発生装置であって、アルミニウム粉末及び酸化カルシウム粉末を含み、該アルミニウム粉末と該酸化カルシウム粉末の合計を100重量%として、該アルミニウム粉末の配合比が85重量%以下である水素発生材料を収容するための容器と、該容器内に水を導入するための配管と、該容器内で発生した水素を排出するための配管とを含んでなることを特徴とする。前記容器には、収納された水素発生材料を交換するための開閉手段が設けられていることが好ましい。このような開閉手段としては、高い密閉性を確保できるものが好ましく、例えば、スクリュー式のキャップやヒンジ式の蓋などを用いることができる。また、前記水導入用の配管と前記水素排出用の配管は、1つの配管により兼用されていることが好ましい。
【0012】
【発明の実施の形態】
先ず、本発明に係る水素発生材料の実施の形態について説明する。本発明に係る水素発生材料は、アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末とを含んでなるものである。アルミニウム粉末としては、粒度分布が20μm〜300μm、特に50〜150μmのものが好ましい。粒径が20μm未満では、反応速度が向上するが、空気中での酸化反応も速くなるため、取り扱いが難しくなる。一方、粒径が300μmより大きいと、反応速度が低下する。また、酸化カルシウム粉末としては、粒度分布が100μm以下、特に10μm〜100μmのものが好ましい。粒径が10μm未満のような微粒子になると、空気中での吸湿が高く、空気中の二酸化炭素との反応性が高まり好ましくない。一方、粒径が100μmより大きいと、粒子の中心部まで水が拡散(浸透)しにくく、反応効率が劣り、好ましくない。
【0013】
アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末との配合比は、これらの合計を100重量%とすると、アルミニウム粉末を85重量%以下にする必要がある。アルミニウム粉末が85重量%を超えると、酸化カルシウムが15重量%未満となってしまい、上記式1の反応によるCa(OH)2の生成が少なく、結果的に上記式2の反応による水素の発生が極端に減少してしまう(後述の図4を参照)。アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末のより好ましい配合比は、アルミニウム粉末が25〜85重量%、酸化カルシウム粉末が75〜15重量%である。アルミニウム粉末を25重量%未満とすると、水素発生材料の単位重量当りの水素発生量が低下する。
【0014】
本発明に係る水素発生材料は、長時間にわたり一定量の水素を発生させる目的で、保水剤をさらに配合することが好ましい。保水剤としては、アルミナ粉、シリカ粉、アルミナ系多孔質物質、シリカ系多孔質物質、バーミキュライト、パーライト、木粉、シリカゲル、ゼオライト、活性炭、吸水性ポリマーなど、保水量の多い材料を用いることが好ましい。保水剤の配合比は、アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末の合計を100重量部として、10〜300重量部、特に20〜200重量部とすることが好ましい。保水剤が10重量部未満では、式1及び式2の反応が速やかに進み、短時間で水素の発生が終わってしまう。一方、保水剤が300重量部を超えると、水素発生材料全体の重量及び体積が増加し過ぎるため、効率が悪い。
【0015】
なお、本発明に係る水素発生材料は、酸化カルシウム粉末に代えて、水酸化カルシウム粉末を使用することもできる。水酸化カルシウム粉末は、酸化カルシウム粉末と比べ、大気中でやや安定であり、また水素発生材料に水を加えた時の体積の膨張を抑えることができる点で有利である。水酸化カルシウム粉末は、粒度分布が10μm〜100μmのものが好ましい。粒径が10μm未満では、空気中での吸湿が高く、空気中の二酸化炭素との反応性も高まり、好ましくない。一方、粒径が100μmより大きいと、粒子の中心部まで水が拡散(浸透)しにくく、反応効率が劣り、好ましくない。水酸化カルシウム粉末の配合比は、アルミニウム粉末と水酸化カルシウム粉末との合計を100重量%として、アルミニウム粉末を80重量%以下にする。好ましくは20〜80重量%である。
【0016】
また、本発明に係る水素発生材料は、通水性を有する袋に充填して、水素発生剤として使用することが好ましい。袋が通水性を有するので、水素発生剤の状態のまま水を添加しても、水素を発生させることができる。これにより、粉末状である水素発生材料の取り扱いを容易に行うことができる。通水性を有する袋としては、水が浸透する所定の見付量を有する不織布、和紙、合成紙などを用いることができる。通水性の袋も、不織布など保水性を有するものは、水を徐々に水素発生材料に供給する作用があり、保水剤を入れたときと同様の効果が得られる。なお、水素発生剤は、保管や運搬する場合には、さらにアルミ箔等の非通水性を有する袋で密閉して包装されることが好ましい。
