CN105664921A - 一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法 - Google Patents

一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN105664921A
CN105664921A CN201610132915.7A CN201610132915A CN105664921A CN 105664921 A CN105664921 A CN 105664921A CN 201610132915 A CN201610132915 A CN 201610132915A CN 105664921 A CN105664921 A CN 105664921A
Authority
CN
China
Prior art keywords
preparation
aqueous solution
nanometer
performance optical
optical catalyst
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN201610132915.7A
Other languages
English (en)
Other versions
CN105664921B (zh
Inventor
曹丽云
李妍
黄剑锋
李嘉胤
介燕妮
姚春燕
吴建鹏
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Shaanxi University of Science and Technology
Original Assignee
Shaanxi University of Science and Technology
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Shaanxi University of Science and Technology filed Critical Shaanxi University of Science and Technology
Priority to CN201610132915.7A priority Critical patent/CN105664921B/zh
Publication of CN105664921A publication Critical patent/CN105664921A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN105664921B publication Critical patent/CN105664921B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01JCHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/24Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/30Tungsten
    • AHUMAN NECESSITIES
    • A62LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
    • A62DCHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
    • A62D3/00Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances
    • A62D3/10Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances by subjecting to electric or wave energy or particle or ionizing radiation
    • A62D3/17Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances by subjecting to electric or wave energy or particle or ionizing radiation to electromagnetic radiation, e.g. emitted by a laser
    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01JCHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B01J35/23
    • B01J35/39
    • AHUMAN NECESSITIES
    • A62LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
    • A62DCHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
    • A62D2101/00Harmful chemical substances made harmless, or less harmful, by effecting chemical change
    • A62D2101/20Organic substances
    • A62D2101/26Organic substances containing nitrogen or phosphorus
    • AHUMAN NECESSITIES
    • A62LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
    • A62DCHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
    • A62D2101/00Harmful chemical substances made harmless, or less harmful, by effecting chemical change
    • A62D2101/20Organic substances
    • A62D2101/28Organic substances containing oxygen, sulfur, selenium or tellurium, i.e. chalcogen

Abstract

一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,将C6H12O6·H2O水溶液、Na2WO4·2H2O水溶液、Na2MoO4·2H2O水溶液混合均匀,得到混合溶液,向混合溶液中加入聚氧乙烯脂肪醇醚水溶液,搅拌均匀后调节pH值为1~2,然后在120~180℃下进行水热反应5~15h,后处理得到粉末,将粉末中的碳元素除去,得到纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂。本发明制备的W0.4Mo0.6O3纳米材料为纳米颗粒状结构,具有较大的比表面积,增大了光催化剂与有机染料的接触面积,有利于光催化反应的进行。本发明制备方法简便,易于实现。

