DE1145157B - Verfahren zur Herstellung von bestaendigen waessrigen Solen von hydratisierten Oxyden der Elemente der Aktinidengruppe - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von bestaendigen waessrigen Solen von hydratisierten Oxyden der Elemente der AktinidengruppeInfo
- Publication number
- DE1145157B DE1145157B DED30901A DED0030901A DE1145157B DE 1145157 B DE1145157 B DE 1145157B DE D30901 A DED30901 A DE D30901A DE D0030901 A DED0030901 A DE D0030901A DE 1145157 B DE1145157 B DE 1145157B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- actinide
- sol
- solution
- particle size
- particles
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D61/00—Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis or ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
- B01D61/42—Electrodialysis; Electro-osmosis ; Electro-ultrafiltration; Membrane capacitive deionization
- B01D61/44—Ion-selective electrodialysis
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J13/00—Colloid chemistry, e.g. the production of colloidal materials or their solutions, not otherwise provided for; Making microcapsules or microballoons
- B01J13/0004—Preparation of sols
- B01J13/0008—Sols of inorganic materials in water
- B01J13/0017—Sols of inorganic materials in water by extraction of ions from aqueous solutions
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J13/00—Colloid chemistry, e.g. the production of colloidal materials or their solutions, not otherwise provided for; Making microcapsules or microballoons
- B01J13/0004—Preparation of sols
- B01J13/0047—Preparation of sols containing a metal oxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F15/00—Compounds of thorium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G43/00—Compounds of uranium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G43/00—Compounds of uranium
- C01G43/01—Oxides; Hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G56/00—Compounds of transuranic elements
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G56/00—Compounds of transuranic elements
- C01G56/004—Compounds of plutonium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G56/00—Compounds of transuranic elements
- C01G56/004—Compounds of plutonium
- C01G56/005—Oxides; Hydroxides
-
- G—PHYSICS
- G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
- G21C—NUCLEAR REACTORS
- G21C1/00—Reactor types
- G21C1/04—Thermal reactors ; Epithermal reactors
- G21C1/24—Homogeneous reactors, i.e. in which the fuel and moderator present an effectively homogeneous medium to the neutrons
-
- G—PHYSICS
- G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
- G21C—NUCLEAR REACTORS
- G21C1/00—Reactor types
- G21C1/04—Thermal reactors ; Epithermal reactors
- G21C1/24—Homogeneous reactors, i.e. in which the fuel and moderator present an effectively homogeneous medium to the neutrons
- G21C1/26—Single-region reactors
-
- G—PHYSICS
- G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
- G21C—NUCLEAR REACTORS
- G21C3/00—Reactor fuel elements and their assemblies; Selection of substances for use as reactor fuel elements
- G21C3/42—Selection of substances for use as reactor fuel
- G21C3/44—Fluid or fluent reactor fuel
- G21C3/46—Aqueous compositions
- G21C3/48—True or colloidal solutions of the active constituent
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E30/00—Energy generation of nuclear origin
- Y02E30/30—Nuclear fission reactors
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Dispersion Chemistry (AREA)
- Geology (AREA)
- Plasma & Fusion (AREA)
- General Engineering & Computer Science (AREA)
- High Energy & Nuclear Physics (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Urology & Nephrology (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Colloid Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
Description
DEUTSCHES
PATENTAMT
D3090irVa/12n
ANMEtDETAG: 19. JUNI 1959
BEKANNTMACHUNG
DER ANMELDUNG
UNDAUSGABEDER
AUSLEGESCHRIET: 14. MÄRZ 1963
Die Erfindung bezieht sich auf die Herstellung von beständigen wäßrigen Solen von Aktinidenoxydhydraten
mit einer bestimmten und im wesentlichen einheitlichen Teilchengröße, einem vorzugsweise annähernd
neutralen pn-Wert, die aus den Elementen mit Atomgewichten von 89 und darüber, wie unter
anderem Thorium, Uran, Plutonium, bestehen. Diese Oxydhydratsole der Aktiniden dienen als Brennstoffe
für Kernreaktoren, ein- oder zweistufig, und bieten den großen Vorteil, daß sie einmal mit einer hohen
Konzentration an Aktiniden, insbesondere Uran-235, Uran-233, Thorium-232 und Uran-238 oder deren
Gemischen, herstellbar sind und andererseits sich durch eine hohe Stabilität auch bei den in den Kernreaktoren
auftretenden Temperaturen auszeichnen. Es kann also ein Brennstoff mit hoher Energiedichte
angewendet und demnach viel Reaktionswärme abgeführt werden. Hierdurch werden also die bisher
mit Lösungen oder Aufschlämmungen als Kernbrennstoffe verbundenen Nachteile beseitigt.
Reaktoren auf der Basis von Lösungs- und Aufschlämmungsbrennstoffen
haben sich in der Praxis bisher nicht durchsetzen können, da die Art des
Lösungsbrennstoffes und das Arbeiten mit Aufschlämmungen schwierige chemische und Korrosionsprobleme mit sich brachte. Uranylsulfatlösungen
wurden für die Anwendung in Kernreaktoren untersucht. Sie wirken in heißem Zustand korrodierend,
weil sie bei einem sauren pn-Wert unter 4 gehalten werden müssen. Andere Uransalzlösungen unterliegen
ähnlichen starken Einschränkungen. Das Nitrat zersetzt sich im Reaktor. Fluoridlösungen unterliegen
bei höheren Temperaturen einer Hydrolyse. Carbonatlösungen sind bei hohen Temperaturen nur begrenzt
löslich und verlangen außerdem einen beträchtlichen Partialdruck an Kohlendioxyd. Uranphosphat
muß in konzentrierter Phosphorsäure gelöst werden, so daß man den gesamten Reaktor mit
einem Edelmetall, z. B. Gold, als neutronenabsorbierendes Mittel auskleiden muß. Das einzige Thoriumsalz
von ausreichender Löslichkeit, das als homogener Brennstoff in Betracht kommt, ist das Thoriumnitrat,
das jedoch bei höheren Arbeitstemperaturen zersetzt wird.
