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Procédé pour éliminer l'acide silicique des solutions d'aluminates.
Il est connu que toutes.les solutions d'alumi- nates obtenues à partir de matières premières contenant.' de l'alumine et de l'acide silicique ont une teneur'plus ou moins élevée en acide silicique qui vient souiller de, façon la moins souhaitable l'hydroxyde d'alumine lors de sa précipitation à partir de la solution. La teneur en acide silicique de la solution se fait surtout remarquer d'une façon désagréable, lorsque l'alumine est précipite par insufflation d'acide carbonique, car de cette manière une très grande partie de l'acide silicique pénètre également dans le produit.
Comme actuellement on a des exigences très sévères en ce qui concerne la pureté et en particulier la teneur en acide silicique des alumines utilisées en métal lurgie, on souhaite une élimination aussi poussée que possible de l'acide silicique des solutions d'aluminates. Ceci est d'autant plus le cas qu'au cours du traitement de minerais riches en acide 'silicique, auxquels 'on', doit avoir recours à plus ou moins brève échéance du fait de l'appauvrissement en matières premières contenant peu d'acide silicique, la teneur en acide silicique des solutions s'élève,
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Un procédé commode pour éliminer l'acide silicique des solutions d'aluminates consiste à chauffer les solutions durant. plusieurs heures sous pression. On a de plus préconisé de faire diverses additions au cours de la chauffe sous pression.
Comme telles, on a conseillé des combinaisons du baryum, du magnésium et du zinc, des phosphates, etc...
Par tous ces procédés, il est notoire que la teneur en acide silicique ne descend pas sous 0,15 à 0,25% (calcule sur l'alumine dissoute). Par contre, on a maintenant trouvé qu'on peut abaisser davantage la teneur en acide si.licique lorsqu'on effectue la chauffe sous pression en présence de carbonates basiques de magnésium ou d'oxydes de magnésium présentant une très grande surface et qui peuvent être préparés par exemple en chauffant les carbonates basiques.
Il est apparu que, suivant ce mode opératoire, non seulement les teneurs en acide silicique des solutions deviennent plus faibles que par les méthodes habituelles, mais que les teneurs en acide silicique des lessives purifiées de leur acide silicique se présentent avec plus d'uniformité que lorsque les solutions sont traitées d'une autre façon.
C'est l'objet essentiel de la présente invention que ces effets ne s'obtiennent qu'à l'aide de combinaisons déterminées du magnésium. Ceci devient flagrant d'une manière très probante, lorsque, d'une part on élimine l'acide silicique d'une lessive à l'aide d'une préparation à l'oxyde de magnésium préparée conformément à la revendication, c'est à dire obtenue à l'aide d'un carbonate basique, et que, d'au- tre part, on traite cette même lessive par un oxyde de magnésium qui est par exemple préparé par calcination d'hydroxyde de magnésium.
Dans le dernier cas, on obtient des valeurs qui ne sont pas sensiblement plus basses que celles obtenues sans aucune addition quelconque, ds.ns le premier cas, on obtient des valeurs qui n'atteignent qu'un tiers environ de celles-ci.
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Pour la préparation des carbonate.s basiques actifs, les procédés le plus divers sont bons. On peut précipiter des solutions de sels magnésiens à l'aide de carbonate de soude ; on peut transformer en carbonate basique de l'oxyde ou de l'hydroxyde de magnésium, par exemple de la magnésite calcinée, en insufflant du gaz carbonique dans sa suspension aqueuse à 50 ; on peut convertir le-carbonate de magnésium trihydraté en carbonate basique par ébullition, ou partir d'une solution d'hydrocarbonate de magnésium. Par l'une du l'autre de ces méthodes, on obtient des préparations pratiquement aussi bonnes les unes. que les autres. Si on transforme les carbonates basiques en oxydes, il est avantageux que la température de chauffage ne soit pas.trop élevée.
On a trouvé que des températures de calcination d'environ 600 convenaient particulièrement bien.
Outre les oxydes, préparés à partir de carbonate basique, les oxydes préparés par chauffe du carbonate de magnésium trihydraté exercent aussi une élimination remar- quable de l'acide silicique lors de la chauffe sous pression des lessives d'aluminates. Il est hors dé doute que cette forte activité des oxydes de magnésium vis à vis de l'acide silicique dissous dans les lessives d'aluminates doit être attribuée au grand développement de la surface de ces produits, qui se manifeste dtailleurs aussi notamment dans la faible valeur du poids au déversement apparent.
