DE2613164A1 - Elektrochemische sekundaerzellen und verfahren zu deren herstellung - Google Patents
Elektrochemische sekundaerzellen und verfahren zu deren herstellungInfo
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Description
United States Energy Research And Development Administration/ Washington, D.C. 20545, U.S.A.
Elektrochemische Sekundärzellen und Verfahren zu deren
Herstellung.
Die Erfindung bezieht sich auf die Herstellung von sowohl positiven als auch negativen Elektroden zur Verwendung in sekundären
elektrochemischen Hochtemperatur-Zellen und Batterien, die als Leistungsquellen für elektrische Automobile und
zur Speicherung von elektrischer Energie verwendet werden können, die während Nicht-Spitzenzeiten des LeistungsVerbrauchs
erzeugt wird. Auf dem Gebiet der elektrochemischen Zellen und deren Elektroden wurde eine beträchtliche Entwicklungsarbeit
geleistet. Die am meisten Erfolg versprechenden Zellen verwenden Alkalimetall und Alkalimetall-Legierungen
als Anoden, geschmolzene Salzelektrolyte, die Alkalimetall-Ionen enthalten, und Kathoden-Materialien der
Gruppen VIA und VIIA des periodischen Systems, die Chalkogene und Halogene. Schwefel, Ubergangsmetallsulfide und
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andere Metallsulfide werden oftmals als positive Elek~
trodenreaktanten ausgewählt, während Lithium, Natrium und Lithium-Aluminium-Legierungen Beispiele für Reaktanten
für die negative Elektrode sind.
Beispiele solcher sekundären Zellen und ihrer verschiedenen Komponenten sind in den U.S. Patent 3 827 910; 3 833 421
und 3 716 409 beschrieben. Verschiedene sekundäre elektrochemische Zellen sind in der DT-OS 25 01 881 und in der
U.S. Anmeldung Serial No. 416,311 vom 15. November 197 3 (Erfinder
Walsh et al; Anmelder: U.S. Energy Research And Development Administration) mit dem Titel "Modular Electrochemical Cell" beschrieben.
Eine große Anzahl von Faktoren und Variablen beeinflußt die Leistungsfähigkeit
von Hochtemperatur-Sekundärzellen dieser Bauart. Von großer Wichtigkeit sind die Reaktanten-Zusammensetzungen und
die Struktur der Elektroden. In den obengenannten Patenten und Patentanmeldungen ist eine Anzahl von ziemlich erfolgreichen
Elektroden-Zusammensetzungen und Strukturen beschrieben. Geschmolzene Reaktant-Materialien, wie beispielsweise Schwefel
in der positiven Elektrode und Lithium in der negativen Elektrode, wurden sorbiert oder zusammen mit dem Elektrolyt
in elektrisch leitende, poröse Substratmaterialien zur Verwendung als die entsprechenden Elektroden eingegeben. Zellen
mit Elektroden dieser Bauart lieferten eine hohe spezifische Energie (Watt-Stunden/g) und eine hohe spezifische Leistung
(Watt/g), hatten aber den Nachteil einer begrenzten Lebensdauer infolge des Verlusts der Reaktant-Materialien aus
den Elektroden und infolge der Korrosion der Zellenstrukturmater iaiien.
Andere elektrochemische Zellen enthielten Elektroden mit Reaktant-Materialien in der Form von festen Teilchen, die
mit Teilchen aus-elektrisch leitendem Material und Elektrolyt
gemischt sind. Solche Zusammensetzungen wurden oftmals
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in den positiven Elektroden verwendet, und zwar mit Materialien wie beispielsweise teilchenförmigen Übergangsmetallsulfiden,
beispielsweise FeS2/ FeS und CuS„, oftmals gemischt mit einem
teilchenförmigen elektrisch leitenden Material, wie beispielsweise Kohlenstoffpulver, Ruß oder Eisenpulver. Zusammensetzungen
dieser Bauart sind innerhalb von Hochtemperatur-Materialien enthalten, wie beispielsweise aus Bornitrid, wobei die strukturelle
Integrität und die Stromsammlung durch eingebettete Maschen und/oder äußere Körbe aus elektrisch leitendem Material,
wie beispielsweise Eisen oder Molybdän, vorgesehen ist.
Diese Elektroden arbeiten in zufriedensteller Weise bei horizontaler
Anordnung, wobei aber erwartet werden kann, daß die Elektrodenmaterialien bei vertikalen Anordnungen zusammensacken
oder sich am Boden absetzen. Darüber hinaus wurde festgestellt, daß die prozentuale Ausnutzung des aktiven Materials und der
Kapazität bei hohen Strömen dann stark begrenzt ist, wenn Elektroden von mehr als 1/2 cm Dicke verwendet werden. Deren
negative Elektroden, beispielsweise elektrochemisch hergestellte Li-Al-Legierung, unterliegen ebenfalls*diesen Begrenzungen hinsichtlich
der Kapazität, wenn erhöhte Dicken vorgesehen werden, um die Ladung des Elektroden-Reaktanten zu erhöhen. Zusätzliche Probleme
ergeben sich aus dem Anschwellen und der Verformung der Elektroden, und zwar teilweise infolge der inhomogenen Ladung
des Elektrodenvolumens mit aktivem Material. Dies war eine der fortgesetzten Schwierigenkeiten bei positiven Elektroden, die
beispielsweise FeS_ oder FeS als das Reaktant-Material verwenden, und zwar mit eingebetteten Maschenstromsammlern. Ferner
tritt ein starker Schwellvorgang während der elektrochemischen Bildung der Li-Al-Elektroden aus geschmolzenem Lithium und zusammengepreßten
Aluminiumplatten auf.
Im Hinblick auf diese noch vorhandenen Probleme bei der Herstellung
von Elektroden für sekundäre elektrochemische Zellen hat sich die Erfindung das Ziel gesetzt, ein Verfahren zur Herstellung
von Elektroden mit Reaktanten-Materialien vorzusehen, die bei den Zellenbetriebstemperaturen fest sind. Die Erfindung
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~"f~
26 KH 64
sieht ferner ein Verfahren zur gleichförmigen Ladung oder Einbringen
von teilchenförmigen Elektrodenmaterialien in eine poröse feste Struktur oder ein Gebilde vor, und zwar zur Anwendung
in sekundären elektrochemischen Zellen. Die Erfindung sieht ein Verfahren zur Herstellung von im ganzen flachen Elektroden
vor, die das teilchenförmige Reaktanten-Material enthalten, wobei
diese Elektroden zur Verwendung in vertikalen Anordnungen innerhalb elektrochemischer Zellen geeignet sind, und zwar
mit einer minimierten Absetzung des Reaktanten. Die Erfindung bezieht sich auch auf eine elektrochemische Zelle, welche die
erfindungsgemäßen Elektrodenstrukturen oder Elektrodengebilde
verwendet. Gemäß der Erfindung v/ird das teilchenförmige Reaktanten-Material
über eine äußere Hauptoberfläche eines flachen, elektrisch leitenden porösen Substrats verteilt. Das Substrat
wird mit einer hinreichenden Frequenz und Amplitude über eine hinreichende Zeitperiode hinweg in Schwingungen versetzt, um
das Reaktanten-Material in das Leervolumen des Substrats einzubringen, d.h. das Substrat zu beladen. Das mit dem Elektroden-Reaktanten
beladene Substrat wird sodann in geschmolzenes elektrolytisches Salz eingetaucht, um im wesentlichen das ganze
verbleibende Leervolumen des Substrats anzufüllen.
