CN1111081C - 浓的盐水溶液的纳滤方法 - Google Patents

浓的盐水溶液的纳滤方法 Download PDF

Info

Publication number
CN1111081C
CN1111081C CN96193043A CN96193043A CN1111081C CN 1111081 C CN1111081 C CN 1111081C CN 96193043 A CN96193043 A CN 96193043A CN 96193043 A CN96193043 A CN 96193043A CN 1111081 C CN1111081 C CN 1111081C
Authority
CN
China
Prior art keywords
solution
concentration
compound
grams per
sodium
Prior art date
Application number
CN96193043A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1180322A (zh
Inventor
兹比格涅夫·特瓦尔多夫斯基
Original Assignee
凯梅蒂克斯国际有限公司
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
Priority to US08/422,935 priority Critical
Priority to US08/422,935 priority patent/US5587083A/en
Application filed by 凯梅蒂克斯国际有限公司 filed Critical 凯梅蒂克斯国际有限公司
Publication of CN1180322A publication Critical patent/CN1180322A/zh
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=23677016&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=CN1111081(C) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application granted granted Critical
Publication of CN1111081C publication Critical patent/CN1111081C/zh

Links

Classifications

    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01DSEPARATION
    • B01D61/00Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis, ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
    • B01D61/02Reverse osmosis; Hyperfiltration ; Nanofiltration
    • B01D61/027Nanofiltration
    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01DSEPARATION
    • B01D61/00Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis, ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
    • B01D61/02Reverse osmosis; Hyperfiltration ; Nanofiltration
    • B01D61/022Reverse osmosis; Hyperfiltration ; Nanofiltration comprising multiple reverse osmosis, hyperfiltration or nanofiltration steps
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01DCOMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D3/00Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D3/14Purification
    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01DSEPARATION
    • B01D2317/00Membrane module arrangements within a plant or an apparatus
    • B01D2317/02Elements in series
    • B01D2317/022Reject series

Abstract

一种采用传统的纳滤膜组件在正的应用压力下进行的纳滤方法,该方法被用于在高的盐溶液浓度下相对于一种溶质,例如提供多价离子的硫酸钠或重铬酸钠,选择性地改变另一种溶质的浓度,例如提供一价离子的氯化钠或氯酸钠的浓度。该方法特别适用于有效地降低含氯碱和氯酸盐水溶液中的二氧化硅和重铬酸盐离子的浓度,并有效地提高氯碱水溶液中硫酸钠相对于氯化钠的含量。出人意料的是,这种相对高的盐浓度对一价离子,特别是氯离子的排斥作用影响很小或没有影响。

Description

浓的盐水溶液的纳滤方法

本发明所属领域本发明涉及通过使用过滤膜的纳滤作用而降低水溶液中不需要的化合物,特别是溶质,的浓度的方法。更具体地说,本发明涉及从盐水溶液,可能含有氯酸盐,中基本除去硫酸根、重铬酸根和二氧化硅二价阴离子的方法。

本发明背景压力驱动的膜分离方法是已知的,该方法是通过向过滤膜的一侧施加正的渗透压而使水溶液中的有机分子或无机离子化溶质浓缩或被分离到不同程度。这类压滤方法的例子有反向渗透作用(RO)、超滤作用(UF)和纳滤作用(NF)。这种压力驱动的膜分离方法采用交叉流动模式的操作过程,其中只有一部分的原料溶液(F)作为渗透溶液(P)被收集,而其余部分作为通过溶液(C)被收集。在本发明的说明书和权利要收中,在纳滤组件中剩余的液流,即没有通过膜的液流被作为通过液流。膜过滤技术领域中的实践者通常把这种液流看作为“浓缩”液流。

在分离两种溶质A和B,例如NaCl和NaSO4情况下,分离过程的效率用下列参数表示:

(对溶质B有同样的关系式) 其中,[A]F是原料溶液中溶质A的浓度;[A]P是渗透溶液中溶质A的浓度;FP是渗透溶液的流量;以及FF是原料溶液的流量。

当需要从溶质B中分离溶质A时,要求对溶质A有高的排斥百分率%和对溶质B有低的排斥百分率%,反之亦然,并要求有高的回收百分率%和高的渗透通量。

纳滤膜与反向渗透膜在结构上非常相似,它们通常在化学结构上都包括交联的芳香聚酰胺,在用以形成复合材料膜构件的微孔聚合物片层上面将所述的芳香聚酰胺浇铸成薄的“皮肤层”。膜的分离性能由“皮肤层”的孔尺寸和电荷控制。这样的膜构件通常被称为薄膜复合材料(TFC)。然而,与RO膜不同的是,NF膜的特征在于在膜的“皮肤层”上具有大的孔尺寸,并且在各个孔内有净的负电荷存在。这些负电荷根据其阴离子表面电荷密度对阴离子样品进行排斥。因此,二价阴离子,例如SO4=,与一价阴离子,例如Cl-,相比受到更强烈的排斥。商品NF膜可以从已知的RO膜及其它压力驱动膜的供应商那里获得。例如:Desal5膜(脱盐系统公司,埃斯孔迪多,加利福尼亚),NF70,NF50,NF40和NF40HF膜(薄膜技术公司,明尼阿波利斯,明尼苏达,SU600膜(东丽公司,日本)以及NTR7450和NTR7250膜(日东电气公司,日本)。NF膜通常被作为膜组件包装。一种被称为“螺旋缠绕(spiral wound)”的膜组件最流行,不过,其它的膜组件结构例如包含在一个壳中的管形膜或平板-框架型的膜也是已知的。

纳滤膜的特征在于通过约300g/mol的分子“切割”范围而具有的对有机分子的分级分离能力,以及对多价和单价离子的分级分离能力,尤其是对阴离子的分离能力。

已报道纳滤膜对低分子量的有机分子,例如甲醇、乙醇和乙二醇显示很小的或没有排斥作用,但是对较高分子量的有机物,例如葡萄糖,有显著的排斥作用。对于无机离子溶质,对简单的1∶1电解质,例如NaCl或NaNO3显示低到中等的排斥作用,而对含有多价离子的其它电解质,例如Na2SO4,MgCl2和FeCl3则显示高的排斥作用。这一特征使NF膜区别于对所有离子物种都排斥的RO膜,也区别于不排斥离子物种,只排斥分子量通常超过1000g/mol的有机化合物的超滤膜(UF)。

氯化钠的(Cl-)有限排斥百分率%被公布于下列出版物中,即:(a)Desal5膜产品应用说明,脱盐系统公司(埃斯孔迪多,加利福尼亚)出版,1991年4月,其中第E-19.3页的图中显示NaCl的排斥率在55~85%范围内;

(b)NF70膜产品说明书,薄膜技术公司(明尼阿波利斯,明尼苏达)出版,引用的排斥率为60%;(c)“膜手册”,W.S.HO和K.K.Siekar编辑,Van Norstran Reinholc,纽约,1992,在表23.2“所选纳滤膜的特性”中,引用的NaCl的排斥率是,NF70膜为80%(薄膜技术公司),NF40膜为45%(薄膜技术公司),NTF-7250膜为50%(日东),Desal-5膜为47%(脱盐系统公司),SU200HF膜为55%(东丽)。