【0017】
次に、本発明に係る水素発生装置の実施の形態について説明する。図1は、本発明に係る水素発生装置の一実施の形態を示す概略図であって、(a)は平面図、(b)は(a)のB−B線における断面図である。図1に示すように、水素発生装置は、底部を有する円筒形状の容器10と、容器10とほぼ同一の外径を有するスクリュー式のキャップ20とから主に構成されている。
【0018】
容器10は、キャップ20が係合する係合部10aを有している。この係合部10aは、容器10の側面部10bより内側方向に環状に設けられており、係合部10aの外壁にはネジが切られている。また、キャップ20の側面部20aの内壁にもネジが切られており、キャップ20を左右に回転させることにより、キャップ20は容器10の係合部10aと着脱し、容器10の開閉を自在にしている。キャップ20の天井部20bの内側にはパッキン26が設けられており、これにより容器10とキャップ20との高い密閉性を確保し、容器10内で発生した水素ガスが外に漏れるのを防止している。
【0019】
また、キャップ20の天井部20bの中央部分には、天井部20bを貫通した配管28が設けられている。配管28は、容器10内に水を導入するための水源(図示省略)と、容器10内で発生した水素が供給される燃料電池(図示省略)との両方に接続されている。そして、配管28と水源及び燃料電池との間には、どちらと通じるかを適宜選択できる切替手段(図示省略)が設けられている。
【0020】
容器10及びキャップ20は、耐アルカリ性であって、80〜100℃程度の熱に耐えられる素材で作られることが好ましく、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリカーボネイト、ナイロン、ABS樹脂、フッ素などの樹脂や、シリカ、アルミナなどのセラミックス、フッ素樹脂やセラミックスで表面をコーティングしたステンレスやアルミニウムなどを使用することができる。
【0021】
このような構成によれば、先ず、スクリュー式のキャップ20を回転させて、キャップ20を容器10から取り外し、容器10を開く。そして、容器10内に水素発生剤30を投入する。水素発生剤30は、所定量のアルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末を混合した水素発生材料32が、通水性を有する袋に充填されたものである。次に、配管28を介して、水源(図示省略)から所定量の水を容器10内に導入する。数分後、上記の式1及び式2の反応により水素が発生する。発生した水素は、配管28から排出され、燃料電池(図示省略)に供給される。
【0022】
反応が終了し、水素が発生しなくなったら、水素発生剤30を交換するため、キャップ20を回転させてキャップ20を取り外し、容器10内から水素発生剤30を取り出して、新しい水素発生剤30を投入する。そして、キャップ20を取り付けて、配管28から水を導入して再び反応を開始する。このようにして、一酸化炭素や二酸化炭素を副生することなく、常温で安定的に水素を発生させることができる。
【0023】
なお、上記説明では、所定量の水を一度に容器10内に導入したが、ポンプなどを用いて、容器10内に一定量の水を連続的もしくは断続的に導入していくこともできる。これにより、長期にわたって一定量の水素を発生させることができる。また、水素発生材料32に保水剤を加えることによって、所定量の水を一度に導入した場合であっても、長期にわたって一定量の水素を発生させることができる。
【0024】
また、図1では、水を導入するための配管と、水素を排出するための配管とを兼ねる1本の配管を配管28として設けたが、水導入用の配管と水素排出用の配管と別々に設けることもできる。なお、配管を2本以上設ける場合、水素排出用の配管以外には、開閉バルブや逆止弁などを設けて、容器10内で発生した水素が配管を逆流しないようにすることが好ましい。
【0025】
【実施例】
以下、本発明の実施例及び比較例について説明する。
アルミニウム粉末としては、53〜150μmの粒度分布を示す和光純薬工業株式会社製アルミニウム粉末を使用した。また、酸化カルシウム粉末としては、関東化学株式会社製の塊状酸化カルシウムを乳鉢にて粉砕後、目開き60μmのふるいにて通過した粒径60μm未満のものを使用した。保水剤であるアルミナ粉末としては、粒径75μm未満の和光純薬工業株式会社製酸化アルミニウム粉末を使用した。
【0026】