Die auf diese Weise hergestellte Elektrode ist ein einstückiges, ein poröses Substrat aufweisendes Gebilde aus elektrisch leitendem
Material, wobei die festen Teilchen des Elektroden-Reaktanten über das ganze Leervolumen hinweg enthalten sind. Die auf diese
Weise ausgebildete Elektrodenstruktur bzw. das Elektrodengebilde schafft einen Träger oder eine Halterung und eine Stromsammlung
für das darin enthaltene Elektroden-Reaktantenmaterial.
Bevorzugte Ausgestaltungen der Erfindung ergeben sich aus den Ansprüchen sowie aus der Beschreibung von Ausführungsbeispielen
an Hand der Zeichnung; in der Zeichnung zeigt:
Fig. 1 einen Schnitt durch eine elektrochemische Laborzelle, die zur Überprüfung der Erfindung verwendet wurde;
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Fig. 2 einen Schnitt durch eine elektrochemische Zelle mit vertikal angeordneten Elektroden;
Fig. 3 eine Ansicht einer in der Zelle gemäß Fig. 2 verwendbaren Elektrode;
Fig. 3A einen Querschnitt durch die Elektrode gem. Fig. 3;
Fig. 4 eine alternative Elektrode im Querschnitt/ wobei diese Elektrode ebenfalls in der Zelle gemäß Fig. 2 verwendbar
ist;
Fig. 5 eine graphische Darstellung der Entladekapazitätsdichte/abhängig
von der Stromdichte für in den Beispielen I und II beschriebene Zellen;
Fig. 6 eine graphische Darstellung der gleichen Variablen wie in Fig. 5 für die in den Beispielen
III und IV beschriebenen Zellen.
In Fig. 1 ist eine in einem keramischen Schmelzgefäß 11 enthaltene
elektrochemische Zelle dargestellt. Die Zelle besitzt eine Anode 13 (negative Elektrode) und eine Kathode 15 (positive
Elektrode), die in einem aus geschmolzenem Salz bestehenden Elektrolyten 17 untergetaucht sind. Elektrische Leiter 19 und
21 erstrecken sich von der Kathode bzw. Anode aus und dienen zur Verbindung mit (nicht gezeigten) elektrischen Instrumenten
zur Auswertung der Zelle. Eine Zwischenelektroden-Trennvorrichtung 16 aus porösem,elektronisch isolierendem Material
trennt die positiven und negativen Elektroden, gestattet aber den Ionenstromfluß während des Zellenbetriebs.
Die negative Elektrode 13 ist innerhalb eines Tragrings 23
und eines Deckels 25 gehalten und steht mit Leiter 21 in elektrischer Verbindung. Das aktive Elektrodenmaterial wird
durch Schwingungen innerhalb eines porösen Substrats 27 aus elektrisch leitendem Material kompaktgemacht, wobei letzteres
dichtpassend im Ring 23 angeordnet ist. Ein poröser Haltebogen 29 bedeckt die Unterseite des Substrats 27.
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Die Kathode 15 besteht aus einer elektrisch leitenden, elektrochemisch inerten Basisstruktur 31, beispielsweise aus
Molybdän, wobei die Basisstruktur den Leiter 19 trägt und eine elektrische Verbindung zwischen diesem und einem Kathodengehäuse
oder einer Kappe 33 herstellt. Die Kappe 33 besteht aus einem porösen, elektrisch leitenden Material, das
eine ausreichende Dichte besitzt, um die struktureile Festigkeit und Halterung für ein Substrat 35 von hoher Porosität
vorzusehen, wobei dieses den aktiven positiven Elektrodenreaktanten
enthalt.
Der die beiden Elektroden umgebende Elektrolyt 17 kann eine eutektische Salzzusammensetzung sein, die bei der Zellenbetriebstemperatur
(350 bis 500 C) geschmolzen ist. Elektrolyte, wie beispielsweise die eutektischen Zusammensetzungen
von Li-Cl-KCl oder LiCl-LiF-KCl-Salzen, haben sich für
diesen Zweck als geeignet herausgestellt. Verschiedene rädere
geeignete Elektrolytsalze können der Literatur oder den obengenannten Patenten entnommen werden.
In der Praxis können verschiedene Zellenkonstruktionen zusammen
mit den erfindungsgemäßen Elektroden verwendet werden. Die in Fig. 1 gezeigte Zelle stellt lediglich ein Beispiel
einer Zellen-Bauart dar, die im Experiment zur Überprüfung und zum Nachweis der Betriebsfähigkeit der Erfindung verwendet
wurde. Eine andere Zelle, die zur Herstellung von elektrochemischen Batterien geeignet ist, die zur Speicherung von
elektrischer Leistung während des Nicht-Spitzenbetriebs oder als Leistungsquelle für ein elektrisches Fahrzeug Verwendung
finden können, ist in der erwähnten U.S. Patentanmeldung S.N. 416,311 beschrieben.
Eine weitere für die erfindungsgemäßen Elektroden besonders geeignete Zellenkonstruktion ist in Fig. 2 gezeigt. Diese
Zelle verwendet Elektroden innerhalb einer Vertikalanordnung mit den Elektrodenklemmen, wie dies durch die Klemme 41 am
oberen Teil des Zellengehäuses 43 veranschaulicht ist. Dies
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gestattet es, daß das Niveau des (nicht gezeigten) geschmolzenen Elektrolyts unterhalb des Niveaus der elektrischen Durchführung
45 liegt. Infolgedessen können die Durchführung -Korrosionsprobleme minimiert werden. Es ist jedoch wesentlich,
daß das Zusammensacken oder Absetzen des aktiven Materials innerhalb der Elektroden infolge der Schwerkraft oder infolge
von Rüttelkräften eliminiert wird. Dies wird durch die Verwendung der Schwingungsbeladung des aktiven Materials in die porösen,
elektrisch leitenden Substrate erreicht.
Fig. 2 zeigt drei Elektroden in vereinfachter Form innerhalb einer elektrochemischen Zelle. Zwei negative Elektroden 47
sind parallel zu und auf einer jeden Seite einer positiven Elektrode 49 angeordnet. Die Hauptoberflächen der Elektroden,
d.h. die Oberflächen mit der größten Fläche, verlaufen normal, also senkrecht zur Zeichenebene und bilden die Zwischenelektroden-Grenzflächen.
