DE1281050B - Verwendung von Strontiumfluorapatit als Waermequelle und Verfahren zur Herstellung und Sinterung des Strontiumfluorapatits - Google Patents
Verwendung von Strontiumfluorapatit als Waermequelle und Verfahren zur Herstellung und Sinterung des StrontiumfluorapatitsInfo
- Publication number
- DE1281050B DE1281050B DEC37121A DEC0037121A DE1281050B DE 1281050 B DE1281050 B DE 1281050B DE C37121 A DEC37121 A DE C37121A DE C0037121 A DEC0037121 A DE C0037121A DE 1281050 B DE1281050 B DE 1281050B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- strontium
- fluorapatite
- phosphate
- temperature
- sintering
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 229910052587 fluorapatite Inorganic materials 0.000 title claims description 23
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 title claims description 21
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 21
- 229940077441 fluorapatite Drugs 0.000 title claims description 20
- VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D pentacalcium;fluoride;triphosphate Chemical compound [F-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D 0.000 title claims description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 12
- 238000005245 sintering Methods 0.000 title claims description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 6
- FVRNDBHWWSPNOM-UHFFFAOYSA-L strontium fluoride Chemical compound [F-].[F-].[Sr+2] FVRNDBHWWSPNOM-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 14
- 229910001637 strontium fluoride Inorganic materials 0.000 claims description 14
- JOPDZQBPOWAEHC-UHFFFAOYSA-H tristrontium;diphosphate Chemical compound [Sr+2].[Sr+2].[Sr+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O JOPDZQBPOWAEHC-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 14
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 230000002285 radioactive effect Effects 0.000 claims description 12
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- BDAGIHXWWSANSR-NJFSPNSNSA-N hydroxyformaldehyde Chemical compound O[14CH]=O BDAGIHXWWSANSR-NJFSPNSNSA-N 0.000 claims description 10
- 229910000018 strontium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 6
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 claims description 3
- 230000005855 radiation Effects 0.000 claims description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 2
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 4
- DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N strontium nitrate Chemical compound [Sr+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000000137 annealing Methods 0.000 description 3
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 3
- 229910001631 strontium chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L strontium dichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Sr+2] AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- VEALVRVVWBQVSL-UHFFFAOYSA-N strontium titanate Chemical compound [Sr+2].[O-][Ti]([O-])=O VEALVRVVWBQVSL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CIOAGBVUUVVLOB-NJFSPNSNSA-N Strontium-90 Chemical compound [90Sr] CIOAGBVUUVVLOB-NJFSPNSNSA-N 0.000 description 2
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- DSSYKIVIOFKYAU-XCBNKYQSSA-N (R)-camphor Chemical compound C1C[C@@]2(C)C(=O)C[C@@H]1C2(C)C DSSYKIVIOFKYAU-XCBNKYQSSA-N 0.000 description 1
- 241000723346 Cinnamomum camphora Species 0.000 description 1
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JJJBUGDRBSGCTD-UHFFFAOYSA-N [Sr].[N+](=O)(O)[O-] Chemical compound [Sr].[N+](=O)(O)[O-] JJJBUGDRBSGCTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 1
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 229960000846 camphor Drugs 0.000 description 1
- 229930008380 camphor Natural products 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L disodium hydrogen phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].OP([O-])([O-])=O BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000397 disodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019800 disodium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 230000004992 fission Effects 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002609 medium Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 239000012857 radioactive material Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 1