Aufschlämmungen von Uranverbindungen bzw. Thoriumoxyd sind ebenfalls als Ummantelungen für
homogene Reaktoren in Betracht gezogen worden. Das Hauptproblem hierbei ist die Vermeidung des
Absetzens von festen Teilchen beim Umpumpen sowie Erosionserscheinungen an Öffnungen und in den
Pumpen.
Unlösliche Uran- und Thoriumverbindungen, die Verfahren zur Herstellung
Unlösliche Uran- und Thoriumverbindungen, die Verfahren zur Herstellung
von beständigen wäßrigen Solen
von hydratisierten Oxyden der Elemente
der Aktinidengruppe
Anmelder:
Diamond Alkali Company,
Cleveland, Ohio (V. St. A.)
Cleveland, Ohio (V. St. A.)
Vertreter: Dr.-Ing. F. Wuesthoff, Dipl.-Ing. G. Puls
und Dipl.-Chem. Dr. rer. nat. E. Frhr. v. Pechmann, Patentanwälte, München 9, Schweigerstr. 2
Beanspruchte Priorität:
V. St. v. Amerika vom 19. Juni 1958 (Nr. 743 093)
V. St. v. Amerika vom 19. Juni 1958 (Nr. 743 093)
Thomas L. O'Connor, Dedham, Mass.,
Walter Juda, Lexington, Mass.,
Paul H. McNaUy, Amesbury, Mass.,
und Norman W. Rosenberg, Newton, Mass.
(V. St. A.),
sind als Erfinder genannt worden
sind als Erfinder genannt worden
z. B. in schwerem Wasser suspendiert sind, bestehen aus Teilchen von 500 bis 50 000 ΐημ, meist zwischen
1000 und ΙΟΟΟΟίημ. Die für Brutreaktoren nötige
Konzentration ist hoch und übertrifft 10 Gewichtsprozent. Wenn Aufschlämmungen so hoher Konzentration
und Teilchengröße bei hoher Geschwindigkeit durch den Reaktorkreislauf hindurchgepumpt werden,
tritt eine starke Erosionswirkung ein. Die bekannten Aufschlämmungen weisen ferner keine einheitliche
Teilchengröße auf, und die Teilchen setzen sich teils an den Wänden ab und bilden teils Suspensionen
von uneinheitlicher Konzentration, was die Steuerung der Reaktoren, die Entgiftung sowie die
Aufarbeitung der Spaltstoffe erschwert.
Es ist bekannt, daß sich aus Thoriumnitratlösungen wäßrige Thoriumoxydsole bilden lassen, beispielsweise
durch thermische Denitrierung oder durch Ausfällen des Oxyds mit Ammoniumhydroxyd, Auswaschen
der löslichen Salze durch Dekantieren oder
309 539/290
Elektrodialyse und Peptisieren des Oxyds in Wasser, gegebenenfalls mit Hilfe von Uranyl- oder Thoriumnitrat.
Die verdünnten Sole können dann durch Eindampfen konzentriert werden. Diese Ausfällungsund
Peptisierungsmethode war jedoch nur von begrenztem Erfolg, da das als Ausgangsmaterial
benutzte Oxydpulver aus verhältnismäßig groben Teilchen bestand, und insbesondere da durch die Reaktion
des Oxyds mit Wasser Agglomerate aus verschieden stark hydratisierten Oxyden gebildet werden.
Pulverisierte Aktinidenmetalloxyde mit einer Teilchengröße unter 75 ηαμ wurden auch unter Benutzung
der Sprühtechnik hergestellt und auf ähnliche Weise in Wasser dispergjert.
In allen Fällen erwiesen sich jedoch die Produkte beim Gebrauch als Reaktorbrennstoffe als unbefriedigend.
Ging man zur Bereitung eines Sols oder einer Aufschlämmung von den festen, unlöslichen Oxyden
od. dgl. aus, so War das Ergebnis immer ein nichtwärmestabiles Sol, in welchem die Größenverteilung
der Teilchen über einen weiten Bereich schwankte und worin verschiedene große Arten oder Aggregate
von hydratisierten Oxyden gebildet wurden. Auch durch die Zugabe von Stabilisatoren, z.B. von kleinen
Mengen Uran zu einem Thoriumsol, ließen sich die Nachteile der aus Thoriumoxydpulver hergestellten
Sole nicht überwinden. Selbst Wenn als Ausgangsmaterial
ein pulverisiertes, festes Oxyd mit einer durchschnittlichen Teilchengröße unter 100 πΐμ benutzt
wurde, erhielt man unbefriedigende Sole, und zwar nicht nur wegen der ungleichmäßigen Teilchengröße
des festen Pulvers, sondern auch, weil durch die Reaktion des Oxydpulvers mit Wasser Agglomerate
aus verschieden hydratisierten Oxyden gebildetwurden.
Die flüssigen wäßrigen Sole der hydratisierten Aktinidenoxyde oder -hydroxyde nach der Erfindung
weisen alle diese Nachteile nicht auf. Sie erfüllen als Brennstoffe (Spalistoffe) in Reaktoren alle Anforderungen.
