CN102030347A - 一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法 - Google Patents

一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法 Download PDF

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Abstract

本发明涉及一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，该方法包括以下步骤：(1)将盐湖水氯镁石或老卤溶解后，去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；(2)将氯化镁溶液预浓缩后，经喷嘴喷入热解反应器中，在分解温度为500～650℃、压力为-80～-20Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和热解尾气；(3)热解产物氧化镁依次经水化除杂、洗涤、过滤后焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。本发明工艺简单、成本低廉，且原料分解率高、分解时间短、热效率高和热量利用充分。

Description

一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法
技术领域
本发明涉及无机化工技术领域中高纯氧化镁的制备方法，尤其涉及一种以盐湖水氯镁石(卤水)为原料的氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法。
背景技术
氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩锅和耐火砖的原料，也用作磨光剂、粘合剂、涂料和纸张的填料，氯丁橡胶和氟橡胶的促进剂和活化剂；与氯化镁等溶液混合后，可制成氧化镁水调。医药上用作抗酸剂和轻泻剂，用于胃酸过多胃和二指肠溃疡病；化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。
MgO≥99.0％称为高纯氧化镁，主要用于生产高纯镁砂、高纯氢氧化镁阻燃剂、硅钢级氧化镁、电熔氧化镁单晶、高纯电熔氧化镁、纳米级氧化镁和氧化镁晶须等专用特种氧化镁系列产品。
以使用原料来划分，目前生产氧化镁有以下几种方法：
1)天然菱镁矿煅烧。菱镁矿主要成分为MgCO3，在一定温度下煅烧，变成氧化镁。反应方程式如下：
MgCO3＝MgO+CO2↑
该方法由于原料中的杂质会带入到产品中，受原料的限制，产品MgO含量在92～97％，达不到高纯氧化镁的要求。
2)白云石碳化法。白云石煅烧后，经过水化、碳化、分离、热解、焙烧得到氧化镁。反应方程式如下：
CaMg(CO3)2＝CaO+MgO+2CO2↑
CaO+MgO+2H2O＝Ca(OH)2+Mg(OH)2
Ca(OH)2+Mg(OH)2+CO2＝Mg(HCO3)2+CaCO3↓
2Mg(HCO3)2+H2O＝MgCO3·Mg(OH)2·H2O+3CO2↑
MgCO3·Mg(OH)2＝2MgO+2H2O↑+CO2↑
该方法得到的产品质量好，但工艺复杂，产品成本高。
3)氯化镁(水氯镁石、海水和老卤)法。氯化镁与碱或盐(NaOH、CaOH、NH3·H2O、Na2CO3、NH4(HCO3)2)反应生成氢氧化镁或碱式氯化镁，分解得到氧化镁和氯化镁热分解生成氧化镁。主要有石灰法、氨法和碳铵法。
①石灰法
将石灰石煅烧后，由水化后为Ca(OH)2与氯化镁反应生成Mg(OH)2经焙烧得到氧化镁。工艺包括石灰石、灰乳制备、氢氧化镁沉淀、固液分离、氢氧化镁轻烧等工艺过程。反应方程式如下：
CaCO3＝CaO+2CO2↑
MgCl2+CaO+H2O＝Mg(OH)2↓+CaCl2
2Mg(OH)2＝2MgO+2H2O↑
该方法具有工艺流程较简单、生产成本较低、但存在着生产过程中氢氧化镁过滤性能差，对原料要求高，得到高质量产品困难的缺陷。
②氨法
氨法的基本原理与石灰法或白云石法相同，只是选用了碱性较弱的氨水作沉淀剂，即由氨或氨水与卤水反应生成氢氧化镁，再将氢氧化镁轻烧成氧化镁。
氨法的明显优点在于生成的Mg(OH)2结晶度高、沉降速度快、易于过滤和洗涤，并且杂质易于控制和去除，有利于提高产品质量，但收率偏低，成本较高。
③碳铵法
该方法是利用碳酸氢铵或碳酸钠与氯化镁作用生成碳酸镁，碳酸镁经热分解生成氧化镁。该方法的优点为设备投资小、产品纯度高、收率高，但生产原材料成本较高，副产物价值低，工艺技术经济性差。
④热解法
氯化镁热解，生产氧化镁和HCl。反应方程式如下：
MgCl2+H2O＝MgO+2HCl↑
该方法工艺简单，生产过程不需要其它原料，产品质量高，但热解工艺控制较为复杂，热解能耗较高。
发明内容
本发明所要解决的技术问题是提供一种工艺简单、成本低廉的氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法。
为解决上述问题，本发明所述的一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将盐湖水氯镁石或老卤溶解后，用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg水氯镁石或老卤消耗15～20g氯化钡；
(2)将所述步骤(1)所得的氯化镁溶液预浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经喷嘴以55～61L/h的流量喷入热解反应器中，在0.3～1.0MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为500～650℃、压力为-80～-20Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；
所述氧化镁沉降到所述热解反应器底部的产品料仓中；
所述热解尾气由所述热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，所述固体沉降到所述热解反应器底部的产品料仓中，所述气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同所述步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出所述预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸；
(3)所述热解产物氧化镁依次经水化除杂、洗涤、过滤后在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
所述步骤(1)中的盐湖水氯镁石是指盐湖提完钾后副产的MgCl2·6H2O。
所述步骤(1)中的老卤是指含MgCl2质量百分含量为33％的MgCl2溶液。
所述步骤(2)中的喷嘴为压力式或离心式。
所述步骤(2)中的热解反应器为喷雾反应器。
本发明与现有技术相比具有以下优点：
1、由于本发明将分解产生的高温尾气同浓缩后的氯化镁溶液接触换热、蒸发，因此，不但提高了氯化镁溶液的浓度和温度，而且降低了气体的温度，使热量得到了有效利用，从而降低了生产成本。
2、由于本发明采用的热解反应器为喷雾反应器，而该反应器安装有三个燃料烧嘴，因此，有效地提高了热效率。
3、本发明与其它热解方法相比，氯化镁分解时间短，分解率高达96.0～99.2％。
4、本发明工艺简单、易于实施，所得产品高纯氧化镁可以作为生产高纯镁砂、高纯氢氧化镁阻燃剂、硅钢级氧化镁、电工级氧化镁和氧化镁晶须等镁化合物产品的理想原料。
具体实施方式
实施例1一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将盐湖水氯镁石用水溶解后，再用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg水氯镁石消耗15～20g氯化钡。
(2)步骤(1)所得的氯化镁溶液在预浓缩容器中浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经压力式喷嘴以55L/h的流量喷入热解反应器中，在0.3MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为500℃、压力为-60Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；氯化镁分解率96.18％。
氧化镁沉降到热解反应器底部的产品料仓中。
