DE3307026A1 - Verfahren zurentfernung von germanium aus bei der herstellung von optischen bauteilen anfallenden abstromenden produkten - Google Patents
Verfahren zurentfernung von germanium aus bei der herstellung von optischen bauteilen anfallenden abstromenden produktenInfo
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Description
Verfahren zur Entfernung von Germanium aus bei der Herstellung von optischen Bauteilen anfallenden
abströmenden Produkten
Die Erfindung betrifft die Entfernung von Germanium aus bei der Herstellung von optischen Bauteilen für die Nachrichtentechnik
unter Verwendung von Germaniumverbindungen anfallenden abströmenden Produkten.
Die Verwendung von optischen Fasern in Nachrichtensystemen
hat in den letzten Jahren stark zugenommen. Eine weitere, vermutlich progressive Zunahme ist wahrscheinlich. Es ist
anzunehmen, dass in nächster Zukunft grosse Mengen an optischen Bauteilen insbesondere an optischen Fasern hergestellt
werden. Einer Senkung der Herstellungskosten von derartigen Produkten kommt daher eine grosse Bedeutung zu.
Derzeit werden optische Bauteile, wie optische Fasern, unter Einhaltung einer Folge von Produktionsschritten hergestellt,
die die Umsetzung eines Silicium enthaltenden Gases, wie Siliciumtetraehlorid, und eines Germanium enthaltenden Gases,
wie Germaniumtetrachlorid, unter Bildung eines Glases mit
geeigneten optischen Eigenschaften umfassen. Bei derartigen
Verfahren werden die durch Nebenreaktionen des Germaniums und Siliciums gebildeten abströmenden Produkte im allgemeinen an
die Atmosphäre abgegeben. Diese abströmenden Produkte enthalten typischerweise einen beträchtlichen Anteil an sowohl
teilchenförmigen als auch gasförmigen Bestandteilen. Die Bildung eines beträchtlichen Anteils an teilchenförmigen Bestandteilen
ist zu erwarten, da das Ziel der thermischen Umsetzung in der Bildung von glasartigen Materialien besteht
und da die Einverleibung von teilchenförmigen Bestandteilen in die zu bildende Glasstruktur mit relativ geringem Wirkungsgrad
verläuft. Beispielsweise wird bei üblichen Herstellungsverfahren SiCIu mit Op (z.B. im MCVD-Verfahren
gemäss J. B. MacChesney, "Materials and Processes for Preform Fabrication-Modified Chemical Vapor Deposition", Proceedings
of IEEE, Bd. 68, (1980), S. 1181 bis 1184) oder mit O3 und
Hp (z.B. beim Russverfahren gemäss P.C. Schulz, "Fabrication
of Optical Waveguides by the Outside Vapor Deposition Process", Proceedings of IEEE, Bd. 68 (1980), S. II87 bis 1190 oder
beim VAD-Verfahren gemäss T. Izawa und N. Inagaki, "Materials
and Processes for Fiber Preform Fabrication-Vapor Phase Axial Deposition", Proceedings of IEEE, Bd. 68, (1980), S. 1184 bis
1187, unter Bildung von teilchenförmigem SiO2 mit einem nahe
100 Prozent liegenden Wirkungsgrad und mit einer etwa 50 Prozent betragenden Einverleibung dieser teilchenförmigen Produkte
in den zu bildenden Glaskörper umgesetzt.
Die Kosten bei der Herstellung von optischen Fasern unter Einschluss der Verfahren zur Bildung von teilchenförmigen
Bestandteilen haben mit zunehmendem Volumen der Herstellung von optischen Fasern erheblich abgenommen. Da aber noch eine
wesentliche Zunahme der Verwendung von optischen Fasern zu erwarten ist, ist eine weitere Senkung der Kosten, die nicht
nur durch eine Vergrösserung des Produktionsmasstabs bedingt ist, erwünscht.
Mit der Erfindung wurde gefunden,daß bei Umsetzungen, die im wesent- ·
liehen in Abwesenheit von Wasserstoff, z.B. in Abwesenheit des in Wasser vorhandenen Wasserstoffs, durchgeführt werden,
Germanium im abströmenden Produkt nicht hauptsächlich im teilchenförmigen Material zu finden ist. Vielmehr enthält überraschenderweise
der gasförmige Anteil des abströmenden Produkts einen grossen Anteil an Abfallgermanium. Durch Entfernung
des Germaniums aus diesen Gasen und dessen Gewinnung in einem für die Rückführung geeigneten Zustand lässt sich eine erhebliche
Kostensenkung bei der Herstellung von optischen Fasern erreichen. Germanium ist nämlich mit Abstand der
teuerste Bestandteil bei derartigen Herstellungsverfahren. Ein wirksames Verfahren zur Entfernung von Germanium aus
der Gasphase und daneben zur Entfernung von Germanium in Teilchenform umfaßt erfindungsgemäß ein Rezirkulationsverfahren.Bei diesem
Verfahren wird das abströmende Produkt mit einem wässrigen Medium behandelt, um eine Lösung der Germanium enthaltenden
Gase, wie GeCl1,, durch Absorption und Hydrolyse des absorbierten
Gases im Medium zu erreichen. Das wässrige Medium wird von den teilchenförmigen Bestandteilen abfiltriert und
zurückgeführt, wonach es mit weiterem abströmendem Produkt versetzt und wieder filtriert wird. Durch die Verwendung von
basischen oder sauren Medien wird ein wesentlicher Anteil der teilchenförmigen Bestandteile vor der Filtration in Lösung
gebracht. Somit wird die Germaniumkonzentration im Medium durch das Rückführungsverfahren und durch die Lösung der Germanium
enthaltenden teilchenförmigen Bestandteile wesentlich erhöht. Ein relativ geringer Prozentsatz des im Kreislauf geführten
Mediums wird periodisch oder kontinuierlich zur Fällung von Germanium entfernt. Der entfernte Anteil wird mit
einem mehrwertigen Kation, wie Mg+ , behandelt, um die Bildung
eines entsprechenden Niederschlags, wie MgGeO-,, zu induzieren.
Der Niederschlag wird sodann mit herkömmlichen Mitteln von der verbleibenden Flüssigkeit abgetrennt.
Nachstehend wird die Erfindung anhand der Zeichnung näher erläutert.
Es zeigen:
Fig. 1 ein das erfindungsgemässe Verfahren erläuterndes Blockdiagramm;
und
die Figuren 2 und 3 Diagramme, die die für die praktische Durchführung des erfindungsgemässen Verfahrens geeigneten
Bedingungen wiedergeben.
Fig. 1 stellt ein Blockdiagramm für ein geeignetes Verfahren
zur Entfernung von Germanium aus den abströmenden Produkten, die bei der Herstellung von optischen Fasern, beispielsweise
dem MCVD-Verfahren, das im wesentlichen in Abwesenheit von Wasserstoff, wie Wasserstoff in Wasser, durchgeführt
wird, anfallen. Bezüglich des MCVD-Verfahrens wird
auf die US-PS 4 2 17 027 verwiesen. Die Wirksamkeit dieses Verfahrens hängt von der wirksamen Entfernung von Germanium
aus den abströmenden Gasen ab. Das erfindungsgemässe Verfahren hängt mit dem Befund zusammen, dass ein Grossteil des beim
MCVD-Verfahren anfallenden Germaniums in gasförmigem und nicht in teilchenförmigen! Zustand vorliegt.