Sie weisen eine gute Stabilität gegen Wärme und Bestrahlung auf, wirken nicht korrodierend, bleiben
in dem Reaktorsystem dispergiert und weisen neben den spaltbaren oder brütbaren Elementen nur solche
von niederem Querschnitt auf, so daß die parasitäre Neutronenabsorption gering bleibt
Es zeigte sich, daß man diese Nachteile überwinden kann, wenn man ganz oder nahezu neutrale, flüssige
wäßrige Sole aus hydratisierten Aktinidenoxyden gesteuerter Teilchengröße als Kernbrennstoffe benutzt,
in denen der durchschnittliche Teilchendurchmesser des hydratisierten Oxydes im ganzen zwischen 10 und
200 ΐημ, vorzugsweise bei 10 bis 100 ηΐμ, liegt, wobei
der Durchmesser von mindestens 80% der Teilchen um nicht mehr als 30% von dem durchschnittlichen
Teilchendurchmesser des Sols abweicht. Die Durchmesser können beispielsweise mit Hilfe des Elektronenmikroskops
oder auf ähnliche Weise gemessen werden. Thoriumsole, deren Sol-Oxydationszustand in wäßriger
Lösung gleich +4 ist [sogenanntes »Thorium(IV)«], sind Beispiele solcher Aktinidensole im
Oxydationszustand (IV), ferner Uran, Neptunium, Plutonium, Americium, Curium, Berkelium, ebenso
gemischte Sole dieser Elemente oder mit Thorium. Für Neptunium, Plutonium, Americium, Curium
und Berkelium existieren gewisse Anwendungsmöglichkeiten als Sole in Reaktoren zur Gewinnung von
Isotopen als Nebenprodukte; hierbei werden diese Isotopen durch Neutroneneinfang in besser verwendungsfähige
Brut- oder Spaltstoffe übergeführt, oder die obigen Elemente werden in einer Umgebung mit
hohem Neutronenfluß benutzt, um die gewünschten, höheren Isotope oder Elemente von höherer Ordnungszahl
zu bilden.
Es sei darauf hingewiesen, daß die Sole der hydratisierten Aktinidenoxyde in den erforderlichen Konzentrationen
stark dazu neigen, zu gelieren, wenn die ίο mittlere Teilchengröße zu gering ist, und sehr hohe
Mengen an Spaltprodukten zu adsorbieren. Bei zu hoher mittlerer Teilchengröße neigen die Teilchen
dazu, sich aus der Dispersion abzusetzen, wodurch die Steuerung des Reaktors erschwert wird und die
Dispersion auf die Wände des Behälters eine erosive Wirkung ausübt.
Die nahezu neutralen Sole nach der Erfindung
haben dagegen keine korrodierende Wirkung, da sich der pH-Wert eines derartigen Solsystems ohne weiteres
ao auf einen pH-Bereich von 4 bis 9, vorzugsweise 5 bis 9,
einstellen und in diesem Bereich halten läßt.
Die Sole nach der Erfindung enthalten die wasserhaltigen Aktinidenoxydhydratteilchen in kritischer
Konzentration, d. h. in derjenigen Konzentration, die für eine selbständige Kernreaktion notwendig ist.
Das Verfahren nach der Erfindung zur Herstellung
von Solen mit den obigen Eigenschaften besteht, allgemein gesagt, in folgendem: Ein Aktinidensalz oder
eine andere Aktinidenverbindung wird in einer wäßrigen Lösung gelöst, wobei man gegebenenfalls Säuren
oder andere die Lösung fördernde Verbindungen einschließlich komplexbildenden Mitteln zufügt. Das
Anion oder komplexe Kation der Aktinidensalzlösungen und die lösungsfördernden Mittel, wie
Säuren und komplexbildende Mittel, werden im folgenden als »lösungsbildende Ionen« bezeichnet. Diese
müssen bei der Bildung der Oxydhydratsole entfernt werden. Hierzu dient folgendes:
1. Man bringt die Lösung, welche die Aktinidenverbindung enthält, mit granulierten Ionenaustauscherharzen,
insbesondere mit Ionenaustauschermembranen oder -folien, in Berührung. Die Behandlung von Ionenlösungen mit Ionenaustauscherharzen
zwecks Entfernung von Lösungen als solche ist bekannt, jedoch nicht die Anwendung dieser Arbeitsweise für das vorliegende
Verfahren zur Herstellung von möglichst ionenfreien Oxydhydratsolen von Verbindungen
der Aktinidenreihe.
2. Man unterwirft die wäßrige Lösung der Elektrodialyse, wobei beispielsweise Ionenaustauschermembranen
benutzt werden können, durch die entweder die in Lösung befindlichen Aktinidenionen
oder die lösungsbildenden Ionen oder beide hindurchdringen.
Ein besonders einheitliches Sol, vorzugsweise von einer Teilchengröße von 10 bis 100 ηΐμ, wird erhalten,
wenn man niederpolymere Moleküle der Oxydhydrate bzw. polymere Oxydhydratteilchen sich an Keimkerne
ansetzen läßt, wobei die Anlagerungsmolekülaggregate kleiner sein müssen als die Keimkerne selbst. Das Einbringen
der Keime und die endgültige Solbildung können in einem einzigen Arbeitsgang erfolgen, oder
man kann zunächst die Keimdispersion herstellen und das endgültige Sol in einer zweiten Stufe bereiten,
wobei die niederpolymeren Teilchen unter Bedingungen gebildet werden müssen, welche das Weiterwachsen
der Keimkerne begünstigen und die gegen-
5 6
seitige Einwirkung der niederpolymeren Moleküle hydratisierten Aktinidenoxyds oft von der Arbeitsoder eine Zusammenwirkung zwischen niederpoly- temperatur ab. Will man beispielsweise uranhaltige
meren und hochpolymeren Molekülen hintanhalten. Sole herstellen, so enthält ein oberhalb 70° C berei-
Fügt man einem gegebenen Volumen einer Keim- tetes Sol das Monohydrat, das auch bei Reaktorkerndispersion
ein gegebenes Volumen an Lösung 5 temperaturen die stabile Form darstellt,
einer Aktinidenverbindung in Anwesenheit eines Temperaturen zwischen 50 und 150° C sind beÜberschusses eines Ionenaustauscherharzes zu, so ist sonders geeignet, wobei in den meisten Fällen die die Anzahl der entstehenden Solteilchen von der bevorzugte Temperatur bei etwa 100° C liegt. Gegleichen Größenordnung, wie die ursprünglich an- legentlich kann auch Raumtemperatur verwendet wesenden Keime, meist nahezu gleich deren Anzahl. io werden. Stark ionisierte Austauscher arbeiten zwischen Ist die Durchschnittsgröße der endgültigen Solteilchen 60 und 80° C mit gutem Wirkungsgrad, während man hoch, so muß die Anfangskonzentration der Keime mit den schwächsten ionisierten Austauschern bei gering sein, falls alle anderen Faktoren gleich sind. mindestens 90° C arbeitet.