热解尾气由热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，固体沉降到热解反应器底部的产品料仓中，气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸。
(3)热解产物氧化镁经水化除去其中水溶性杂质NaCl和KCl后，得到Mg(OH)2料浆；将Mg(OH)2料浆采用板框过滤机进行过滤、洗涤后，得到滤饼；将滤饼放入焙烧炉中，在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
实施例2一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将老卤用水溶解后，再用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg老卤消耗15～20g氯化钡。
(2)步骤(1)所得的氯化镁溶液在预浓缩容器中浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经离心式喷嘴以55L/h的流量喷入热解反应器中，在0.5MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为500℃、压力为-80Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；氯化镁分解率97.47％。
氧化镁沉降到热解反应器底部的产品料仓中。
热解尾气由热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，固体沉降到热解反应器底部的产品料仓中，气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸。
(3)热解产物氧化镁经水化除去其中水溶性杂质NaCl和KCl后，得到Mg(OH)2料浆；将Mg(OH)2料浆采用板框过滤机进行过滤、洗涤后，得到滤饼；将滤饼放入焙烧炉中，在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
实施例3 一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将盐湖水氯镁石用水溶解后，再用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg水氯镁石消耗15～20g氯化钡。
(2)步骤(1)所得的氯化镁溶液在预浓缩容器中浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经压力式喷嘴以61L/h的流量喷入热解反应器中，在0.5MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为550℃、压力为-35Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；氯化镁分解率98.85％。
氧化镁沉降到热解反应器底部的产品料仓中。
热解尾气由热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，固体沉降到热解反应器底部的产品料仓中，气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸。
(3)热解产物氧化镁经水化除去其中水溶性杂质NaCl和KCl后，得到Mg(OH)2料浆；将Mg(OH)2料浆采用板框过滤机进行过滤、洗涤后，得到滤饼；将滤饼放入焙烧炉中，在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
实施例4一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将老卤用水溶解后，再用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg老卤消耗15～20g氯化钡。
(2)步骤(1)所得的氯化镁溶液在预浓缩容器中浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经离心式喷嘴以61L/h的流量喷入热解反应器中，在0.5MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为600℃、压力为-53Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；氯化镁分解率99.04％。
氧化镁沉降到热解反应器底部的产品料仓中。
热解尾气由热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，固体沉降到热解反应器底部的产品料仓中，气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸。
(3)热解产物氧化镁经水化除去其中水溶性杂质NaCl和KCl后，得到Mg(OH)2料浆；将Mg(OH)2料浆采用板框过滤机进行过滤、洗涤后，得到滤饼；将滤饼放入焙烧炉中，在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
实施例5一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将盐湖水氯镁石用水溶解后，再用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg水氯镁石消耗15～20g氯化钡。
(2)步骤(1)所得的氯化镁溶液在预浓缩容器中浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经压力式喷嘴以61L/h的流量喷入热解反应器中，在0.8MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为600℃、压力为-28Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；氯化镁分解率99.11％。
氧化镁沉降到热解反应器底部的产品料仓中。
热解尾气由热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，固体沉降到热解反应器底部的产品料仓中，气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸。
(3)热解产物氧化镁经水化除去其中水溶性杂质NaCl和KCl后，得到Mg(OH)2料浆；将Mg(OH)2料浆采用板框过滤机进行过滤、洗涤后，得到滤饼；将滤饼放入焙烧炉中，在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
实施例6一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将老卤用水溶解后，再用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg老卤消耗15～20g氯化钡。
(2)步骤(1)所得的氯化镁溶液在预浓缩容器中浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经离心式喷嘴以58L/h的流量喷入热解反应器中，在1.0MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为650℃、压力为-20Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；氯化镁分解率99.20％。
氧化镁沉降到热解反应器底部的产品料仓中。
热解尾气由热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，固体沉降到热解反应器底部的产品料仓中，气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸。
(3)热解产物氧化镁经水化除去其中水溶性杂质NaCl和KCl后，得到Mg(OH)2料浆；将Mg(OH)2料浆采用板框过滤机进行过滤、洗涤后，得到滤饼；将滤饼放入焙烧炉中，在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
上述实施例1～6中的热解反应器均为中国科学院盐湖研究所研制的喷雾反应器。
盐湖水氯镁石是指盐湖提完钾后副产的MgCl2·6H2O。
老卤是指含MgCl2质量百分含量为33％的MgCl2溶液。

