Dispositif d'éclairage à flamme colorée On connaît déjà des bougies à flamme colorée cons tituées par une matière solide et par une mèche, une substance apte à colorer la flamme étant contenue dans le corps et/ou dans la mèche de la bougie. Des recher ches très approfondies ont permis d'éliminer de telles bougies les risques de toxicité et d'émanation d'odeurs désagréables, d'assurer la combustion complète des mè ches et de donner à la flamme, pour des colorations va riées, une luminosité très satisfaisante.
On connaît également différents types d'éclairage à mèches, fonctionnant au moyen de liquide combusti ble. En général, ces liquides sont constitués par des al cools ou des dérivés du pétrole. Ils présentent l'incon vénient, soit d'une combustion à luminosité très fai ble, soit d'une combustion avec dégagement de fumée.
En autre, des tentatives de colorations artificielles des flammes de combustion .de ces liquides se sont soldées par des échecs, d'une .part à cause des inconvénients ci tés inhérents aux liquides combustibles et, d'autre part, en raison de la toxicité des substances colorigènes con nues jusqu'alors.
En ce qui concerne le récipient lui-même, des dispo sitifs d'éclairage à liquides connus jusqu'ici, ils sont gé néralement constitués par un corps solide, par exemple métallique ou en verre, et se prêtent difficilement à une conformation esthétique très variée. On n'a pas jusqu'ici réalisé de tels récipients en matière plastique, pour la raison que celle-ci est vulnérable à la chaleur et risque de brûler ou de fondre au contact de la flamme. D'au tre part, le façonnage des matières plastiques n'avait pas jusqu'à présent disposé des moyens techniques, par exemple injection, extrusion, disponibles aujourd'hui.
La présente invention a précisément pour objet un dispositif d'éclairage à flamme colorée, comprenant un récipient fermé muni d'une mèche dans lequel est con tenu un liquide combustible, obviant à ces inconvénients.
Ce dispositif est caractérisé par le fait qu'une subs- tance colorigène décomposable par la chaleur est dis soute dans le liquide.
Le dessin annexé représente, à titre d'exemple, deux formes d'exécution de la présente invention.
La fig. 1 est une vue en coupe de la première forme d'exécution.
La fig. 2 est une vue en coupe de la deuxième forme d'exécution.
Le corps 1 du récipient est constitué par une enve loppe en polyéthylène dont la masse est colorée et non transparente. Sur la face supérieure du récipient est pra tiquée une ouverture dans laquelle est monté un tube en verre 2, sur la périphérie duquel une rainure 4 per met l'ajustement du tube sur le corps 1. A l'intérieur du tube est coulissée une mèche 3 trempant dans un liquide combustible 5. La section du récipient de la première forme d'exécution est, par exemple, analogue à celle d'une bougie de grand diamètre.
Dans la deuxième forme d'exécution (fig. 2), le corps 6 du récipient, également constitué en matière plastique qui pourrait être, à la place du polyéthylène, d'une com position différente, est allongé pour constituer par exem ple une forme de bougie de sapin. Une paroi inté rieure 7 peut limiter la contenance du réservoir de liquide combustible 8 à une durée de fonctionnement de la bou gie d'un temps déterminé, par exemple deux heures, et assure en l'imitant la longueur de la mèche une alimenta tion constante en liquide de l'extrémité supérieure de la mèche.
Bien entendu, l'aspect extérieur du corps 6 .peut être varié, notamment en revêtant celui-ci d'une couche de cire.
On pourrait également armer les parois en matière plastique du récipient d'une feuille métallique pour em pêcher, en cas de détérioration de la matière plastique, que le liquide ne coule hors du récipient. Le tube de verre incombustible et peu conducteur de la chaleur et qui, en outre, est refroidi par la montée du liquide dans la mèche. empêche la paroi supérieure de la bougie de fondre, ce qui assure un fonctionnement constant et sans danger du dispositif. A la place d'une bougie, le dis positif pourrait également prendre la forme d'une lampe ou de tout autre moyen d'éclairage connu.