在纳滤过程中,必须施加与膜一侧的原料/通过溶液和膜另一侧的渗透溶液之间的渗透压之差相等的最小压力,因为渗透压是这两种液流的离子强度的函数。在从一价溶质(例如NaCl)中分离多价溶质(例如Na2SO4)时,渗透压之差被NaCl的低的排斥作用减弱。通常使用超过渗透压之差的压力以获得可行的渗透通量。由于较低的NaCl排斥作用,NF膜被成功地用于从半咸水甚至海水中除去硫酸根和硬阳离子Ca2+和Mg2+,不需要对原料液流过分加压。尽管膜元件被设计耐压高达6895KPa,但是被报导的NF膜的通常压力范围为551.6~2068.5KPa。

已报道的NF膜的应用包括前文所述的水的软化、除去溶解的多价离子例如Ra2+,为随后的RO步骤调整原料水而降低二氧化硅含量或除去中等分子量的有机化合物。人们还证明,通过适当调整液流,即通过改变其pH值,可以获得高的离子物种排斥作用。因此,通过调整原料溶液的pH值到大约12,确保碳酸盐主要以CO3=的形式存在,这种阴离子与HCO3-形式的离子相比更强烈地被NF膜排斥,由此可实现碳酸根阴离子的有效去除(排斥)。

在氯碱加工中,特别是在所谓的膜法氯碱加工中,溶解或悬浮在原料盐水中的二氧化硅是一个问题,因为二氧化硅在离子交换膜分离器的表面或内部形成垢。这会引起电池电压增加,因此引起能耗增加。通常,在膜法氯碱加工中,在原料盐水中二氧化硅浓度不应超过10ppm,如果原料盐水中存在一些其它污染物,例如Al3+,则要求二氧化硅的浓度更低,因为这些污染物会促进二氧化硅的结垢能力。

在其它类型的氯碱加工和氯酸钠的制备过程中,如果在原料盐水中存在二氧化硅,也会引起阳极上的不溶物沉积,也将使电池电压增加并且使阳极涂层过早磨损。然而在这些过程中,通常可允许稍高含量的二氧化硅的存在,例如30ppm或更高。

二氧化硅被认为是难以从水中和/或盐水中除去的污染物。在氯碱实践中,通常通过向盐水中加入MgCl2或FeCl3,然后调整pH值使相应的金属的氢氧化物以絮凝物的形式沉淀而除去二氧化硅。这种新形成的絮凝物对溶解的二氧化硅来说,是有效的吸收剂。随后可将絮凝物通过例如过滤的方法从盐水中分离。

美国专利US4,405,463描述了一种配合以向盐水中充气,使其中的Fe(II)转化为Fe(III),随后使Fe(III)形成Fe(OH)3絮凝物的方法。

采用强碱性阴离子交换膜从原料水中除去二氧化硅的方法已有报道。但是,人们同时也认识到,在存在其它盐的实际背景下,IX树脂对二氧化硅的选择性大大降低。

明尼苏达州明尼阿波利斯的薄膜技术公司的产品文献中描述了用NF70O纳滤膜从原料水中除去二氧化硅的方法,该方法作为随后的RO步骤前的预处理的一部分。文献中提到将原料水中的二氧化硅浓度从400ppm降至350-60ppm。但是,该文献中并没有关于用NF方法从较高浓度的盐溶液(例如氯碱盐水)中除去二氧化硅的报导。

氯酸钠一般通过电解氯化钠的方法制备,其中氯化钠被电解而产生氯气、氢氧化钠和氢气。产生的氯气和氢氧化钠立即反应形成次氯酸钠,次氯酸钠随后在被控制的pH和温度条件下转化为氯酸盐和氯化物。

在一个相关的化学过程中,在一个电解池中制备氯气和苛性苏达,电解池中含有一个膜防止氯气和苛性苏达反应,经分离的化学品随后被移走。

用于形成电解制备氯酸钠的盐水的氯化钠盐通常含有杂质,取决于这些杂质的性质和所采用的生产技术,这些杂质会给装置的运行带来本领域的技术人员熟悉的一些问题。控制这些杂质的方法是各种各样的,包括:把它们从体系中清除至另外的处理程序中或清除至排泄口,把它们转化为不溶的盐而沉淀,结晶或离子交换处理。控制阴离子杂质与控制阳离子杂质相比存在更复杂的问题。

硫酸根离子是商品盐中常有的成分。当这样的盐被直接使用,或以盐水溶液的形成被使用,不经特定的步骤以除去硫酸根,硫酸根就会进入到电解体系中。硫酸根在电解体系的条件下保持不变,因此会在体系中积累,其浓度逐渐增加,除非用什么方法将其除去。在生产溶液产品的氯酸盐装置中,硫酸根离子会与溶液产品一起离开。而在只生产结晶氯酸盐的装置中,在氯酸盐结晶后硫酸根仍留在母液中,并被循环回到电解池中。一定时间后,硫酸根离子的浓度会增加,并由于其在电解池中局部沉淀而对电解产生不利影响,引起操作问题。在氯碱的循环过程中,硫酸钠会浓缩并对隔离阳极电解液(盐水)与阴极电解液(苛性苏达)膜产生不利影响。

在工业上希望将浓盐水中的硫酸钠的浓度从例如300克/升NaCl至少降至20克/升(对于氯酸盐的生产)和10克/升(对于氯碱的生产)。

1987年10月27日公布的Burkell和Warren的美国专利US4702805描述了一种在结晶氯酸盐装置的电解体系中控制硫酸根的改进方法,其中将硫酸盐以结晶的形式排出。在按照US4702805进行的结晶氯酸钠的生产中,氯酸钠从富含氯酸钠的溶液中结晶析出,将结晶移走,得到主要含有氯酸钠和氯化钠以及其它一些组分,包括硫酸根和重铬酸根的溶液。将部分母液冷却到一定温度,使部分硫酸根以硫酸钠的形式与氯酸钠混合结晶析出。将结晶混合物移去,将得到的用过的母液循环回电解程序中。

人们随之发现,根据US4702805中的方法从典型的商品溶液中得到的硫酸盐与氯酸盐的结晶混合物由于意外地在晶体中包藏了铬组分而变为黄色。这种变色不能通过以不溶解硫酸盐和氯酸盐的溶液洗涤所述的被分离的混合物的方法而除去。应该认识到,在这种硫酸盐产品中存在铬对该产品随后的应用是不利的,因此这体现了US4702805所述方法的局限性。

1987年1月13日公布的Maloney和Carbangh的美国专利US4636376公开了一种从含铬酸盐的氯酸钠水溶液中不同时显著移去氯酸盐而除去硫酸盐的方法。将pH范围约为2.0~6.0的含有铬酸盐和硫酸盐的氯酸盐水溶液在温度为大约40℃~95℃用一种含钙的物质处理2-24小时,以形成含有硫酸根的沉淀。这种沉淀主要为钙芒硝,Na2Ca(SO4)2。然而,加入钙正离子需要增加处理并除去所有过剩的钙离子的费用和人力。已知钙离子可能在阴极上形成不希望有的沉积,将增加电池的电阻从而增加操作成本。通常需要用离子交换树脂除去钙离子。

1992年3月3日公布的Alford和Mok的美国专利US5093089描述了一种前文所述US4702805的改进的选择性结晶方法,其中通过选择处理条件,可得到一种基本不含铬杂质的硫酸盐沉淀。