図2は、実験装置の概要を示す模式図である。図2に示すように、外径16.5mmのガラス製試験管50内に、上記のアルミニウム粉末、酸化カルシウム粉末、アルミナ粉末及び水を入れて反応させた。そして、発生した水素と反応熱により気化した水を、水のトラップ装置52へ導入した。トラップ装置52を0℃に保持することで、気化した水を凝集し、水素のみをトラップ装置52から排出した。排出された水素は、石鹸膜流量計54に導入し、単位時間当たりの水素発生量、すなわち、水素発生速度(mL/min)を測定した。なお、実験は常温(20±2℃)で行い、水は20±2℃に保たれた純水を使用した。
【0027】
(実施例1)
アルミニウム粉末2.55gと酸化カルシウム粉末0.45gを混合し、これを試験管50に充填した。次に、試験管50に水3mLを導入することで反応を開始した。そして、石鹸膜流量計54にて、反応時間の経過ごとに水素発生速度を測定した。
(実施例2〜5)
表1に示す量のアルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末をそれぞれ使用した以外は、実施例1と同様の手順により実験を行った。
【0028】
(比較例1)
アルミニウム粉末のみ3gを試験管50に充填し、水3mLを導入した以外は、実施例1と同様の手順により実験を行った。
(比較例2〜3)
表1に示す量のアルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末をそれぞれ使用した以外は、実施例1と同様の手順により実験を行った。
(比較例4)
酸化カルシウム粉末のみ3gを試験管50に充填し、水3mLを導入した以外は、実施例1と同様の手順により実験を行った。
【0029】
実施例1〜5及び比較例1〜4の各材料の重量(g)及び重量比(wt%)と、水素発生総量(mL)の結果を表1に示す。また、水素発生速度の時間変化の結果を図3に示す。
【0030】
【表1】
【0031】
図3に示すように、実施例1〜5は、反応開始から約2〜3分で水素が発生し始め、アルミニウム粉末の配合比により違いがあるものの、時間の経過とともに水素発生速度は上昇し、水素発生速度が最大値となった後、反応が終了した。アルミニウム粉末の配合比が85重量%である実施例1は、水素発生速度の最大値が約150mL/minに達し、反応時間も約13分と長かった。
一方、アルミニウム粉末のみ及び酸化カルシウム粉末のみの比較例1及び4は、反応開始から10分経過しても、水素の発生は確認できなかった。また、アルミニウム粉末の配合比が90wt%及び95wt%の比較例2及び3も、反応開始から10分経過しても、水素の発生はほとんど見られなかった。
【0032】
また、実施例1〜5及び比較例1〜4の結果から、アルミニウム粉末の重量比に対する水素発生総量の関係を図4に示す。図4に示すように、アルミニウム粉末の配合比が90wt%以上(比較例1〜3)である場合、水素発生総量はほぼ0mLであったが、アルミニウム粉末の配合比を85wt%(実施例1)にした場合、飛躍的に水素発生総量が増加することがわかった。また、アルミニウム粉末の配合比を85wt%以下から減少させると、アルミニウム粉末の配合比に比例して水素発生総量も減少し、アルミニウム粉末の配合比が0wt%では水素発生総量は0mLであった。
【0033】
(実施例6)
アルミニウム粉末1.2gと酸化カルシウム粉末0.3gとを混合し、これを試験管50に充填した。次に、試験管50に水5mLを導入することで反応を開始した。そして、石鹸膜流量計54にて、反応時間の経過ごとに水素発生速度を測定した。
(実施例7)
アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末の混合物に、さらに、保水剤としてアルミナ粉末1.5gを混合した以外は、実施例6と同様の手順により実験を行った。
(実施例8)
アルミナ粉末を3g混合した以外は、実施例7と同様の手順により実験を行った。
【0034】
実施例6〜8の結果から、各反応時間に対する水素発生速度の関係を図5に示す。図5に示すように、アルミニウム粉末と酸化カルシウム粉末の合計重量1.5gに対して、保水剤を1.5g(実施例7)、3g(実施例8)と加えていくことで、反応速度が低い値で一定になっていき、長時間にわたって水素を発生することができた。アルミナ粉末を無添加にした実施例6では、短時間で水素を発生し、20分後には水素を発生しなくなった。それと比較して、アルミナ粉末3g添加した実施例8では、1時間にわたり水素を発生し続けることができた。このように、保水剤を加えることで、燃料電池が必要とする以上の余分な水素を発生させることなく、一定量の水素を長時間にわたり発生させることができる。
【0035】
【発明の効果】