Die elektrische Trennung zwischen den Elektroden wird durch ein poröses, elektronisch isolierendes
Tuch 51, wie beispielsweise aus Bornitrid, aufrechterhalten. Die beiden negativen Elektroden 47 stellen den elektrischen
Kontakt mit dem Zellengehäuse 43 her, welches mit einer zweiten elektrischen Klemme an einer zweckmäßigen (nicht gezeigten)
Stelle versehen sein kann, beispielsweise auf einer Linie mit der positiven Elektrodenklemme 41.
Mit einer elektrochemischen Zelle, wie beispielsweise der in Fig. 2 gezeigten, verwendbare Elektroden sind in den Fig. 3,
3A und 4 dargestellt. Fig. 3 und 3A zeigen eine Elektrode, die als die negative Elektrode in einer vertikal ausgerichteten
elektrochemischen Zelle verwendet werden könnte, und zwar einer Zelle mit einer Hauptoberfläche, die einer entgegengesetzt
liegenden Elektrode oder dem in Fig. 3 gezeigten Zellengehäuse gegenüber liegen würde. Diese Elektrode enthält
ein Substrat 55 von hoher Porosität, vorzugsweise einer Porosität
von 90 bis 99%, und zwar umgeben durch einen Struktur-Tragring 57. Die Teilchen des Reaktanten-Materials 59 sind durch
das poröse Substrat hindurch homogen verteilt dargestellt. Die
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Teilchen wurden, zuvor durch Schwingungen oder Vibrationen erfindungsgemäß
in das Substrat eingebracht oder darin kompaktgemacht. Ein elektrisch leitender Schirm oder Gitter 61 und,
in einigen Fällen, ein feines Tuch werden über der einen Oberfläche des Substrats angeordnet, und zwar vor dem Schwingungseinbringen, um die Reaktanten-Teilchen 59 zurückzuhalten. Ein
zweiter elektrisch leitender Schirm oder Gitter 62 ist auf der entgegengesetzten Oberfläche in seiner Stellung befestigt,
und zwar nach dem Lade- oder Einbringvorgang, um die Teilchen
zurückzuhalten und um auch während des Zellenbetriebs als ein Zusatz-Stromsammler zu dienen.
Das Substrat 55 kann, wenn relativ dicke Elektroden zweckmässig sind, mehr als eine Materiallage aufweisen. Dies kann erfolgen,
um die Schwingungsbeladung (oder Schwingungseinbringung) des Substrats in Schichten zu gestatten oder lediglich,
um Elektroden mit erhöhter Dicke gegenüber denjenigen aus verfügbaren Metallschaummaterialien vorzusehen.
Ein weiterer Elektrodenguerschnitt ist in Fig. 4 dargestellt,
der als die positive Mittelelektrode der in Fig. 2 gezeigten elektrochemischen Zelle verwendet werden könnte. Zwei poröse
Substratteile 65a und 65b sind, wie bei 67 gezeigt, auf jeder Seite der Elektrodenklemme 69 zusammengeklemmt. Die Hauptelektrodenoberflächen
mit relativ großer Flächenzone, die üblicherweise auf die entgegengesetzt liegenden Elektroden der
Zelle hinweisen würde, sind senkrecht zu der Zei.chenebene ausgerichtet. Die Aussenränder der Substrate 65a und 65b umfassen
strukturelle Ringteile 73a und 73b von hoher Festigkeit und Dichte. Im Falle von Glaskohlenstoffschaum und anderen
Kohlenstoffschaumsubstraten können die strukturellen Ringe 73a und 7 3b einstückig mit dem Rest des Substratkörpers ausgebildet
sein. Dies kann dadurch erreicht werden, daß man Randteile aus einer Polyurethan-Schaumschicht während der Aufkohlung
bei der Bildung des Glaskohlenstoffschaums zusammendrückt.
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Die Elektrodenklemine 69 ist in festem elektrischen Kontakt
mit den Ringteilen 73a und 73b installiert. Die strukturellen Ringe sind ihrerseits in elektrischer Berührung mit
elektrisch leitenden Metallmaschen 77a und 77b befestigt, die lagenmäßig über den äußeren Hauptoberflächen des Substrats
angeordnet sind, und zwar auf die entgegengesetzt liegenden Elektroden weisend. Die Metallmaschen 77a und 77b können hinreichend
fein ausgebildet sein, um das teilchenförmige Reaktanten-Material zurückzuhalten oder aber sie können mit
einer Unterschicht aus einem leitenden Gewebe, wie beispielsweise (nicht gezeigtem) Kohlenstofftuch, für diesen Zweck
kombiniert sein. Die Maschen 77a und 77b/ beispielsweise aus Molybdän mit FeS„ Kathoden-Reaktant/ dienen zur Erhöhung
der Stromsammlung und der strukturellen Festigkeit der Elektrode. Eine zweite Metallmasche 71 ist zwischen den porösen
Substraten 65a und 65b in elektrischer Verbindung mit der Klemme 6 9 angeordnet. Poröse Keramikstoffe 75 aus elektrisch
isolierendem Material (beispielsweise Zirkoniumtuch) sind schichtenartig über und in Berührung mit den nach innen weisenden
Hauptoberflächen der Substrate 65a und 65b auf entgegengesetzten Seiten der Masche 71 angeordnet.
Diese isolierenden Tücher 75 spannen die Elektroden-Reaktion von den nach innen weisenden zu den nach aussen weisenden
Hauptsubstratoberflächen vor, welche die elektrisch leitenden Maschen 77a und 77b berühren. Diese Elektrodenkonstruktion
ist von besonderem Wert bei Elektroden-Reaktanten, wie beispielsweise FeS und FeS, die Reaktionsprodukte (beispielsweise
Li S) von erhöhtem Volumen während des Zyklusbetriebs erzeugen.
Durch Verwendung elektrisch leitender Stoffe, wie beispielsweise Kohlenstofftuch oder feine Metallmaschen, an den äusseren
Hauptoberflächen der Elektrode und durch Verwendung elektronisch isolierender Stoffe an den inneren Hauptoberflächen
werden günstigere Reaktionsplätze an den äusseren Oberflächen vorgesehen.
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Demgemäß beginnt die Entladereaktion an den beiden äußeren Hauptoberflächen und schreitet nach innen fort, wobei das
Reaktionsprodukt Elektrolyt in die Elektrodenmitte verschiebt.-Die isolierenden Stoffe 75 und Masche 71 zwischen den inneren
Hauptoberflächen der Substrate 65a und 65b sehen einen Elektrolyt-Verschiebungskanal
von der Elektrodenmitte aus vor. Diese Elektrode ist eine beträchtliche Verbesserung gegenüber Elektroden-Konstruktionen,
bei denen die Reaktion von allen freiliegenden Seiten aus.eingeleitet werden kann, und wodurch als
Folge der Reaktionsproduktbildung der Elektrolyt eingefangen wird.