通常,在大量过量的氯离子的存在下,有机阴离子交换树脂对硫酸根阴离子的选择性很低。US4415677描述了一种硫酸根离子的吸收方法,但是该方法存在缺点。

该方法是通过使用容器中的含有聚合的锆的含水氧化物的大孔离子交换树脂复合物来从盐水中除去硫酸根离子。该方法不经济,因为它的效率低并且需要大量的用于负载聚合的锆的含水氧化物的昂贵的阳离子交换树脂。此外,用于吸收硫酸根离子的聚合的锆的含水氧物与含有硫酸根离子的酸性的盐水接触后,由于酸诱导的溶解作用,导致聚合的锆的含水氧化物的损失。溶解的氧锆基离子以氢氧化物的形式沉淀在容器的底部,会阻塞流通路径。

1984年12月3日公布的美国专利US4556463描述了一种将盐水液流在精心控制的衡释条件下使用一种有机离子交换材料降低盐水溶液中硫酸根浓度的方法。

1991年12月10日公布的Shiga等人的美国专利US5071563描述了在酸性条件下使用锆的含水氧化物从盐水溶液中选择性吸收硫酸根阴离子的方法。用碱处理可以使所用的离子交换化合物再生。

1992年11月11日公开的Kaneka公司的日本专利申请JP04321514A描述了在酸性条件下使用氢氧化铈淤浆从盐水溶液中选择性吸收硫酸根阴离子的方法。用碱处理可以使所用的离子交换化合物再生。

1992年11月25日公开的Kaneka公司的日本专利申请JP04338110-A描述了在酸性条件下使用钛的含水氧化物的淤浆从盐水溶液中选择性吸收硫酸根阴离子的方法。用碱处理可以使所用的离子交换化合物再生。

1992年11月11日公开的Kaneka公司的日本专利申请JP04334533-A描述了使用在淤浆中的离子吸收饼从盐水中除去硫酸根离子的方法。

尽管如此,目前仍然需要一种改进的、低成本的并且适用的方法,用以从碱金属卤化物溶液中,特别从用于电解制备氯酸钠和氯气/苛性苏达的氯化钠溶液中除去硫酸根、二氧化硅和Cr(VI)离子。

本发明概述本发明的目的是提供一种改变水溶液中两种或多种化合物的浓度比的方法,以便基本上完全或部分地把溶液中的一种化合物与另一种化合物分离。

本发明的另一个目的是提供一种降低盐水溶液或盐水/氯酸盐水溶液中的硫酸钠浓度的方法。

因此,从最广角度讲,本发明提用了一种用于过滤水溶液的纳滤方法,该方法包括在正压下向纳滤膜组件中加入原料溶液,以获得通过溶液和渗透溶液,从而是选择性地改变所说水溶液中第一种化合物相对于第二种化合物的浓度,其中所说的第一种化合物具有第一原料浓度,所说的第二种化合物具有第二原料浓度,所说的方法包括将所说的水溶液加入到所说的纳滤膜组件中,收集所说的通过溶液,在这一溶液中所说的第一种化合物具有第一通过浓度,所说的第二种化合物具有第二通过浓度,并收集所说的渗透溶液,在这一溶液中所说的第一种化合物具有第一渗透浓度,所说的第二种化合物具有第二渗透浓度,本发明的改进之处包括所说的第一种化合物具有大于50克/升的第一浓度。

由此,出人意料地发现纳滤膜方法可以用于有效地降低氯化钠的浓溶液,例如盐水以及主要成分为氯酸钠和氯化钠的浓缩氯酸钠溶液中的多价离子,例如SO4=,CrO4=或Cr2O7=以及溶解的二氧化硅的浓度。

更出人意外的发现是,尽管现有理论认为商品化的纳滤膜具有排斥单电荷阴离子的性能,例如对Cl-的排斥作用为20-50%,但是当这些膜用于浓的盐溶液时不显示对Cl-离子的排斥作用。纳滤膜的这种出人意料的不排斥氯化物的性质对于减小膜两侧的渗透压进而减少为达到一定的渗透流量而对原料加压所需要的能量有着显著的实际意义。并且,相比之下,这些膜仍保持对多价离子,例如SO4=、CrO4=或Cr2O7=及二氧化硅的高的排斥作用。

因此,在相对高的盐浓度时膜的这种出人意料的离子选择性提供了一些非常有吸引力的应用,例如处理具有再循环体系不能接受的硫酸钠含量的氯碱盐水溶液。对于从盐水中除去硫酸盐的应用而言,由于在通过溶液的液流中氯化钠的浓度相对于其在原料液流中的含量没有增加,与通过溶液中氯化钠含量有增加的情况相比,就能够在通过溶液中增加硫酸钠的含量至一个更高的水平。因此,有可能实现所希望的高的回收百分率,并且,在氯碱盐水的情况下,可以减少清洁盐水的体积,减小反应器的尺寸,并减少可能的用于随后使硫酸根沉淀所需的化学品的量。

因此本发明进一步提供了一种如上定义的方法,其中所说的第一种溶质是氯化钠,所说的第二种溶质是硫酸钠。

氯化钠的浓度优选为大于50克/升,较优选为大于100克/升,更优选为在150~350克/升范围内,其中硫酸钠的浓度大于0.25克/升,优选为5-40克/升。

本发明进一步提供了一种从如上所述的并进一步包括氯酸钠的氯化钠溶液(例如从氯酸钠的制备中得到的溶液)中选择性地除去硫酸根阴离子的方法。

本发明还提供了一种如上所定义的方法,其中浓的氯化钠溶液中包含二氧化硅污染物或具有不能被接受的CrO4=或Cr2O7=含量。

本发明还进一步提供了一种从浓溶液的基质中降低多价物质和/或分子量为200或更高的有机溶质的浓度的有利的膜滤方法,所说的浓溶液包括酸、碱、盐、酸与盐的混合物以及碱与盐的混合物的溶液,溶液中所有溶解的固体或酸的浓度至少为50克/升。一些具有工业意义的应用列于下面。

——从盐水中除去多价金属。也可以从酸,例如H2SO4,HNO3、HCl、HF或它们的混合物例如电解池废水中除去多价金属,还可用于金属清洗、金属刻蚀等。

——从硫酸盐纸浆磨机(Kraft pulp mill)的回收锅炉的溶解沉淀接受器中使NaCl与Na2CO3分离。除去氯化物是为了降低牛皮纸浆磨机回收程序中化学液流的腐蚀性,磨机实质上是密闭的,即没有流出物。

--纯化化肥级的正磷酸,从其中去除重金属以使其适于工业应用,即升级为工业级酸。

--从用过的硝酸中回收H2SO4和HNO3。这里被硝化的有机付产品留在通过溶液液流中,而想要的较纯的酸作为渗透溶液被收集。

--在制备硝基苯、硝基甲苯、硝基二甲苯和其它含硝基的有机化合物过程中,从漂洗产品的水中分离酚盐。

--将倍半硫酸钠Na3H(SO4)2分离为通过溶液中的Na2SO4和渗透溶液中的NaHSO4。后者可以作为一种酸用于纸浆厂中,例如用于产生ClO2或用于制备木浆浮油过程中的酸化步骤。