上述してきたように、本発明によれば、一酸化炭素や二酸化炭素を副生せず、かつ常温で安定的に水素を生成させることができる水素発生材料、水素発生方法及び水素発生装置を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【図1】(a)は本発明に係る水素発生装置の一実施の形態の概略を示す平面図であって、(b)は(a)のB−B線における断面図である。
【図2】水素発生実験に用いた実験装置の概要を示す模式図である。
【図3】本発明の実施例及び比較例において、反応時間の経過に対する水素発生速度の変化を示すグラフである。
【図4】本発明の実施例及び比較例において、アルミニウム粉末の配合比に対する水素発生総量の関係を示すグラフである。
【図5】本発明の実施例において、反応時間の経過に対する水素発生速度の変化を示すグラフである。
【符号の説明】
10 容器
10a 係合部
10b 側面部
20 キャップ
20a 側面部
20b 天井部
26 パッキン
28 配管
30 水素発生剤
32 水素発生材料
50 試験管
52 水のトラップ装置
54 石鹸膜流量計[0001]
TECHNICAL FIELD OF THE INVENTION
The present invention relates to a hydrogen generating material, a hydrogen generating method, and a hydrogen generating apparatus used for producing hydrogen from water.
[0002]
[Prior art]
A fuel cell using hydrogen as a fuel is generally provided with a hydrogen generator for reforming methanol or the like into hydrogen by a partial oxidation method or a steam reforming method and supplying the reformed hydrogen to the fuel cell. However, in such a method, carbon monoxide (CO) is by-produced together with hydrogen, and this poisons the electrodes of the fuel cell. Therefore, it is necessary to remove CO to 10 ppm or less. However, if the CO removing means is installed, there is a problem that the reformer is increased in size and cost. Also, the steam reforming method requires heating to a very high temperature of about 800 ° C.
[0003]
On the other hand, as a method that does not generate CO or CO 2 , a UT-3 cycle using solar heat and a method disclosed in Japanese Patent Application Laid-Open No. 07-267601 have been proposed. However, since these methods use solar heat, there is a problem that a large-scale system is required and the cost is very high. Japanese Patent Application Laid-Open No. 2002-69558 proposes a method of generating hydrogen by reacting an alloy of aluminum and an alkali metal or an alkaline earth metal with water. However, this method has a problem that the reaction needs to be performed at a high temperature of 700 to 800 ° C., the cost is extremely high such as using titanium as a material used for the device, and a cooling device is also required.