Die porösen Substratmaterialien für sowohl die positiven und negativen Elektroden, dargestellt in Fig. 1-4, sind beide von
hoher Porosität, um eine adequate Ladung des aktiven Elektrodenmaterials
in Zellen mit hoher Ampere-Stunden-Kapazität zu gestatten. Die Substrate bestehen aus einem elektronisch
leitenden Material, um so als ein Stromkollektor an Reaktionsplätzen des aktiven Materials und Elektrolyts zu dienen. Die
Poren des Materials sind hinreichend groß und in hinreichender Weise miteinander verbunden, um eine ziemlich gleichförmige
Ladung und Verteilung des aktiven Materials,sowie auch eine Durchdringung des geschmolzenen Elektrolyten zum aktiven
Material zu gestatten. Die Substratporen dürfen jedoch nicht übermäßig groß sein und müssen hinreichend viel Zwischengittereinfangplätze
und Windungen aufweisen, um lockeres, teilchenförmiges, aktives Material in einer gleichförmigen Verteilung
bezüglich der Hauptoberflächen des Substrats während des Zellenbetriebs zu halten.
Es können verschiedene im Handel verfügbare Metall- und Kohlenstoff-Schäume und -Filze als Substratmaterialien verwendet
werden. Die geschäumten Substratmaterialien werden im allgemeinen bevorzugt, und zwar wegen ihrer hohen erhältlichen
Porosität innerhalb einer einzigen integralen Struktur. Die Tabelle I gibt eine Anzahl von Materialien an, die für
die positiven oder negativen Elektrodensubstrate geeignet sind:
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Material
Porosität % Leervolumen
Durchschnittliche Porengröße in Mikron
Schäume
(D
Fe | 90-99 |
Ni | 90-99 |
Mo | 70-82 |
Cr | 65 |
Nb | 75 |
Kohlenstoffglas | 90-99 |
Graphit | 48-92 |
Filze |
Stahlwolle
Kohlenstoff-Filz
Kohlenstoff-Filz
125-250 125-250 100-200
100-200
200-300 100-200
Viele der Metallschäume wie beispielsweise Fe und Ni sind im Handel unter dem Warenzeichen Retimet erhältlich.
Bei der Auswahl eines porösen Substratmaterials zur Anwendung in einer speziellen Elektrode muß die elektrochemische
Reaktionsfähigkeit des Materials in Betracht gezogen werden. In der positiven Elektrode können verschiedene der metallischen
Materialien für die Verwendung ungeeignet sein. Wenn beispielsweise FeS2 als das positive Elektroden-Reaktant ausgewählt ist,
dann könnten Eisen oder Nickel nicht verwendet werden. Für dieses spezielle positive Elektroden-Reaktant erscheint Kohlenstoff
glas das bevorzugte Substratmaterial zu sein.
Die Porosität des Substrats wird so hoch als möglich unter Beibehaltung
der strukturellen Integrität ausgewählt. Einige Metall- und Kohlenstoffglas-Schäume bis hinauf nahezu 99%
Porosität haben sich als geeignet bei Hilfs-Strukturträgern
herausgestellt, wie dies oben beschrieben wurde. Zur Herstellung einer Elektrode gemäß der vorliegenden Erfindung wird
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ein im ganzen flaches bogen- oder plattenartiges poröses Substrat der oben beschriebenen Art verwendet, und zwar mit
einer Stärke von beispielsweise 1/2 bis 2 cm. Es kann auch mehr als ein Bogen aus dem Material, wie beispielsweise Eisenoder
Nickel-Retimet (ein Warenzeichen), in übereinandergestapelten Lagen innerhalb eines einzigen porösen Substrats
verwendet werden. Dieses Material wird etwas auf Übergröße hinsichtlich der gewünschten Hauptoberflächenzone geschnitten,
um einen Preßsitz in einem Tragring, wie beispielsweise dem bei 23 in Fig. 1 gezeigten, oder in der porösen Kohlenstoff
schale zu schaffen, wie diese bei 33 dargestellt ist. Wenn Tragstrukturen der Ringbauart verwendet werden, so wird
ein feines Tuch oder ein Schirm am Boden des Substrats befestigt, um Leckvorgänge während der Ladung des aktiven
Elektrodenmaterials zu vermeiden.
Teilchenförmiges Elektroden-Reaktantenmaterial, beispielsweise eine Li-Al-Legierung für die negative Elektrode oder
FeS„ für die positive Elektrode wird für die Einbringung oder
Beladung der porösen Struktur hergestellt. Li-Al-Legierungen mit 40 bis 60 Atomprozent Lithium werden in einfacher
Weise durch ein metallurgisches Verfahren hergestellt, welches vollständig in der DT-OS 25 27 665 beschrieben ist. Das
durch dieses Verfahren oder in anderer Weise erhaltene teilchenförmige
Elektrodenmaterial wird, wenn erforderlich, mechanisch gemahlen, und zwar auf eine durchschnittliche Teilchengröße,
die etwas kleiner ist als die durchschnittliche ausgewählte Porengröße in dem Elektrodensubstratmaterial.
Beispielsweise ist eine metallurgisch hergestellte Li-Al-Legierung vorgesehen, und zwar mit durchschnittlichen Teilchengrößen
von ungefähr 200 Mikron in einem Bereich von ungefähr 80 bis 250 Mikron mit weniger als ungefähr 10 Gewichtsprozent
von weniger als 100 Mikron, und zwar für die Einbringung oder Beladung in ein Eisen-Retimet-Gebilde oder eine Struktur
mit einer Porosität zwischen 93 und 95% und durchschnittlichen Porengrößen von ungefähr 125 bis 250 Mikron. Positive
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Elektrodenmaterialien, wie beispielsweise FeS3 (Eisenpyrit),
sind größenmäßig auf ungefähr 150 bis 300 Mikron ausgebildet,
um beispielsweise in einen 98% Porosität aufweisenden Glaskohlenstoffschaum
mit einer durchschnittlichen Porengröße von 200 bis 300 Mikron eingebracht zu werden.
Beim Einbringen des teilchenförmigen Reaktant-Materials in das poröse Substratgebilde werden jedesmal weniger als ungefähr
1 cm dicke Schichten hergestellt. Substratschichten, die wesentlich dicker sind als 0,8 bis 1 cm, haben die Tendenz,
eine unregelmäßige Größen aufweisende Verteilung des teilchenförmigen Reaktanten-Materials zu bilden. Die Reaktanten-Teilchen
werden gleichförmig über der freiliegende Oberfläche des porösen Substrats ausgebreitet und der Tragring
oder der Tragnapf, der das Substrat enthält, wird mit einer effektiven Frequenz und Amplitude für eine hinreichende Zeitdauer
vibriert, um die Reaktanten-Teilchen gleichförmig in die Zwischengitteröffnungen innerhalb des Substrats einzubringen
oder zu imprägnieren.