--将烧碱液分离为富含Na2S的通过溶液和富含NaOH的渗透溶液。

容易理解,本发明可应用于含有两种以上溶质的水溶液体系中,为所需的选择性分离或选择性浓缩提供显著的和适合的对各个溶质的选择特性。

由上文所述的本发明的方法还可进一步包括对产生的通过溶液和渗透溶液的处理步骤。例如,对上文所述的氯碱盐水的通过溶液--硫酸钠溶液,可以用氯化钙或氯化钡处理以产生硫酸钙或硫酸钡沉淀,或者在直接冷却或蒸发掉部分水后引发分级结晶。

本发明的方法对于处理作为原料液的用过的脱氯盐水特别有价值。它对处理含有不希望有的硫酸盐和/或铬酸盐或重铬酸盐的氯酸盐溶液同样有价值。这样的氯酸盐溶液可作为结晶母液或从氯酸钠制备装置的循环体系中(包括原料盐水)的其它来源获得。

在除去不需要的物质,例如能够以一价物质存在的二氧化硅阴离子的情况下,非常需要调节溶液的pH值,以显著地使物质的二价或更高价态的阴离子浓度达到最大值。例如,含水二氧化硅物种应该被从HSiO3-或其它一价阴离子的形式转化为SiO3=和其它二价阴离子。同样,SO4=阴离子的浓离应该优于HSO4-的浓度。

本发明的方法既可以作为单段间歇法应用,其中可选择地将通过溶液或渗透溶液再循环到纳滤膜组件中,也可以作为多段、多组件系统的一部分来应用。

如上所述的本发明的方法可以在选自从0℃至原料溶液的沸点温度的任何合适的和需要的温度下操作;并且施加到加料一侧的正压力一般选自从344.75KPa至8274KPa。

附图的简要说明为更好地理解本发明,现在将参照下边的附图,以实施例的形式描述本发明的优选的实施方案。

图1代表用于本发明方法的单段膜纳滤系统的流程简图。

对本发明优选的实施方案的具体描述图1以数字10表示了一个用于分离,例如在水溶液中将溶质A与溶质B分离的单段膜纳滤系统。系统10包括一个以经过高压泵18(I-2401型,CID泵公司)的加料导管16与纳滤膜组件14相连的原料溶液存储槽12。组件14包括一个含有活性膜面积为2.5m2的Desal-5,DL2540聚酰胺膜20的单螺旋缠绕型的纳滤组件。从组件14引出带有一个压力控制阀24的通过溶液导管22和渗透溶液导管26。

系统10有一个由阀30控制的通过溶液再循环导管28,当需要将原料/通过溶液再循环回到存储槽12时,可选择地使用阀30。

在操作时,将含有原料浓度分别为AF和BF的溶质A和B的水溶液在泵18作用下在2758±KPa的高压下,以原料溶液压力PF、原料溶液流速FF通过组件14。

从导管22以流速FC流出通过液体,其中溶质A和溶质B的通过溶液浓度分别为Ac和Bc。从导管26以流速Fp流出渗透溶液,其中溶质A和溶质B的渗透溶液浓度分别为AP和BP。

图1描述的方法代表了一个单段或间歇式的过程,其中产生的通过溶液或渗透溶液可能已具有用于随后的处理或排放过程的充分的和所需的质量。但是,无论在间歇法或连续法中,每个通过液流和渗透液流都可能被分别送回到纳滤膜过程中,进行一个或更多的循环。在本发明的工业实践应用中,可以把第一段的通过液体送至第二段,以提高总的回收百分率。另外,NF方法可以以间歇形式进行,将通过液体循环回到加料储槽中。因此,原料组成与膜通量一样,将随时间而改变,同样排斥百分率也可能随时间改变。

下面的实施例描述了用于图1所述方法的具体的化合物。

实施例1:将一批含有196.0克/升NaCl和9.45克/升Na2SO4的80升盐水溶液在50℃加入到储槽12中。打开高压泵18,调节加料一侧的压力至2758±34.475KPa;并在操作过程中维持恒定。11.5分钟之后将渗透溶液和通过溶液收集到分别的槽中。在操作过程中渗透溶液和通过溶液的流速都接近常数,分别为2.0升/分钟和3.3升/分钟。操作结束后,收集到25升组成为190.1克/升NaCl和0.25克/升Na2SO4的渗透溶液和34升组成为190.7克/升NaCl和15.3克/升Na2SO4的浓缩溶液,同时还有20升的原料盐水留要在原料槽中。计算NF膜的排斥百分率为:Na2SO497.3%,NaCl 3.0%。

近似的物料平衡显示如下,其中溶液的体积在±2升之内。原料溶液       浓度(克/升)    体积(升)     质量(千克)    浓度比例*NaCl           196            60           11.76         20.7Na2SO49.45           60           0.57通过溶液NaCl           190.7          34           6.48          12.4Na2SO415.3           34           0.52渗透溶液NaCl           190.1          25           4.75          760Na2SO40.25           25           0.06*NaCl:Na2SO4实施例2:在与例1相同的条件下进行类似的过程,其中原料盐水的体积为76升,其中含有195.9克/升NaCl和18.0克/升Na2SO4。在原料通过压力保持在2758±34.475KPa条件下操作10分钟后,收集到18升渗透溶液,38升浓缩溶液,同时有19升原料盐水保留在原料储槽中。渗透溶液的组成为194.7克/升NaCl和0.37克/升Na2SO4。浓缩溶液的组成为192.0克/升NaCl和26.3克/升Na2SO4。计算出NF膜的排斥百分率为:Na2SO497.9%,NaCl 0.6%。原料溶液       浓度(克/升)    体积(升)    质量(千克)    浓度比例*NaCl           195.9          57          11.17         10.9Na2SO418.0           57          1.03通过溶液NaCl           192            38          7.30          7.3Na2SO426.3           38          1.00渗透溶液NaCl           194.7          18          3.50          526Na2SO40.37           18          0.06*NaCl:Na2SO4实施例3:在本例中采用将通过液流再循环回原料盐水储槽中的再循环间歇操作。起始原料为含197.5克/升NaCl和16.7克/升Na2SO4的76升盐水。渗透溶液的流速保持为常数:1.3升/分钟。原料通过压力起始为2034.025KPa,最终为2171.925KPa。45.5分钟之后,收集到50升渗透溶液,原料储槽中的盐水体积降为25升。渗透溶液的组成为200.4克/升NaCl和0.38克/升Na2SO4。保留在原料储槽中的盐水溶液的组成为188.4克/升NaCl和44.8克/升Na2SO4。计算得到NF膜的排斥百分率为:Na2SO497.7%,NaCl-1.5%。原料溶液       浓度(克/升)    体积(升)    质量(千克)    浓度比例*NaCl           197.5          76          15.01         11.83Na2SO416.7           76          1.27通过溶液NaCl           188.4          25          4.71          4.21Na2SO444.8           25          1.12渗透溶液NaCl           200.4          50          10.02         526Na2SO40.38           50          0.02*NaCl:Na2SO4实施例4:对进一步含有二氧化硅的pH为10.7的溶液进行与例3相同的再循环间歇过程。原料盐水的起始体积为75升,并且组成为246.9克/升NaCl,30.0克/升Na2SO4和9.1ppm SiO2。原料溶液的通过压力保持在2206.4±34.475KPa。64分钟后收集到50升渗透溶液,同时原料储槽中的溶液体积降为24升。渗透溶液的组成为257.5克/升NaCl,0.85克/升Na2SO4和5.5ppm SiO2。保留在原料储槽中的盐水溶液的组成为240.5克/升NaCl,79.8克/升Na2SO4和15.1ppm SiO2。计算得到NF膜的排斥百分率为:NaSO497.2%,NaCl-4.3%,SiO239.6%。原料溶液       浓度(克/升)    体积(升)    质量(千克)    浓度比例*NaCl           246.9          75          18.52         8.23Na2SO430.0           75          2.25SiO29.1(ppm)       75          6.8×10-4通过溶液NaCl           240.0          24          5.77          3.01Na2SO479.8           24          1.92SiO215.1(ppm)24    3.62×10-4份渗透溶液NaCl           257.5          50          12.88         303Na2SO40.85           50          0.04SiO25.5(ppm)       50          2.75×10-4份*NaCl:Na2SO4实施例5:本例描述从氯酸钠原料水溶液中同时降低硫酸根和Cr(VI)浓度的方法。