Le combustible peut être de l'alcool, qui brûle avec une flamme très peu colorée et se prête donc bien à une coloration. Cependant, en ajoutant simplement une subs tance colorante dans l'alcool ou dans la mèche, on n'obtient pas un résultat suffisant. Pour l'obtention d'une flamme fortement colorée, il est nécessaire d'ajouter à l'alcool de 3 à 30 0/a de glycol ou de glycérine et, dans une certaine proportion, de l'eau distillée. Il est, de plus, indispensable que la tension superficielle du liquide soit assez élevée pour permettre une flamme constante lors que le niveau du liquide baisse et pour empêcher que les substances colo.rigènes n'encrassent la mèche.
Dans les exemples de colorations suivants, on a dis tingué entre les compositions convenant à des dispositifs courants, tels des lampes, bougies, etc., (A), et celles se prêtant par exemple à des briquets ou l'allumage est réa lisé par une étincelle (B). Les substances énumérées se rapportent à la fois au liquide combustible et aux subs tances colorigènes qui y sont dissoutes.
EMI0002.0011
<I>Flamme <SEP> verte</I>
<tb> Alcool <SEP> éthylique <SEP> (95-100%) <SEP> A <SEP> env. <SEP> 90 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> env. <SEP> 95 <SEP> cm3
<tb> Ethylène <SEP> glycol <SEP> (ou <SEP> glycérine) <SEP> . <SEP> .. <SEP> . <SEP> . <SEP> A <SEP> env. <SEP> 35 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> 5 <SEP> cm3
<tb> Acide <SEP> borique <SEP> .. <SEP> .. <SEP> A <SEP> env. <SEP> 3 <SEP> g <SEP> B <SEP> 6 <SEP> à <SEP> 8 <SEP> g
<tb> Eau <SEP> distillée <SEP> .. <SEP> . <SEP> . <SEP> .. <SEP> .. <SEP> . <SEP> . <SEP> .. <SEP> A <SEP> éventuellement <SEP> B <SEP> - Le mélange est chauffé à environ 60 C jusqu'à dissolution complète de l'acide borique.
Un autre alcool à bas poids moléculaire peut être utilisé. Le glycol peut être rem placé par un dioxane dans une proportion analogue.
EMI0002.0017
<I>Flamme <SEP> jaune</I>
<tb> Alcool <SEP> éthylique <SEP> (95 <SEP> a/o) <SEP> ... <SEP> .... <SEP> ........... <SEP> A <SEP> env. <SEP> 75 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> 96 <SEP> cm3
<tb> Ethylène <SEP> glycol <SEP> (ou <SEP> glycérine) <SEP> .. <SEP> ..... <SEP> A <SEP> env. <SEP> 20 <SEP> em3 <SEP> B <SEP> + <SEP> 4 <SEP> cm3 <SEP> glycérine
<tb> Eau <SEP> distillée <SEP> . <SEP> ... <SEP> .. <SEP> A <SEP> env. <SEP> 22 <SEP> cm' <SEP> B <SEP> Citrate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> tribasique <SEP> .. <SEP> ....... <SEP> A <SEP> env.
<SEP> 0,2 <SEP> g <SEP> B <SEP> 0,2 <SEP> g
<tb> Acide <SEP> citrique <SEP> ... <SEP> . <SEP> . <SEP> . <SEP> A <SEP> 0,05 <SEP> g <SEP> B <SEP> 0,05 <SEP> g L'acide citrique et le citrate de sodium sont dissous dans l'eau à laquelle on ajoute le mélange d'alcool et le glycol. On peut aussi utiliser la même composition que pour la flamme rouge, en remplaçant le carbonate de lithium par 0.03 à 0,1 g de carbonate de sodium avec seulement 0,1 à 0,5 g d'acide citrique (ou autre acide).