Es können in einem Substrat, abhängig von der herzustellenden Elektrode, verschiedene Reaktanten-Mengen eingebracht
werden. Substrate mit 90 bis 99% anfänglicher Porosität werden mit einer hinreichenden Reaktanten-Ladung versehen, um
eine Porosität von 20 bis 70 % vor dem Füllen mit Elektrolyt zu erreichen. Einige Elektroden-Reaktanten, wie beispielsweise
Li-Al-Legierung, erfahren keinen wesentlichen Volumenanstieg in der negativen Elektrode beim Entladen der Zelle. Diese
Reaktanten können derart eingebracht werden, daß sie einen Hauptteil anfüllen, d.h. zwischen 1/2 und 3/4 des Leervolumens
des porösen Substrats. Dies kann man im allgemeinen dadurch erreichen, daß man einen Überschuß an Reaktanten-Material
an einer Hauptoberfläche vorsieht und das Substrat solange in Schwingungen versetzt, bis kein teilchenförmiges Material mehr
aufgenommen wird. Andere Elektrodenreaktanten, wie beispielsweise FeS2 und FeS in der positiven Elektrode erzeugen ein
Reaktionsprodukt (beispielsweise Li2 s) von größerem Volumen
H 0 9 8 4 '; / U 9 1 9
als das Reaktant bei Entladung. Beim. Beladen poröser Substrate
für die Herstellung dieser Elektroden wird ein kleinerer oder geringer Anteil, d.h. zwischen 1/4 und 1/2 des Leervolumens
angefüllt, um hinreichend Raum für die Unterbringung des Reaktionspro'dukt
zu schaffen. Dies wird dadurch erreicht, daß man die erforderliche Reaktanten-Menge auf einer Hauptoberfläche in gleichförmiger
Verteilung abmißt und das Substrat solange in Schwingungen versetzt, bis das Reaktanten-Material gleichförmig bezüglich
der Hauptoberfläche aufgenommen ist.
Metallurgisch hergestellte Li-Al-Teilchen der oben angegebenen
Größenverteilung wurden ziemlich gleichmäßig in zwei Schichten oder Lagen aus Nickel-Retimet verteilt, und zwar in Lagen von
jeweils 0,38 cm Dicke, 95% Porosität und mit einer durchschnittlichen
Porengröße von ungefähr 125 bis 25O Mikron, und zwar durch Vibration des Tragrings und Substrats bei einer Frequenz
von ungefähr 100 bis 150 Hz und mit einer Amplitude von ungefähr 0,02 bis 0,1 cm für eine Zeitdauer von 30 bis 120 Sekunden. Geschäumte
Eisen-und Glaskohlenstoff-Substrate wurden ebenfalls
in dieser Weise beladen. Die Schwingungsbehandlung kann mit einer Anzahl von im Handel verfügbaren Vorrichtungen vorgenommen
werden. Beispielsweise kann eine elektrische Graviervorrichtung, wie beispielsweise ein Dremel-Modell 290, verwendet
werden. Der Endschritt bei der Herstellung der Elektroden erfolgt nach dem Zusammenbau innerhalb der elektrochemischen Zelle.
Zu diesem Zeitpunkt wird das verbleibende Leervolumen der Elektrode mit einem geschmolzenen Elektrolyt-Salz angefüllt,
um die notwendige elektrochemische Wechselwirkung mit den entgegengesetzt liegenden Elektroden innerhalb der Zelle zu gestatten.
Eine typische zur Verwendung in der elektrochemischen Versuchszelle gemäß Fig. 1 hergestellte negative Elektrode wies ein
poröses Substrat auf, welches aus zwei Lagen von Eisen-Retimet-Material
(Warenzeichen) mit einer kombinierten Stärke von 0,78 cm,
einem Gesamtgewicht von 8,3 Gramm hergestellt war und jeweils ungefähr 5 cm Durchmesser und 43,4% Porosität aufwies. Das Substrat
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wurde mit 13,1 Gramm von 51 Atomprozent Lithium in einer
Li-Al-Legierungszusammensetzung beladen. Die fertige Elektrode
"enthielt 48,4 Volumenprozent Li-Al-Legierung, 6,6 Volumenprozent
Eisen aus dem Retimet-Material und 4 5 Volumenprozent
Elektrolyt, wobei angenommen ist, daß das ganze Leervolumen ausgefüllt war. Bei der Herstellung dieser Elektrode wurde
ein Überschuß an teilchenförmigen! Li-Al an der Oberfläche des Substrats vorgesehen und die Vibration wurde solange fortgesetzt,
bis die Beladung nahezu vollendet war, wobei zu diesem Zeitpunkt das überschüssige Teilchenmaterial entfernt wurde.
Im Gegensatz dazu wird eine typische positive Elektrode, die ein Reaktant wie beispielsweise FeS 'enthält, so beladen, daß
sie ungefähr 34 Volumenprozent Reaktant, 64 Volumenprozent Elektrolyt und 2 Volumenprozent Kohlenstoff in einem Kohlenstoff
glasschaumsubstrat enthält. Das Substrat hat dabei ungefähr 0,5 bis 2,0 cm Dicke und ist nur teilweise mit dem teilchenförmigen
Reaktant während des Vibratorladeschrittes angefüllt.
Obwohl die obige Beschreibung nur Li-Al und Eisendisulfid
als Elektroden-Reaktanten-Materialien erwähnt, so ist doch klar, daß auch verschiedene andere Materialarten in gleicher
Weise in diese Substrate eingebracht oder zur Beladung verwendet werden können. Dieses Elektroden-Herstellungsverfahren
ist besonders für Reaktanten-Materialien anwendbar, die bei der Betriebstemperatur der elektrochemischen Zelle normalerweise
fest sind. Andere positive Elektrodenmaterialien, die schwingungsmäßig in teilchenförmiger Form in ein poröses
Substratgebilde eingebracht werden können, sind die Übergangsmetallsulfide
und andere Metallsufide, wie beispielsweise FeS, CoS2, Co3S4, NiS, CuS, Cu2S, Sb3S3, TiS2, V3S3, Cr3S3, MnS,
ZnS, CdS, TaS und Kombinationen dieser Materialien. Viele dieser Materialien besitzen Schmelzpunkte oder zersetzen
sich im Bereich von 500 bis 1880° oder im wesentlichen oberhalb des Elektrolyt-Schmelzpunkts und der normalen Betriebs-
fj [J 9 H /. J I 11 M 1 9
temperaturen (350 bis 500 C) der Alkalimetall/Schmelzsalz/Metallsulfid-Zellen.
Durch das erfindungsgemäße Verfahren können in die Elektrodenstrukturen
bei der negativen Elektrode verschiedene einen hohen Schmelzpunkt aufweisende, d.h. Schmelztemperaturen oberhalb der
Zellenbetriebstemperaturen besitzende Legierungen eingebracht werden, und zwar Legierungen von Lithium-Aluminium, Lithium-Silizium,
Lithium-Silizium-Aluminium, Lithium-Bor und andere Legierungen
von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen sowie Mischungen dieser Legierungen.
Die folgende Beispiele veranschaulichen die Leistungsfähigkeit der gemäß der Erfindung hergestellten Elektroden. Diese Beispiele
zeigen die Leistungsfähigkeit einer elektrochemischen Zelle ähnlich der in Fig. 1 gezeigten.