einer Aktinidenverbindung in Anwesenheit eines Temperaturen zwischen 50 und 150° C sind beÜberschusses eines Ionenaustauscherharzes zu, so ist sonders geeignet, wobei in den meisten Fällen die die Anzahl der entstehenden Solteilchen von der bevorzugte Temperatur bei etwa 100° C liegt. Gegleichen Größenordnung, wie die ursprünglich an- legentlich kann auch Raumtemperatur verwendet wesenden Keime, meist nahezu gleich deren Anzahl. io werden. Stark ionisierte Austauscher arbeiten zwischen Ist die Durchschnittsgröße der endgültigen Solteilchen 60 und 80° C mit gutem Wirkungsgrad, während man hoch, so muß die Anfangskonzentration der Keime mit den schwächsten ionisierten Austauschern bei gering sein, falls alle anderen Faktoren gleich sind. mindestens 90° C arbeitet.
Die durchschnittliche Teilchengröße wird im all- Wenn ein Kationenaustauscher mit der Lösung
gemeinen dadurch gesteuert, daß man die Bedin- 15 einer Aktinidenverbindung in Berührung gebracht
gungen, unter denen sich die niedrigpolymeren Teil- wird, so werden die Kationen der Lösung, z. B. ein
chen an die Keime anlagern, entsprechend wählt; Alkaliion, gegen Sauerstoffionen aus dem Harz aus-
diese Bedingungen sind unter anderem die Größe der getauscht. So kann z. B. UO3 in einem Überschuß an
Keime, ihre Konzentration, die Konzentration und Na2CO3 zu dem löslichen Komplex
Zufuhrgeschwindigkeit der Monomermoleküle bzw. 20 l^a rjjQ ,qq ) τ . jj q
Zufuhrgeschwindigkeit der Monomermoleküle bzw. 20 l^a rjjQ ,qq ) τ . jj q
Polymer teilchen, die Temperatur und die Rühr- 2 3 2
geschwindigkeit. gelöst werden, der dann das Natrium an das Aus-
Im allgemeinen werden aus der Lösung der tauschharz und das CO2 an die Atmosphäre abgibt,
Aktinidenverbindung lösungsbildende Kationen bzw. was durch Erwärmen bewirkt wird, das entweder
Anionen entfernt und im Austausch gegen Wasserstoff 25 während des Austauschprozesses oder, falls dabei die
bzw. Hydroxylionen an das Kation bzw. Anionenaus- Temperatur relativ niedrig gehalten werden soll,
tauscherharz gebunden. Nach teilweiser oder voll- nachher erfolgt. Der Komplex wird hierbei in ein
ständiger Erschöpfung des Harzes kann es abgetrennt Uranoxydhydrat übergeführt. Lösliche Thoriumver-
und regeneriert werden. bindungen, die für Kationenaustauscher geeignet sind,
Geeignete Ionenaustauscherharze sind z. B. die 30 sind unter anderem
folgenden: Na6 [Th(CO3)3] · 12 H2O,
folgenden: Na6 [Th(CO3)3] · 12 H2O,
A. Stark ionisiert, wie (NH4)2[Th(CO3)3] · 6 H2O und
a) Sulfonsäure-Austauscher, z.B. sulfonierte (NH4)4 [Th(C2OJ4] · 4H2O.
Polystyrol-Divinylbenzol-CopolymerisatejSul- . , , fonierte Phenol-Formaldehyd-Harze, sulfo- 35 A Bevorzugt werden Anionenaustausch^, denn der nierte Kohle· Austauschmeschamsmus ist einfacher, da kein CO,
Polystyrol-Divinylbenzol-CopolymerisatejSul- . , , fonierte Phenol-Formaldehyd-Harze, sulfo- 35 A Bevorzugt werden Anionenaustausch^, denn der nierte Kohle· Austauschmeschamsmus ist einfacher, da kein CO,
b) Polystyrol-Divinylbenzol-Copolymerisate, die ^1 1T* .\eTd™ ™^>
ηη*ά* f\ daS A1^T?en;
quarternäre AmmoniumgrupVen oder ander- met/U Ψ*? als Carbonat, Oxalat oder Alkahaktmat
weitig stark basische Gruppen enthalten, die niederschlagt. Losungen aus denen mit Anionenausz.
B. durch Chlormethylierung des Copoly- 4° tauschern die Oxydhydratsole nach der Erfindung
mers und anschließende Behandlung mit ^halten werden können, sind unter anderem UO2,
einem tertiären Amin eingeführt wurden. UO2Cl2 und In(JNIU3J4.
Ferner Vinylpyridin-Divinylbenzol-Polymeri- . Die Ausgangslosung kann Sake oder Komplexe
sate mit Methylsulfat oder ähnlichem be- fmes od£r m^f? beliebiger AktiiudenmetaUe enthandelt
45 na^ten· ^as Verfahren erlaubt die Herstellung von
" . . . Solen, die eine beliebige Anzahl Aktinidenmetalle in
B. Schwach ionisiert, wie Form ihrer Oxydhydrate enthalten, wobei diese in
c) Carbonsäure- oder andere schwach saure jedem beliebigen Verhältnis und jeder Konzentration
einschließlich phosphorsaure Austauscher, bis an die Grenzen für die Stabilität (etwa 600 g/l)
z.B. Copolymerisate aus Methacrylsäure und 50 anwesend sein können. Einen bevorzugten Reaktor-Divinylbenzol;
brennstoff nach der Erfindung stellt ein gemischtes
d) Polystyrol-Divinylbenzol-Copolymerisate, die Sol aus Uran und Thorium dar, bei dem das Gedurch
Chlormethylierung des Copolymers wichtsverhältnis Th: U zwischen 50 :1 und 100 :1
und Behändem mit einem primären oder liegt und dessen durchschnittliche Teilchengröße
sekundären Amin eingeführte, sekundäre 55 10 bis 200 ΐημ beträgt.