[0004]
[Patent Document 1]
JP 07-267601 A [Patent Document 2]
JP-A-2002-69558 [0005]
[Problems to be solved by the invention]
In view of the above problems, the present invention provides a hydrogen generating material, a hydrogen generating method, and a hydrogen generating apparatus capable of stably generating hydrogen at room temperature without by-producing carbon monoxide or carbon dioxide. The purpose is to do.
[0006]
[Means for Solving the Problems]
In order to achieve the above object, the hydrogen generating material of the present invention comprises an aluminum powder and a calcium oxide powder, and the mixing ratio of the aluminum powder is defined assuming that the total of the aluminum powder and the calcium oxide powder is 100% by weight. Is 85% by weight or less. Calcium oxide reacts with water to produce calcium hydroxide, as shown in Equation 1 below.
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (formula 1)
The generated calcium hydroxide further reacts with aluminum to generate calcium aluminate and hydrogen. The typical reaction is shown in the following formula 2.
3Ca (OH) 2 + 2Al → 3CaO · Al 2 O 3 + 3H 2 (formula 2)
Incidentally, calcium aluminate, in addition to the compounds of 3CaO · Al 2 O 3 in Formula 2, CaO · 2Al 2 O 3 , CaO · Al 2 O 3, Ca 3 [Al (OH) 6] 2, 2Ca ( OH) 2 .Al (OH) 2 .5 / 2H 2 O. That is, a plurality of types of compounds as described above can be produced by the reaction between calcium hydroxide and aluminum.
[0007]
Formulas 1 and 2 do not directly react aluminum with alkali or water, and are not reversible reactions but mild reactions at room temperature, which are suitable for practical use. Also, as can be seen from Equations 1 and 2, CO and CO 2 are not by-produced by the reaction between the hydrogen generating material according to the present invention and water. Then, assuming that the total of the aluminum powder and the calcium oxide powder is 100% by weight, the mixing ratio of the aluminum powder is 85% by weight or less. With such a mixing ratio, the amount of hydrogen generated per unit weight of the hydrogen generating material can be dramatically improved. That is, hydrogen can be stably generated at normal temperature without by-producing carbon monoxide or carbon dioxide. Note that by adding calcium oxide powder instead of calcium hydroxide to the hydrogen generating material, high reaction heat can be obtained by the reaction between water and calcium oxide, and the hydrogen generating reaction can be promoted.
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 ΔH = −65.15 kJ / mol (25 ° C., 1 atm)
[0008]
It is preferable that the hydrogen generating material of the present invention further contains a water retention agent. By adding a water retention agent, a constant amount of hydrogen can be generated for a long time. The mixing ratio of the water retention agent is preferably from 10 to 300 parts by weight based on 100 parts by weight of the total of the aluminum powder and the calcium oxide powder. As the water retention agent, it is preferable to use a material having a large amount of water retention, for example, alumina powder, silica powder, alumina-based porous substance, silica-based porous substance, vermiculite, perlite, wood powder, silica gel, zeolite, activated carbon, water absorption The one containing at least one from the group consisting of conductive polymers is preferable.
[0009]
In addition, the hydrogen generating material of the present invention is preferably a hydrogen generating agent packed in a bag having water permeability. Since the bag has water permeability, even if water is added while the bag is filled with the hydrogen generating material, the reactions of the above formulas 1 and 2 occur, and hydrogen can be generated. Therefore, the hydrogen generating material can be handled in a state of being filled in the bag, so that the powdery hydrogen generating material can be easily handled. In the present specification, a hydrogen generating material which is packed with a hydrogen generating material and which can be used by adding water as it is is referred to as a hydrogen generating agent.