EMI0002.0020
<I>Flamme <SEP> rouge</I>
<tb> Propylène <SEP> glycol <SEP> .. <SEP> ... <SEP> ... <SEP> . <SEP> A <SEP> env. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Alcool <SEP> propylique <SEP> ....... <SEP> A <SEP> env. <SEP> 75 <SEP> em3
<tb> Eau <SEP> distillée <SEP> .. <SEP> .... <SEP> .... <SEP> .. <SEP> . <SEP> . <SEP> A <SEP> env. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Acide <SEP> citrique <SEP> A <SEP> env. <SEP> 2,5 <SEP> g
<tb> Carbonate <SEP> de <SEP> lithium <SEP> .......... <SEP> . <SEP> A <SEP> env. <SEP> 0,5 <SEP> g
<tb> ou <SEP> bien
<tb> Alcool <SEP> éthylique <SEP> . <SEP> . <SEP> ..... <SEP> .A <SEP> env. <SEP> 75 <SEP> cm3
<tb> Bioxane <SEP> . <SEP> A <SEP> env. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Eau <SEP> distillée <SEP> . <SEP> .... <SEP> ... <SEP> ..... <SEP> .......................... <SEP> A <SEP> env. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Acide <SEP> citrique <SEP> A <SEP> env.
<SEP> 2,5 <SEP> g
<tb> Carbonate <SEP> de <SEP> lithium <SEP> .. <SEP> ...... <SEP> .. <SEP> A <SEP> env. <SEP> 0,2 <SEP> g
<tb> ou <SEP> bien
<tb> Alcool <SEP> éthylique <SEP> (95 <SEP> a/o) <SEP> . <SEP> . <SEP> . <SEP> A <SEP> env. <SEP> 75 <SEP> em3 <SEP> B <SEP> 96 <SEP> cm3
<tb> Glycérine <SEP> A <SEP> env. <SEP> 20 <SEP> em3 <SEP> B <SEP> 4 <SEP> cm3
<tb> Eau <SEP> distillée <SEP> . <SEP> . <SEP> A <SEP> env. <SEP> 22 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> Acide <SEP> citrique <SEP> . <SEP> .. <SEP> A <SEP> 2,4 <SEP> g <SEP> B <SEP> 2,4 <SEP> g
<tb> Carbonate <SEP> de <SEP> lithium <SEP> . <SEP> A <SEP> 0,6 <SEP> g <SEP> B <SEP> 0,6 <SEP> g On dissout le sel de lithium et l'acide citrique dans l'eau et on y ajoute le reste.
Une autre glycol est égale ment utilisable, de même qu'un autre alcool à faible poids moléculaire et l'acide citrique peut être remplacé par un acide maléique, tartrique, malique, malonique, acétique, formique, oxalique, fumarique, ou autre acide organique simple.
Pour une grandeur de flamme identique, la grosseur de la mèche utilisée doit être croissante du vert au rouge. Bien entendu, un éther, un aldéhyde ou une cétone liquide peuvent se substituer à l'alcool dans certains cas.
Colored flame lighting device Candles with a colored flame are already known consisting of a solid material and a wick, a substance capable of coloring the flame being contained in the body and / or in the wick of the candle. Very in-depth research has made it possible to eliminate the risks of toxicity and the emanation of unpleasant odors from such candles, to ensure the complete combustion of the wicks and to give the flame, for varied colorings, a luminosity. very satisfying.
Different types of wick lighting are also known, operating by means of combustible liquid. In general, these liquids consist of alcohols or petroleum derivatives. They have the drawback of either combustion at very low light or combustion with the development of smoke.
In addition, attempts at artificially coloring the flames of combustion of these liquids have been unsuccessful, on the one hand because of the disadvantages inherent in combustible liquids and, on the other hand, because of the toxicity. hitherto known colorogenic substances.