In einer ersten Stufe des erfindungsgemässen Verfahrens wird
das abströmende Produkt mit einer wässrigen Lösung, beispielsweise einer basischen wässrigen Lösung, in Kontakt gebracht,
vorwiegend um die Germanium enthaltenden Gase aufzufangen und auch gegebenenfalls vorhandenes Chlor aus dem abströmenden
Produkt zu entfernen. Wie aus Fig. 1 ersichtlich, besteht eine Verfahrensweise zur Durchführung dieser Stufe darin, dass
man das abströmende Produkt durch eine Nassreinigungsvorrichtung (Scrubber) 8 leitet. In der Nassreinigungsvorrichtung
werden die abströmenden Gase mit dem wässrigen Medium unter Bereitstellung einer grossen Gas-Flüssigkeit-Grenzfläche in
Kontakt gebracht. Diese Grenzfläche wird typischerweise gebildet, indem man das Medium durch eine Düse auf ein Füll-
körperbett oder auf feste Siebe sprüht. Zusätzlich werden in
der Nassreinigungsvorrichtung die teilchenförmigen Bestandteile durch inerte Kollisionen mit Lösungströpfchen benetzt.
Die Germanium enthaltenden Gase, wie Germaniumchloride, z.B. Germaniumtetrachlorid, die typischerweise im abströmenden
Produkt vorhanden sind, werden, wie vorstehend erläutert, zweckmässigerweise in einer wässrigen Lösung aufgefangen,
wobei sie zunächst absorbiert und dann hydrolysiert werden. Der pH-Wert des wässrigen Mediums beeinflusst den Abs„orptions-
und Hydrolysevorgang und somit das Auffangen der Germanium enthaltenden Gase nicht wesentlich. Ist jedoch der pH-Wert
übermässig niedrig, ist also das Medium zu sauer, z.B. bei einem pH-Wert unter 0 , dann besteht die Gefahr, daß der Anteil
der Germanium enthaltenden Gase, die absorbiert und hydrolysiert werden, stark abnimmt.
Dagegen wird die Absorption von Chlor im abströmenden Produkt wesentlich durch den pH-Wert des wässrigen Mediums beeinflusst.
Chlor wird als umweltschädlich angesehen, so dass dessen Abgabe an die Atmosphäre unerwünscht ist. Somit
wird Chlor aus Umweltschutzgründen vorteilhafterweise
aufgefangen und in unschädliche Bestandteile umgewandelt. Obgleich das Auffangen und die Umwandlung von Chlor für die
Kenndaten des Verfahrens nicht notwendig sind.
sind 'diese Maßnahmen erwünscht. Um die Entfernung von Chlor zu erreichen, wird ein basisches wässriges Medium verwendet.
Soll Chlor aus Umweltschutzgründen unschädlich gemacht werden, so muss das Medium ausreichend basisch sein,
dass im wesentlichen das gesamte Chlor aus dem abströmenden Produkt entfernt werden kann. Der Anteil an Chlor im abströmenden
Produkt hängt von den Bedingungen bei der Glasherstellung und von der molaren Strömungsgeschwindigkeit der
Chlor enthaltenden Reaktionsteilnehmer, wie SiCl1, und GeCIu,
die bei der Glasherstellung verwendet werden, ab. Typischerweis.e wird zur Behandlung des abströmenden Produkts aus einem
unter typischen Bedingungen betriebenen Reaktor ein wässriges Medium mit einem pH-Wert im Bereich von 11 bis 13 mit
einer Strömungsgeschwindigkeit im Bereich von 4 bis 120 Liter/ min verwendet, um das enthaltene Chlor zu entfernen.
Es wird angenommen, dass bei typischen Verfahren, wie dem MCVD-Verfahren, bei Beteiligung von reaktiven Germanium-
und Siliciumverbindungen, wie SiCIn und GeCl1,, die hauptsächlichen
Reaktionen zwischen einem basischen wässrigen Medium und dem abströmenden Produkt gemäss folgenden Reaktionsgleichungen
verlaufen:
Cl2 (Gas) + 2OH"
(Gas) + 50H"
SiO2 (fest) + OH" GeO2 (fest) + OH"
ClO | + H2O | + Cl | (D |
HGeO ~ | + 2H2O | + 4Cl" - | (2) |
HSiO ~ | (3) | ||
HGeOn | (4) |
Die Reaktionen (2) bis (4) geben die Bildung des monoprotonierten Anions der Metasäuren von Silicium und Germanium wieder. Es
wird angenommen, dass diese Spezies die in typischen basischen Medien überwiegend vorhandene (wenngleich auch nicht
notwendigerweise einzige) Spezies ist. Für saure Medien sind als entsprechende solvatisierte Bestandteile HpGeO-, und HpSiO..,
anzunehmen. Zur Bestimmung des günstigsten pH-Werts für eine gegebene Germaniumgaskonzentration, Chlorkonzentration und
Fliessgeschwindigkeit des Mediums wird eine kontrollierte Probe verwendet. Die Germaniumgaskonzehtration beeinflusst die
Entfernung von CIp, da es gemäss Reaktion (2) während der
Hydrolyse OH" verbraucht. Die Reaktionen (3) und (4) verlaufen relativ langsam und beeinflussen die OH~-Konzentration im
wässrigen Medium während der Verarbeitungsperiode vor der pH-Einstellung und der Rückführung nicht wesentlich. Um Chlor
in angemessenem Umfang zu entfernen,ist im allgemeinen kein
übermässig hoher pH-Wert, d.h. ein pH-Wert über 13, erforderlich. Die Reaktionen (1) und (2) verlaufen rasch. Die Menge
der bei typischen Fliessgeschwindigkeiten vorhandenen 0H~- Ionen übersteigt die für die Reaktionen (1) und (2) stöchiometrisch
erforderlichen Mengen. Ferner ergibt sich bei einem pH-Wert über 13 eine übermässige Absorption von COp aus der
Atmosphäre. Zu niedere pH-Werte, d.h. unter 11, in Verbindung mit einer entsprechend niedrigen, zur Cl2-Entfernung bei diesem
pH-Wert geeigneten Strömungsgeschwindigkeit sind zur Chlorentfernung ebenfalls im allgemeinen ungeeignet, da dadurch das
Gleichgewicht in Gleichung (1) nach links, d.h. zur Entwicklung von Chlorgas, verschoben wird.
Wie erwähnt, ist im abströmenden Gas im allgemeinen Chlor vorhanden, wobei es erwünscht ist, diesen umweltbelastenden
Bestandteil in eine weniger toxische Form umzuwandeln. Wie aus Gleichung (1) ersichtlich, werden bei Verwendung eines
basischen Mediums im allgemeinen Hypochloritionen gebildet. Hypochloritionen werden jedoch im allgemeinen ebenfalls als
umweltbelastend angesehen. Durch Rückführung des basischen Mediums werden nicht nur das gelöste Germanium, sondern auch
die Hypochloritionen konzentriert, so dass es unerwünscht ist, dieses Medium direkt zu verwerfen. Es ist daher vorteilhaft,
wenn auch nicht notwendig, diese Ionen vor ihrer Beseitigung in relativ unschädliche Bestandteile umzuwandeln.
Um dies zu erreichen, wird das wässrige Medium vorzugsweise mit Wasserstoffperoxid (HpO2) versetzt. Durch H2Cu werden im
basischen Medium die Hypochloritionen in Chloridionen, Sauerstoff und Wasser gemäss folgender Redoxgleichung umgewandelt.