将含有395克/升NaClO3,101.1克/升NaCl,20.8克/升Na2SO4和5.1克/升Na2Cr2O7的pH为7的75升氯酸钠原料溶液在45℃加入储槽12中。将加料一侧的高压调节至3481.975±68.95KPa并在操作过程中保持恒定。91分钟后,将渗透溶液和通过溶液收集到分别的槽内。在操作结束时,总共收集到20升渗透溶液,10升通过溶液,同时还有44升原料溶液保留在储槽12中。计算得到的渗透溶液和浓缩溶液的平均流量分别为0.22升/分钟和0.11升/分钟。随后的化学分析显示,渗透溶液中含有398克/升NaClO3,101.5克/升Na2SO4和2.0克/升Na2Cr2O7,而通过液流中含有380克/升NaClO3,96克/升NaCl,48.8克/升Na2SO4和9.5克/升Na2Cr2O7。计算得到NF膜的排斥百分率为:NaCl-0.4%,NaClO3-0.7%,NaSO480.3%,Na2Cr2O760.8%原料溶液       浓度(克/升)    体积(升)    质量(千克)    浓度比例NaClO3395.0          31          12.24         4.86*NaCl           101.1          31          3.13          19.0**Na2SO420.8           31          0.64          77.5***Na2Cr2O75.1            31          0.16          19.8****通过溶液NaClO3380.0           10          3.8           1.96*NaCl           96.0           10          0.96          7.78**Na2SO448.8           10          0.49          40.0***Na2Cr2O79.5            10          0.09          10.0****渗透溶液NaClO3398.0          20          7.96          24.8*NaCl           101.5          20          2.03          97.0**Na2SO44.1            20          0.08          199.0***Na2CrO72.0            20          0.04          51.0****其中:*NaCl:NaSO4**NaClO3:NaSO4***NaClO3:Na2Cr2O7****NaCl:NaCr2O7尽管本发明描述和说明了本发明的一些优选的实施方案,但是应该明白,本发明还包括那些在功能上或机械结构上与已描述和说明的特定实施例和特征等同的具体实施方案。

**NaClO3:NaSO4***NaClO3:Na2Cr2O7****NaCl:NaCr2O7尽管本发明描述和说明了本发明的一些优选的实施方案,但是应该明白,本发明还包括那些在功能上或机械结构上与已描述和说明的特定实施例和特征等同的具体实施方案。

Claims (12)

1.用于过滤水溶液的纳滤方法,包括在正的应用压力下向一个纳滤膜组件中加入原料溶液,以得到通过溶液和渗透溶液,从而在所述的水溶液中相对于第二种化合物的浓度选择性地改变第一种化合物的浓度,其中所说的第一种化合物具有第一原料浓度,并且所说的第二种化合物具有第二原料浓度,所说的方法包括将所说的溶液加入到所说的纳滤膜组件中,收集所说的通过溶液,在通过溶液中所说的第一种化合物具有第一通过浓度,并且所说的第二种化合物具有第二通过浓度,收集所说的渗透溶液,在渗透溶液中所说的第一种化合物具有第一渗透浓度,并且所说的第二种化合物具有第二渗透浓度,其中所说的第一种化合物和所说的第二种化合物是电解质,改进之处包括所说的第一种化合物具有高于50克/升的第一原料浓度。
2.如权利要求1所述的方法,其中所说的第一种化合物是氯化钠,并且所说的第二种化合物是硫酸钠。
3.如权利要求2所述的方法,其中所说的原料溶液中还含有氯酸钠。
4.如权利要求2所述的方法,其中所说的氯化钠的第一原料浓度大于100克/升。
5.如权利要求4所述的方法,其中所说的氯化钠的第一原料浓度选自150~350克/升的范围。
6.如权利要求1所述的方法,其中所说的原料溶液还含有二氧化硅。
7.如权利要求3所述的方法,其中所说的原料溶液还含有铬的二价阴离子。
8.如权利要求1所述的方法,其中将所说的通过溶液或渗透溶液再循环送回到所说的纳滤膜组件中。
9.如权利要求1所述的方法,该方法还包括通过加入钙化合物或通过蒸发作用除去水而使硫酸根离子以硫酸钙、硫酸钡或硫酸钠的形式沉淀的方法对所说的通过溶液进行处理。
10.如权利要求1所述的方法,其中所说的原料溶液是用过的脱氯盐水。
11.如权利要求3所术的方法,其中所说的原料溶液包括氯酸钠工厂溶液。
12.如权利要求6所述的方法,该方法还包括调整pH值以获得基本上为二价的二氧化硅阴离子。
CN96193043A 1995-04-17 1996-04-15 浓的盐水溶液的纳滤方法 CN1111081C (zh)

Priority Applications (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US08/422,935 1995-04-17
US08/422,935 US5587083A (en) 1995-04-17 1995-04-17 Nanofiltration of concentrated aqueous salt solutions

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1180322A CN1180322A (zh) 1998-04-29
CN1111081C true CN1111081C (zh) 2003-06-11

Family

ID=23677016

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN96193043A CN1111081C (zh) 1995-04-17 1996-04-15 浓的盐水溶液的纳滤方法

Country Status (13)

Country Link
US (2) US5587083A (zh)
EP (1) EP0821615B2 (zh)
JP (1) JP3256545B2 (zh)
KR (1) KR100385465B1 (zh)
CN (1) CN1111081C (zh)
AU (1) AU691415B2 (zh)
BR (1) BR9608054A (zh)
CA (1) CA2163480C (zh)
DE (1) DE69614516T3 (zh)
NZ (1) NZ304801A (zh)
TW (1) TW343157B (zh)
WO (1) WO1996033005A1 (zh)
ZA (1) ZA9602807B (zh)