As regards the container itself, liquid lighting devices known hitherto, they are generally constituted by a solid body, for example metal or glass, and hardly lend themselves to a very varied aesthetic conformation. . Such plastic containers have not yet been made, for the reason that the latter is vulnerable to heat and risks burning or melting on contact with the flame. On the other hand, the shaping of plastics has not hitherto had the technical means, for example injection, extrusion, available today.
The present invention specifically relates to a colored flame lighting device, comprising a closed container provided with a wick in which a combustible liquid is contained, obviating these drawbacks.
This device is characterized by the fact that a colorogenic substance which can be decomposed by heat is dissolved in the liquid.
The accompanying drawing shows, by way of example, two embodiments of the present invention.
Fig. 1 is a sectional view of the first embodiment.
Fig. 2 is a sectional view of the second embodiment.
The body 1 of the receptacle consists of a polyethylene casing, the mass of which is colored and not transparent. On the upper face of the container is made an opening in which is mounted a glass tube 2, on the periphery of which a groove 4 allows the adjustment of the tube on the body 1. Inside the tube is slid a wick 3 soaking in a combustible liquid 5. The section of the container of the first embodiment is, for example, similar to that of a candle of large diameter.
In the second embodiment (FIG. 2), the body 6 of the receptacle, also made of plastic material which could be, instead of polyethylene, of a different position, is elongated to constitute, for example, a shape. of fir candle. An interior wall 7 can limit the capacity of the fuel liquid reservoir 8 to an operating time of the spark plug of a determined time, for example two hours, and ensures, by imitating the length of the wick, a constant supply. liquid from the upper end of the wick.
Of course, the external appearance of the body 6 can be varied, in particular by coating it with a layer of wax.
It would also be possible to arm the plastic walls of the container with a metal foil to prevent, in the event of deterioration of the plastic, the liquid from flowing out of the container. The non-combustible glass tube which does not conduct much heat and which, moreover, is cooled by the rise of the liquid in the wick. prevents the top wall of the candle from melting, ensuring constant and safe operation of the device. Instead of a candle, the positive say could also take the form of a lamp or any other known lighting means.
The fuel can be alcohol, which burns with a very little colored flame and therefore lends itself well to coloring. However, by simply adding a coloring substance to the alcohol or to the wick, a sufficient result is not obtained. To obtain a strongly colored flame, it is necessary to add to the alcohol from 3 to 30 0 / a of glycol or glycerin and, in a certain proportion, distilled water. It is, moreover, essential that the surface tension of the liquid is high enough to allow a constant flame when the level of the liquid drops and to prevent the colo.rigènes substances from clogging the wick.
In the following examples of colorings, a distinction has been made between compositions suitable for common devices, such as lamps, candles, etc., (A), and those suitable for example for lighters where the ignition is carried out by a spark (B). The substances listed relate both to the combustible liquid and to the coloring substances dissolved in it.
EMI0002.0011
<I> <SEP> green flame </I>
<tb> <SEP> ethyl alcohol <SEP> (95-100%) <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 90 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> approx. <SEP> 95 <SEP> cm3
<tb> Ethylene <SEP> glycol <SEP> (or <SEP> glycerin) <SEP>. <SEP> .. <SEP>. <SEP>. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 35 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> 5 <SEP> cm3
<tb> Boric acid <SEP> <SEP> .. <SEP> .. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 3 <SEP> g <SEP> B <SEP> 6 <SEP> to <SEP> 8 <SEP> g
<tb> Distilled <SEP> water <SEP> .. <SEP>. <SEP>. <SEP> .. <SEP> .. <SEP>. <SEP>. <SEP> .. <SEP> A <SEP> possibly <SEP> B <SEP> - The mixture is heated to approximately 60 ° C. until complete dissolution of the boric acid.
Another low molecular weight alcohol can be used. The glycol can be replaced by a dioxane in a similar proportion.