ClO" ~^_ Cl" + O2 + H2O (5)
Die Zugabe einer entsprechenden Peroxidmenge erreicht man leicht, indem man das Redoxpotential des wässrigen Mediums
misst, beispielsweise durch Messen des elektrochemischen Potentials zwischen einer Platinelektrode und einer gesättigten
Kalomelelektrode im wässrigen Medium. Das ent-
sprechende Redoxpotential hängt vom pH-Wert des wässrigen Mediums ab. Die Ober- und Untergrenzen des Redoxpotentials
sind linear vom pH-Wert abhängig. Beispielsweise beträgt ein geeigneter Redoxpotentialbereich (mit positiver Platinelektrode)
für ein Medium vom pH-Wert 11 bzw. pH-Wert 13 -50 bis
+550 mV bzw. _18O bis +365 mV. Für niedrigere, höhere oder dazwischenliegende pH-Werte werden die Ober- und Untergrenzen
durch lineare Extrapolation von Geraden, die die vorstehend für die pH-Werte 11 und 13 angegebenen Ober- und Untergrenzen
verbinden, ermittelt. Kommt es beim Verfahren zur Herstellung von optischen Fasern nicht zur Bildung von Chlor, so ist es nicht
erforderlich, HpOp und ein basisches Medium zu verwenden.
Die das abströmende Produkt enthaltende wässrige Lösung wird vorzugsweise (aber nicht notwendigerweise) vor der Rückführung
des basischen Mediums in die Nassreinigungsanlage zur Entfernung von teilchenförmigen Bestandteilen filtriert. Das
vom Filter 10 entnommene feste Produkt, das die teilchenförmigen Bestandteile enthält, wird vorzugsweise aufbewahrt, da
ein gewisser Germaniumanteil in den festen Teilchen verbleibt. Die filtrierte Flüssigkeit wird abgesehen von einem relativ
geringen Aliquotanteil zurückgeleitet. Ein vorteilhaftes Verfahren zur Bereitstellung dieses Aliquotanteils besteht
darin, dass man kontinuierlich eine Menge, die einem Volumen von 1 bis 10 und vorzugsweise von 1 bis 3 Prozent des gesamten
rückgeführten flüssigen Mediums entspricht, entfernt. Der
entfernte Anteil wird zur Fällung des Germaniums behandelt. Der Grossteil des wässrigen Mediums, der nicht aus dem Kreislauf
entfernt wird, wird zur weiteren Lösung des bei der.Herstellung von optischen Fasern anfallenden abströmenden Produkts
verwendet. Durch die Kreislaufführung wird die Konzentration des in der basischen Lösung gelösten Germaniums (nach
einer kurzen Anfangsphase bis zur Erzielung eines stationären Zustands) auf einem relativ hohen, stationären Wert gehalten.
Somit entspricht die Germaniumkonzentration im entfernten Aliquotanteil diesem relativ hohen Wert. Es ist wünschenswert,
den prozentualen Anteil des im Kreislauf geführten wässrigen Mediums und die Fliessgeschwindigkeit des rückgeführten
Materials so einzustellen, dass das aus diesem Kreislaufverfahren entnommene Material eine Germaniumkonzentration
über 0,1 g/Liter aufweist. Niedere Konzentrationen sind zwar möglich, erfordern aber eine übermässige Verarbeitungszeit
zur Fällung und ausserdem erweisen sich die Fällungsmittel bei sehr niedrigen Konzentrationen als unwirksam. Ferner ist
es erwünscht, das Kreislaufverfahren in kontinuierlicher Weise durchzuführen. Dennoch ist ein absatzweises Verfahren, bei
dem sich an die Lösung des gasförmigen Materials eine Lagerung und Konzentration ohne Kreislaufführung anschliesst, nicht
ausgeschlossen. Ein Auffangbehälter 6 wird zweckmässigerweise
verwendet, indem das wässrige Medium vor der Rückführung und dem Kontakt mit zusätzlichem abströmenden Produkt, z.B. vor
der Rückführung in eine Nassreinigungsvorrichtung, gehalten wird. Im Auffangbehälter ist es leicht möglich, den pH-Wert
und das Redoxpotential der Lösung zu prüfen, so dass entsprechende
Einstellungsmassnahmen durchgeführt werden können, um den pH-Wert und das Redoxpotential durch Zugabe., beispielsweise
von basischem Material 40 oder von H„0? 44 aufrecht zu
erhalten. Durch Absorption von Chlor und GeCIu und durch Reaktion mit diesen Bestandteilen folgt eine wesentliche
Senkung des pH-Werts, so dass eine Einstellung erforderlich ist. Ferner ist es vorteilhaft, in den Behälter eine ausreichende
Wassermenge zu geben, um den Anteil des wässrigen Mediums, der für die Fällung entnommen worden ist und. der
durch Verdampfung verloren worden ist, zu ersetzen.
Der dem Kreislaufverfahren entnommene Aliquotanteil wird mit einem Fällungsmittel behandelt. Die Art des Fällungsmittel behandelt. Die Art des Fällungsmittels ist nicht
kritisch. Im allgemeinen können beliebige mehrwertige Kationen verwendet werden. Die erforderliche Menge an Fällungsmittel hängt weitgehend von der Art der verwendeten Ionen ab. Es wurde festgestellt, dass die erforderliche Molzahl an Fällungsmittel zur angemessenen Fällung des in Lösung befindlichen Germaniums, d.h. zur Fällung von mindestens 90 Prozent des in der Lösung vorhandenen Germaniums, typischerweise für Mg+ und Al+-3 niedriger ist als für andere Fällungs-
kritisch. Im allgemeinen können beliebige mehrwertige Kationen verwendet werden. Die erforderliche Menge an Fällungsmittel hängt weitgehend von der Art der verwendeten Ionen ab. Es wurde festgestellt, dass die erforderliche Molzahl an Fällungsmittel zur angemessenen Fällung des in Lösung befindlichen Germaniums, d.h. zur Fällung von mindestens 90 Prozent des in der Lösung vorhandenen Germaniums, typischerweise für Mg+ und Al+-3 niedriger ist als für andere Fällungs-
Λ Λ Λ Λ
mittel, wie Ca+ , Fe+ , Fe+^ und Zn+ . Bei Verwendung von
Al+ als Fällungsmittel besteht eine gewisse Möglichkeit,
dass bei hohen pH-Werten, beispielsweise über etwa 11,5, ein
Teil des Germaniumniederschlags wieder in Lösung geht, was auf die amphotere Natur von Al zurückzuführen ist. Der Zusatz
des Fällungsmittels, wie Mg+ , führt zu Reaktionen der fol
genden | Art: | "* MgGeO3 | + H+ | (6) |
Mg+2 - | * MgSiO3 | + H+ | (7) | |
Mg+2 - | * Mg(OH)2 | (8) | ||
Mg+2 - | ||||
ι- HGeO3" | ||||
ι- HSiO3" | ||||
t- 2 0H" | ||||
Wie aus den Gleichungen (6) bis (8) ersichtlich, konkurrieren die Hydroxidionen mit gelöstem Germanium und Silicium um das
Fällungsmittel, z.B. Mg+2, Ca+2, Fe+2, Fe+3, Al+3 oder Zn+2.
Bei Verwendung von Mg+ zur Fällung von Germanium werden bei
einem Molverhältnis von Mg+ zu gelöstem Ge von 1 typischerweise
mehr als 90 Prozent des Germaniums gefällt, ohne dass es zur Fällung einer wesentlichen Menge an Magnesiumhydroxid
kommt. Im Gegensatz dazu ist bei Verwendung von Ca typischerweise ein Molverhältnis von Ca+ zu gelöstem Ge von
mindestens 2:1 erforderlich, um mehr als 90 Prozent des Germaniums zu fällen'. Ferner wird im letztgenannten Fall eine
wesentliche Menge an Calciumhydroxid gebildet. Somit wird zur Entfernung von Germanium mehr Calcium verwendet, und
es entsteht eine grössere Niederschlagsmenge. Obgleich Calcium im allgemeinen billiger ist als Magnesium, bewirkt die
grössere Menge an vereinigtem Niederschlag an Germanium und Ca(OH)2 >
dass die Verwendung von Ca ^ weniger günstig ist als die Verwendung von Mg+ . Die Verwendung von anderen Fäl-
lungsmitteln als Mg+2, wie Ca+2, Fe+2, Fe+3, Al+3 und Zn+2
ist zwar weniger zweckmässig, jedoch nicht ausgeschlossen.