Families Citing this family (105)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5587083A (en) * 1995-04-17 1996-12-24 Chemetics International Company Ltd. Nanofiltration of concentrated aqueous salt solutions
NO303324B1 (no) * 1996-11-13 1998-06-29 Norsk Hydro As FremgangsmÕte for Õ fjerne sulfat fra konsentrerte MgCl2 l÷sninger
DE19703086A1 (de) * 1997-01-29 1998-07-30 Henkel Ecolab Gmbh & Co Ohg Verfahren zum Waschen von Wäsche
DE19710563C2 (de) * 1997-03-14 2003-10-02 Daimler Chrysler Ag Verfahren und Vorrichtung zum Betreiben von Aluminium-Fräsbädern
US6045588A (en) * 1997-04-29 2000-04-04 Whirlpool Corporation Non-aqueous washing apparatus and method
US7534304B2 (en) * 1997-04-29 2009-05-19 Whirlpool Corporation Non-aqueous washing machine and methods
US5961833A (en) * 1997-06-09 1999-10-05 Hw Process Technologies, Inc. Method for separating and isolating gold from copper in a gold processing system
CA2293691C (en) 1997-06-09 2006-11-07 Hw Process Technologies, Inc. Method for separating and isolating precious metals from non precious metals dissolved in solutions
EP1016152A1 (en) * 1997-06-23 2000-07-05 Pacific Lithium Limited Lithium recovery and purification
US6508936B1 (en) * 1997-10-01 2003-01-21 Saline Water Conversion Corporation Process for desalination of saline water, especially water, having increased product yield and quality
US5945000A (en) * 1998-01-02 1999-08-31 J. R. Simplot Company Methods of purifying phosphoric acid
US6193882B1 (en) 1998-06-15 2001-02-27 Rswc Inc. Pressurized brining system
US6241892B1 (en) * 1998-06-29 2001-06-05 Nm Tech Research Foundation Method of reducing the contamination level of a solvent purification system, and such solvent purification system
AU5086599A (en) * 1998-06-29 2000-01-17 Hw Process Technologies, Inc. Method of removing sulfate and/or metal ions from waters or wastewaters
US7717173B2 (en) * 1998-07-06 2010-05-18 Ecycling, LLC Methods of improving oil or gas production with recycled, increased sodium water
US8192633B2 (en) * 1998-07-06 2012-06-05 Grott Gerald J Methods of energy storage and transfer
GB9815173D0 (en) 1998-07-13 1998-09-09 Nat Power Plc Process for the removal of sulphate ions
US6004464A (en) * 1998-07-14 1999-12-21 Desalination Systems, Inc. Spent brine reclamation
WO2000050341A1 (en) * 1999-02-23 2000-08-31 Hw Process Technologies, Inc. Method of acid concentration following biological oxidative generation of sulfuric acid from sulfides
DE19932955A1 (de) * 1999-07-14 2001-01-25 Salinen Austria Ges M B H Bad Verfahren zur Aufbereitung von Salzsole und Alkalihalogenide, erhalten aus einem Verfahren zur Aufbereitung von Salzsole
US6383392B1 (en) * 1999-11-16 2002-05-07 Roche Vitamins, Inc. Process for concentrating epigallocatechin gallate
BR0003677A (pt) * 2000-08-07 2002-03-26 Osmonics Inc Método de recuperação secundária de petróleo
US6955222B2 (en) * 2000-08-07 2005-10-18 Ge Osmonics, Inc. Method for secondary oil recovery
AUPR226000A0 (en) * 2000-12-22 2001-01-25 Queensland Alumina Limited Contaminant removal process
DE10130136A1 (de) * 2001-06-22 2003-01-02 Basf Ag Verfahren zur Gewinnung von N-Phosphonomethylglycin
US20030015470A1 (en) * 2001-07-20 2003-01-23 Muralidhara Harapanahalli S. Nanofiltration water-softening apparatus and method
WO2003076045A1 (de) * 2002-03-08 2003-09-18 Drm, Dr. Müller Ag Verfahren zur kontinuierlichen filtration einer rohsole für die verwendung in der chlor-alkali elektrolyse
US7144511B2 (en) * 2002-05-02 2006-12-05 City Of Long Beach Two stage nanofiltration seawater desalination system
WO2004013048A2 (en) * 2002-08-02 2004-02-12 University Of South Carolina Production of purified water and high value chemicals from salt water
DE20221714U1 (de) * 2002-12-30 2007-04-05 Saehan Industries Incorporation Haushaltswasserreinigungsvorrichtung auf Nanofiltrationsmembranbasis ohne Speicherbehälter
US20050016922A1 (en) * 2003-03-24 2005-01-27 Enzweiler Ronald J. Preferential precipitation membrane system and method
CN100408705C (zh) * 2003-04-30 2008-08-06 中国科学院青海盐湖研究所 纳滤法从盐湖卤水中分离镁和富集锂的方法
US7695524B2 (en) * 2003-10-31 2010-04-13 Whirlpool Corporation Non-aqueous washing machine and methods
US20050091755A1 (en) * 2003-10-31 2005-05-05 Conrad Daniel C. Non-aqueous washing machine & methods
US20050096243A1 (en) * 2003-10-31 2005-05-05 Luckman Joel A. Fabric laundering using a select rinse fluid and wash fluids
US7739891B2 (en) * 2003-10-31 2010-06-22 Whirlpool Corporation Fabric laundering apparatus adapted for using a select rinse fluid
US20050222002A1 (en) * 2003-10-31 2005-10-06 Luckman Joel A Method for a semi-aqueous wash process
US20050150059A1 (en) * 2003-10-31 2005-07-14 Luckman Joel A. Non-aqueous washing apparatus and method
US20050096242A1 (en) * 2003-10-31 2005-05-05 Luckman Joel A. Method for laundering fabric with a non-aqueous working fluid using a select rinse fluid
US7513004B2 (en) * 2003-10-31 2009-04-07 Whirlpool Corporation Method for fluid recovery in a semi-aqueous wash process
US7314606B2 (en) * 2004-03-29 2008-01-01 Council Of Scientific And Industrial Research Recovery of sodium thiocyanate from industrial process solution using nanofiltration technique
US20050224099A1 (en) * 2004-04-13 2005-10-13 Luckman Joel A Method and apparatus for cleaning objects in an automatic cleaning appliance using an oxidizing agent
EP1740757A1 (en) 2004-04-29 2007-01-10 Unilever N.V. Dry cleaning method
CN100493687C (zh) 2004-08-31 2009-06-03 陶氏环球技术公司 检测分离模块的方法
AU2005285052C1 (en) * 2004-09-13 2011-01-20 University Of South Carolina Water desalination process and apparatus
CA2584696C (en) * 2004-10-22 2013-04-30 Akzo Nobel N.V. Method for crystallizing soluble salts of divalent anions from brine
AT422485T (de) 2005-02-18 2009-02-15 Akzo Nobel Nv Verfahren zur herstellung von salz
DK1848661T3 (en) * 2005-02-18 2018-11-19 Akzo Nobel Chemicals Int Bv Procedure for the preparation of chlor or sodium chlorate
US7966684B2 (en) * 2005-05-23 2011-06-28 Whirlpool Corporation Methods and apparatus to accelerate the drying of aqueous working fluids
KR20080042078A (ko) * 2005-07-12 2008-05-14 카아길, 인코포레이팃드 수명이 연장된 연수화 시스템, 장치 및 방법
ES2299317A1 (es) * 2005-11-08 2008-05-16 Corporacion Alimentaria Peñasanta, S.A. Procedimiento para la recuperacion de detergentes alcalinos de fase unica utilizados en instalaciones industriales de limpieza in situ.