Beispiel I
Positive Elektrode
Positive Elektrode
Teilchenförmiges FeS0 in einer zur Erreichung einer theore-
2 tischen Kapazitätsdichte von 0,92 Ampere-Stunden/cm (16,1 Gramm)
ausreichenden Menge wird in ein poröses Glaskohlenstoffsubstrat von ungefähr 98% Porosität in der oben beschriebenen Weise eingegeben.
Das Substrat besitzt ungefähr 5 cm Durchmesser und ist 0,5 cm dick und ist ferner dicht in eine poröse Graphitschale
von größerer Festigkeit und geringerer Porosität eingepaßt, wie
dies in Fig. 1 dargestellt ist. Diese positive Elektrode wird entgegengesetzt zu einer negativen Elektrode mit ähnlichem
Durchmesser und annähernd 0,32 cm Dicke betrieben. Die negative Elektrode ist elektrochemisch durch ein Verfahren ähnlich dem
in der oben erwähnten U.S. Patentanmeldung S.N. 416,311 hergestellt.
Bei diesem Verfahren wird hinreichend viel Lithium auf einer porösen Aluminiumstruktur elektroplattiert, wobei
ein aus rostfreiem Stahl bestehender Stromsammler dazwischen eingewebt ist, um eine theoretische Kapazitätsdichte von 0,43
B 0 9 8 A 1II U y 1 9
261:Π64
Ampere-Stunden/cm , basierend auf Lithium, vorzusehen. Die
Zelle wurde bei ungefähr 400°C über 360 Stunden lang und mit
35 Zyklen betrieben. Die am meisten beeindruckende Leistung
2
war die von 0,147 Ampere-Stunden/cm (entsprechend 32,2% der Li-Al theoretischen Kapazitätsdichte) bei einer Entladestrom-
war die von 0,147 Ampere-Stunden/cm (entsprechend 32,2% der Li-Al theoretischen Kapazitätsdichte) bei einer Entladestrom-
2
dichtevon 0,42 5 Ampere/cm . Diese hohe Stromdichte wurde 20,7 Minuten lang aufrechterhalten. Weitere Leistungswerte für diese Zelle sind in der graphischen Darstellung gemäß Fig. 5 enthalten.
dichtevon 0,42 5 Ampere/cm . Diese hohe Stromdichte wurde 20,7 Minuten lang aufrechterhalten. Weitere Leistungswerte für diese Zelle sind in der graphischen Darstellung gemäß Fig. 5 enthalten.
Beispiel II
Negative Elektrode
Negative Elektrode
Die gleiche positive Elektrode wurde entgegengesetzt zu einer negativen Elektrode verwendet, die 60 Atomprozent Lithium in
einer metallurgisch hergestellten Li-Al-Legierung enthielt, was durch Schwingungen in ein Substrat von ungefähr 95 % Porosität
und 1,62 cm Dicke aus Nickelschaum eingebracht war. Es war hinreichend viel Lithium für eine theoretische Kapazitäts-
2
dichte von 1,55 Ampere-Stunden/cm vorgesehen. Die Zelle wurde 7 Zyklen und 144 Stunden hinweg betrieben und zeigte eine Leistungsfähigkeit gemäß Fig. 5.
dichte von 1,55 Ampere-Stunden/cm vorgesehen. Die Zelle wurde 7 Zyklen und 144 Stunden hinweg betrieben und zeigte eine Leistungsfähigkeit gemäß Fig. 5.
Beispiel III
Negative Elektrode von verminderter Dicke
Negative Elektrode von verminderter Dicke
Die gleiche positive Elektrode wurde entgegengesetzt zu einer negativen Elektrode ähnlich der gemäß Beispiel II betrieben,
mit der Ausnahme, daß die Schaumnickelstärke nur 0,8 cm betrug
und wobei die Lithium-Aluminium-Beladung nur 0,73 Ampere-Stun-
2
den/cm entsprach und zwar mit 51 Atomprozent Lithium in der Li-Al-Legierung. Die Beladung ließ 46,2 Volumenprozent für den Elektrolyten übrig. Die Leistungsfähigkeit dieser Zelle ist in Fig. 6 dargestellt.
den/cm entsprach und zwar mit 51 Atomprozent Lithium in der Li-Al-Legierung. Die Beladung ließ 46,2 Volumenprozent für den Elektrolyten übrig. Die Leistungsfähigkeit dieser Zelle ist in Fig. 6 dargestellt.
609842/091 9
Beispiel· IV
Vergleichs-Negativeiektrode
Vergleichs-Negativeiektrode
Eine elektrochemisch hergestellte negative Elektrode von 0,6 cm
Dicke, 0,76 Ampere-Stunden/cm und 40 Volumenprozent für den Elektrolyten wurde entgegengesetzt zur gleichen positiven Elektrode
der Beispiele I, II und III betrieben. Die Ergebnisse sind in Fig. 6 gezeigt, wobei dargestellt ist, daß bei vergleichbarer
Ladung und Stärke die Kapazitätsdichte einer elektrochemisch hergestellten Elektrode viel schneller abfällt als dies bei gemäß
der Erfindung hergestellten Elektroden der Fall ist.
Man erkennt also, daß die Erfindung verbesserte Elektroden sowie ein Verfahren zu ihrer Herstellung vorsieht, wobei das Verfahren
festes teilchenförmiges Reaktanten-Material in den Hochtemperatur-elektrochemischen
Zellen mit geschmolzenem Elektrolyt vorsieht. Diese Elektroden schaffen eine verbesserte Stromsammlung
und ergeben zusammen damit eine verbesserte Kapazitätsdichte der Zelle. Das Verfahren gestattet eine erhöhte und gleichförmige Einbringung des teilchenförmigen Reaktanten-Materials
in eine Elektrode. Wenn die Elektrode in einer Vertikalstellung
verwendet wird, so werden die Reaktanten-Teilchen gehaltert, um so die Zellenlebensdauer zu erweitern, wobei das Absacken des
aktiven Materials und die Bildung einer inhomogenen Verteilung innerhalb der Elektrode verhindert wird.
609842/091 9
Claims (15)
- - 19 Patentansprüche /O I O I DHι. · Verfahren zur Herstellung einer Elektrode zur Verwendung in einer sekundären elektrochemischen Zelle, wobei ein poröses,elektrisch leitendes Substrat mit einem Reaktant beladen wird, dadurch gekennzeichnet, daß festes teilchenförmiges Reaktant über eine obere Oberfläche des Substrats verteilt wird, daß das Substrat vibriert wird, um einen Teil des Leervolumens desselben mit dem teilchenförmigen Reaktanfc zu imprägnieren, und.wobei im wesentlichen das gesamte verbleibende Leervolumen mit geschmolzenem Elektrolyt-Salz angefüllt wird.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktanten-Teilchen gleichförmig in einer abgemessenen Menge über eine Hauptoberfläche des Substrats verteilt werden und über eine ausreichende Zeitperiode hinweg vibriert werden, um im wesentlichen sämtliche Teilchen des Reaktants gleichförmig bezüglich der Hauptoberfläche des Substrats zu imprägnieren.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrode eine negative Elektrode der sekundären elektrochemischen Zelle ist, und daß das in das poröse Substrat imprägnierte Reaktanten-Material eine Metall-Legierung eines Alkalimetalls ist, und zwar in einem hinreichenden Volumen, um zwischen 1/2 und 3/4 des Leervolumens des Substrats zu besetzen.