Es ist zweckmässig, ein Molverhältnis von (1) Mg+ zu (2)
Germanium + Silicium (Gleichung (6) und (7)) im Bereich von 1:1 bis 1:10 und vorzugsweise von 1:1 bis 1:3 einzusetzen.
Bei Verhältnissen in der Nähe von 1:1 ist gründliches Mischen
erforderlich, und ausserdem wird eine sorgfältige Kontrolle des pH-Werts für die Fällung im nachstehend beschriebenen
Bereich wichtiger. Verhältnisse von mehr als 1:10 sind nicht ausgeschlossen, jedoch aufgrund der hohen
Magnesiumkosten und aufgrund der übermässigen Lösung von Germanium im Niederschlag aus wirtschaftlichen Gründen unerwünscht.
Verhältnisse unter 1:1 führen im allgemeinen zu einer unzureichenden Germaniumfällung.
Typischerweise ist es erwünscht, die Fällung in einer Lösung durchzuführen, deren pH-Wert auf 9,5 bis 11 eingestellt worden
ist. Niedrigere pH-Werte führen zu einer unvollständigen Fällung aufgrund einer Verschiebung der Reaktionen (6) bis
(8) auf die linke Seite, während höhere pH-Werte aufgrund eines Anstiegs des Magnesiumverbrauchs durch Bildung des
Hydroxids gemäss Reaktion (8) ebenfalls zu einer unvollständigen Fällung führen. Niedrigere und höhere pH-Werte
sind nicht ausgeschlossen, machen jedoch die Anwendung von grösseren Mengen an Kationen zur Fällung erforderlich, um
diese Schwierigkeiten zu beseitigen. Nach der Fällung wird das Germanium enthaltende Filtrat von der Flüssigkeit nach
üblichen Verfahren, beispielsweise durch Verwendung einer Filterpresse, abgetrennt. Somit werden das ursprünglich in
der Gasphase und das in Form von teilchenförmigen Produkten vorhandene Germanium aus dem abströmenden Produkt in einer
Form entfernt, die zur Rückführung in Gase, wie Germaniumtetrachlorid, zur Herstellung von optischen Fasern begleitet ist.
Die' Beispiele erläutern die Erfindung.
62 Reaktoren zur Herstellung von optischen Fasern (glass lathes), 4 (vgl. Fig. 1) die bei der Herstellung von optischen
Fasern nach dem MCVD-Verfahren verwendet werden, werden
jeweils mit einer Nassreinigungsvorrichtung 8 (Heat Systems-Ultrasonic, Inc., Modell Nr. HS-7R F.O.) verbunden. Die Nassreinigungsvorrichtung
bedient sich einer Nadelstrahldüse mit einer freien Durchgangsöffnung von 0,1677 cm (0,066 in). Die
Düse wird auf aus Kunststoffsieben gebildete Füllkörper
(nicht abgebildet) gerichtet. Das vom Reaktor abströmende Produkt wird unter Verwendung eines Gebläses durch eine öffnung,
die koaxial mit der Düse ist, in die Nassreinigungsvorrichtung gezogen (nominal 2,41 m /min (85 ft /min)). Eine
wässrige NaOH-Lösung mit einem pH-Wert von 12 wird durch die Düse mit einer Strömungsgeschwindigkeit von etwa 6,22 Liter/min
(1,75 US-Gallonen/min) gespritzt. Auf diese Weise kommt das
Gas mit dem Aerosolspray in der Luft zwischen der Düse- und
dem Sieb und auch auf der Siebpackung selbst in Kontakt. Nach dem Kontakt tropft das Medium, das aus dem abströmenden Produkt
stammende Silicium- und Germaniumgase in Lösung und teilchenförmige
Produkte suspendiert enthält, von den Sieben ab und wird gesammelt. Etwa 4,73 Liter/min (1,25 US-Gallonen/min)
des wässrigen Mediums werden über die Wände der Nassreinigungsvorrichtung gesprüht, um alle teilchenförmigen Bestandteile
zu entfernen. Das versprühte Produkt wird mit dem von den Sieben aufgefangenen Medium vereinigt. Aus dem abströmenden
Produkt nicht absorbierte Gase, wie Sauerstoff, werden durch das Gebläse 14 abgezogen.
Die von den Nassreinigungsvorrichtungen 17 abgegebenen basischen Medien werden vereinigt und in den Boden eines sich
bewegenden Sandbettfilters 10 eingeleitet. Dieser Filter umfasst im wesentlichen ein sich bewegendes Sandbett, das durch
Schwerkraftwirkung vom Filterkopf zum Boden fällt. Das wässrige Medium wird unter Druck am Boden des Filters eingeleitet.
Durch diesen Druck wird das Sandbett zum Filterkopf bewegt. Das auf diese Weise filtrierte wässrige Medium wird am Kopf
des Filters abgezogen. Der Sand mit den teilchenförmigen Bestandteilen
und einem Teil des wässrigen Mediums wird mit Hilfe von Druckluft zwangsweise in einer zentral angeordneten
Leitung nach oben bewegt. Prallplatten am Kopf dieser Leitung verursachen eine Abtrennung der teilchenförmigen Bestandteile
COPY
vom Sand. Die teilchenförmigen Bestandteile und das damit verbundene
wässrige Medium werden entfernt, während der gereinigte Sand sich wieder im Hauptfilter absetzt. Etwa 25,36 Liter/min
(6,7 US-Gallonen/min) wässriges Medium zur Abtrennung von teilchenförmigen Bestandteilen werden aus einer Strömungsmenge
von 908,5 Liter /min (240 US-Gallonen/min), die in den Filter gelangt, entfernt. (Die Strömungsmenge von 908,5 Liter/min
(240 US-Gallonen/min) umfasst das aus den Nassreinigungsvorrichtungen gewonnene wässrige Medium und einen Teil des im
Kreislauf geführten wässrigen Mediums, das an der Nassreinigungsvorrichtung vorbei geleitet wird). Das filtrierte wässrige Medium
(der Hauptstrom aus dem Filter) wird an der Stelle 19 von Fig. 1 in einen Auffangbehälter mit einem Fassungsvermögen
von mindestens 1893 Liter/min (500 US-Gallonen) geleitet.
An der Stelle 2 1 wird eine ausreichende Menge einer 50-gewichtsprozentigen
Natriumhydroxidlösung zugesetzt, um den pH-Wert des wässrigen Mediums im Auffangbehälter auf einen
Wert von 12 zu bringen. Die pH-Messung erfolgt mittels des pH-Meters 23. Ferner wird das Volumen des wässrigen Mediums,
das durch die Entfernung von 25,36 Liter/min (6,7 US-Gallonen/ min) im Filter und durch Verdampfung verlorengegangen ist,
durch Zusatz einer entsprechenden Wassermenge in den Auffangbehälter ausgeglichen.
Der am Filter anfallende untergeordnete Anteil (der die teilchenförmigen
Bestandteile enthaltende Anteil) wird ebenfalls gesammelt. Dieses gesammelte Medium enthält 0,153 g/Liter
COPY
Germanium als gelöstes Material, 0,007 g/Liter Germanium als teilchenförmiges Material (Material, das auf einem Filter mit
einer nominalen Porengrösse von 0,3 Jjm zurückbleibt), 0,145 g/
Liter Silicium als gelöstes Material und 0 ,027 g/Liter Silicium als teilchenförmiges Material. (Die Silicium- und Germaniumkonzentrationen
werden durch Atomabsorptionsspektroskopie ermittelt). Das in dem an der Stelle 30 gesammelten
Medium enthaltene Germanium wird durch Zusatz einer wässrigen Magnesiumsulfatlösung zu dem in der Fällvorrichtung 3^ befindlichen
untergeordneten Anteil ausgefällt.
