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Combustible de luxe universel sans résidus et ses brûleurs appropriés.
La présente invention a pour but de mettre à la. disposition du public un combustible solide de secours en toutes circonstances: restrictions de gaz et d'électri- cité) voyages, camping, chauffages dosés, ne pouvant pas charbonner, ce qui salirait les objets chauffés, et ne pouvant donner lieu à une combustion incomplète, qui don- nerait lieu à production d'oxyde de carbone très dangereux dans de petites enceintes, telles que chambres d'hôtel, tentes, voitures an panne dans la neige, etc...pouvant même se transporter en poche et donnant une température très élevée et, partant, un rendement de transmission des calo- ries très élevé.
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Pour obtenir ces résultats, il a été recherché le- combustible contenant relativement le moins de carbone, pouvant se concentrer aisément et assez facilement, inflam- mable sans en être dangereux. Au point de vue de la combus- tibilité idéale, c'est l'hydrogène et l'oxyde de carbone qui viennent à l'esprit;
c'est pourquoi la présente inven- tion prévoit l'utilisation aux fins de chauffage d'un corps qui équivaut à la composition à molécules égales de ces deux gaz et qui, à la combustion, se comporte absolument comme CD et H2 coexistants, qui n'est autre que l'Aldéhyde Méthylique, qui, avant,n'était utilisé que pour ses effets chimiques et non thermo-chimiques Une molécule nécessite une molécule d'oxygène O2, soit 110 litres d'air, dégage 134 calories et produit 22 litres d'acide carbonique, 22 litres de vapeur d'eau et 88 litres d'azote, soit en tout 132 litres de gaz brûlés, donc moins d'un litre 132/134 par calorie, c'est à dire plus d'une calorie par litre 134./132.
C'est pourquoi sa flamme possède la plus haute température de tous les combustibles brûlant dans l'air.
A l'état monomoléculaire COH2, ce corps est gazeux à la pression atmosphérique et à la température courante, il ne se liquéfie qu'à 21 Co Dans cet état gazeux il est très toxique et il très possible que ce soit pour cette raison que son utilisation aux fins de chauffage n'ait pas été faite auparavant. On pourrait l'utiliser dissous à saturation dans du Méthanol ou loge sous pression comme le butane.
Ces deux modes d'utilisation presentent quelques in- convénients qui sont évites par son utilisation sous sa for- me trimoléculaire, c'est à dire à l'état solide. Sous forme de petits cailloux ou de comprimés, il peut être transporté dans de petites boîtes, même en carton, car il ne s'altère
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pas à la longue; au contact de l'allumette enflammée, il fond légèrement en surface et se gazéfie à l'état monome- léoulaire et brille instantanément sans pouvoir subsister avec des effets toxiques comme on aurait pu le croire aupa- ravant,
Attendu qu'en brûlant, ces cailloux fondent légère- ment en surface, il faut que le brûleur le contenant soit en forme de cuvette, évitant qu'un couli enflammé ne puis- se s'écouler sur quelque chose: d'inflammable voisinant avec le brûleur..
La. section horizontale de la cuvette sera propor- tionnée à la puissance requise de chauffe; elle sera de 1'- ordre de ldm2 pour 2.000 calories à l'heure, qui deviennent 1.250 calories transmises à une casserole; cette section devant être établie de telle faqon que lesbords de cuvette en contact avec l'air soit environ lcm. par cm.ê de section, donc jusqu'à 300 calories à l'heure, la cuvette peut être simplement cylindrique jusqu'à 45 mm., au-delà il faut pré- voir des cheminées intérieures pour éviter qu'il ne soit nécessaire de laisser une trop grande hauteur entre les bords de la cuvette et la casserole à chauffer, avec cette répartition de l'air (lem. par cmê de combustible) une distance de 3cm. des bords de la cuvette est suffisante;
une cheminée centrale donne l'avantage d'éviter une trop forte concentration de chaleur au milieu de la casserole' ,
Quant à la durée du chauffage, il résultera de la profondeur de la cuvette qui: sera de 1,2 mm, par minute de cambustion.
Pour les grandes durées, une heure pai exemple, soit 72mm, de profondeur, il est nécessaire de prévoir une épais- seur de métal plus forte pour conduire une quantité suffi- sante de chaleur pour assurer la fusion et la transfozma-
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tion en gaz monomoléculaire jusqu'au fond de la cuvette, et même pour plusieurs heures, de calorifuger extérieurement la paroi.
Non seulement les brûleurs ainsi établis seront très utilisables pour la bonne combustion du Métylénol trimalé- culaire, mais également pour le Méthanol.
Il est souhaitable qu'une mise au point industrielle intervienne au plus tôt pour que le Métylénol soit une syn- thèse par combinaison directe d'une molécule d'oxyde de car- bone et d'hydrogène, (qui se trouvent tout simplement dans ce qu'on appelle le gaz à l'eau),, plutôt que l'Aldéhyde du Méthanol, car il est scientifiquement vexant de devoir ajou- ter une molécule d'hydrogène au - gaz à l'eau pour combiner le méthanol, pour l'enlever ensuite pour faire l'aldéhyde méthylique.