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 1
- 239000001488 sodium phosphate Substances 0.000 description 1
- 150000003438 strontium compounds Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
- G21H—OBTAINING ENERGY FROM RADIOACTIVE SOURCES; APPLICATIONS OF RADIATION FROM RADIOACTIVE SOURCES, NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; UTILISING COSMIC RADIATION
- G21H1/00—Arrangements for obtaining electrical energy from radioactive sources, e.g. from radioactive isotopes, nuclear or atomic batteries
- G21H1/10—Cells in which radiation heats a thermoelectric junction or a thermionic converter
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/455—Phosphates containing halogen
-
- G—PHYSICS
- G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
- G21G—CONVERSION OF CHEMICAL ELEMENTS; RADIOACTIVE SOURCES
- G21G4/00—Radioactive sources
- G21G4/04—Radioactive sources other than neutron sources
-
- H—ELECTRICITY
- H10—SEMICONDUCTOR DEVICES; ELECTRIC SOLID-STATE DEVICES NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- H10N—ELECTRIC SOLID-STATE DEVICES NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- H10N10/00—Thermoelectric devices comprising a junction of dissimilar materials, i.e. devices exhibiting Seebeck or Peltier effects
- H10N10/80—Constructional details
- H10N10/85—Thermoelectric active materials
- H10N10/851—Thermoelectric active materials comprising inorganic compositions
- H10N10/855—Thermoelectric active materials comprising inorganic compositions comprising compounds containing boron, carbon, oxygen or nitrogen
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- General Engineering & Computer Science (AREA)
- High Energy & Nuclear Physics (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Compositions Of Oxide Ceramics (AREA)
- Medicinal Preparation (AREA)
Description
DEUTSCHES
PATENTAMT
Int. Cl.:
G21h
Deutsche Kl.: 21g-21/30
Nummer: 1281050
Aktenzeichen: P 12 81 050.3-33 (G 37121)
Anmeldetag: 11. Oktober 1965
Auslegetag: 24. Oktober 1968
Die Erfindung betrifft die Verwendung einer keramischen radioaktiven Wärmequelle in einem Generator
zur Erzeugung elektrischer Energie durch direkte Umwandlung der durch die radioaktive
Strahlung erzeugten Wärme in elektrische Energie sowie ein Verfahren zu ihrer Herstellung und Sinterung.
In Generatoren der oben angegebenen Art werden radioaktive Wärmequellen auf der Grundlage von
Strontium 90 verwendet, und zwar im allgemeinen von Strontiumtitanat, beispielsweise bei den in den
USA entwickelten Generatortypen »Sentry« und »Snap«7A bis 7F. Die Strontiumtitanat-Wärmequellen
besitzen jedoch den Nachteil, daß Strontiumtitanat oberhalb 12000C seine Struktur ändert und
Sauerstoff verliert. Es stellt sich daher die Aufgabe, eine keramische radioaktive Wärmequelle zu schaffen,
welche auch bei höheren Temperaturen beständig ist.
Es wurde gefunden, daß gesinterter Strontiumfluorapatit
diese Bedingung erfüllt, und erfindungs- ao gemäß wird daher die Verwendung von gesintertem
radioaktivem Strontiumfluorapatit
[Srf(PO4)J3 · Sr«°F2
als Wärmequelle in einem Generator zur Erzeugung as
elektrischer Energie durch direkte Umwandlung der durch die radioaktive Strahlung erzeugten Wärme
in elektrische Energie vorgeschlagen.
Der verwendete Strontiumfluorapatit kann entweder auf nassem oder trockenem Wege nach bekannten
Verfahren hergestellt werden. Ein nasses Verfahren besteht darin, getrennt Strontiumphosphat
aus Strontiumchlorid und Dinatriumphosphat und das Strontiumfluorid aus Strontiumchlorid und Natriumfluorid
herzustellen; das Strontiumphosphat und Strontiumfluorid werden dann in kaltem entgastem
Wasser aufgeschlämmt, worauf sich der Fluorapatit durch Umsetzung zwischen den suspendierten
Produkten bildet. Nach »Zeitschrift für anorganische Chemie«, 6 (1849), S. 310, erhält man
durch Vermischen von Phosphorsäure, Strontiumnitrat und Fluorwasserstoffsäure in salpetersaurer
Lösung Strontiumfluorapatit.
Ein trockenes Verfahren besteht darin, Strontiumphosphat und Strontiumfluorid, die auf gleiche Weise
wie oben hergestellt sind, zu mischen, das erhaltene Gemisch zu mahlen und bei 8000C zu glühen, um
den Strontiumfluorapatit zu bilden. Ein derartiges Verfahren ist in der französischen Patentschrift
919 182 beschrieben.
Als Strontium liefernde Ausgangsverbindung wird also Strontiumchlorid oder Strontiumnitrat verwen-Verwendung
von Strontiumfluorapatit
als Wärmequelle und Verfahren zur Herstellung
und Sinterung des Strontiumfluorapatits
Anmelder:
Commissariat ä l'Energie Atomique, Paris
Vertreter:
Dr. H. U. May, Patentanwalt,-
8000 München 2, Ottostr. 1 a
Als Erfinder benannt:
G6rard Meyer, Anthony, Seine;
Andre Michel, Saint-Maur, Seine (Frankreich)
Beanspruchte Priorität:
Frankreich vom 29. Oktober 1964 (993 168,
993 167)
Frankreich vom 29. Oktober 1964 (993 168,
993 167)
det. Da jedoch die üblichste Verbindung des radioaktiven Strontiums das bei der Trennung der Spaltprodukte
erhaltene Strontiumcarbonat ist, besteht für die Herstellung eines radioaktives Strontium 90
enthaltenden Fluorapatits ein Interesse daran, als Ausgangsmaterial diese gewöhnlichste radioaktive
Strontiumverbindung zu verwenden.
Es wird daher erfindungsgemäß ein Verfahren zur Herstellung von radioaktivem Strontiumfluorapatit
[Sr;f(PO4)2]3 · Sr90F2
aus Strontiumcarbonat Sr90CO3 vorgeschlagen, wobei
Strontiumcarbonat in Wasser aufgeschlämmt und durch Zugabe von Fluorwasserstoffsäure zur Suspension
Strontiumfluorid ausgefällt wird, die erhaltene Lösung verdünnt und die notwendige Menge Phosphorsäure
zugegeben wird, um das Strontiumphosphat zu bilden, das pH der Lösung mittels einer
alkalischen Lösung bis auf einen zur vollständigen Fällung des Strontiumphosphats ausreichenden pH-Wert
zwischen 7 und 9,5 gebracht wird, abfiltriert und das erhaltene Gemisch von Strontiumfluorid/
Strontiumphosphat bei einer Temperatur zwischen 600 und 10000C genügend lang geglüht wird, um
Strontiumfluorapatit zu bilden.
809 628/1405
Im wäßrigen Milieu führt man die beiden folgenden Reaktionen durch:
SrCO3+ 2 HF -^SrF2 +CO2 +H2O
3 SrCO3 + 2 H3PO4 -> Sr3(POi)2 + 3 CO2 + 2 H2O
3 SrCO3 + 2 H3PO4 -> Sr3(POi)2 + 3 CO2 + 2 H2O
Dazu geht man von der zur Herstellung der gewünschten Menge Strontiumfluorapatit notwendigen
Menge Strontiumcarbonat aus; das Strontiumcarbonat wird im kleinstmöglichen Volumen Wasser aufgeschlämmt,
und man gibt Fluorwasserstoffsäure in einer solchen Menge zu, daß man das schließlich
zum Aufbau des Fluorapatits benötigte Strontiumfluorid erhält. Die den Strontiumfluoridniederschlag
enthaltende Strontiumcarbonatlösung wird etwas mit Wasser verdünnt, und man fügt dann tropfenweise
die für die Umsetzung mit dem restlichen Strontiumcarbonat notwendige Menge Phosphorsäure zu.
Nach Beendigung der Phosphorsäurezugabe stellt man den pH-Wert der Lösung mit einer alkalischen ao
Lösung auf einen genügend hohen Wert ein, um das gebildete Strontiumphosphat vollständig auszufällen.
Man kann dazu eine beliebige alkalische Lösung, beispielsweise eine Ammoniaklösung, verwenden und
fügt eine solche Menge davon zu, daß der pH-Wert der Lösung über 7 ansteigt und vorzugsweise in der
Nähe von 9,5 bleibt. Dieses Alkalischmachen des Milieus muß vorsichtig und unter Vermeidung eines
Anstiegs der Temperatur der Lösung über 500C,
was eine Hydrolyse des Strontiumphosphats bewirken würde, geschehen.