EMI0002.0017
<I> <SEP> yellow flame </I>
<tb> Alcohol <SEP> ethyl <SEP> (95 <SEP> a / o) <SEP> ... <SEP> .... <SEP> ........... <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 75 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> 96 <SEP> cm3
<tb> Ethylene <SEP> glycol <SEP> (or <SEP> glycerin) <SEP> .. <SEP> ..... <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 20 <SEP> em3 <SEP> B <SEP> + <SEP> 4 <SEP> cm3 <SEP> glycerin
<tb> Distilled <SEP> water <SEP>. <SEP> ... <SEP> .. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 22 <SEP> cm '<SEP> B <SEP> Citrate <SEP> of <SEP> sodium <SEP> tribasic <SEP> .. <SEP> ....... <SEP> A <SEP > approx.
<SEP> 0.2 <SEP> g <SEP> B <SEP> 0.2 <SEP> g
<tb> Citric acid <SEP> <SEP> ... <SEP>. <SEP>. <SEP>. <SEP> A <SEP> 0.05 <SEP> g <SEP> B <SEP> 0.05 <SEP> g The citric acid and sodium citrate are dissolved in water to which the mixture is added alcohol and glycol. We can also use the same composition as for the red flame, replacing the lithium carbonate with 0.03 to 0.1 g of sodium carbonate with only 0.1 to 0.5 g of citric acid (or other acid).
EMI0002.0020
<I> Flame <SEP> red </I>
<tb> Propylene <SEP> glycol <SEP> .. <SEP> ... <SEP> ... <SEP>. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Propyl alcohol <SEP> <SEP> ....... <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 75 <SEP> em3
<tb> Distilled <SEP> water <SEP> .. <SEP> .... <SEP> .... <SEP> .. <SEP>. <SEP>. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Citric acid <SEP> <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 2.5 <SEP> g
<tb> Carbonate <SEP> of <SEP> lithium <SEP> .......... <SEP>. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 0.5 <SEP> g
<tb> or <SEP> fine
<tb> <SEP> ethyl alcohol <SEP>. <SEP>. <SEP> ..... <SEP> .A <SEP> approx. <SEP> 75 <SEP> cm3
<tb> Bioxane <SEP>. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Distilled <SEP> water <SEP>. <SEP> .... <SEP> ... <SEP> ..... <SEP> .......................... <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 20 <SEP> cm3
<tb> Citric acid <SEP> <SEP> A <SEP> approx.
<SEP> 2.5 <SEP> g
<tb> Carbonate <SEP> of <SEP> lithium <SEP> .. <SEP> ...... <SEP> .. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 0.2 <SEP> g
<tb> or <SEP> fine
<tb> <SEP> ethyl alcohol <SEP> (95 <SEP> a / o) <SEP>. <SEP>. <SEP>. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 75 <SEP> em3 <SEP> B <SEP> 96 <SEP> cm3
<tb> Glycerin <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 20 <SEP> em3 <SEP> B <SEP> 4 <SEP> cm3
<tb> Distilled <SEP> water <SEP>. <SEP>. <SEP> A <SEP> approx. <SEP> 22 <SEP> cm3 <SEP> B <SEP> Citric acid <SEP> <SEP>. <SEP> .. <SEP> A <SEP> 2,4 <SEP> g <SEP> B <SEP> 2,4 <SEP> g
<tb> Carbonate <SEP> of <SEP> lithium <SEP>. <SEP> A <SEP> 0.6 <SEP> g <SEP> B <SEP> 0.6 <SEP> g The lithium salt and citric acid are dissolved in water and the remainder added.
Another glycol can also be used, as can another low molecular weight alcohol and citric acid can be replaced by maleic, tartaric, malic, malonic, acetic, formic, oxalic, fumaric, or other organic acid. simple.
For an identical flame size, the size of the wick used must increase from green to red. Of course, an ether, an aldehyde or a liquid ketone can substitute for the alcohol in some cases.