Description

一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法
技术领域
本发明属于纳米材料制备技术领域,具体涉及一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法。
背景技术
钨和钼均为钼系材料,它们的离子具有相同的离子半径,因此三氧化钨(WO3)和三氧化钼(MoO3)是众所周知的具有相似物理化学性质的金属氧化物。它们均是具有相同晶格缺陷的n型半导体材料,其主要缺陷为氧缺陷,它们的气体敏感特性和光催化特性被广泛研究。此外,由于钨和钼的氧化物的非化学计量比形式的独特活性,因此被广泛用做电化学材料的研究。
WxMo1-xO3体系展现了由于氢插层和高温而引起的“位移性”和“重建性”相转变,从而导致电子结构和原子结构的重排。多晶的WxMo1-xO3(x=0.1,0.2,0.3,0.5,0.7和0.9)纳米颗粒可以通过高温合成而获得。C.Malagù等[C.Malagù,MariaCristinaCarotta,A.Cervi,etal.MorphologicaldifferencesaffectingthedielectricresponseofMoO3-WO3andWO3thickfilms[J].JournalofAppliedPhysics,2007,101(10):1-3.]通过溶胶凝胶法制备出具有气体敏感特性的W0.2Mo0.8O3颗粒。SukeunYoon等[SukeunYoon,ArumugamManthiram.Microwave-hydrothermalsynthesisofW0.4Mo0.6O3andcarbon-decoratedWOx-MoO2nanorodanodesforlithiumionbatteries[J].JournalofMaterialsChemistry,2011,21:4082-4085.]通过微波辅助水热法和微波辅助溶剂热法制备出具有电学性能的棒状W0.4Mo0.6O3。H.Hassan等[H.Hassan,T.Zaki,S.Mikhail,etal.Optimizationofthesynthesisofnanostructuredtungsten-molybdenumbimetallicoxide[J].InternationalScholarlyResearchNetwork,2012,1-13.]制备了双金属W0.5Mo0.5O3纳米颗粒。
目前,对于钨-钼双金属氧化物研究较少,原因是工艺大多较为复杂。
发明内容
本发明的目的在于提供一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,该方法制得的产物结晶性能好,尺寸可控;原料简单,易于合成。
为实现上述目的,本发明采用如下的技术方案:
一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,按C6H12O6·H2O、Na2WO4·2H2O、Na2WO4·2H2O摩尔比(2~3):(0.5~1):(0.5~1),将C6H12O6·H2O水溶液、Na2WO4·2H2O水溶液、Na2MoO4·2H2O水溶液混合均匀,得到混合溶液,向混合溶液中加入聚氧乙烯脂肪醇醚水溶液,搅拌均匀后调节pH值为1~2,然后在120~180℃下进行水热反应5~15h,后处理得到粉末,将粉末中的碳元素除去,得到纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂;其中,聚氧乙烯脂肪醇醚水溶液的体积为混合溶液体积的1~2%。
所述C6H12O6·H2O水溶液的浓度为0.5~1mol/L,Na2WO4·2H2O水溶液的浓度为0.2~0.8mol/L,Na2MoO4·2H2O水溶液的浓度为0.2~0.8mol/L,聚氧乙烯脂肪醇醚水溶液的浓度为0.01~0.05mol/L。
所述混合均匀是在40~50℃下搅拌20~30min。
所述搅拌均匀具体是在40~50℃下进行的,并且搅拌的时间为10~20min。
所述pH值是采用2~3mol/L的盐酸调节的。
将调节pH值为1~2后的溶液加入到高压水热反应釜中,高压水热反应釜的体积填充比为50%~70%。
后处理具体过程为:将水热反应5~15h的产物离心分离后,分别用去离子水和无水乙醇洗涤多次,干燥后得到粉末。
干燥的温度为60~80℃,时间为10~30min。
将粉末中的碳元素除去通过以下方法实现:将粉末在500~700℃下于空气气氛中反应1~3h。
与现有技术相比,本发明具有的有益效果:
本发明采用C6H12O6·H2O、Na2WO4·2H2O、Na2WO4·2H2O为原料,通过水热反应,得到纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂,所合成的W0.4Mo0.6O3纳米材料具有较好的光催化性能,原因是由于钼离子置换了晶格中的钨,增加了氧化钨的晶格缺陷,并且钼离子的离子半径小于钨离子的离子半径,当钼掺杂后引起晶格塌陷,进而使晶格缺陷呈电负性,成为空穴的捕获中心,增强电子空穴对的分离效率,从而提高光催化活性。但过多的钼可能成为电子空穴对的再复合中心,增加电子空穴对的复合效率,光催化活性降低。此外,本发明制备的W0.4Mo0.6O3纳米材料为纳米颗粒状结构,具有较大的比表面积,增大了光催化剂与有机染料的接触面积,有利于光催化反应的进行。本发明中聚氧乙烯脂肪醇醚起的是活化葡萄糖表面的作用,利于W、Mo长在葡萄糖表面。本发明制备方法简便,易于实现。实验测试结果表明:在1000W的氙灯下光降解甲基橙1h,降解率可达到95%;具有良好的电学性能,首次库伦效率可达到85%。
附图说明
图1为本发明实施例1制备的W0.4Mo0.6O3的XRD图谱。
图2为本发明实施例1制备的W0.4Mo0.6O3在50k放大倍数下的SEM照片。
具体实施方式
下面结合附图通过具体实施例进行详细说明。
实施例1
1)配制0.5mol/L的C6H12O6·H2O(葡萄糖)蒸馏水溶液,0.2mol/L的Na2WO4·2H2O蒸馏水溶液,0.2mol/L的Na2MoO4·2H2O蒸馏水溶液以及0.01mol/L的聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液。
2)将上述溶液按摩尔比C6H12O6·H2O:Na2WO4·2H2O:Na2MoO4·2H2O=2:1:1的比例混合,在40℃下搅拌30min,得到混合溶液。然后向混合溶液中加入聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液,在40下搅拌20min。其中,聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液的体积为混合溶液体积的1%。
3)用浓度为2mol/L的盐酸调节pH=1。