oder tertiäre Aminogruppen oder andere Die Behandlung einer Lösung eines Aktiniden-
schwach basische Gruppen enthalten, oder oxydes mit einem Überschuß an einem granulierten
Phenol-Polyalkylenpolyamin-Formaldehyd- Ionenaustauscherharz kann auf verschiedene Arten
Kondensationsprodukte. durchgeführt werden:
Die schwach ionisierten Austauscher sind besonders 60 1. Die Lösung wird mit konstanter und vorbestimmvorteilhaft,
da die Änderung des pH-Wertes an der ter Geschwindigkeit einer Aufschlämmung des
Berührungsfläche mit dem Harz weit weniger drastisch Ionenaustauscherharzes in Wasser bei 50 bis
ist als bei den stark ionisierten Austauschern. 150° C, vorzugsweise bei etwa 100° C, zugefügt,
Ein anderer wichtiger Faktor bei der Herstellung wobei am Anfang der pH-Wert des betreffenden
von stabilen Solen ist die Wahl der Temperatur. Die 65 Harzes herrscht,
Temperatur beeinflußt die Geschwindigkeit der BiI- 2. die Lösung und das Ionenaustauscherharz werden
dung niedermolekularer Solteilchen bzw. deren Ag- bei 50 bis 150° C gleichzeitig einer Mischzone
gregation. Außerdem hängt die chemische Natur des zugefügt,
7 8
3. das Harz wird unter Rühren bei 50 bis 150° C 3_ W1 3
einer Lösung der Aktinidenverbindung zugefügt, l jy2 ' 2»
und
4. das Ionenaustauscherharz und die Lösung wer- worin R1 die endgültige Teilchengröße, R2 die Teilden
vermischt und bei Raumtemperatur mehr 5 chengröße des als Solkeime benutzten Sols, Wx das
als 60 Minuten stark gerührt. Gesamtgewicht des Aktinidenmetalls in dem Endsol
Die erste Durchführungsform wird bevorzugt, da und W2 das Gewicht des Aktinidenmetalls in den SoI-
bei dieser der mittlere Teilchendurchmesser leicht keimen bedeuten.
zwischen 10 und 200 πΐμ gehalten wird, wenn man Eine andere Durchführungsform zum Vermischen
vorher die optimale Zugabegeschwindigkeit für die 10 der Aktinidenlösung mit dem Ionenaustauscher bejeweils
gesuchte Teilchengröße ermittelt. Dieses Sol steht darin, daß man die beiden Komponenten bei
besitzt dann eine einheitliche Teilchengröße, bei der Raumtemperatur, d. h. bei 10 bis 30° C verrührt,
etwa 80% der Teilchen um weniger als 30% von wobei man mindestens 1 Stunde rührt. Als Ionenausdem
Mittelwert abweichen. Ein Vorteil dieser Durch- tauscher wird in diesem Fall am besten ein schwacher
führungsform besteht darin, daß die variierbare Zu- 15 Austauscher benutzt. Der anfängliche pH-Wert kann
fuhrgeschwindigkeit für das Anwachsen der Sol- derjenige des angewendeten Harzes sein,
teilchen bis zu einer bestimmten Größe maßgebend Die nach den Durchführungsformen, bei welchen
ist und daß der pH-Wert nicht gesteuert zu werden sich das Teilchenwachstum genau kontrollieren läßt,
braucht. Die Zufuhrgeschwindigkeit der Lösung muß erhaltenen Produkte zeichnen sich aus durch hochso
niedrig sein, daß nicht ständig neue Kerne gebildet 20 gradige Einheitlichkeit der Teilchengröße und sind
werden, sondern dies auf die ersten paar Sekunden bei Temperaturen bis 300° C lange Zeit stabil,
der Zugabe beschränkt bleibt. Gewöhnlich werden je Um die Stabilität der Aktinidensole nach der ErMinute
weniger als 3 % der Gesamtmenge des für das findung zu erhöhen, kann in die wie oben hergestellten
Sol benötigten Aktinidenmetalles zugefügt. Sole eine kleine Menge Kieselsäure eingearbeitet
Bei schwachen Ionenaustauschern von hoher Ka- 25 werden. Auch andere Oxyde, wie die des Zirkoniums
pazität beträgt die Arbeitstemperatur vorzugsweise oder Aluminiums, können hierzu mit besonderem
100° C. Die Schwankungen des pH-Wertes können bei Erfolg benutzt werden, da diese sehr wenig löslich
schwachen Austauschern leichter gesteuert werden als sind und einen kleinen Kernquerschnitt haben. Ferner
bei starken Austauschern. Bei 1000C verläuft der können auch Oxyde des Eisens, des Chroms, des
Austausch dann ausreichend rasch, so daß der Pro- 30 Vanadiums und des Nickels verwendet werden. So
zeß in verhältnismäßig kurzer Zeit beendet ist und kann man z. B. die Wärmestabilität eines Aktinidendabei
gleichzeitig aus der Mischzone genügend Wasser sols erhöhen, indem man die Solteilchen mit einer
verdampft, wodurch das Konzentrieren des erhaltenen Schicht aus einem schwerlöslichen Metalloxyd über-SoIs
erleichtert wird. Deswegen läßt man das Ab- wachsen läßt, indem man einem frisch bereiteten
dampfen oft weitergehen, nachdem die Aktiniden- 35 ThO2-SoI in Anwesenheit von überschüssigem Anverbindungen
zugefügt sind, um eine optimale Kon- ionenaustauscherharz in Hydroxylform sehr langsam
zentration des Aktinidensols zu erreichen. Die hohe (um eine Eigenkernbildung zu vermeiden) eine saure
Arbeitstemperatur erleichtert außerdem bei Kationen- Lösung von ZrOCl2 zufügt.