[0010]
Another aspect of the present invention is a method for generating hydrogen, comprising mixing an aluminum powder and a calcium oxide powder, and setting the total ratio of the aluminum powder and the calcium oxide powder to 100% by weight, and It is characterized by comprising a step of preparing a hydrogen generating material of 85% by weight or less, and a step of adding water to the hydrogen generating material to generate hydrogen. This hydrogen generation step is preferably performed at room temperature. As described above, since the reactions in Formulas 1 and 2 proceed stably at ordinary temperature, the step of heating to a high temperature, which was conventionally required, becomes unnecessary, and the process is simple and short without applying external energy such as electricity. In time, hydrogen can be evolved.
[0011]
Further, as another aspect, the present invention relates to a hydrogen generator, which includes an aluminum powder and a calcium oxide powder, and a mixing ratio of the aluminum powder and the calcium oxide powder is 100% by weight. A vessel for containing a hydrogen generating material of 85% by weight or less, a pipe for introducing water into the vessel, and a pipe for discharging hydrogen generated in the vessel. Features. The container is preferably provided with an opening / closing means for exchanging the stored hydrogen generating material. As such opening / closing means, those capable of ensuring high airtightness are preferable. For example, a screw-type cap, a hinge-type lid, or the like can be used. Further, it is preferable that one pipe is used for the water introduction pipe and the hydrogen discharge pipe.
[0012]
BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION
First, an embodiment of the hydrogen generating material according to the present invention will be described. The hydrogen generating material according to the present invention comprises an aluminum powder and a calcium oxide powder. As the aluminum powder, a powder having a particle size distribution of 20 μm to 300 μm, particularly preferably 50 μm to 150 μm is preferable. When the particle size is less than 20 μm, the reaction speed is improved, but the oxidation reaction in air is also faster, so that handling becomes difficult. On the other hand, when the particle size is larger than 300 μm, the reaction rate decreases. The calcium oxide powder preferably has a particle size distribution of 100 μm or less, particularly preferably 10 μm to 100 μm. Fine particles having a particle size of less than 10 μm are not preferable because of high moisture absorption in the air and high reactivity with carbon dioxide in the air. On the other hand, when the particle size is larger than 100 μm, water hardly diffuses (permeates) to the center of the particles, and the reaction efficiency is poor, which is not preferable.
[0013]
The mixing ratio of the aluminum powder and the calcium oxide powder needs to be 85% by weight or less, assuming that the total of these is 100% by weight. If the aluminum powder exceeds 85% by weight, the content of calcium oxide will be less than 15% by weight, and the generation of Ca (OH) 2 by the reaction of the above formula 1 is small, and as a result, the generation of hydrogen by the reaction of the above formula 2 Is extremely reduced (see FIG. 4 described later). More preferable mixing ratio of the aluminum powder and the calcium oxide powder is 25 to 85% by weight of the aluminum powder and 75 to 15% by weight of the calcium oxide powder. When the aluminum powder content is less than 25% by weight, the amount of hydrogen generated per unit weight of the hydrogen generating material decreases.
[0014]
The hydrogen generating material according to the present invention preferably further contains a water retention agent for the purpose of generating a fixed amount of hydrogen for a long time. As the water retention agent, a material having a large water retention amount such as alumina powder, silica powder, alumina-based porous material, silica-based porous material, vermiculite, perlite, wood powder, silica gel, zeolite, activated carbon, and water-absorbing polymer may be used. preferable. The mixing ratio of the water retention agent is preferably 10 to 300 parts by weight, particularly preferably 20 to 200 parts by weight, based on 100 parts by weight of the total of the aluminum powder and the calcium oxide powder. If the water retention agent is less than 10 parts by weight, the reactions of Formulas 1 and 2 proceed rapidly, and the generation of hydrogen ends in a short time. On the other hand, if the amount of the water retention agent exceeds 300 parts by weight, the weight and volume of the entire hydrogen generating material increase excessively, and the efficiency is poor.