Man erhält so ein Gemisch von Strontiumfluorid/ Strontiumphosphat, woraus sich der Strontiumfluorapatit
gewinnen läßt. Dazu wird dieses Gemisch abfiltriert und der Niederschlag bei einer Temperatur
zwischen 600 und 1000° C, vorzugsweise bei etwa 8000C, genügend lange geglüht, um den Strontiumfluorapatit
zu bilden. Die Glühtemperatur darf nicht über 10000C ansteigen, da sich oberhalb derselben
das Strontiumfluorid zersetzt. Die Temperatur kann rasch erhöht werden, wenn man zwischen 600 und
8000C arbeitet. Dagegen sollte oberhalb 8000C die
Temperatur nur langsam gesteigert werden, um das Strontiumfluorid nicht zu zersetzen.
Beispielsweise werden 147,64 g Strontiumcarbonat in 40 cm3 kaltem entgastem Wasser suspendiert;
10 cma Fluorwasserstoffsäure mit einer Konzentration von 21 Mol je Liter werden bis zur Beendigung der
Reaktion zugesetzt, und nach dem Verdünnen der. gebildeten Suspension von Strontiumcarbonat und
Strontiumfluorid mit 250 cm3 Wasser gibt man tropfenweise 69 cm3 Phosphorsäure mit einem Gehalt
von 8,8 Mol je Liter zu. Das pH dieser sauren Lösung wird mittels einer 5 η-Ammoniaklösung auf 9,5 eingestellt,
um das Strontiumphosphat vollständig auszufallen. Man erhält so eine Strontiumphosphat und
Strontiumfluorid enthaltende Aufschlämmung.. Dieses Gemisch wird abfiltriert und liefert nach 5stündigem
Glühen bei 8000C 148,4 g Strontiumfluorapatit.
Der Fluorapatit muß gesintert werden und wird dazu zunächst bis auf eine Korngröße von unter
50 Mikron naßgemahlen und dann unter einem Druck von etwa 3 t/cma gepreßt, worauf schließlich das
erhaltene Produkt etwa 8 bis 12 Stunden lang auf eine Temperatur zwischen 800 und 1600° C erhitzt
wird.
Die Ausbeute dieser Sinterung hängt von mehreren Verfahrensgrößen ab, insbesondere der Korngrößenverteilung des Pulvers, der Glühtemperatur und der
Sinterdauer. Zur Bestimmung der besten Sinterbedingungen wurde der Einfluß jeder dieser Verfahrensgrößen
untersucht.
Zunächst muß das Pulver naß so fein gemahlen werden, daß die Körner durch ein Sieb von 50 Mikron
gehen. Wenn die Korngröße höher liegt, ist die erhaltene Dichte kleiner bezüglich der theoretischen
Dichte.
Beispielsweise zeigt das gesinterte Pulver nach einem Pressen mit 3 t/cm2 und einer 12stündigen
Wärmebehandlung bei 12000C eine Dichte von 78% der theoretischen Dichte bei einer Ausgangskorngröße
zwischen 80 und 160 Mikron und 90% der theoretischen Dichte bei einer Ausgangskorngröße
unter 50 Mikron.
Das so gemahlene Produkt wird unter Zusatz eines organischen Bindemittels, wie beispielsweise
Alkohol oder Kampfer, das in den ersten Minuten des Erhitzens verdampft, unter einem Druck von
etwa 3 t/cm2 5 Minuten lang gepreßt. Die erhaltenen Tabletten werden dann bei einer Temperatur zwischen
800 und 16000C etwa 10 Stunden lang geglüht. Die Dichte des erhaltenen Produkts steigt mit der Sintertemperatur.
Beispielsweise erhält man für ein Pulver mit einer Korngröße zwischen 37 und 50 Mikron
80% der theoretischen Dichte durch 12stündiges Glühen bei 8000C und 90% der theoretischen Dichte
durch 12stündiges Glühen bei 1600° C. Die Sinterdauer kann innerhalb weiter Grenzen verändert
werden, jedoch liegen die günstigsten Zeiten zwischen 8 und 12 Stunden.
Die so hergestellte keramische radioaktive Quelle wird mit Vorteil als Wärmequelle in einem Generator
zur Erzeugung elektrischer Energie, der ein System zur unmittelbaren Umwandlung von Wärme in
Elektrizität verwendet, eingesetzt. Ein derartiger Generator kann wegen seiner geringen Abmessungen
mit Vorteil in einem Raumfahrzeug verwendet werden.
Claims (3)
1. Verwendung von gesintertem radioaktivem Strontiumfluorapatit
[Srf (PO4)2]3 · Sr»»F2
als Wärmequelle in einem Generator zur Erzeu-. gung elektrischer Energie durch direkte Umwandlung
der durch die radioaktive Strahlung erzeugten Wärme in elektrische Energie.
2. Verfahren zur Herstellung des nach Anspruch 1 verwendeten Strontiumfluorapatits, dadurch
gekennzeichnet, daß Strontiumcarbonat in Wasser aufgeschlämmt, durch Zugabe von Fluorwasserstoffsäure
zu der Aufschlämmung das Strontiumfluorid gefällt, die erhaltene Lösung verdünnt
und Phosphorsäure in genügender Menge, um das Strontiumphosphat zu bilden, zugesetzt und
dann der pH-Wert durch Zugabe einer alkalischen Lösung auf einen Wert zwischen 7 und
9,5, der zur vollständigen Ausfällung des Strontiumphosphats ausreicht, eingestellt wird, abfiltriert
und das erhaltene Gemisch von Strontiumfluorid/Strontiumphosphat bei einer Temperatur
zwischen 600 und 10000C genügend lange geglüht wird, um Strontiumfluorapatit zu bilden.
3. Verfahren zur Sinterung des nach Anspruch 2 hergestellten Strontiumfluorapatits, dadurch gekennzeichnet,
daß das Strontiumfluorapatit naß
etwa 3 t/cm* gepreßt wird und die erhaltenen Französische Patentschrift Nr. 919182;
Tabletten 8 bis 12 Stunden lang bei einer Tempe- Zeitschrift für anorganische Chemie, Bd. 6, 1894,
ratur zwischen 800 und 16000C geglüht werden. 5 S. 310 und 311.
809 628/1405 10.68 © Bundesdruckerei Berlin
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR993168A FR1420557A (fr) | 1964-10-29 | 1964-10-29 | Source radioactive céramique |
FR993167A FR1420556A (fr) | 1964-10-29 | 1964-10-29 | Procédé de préparation de fluorapatite strontique et produit obtenu par application dudit procédé |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1281050B true DE1281050B (de) | 1968-10-24 |
Family
ID=26210855
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEC37121A Pending DE1281050B (de) | 1964-10-29 | 1965-10-11 | Verwendung von Strontiumfluorapatit als Waermequelle und Verfahren zur Herstellung und Sinterung des Strontiumfluorapatits |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3331784A (de) |
BE (1) | BE670816A (de) |
CH (1) | CH444980A (de) |
DE (1) | DE1281050B (de) |
ES (1) | ES319008A1 (de) |
FR (2) | FR1420556A (de) |
GB (1) | GB1076335A (de) |
IL (1) | IL24494A (de) |
LU (1) | LU49707A1 (de) |
NL (1) | NL6514005A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2485504A1 (fr) * | 1980-06-30 | 1981-12-31 | Centre Nat Rech Scient | Nouveau materiau fritte, sa preparation et son application a la realisation de prothese osseuse |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3431328A (en) * | 1967-09-29 | 1969-03-04 | Atomic Energy Commission | Method of making a strontium-90 radiation source |
US9849200B2 (en) | 2010-09-16 | 2017-12-26 | Mo-Sci Corporation | Strontium phosphate microparticle for radiological imaging and therapy |
US8865123B1 (en) | 2010-09-16 | 2014-10-21 | Mo-Sci Corporation | Strontium phosphate microparticle for radiological imaging and therapy |
US11705251B2 (en) | 2019-12-16 | 2023-07-18 | Zeno Power Systems, Inc. | Fuel design and shielding design for radioisotope thermoelectric generators |
CN111366446A (zh) * | 2020-02-28 | 2020-07-03 | 中国地质调查局天津地质调查中心 | 一种快速分离高Rb/Sr比地质样品中Sr及高精度测试Sr同位素比值的方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR919182A (fr) * | 1942-06-17 | 1947-02-28 | Gen Electric Co Ltd | Matières luminescentes |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3165475A (en) * | 1965-01-12 | Strontium composition and-process |
-
1964
- 1964-10-29 FR FR993167A patent/FR1420556A/fr not_active Expired
- 1964-10-29 FR FR993168A patent/FR1420557A/fr not_active Expired
-
1965
- 1965-10-11 DE DEC37121A patent/DE1281050B/de active Pending