austauschen! das Austreiben von CO2. Der Begriff »Wärmestabilität« besagt, daß bei
Ein Abbrechen des Prozesses bei einem besonderen 40 Temperaturen von etwa 250 bis 375° C, wie sie ge-
pH-Wert ist nicht notwendig, da der endgültige pH-Wert wohnlich in Kernreaktoren erreicht werden, während
durch die Art des Harzes, die benutzten Lösungen mindestens einer Stunde keine makroskopische Wan-
und die Steuerung des Prozesses bestimmt ist. Ver- derung der Sole stattfindet.
wendet man beispielsweise ein schwach anionisches Die Herstellung der Aktinidenoxydhydratsole nach
Austauschharz, so liegt anfangs der P3-WeIt bei 45 der Erfindung mittels Elektrodialyse erfolgt unter
etwa 8 und fällt allmählich auf einen Endwert von Durchführung der Elektrodialyse in bekannter Weise
etwa 1 ab. Er kann dann durch Einbringen eines mit Hilfe ionenselektiver Membranen, wie sie z. B.
basischen Harzes in die Lösungen auf über 4 erhöht in den USA.-Patentschriften 2 636 851, 2 732 350,
werden. Ähnlich liegt der Fall bei schwach kationi- 2 730 768 und 2 800 445 beschrieben sind,
sehen Austauschharzen, bei denen der anfängliche 50 Eine gute anionenpermeable Membran kann aus
pH-Wert bei etwa 3,5 liegt und auf etwa 8 ansteigt. folgenden Bestandteilen hergestellt werden:
Bei dieser Durchfuhrungsform kann außerdem dem Volumteile
Harz-Wasser-Gemisch gleich von Anfang an eine 2-Vinylpyridin (mit 0,1% Hydro-
kleine Menge eines stabilen Sols von Keimkernen zu- chinon) 108
gefügt werden, so daß die zur Bildung der größeren 55 Isopropanol 120
Teilchen notwendigen Anfangskeime zur Verfügung Dimethylsulfat 108
stehen. Die Solkeime können ein Sol aus einem oder . ■* ,~/-11
mehreren der Aktinidenoxyde oder ein Kieselsäuresol Diymylbenzol (76 Molprozent
sein und stellen im allgemeinen weniger als 20%, m Athylvmylbenzol) 81
vorzugsweise weniger als 5%, der Gesamtmenge an 60 Eme gute kationenpermeable Membran wird wie
zuzusetzendem Aktinidenmetall dar. Wesentlich ist, folgt hergestellt:
daß so lange gelöste Aktinidenverbindung dem Ge- Bestandteile Gewichtsteile
misch aus Aktinidenoxydsol und Ionenaustauscher Resorcin 55
zugefügt wird, bis mindestens fünfmal so viel Aktin- Phenol 47
idenoxydsol gebildet worden ist, wie ursprünglich an- 65 ".' ',ή'/',\
wesend war. Für die Bestimmung der Teilchengröße Schwefelsaure (96%) 103
unter Anwendung von Solkeimen läßt sich folgende Formaldehyd (37% in Wasser) 133
Gleichung aufstellen: Wasser 33
Die nachstehenden Beispiele erläutern die Erfindung. Beispiele
1. Durch Auflösen von 200 g UO2Cl2 und 10 g HCl
in 11 Wasser wird eine Lösung I hergestellt. Eine Lösung II stellt man durch Auflösen von 200 g
Th(NO3)4 und 10 g HNO3 in 11 Wasser her. 11
schwach basisches Anionenaustauscherharz in Hydroxylform wird in ein Gefäß aus rostfreiem Stahl bei
100° C mit dem halben Volumen Wasser verrührt. Dann werden 10 cm3 der Lösung I und 100 cm3 der
Lösung II gemischt und mit einer Geschwindigkeit von 10 cms/Min. dem Gefäß zugeführt. Die Mischung
wird dann noch 1 Stunde gerührt, worauf das überstehende Sol abgezogen wird. Aus dem abdekantierten
Sol wird bei 100° C so lange Wasser abgedampft, bis eine Thoriumoxydkonzentration von 200 g/l erreicht
ist, wobei dann die UO3-Konzentration 20 g/l beträgt
und ein pH-Wert von 5,5 erreicht ist. Nachdem man 10 Minuten bei 500facher Schwerkraft zentrifugiert
hat, um kolloidales Harz und die anderen Verunreinigungen zu entfernen, analysiert man an Hand eines
Elektronenmikroskopbildes das Sol auf Teilchengröße und Größenverteilung der Teilchen. Es zeigt sich, daß
der Teilchendurchmesser im Mittel 13 ΐημ beträgt und
bei mehr als 80% der Teilchen im Gebiet von 9 bis 17 πΐμ liegt, was eine Abweichung von höchstens
30% bedeutet.
Das Sol wird durch 10- bis 15stündiges Behandeln im Autoklav bei 200 bis 3000C wärmestabilisiert.
Das resultierende verdickte Sol wird dann durch Zufügen von Wasser auf die gewünschte Viskosität gebracht.
Das Anionenaustauscherharz kann auch in der Carbonatform verwendet werden.
2. Man arbeitet nach Beispiel 1, verlangsamt jedoch die Zugabegeschwindigkeit auf ein Viertel, d. h.
auf 2,5 cm3 je Minute. Das Elektronenmikroskop zeigt eine mittlere Teilchengröße von 25 πΐμ, wobei
über 80% der Teilchen im Bereich von 18 bis 30 πΐμ
liegen.
Die langsamere Zugabe wirkt sich also in einer gesteuerten Erhöhung der mittleren Teilchengröße
des Sols aus.
Gemäß einer zweiten Durchführungsform fügt man eine Lösung der Aktinidensalze zu einem Überschuß
einer Lösung eines flüssigen Ionenaustauschers, wie eines wasserunlöslichen, aber in organischen Lösungsmitteln
löslichen Amins in Schwerbenzin, zu.
Das Sol wird wärmestabilisiert, indem man es 10 bis 50 Stunden im Autoklav bei 200 bis 300° C hält. Die
Viskosität des verdickten Sols wird durch Wasserzusatz korrigiert.