[0015]
The hydrogen generating material according to the present invention may use calcium hydroxide powder instead of calcium oxide powder. Calcium hydroxide powder is advantageous in that it is slightly more stable in the air than calcium oxide powder and can suppress volume expansion when water is added to the hydrogen generating material. The calcium hydroxide powder preferably has a particle size distribution of 10 μm to 100 μm. If the particle size is less than 10 μm, moisture absorption in the air is high, and reactivity with carbon dioxide in the air increases, which is not preferable. On the other hand, when the particle size is larger than 100 μm, water hardly diffuses (permeates) to the center of the particles, and the reaction efficiency is poor, which is not preferable. The mixing ratio of the calcium hydroxide powder is set to 80% by weight or less, with the total of the aluminum powder and the calcium hydroxide powder being 100% by weight. Preferably it is 20 to 80% by weight.
[0016]
Further, the hydrogen generating material according to the present invention is preferably filled in a bag having water permeability and used as a hydrogen generating agent. Since the bag has water permeability, hydrogen can be generated even if water is added in the state of the hydrogen generating agent. Thereby, the powdery hydrogen generating material can be easily handled. As the bag having water permeability, a nonwoven fabric, Japanese paper, synthetic paper, or the like having a predetermined apparent amount through which water permeates can be used. A water-permeable bag, such as a nonwoven fabric, which has a water retention property has an effect of gradually supplying water to the hydrogen generating material, and the same effect as when a water retention agent is added can be obtained. When the hydrogen generating agent is stored or transported, it is preferable that the hydrogen generating agent is further sealed and packaged with a non-water-permeable bag such as an aluminum foil.
[0017]
Next, an embodiment of the hydrogen generator according to the present invention will be described. FIG. 1 is a schematic view showing one embodiment of a hydrogen generator according to the present invention, wherein (a) is a plan view and (b) is a cross-sectional view taken along line BB of (a). As shown in FIG. 1, the hydrogen generator mainly includes a
[0018]
The
[0019]
In addition, a
[0020]
The
[0021]
According to such a configuration, first, the screw-
[0022]
When the reaction is completed and hydrogen is no longer generated, in order to replace the
[0023]
In the above description, a predetermined amount of water is introduced into the
[0024]
Further, in FIG. 1, one pipe serving both as a pipe for introducing water and a pipe for discharging hydrogen is provided as the
[0025]
【Example】
Hereinafter, examples and comparative examples of the present invention will be described.
As the aluminum powder, an aluminum powder manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd. having a particle size distribution of 53 to 150 μm was used. As the calcium oxide powder, a powder having a particle size of less than 60 μm, which was obtained by pulverizing bulk calcium oxide manufactured by Kanto Chemical Co., Ltd. in a mortar and passing it through a sieve having openings of 60 μm, was used. As the alumina powder as the water retention agent, an aluminum oxide powder manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd. having a particle size of less than 75 μm was used.
[0026]
FIG. 2 is a schematic diagram showing an outline of the experimental apparatus. As shown in FIG. 2, the above aluminum powder, calcium oxide powder, alumina powder and water were placed in a
[0027]
(Example 1)
2.55 g of aluminum powder and 0.45 g of calcium oxide powder were mixed and filled in a
(Examples 2 to 5)
An experiment was performed in the same procedure as in Example 1 except that the amounts of aluminum powder and calcium oxide powder shown in Table 1 were used.
[0028]
(Comparative Example 1)
An experiment was conducted in the same procedure as in Example 1, except that 3 g of aluminum powder alone was filled in a
(Comparative Examples 2-3)
An experiment was performed in the same procedure as in Example 1 except that the amounts of aluminum powder and calcium oxide powder shown in Table 1 were used.
(Comparative Example 4)
An experiment was performed in the same procedure as in Example 1 except that 3 g of the calcium oxide powder alone was filled in a
[0029]
Table 1 shows the results of the weight (g) and weight ratio (wt%) of each material of Examples 1 to 5 and Comparative Examples 1 to 4 and the total amount of hydrogen generated (mL). FIG. 3 shows the result of the time change of the hydrogen generation rate.