- 1965-10-12 BE BE670816D patent/BE670816A/xx unknown
- 1965-10-14 CH CH1417765A patent/CH444980A/fr unknown
- 1965-10-18 GB GB44064/65A patent/GB1076335A/en not_active Expired
- 1965-10-19 US US498142A patent/US3331784A/en not_active Expired - Lifetime
- 1965-10-20 IL IL24494A patent/IL24494A/en unknown
- 1965-10-26 LU LU49707A patent/LU49707A1/xx unknown
- 1965-10-28 ES ES0319008A patent/ES319008A1/es not_active Expired
- 1965-10-28 NL NL6514005A patent/NL6514005A/xx unknown
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR919182A (fr) * | 1942-06-17 | 1947-02-28 | Gen Electric Co Ltd | Matières luminescentes |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2485504A1 (fr) * | 1980-06-30 | 1981-12-31 | Centre Nat Rech Scient | Nouveau materiau fritte, sa preparation et son application a la realisation de prothese osseuse |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR1420556A (fr) | 1965-12-10 |
GB1076335A (en) | 1967-07-19 |
US3331784A (en) | 1967-07-18 |
FR1420557A (fr) | 1965-12-10 |
ES319008A1 (es) | 1966-07-01 |
IL24494A (en) | 1969-03-27 |
BE670816A (de) | 1966-01-31 |
NL6514005A (de) | 1966-05-02 |
LU49707A1 (de) | 1965-12-28 |
CH444980A (fr) | 1967-10-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2857146T1 (de) | Production of dispersions | |
DE1962860C3 (de) | Elektroden für elektrochemische Zellen | |
DE2262161A1 (de) | Verfahren zur herstellung nadelfoermiger eisenpartikel | |
DE2162578C3 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Uran | |
CH645323A5 (de) | Verfahren zur herstellung von uran-plutonium-dioxid-mischkristallen. | |
DE1281050B (de) | Verwendung von Strontiumfluorapatit als Waermequelle und Verfahren zur Herstellung und Sinterung des Strontiumfluorapatits | |
DE1168400B (de) | Verfahren zur Herstellung millimetergrosser Thoriumoxyd- oder Thorium-Uranoxydteilchen | |
DE2534913C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer katalytisch aktiven Brennstoffzellenelektrode, Elektrode und deren Verwendung | |
DE2917177C2 (de) | ||
DE68906078T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Urandioxid-Pastillen. | |
DE1244736B (de) | Verfahren zur Rekombination von in Brutreaktoren gebildetem Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser | |
DE1671790C3 (de) | Elektrolytträger für Brennstoffzellen und Verfahren zu seiner Herstellung | |
EP0019853B1 (de) | Giesslösung enthaltend Uranylnitrat zur Herstellung kugelförmiger Kernbrennstoffpartikel und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE1260450B (de) | Verfahren zur Herstellung von Magnesiumammoniumphosphat-Hexahydrat | |
DE1667840A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Urantrioxydaquasolen | |
DE1287053B (de) | Verfahren zur Entfernung von Flour aus Phosphorsaeure | |
DE2208347A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kaliumsuperoxyd | |
DE1667859A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von bestaendigem UO2 Sol | |
DE1592546A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Uranoxydsolen | |
DE1792762C3 (de) | Verfahren zur Herstellung körniger gemischter Carbide des Urans und des Thoriums | |
DE2513232C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer wäßrigen Lösung eines Salzes eines Actinidenmetalles, die im Hinblick auf die Säurerestionen substöchiometrisch ist | |
DE2422342A1 (de) | Verfahren zur umwandlung einer actinidensalzloesung in eine substoechiometrische actinidensalzloesung und deren verwendung | |
DE2048875A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Uran oxid Plutonmmoxidsol | |
DE1187232B (de) | Verfahren zur Herstellung von Pulvern von Urancarbid, Urannitrid oder Uransilicid | |
DE2201988A1 (de) | Verfahren zur Herstellung einer gemischten Uran- und Plutoniumnitratloesung |