Claims (5)

1.一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，包括以下步骤：
(1)将盐湖水氯镁石或老卤溶解后，用氯化钡、吸附硼特效树脂分别去除B2O3和SO2- 4，得到质量浓度为29～32％的氯化镁溶液；其中每kg水氯镁石或老卤消耗15～20g氯化钡；
(2)将所述步骤(1)所得的氯化镁溶液预浓缩到质量浓度为38～41％、溶液温度为80～90℃后，经喷嘴以55～61L/h的流量喷入热解反应器中，在0.3～1.0MPa的喷嘴压力作用下，同温度为1200～1500℃的气体接触；在分解温度为500～650℃、压力为-80～-20Pa、分解时间为1～5s的条件下进行分解，得到热解产物氧化镁和温度为400～480℃的主要成分为HCl、H2O、CO2和N2的含有氧化镁粉尘的热解尾气；
所述氧化镁沉降到所述热解反应器底部的产品料仓中；
所述热解尾气由所述热解反应器的上部出气口排出，经气固分离后，所述固体沉降到所述热解反应器底部的产品料仓中，所述气体温度降为280～380℃，并在预蒸发器中同所述步骤(1)所得的氯化镁溶液接触，使气体温度降低到90～110℃，同时氯化镁溶液浓缩到质量浓度为38～41％，温度为80～90℃；出所述预蒸发器的气体在盐酸吸收系统进行吸收，得到副产品盐酸；
(3)所述热解产物氧化镁依次经水化除杂、洗涤、过滤后在650～800℃的条件下进行焙烧，得到MgO＞99.0％的高纯氧化镁。
2.如权利要求1所述的一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，其特征在于：所述步骤(1)中的盐湖水氯镁石是指盐湖提完钾后副产的MgCl2·6H2O。
3.如权利要求1所述的一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，其特征在于：所述步骤(1)中的老卤是指含MgCl2质量百分含量为33％的MgCl2溶液。
4.如权利要求1所述的一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，其特征在于：所述步骤(2)中的喷嘴为压力式或离心式。
5.如权利要求1所述的一种氯化镁热解制备高纯氧化镁的方法，其特征在于：所述步骤(2)中的热解反应器为喷雾反应器。
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Cited By (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102500637A (zh) * 2011-10-25 2012-06-20 太原重工股份有限公司 一种用于铝挤压机的挤压防粘方法
CN103466667A (zh) * 2013-09-10 2013-12-25 清华大学 一种采用等离子体高温热解法制备纳米氧化镁的方法
CN105039731A (zh) * 2015-09-10 2015-11-11 攀钢集团攀枝花钢铁研究院有限公司 维持钛渣浸出过程体系热平衡的方法
CN105197968A (zh) * 2015-09-15 2015-12-30 中国科学院过程工程研究所 一种低水合氯化镁流态化热解生产高纯氧化镁联产工业浓盐酸的方法及装置
CN105271318A (zh) * 2015-11-23 2016-01-27 中国科学院青海盐湖研究所 一种氧化镁纳米晶的制备方法
CN107986304A (zh) * 2017-12-27 2018-05-04 鞍钢实业微细铝粉有限公司 一种纳米氧化镁的制备工艺
CN111041204A (zh) * 2018-10-11 2020-04-21 有研稀土新材料股份有限公司 一种稀土冶炼分离过程含镁和/或钙废液的综合利用方法
CN112624162A (zh) * 2021-01-13 2021-04-09 中国科学院上海应用物理研究所 一种以水氯镁石为原料制备工业级氧化镁的方法
CN113697840A (zh) * 2020-05-21 2021-11-26 江西理工大学 一种利用亚临界/超临界蒸汽热解法制备稀土氧化物的方法
CN115286021A (zh) * 2022-08-11 2022-11-04 衢州华友钴新材料有限公司 一种镍钴中间品浸出溶液中回收氧化镁的方法
CN115893883A (zh) * 2022-09-09 2023-04-04 中国科学院青海盐湖研究所 由水氯镁石-钙基固体废弃物制备镁水泥用氧化镁的方法

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1413940A (zh) * 2001-10-23 2003-04-30 刘绪庆 以高浓度氯化镁溶液制取高纯镁砂的工艺
CN1830787A (zh) * 2006-03-21 2006-09-13 中国科学院青海盐湖研究所 一种密闭热解水合氯化镁制备高纯氧化镁的方法

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1413940A (zh) * 2001-10-23 2003-04-30 刘绪庆 以高浓度氯化镁溶液制取高纯镁砂的工艺
CN1830787A (zh) * 2006-03-21 2006-09-13 中国科学院青海盐湖研究所 一种密闭热解水合氯化镁制备高纯氧化镁的方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
《2008年中国镁盐行业年会暨节能减排新技术推介会专辑》 20081231 陈侠等 用六水氯化镁工业化生产高纯氧化镁的新工艺 165-168 1-5 , 2 *

Cited By (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102500637A (zh) * 2011-10-25 2012-06-20 太原重工股份有限公司 一种用于铝挤压机的挤压防粘方法
CN103466667A (zh) * 2013-09-10 2013-12-25 清华大学 一种采用等离子体高温热解法制备纳米氧化镁的方法
CN103466667B (zh) * 2013-09-10 2015-12-09 清华大学 一种采用等离子体高温热解法制备纳米氧化镁的方法
CN105039731A (zh) * 2015-09-10 2015-11-11 攀钢集团攀枝花钢铁研究院有限公司 维持钛渣浸出过程体系热平衡的方法
CN105197968A (zh) * 2015-09-15 2015-12-30 中国科学院过程工程研究所 一种低水合氯化镁流态化热解生产高纯氧化镁联产工业浓盐酸的方法及装置
CN105271318A (zh) * 2015-11-23 2016-01-27 中国科学院青海盐湖研究所 一种氧化镁纳米晶的制备方法
CN107986304A (zh) * 2017-12-27 2018-05-04 鞍钢实业微细铝粉有限公司 一种纳米氧化镁的制备工艺
CN107986304B (zh) * 2017-12-27 2020-02-07 鞍钢实业微细铝粉有限公司 一种纳米氧化镁的制备工艺
CN111041204A (zh) * 2018-10-11 2020-04-21 有研稀土新材料股份有限公司 一种稀土冶炼分离过程含镁和/或钙废液的综合利用方法
CN113697840A (zh) * 2020-05-21 2021-11-26 江西理工大学 一种利用亚临界/超临界蒸汽热解法制备稀土氧化物的方法
CN113697840B (zh) * 2020-05-21 2023-08-15 江西理工大学 一种利用亚临界/超临界蒸汽热解法制备稀土氧化物的方法
CN112624162A (zh) * 2021-01-13 2021-04-09 中国科学院上海应用物理研究所 一种以水氯镁石为原料制备工业级氧化镁的方法
CN115286021A (zh) * 2022-08-11 2022-11-04 衢州华友钴新材料有限公司 一种镍钴中间品浸出溶液中回收氧化镁的方法
CN115893883A (zh) * 2022-09-09 2023-04-04 中国科学院青海盐湖研究所 由水氯镁石-钙基固体废弃物制备镁水泥用氧化镁的方法

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CN102030347B (zh) 2012-08-15

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