PL1826179T3 (pl) * 2006-01-12 2009-10-30 Esco European Salt Company Gmbh & Co Kg Sposób obróbki solanki
AR067244A1 (es) * 2007-03-27 2009-10-07 Shell Int Research Metodo para reducir el contenido de condensado de gas natural y de la planta de procesamiento de gas natural
US20090101587A1 (en) 2007-10-22 2009-04-23 Peter Blokker Method of inhibiting scale formation and deposition in desalination systems
US20100239467A1 (en) 2008-06-17 2010-09-23 Brent Constantz Methods and systems for utilizing waste sources of metal oxides
WO2009102442A1 (en) * 2008-02-11 2009-08-20 Siemens Water Technologies Corp. Desalination of water containing high silica content
FR2930541B1 (fr) * 2008-04-29 2010-05-21 Solvay Procede d'epuration de solutions aqueuses
US7993511B2 (en) * 2009-07-15 2011-08-09 Calera Corporation Electrochemical production of an alkaline solution using CO2
JP5373079B2 (ja) 2008-07-16 2013-12-18 カレラ コーポレイション 電気化学システム中でのco2の利用
US20100051556A1 (en) * 2008-08-29 2010-03-04 Grott Gerald J Methods of purifiying water using waste brines to regenerate ion-exchange resins
US8869477B2 (en) 2008-09-30 2014-10-28 Calera Corporation Formed building materials
US20100147767A1 (en) * 2008-12-15 2010-06-17 Grott Gerald J Method for purifying waste saline waters without reagent waste
WO2010082194A2 (en) 2009-01-13 2010-07-22 B.P.T. Bio Pure Technology Ltd. Solvent and acid stable membranes, methods of manufacture thereof and methods of use thereof inter alia for separating metal ions from liquid process streams
WO2010088524A2 (en) 2009-01-29 2010-08-05 Princeton University Conversion of carbon dioxide to organic products
AU2010201005A1 (en) 2009-02-10 2010-08-26 Calera Corporation Low-voltage alkaline production using hydrogen and electrocatlytic electrodes
US8883104B2 (en) 2009-03-02 2014-11-11 Calera Corporation Gas stream multi-pollutants control systems and methods
WO2011097468A2 (en) * 2010-02-05 2011-08-11 Calera Corporation Acid separation by acid retardation on an ion exchange resin in an electrochemical system
US8845878B2 (en) 2010-07-29 2014-09-30 Liquid Light, Inc. Reducing carbon dioxide to products
US8524066B2 (en) 2010-07-29 2013-09-03 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of urea from NOx and carbon dioxide
WO2011102848A1 (en) * 2010-02-17 2011-08-25 Katana Energy Llc Zero discharge water desalination plant with minerals extraction integrated with natural gas combined cycle power generation
US8500987B2 (en) 2010-03-19 2013-08-06 Liquid Light, Inc. Purification of carbon dioxide from a mixture of gases
US8845877B2 (en) 2010-03-19 2014-09-30 Liquid Light, Inc. Heterocycle catalyzed electrochemical process
US8721866B2 (en) * 2010-03-19 2014-05-13 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of synthesis gas from carbon dioxide
US10526224B2 (en) 2010-06-02 2020-01-07 Hl Seawater Holdings, Llc Desalination intake system with net positive impact on habitat
CN103649374A (zh) 2011-07-06 2014-03-19 液体光有限公司 二氧化碳还原生成羧酸、乙二醇和羧酸盐
US8961774B2 (en) 2010-11-30 2015-02-24 Liquid Light, Inc. Electrochemical production of butanol from carbon dioxide and water
US8568581B2 (en) 2010-11-30 2013-10-29 Liquid Light, Inc. Heterocycle catalyzed carbonylation and hydroformylation with carbon dioxide
AR084006A1 (es) * 2010-12-01 2013-04-17 Toray Industries Procedimiento para la separacion y recuperacion de una sal de metal alcalino purificada
US9090976B2 (en) 2010-12-30 2015-07-28 The Trustees Of Princeton University Advanced aromatic amine heterocyclic catalysts for carbon dioxide reduction
CN102153113B (zh) * 2011-03-01 2014-11-05 中国中轻国际工程有限公司 芒硝型卤水联产碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氯化铵工艺
US8480905B2 (en) * 2011-03-03 2013-07-09 Jr-Jung Iang Method and system for recycling and treating dyeing wastewater
US8562811B2 (en) 2011-03-09 2013-10-22 Liquid Light, Inc. Process for making formic acid
CN104024478A (zh) 2011-07-06 2014-09-03 液体光有限公司 二氧化碳捕集和转化成有机产物
US8999171B2 (en) 2011-07-18 2015-04-07 Hl Seawater Holdings, Llc Membrane and electrodialysis based seawater desalination with salt, boron and gypsum recovery
CA2864478A1 (en) * 2012-03-07 2013-09-12 Chemetics Inc. Nanofiltration process for enhanced brine recovery and sulfate removal
US9856154B2 (en) * 2012-03-27 2018-01-02 Toray Industries, Inc. Fresh water generation method
WO2013146391A1 (ja) * 2012-03-30 2013-10-03 東レ株式会社 アルカリ金属分離回収方法およびアルカリ金属分離回収装置
CN102806013A (zh) * 2012-05-04 2012-12-05 北京化工大学 纳滤膜装置用于纯碱生产中废液脱盐的方法
EP2872239A4 (en) * 2012-07-13 2016-01-06 Chemetics Inc Nanofiltration process for impurity removal
WO2014028465A1 (en) * 2012-08-13 2014-02-20 Enviro Water Minerals Company, Inc. System for removing minerals from a brine using electrodialysis
US9737827B2 (en) 2012-08-13 2017-08-22 Enviro Water Minerals Company, Inc. System for removing high purity salt from a brine
US10189733B2 (en) 2012-08-13 2019-01-29 Enviro Water Minerals Company, Inc. Heating system for desalination
US10105653B2 (en) 2012-08-13 2018-10-23 Enviro Water Minerals Company, Inc. System for rinsing electrodialysis electrodes
US9259703B2 (en) 2012-08-13 2016-02-16 Enviro Water Minerals Company, Inc. System for removing selenium from a feed stream
US9217108B2 (en) 2012-08-13 2015-12-22 Enviro Water Minerals Company, Inc. System and method for producing a gypsum slurry for irrigation
CN102976409B (zh) * 2012-12-04 2015-05-13 北京化工大学 氯酸盐生产中重铬酸钠的回收利用的工艺
US20140290484A1 (en) * 2013-03-27 2014-10-02 Cameron Solutions, Inc. System and Method For Treating A Saline Feed Stream To An Electro-Chlorination Unit
US10370275B2 (en) 2013-11-25 2019-08-06 Enviro Water Minerals Company, Inc. System for removing minerals from a brine
CN103754828A (zh) * 2013-12-23 2014-04-30 内蒙古工业大学 一种重铬酸钠闭路循环制备氯酸钠的清洁生产方法
GB2526294B (en) * 2014-05-19 2017-05-10 Tenova Advanced Tech Ltd Selective separation process
CN104628186B (zh) * 2015-01-30 2016-04-20 西安聚方环境科技有限公司 一种废水零排放工艺中钠离子交换器再生废液的处理方法及循环利用系统
WO2017148507A1 (en) * 2016-03-01 2017-09-08 Siemens Aktiengesellschaft A technique for activating sulfur-based electrode for an electrolyser
CN106185996B (zh) * 2016-07-01 2018-01-26 神华集团有限责任公司 一种制盐方法和制盐系统
US10400198B2 (en) 2016-08-25 2019-09-03 Eagle Us 2 Llc Method of sanitizing a surface
CN108468065A (zh) * 2018-05-14 2018-08-31 湖南恒光科技股份有限公司 一种氯酸钠和氯碱联合脱硝工艺