Um die Wirkung unterschiedlicher Bedingungen auf die im Beispiel 1 beschriebene Fällung zu ermitteln, wurden eine Reihe
von kontrollierten Bestimmungen durchgeführt. Dabei wurde eine wässrige Vorratslösung mit einem Gehalt an gelöstem Germanium
hergestellt. Zur Herstellung dieser Vorratslösung wurde zunächst Sauerstoff mit einer Geschwindigkeit von etwa 0,58 Liter/
min durch auf 35 C erwärmtes flüssiges Germaniumtetrachlorid geleitet. Bei diesem Verfahren entsteht ein gasförmiges abströmendes
Produkt mit einem Gehalt an Germaniumtetrachlorid von etwa 1,0 g/min. Dieses abströmende Produkt wird mit einem
Chlorgasstrom von etwa 0,55 Liter/min und mit einem zusätzlichen Sauerstoffgasstrom von etwa 3 Liter/min vereinigt. Das
vereinigte Gasgemisch wird in die Gas-Nassreinigungsanlage von Beispiel 1 eingeleitet.
COPY
Ein wässriges Medium wird durch Zusatz von 50 ml 30-prozentigem
Wasserstoffperoxid zu 15 Liter entionisiertem Wasser hergestellt.
Der pH-Wert des wässrigen Mediums wird durch entsprechende Zugabe von 10 η Natriumhydroxidlösung auf 12,5
eingestellt. Das erhaltene wässrige Medium wird gemäss Beispiel 1 in die Nassreinigungsanlage eingeführt. Das die Nassreinigungsanlage
verlassende wässrige Medium wird nicht dem Filter zugeleitet, sondern direkt nach Einstellung des pH-Werts
und des Wasserstoffperoxidgehalts durch die Nassreinigungsanlage im Kreislauf geführt. Die vorgenannten Einstellungsvorgänge erfolgen durch Zusatz einer ausreichenden Menge an
10 η Natriumhydroxidlösung ,um den pH-Wert wieder auf 12,5 zu bringen und ferner durch Zusatz von 10-prozentigem Wasserstoffperoxid
in einer Volumenmenge, die dem Volumen des zugesetzten Natriumhydroxids entspricht.
Die Kreislaufführung wird etwa 2 Stunden fortgesetzt. Die auf diese Weise hergestellte Vorratslösung wird gesammelt und auf
ihren Gehalt an Germanium una Chlorid untersucht. Der Germaniumgehalt beträgt bei Bestimmung durch Atomabsorptionsspektroskopie
2,2 1 g/Liter. Der Chloridgehalt beträgt bei Bestimmung durch Titration mit Silbernitrat 0,5 Mol/Liter. Der pH-Wert
der fertigen Vorratslösung beträgt 12,25.
Eine 1,26 m wässrige Lösung Magnesiumsulfat wird als Fällungsmittel verwendet. Eine Anzahl von Proben wird hergestellt, in-
COPY
dem man unterschiedliche Mengen des wässrigen Fällungsmittels zu 50 ml Aliquotanteilen der Vorratslösung gibt. Die Magnesium/Germanium-Molverhältnisse
in diesen Proben sind in Tabelle I angegeben.
Bei den einzelnen Proben wird der erhaltene Niederschlag durch Filtration der Probe durch eine Membran mit einer nominalen
Porengrösse von 0,45 pm gewonnen. Bei jeder Probe wird
das im Filtrat verbleibende Magnesium und Germanium durch Atomabsorptionsspektroskopie gemessen. In Tabelle I sind für
die einzelnen Proben die pH-Werte des endgültigen Filtrats, der Gehalt an im Filtrat verbleibenden Germanium und Magnesium,
das Molverhältnis von Magnesium im Niederschlag zu Germanium im Niederschlag und der prozentuale Anteil des ursprünglich
in der Lösung vorhandenen Germaniums, das durch die Fällung entfernt wird, angegeben.
Das gleiche Fällungsverfahren wird durchgeführt, wobei als Fällungsmittel eine 1 m wässrige Calciumchloridlösung verwendet
wird. Die Ergebnisse sind in Tabelle II zusammengestellt.
Sodann wird das gleiche Fällungsverfahren unter Verwendung einer 0,903 m wässrigen Lösung von Zinksulfat als Fällungsmittel durchgeführt. Die Ergebnisse sind in Tabelle III zusammengestellt.
COPY
Anschliessend wird das gleiche Fällungsverfahren unter Verwendung
einer 0,946 m wässrigen Eisen(III)-nitratlösung als Fällungsmittel durchgeführt. Die Ergebnisse sind in Tabelle IV
zusammengestellt- Hierauf wird das gleiche Verfahren unter Verwendung einer 0,53 m wässrigen Aluminiumsulfatlösung als Fällungsmittel
durchgeführt. Die Ergebnisse sind in Tabelle V zusammengestellt.
Schliesslich wird das gleiche Verfahren unter Verwendung einer 0,959 wässrigen Eisen(II)-chloridlösung als Fällungsmittel
durchgeführt. Die Ergebnisse sind in Tabelle VI zusammengestellt.
Eine Vorratslösung gemäss Beispiel 2 wird unter Bildung einer
Lösung mit einem Germaniumgehalt von etwa 0,764 g/Liter verdünnt. Der pH-Wert der Lösung wird auf etwa 12,5 eingestellt.
Siliciumdioxid (SiCL ) wird zugegeben. Das Gemisch wird über Nacht stehengelassen. Das gelöste" Siliciumdioxid ergibt eine
endgültige Silicumkonzenträtion von 0,54 g/Liter. (Das verwendete Siliciumdioxid weist eine BET-Oberfläche von 380 m /g
auf, was der Oberfläche der beim MCVD-Verfahren gebildeten
teilchenförmigen Produkte entsprechen dürfte).
Eine 0 ,981 m wässrige Magnesiumsulfatlösung wird als Fällungsmittel hergestellt. Eine Anzahl von Proben wird hergestellt,
COPY
indem man verschiedene Mengen an Fällungsmittel zu 50 ml AIiqotanteilen
der Germanium- und Silicium enthaltenden Lösung gibt. Das Molverhältnis von (1) Magnesium zu (2) Germanium +
Silicium ist in Tabelle VII angegeben. Der bei jedem Aliquotanteil erhaltene Miederschlag wird gemäss Beispiel 2 entfernt.
Die Magnesium-, Silicium- und Germaniumkonzentrationen im Filtrat werden durch Atomabsorptionsspektroskopie ermittelt.
Die im Filtrat gemessene Konzentration an Germanium, Silicium und Magnesium, das berechnete Molverhältnis zwischen (1) Magnesium
im Niederschlag und (2) Germanium + Silicium im Niederschlag, der prozentuale Anteil des durch Zugabe des Fällungsmittels aus der Lösung ausgefällten Siliciums und der prozentuale
Anteil des aus der Lösung ausgefällten Germaniums sind in Tabelle VII angegeben.