4)然后倒入聚四氟乙烯内衬高压水热反应釜中,保持体积填充比为50%。
5)将密封好的反应釜放入均相水热反应仪中,在温度为120℃下反应15h。
6)反应结束后自然冷却至室温,将最终反应物离心分离后,分别用去离子水和无水乙醇各洗涤3次。将离心、洗涤后的粉体物质放入60℃真空烘箱中干燥30min。
7)将干燥后所得样品放入箱式高温电阻炉中,在温度为500℃下,在空气气氛下反应3h,即获得纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂。
由图1可以看出:本发明制备的产物为混合有少量WO3的W0.4Mo0.6O3材料。
由图2可以看出:本发明得到的W0.4Mo0.6O3是一种纳米颗粒状结构。
实施例2
1)配制0.8mol/L的C6H12O6·H2O蒸馏水溶液,0.5mol/L的Na2WO4·2H2O蒸馏水溶液,0.5mol/L的Na2MoO4·2H2O蒸馏水溶液以及0.03mol/L的聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液。
2)将上述溶液按摩尔比C6H12O6·H2O:Na2WO4·2H2O:Na2MoO4·2H2O=3:1:1的比例混合,在45℃下搅拌25min,得到混合溶液。然后向混合溶液中中加入聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液,在45℃下搅拌15min。其中,聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液的体积为混合溶液体积的1.5%。
3)用浓度为2mol/L的盐酸调节pH=1.5。
4)然后倒入聚四氟乙烯内衬高压水热反应釜中,保持体积填充比为60%。
5)将密封好的反应釜放入均相水热反应仪中,在温度为150℃下反应10h。
6)反应结束后自然冷却至室温,将最终反应物离心分离后,用去离子水和无水乙醇各洗涤3次。将离心、洗涤后的粉体物质放入70℃真空烘箱中干燥20min。
7)将干燥后所得样品放入箱式高温电阻炉中,在温度为600℃下,在空气气氛下反应2h,即获得纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂。
实施例3
1)配制1mol/L的C6H12O6·H2O蒸馏水溶液,0.8mol/L的Na2WO4·2H2O蒸馏水溶液,0.8mol/L的Na2MoO4·2H2O蒸馏水溶液以及0.05mol/L的聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液。
2)将上述溶液按摩尔比C6H12O6·H2O:Na2WO4·2H2O:Na2MoO4·2H2O=4:1:1的比例混合,在50℃下搅拌20min,得到混合溶液。然后向混合溶液中加入聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液,在50℃下搅拌10min。其中,聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液的体积为混合溶液体积的2%。
3)用浓度为3mol/L的盐酸调节pH=2。
4)然后倒入聚四氟乙烯内衬高压水热反应釜中,保持体积填充比为70%。
5)将密封好的反应釜放入均相水热反应仪中,在温度为180℃下反应5h。
6)反应结束后自然冷却至室温,将最终反应物离心分离后,用去离子水和无水乙醇各洗涤3次。将离心、洗涤后的粉体物质放入80℃真空烘箱或者冷冻干燥箱中干燥10min。
7)将干燥后所得样品放入箱式高温电阻炉中,在温度为700℃下,在空气气氛下反应为1h,即获得纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂。
实施例4
1)配制0.6mol/L的C6H12O6·H2O蒸馏水溶液,0.6mol/L的Na2WO4·2H2O蒸馏水溶液,0.4mol/L的Na2MoO4·2H2O蒸馏水溶液以及0.02mol/L的聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液。
2)将上述溶液按摩尔比C6H12O6·H2O:Na2WO4·2H2O:Na2MoO4·2H2O=3:0.5:1的比例混合,在50℃下搅拌30min,得到混合溶液。然后向混合溶液中加入聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液,在47下搅拌10min。其中,聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液的体积为混合溶液体积的1%。
3)用浓度为2mol/L的盐酸调节pH=1。
4)然后倒入聚四氟乙烯内衬高压水热反应釜中,保持体积填充比为50%。
5)将密封好的反应釜放入均相水热反应仪中,在温度为140℃下反应12h。
6)反应结束后自然冷却至室温,将最终反应物离心分离后,分别用去离子水和无水乙醇各洗涤3次。将离心、洗涤后的粉体物质放入60℃真空烘箱中干燥30min。
7)将干燥后所得样品放入箱式高温电阻炉中,在温度为550℃下,在空气气氛下反应2.5h,即获得纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂。
实施例5
1)配制0.7mol/L的C6H12O6·H2O蒸馏水溶液,0.4mol/L的Na2WO4·2H2O蒸馏水溶液,0.2mol/L的Na2MoO4·2H2O蒸馏水溶液以及0.01mol/L的聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液。
2)将上述溶液按摩尔比C6H12O6·H2O:Na2WO4·2H2O:Na2MoO4·2H2O=2.5:1:0.5的比例混合,在40℃下搅拌25min,得到混合溶液。然后向混合溶液中加入聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液,在50下搅拌20min。其中,聚氧乙烯脂肪醇醚蒸馏水溶液的体积为混合溶液体积的2%。
3)用浓度为2mol/L的盐酸调节pH=2.5。
4)然后倒入聚四氟乙烯内衬高压水热反应釜中,保持体积填充比为60%。
5)将密封好的反应釜放入均相水热反应仪中,在温度为170℃下反应8h。
6)反应结束后自然冷却至室温,将最终反应物离心分离后,分别用去离子水和无水乙醇各洗涤3次。将离心、洗涤后的粉体物质放入70℃真空烘箱中干燥20min。
7)将干燥后所得样品放入箱式高温电阻炉中,在温度为650℃下,在空气气氛下反应1.5h,即获得纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂。
实验测试结果表明:在1000W的氙灯下光降解甲基橙1h,降解率可达到95%;具有良好的电学性能,首次库伦效率可达到85%。