Le grand développement de la surface des oxydes préparés selon la voie décrite est mis en évidence de façon convaincante par l'image microscopique. Le carbonate de magnésium trihydraté cristallise en aiguilles qui maintiennent leur forme extérieure inchangée après la calcination, c'est à dire après la transformation en oxyde de magnésium, tandis .que la'matière constituant le cristal s'est.transformée en oxyde de ,magnésium.
Comme cette transformation est liée à une perte d'acide carbonique et d'eau, il se constitue, tout en main-
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tenant la même forme extérieure, un aggrégat extraordi- nairement poreux de petits cristaux d'oxyde de magnésium . à grande surface interne. Les rapports se présentent de façon analogue pour l'oxyde de magnésium préparé par cal- cination du carbonate basique. Les agrégats cristallins sphérolithiques du carbonate basique de magnésium conser- vent leur forme extérieure, d'une façon inchangée au cours de la calcination du produit.
Toutefois, après le proces- sus de calcination, les sphérolithes sont formés d'oxyde au lieu de carbonate basique et possèdent également, par suite du départ d'acide carbonique et d'eau, une surface interne extraordinairement grande.
Lors de l'emploi de cette préparation, l'addition doit de préférence être telle que troismolécules d'oxyde de magnésium au moins se superposent à une molécule d'acide silicique. Pour des additions plus faibles, l'action est moindre; elle croît lorsque l'addition devient plus impor- tante.
Selon un mode d'application particulier du pro- cédé, on opère de telle sorte que l'on ajoute les composés magnésiens, non au commencement du chauffage, mais pendant le chauffage et éventuellement lors d'une interruption de celui-ci. Comme notamment une grande partie de l'acide si- licique se sépare déjà d'une façon notoire en l'absence de combinaisons du magnésium, l'addition de composés ma- gnésiens peut, lorsqu'elle a lieu plus tard, être moins importante suivant la teneur en acide silicique devenue moindre, des solutions.
L'élimination de l'acide silicique s'obtient à des températures supérieures à 100 , de préférence 150-
1600 environ. On peut opérer soit dans les autoclaves or- dinaires à agitation, soit d'une façon continue dans des tuyaux de pression. L'addition d'une composé magnésien s'est également montrée avantageuse, en ce sens que les incrustations gênantes, qui se forment facilement par sui- te de la séparation de dépôts siliceux sur les parois du /
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récipient lorsqu'on chauffe les lessives, sont beaucoup moins importantes.
Le pouvoir d'élimination de l'acide silicique est, dans les conditions décrites, tellement favorable qu'on atteint facilement dans les solutions des teneurs en acide silicique qui se situent sous 0.1% de SiO2 calcule sur la quantité d'oxyde d'aluminium en solution. A partir de telles solutions, on peut sans plus, séparer par précipitation, au moyen d'acide carbonique, un hydrate d'alumine satisfaisant aux exigences actuelles.
Exemple 1.- Une lessive d'aluminate ayant une teneur d'environ 80 g. d'Al2O3 et 1,71 g. d'acide silicique au litre a été chauffée sous pression, durant une heure à 160 , dans un.. autoclave à agitation, en partie sans addition, en partie avec diverses additions.
Comme additions ont été utilisées : 1) Mg(OH)2 précipité à partir d'une solution dtun sel de magnésium par du lait de chaux, filtré, humide après filtration.
2) Mgo préparé par calcination du.produit sus-nommé à 600 , 3)' Un carbonate basique de magnésium avec une teneur de 42,3%de MgO.
4) Un oxyde préparé par calcination à 6000 du carbonate basique décrit en 3) et possédant encore une possibilité de perte de 3,8% par calcination.
L'addition, dans tous les cas, a été telle que pour 1 molécule de SiO2 dans la lessive, on avait 3 molécules de MgO dans le produit d'addition.
:.prés le traitement sous pression, on a constaté dans la lessive les teneurs en acide silicique suivantes :
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Préparation ,g SiG2, R é s u 1 t a t z..
S 02;: de AlSç5¯¯ . sans addition 0,23 0,29,;.' 83,0 (1) Elg(0E)2 frais 0,24 0 3 0,:"; 82,5 ( 2) .;0 à partir de (1) 0, Zi: 0,27% 84,2 (3) carbonatebas, de Mg. 0,091 0,11% 93, (4) l,gO à partir de (3) C,07g 0,09 94,3
Grâce au mode opératoire conforme à 1' invention, on obtient par conséquent, une élimination de l'acide silicique essentiellement meliieure que lorsque la lessive
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est chauffée sans addition ou en présence de ,-réy,;,rwtioi:.N magnésiennes obtenues par d'autres moyens.