Der Einfluss des pH-Werts auf die Wirksamkeit der Entfernung von Chlor aus dem abströmenden Produkt wird beim Verfahren
von Beispiel 1 untersucht. Ein Gasgemisch aus Germaniumtetrachlorid, Chlor und Sauerstoff wird gemäss Beispiel 2 hergestellt,
wobei die Temperatur der Einblasvorrichtung auf 23°C eingestellt wird. Proben an basischem wässrigem Medium werden
hergestellt, indem man ausreichende Mengen an 10 η wässriger Natriumhydroxidlösung zu 37,85 Liter (10 Gallonen) an entionisiertem
Wasser gibt. Man erhält die Probenmedien mit den in Tabelle VIII angegebenen pH-Werten. Das wässrige Medium
und das Gasgemisch werden in eine in Beispiel 1 beschriebene
Nassreinigungsanlage eingeleitet. Die Flüssigkeit der Nassreinigungsvorrichtung wird ohne Rückführung gesammelt. Aus
dieser Flüssigkeit werden Analysenproben entnommen. Die einzelnen Proben werden mit einer ausreichenden Menge Wasserstoffperoxid
versetzt, um das vorhandene Chlorid vollständig in Hypochlorit überzuführen. Die Konzentrationen an Chlorid
und Germanium in der behandelten Probe werden durch Titration mit Silbernitrat bzw. durch Atomabsorptionsspektroskopie ermittelt.
In Tabelle VIII sind für die einzelnen Proben die Strömungsgeschwindigkeit an in die Nassreinigungsanlage eingeführtem
GeCIj. und Chlor, sowie der berechnete prozentuale
Anteil von aus dem Gasgemisch entferntem Chlor und Germaniumtetrachlorid angegeben. Es zeigt sich, dass bei niedrigeren
pH-Werten Chlor nicht ebenso wirksam wie bei höheren pH-Werten entfernt wird. Es ist aber festzuhalten, dass bei beiden
pH-Werten eine wirksame Entfernung von Germanium erreicht wird.
Es wird eine Reihe von Kontrollversuchen durchgeführt, um im Verfahren von Beispiel 1 die entsprechenden Redoxpotentialbereiche
in Beziehung zur Wasserstoffperoxidzugabe zu ermitteln. Eine in Abwesenheit von Chlor hergestellte wässrige Vorratslösung mit einer Germaniumkonzentration von 0,75 g/Liter wird
hergestellt. Die Lösung wird mit einer ausreichenden Menge an . 5HpO versetzt, so dass sich eine Siliciumkonzentra-
tion von 0,51 g/Liter ergibt. Der pH-Wert der Vorratslösung liegt ursprünglich bei 12,56. Ein 50 ml-Aliquotanteil der
Vorratslösung wird mit 3 ml einer 0,88 m wässrigen Wasserstoffperoxidlösung
versetzt. Der pH-Wert der Aliquotmenge wird stufenweise durch Zugabe entsprechender Mengen an 1 bis 10
volumenprozentiger Lösung von konzentrierter Schwefelsäure in Wasser gesenkt. Sodann wird der pH-Wert der Lösung durch stufenweise
Zugabe entsprechender Mengen an 10 η Natriumhydroxidlösung erhöht. Bei jeder pH-Stufe wird das Redoxpotential
der Lösung durch Einsetzen einer Platinelektrode und einer gesättigten Kalomelelektrode in die Lösung gemessen. Die zwischen
diesen Elektroden auftretende Spannung wird mittels eines Millivoltmeters gemessen. Die Ergebnisse sind im Diagramm
von Fig. 3 dargestellt. Dieses Diagramm gibt eine geeignete Untergrenze für das Redoxpotential bei einem gegebenen pH-Wert
der Lösung an. Die gemessenen Probenlösungen weisen einen geringen Anteil an vorhandenem Wasserstoffperoxid auf und geben
somit das Redoxpotential einer Lösung an, die nicht-umgesetztes HpOp, aber kein verbleibendes Hypochlorit enthält.
Man verfährt wie in Beispiel 5, verwendet aber 3 ml einer
wässrigen 0,0 178 m Natriumhypochloritlösung anstelle von 3 ml Wasserstoffperoxidlösung. Der pH-Wert wird gemäss Beispiel 5
mehrfach eingestellt und das Redoxpotential bei jeder Stufe gemessen. Die gemessenen Werte sind in Fig. 2 angegeben. D-;S
Diagramm von Fig. 2 gibt die Obergrenze für das Redoxpotential
bei einem gegebenen pH-Wert an, da dort das Redoxpotential
gegen den pH-Wert für eine Lösung mit einem geringen Gehalt an Hypochlorit ohne HpOp aufgetragen ist.
Der nachstehende Versuch wird durchgeführt, um zu zeigen, dass die Hypochloritkonzent-ration durch dynamische Ermittlung des
Redoxpotentialsdes wässrigen Mediums und durch Zugabe von entsprechenden H 0ρ-Mengen in Übereinstimmung mit dem ermittelten
Potential kontrollierbar ist. Ein gasförmiges abströmendes Produkt wird gemäss Beispiel 2 unter Verwendung einer Einblasvorrichtung,
die auf 35°C gehalten wird, hergestellt. Ein wässriges Medium wird hergestellt, indem man so viel Natriumhydroxid
zu entionisiertem Wasser gibt, dass sich ein pH-Wert von etwa 12,2 einstellt. Eine Nassreinigungsvorrichtung der
Heat Systems-Ultrasonic, Inc., wird verwendet. Die Bauweise der Nassreinigungsvorrichtung ist so beschaffen, dass das abströmende
Gas auf eine Seite de: Füllkörper und das wässrige Medium durch eine Düse auf die andere Seite der Füllkörper
geleitet wird. Die Füllkörper bestehen aus PVC-Rohren von 1,9 cm (3/4 in) Durchmesser und 3,8 cm (1,5 in) Länge. Die Füllkörperhöhe
beträgt etwa 15 cm (6 in). Das Gas wird mittels eines Gebläses, das sich hinter der Düse befindet, durch die Füllkörper
gezogen. (Das Gebläse weist eine nominale Leistung von 2,407 m^/min (85 ft^/min) auf und hat eine 10 cm- (4 in) -Ein-
COpy
2 2
lassöffnung mit einer Fläche von 56,8 cm (8,8 in ). Die Einlassöffnung
wird zur Verringerung der Gebläseleistung verklei-
2 2
nert, indem man die Öffnungsfläche auf 10,3 cm (1,6 in ) einengt.
Das wässrige Medium wird mit einer Geschwindigkeit von etwa 4,16 Liter/min (1,1 US-Gallonen/min) durch eine Düse gespritzt.
Das von der Nassreinigungsvorrichtung kommende Produkt wird in einem 15 Liter fassenden Behälter aufgefangen.
Das Redoxpotential des wässrigen Mediums wird in diesem Behälter gemessen. Eine Regelvorrichtung wird verwendet, die eine
ausreichende Zugabe an H-CL zum Behälter ermöglicht, so dass
das Redoxpotential nach Schwankungen sich wieder auf 150 mV einstellt. Der Behälterinhalt wird kontunuierlich in die Nassreinigungsanlage
zurückgeleitet.
Die Strömungsgeschwindigkeit des abströmenden Produkts wird
so eingestellt, dass 1 g/min GeCIn und 0,023 Mol/min Chlor in die Nassreinigungsanlage gelangen. Nach einer Kreislaufführung
von 40 bzw. 65 Minuten werden kleine Aliquotmengen des wässrigen Mediums aus dem Behälter entnommen. Die Menge
an HpOp bzw. an Hypochloritionen (je nachdem welcher Bestandteil
vorhanden ist) wird durch jodometrische Titration gemessen. Die beiden Messungen ergeben etwa gleiche Konzentrationswerte
von 0,0025 Mol/Liter. (Dieser Wert ist mit einer Hypochloritkonzentration von 0,099 Mol/Liter zu vergleichen,
der sich nach 65 Minuten ergibt, wenn kein Hp0? zugesetzt wird.
Aufgrund der HpOp-Zugabe, die die konstante Zufuhr von Hypo-
COPY
chloritionen ausgleicht, erfolgt keine Schwankung des Redoxpotentials
über die Grenzen von -75 und +250 mV hinaus.
Das von einem MCVD-Reaktor abströmende Produkt wird gewonnen und analysiert, um zu zeigen, dass innerhalb eines breiten
Bereichs von Betriebsbedingungen ein beträchtlicher Anteil des Germaniums im abströmenden Produkt in Gasform vorhanden
ist. Die Reaktionsvorrichtung entspricht der Beschreibung von J.B. MacChesney, "Materials and Processes for Preform Fabrication-Modified
Chemical Vapor Deposition", Proceedings of IEEE, Bd. 68 (1980), S. 1181 bis 1184. Eine Reihe von Reaktionsbedingungen
wird angewendet. Proben werden bei verschiedenen Reaktionstemperaturen, Reaktionsgaszusammensetzungen und Gesamtgasströmungsmengen
entnommen. In allen Fällen wird eine repräsentative Probe des vom Reaktor abströmenden Produkts
durch ein Filter mit Pyrex-Wolle filtriert, um teilchenförmige
Bestandteile zu entfernen, und sodann in eine 10 cm-Gaszelle
eines IR-Spektrophotometers gegeben. Der Spektrophotometer wird kalibriert, um eine gegebene Absorption in Beziehung
zur entsprechenden Germaniumkonzentration in der Probenkammer zu setzen. Dies wird nach 2 Verfahren durchgeführt. Beim ersten
Verfahren wird ein bekanntes Volumen an flüssigem GeCIn in die Probenkammer gegeben. Nach Verdampfen dieses Volumens wird die
Absorption bei 462 cm" gemessen. Aus dieser Messung und unter
COPY
Anwendung des Lambert-Beerschen Gesetzes wird eine gegebene Absorption in Beziehung zu einer Germaniumkonzentration gesetzt.
In ähnlicher Weise wird eine Probe des abströmenden Produkts von einer GeCl^-Einblasvorrichtung, dessen Strömungsgeschwindigkeit
kalibriert worden ist, entnommen, in die Probenkammer gebracht und einer ähnlichen Messung unterzogen.
Die beiden Messungen stimmen innerhalb der experimentellen Fehlergrenzen überein.
IR-Absorptionsmessungen bei 462 cm~ werden an Proben durchgeführt,
die aus einem Reaktor stammen, der bei 1873° K betrieben wird, wobei die ursprünglichen Reaktionskonzentrationen
an Sauerstoff, SiCl11 und GeCl1, in den mit P0 überschriebenen
Spalten von Tabelle IX angegeben sind. Ferner sind in Tabelle IX auch der Partialdruck an GeCl1, im abströmenden
Produkt in Gasform und dessen Anteil in Molprozent im Vergleich zur ursprünglichen Germanium-Reaktantenkonzentration
angegeben.
Die Tabelle X gibt eine ähnliche Messreihe mit einem SiCl1,-Reaktantenpartialdruck
von 0,0427 at und einem GeCl^-Reaktantenpartialdruck
von 0,00377 at wieder. In Tabelle X sind ferner die Reaktionstemperaturen für die einzelnen Versuche und
die entsprechenden Konzentrationen an SiCl1, und GeCl1. in den
abströmenden Produkten angegeben. Ferner ist unter der Überschrift "Prozent" der- prozentuale Anteil an Germanium im abströmenden
Produkt relativ zur im Reaktionsgemisch vorhandenen
Menge angegeben. Eine Probenreihe wird auch bei unterschiedlichen
Strömungsgeschwindigkeiten und Temperaturen gemessen. Die Gesamtreaktantenströmungsgeschwindigkeit und die Temperatur
sind zusammen mit den im abströmenden Produkt gemessenen prozentualen Anteilen an SiCl|, und GeClj. in Tabelle XI zusammengestellt.
Wie sich aus den Tabellen IX bis XI ergibt, ist über einen breiten Bereich von Reaktionsbedingungen hinweg
ein erheblicher prozentualer Anteil an gasförmigem Germanium vorhanden.
Wirksamkeit der Fällung von Germanium durch Magnesium Fällungsmittel: 1,26 m
Mol Mg
Mol Ge
Mol Ge
zugesetzt
0,41 0.62 0?83
1,24 1,66 2,49 4,14 8,29
endgül tiger pH-Wert |
/Ge/ end gültig (g/ Liter) |
[_ Mg/ end gültig . (g/Liter) |
12,1 | 1,25 | <,0001 |
11,9 | 0,86 | <,0001 |
11,6 | 0,39 | 0,0003 |
- | 0,038 | 0,051 |
10,20 | 0,015 | 0,15 |
9,8 | 0,009 | Oj 48 |
9,68 | 0,006 | 1,45 |
9,43 | 0.008 | 4,16 |
Mol Mg Mol Ge
0,96 1,02 1,01 1,19 1,45 1,80 1,99 1,53
gefällt
%Ge gefällt
43
61
82
98
>99
>99
>99
>99
Wirksamkeit der Fällung von Germanium durch Calcium
Fällungsmittel: 1,00 m CaCl2
Fällungsmittel: 1,00 m CaCl2
Mol Ca .„. | endgültiger pH-Wert |
l_ Ge/ end gültig |
/ Ca/ end gültig |
Mol Ca | ge fällt |
%Ge |
Mol Ge zuSesetzt | (g/Liter) | (g/Liter) | Mol Ge | gefällt | ||
12,2 | 1,94 | 0,002 | 70 | |||
0,33 | 12,2 | 1,79 | 0,003 | h | 58 | 11 |
0,49 | 12,2 | 1.57 | 0,003 | h | 28 | 18 |
0,66 | 12,2 | 1,02 | 0,003 | 2, | 43 | 28 |
1,31 | 12,08 | 0,58 | 0;001 | h | 67 | 52 |
1,97 | 11,86 | <0,001 | 0,003 | h | 29 | 72 |
3,29 | 11,63 | <0.001 | 3,27 | 3, | 36 | >99 |
6,57 | 3. | >99 |
CO CO CD
Wirksamkeit der Fällung von Germanium durch Zink
Fällungsmittel: 0,903 m ZnSO4
Fällungsmittel: 0,903 m ZnSO4
Mo1 Zn zugesetzt | endgül tiger pH-Wert |
/ Ge/ end gültig (g/Liter) |
l_ Zn/ end gültig (g/Liter) |
Mol Zn _r | %Ge |
Mol Ge zuSesetzu | 1178 | 1,71 | 0,004 | MoI Ge g-lt | gefällt |
0,30 | 11,6 | 1,50 | 0,001 | 1,38 | 22 |
0,44 | H7I . | 1,18 | 0,0007 | 1,42 | 31 |
0,59 | 1O7O | 0,57 | 0.0008 | 1,30 | 46 |
0.89 | 9,5 | 0,13 | 0,001 | 1,21 | 73 |
1,19 | 874 | 0,035 | 0,005 | 1,27 | 94 |
1,78 | 6,5 | 0,043 | 1,18 | 1,81 | 98 |
2,97 | 6,1 | 0,020 | 5,82 | 2,36 | 98 |
5r94 | 2,46 | 99 Ci |
Wirksamkeit der Fällung von Germanium durch Eisen(III)
Fällungsmittel: 0,946 m Fe(NCL)...
Fällungsmittel: 0,946 m Fe(NCL)...