Claims (9)

1.一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,按C6H12O6·H2O、Na2WO4·2H2O、Na2WO4·2H2O摩尔比(2~3):(0.5~1):(0.5~1),将C6H12O6·H2O水溶液、Na2WO4·2H2O水溶液、Na2MoO4·2H2O水溶液混合均匀,得到混合溶液,向混合溶液中加入聚氧乙烯脂肪醇醚水溶液,搅拌均匀后调节pH值为1~2,然后在120~180℃下进行水热反应5~15h,后处理得到粉末,将粉末中的碳元素除去,得到纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂;其中,聚氧乙烯脂肪醇醚水溶液的体积为混合溶液体积的1~2%。
2.根据权利要求1所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,所述C6H12O6·H2O水溶液的浓度为0.5~1mol/L,Na2WO4·2H2O水溶液的浓度为0.2~0.8mol/L,Na2MoO4·2H2O水溶液的浓度为0.2~0.8mol/L,聚氧乙烯脂肪醇醚水溶液的浓度为0.01~0.05mol/L。
3.根据权利要求1所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,所述混合均匀是在40~50℃下搅拌20~30min。
4.根据权利要求1所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,所述搅拌均匀具体是在40~50℃下进行的,并且搅拌的时间为10~20min。
5.根据权利要求1所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,所述pH值是采用2~3mol/L的盐酸调节的。
6.根据权利要求1所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,将调节pH值为1~2后的溶液加入到高压水热反应釜中,高压水热反应釜的体积填充比为50%~70%。
7.根据权利要求1所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,后处理具体过程为:将水热反应5~15h的产物离心分离后,分别用去离子水和无水乙醇洗涤多次,干燥后得到粉末。
8.根据权利要求7所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,干燥的温度为60~80℃,时间为10~30min。
9.根据权利要求1所述的一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法,其特征在于,将粉末中的碳元素除去通过以下方法实现:将粉末在500~700℃下于空气气氛中反应1~3h。
CN201610132915.7A 2016-03-09 2016-03-09 一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法 Active CN105664921B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610132915.7A CN105664921B (zh) 2016-03-09 2016-03-09 一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610132915.7A CN105664921B (zh) 2016-03-09 2016-03-09 一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN105664921A true CN105664921A (zh) 2016-06-15
CN105664921B CN105664921B (zh) 2018-02-23

Family

ID=56307177

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201610132915.7A Active CN105664921B (zh) 2016-03-09 2016-03-09 一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN105664921B (zh)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN106975476A (zh) * 2017-04-24 2017-07-25 陕西科技大学 一种高效三氧化钨微球光催化剂及其制备方法
CN107088407A (zh) * 2017-04-24 2017-08-25 陕西科技大学 一种纳米片状三氧化钨高效光催化剂及其制备方法
CN108187659A (zh) * 2017-12-21 2018-06-22 万华化学集团股份有限公司 负载型非化学计量比钼钨双金属氧化物催化剂及其应用
CN111298786A (zh) * 2020-01-07 2020-06-19 重庆化工职业学院 一种微米六棱柱MoO3-x光催化材料的制备方法

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101789298A (zh) * 2010-03-17 2010-07-28 上海大学 一种Cu2O/NiFe2O4磁性复合物的制备方法
CN103071493A (zh) * 2013-01-11 2013-05-01 河海大学 一种Ag/ZnO中空微球光催化剂的制备方法
CN105148903A (zh) * 2015-08-14 2015-12-16 南昌航空大学 一种Bi2WxMo1-XO6固溶体催化材料在可见光条件下光催化还原CO2制备甲醇和乙醇的方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101789298A (zh) * 2010-03-17 2010-07-28 上海大学 一种Cu2O/NiFe2O4磁性复合物的制备方法
CN103071493A (zh) * 2013-01-11 2013-05-01 河海大学 一种Ag/ZnO中空微球光催化剂的制备方法
CN105148903A (zh) * 2015-08-14 2015-12-16 南昌航空大学 一种Bi2WxMo1-XO6固溶体催化材料在可见光条件下光催化还原CO2制备甲醇和乙醇的方法