- 4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Substrat mit einer Frequenz von ungefähr 100 bis 150 Hz und einer Amplitude von ungefähr 0,02 bis 0,1 cm für eine Zeit-: dauer von ungefähr 30 bis 120 Sekunden in Schwingungen versetzt wird.609842/0 919
- 5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Substrat eine 90- bis 99%ige Porosität vor dem Schwingvorgang besitzt und mit dem teilchenförmigen Reaktantmaterial angefüllt wird, um eine Porosität von ungefähr 20 bis 70% vor dem Füllen mit dem elektrolytischen Salz zu erhalten.
- 6. Sekundäre elektrochemische Zelle mit einer mit Alkalimetall-Legierung als Reaktant in der negativen Elektrode, einem Metallsulfidreaktant in der positiven Elektrode und einem geschmolzenen Ionen des Alkalimetalls enthaltenden Elektrolyt, dadurch gekennzeichnet, daß mindestens eine der Elektroden ein integrales poröses Substrat aus elektrisch leitendem Material aufweist, welches durch den geschmolzenen Elektrolyten imprägnierbar ist und feste Teilchen des Reaktant im Leervolumen des Substrats verteilt aufweist.
- 7. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die positive Elektrode der sekundären elektrochemischen Zelle das Reaktantmaterial imprägniert in das poröse Substrat enthält und ein Metallsulfid in einem ausreichenden Volumen ist, um zwischen 1/4 und 1/2 des Leervolumens des Substrats zu besetzen.
- 8. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß das Elektrodensubstrat aus einem geschäumten elektrisch leitenden Material, ausgewählt aus den folgenden Schaummaterialien, besteht: Glaskohlenstoffschaum; Graphitschaum; Eisenschaum; Nickelschaum; Molybdänschaum; Niobschaum und Chromschaum.
- 9. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß das Elektrodensubstrat eine flache Gestalt mit zwei entgegenliegenden Hauptoberflächen aufweist und eine Dicke zwischen diesen Oberflächen ausbildet, wobei die festen Reaktantteilchen gleichförmig bezüglich der Haupt-HO g 8 A 7 I (J 9 1 9oberflächen in das Substrat verteilt sind.
- 10. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß das Elektrodensubstrat flache Gestalt und entgegengesetzt liegende, eine Dicke dazwischen ausbildende Hauptoberfläche aufweist, wobei das Substrat einen Zentralvolumenteil aufweist, der von den Randvolumenteilen umschrieben ist, die sich durch die Dicke des Substrats zwischen den Hauptoberflächen erstrecken, und wobei der Zentralvolumenteil eine größere Porosität und eine geringere strukturelle Festigkeit besitzt als der Randvolumenteil, und wobei der Zentralteil die meisten der festen Reaktantteilchen innerhalb des Substrats enthält.
- 11. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die festen Reaktantteilchen einen Schmelzpunkt oberhalb des Schmelzpunkts des geschmolzenen Elektrolyten besitzen.
- 12. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß das poröse Substrat miteinander verbundene Poren von ungefähr 100 bis 300 Mikron Porengröße mit einer Porosität von ungefähr 90 bis 99%,den Elektrolyten und das Reaktant ausschließend,aufweist, und daß das Reaktanz in der Form von festen Teilchen von ungefähr 100 bis 300 Mikron Größe vorliegt.
- 13. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrode eine positive Elektrode ist und daß das Reaktantmaterial ein Metallsulfid mit einem Schmelzpunkt zwischen 500° und 1800°C ist, und wobei schließlich der Elektrolyt innerhalb der Zelle einen Schmelzpunkt unterhalb 500°C aufweist.
- 14. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrode eine negative Elektrode ist undHH 4 tdaß die Teilchen des Reaktantmaterials aus der aus Lithium-Aluminium,. Lithium-Silizium-Aluminium und Lithium-Silizium bestehenden Alkaliiaetall-Legierungsgruppe mit Schmelztemperaturen oberhalb 500°C ausgewählt sind, und wobei schließlich der Elektrolyt der Zelle einen Schmelzpunkt unterhalb 500°C aufweist.
- 15. Elektrochemische Zelle nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrode eine zentral zwischen zwei Elektroden von entgegengesetzter Polarität angeordnete Elektrode ist, und zwar erfolgt die Anordnung derart, daß die Hauptoberflächen der zentral angeordneten Elektrode zu den Hauptoberflächen der Elektroden von entgegengesetzter Polarität weisen, und wobei die zentral angeordnete Elektrode zwei poröse Substrate aufweist, die parallel längs nach innen weisenden Hauptoberflächen angeordnet sind und Schichten aus elektronisch leitendem Material über und in Berührung mit den nach innen weisenden Hauptoberflächen aufweisen, um die Elektrodenreaktion von den nach innen weisenden zu den nach außen weisenden Hauptoberflächen der zentral angeordneten Elektrode vorzuspannen.609842/0
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Families Citing this family (44)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4011372A (en) * | 1975-12-09 | 1977-03-08 | The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration | Method of preparing a negative electrode including lithium alloy for use within a secondary electrochemical cell |
US4048715A (en) * | 1976-01-27 | 1977-09-20 | The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration | Method of preparing porous, active material for use in electrodes of secondary electrochemical cells |
US4029860A (en) * | 1976-02-12 | 1977-06-14 | The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration | Compartmented electrode structure |
US4003753A (en) * | 1976-03-15 | 1977-01-18 | Rockwell International Corporation | Electrode structure for electrical energy storage device |
FR2347785A1 (fr) * | 1976-04-09 | 1977-11-04 | Catalyst Research Corp | Batterie thermique avec depolarisant |
US4011373A (en) * | 1976-04-29 | 1977-03-08 | The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration | Uncharged positive electrode composition |
US4048395A (en) * | 1976-08-18 | 1977-09-13 | Rockwell International Corporation | Lithium electrode for electrical energy storage device |
US4091191A (en) * | 1976-12-17 | 1978-05-23 | Exxon Research & Engineering Co. | Battery having an electrode comprising mixtures of Al and TiS2 |
US4057678A (en) * | 1977-03-16 | 1977-11-08 | The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration | Molten salt battery having inorganic paper separator |
US4065602A (en) * | 1977-03-24 | 1977-12-27 | The United States Of America As Represented By The United States Energy Research And Development Administration | Wick-and-pool electrodes for electrochemical cell |
US4144383A (en) * | 1977-10-03 | 1979-03-13 | Great Lakes Carbon Corporation | Positive electrode for lithium/metal sulfide secondary cell |
US4224392A (en) * | 1977-12-16 | 1980-09-23 | Oswin Harry G | Nickel-oxide electrode structure and method of making same |
US4110517A (en) * | 1978-01-11 | 1978-08-29 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Electrochemical cell design |
DE2829094C2 (de) * | 1978-07-03 | 1980-07-17 | Battelle-Institut E.V., 6000 Frankfurt | Herstellung eines porösen Aluminiumgerüstes für die negative Elektrode eines galvanischen Lithium-Aluminium-Metallsulfidelementes |
ZA785067B (en) * | 1978-09-06 | 1980-04-30 | South African Inventions | Electrochemical cell |
USRE30392E (en) * | 1978-09-07 | 1980-09-02 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Wick-and-pool electrodes for electrochemical cell |
US4233378A (en) * | 1978-12-11 | 1980-11-11 | Great Lakes Carbon Corporation | Process for manufacture of positive electrode for lithium/metal sulfide secondary cell |
US4237204A (en) * | 1979-10-29 | 1980-12-02 | Exxon Research & Engineering Co. | Molybdenum sulfide cathode structure |
US4312931A (en) * | 1980-09-02 | 1982-01-26 | General Motors Corporation | Zinc electrode containing porous calcium silicate |
US4367159A (en) * | 1981-01-19 | 1983-01-04 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Method for uniformly distributing carbon flakes in a positive electrode, the electrode made thereby and compositions |
US4385103A (en) * | 1981-09-29 | 1983-05-24 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous cell having an antimony trisulfide cathode |
FR2513817B1 (fr) * | 1981-09-30 | 1987-02-06 | Europ Agence Spatiale | Perfectionnements apportes aux piles et batteries |
US4416915A (en) * | 1982-02-04 | 1983-11-22 | Combustion Engineering, Inc. | Method of making chalcogenide cathodes |
ZA837601B (en) * | 1982-10-20 | 1984-06-27 | South African Inventions | Electrochemical cell |
USH16H (en) | 1984-03-02 | 1986-01-07 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Fuel cell electrode and method of preparation |
US4565751A (en) * | 1984-06-18 | 1986-01-21 | Eastman Kodak Company | Cathode for high current density and high power density electrochemical cells |
US5437940A (en) * | 1986-10-14 | 1995-08-01 | Westinghouse Electric Corporation | High power energy compression device |
DE3817826A1 (de) * | 1988-05-26 | 1989-11-30 | Deutsche Automobilgesellsch | Waessrige nickelhydroxid-paste hoher fliessfaehigkeit |
US5006429A (en) * | 1989-08-24 | 1991-04-09 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy | Externally heated thermal battery |
US5855748A (en) * | 1993-11-22 | 1999-01-05 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Electrochemical cell having a mass flow field made of glassy carbon |
US6177213B1 (en) * | 1998-08-17 | 2001-01-23 | Energy Conversion Devices, Inc. | Composite positive electrode material and method for making same |
US6797422B2 (en) | 2001-01-25 | 2004-09-28 | Gas Technology Institute | Air-breathing direct methanol fuel cell with metal foam current collectors |
US6852395B2 (en) | 2002-01-08 | 2005-02-08 | North Carolina State University | Methods and systems for selectively connecting and disconnecting conductors in a fabric |
US6849360B2 (en) | 2002-06-05 | 2005-02-01 | Eveready Battery Company, Inc. | Nonaqueous electrochemical cell with improved energy density |
US7348285B2 (en) * | 2002-06-28 | 2008-03-25 | North Carolina State University | Fabric and yarn structures for improving signal integrity in fabric-based electrical circuits |
WO2006020167A2 (en) * | 2004-07-15 | 2006-02-23 | Board Of Control Of Michigan Technological University | Nickel hydroxide impregnated carbon foam electrodes for rechargeable nickel batteries |
US7838146B2 (en) * | 2006-11-16 | 2010-11-23 | Graftech International Holdings, Inc. | Low conductivity carbon foam for a battery |
WO2011135967A1 (ja) * | 2010-04-27 | 2011-11-03 | 住友電気工業株式会社 | 溶融塩電池の電極、溶融塩電池、および電極の製造方法 |
JP5545123B2 (ja) * | 2010-08-20 | 2014-07-09 | 住友電気工業株式会社 | NaCrO2材、溶融塩電池及びNaCrO2材の製造方法 |
KR20140038982A (ko) * | 2011-06-06 | 2014-03-31 | 스미토모덴키고교가부시키가이샤 | 용융염 전지 |
WO2016033328A1 (en) | 2014-08-27 | 2016-03-03 | North Carolina State University | Binary encoding of sensors in textile structures |
US11345598B2 (en) * | 2018-10-10 | 2022-05-31 | Cfoam Llc | Method for pore stabilized carbon foam |
CN110190246A (zh) * | 2019-06-24 | 2019-08-30 | 陕西科技大学 | 一种Sb2O3/碳毡柔性钠离子电池负极材料的制备方法 |
US20230170462A1 (en) * | 2020-04-29 | 2023-06-01 | Zachary Favors | Method for attaching a conductive tab to an electrode and assembly therein |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE546296A (de) * | 1955-03-24 | |||
US3082284A (en) * | 1961-10-03 | 1963-03-19 | Thomas L Mount | Cathodes for liquid ammonia batteries |
US3531324A (en) * | 1969-07-15 | 1970-09-29 | Atomic Energy Commission | Secondary power-producing cell |
US3833421A (en) * | 1972-12-27 | 1974-09-03 | Atomic Energy Commission | Secondary electrochemical cells with a chalcogen cathode |
US3898096A (en) * | 1973-06-11 | 1975-08-05 | Rockwell International Corp | Lithium-molten salt cell with transition metal chalcogenide positive electrode |
US3894887A (en) * | 1973-07-11 | 1975-07-15 | California Inst Of Techn | Hydrogen-bromine secondary battery |
US3887396A (en) * | 1973-11-15 | 1975-06-03 | Us Energy | Modular electrochemical cell |
US3925098A (en) * | 1974-11-27 | 1975-12-09 | Electric Power Res Inst | Positive electrode for electrical energy storage device |
-
1975
- 1975-04-03 US US05/565,021 patent/US3933520A/en not_active Expired - Lifetime
- 1975-10-27 GB GB44047/75A patent/GB1485652A/en not_active Expired
- 1975-12-12 CA CA241,658A patent/CA1038927A/en not_active Expired
-
1976
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Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1485652A (en) | 1977-09-14 |
AU1268176A (en) | 1977-10-13 |
BE838515A (fr) | 1976-05-28 |
US3933520A (en) | 1976-01-20 |
CA1038927A (en) | 1978-09-19 |
JPS51138823A (en) | 1976-11-30 |
FR2306533A1 (fr) | 1976-10-29 |
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DE2710697A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer elektrochemischen zelle |
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