Mol Fe
MoI Ge
MoI Ge
endgül-
tiger
pH-Wert
/ Ge/ end-
gültig
(g/Liter)
/ Fe/ end-
gültig
(g/Liter)
Mol Fe
Mol Ge °f~
Mol Ge °f~
fällt
gefällt
0,31 | 11,7 | 1T52 | <0,0002 | 1,02 | 31 |
0747 | 10.7 | 1,03 | <0.0002 | 0789 | 53 |
0,62 | 10.6 | 0j56 | <0t0002 | 0r84 | 74 |
0,93 | 9.6 | 0r085 | <0;0002 | 0,94 | 96 |
1,24 | 0,027 | <0,0002 | 1,24 | 99 | |
1,87 | 0,014 | <0,0002 | 1,87 | >99 | |
3," | 4>3 | 0,027 | <0,0002 | 3,11 | 99 |
CO CO CD
Wirksamkeit der Fällung von Germanium durch Aluminium
Fällungsmittel: 0,53 m
Fällungsmittel: 0,53 m
Al _..„„*._*. end- £ Ge/ end- /_ Al/ end- MoI Al
MoI Ge zuSesetzt gültiger gültig gültig Mol Ge frT. gefällt
pH-Wert (g/Liter) (g/Liter) Iailt
11,5 1,82 0,19 0,69 17
H7O 0,99 0,044 0.86 55
0,70 10,4 0,27 0,024 0,77 88 u>
3,49 5,1 0,27 <0,001 4,02 87
9.2 0,058 0,004 1,43 97
7.3 0,055 <0,001 2,15 97
CO CiO O
Wirksamkeit der Fällung von Germanium durch Eisen(II)
Fällungsmittel: 0,959 m
Fällungsmittel: 0,959 m
Mol Fe | zugesetzt end gültiger pH-Wert |
/ g ( |
Ge/ end- Ültig g/Liter) |
/Fe/ end gültig (g/Liter) |
Mol Fe | %Ge |
Mol Ge | 11,94 | 1;67 | 0T0006 | Mol Ge gllt | gefällt | |
0,32 | 11,82 | 1.39 | O7 0004 | 1734 | 24 | |
0,47 | 11;52 | 1,16 | < 0,0002 | 1,31 | 36 | |
0,63 | 10,75 | 0,702 | < 0r0002 | 1,36 | 46 | |
0,95 | 9,93 | 0,298 | < 0,0002 | 1,41 | 67 | |
1,26 | 9,23 | 07015 | < 0,0002 | 1,47 | 86 | |
1,89 | 7,02 | < | 0,003 | 0,0043 | 1,91 | >99 |
3,16 | 6,31 | < | 0,003 | 2,98 | 3,16 | >99 |
6,31 | 4,72 | >99 |
CD hO CD
Mol Mg
Mol Ge+Si
0,33
0,66
0,99
0,66
0,99
1.33
1.66
1.66
setzt
[_ Ge/ endgültig
(g/Liter)
0,347
0,100
0,0123
0,0060
<0?002
0,100
0,0123
0,0060
<0?002
]_ Si/ endgültig
(g/Liter)
0,278 0;0732 0,0195
0T 0164 0, 0246
l_ Mg/ endgültig
(g/Liter)
0,0026 0,0049 O7OO49
O7OO7O 0;0041
Mol Mg
Mol Ge+Si
T gefällt
0,66
0,76
0,76
1,02
1,35
1,35
%Si gefällt |
%Ge gefällt |
48 | 54 |
86 | 87 |
96 | 98 |
97 | 99 |
95 | >99 |
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•Η | eH | rH | rH | rH | rH | 00 | co | iH | rH | <H | CN | CN | |||||
iH | ■H | ||||||||||||||||
nicht-umgesetzter Anteil
im abströmenden Produkt
im abströmenden Produkt
Gesamtströmungsgeschwindigkeit
LCl4 | GeCl4 | T0C | cm /mm |
0 | •87 | 1530 | 5978 |
14 | 80 | . 1430 | 5978 |
11 | 93 | 143 0 | 5978 |
0 | 70 | 1630 | 5978 |
0 | 75 | 1600 | 2988 |
0 | 71 | 1630 | 4488 |
CD ISJ CD
Leerseite
Claims (7)
1. Verfahren zur Entfernung von Germanium aus bei der Herstellung
von optischen Fasern anfallenden gasförmigen abströmenden Produkten, wobei bei der Faserherstellung
Silicium- und Germaniumverbindungen mit Sauerstoff im wesentlichen in Abwesenheit einer Wasserstoffquelle umgesetzt
werden, dadurch gekennzeichnet, dass man
(1) das abströmende Produkt einem wässrigen Medium aussetzt
und dabei das gasförmige Medium löst und
(2) die gelösten Germaniumbestandteile durch Zugabe eines Fällungsmittels für Germanium zum wässrigen Medium
ausfällt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeich-η
e t, dass das Fällungsmittel Mg+ enthält.
copy I
Radeckestrafle 43 8000 München 60 Telefon (0S9) 883603/883604 Tele<
5212313 Telegramme Patsntconsult
Sonnenberger StraBe 43 4200 Wiesbaden Tele'on (04121) 5£2945/5i1993 Telex .fS62i7 Telepramme Pnientconsull
Telefax (CCITT 2) W'esbaden und München (P39) 634Ji-IS Atlenüon Fatenlconsul!
.:!. ·..··..' . 33Q7026
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
dass das Fällungsmittel Ca enthält.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
dass das wässrige Medium ein wässriges basisches Medium umfasst.
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet,
dass der pH-Wert des wässrigen Mediums im Bereich von 11 bis 13 liegt.
6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
dass, sofern bei der Umsetzung C10~-Ionen gebildet werden, HpCL zur Umsetzung mit den C10~-Ioneh gegeben wird.
7. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
dass das Fällungsmittel Verbindungen mit einem Kation aus der Gruppe Fe , Fe+^, Al+^ und Zn+2 enthält.
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US6337057B1 (en) | 1999-06-23 | 2002-01-08 | Lucent Technologies, Inc. | Process for the direct production of germanium tetrachloride from hydrated germanate-containing solids using gaseous hydrogen chloride |
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KR100420682B1 (ko) * | 2001-05-02 | 2004-03-02 | 엘지전선 주식회사 | 게르마늄 재활용 장치 및 그 방법 |
WO2009070874A1 (en) * | 2007-12-05 | 2009-06-11 | Institut National De La Recherche Scientifique | Gecl4 and/or sicl4 recovery process from optical fibers or glassy residues and process for producing sicl4 from sio2 rich materials |
US8500844B2 (en) * | 2008-05-09 | 2013-08-06 | Cima Nanotech Israel Ltd. | Process for producing powders of germanium |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1490367A (en) * | 1922-01-27 | 1924-04-15 | Arthur R Earnshaw | Refrigerating system |
GB1490367A (en) * | 1973-10-16 | 1977-11-02 | Seitetsu Kagaku Co Ltd | Treatment of waste gases from combustion furnaces |
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US4217027A (en) * | 1974-02-22 | 1980-08-12 | Bell Telephone Laboratories, Incorporated | Optical fiber fabrication and resulting product |
JPS5249637U (de) * | 1975-10-07 | 1977-04-08 | ||
JPS5245347A (en) * | 1975-10-07 | 1977-04-09 | Nec Corp | Cvd device for orming optical fibers |
DE2923064A1 (de) * | 1979-06-07 | 1980-12-11 | Degussa | Verfahren zur herstellung feinstteiliger oxide von metallen |
US4302230A (en) * | 1980-04-25 | 1981-11-24 | Bell Telephone Laboratories, Incorporated | High rate optical fiber fabrication process using thermophoretically enhanced particle deposition |
US4280829A (en) * | 1980-05-12 | 1981-07-28 | Corning Glass Works | Apparatus for controlling internal pressure of a bait tube |
US4304581A (en) * | 1980-08-07 | 1981-12-08 | Western Electric Co., Inc. | Lightguide preform fabrication |
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Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1490367A (en) * | 1922-01-27 | 1924-04-15 | Arthur R Earnshaw | Refrigerating system |
GB1490367A (en) * | 1973-10-16 | 1977-11-02 | Seitetsu Kagaku Co Ltd | Treatment of waste gases from combustion furnaces |
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