[0030]
[Table 1]
[0031]
As shown in FIG. 3, in Examples 1 to 5, hydrogen began to be generated in about 2 to 3 minutes from the start of the reaction, and although there was a difference depending on the mixing ratio of the aluminum powder, the hydrogen generation rate increased with time. After the hydrogen generation rate reached the maximum value, the reaction was completed. In Example 1 in which the mixing ratio of the aluminum powder was 85% by weight, the maximum value of the hydrogen generation rate reached about 150 mL / min, and the reaction time was as long as about 13 minutes.
On the other hand, in Comparative Examples 1 and 4 in which only the aluminum powder and the calcium oxide powder were used, generation of hydrogen could not be confirmed even after 10 minutes from the start of the reaction. In Comparative Examples 2 and 3 in which the mixing ratio of the aluminum powder was 90 wt% and 95 wt%, generation of hydrogen was hardly observed even after 10 minutes from the start of the reaction.
[0032]
FIG. 4 shows the relationship between the weight ratio of the aluminum powder and the total amount of hydrogen generation based on the results of Examples 1 to 5 and Comparative Examples 1 to 4. As shown in FIG. 4, when the mixing ratio of the aluminum powder was 90 wt% or more (Comparative Examples 1 to 3), the total amount of generated hydrogen was almost 0 mL, but the mixing ratio of the aluminum powder was 85 wt% (Example 1). ), It was found that the total amount of hydrogen generation increased dramatically. Further, when the mixing ratio of the aluminum powder was reduced from 85 wt% or less, the total amount of hydrogen generation also decreased in proportion to the mixing ratio of the aluminum powder. When the mixing ratio of the aluminum powder was 0 wt%, the total amount of hydrogen generation was 0 mL.
[0033]
(Example 6)
1.2 g of aluminum powder and 0.3 g of calcium oxide powder were mixed and filled in a
(Example 7)
An experiment was carried out in the same procedure as in Example 6, except that 1.5 g of alumina powder was further mixed as a water retention agent into the mixture of the aluminum powder and the calcium oxide powder.
(Example 8)
An experiment was performed in the same procedure as in Example 7, except that 3 g of alumina powder was mixed.
[0034]
From the results of Examples 6 to 8, the relationship between the hydrogen generation rate and each reaction time is shown in FIG. As shown in FIG. 5, by adding 1.5 g (Example 7) and 3 g (Example 8) of a water retention agent to 1.5 g of the total weight of the aluminum powder and the calcium oxide powder, the reaction rate was increased. Became constant at a low value, and hydrogen could be generated for a long time. In Example 6 in which the alumina powder was not added, hydrogen was generated in a short time, and no hydrogen was generated after 20 minutes. In comparison, in Example 8 in which 3 g of alumina powder was added, hydrogen could be continuously generated for one hour. As described above, by adding the water retention agent, a fixed amount of hydrogen can be generated for a long time without generating extra hydrogen than required by the fuel cell.
[0035]
【The invention's effect】
As described above, according to the present invention, there is provided a hydrogen generating material, a hydrogen generating method, and a hydrogen generating apparatus capable of stably generating hydrogen at room temperature without by-producing carbon monoxide or carbon dioxide. can do.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1A is a plan view schematically showing an embodiment of a hydrogen generator according to the present invention, and FIG. 1B is a cross-sectional view taken along line BB of FIG.
FIG. 2 is a schematic diagram illustrating an outline of an experimental apparatus used for a hydrogen generation experiment.
FIG. 3 is a graph showing a change in a hydrogen generation rate with a lapse of reaction time in Examples and Comparative Examples of the present invention.
FIG. 4 is a graph showing the relationship between the mixing ratio of aluminum powder and the total amount of hydrogen generation in Examples and Comparative Examples of the present invention.
FIG. 5 is a graph showing a change in a hydrogen generation rate with the passage of reaction time in an example of the present invention.
[Explanation of symbols]
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