3. Eine wäßrige Lösung aus 1 g/l UO2SO4, 100 g/l
Th(SO4)2 und 5 g/l H2SO4 wird im Kathodenabteil
einer Elektrodialysezelle, die aus einer durch eine anionenselektive Membran von der Anodenkammer
getrennten Kathodenkammer besteht, einem Gleichstrom mit einer Stromdichte von etwa 10 Amp./dm2
ausgesetzt. Nach 5stündiger Elektrolyse bei 85° C und einer Gleichstromspannung von etwa 5 Volt ist
der pH-Wert auf 6,2 angestiegen, und aus der Zelle läßt sich ein Sol abziehen. Die Untersuchung zeigt
eine mittlere Teilchengröße von 55 ηΐμ, wobei mindestens
80 % der Teilchen zwischen 40 und 70 πΐμ
liegen.
4. In einer Zelle mit zwei Kammern wird in die Kathodenkammer, die von der Anodenkammer durch
eine anionenselektive Membran getrennt ist, Thoriumnitrat eingefüllt. Bei Stromdurchgang werden aus der
Kathodenkammer lösungsbildende Anionen abgeführt und an der Kathode Wasserstoff ionen als Wasserstoffgas
entwickelt. Beim Absinken der Acidität wird der Löslichkeitspunkt des Aktinidenoxyds überschritten,
und das Wachstum der Aktinidenoxydsolteilchen beginnt entweder unter Eigenkernbildung oder durch
Anlagerung an den zugefügten Keimen. Die Ausfällungsgeschwindigkeit und damit das Wachstum der
Teilchen hängt von dem an die Zelle angelegten Strom ab. In dem beschriebenen Beispiel läßt man
eine Lösung mit einem Gehalt von 100 g/l ThNO3,
g/l HCl und 10 g/l UO2Cl2 durch die Kathodenkammer
zirkulieren, wobei ein Strom von etwa 0,1 Amp./dm2 der Membranoberfläche durchgeschickt
wird. Nach 5 Stunden ist etwa 11 Sol in einer Zelle hergestellt, die eine Membranfläche von 9,3 dm2 hat.
Das Sol wird wie in den Beispielen 1 bis 3 10 Stunden bei 200 bis 300° C hitzestabilisiert und verdünnt.
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung von beständigen wäßrigen Solen von hydratisierten Oxyden der
Elemente der Aktinidengruppe, dadurch gekenn zeichnet, daß man wäßrige Aktinidensalzlösungen
durch an sich bekannte Behandlung mit einem Ionenaustauscher oder durch Elektrodialyse in
Sole mit einer Teilchengröße von etwa 10 bis 200, vorzugsweise 10 bis 100 ηΐμ, wobei mindestens
80% der Teilchendurchmesser um nicht mehr als 30% vom mittleren Teilchendurchmesser
abweichen, überführt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Metallsalzlösungen mit
Ionenaustauscherharzen in Folien- oder Granulatform bei etwa 50 bis 150° C behandelt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man die Metallsalzlösung
mit einem granulierten Ionenaustauscherharz in Gegenwart von bereits gebildetem Sol eines
Aktinidenoxyds behandelt.
4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man die gebildeten Aktinidenoxydhydratsole
durch eine Behandlung im Autoklav bei etwa 200 bis 300° C, vorzugsweise unter Rühren oder Schütteln, stabilisiert.
In Betracht gezogene Druckschriften:
A. Kuhn, Wörterbuch für Kolloidchemie, 1932, S. 53.
A. Kuhn, Wörterbuch für Kolloidchemie, 1932, S. 53.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US74309358A | 1958-06-19 | 1958-06-19 | |
US77313758A | 1958-11-12 | 1958-11-12 | |
US216266A US3280011A (en) | 1958-06-19 | 1962-07-18 | Preparation of thoria sols by electrodialysis |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1145157B true DE1145157B (de) | 1963-03-14 |
Family
ID=43127773
Family Applications (3)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DED30901A Pending DE1145157B (de) | 1958-06-19 | 1959-06-19 | Verfahren zur Herstellung von bestaendigen waessrigen Solen von hydratisierten Oxyden der Elemente der Aktinidengruppe |
DED30902A Pending DE1149830B (de) | 1958-06-19 | 1959-06-19 | Verwendung von Actinidenoxydhydratsolen als Kernbrennstoff |
DED31874A Pending DE1156179B (de) | 1958-06-19 | 1959-11-12 | Verwendung von Aktinidenoxydhydratsolen als Kernbrennstoff |
Family Applications After (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DED30902A Pending DE1149830B (de) | 1958-06-19 | 1959-06-19 | Verwendung von Actinidenoxydhydratsolen als Kernbrennstoff |
DED31874A Pending DE1156179B (de) | 1958-06-19 | 1959-11-12 | Verwendung von Aktinidenoxydhydratsolen als Kernbrennstoff |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3280011A (de) |
BE (1) | BE584548R (de) |
DE (3) | DE1145157B (de) |
FR (3) | FR1231281A (de) |
GB (3) | GB925000A (de) |
NL (2) | NL240343A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1256632B (de) * | 1964-09-23 | 1967-12-21 | Grace W R & Co | Verfahren zur Herstellung eines Hafniumoxyd und/oder Zirkonoxyd enthaltenden Aquasols |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3501411A (en) * | 1967-06-21 | 1970-03-17 | Grace W R & Co | Process of preparing nuclear fuel |
US3691087A (en) * | 1968-02-20 | 1972-09-12 | Grace W R & Co | Method for the preparation of uranium oxide sols |
JPS57500635A (de) * | 1980-04-23 | 1982-04-15 | ||
US10141078B2 (en) | 2010-05-25 | 2018-11-27 | Terrapower, Llc | Liquid fuel nuclear fission reactor fuel pin |
US9767933B2 (en) | 2010-05-25 | 2017-09-19 | Terrapower, Llc | Liquid fuel nuclear fission reactor |