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5158683A (en) * 1991-09-03 1992-10-27 Ethyl Corporation Bromide separation and concentration using semipermeable membranes
US5254257A (en) * 1993-01-19 1993-10-19 Culligan International Company Reclaiming of spent brine

Family Cites Families (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4083781A (en) * 1976-07-12 1978-04-11 Stone & Webster Engineering Corporation Desalination process system and by-product recovery
US4636376A (en) * 1985-09-30 1987-01-13 Ppg Industries, Inc. Sulfate removal from alkali metal chlorate solutions
JPH0613117B2 (ja) * 1986-02-03 1994-02-23 日立プラント建設株式会社 塩類、シリカ及び有機物を含有する廃水の処理方法
US4702805A (en) * 1986-03-27 1987-10-27 C-I-L Inc. Production of sodium chlorate
DE3623796A1 (de) * 1986-07-15 1988-01-28 Dow Chemical Rheinwerk Gmbh Vorrichtung und adsorptionsverfahren zur selektiven entfernung von ionen aus fluessigkeiten
US4723603A (en) * 1987-02-03 1988-02-09 Marathon Oil Company Preventing plugging by insoluble salts in a hydrocarbon-bearing formation and associated production wells
US4872991A (en) * 1988-07-05 1989-10-10 Texaco Inc. Treatment of water
US5028336A (en) * 1989-03-03 1991-07-02 Texaco Inc. Separation of water-soluble organic electrolytes
US4981594A (en) * 1990-04-26 1991-01-01 Wastewater Resources Inc. Waste water purification system
US5346627A (en) * 1992-03-03 1994-09-13 Nalco Chemical Company Method for removing metals from a fluid stream
US5268104A (en) * 1992-07-09 1993-12-07 Stone & Webster Engineering, Corp. Process for treating and regenerating spent caustic
US5476591A (en) * 1993-05-25 1995-12-19 Harrison Western Environmental Services, Inc. Liquid treatment system and method for operating the same
US5310486A (en) * 1993-05-25 1994-05-10 Harrison Western Environmental Services, Inc. Multi-stage water treatment system and method for operating the same
US5547579A (en) * 1995-01-20 1996-08-20 Eco-Tec Limited Process and apparatus for purification of contaminated acids
US5587083A (en) * 1995-04-17 1996-12-24 Chemetics International Company Ltd. Nanofiltration of concentrated aqueous salt solutions

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5158683A (en) * 1991-09-03 1992-10-27 Ethyl Corporation Bromide separation and concentration using semipermeable membranes
US5254257A (en) * 1993-01-19 1993-10-19 Culligan International Company Reclaiming of spent brine

Also Published As

Publication number Publication date
BR9608054A (pt) 1999-11-30
US5587083A (en) 1996-12-24
EP0821615B2 (en) 2006-04-26
AU5267096A (en) 1996-11-07
WO1996033005A1 (en) 1996-10-24
CA2163480A1 (en) 1996-10-18
ZA9602807B (en) 1996-10-11
DE69614516T2 (de) 2002-05-08
TW343157B (en) 1998-10-21
CN1180322A (zh) 1998-04-29
EP0821615B1 (en) 2001-08-16
NZ304801A (en) 1998-12-23
DE69614516D1 (de) 2001-09-20
DE69614516T3 (de) 2006-11-30
KR100385465B1 (ko) 2003-08-19
AU691415B2 (en) 1998-05-14
JP3256545B2 (ja) 2002-02-12
KR19990007852A (ko) 1999-01-25
US5858240A (en) 1999-01-12
CA2163480C (en) 1999-11-16
EP0821615A1 (en) 1998-02-04
JPH11504564A (ja) 1999-04-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Azimi et al. Removal of heavy metals from industrial wastewaters: a review
Waghmare et al. Fluoride removal from water by various techniques
CN103508521B (zh) 一种含盐废水的资源化处理方法
ES2750527T3 (es) Procedimientos de preparación de carbonato de litio altamente puro y de otros compuestos que contienen litio altamente puro
CN104692574B (zh) 一种高含盐废水的处理方法
CN101056693B (zh) 水脱盐工艺和装置
RU2470861C2 (ru) Способ получения гидроксида лития высокой чистоты и соляной кислоты
CN105198143B (zh) 一种高浓废水的零排放方法
CN104445755B (zh) 一种用于氯化铵废水资源化处理的方法
ES2393749T3 (es) Producción de agua purificada y productos químicos de alto valor a partir de agua salada
AU2016260224B2 (en) Method for producing lithium hydroxide and lithium carbonate
CN103074502B (zh) 用于从高镁锂比的盐湖卤水分离锂的盐湖卤水处理方法
CN100586539C (zh) 一种动态自组装制备低压高通量荷电纳滤膜的方法
US9056784B2 (en) High efficiency water-softening process
US20110300041A1 (en) process for recovering lithium from a brine
US8147696B1 (en) High-efficiency water-softening process
US4392959A (en) Process for sterilization and removal of inorganic salts from a water stream
CN101475276B (zh) 氧化铁生产废水的处理方法
EP1807349B1 (en) Method for crystallizing soluble salts of divalent anions from brine
KR20110115151A (ko) 불소 및 규소를 함유하는 배수의 처리 방법, 불화 칼슘의 제조 방법 및 불소 함유 배수 처리 설비
CN104591459B (zh) 一种钠皂化废水酸碱资源化处理工艺
Xu Development of bipolar membrane-based processes
CN103936218A (zh) 一种光伏行业高含氟含氮电池生产废水趋零排放的方法
US10662075B2 (en) Method and apparatus for the recovery and deep treatment of polluted acid
CN1468199A (zh) 电渗析装置和方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
REG Reference to a national code

Ref country code: HK

Ref legal event code: GR

Ref document number: 1041935

Country of ref document: HK

C56 Change in the name or address of the patentee

Owner name: ACH KVAERNER CANADA CO., LTD.

Free format text: FORMER NAME OR ADDRESS: COVANA CANADA CO.,LTD.

Owner name: KVAERNER KUYDY CO.,LTD.

Free format text: FORMER NAME OR ADDRESS: CHEMETICS INTERNATIONAL CO., LTD.

Owner name: COVANA CANADA CO.,LTD.

Free format text: FORMER NAME OR ADDRESS: KVAERNER KUYDY CO.,LTD.

CP01 Change in the name or title of a patent holder

Address after: British Columbia Canada

Patentee after: Kwanna Canada Company

Address before: British Columbia Canada

Patentee before: Kaimidi Kvaerner company

Address after: British Columbia Canada

Patentee after: Aker Kvaerner Canada Company

Address before: British Columbia Canada

Patentee before: Kwanna Canada Company

CP03 Change of name, title or address

Address after: British Columbia Canada

Patentee after: Kaimidi Kvaerner company

Address before: British Columbia

Patentee before: Chemetics International Co., Ltd.

C20 Patent right or utility model deemed to be abandoned or is abandoned
AV01 Patent right actively abandoned