A ce moment ce serait le moins cher de tous les combustibles, à part le charbon, et le plus agréable à uti- liser, même pour les moteurs à explosions, il pourrait ma- me suppléer dans certains cas au charbon, par exemple dans le cas d'existence de tourbe avec laquelle on produirait le gaz dit à l'eau.
REVENDICATIONS.,
L'invention a pour objet:
1 l'utilisation de l'Aldéhyde Méthylique ou "Méthylénol" comme combustible soit à l'état de gaz liquéfié sous pres- sion soit dissous dans du Méthanol pour chauffage ou force motrice;
2 l'utilisation de ce produit à l'état polymérisé, c'- est à dire à l'état solide (CONê)3.
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Universal luxury fuel without residue and its appropriate burners.
The present invention aims to bring to the. available to the public an emergency solid fuel in all circumstances: gas and electricity restrictions) travel, camping, metered heaters, which cannot charcoal, which would dirty the heated objects, and which could not give rise to incomplete combustion , which would give rise to the production of very dangerous carbon monoxide in small enclosures, such as hotel rooms, tents, cars broken down in the snow, etc ... which could even be carried in a pocket and give a temperature very high and therefore a very high heat transfer efficiency.
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In order to obtain these results, a search was made for the fuel containing relatively the least carbon, which can concentrate easily and fairly easily, and which is flammable without being dangerous. From the point of view of ideal combustibility, it is hydrogen and carbon monoxide which come to mind;
this is why the present invention provides for the use for heating purposes of a body which is equivalent to the composition of equal molecules of these two gases and which, on combustion, behaves absolutely like coexisting CD and H2, which is none other than Methyl Aldehyde, which, before, was only used for its chemical effects and not thermochemical One molecule requires one molecule of oxygen O2, that is 110 liters of air, releases 134 calories and produces 22 liters of carbonic acid, 22 liters of water vapor and 88 liters of nitrogen, i.e. in all 132 liters of burnt gas, so less than one 132/134 liter per calorie, i.e. more than one calorie per liter 134./132.
This is why its flame has the highest temperature of all the fuels burning in the air.
In the monomolecular state COH2, this body is gaseous at atmospheric pressure and at current temperature, it only liquefies at 21 Co In this gaseous state it is very toxic and it is very possible that it is for this reason that its use for heating has not been done before. It could be used dissolved to saturation in methanol or housed under pressure like butane.
These two modes of use have some drawbacks which are avoided by its use in its trimolecular form, that is to say in the solid state. In the form of small pebbles or tablets, it can be transported in small boxes, even cardboard, because it does not deteriorate
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not in the long run; on contact with the flaming match, it melts slightly on the surface and gasifies in a single-cell state and shines instantaneously without being able to subsist with toxic effects as one might have believed before,
Whereas, when burning, these pebbles melt slightly on the surface, the burner containing it must be in the shape of a bowl, preventing a flaming grout from flowing onto something: inflammable adjacent to it. the burner.
The horizontal section of the bowl will be proportional to the required heating power; it will be of the order of 1dm2 per 2,000 calories per hour, which becomes 1,250 calories transmitted to a pan; this section must be established in such a way that the edges of the bowl in contact with the air are approximately 1cm. per cm.ê of section, so up to 300 calories per hour, the bowl can be simply cylindrical up to 45 mm., beyond this, interior chimneys must be provided to avoid the need for to leave too great a height between the edges of the bowl and the pan to be heated, with this distribution of the air (lem. per cmê of fuel) a distance of 3cm. of the edges of the bowl is sufficient;
a central chimney gives the advantage of avoiding too high a concentration of heat in the middle of the pan ',
As for the duration of the heating, it will result from the depth of the bowl which: will be 1.2 mm, per minute of cambustion.
For long periods, for example an hour, or 72mm, in depth, it is necessary to provide a greater thickness of the metal to conduct a sufficient quantity of heat to ensure the fusion and the transformation.
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tion in monomolecular gas to the bottom of the cuvette, and even for several hours, to insulate the wall externally.
Not only the burners thus established will be very useful for the good combustion of the trimalecular metylenol, but also for the methanol.
It is desirable that an industrial development intervene as soon as possible so that metylenol is a synthesis by direct combination of a molecule of carbon monoxide and hydrogen, (which are quite simply found in this product. called gas to water), rather than the Aldehyde of Methanol, because it is scientifically annoying to have to add a molecule of hydrogen to the gas to water to combine methanol, for the 'then remove to make methyl aldehyde.
At that time it would be the cheapest of all fuels, apart from coal, and the most pleasant to use, even for explosive engines, it could even replace in certain cases with coal, for example in the case of existence of peat with which we would produce the gas called water.
CLAIMS.,
The subject of the invention is:
1 the use of Methyl Aldehyde or "Methylenol" as fuel either in the form of liquefied gas under pressure or dissolved in methanol for heating or motive power;
2 the use of this product in the polymerized state, that is to say in the solid state (CONê) 3.
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