US9183953B2 (en) | 2010-05-25 | 2015-11-10 | Terrapower, Llc | Liquid fuel nuclear fission reactor |
KR101967485B1 (ko) * | 2010-05-25 | 2019-04-09 | 테라파워, 엘엘씨 | 액체 연료 핵분열 원자로 |
FR3131583B1 (fr) * | 2021-12-30 | 2024-01-19 | Commissariat Energie Atomique | Procédé de préparation d’une poudre d’oxyde(s) d’actinide(s) à partir d’une solution sol-gel colloïdale |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2832728A (en) * | 1954-04-12 | 1958-04-29 | Kunin Robert | Electrolytic precipitation of uranium values from carbonate leach liquors |
US3097175A (en) * | 1957-10-31 | 1963-07-09 | Grace W R & Co | Stable silica-clad thoria sols and their preparation |
-
0
- NL NL240342D patent/NL240342A/xx unknown
-
1959
- 1959-06-17 GB GB2083159A patent/GB925000A/en not_active Expired
- 1959-06-17 GB GB20830/59A patent/GB924999A/en not_active Expired
- 1959-06-18 FR FR797913A patent/FR1231281A/fr not_active Expired
- 1959-06-18 NL NL240343D patent/NL240343A/xx unknown
- 1959-06-18 FR FR797914A patent/FR1235603A/fr not_active Expired
- 1959-06-19 DE DED30901A patent/DE1145157B/de active Pending
- 1959-06-19 DE DED30902A patent/DE1149830B/de active Pending
- 1959-11-10 GB GB38108/59A patent/GB934813A/en not_active Expired
- 1959-11-12 DE DED31874A patent/DE1156179B/de active Pending
- 1959-11-12 BE BE584548A patent/BE584548R/fr active
- 1959-11-12 FR FR809936A patent/FR76874E/fr not_active Expired
-
1962
- 1962-07-18 US US216266A patent/US3280011A/en not_active Expired - Lifetime
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
None * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1256632B (de) * | 1964-09-23 | 1967-12-21 | Grace W R & Co | Verfahren zur Herstellung eines Hafniumoxyd und/oder Zirkonoxyd enthaltenden Aquasols |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR76874E (fr) | 1961-12-15 |
FR1231281A (fr) | 1960-09-28 |
US3280011A (en) | 1966-10-18 |
DE1149830B (de) | 1963-06-06 |
DE1156179B (de) | 1963-10-24 |
NL240343A (de) | 1964-01-27 |
GB934813A (en) | 1963-08-21 |
BE584548R (fr) | 1960-03-01 |
FR1235603A (fr) | 1960-11-04 |
GB925000A (de) | 1963-05-01 |
GB924999A (en) | 1963-05-01 |
NL240342A (de) | 1900-01-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2623977B2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von rieselfähigem, direkt verpressbarem Urandioxid-Pulver | |
DE1145157B (de) | Verfahren zur Herstellung von bestaendigen waessrigen Solen von hydratisierten Oxyden der Elemente der Aktinidengruppe | |
DE69514456T2 (de) | Kolloidale Dispersion einer Ceriumverbindung mit hoher Konzentration und Herstellungsverfahren dafür | |
DE69510623T2 (de) | Kolloidale Dispersionen einen Ceriumverbindung mit hoher pH, und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE2811959B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von (11/Pu)O2 -Mischkristallen | |
EP0098510B1 (de) | Verfahren zur selektiven Trennung des Plutoniums von Uran und anderen Metallen | |
DE2641492A1 (de) | Verfahren zur beladung eines schwach sauren ionenaustauschharzes mit uran | |
DE1175658B (de) | Verfahren zur Herstellung eines in Kern-reaktoren verwendbaren Uran(IV)-oxydsols | |
DE3243841C2 (de) | Verfahren zur Denitrierung von salpetersauren, Aktiniden enthaltenden Abfall-Lösungen unter gleichzeitiger Abtrennung der Aktiniden | |
DE1161540B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Thorium-, Uran- oder Plutoniumoxyd-Sols oder eines Mischsols aus Thorium- und Uranoxyden | |
DE2001974A1 (de) | Koerner aus einer Uran(VI)-Oxydhydratzusammensetzung und deren Herstellungsverfahren | |
DE3708751C2 (de) | Verfahren zur nassen Auflösung von Uran-Plutonium-Mischoxid-Kernbrennstoffen | |
DE2513232C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer wäßrigen Lösung eines Salzes eines Actinidenmetalles, die im Hinblick auf die Säurerestionen substöchiometrisch ist | |
DE3587334T2 (de) | Gewinnung von Uran aus Lösungen. | |
DE2050543A1 (de) | Verfahren zum Austausch von Gegen ionen in Sollosungen | |
DE1792762C3 (de) | Verfahren zur Herstellung körniger gemischter Carbide des Urans und des Thoriums | |
EP0033444B1 (de) | Verfahren zur Rückgewinnung von Uran und/oder Plutonium aus Lösungen mit hoher Salzfracht | |
DE1238882B (de) | Verfahren zur Herstellung von Thoriumdioxyd/Urandioxyd-Aquasolen | |
DE1156055B (de) | Verfahren zur Herstellung eines hydrothermisch stabilen Thorium-, Plutonium- oder Uransilikat-Sols | |
DE3876507T2 (de) | Verfahren zur herstellung von uran-doppelfluorid. | |
DE1220835B (de) | Verfahren zur Herstellung eines stabilen Aktinidenoxydteilchen enthaltenden Sols | |
DE1213389B (de) | Verfahren zur Herstellung von Solen mit einem Gehalt an Aktinidenmetallen | |
DE2065986C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Mikrokügelchen | |
DE1542179C (de) | Verfahren zur Herstellung von kompak ten Metalloxyd oder Metallcarbid Mikro kugeln | |
DE522675C (de) | Verfahren zur mechanischen Dispergierung von in dem betreffenden Dispersionsmittel unloeslichen Verbindungen in Gegenwart von Peptisatoren |