Exemple 2.- Dans le but d'éliminer l'acide silicique
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des lessives d'alumînàtes, on a utilisa, a titre de comparaison, deux préparations à ,:0, toutes deu;: obtenues à partir d'un seul et même hydroxyde de r::aLr.c:siL, L'une d'elles (préparation A) avait été obtenue par simple calcination de l'hydroxyde à 600 , l'autre (préparation B) avait été préparée en transformant tout d'abord l'hydro- xyde de magnésium en carbonate basique eten calcinant ensuite celui-ci à l'état de Mgo, également à 6000.
A l'aide de ces préparations, on. a éliminé l'acide silicique par chauffage sous pression à 160 de deux lessives d'aluminates différentes ayant des teneurs en Sio2 distinctes. l'addition était chaque fois telle que pour 1 molécule de Sio2 de la lessive, on avait 3 molécules de MgO dans le produit d'addition.
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Préparation g/1 Sis R é S u 1 t a t s , avant traitément i/1 Ni Si02 5 '1.il.:.iné ' de ,1103 de ;jio2
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<tb>
<tb> A. <SEP> MgO <SEP> à <SEP> partir <SEP> 1,71 <SEP> 0,22 <SEP> 0,27 <SEP> 84,2
<tb>
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àe Mg(QH)2 3, ig0 à partir de c.r'bon.bas¯ique 3:04 0,069 0,0$, z
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La préparation obtenue à partir du carbonate basique de magnésium s'avère ainsi très supérieure, quant à son efficacité pour éliminer l'acide silicique,à celle préparée à partir de l'hydroxyde../ Exemple 3,- Une solution d'aluminate à 84 g.
Al2O3 et 1,6 g. sio2 au litre a été chauffée de la même façon (une heure à 160 ) toutefois en présence d'additions différentes,. On a incorporé des quantités différentes d'un MgO obtenu à partir d'un carbonate basique, et de plus, comme terme de campa- raison, de la chaux. Enfin, toujours à titre de comparaison, on a chauffé sans addition.
Le's résultats sont les suivants :
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<tb>
<tb> Addition <SEP> Molécules <SEP> R <SEP> é <SEP> s <SEP> u <SEP> 1 <SEP> t <SEP> a <SEP> t <SEP> s
<tb> R"O:SiO2 <SEP> g <SEP> SiO2/1 <SEP> siO2 <SEP> ;le <SEP> Eliminé
<tb> R"O <SEP> :SiO <SEP> Ai2O3 <SEP> % <SEP> SiO2
<tb> MgO <SEP> 5 <SEP> : <SEP> 0,03 <SEP> 0,04 <SEP> 98
<tb> Mgo <SEP> 3 <SEP> : <SEP> 1 <SEP> 0,06 <SEP> 0,07 <SEP> 96
<tb> Mgo <SEP> 1 <SEP> : <SEP> 1 <SEP> 0,12 <SEP> 0,14 <SEP> 92,5
<tb> Cao <SEP> 3 <SEP> : <SEP> 1 <SEP> 0.19 <SEP> 0,23 <SEP> 88
<tb> sans <SEP> addition- <SEP> 0,23 <SEP> 0,27 <SEP> 85,6
<tb>
Le MgO employé dépasse donc aussi en efficacité l'addition de chaux. Il agit déjà d'une façon satisfaisante pour des additions de 3' molécules MgO pour .1 molécule SiO2; l'action croît lorsque les additions augmentent.
Exemple 4.- La même lessive d'aluminate, telle qu'elle a été employée dans l'exemple 3, a été chauffée en circulation continue avec addition de 3 molécules MgO pour une molécule SiO2, dans un appareil à tuyaux de pression. La vitesse d'é- coulement était telle que la solution restait exposée durant une heure. environ à une température de 160 . La solution, au sortir de l'appareil,a été traitée à 70 par de ltacide cas- borique à 20%. Il s'est précipité des hydrates d'alumine dont
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la teneur en acide silicique était située entre 1.,±1 et 0,03%.
Exemple 5.- 'une lessive d'aluminate ayant une teneur de
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80 g. d'alumi1je par litre et environ :,2 g, d'acte silicique par litre est chauffée pendant une heure 2. là0 ùi> présence de nez',7 g, au litre d'un oxyde de 'magnésium prépare par calch1e.tio1J a 6000 à partir de ca.xbcr.we de :::::..gnésium trihydraté. Apres filtration du dépôt, or; tJiE:C. r::L'8 la lessive par des gaz de l'umees à 70 . Il se fO:::-.0 un hydrate d'alumine ayant une teneur eri acide S1.L i.C:L^y.E: oe C , G6j'.
A titre de coi:ig>araisoi,, lus valeurs buivo..lête:3 sont intéressantes a) la même lessive est privée è\'",cide silicique par ,,6 ,z.,,"' d'un oxyde de magnésium ayant été prépare péJ,r calc5Li;t$.<;ii à 6000 d'une sédimentation d'hydroryde de a ;rsiu¯-. 'Cet hydroxyde de magnésium avait été précipité à partir d'une solution de nitrate de magnésium par réaction avec de la
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chaux calcinée. La lessive a ensuite été traitée ultérieu- rement comme indiqué ci-dessus. L'hydroxyde d'alumine précipité avait une teneur en acide silicique de 0,264%. b) La même lessive a été traitée par 2,7 g/1 d'un onyde de magnésium ayant été préparé par calcination à 600 d'un carbonate basique de magnésium.
Les autres conditions étaient identiques à, celles-ci-dessus. L'hydroxyde d'alumine préeipité avait une teneur en acide silicique ce 0,056%. c) La même lessive a été chauffée à l'autoclave durant 1
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heure '1600 s, à'an ". L t . heure à l6COag7 présence d'un composé magnésien. Le trai- tement ultérieur a eu lieu comme indiqué plus haut. L'hydrate d'alumine obtenu avait une teneur en acide silicique de 0,312%.
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RVEïrDi CAIU1;S.
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Process for removing silicic acid from aluminate solutions.
It is known that all aluminate solutions obtained from raw materials containing. alumina and silicic acid have a higher or lower content of silicic acid which contaminates, less desirably, the alumina hydroxide during its precipitation from solution. The silicic acid content of the solution is particularly noticeable in a disagreeable way, when the alumina is precipitated by blowing carbonic acid, because in this way a very large part of the silicic acid also penetrates into the product.
As at present there are very strict requirements with regard to the purity and in particular the silicic acid content of the aluminas used in metal lurgy, it is desired to remove as far as possible of the silicic acid from the aluminate solutions. This is all the more the case that during the treatment of ores rich in 'silicic acid, which' we 'must resort to more or less short term due to the depletion of raw materials containing little acid silicic acid, the silicic acid content of the solutions rises,
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A convenient method of removing silicic acid from aluminate solutions is to heat the solutions for a period of time. several hours under pressure. It was further recommended to make various additions during the heating under pressure.
As such, combinations of barium, magnesium and zinc, phosphates, etc. have been recommended.
By all these methods, it is well known that the silicic acid content does not drop below 0.15 to 0.25% (calculated on dissolved alumina). On the other hand, it has now been found that the si.licic acid content can be further lowered when heating under pressure in the presence of basic magnesium carbonates or magnesium oxides having a very large surface area and which can be prepared for example by heating basic carbonates.
It appeared that, following this procedure, not only do the silicic acid contents of the solutions become lower than by the usual methods, but that the silicic acid contents of the lyic acids purified from their silicic acid are presented with more uniformity than when the solutions are treated in another way.
It is the essential object of the present invention that these effects are only obtained with the aid of specific combinations of magnesium. This becomes obvious in a very convincing manner, when, on the one hand, silicic acid is removed from a washing powder using a magnesium oxide preparation prepared in accordance with the claim, it is to say obtained using a basic carbonate, and that, on the other hand, this same lye is treated with a magnesium oxide which is for example prepared by calcining magnesium hydroxide.
In the latter case, one obtains values which are not appreciably lower than those obtained without any addition whatsoever, in the first case, one obtains values which reach only about a third of these.
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For the preparation of the active basic carbonates, the most diverse methods are good. Solutions of magnesium salts can be precipitated using sodium carbonate; magnesium oxide or hydroxide, for example calcined magnesite, can be transformed into basic carbonate by blowing carbon dioxide into its aqueous suspension at 50; the magnesium carbonate trihydrate can be converted to basic carbonate by boiling, or from a solution of magnesium carbonate. By either of these methods, preparations are obtained which are practically equally good. than the others. If the basic carbonates are converted into oxides, it is advantageous that the heating temperature is not too high.
Calcination temperatures of about 600 have been found to be particularly suitable.
In addition to the oxides, prepared from basic carbonate, the oxides prepared by heating magnesium carbonate trihydrate also exert a remarkable removal of silicic acid upon heating under pressure of aluminate liquors. There is no doubt that this strong activity of the magnesium oxides with respect to the silicic acid dissolved in the aluminate detergents must be attributed to the great development of the surface of these products, which is also manifested in particular in the weak value of the apparent tilting weight.
The great surface development of the oxides prepared according to the described route is convincingly demonstrated by the microscopic image. The magnesium carbonate trihydrate crystallizes in needles which maintain their external shape unchanged after calcination, that is to say after the transformation into magnesium oxide, while the material constituting the crystal is transformed into magnesium oxide. .
As this transformation is linked to a loss of carbonic acid and water, it is formed, while main-
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holding the same external form, an extraordinarily porous aggregate of small crystals of magnesium oxide. large internal surface. The ratios are analogous for magnesium oxide prepared by calcination of basic carbonate. The spherolithic crystalline aggregates of basic magnesium carbonate retain their outward shape unchanged during the calcination of the product.
However, after the calcination process, the spherolites are formed of oxide instead of basic carbonate and also, due to the departure of carbonic acid and water, have an extraordinarily large internal surface.
When using this preparation, the addition should preferably be such that at least three molecules of magnesium oxide are superimposed on one molecule of silicic acid. For weaker additions, the action is less; it increases when the addition becomes more important.
According to a particular mode of application of the process, the procedure is such that the magnesium compounds are added, not at the start of the heating, but during the heating and possibly during an interruption thereof. As, in particular, a large part of the silic acid already separates in a noticeable way in the absence of combinations of magnesium, the addition of magnesium compounds may, when it takes place later, be less important according to the silicic acid content which has become less, solutions.
Removal of silicic acid is achieved at temperatures above 100, preferably 150-
1600 approximately. It is possible to operate either in ordinary autoclaves with agitation or continuously in pressure pipes. The addition of a magnesium compound has also been shown to be advantageous, in that the annoying incrustations, which easily form as a result of the separation of siliceous deposits on the walls of the /
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container when heating the detergents, are much less important.
The capacity of silicic acid elimination is, under the conditions described, so favorable that it is easy to reach in solutions silicic acid contents which are below 0.1% of SiO2 calculated on the quantity of aluminum oxide. in solution. From such solutions, it is possible, without further, to separate by precipitation, by means of carbonic acid, an alumina hydrate which meets current requirements.
Example 1. An aluminate lye having a content of about 80 g. Al2O3 and 1.71 g. of silicic acid per liter was heated under pressure, for one hour at 160, in a stirred autoclave, partly without addition, partly with various additions.
As additions were used: 1) Mg (OH) 2 precipitated from a solution of a magnesium salt with milk of lime, filtered, wet after filtration.
2) Mgo prepared by calcining the above-named product at 600, 3) 'A basic magnesium carbonate with a content of 42.3% MgO.
4) An oxide prepared by calcination at 6000 of the basic carbonate described in 3) and still having a possibility of loss of 3.8% by calcination.
The addition, in all cases, was such that for 1 molecule of SiO2 in the lye, there were 3 molecules of MgO in the adduct.
After the pressure treatment, the following silicic acid contents were observed in the washing powder:
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Preparation, g SiG2, R é s u 1 t a t z ..
S 02 ;: from AlSç5¯¯. without addition 0.23 0.29,;. ' 83.0 (1) Elg (0E) 2 fresh 0.24 0 3 0 ,: "; 82.5 (2).; 0 from (1) 0, Zi: 0.27% 84.2 (3 ) carbonatebas, from Mg. 0.091 0.11% 93, (4) l, gO from (3) C, 07g 0.09 94.3
By virtue of the procedure according to the invention, therefore, a substantially less silicic acid removal is obtained than when the lye
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is heated without addition or in the presence of, -réy,;, rwtioi: .N magnesia obtained by other means.
Example 2.- In order to remove silicic acid
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alumina lye, two preparations were used for comparison: 0, all deu ;: obtained from one and the same hydroxide of r :: aLr.c: siL, one of 'they (preparation A) had been obtained by simple calcination of the hydroxide at 600, the other (preparation B) had been prepared by first transforming the magnesium hydroxide into basic carbonate and then calcining it. ci at Mgo state, also at 6000.
With the help of these preparations, we. removed silicic acid by heating under pressure at 160 two different aluminate liquors having different Sio2 contents. each time the addition was such that for 1 molecule of Sio2 in the lye, there were 3 molecules of MgO in the adduct.
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Preparation g / 1 Sis R é S u 1 t a t s, before treatment i / 1 Ni Si02 5 '1.il.:.iné' de, 1103 de; jio2
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<tb>
<tb> A. <SEP> MgO <SEP> to <SEP> from <SEP> 1.71 <SEP> 0.22 <SEP> 0.27 <SEP> 84.2
<tb>
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àe Mg (QH) 2 3, ig0 from c.r'basic good 3:04 0.069 $ 0.0, z
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The preparation obtained from basic magnesium carbonate thus proves to be much greater, as regards its efficiency in removing silicic acid, than that prepared from the hydroxide ./ Example 3, - An aluminate solution with 84 g.
Al2O3 and 1.6 g. sio2 per liter was heated in the same way (one hour at 160) however in the presence of different additions. Different amounts of an MgO obtained from a basic carbonate were incorporated, and additionally, as a camping term, lime. Finally, still by way of comparison, we heated without adding.
The results are as follows:
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<tb>
<tb> Addition <SEP> Molecules <SEP> R <SEP> é <SEP> s <SEP> u <SEP> 1 <SEP> t <SEP> a <SEP> t <SEP> s
<tb> R "O: SiO2 <SEP> g <SEP> SiO2 / 1 <SEP> siO2 <SEP>; the <SEP> Eliminated
<tb> R "O <SEP>: SiO <SEP> Ai2O3 <SEP>% <SEP> SiO2
<tb> MgO <SEP> 5 <SEP>: <SEP> 0.03 <SEP> 0.04 <SEP> 98
<tb> Mgo <SEP> 3 <SEP>: <SEP> 1 <SEP> 0.06 <SEP> 0.07 <SEP> 96
<tb> Mgo <SEP> 1 <SEP>: <SEP> 1 <SEP> 0.12 <SEP> 0.14 <SEP> 92.5
<tb> Cao <SEP> 3 <SEP>: <SEP> 1 <SEP> 0.19 <SEP> 0.23 <SEP> 88
<tb> without <SEP> addition- <SEP> 0.23 <SEP> 0.27 <SEP> 85.6
<tb>
The MgO used therefore also exceeds in efficiency the addition of lime. It already works satisfactorily for additions of 3 'MgO molecules per SiO2 molecule; the action increases when the additions increase.
Example 4. The same aluminate lye, as used in Example 3, was heated in continuous circulation with the addition of 3 MgO molecules for one SiO2 molecule, in a pressure pipe apparatus. The flow rate was such that the solution remained exposed for one hour. approximately at a temperature of 160. The solution, on leaving the apparatus, was treated to 70% with 20% casboric acid. It precipitated hydrates of alumina which
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the silicic acid content was between 1. ± 1 and 0.03%.
Example 5 - an aluminate liquor having a content of
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80 g. of alumi1je per liter and approximately:, 2 g, of silicic act per liter is heated for one hour 2. there0 ùi> presence of nose ', 7 g, per liter of an oxide of' magnesium prepared by calch1e.tio1J a 6000 from ca.xbcr.we from ::::: .. gnesium trihydrate. After filtration of the deposit, gold; tJiE: C. r :: L'8 lye by umes gas at 70. There is formed an alumina hydrate having an acidic content S1.L i.C: L ^ y.E: oe C, G6j '.
As a coi: ig> araisoi ,, read buivo..lête: 3 values are interesting a) the same washing powder is deprived of è \ '", silicic acid by ,, 6, z. ,,"' of an oxide of magnesium having been prepared perJ, r calc5Li; t $. <; ii to 6000 from a hydroryde sedimentation of a; rsiū-. 'This magnesium hydroxide had been precipitated from a solution of magnesium nitrate by reaction with
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calcined lime. The laundry was then further processed as described above. The precipitated alumina hydroxide had a silicic acid content of 0.264%. b) The same lye was treated with 2.7 g / l of a magnesium onyde which was prepared by calcining at 600 a basic magnesium carbonate.
The other conditions were the same as those above. The precipitated alumina hydroxide had a silicic acid content of 0.056%. c) The same detergent was heated in the autoclave for 1
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hour 1600 s, at year. L t. hour at 16COag7 presence of a magnesium compound. Subsequent processing took place as indicated above. The alumina hydrate obtained had a silicic acid content of 0.312%.
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RVEïrDi CAIU1; S.
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