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
CHOONG-YONG LEE ET AL.: ""Golucose-mediated hydrothermal synthesis and gas characteristics of WO3 hollow microspheres"", 《SENSORS AND ACTUATORS B:CHEMICAL》 *
SUKEUN YOOM ET AL.: ""Microwave-hydrothermal synthesis of W0.4Mo0.6O3 and carbon-decorated WOx-MoO2 nanorod anodes for lithium ion batteries"", 《JOURNAL OF MATERIALS CHEMISTRY》 *
张丽等: ""高比表面空心球状ZnO/ZnAl2O4复合光催化剂制备及活性"", 《无机化学学报》 *

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN106975476A (zh) * 2017-04-24 2017-07-25 陕西科技大学 一种高效三氧化钨微球光催化剂及其制备方法
CN107088407A (zh) * 2017-04-24 2017-08-25 陕西科技大学 一种纳米片状三氧化钨高效光催化剂及其制备方法
CN108187659A (zh) * 2017-12-21 2018-06-22 万华化学集团股份有限公司 负载型非化学计量比钼钨双金属氧化物催化剂及其应用
CN111298786A (zh) * 2020-01-07 2020-06-19 重庆化工职业学院 一种微米六棱柱MoO3-x光催化材料的制备方法
CN111298786B (zh) * 2020-01-07 2024-03-12 重庆化工职业学院 一种微米六棱柱MoO3-x光催化材料的制备方法

Also Published As

Publication number Publication date
CN105664921B (zh) 2018-02-23

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102807209B (zh) 一种石墨烯量子点的制备方法
CN101890354B (zh) 一种铁酸铋光催化剂的制备方法
Zong et al. Heterostructured bismuth vanadate multi-shell hollow spheres with high visible-light-driven photocatalytic activity
Xu et al. Synchronous etching-epitaxial growth fabrication of facet-coupling NaTaO3/Ta2O5 heterostructured nanofibers for enhanced photocatalytic hydrogen production
CN105236491B (zh) 一种丝状w18o49材料的制备方法
CN105664921A (zh) 一种纳米W0.4Mo0.6O3高性能光催化剂的制备方法
CN110690419B (zh) 过渡金属硫属化合物复合材料及其制备方法和应用
CN109706479B (zh) 一种片状v3s4的制备及其电催化性能的应用
CN105406042A (zh) 一种碳包覆的超长二氧化钛纳米管锂离子电池负极材料的制备方法
CN112110489B (zh) 一种微球状CuS-MoS2复合材料的制备方法
CN102935360A (zh) 一种ZnWO4 纳米棒光催化材料的制备方法
CN105582909A (zh) 一种钨酸铋/膨胀石墨片层纳米复合材料的制备方法及其用途
CN109650454A (zh) 一种微波辅助合成w18o49纳米材料的方法
CN105129849A (zh) 花状二氧化钛纳米材料及其无模板制备方法
CN102408132B (zh) 一种微波法制备铁酸镧纳米粉体的方法
CN112725819A (zh) 一种钨钼基氮碳化物纳米材料及其制备方法与应用
CN107935047B (zh) 一种不同形貌和尺寸的纳米二氧化锰的控制合成方法
CN104628263A (zh) 一种制备氧化铟八面体纳米晶薄膜的方法
Rao et al. Synthesis of yttrium doped TiO2 nanotubes by a microwave refluxing method and their photoluminescence properties and photocatalytic properties
CN114606527B (zh) 一维缺陷型氧化铁纳米棒可见光阳极及其制备方法与应用
CN111905770A (zh) 一种SrTiO3/SrSO4/Pt双异质结纳米材料的制备方法
CN114054063B (zh) 一种纳米晶原位包覆-热解合成具有不对称双配体结构的单原子催化材料的方法
CN104817107A (zh) 一种制备黑色二氧化钛b相和锐钛矿相纳米粒子的方法
CN105712717A (zh) 一种微波水热法制备纳米Ba(Fe0.5Nb0.5)O3粉体的方法
CN110743584A (zh) 一种WO3改性BiPO4光催化剂的制备及其应用

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant